重难点07 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析（重难专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难点07 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 一种金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向02 一种金属与混合盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向03 混合金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 一种金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析是中考化学高频压轴考点‌，主要考查对金属活动性顺序、反应先后顺序及反应程度的综合分析能力。 该知识点在各地中考中出现频率极高，多以‌选择题、填空题或实验探究题‌形式出现，常作为试卷的拉分题或压轴题。 题目通常设定为：将一种或多种金属加入到一种或多种盐溶液中，充分反应后过滤，通过滤液颜色、加入酸后的现象（如气泡、沉淀）等信息，判断滤液和滤渣的成分。 2026年中考化学将高度聚焦金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的综合分析，将更强调‌多维度综合判断‌，可能出现以下特点： ‌题型融合‌：结合图像题（如溶液质量变化曲线）、计算题与推断题，要求从图表中提取关键转折点信息。 ‌情境真实化‌：以“实验室废液处理”“金属资源回收”为背景，体现化学应用价值。 ‌设问层次深‌：不仅判断成分，还可能追问“如何验证滤液中的离子”“设计实验检验滤渣组成”等。 考向02 一种金属与混合盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向03 混合金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 重●难●要●点●剖●析 考向01 一种金属与一种盐溶液反应 要点梳理 ‌反应规律‌：活泼金属置换不活泼金属离子。 ‌示例‌：将锌片放入硫酸铜溶液中 ‌滤渣成分‌： 若Zn不足或恰好反应 → 只含‌Cu‌ 若Zn过量 → 含‌Cu和Zn‌ ‌滤液成分‌： 若Zn不足 → 含‌ZnSO₄和未反应的CuSO₄‌ 若Zn恰好或过量 → 只含‌ZnSO₄‌ 技巧点拨 ‌判断依据‌： 滤液呈蓝色 → 说明含‌Cu²⁺‌，即CuSO₄未完全反应 向滤渣加稀盐酸有气泡 → 说明滤渣含Zn（金属过量） 考向02 一种金属与混合盐溶液反应 要点梳理 ‌反应优先级‌：遵循“‌远距离先置换‌”，即优先置换活动性最弱的金属离子。 ‌示例‌：将Zn粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中 金属活动性：‌Zn > Cu > Ag‌，故Zn先与‌Ag⁺‌反应，再与‌Cu²⁺‌反应 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 Zn不足，仅部分Ag⁺被置换 Zn(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Zn恰好置换完Ag⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag Zn置换完Ag⁺并部分置换Cu²⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Zn恰好置换完Ag⁺和Cu²⁺ Zn(NO₃)₂ Ag、Cu Zn过量 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu、Zn 技巧点拨 ‌关键技巧‌： 滤液中‌一定含Zn²⁺‌（最活泼金属离子） 滤渣中‌一定含Ag‌（最不活泼金属单质） 考向03 混合金属与一种盐溶液反应 要点梳理 ‌反应优先级‌：最活泼的金属单质优先反应。 ‌示例‌：将Zn和Cu的混合物加入AgNO₃溶液中 金属活动性：‌Zn > Cu > Ag‌，故‌Zn先与AgNO₃反应‌，待Zn完全反应后，若AgNO₃仍有剩余，Cu再反应 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 AgNO₃不足，仅Zn反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu、未反应的Zn AgNO₃适量，Zn完全反应，Cu未反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu AgNO₃过量，Zn和Cu均反应 Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag 技巧点拨 ‌判断依据‌： 向滤渣加稀盐酸有气泡 → 滤渣含Zn（Zn未完全反应） 滤液呈蓝色 → 含Cu²⁺，说明Cu参与反应或AgNO₃过量 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 要点梳理 0. ‌多种金属 + 多种盐溶液‌：遵循“‌强者先行、弱者优先被置换‌”原则。 · 最活泼金属（如Zn）先与最不活泼金属离子（如Ag⁺）反应； · 当Ag⁺被消耗完后，再与次不活泼离子（如Cu²⁺）反应； · 若此时仍有活泼金属剩余，则继续参与后续反应。 ‌共存原则‌ 滤液与滤渣中的成分‌不能发生进一步反应‌，否则体系未达稳定。例如： 0. 若滤渣中含有Zn，则滤液中‌不可能存在Ag⁺或Cu²⁺‌； 0. 若滤液中含有Fe²⁺，则滤渣中‌不能有Mg或Al等更强还原剂‌。 二、典型示例分析：Zn和Fe混合粉末加入AgNO₃与Cu(NO₃)₂混合溶液 金属活动性排序： ‌Zn > Fe > Cu > Ag‌ 反应顺序推导： . ‌Zn 先与 Ag⁺ 反应‌： Zn+2 AgNO₃==Zn(NO₃)₂+2 Ag . ‌Zn 与 Cu²⁺ 反应‌（Ag⁺耗尽后）： Zn+Cu(NO₃)₂​==Zn(NO₃)₂​+Cu . ‌Zn 耗尽后，Fe 开始与 Ag⁺ 或 Cu²⁺ 反应‌（若还有剩余离子）： 0. Fe+2AgNO₃==Fe(NO₃)₂​+2Ag 0. Fe+Cu(NO₃)₂==Fe(NO₃)₂+Cu ✅ ‌关键点‌：Zn 比 Fe 活泼，会“抢占”所有可反应机会，直到自身耗尽。 三、不同阶段滤液与滤渣成分对照表 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 Zn仅部分置换Ag⁺ Zn(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Ag⁺恰好完全反应 Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag Zn开始置换Cu²⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Cu²⁺恰好完全反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu Zn耗尽，Fe开始反应 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe 所有离子均被置换 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe、Zn（若过量） 四、实验现象辅助判断技巧 现象 推断结论 滤液呈‌蓝色‌ 含 ‌Cu²⁺‌，说明Cu(NO₃)₂未完全反应 滤液为‌无色‌ 不含Cu²⁺，说明Cu²⁺已被完全置换 滤渣加稀盐酸‌产生气泡‌ 含 ‌Fe 或 Zn‌（H前金属），说明金属过量 向滤液加盐酸有‌白色沉淀‌ 生成AgCl，说明滤液中仍含 ‌Ag⁺‌ 滤渣呈灰白色+红色+银白色 可能含Zn、Cu、Ag混合物 考向05 根据金属与盐溶液反应的曲线判断反应后滤液、滤渣成分 要点梳理 一、反应曲线的核心判断依据 ‌金属活动性顺序‌（前换后）：只有活动性强的金属单质才能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 ‌反应先后顺序‌（远距离优先）：当一种金属与多种盐溶液共存时，优先置换活动性最弱的金属离子（即金属活动性差距越大，反应越先发生）。 ‌质量变化规律‌： 若反应后新生成金属的相对原子质量 > 原反应金属，则‌金属质量增大‌（如Cu + Ag⁺ → Ag）。 若新生成金属的相对原子质量 < 原反应金属，则‌金属质量减小‌（如Zn + Cu²⁺ → Cu）。 溶液质量变化则相反。 二、典型反应曲线分析示例 以‌铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液‌为例： ‌第一步‌：Fe 先与 AgNO₃ 反应（因 Ag⁺ 活动性最弱，优先被置换） Fe+2AgNO₃​​==Fe(NO₃)2​+2Ag 此阶段：金属质量‌增大‌（Fe→Ag），溶液质量‌减小‌。 ‌第二步‌：Ag⁺ 完全反应后，Fe 再与 Cu(NO₃)₂ 反应 Fe+Cu(NO₃)2==Fe(NO₃)2​+Cu 此阶段：金属质量继续‌增大‌（Fe→Cu），溶液质量继续‌减小‌。 ‌第三步‌：Cu²⁺ 也被完全反应后，若仍有 Fe 剩余，则不再反应，曲线趋于平缓。 根据曲线转折点可判断： 曲线出现‌两个上升平台‌，说明发生了‌两步置换反应‌。 若最终金属质量显著增加，说明生成了 Ag 和 Cu。 若溶液质量持续下降后持平，说明盐溶液中的 Ag⁺ 和 Cu²⁺ 已被完全消耗。 三、滤液与滤渣成分判断方法 结合曲线与化学原理，可得出以下结论： 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 仅部分 Ag⁺ 被置换 Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Ag⁺ 恰好完全反应 Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag 开始置换 Cu²⁺ Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Cu²⁺ 恰好完全反应 Fe(NO₃)₂ Ag、Cu Fe 过量 Fe(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe 技巧点拨 滤液中‌一定含有活动性最强的金属离子‌（如 Fe²⁺）； 滤渣中‌一定含有活动性最弱的金属单质‌（如 Ag）； 若向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明含 Fe 或 Zn 等活泼金属（位于 H 前）。 重●难●提●分●必●刷 考向01 一种金属与一种盐溶液反应 1．（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 考向02 一种金属与混合盐溶液反应 2．（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）将一定量金属M的粉末加入含有与的混合溶液中，充分反应后过滤。得到滤渣和无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法不正确的是 A．金属M一定不是铁 B．滤渣中一定含有银、铜、M C．滤液中溶质有两种 D．向滤液中加入稀盐酸，无明显现象 5．（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 6．（2026·山东青岛·一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 7．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。 考向03 混合金属与一种盐溶液反应 9．（2026·陕西渭南·一模）向硝酸银溶液中加入一定质量镁粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 A．若滤液为无色，则滤渣中一定不含镁 B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质有两种 C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有镁、铜和银 D．滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大 10．（2025·四川资阳·中考真题）“科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 (1)芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：，X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为_______，镓(Ga)属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)镁铝合金是目前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则m的取值范围是_______。 考向04 混合金属与多种盐溶液反应 11．（2026·江苏宿迁·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 12．（2026·河北·模拟预测）科技传奇，驭见未来！如今汽车也越来越智能化。请回答下列问题。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。 (2)生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_______。 (3)小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆______(选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出、、三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：______。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2。写出最先反应生成滤渣的化学方程式_______。 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 13．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 14．（2026·河南周口·二模）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 (1)写出在a点时发生反应的化学方程式。 (2)b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？ (3)若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $而学科网·上好课 www.zxx k.com 重难点07 金属与盐溶液反应后滤液、 重●难·提●分●必●刷 》考向01一种金属与一种盐溶液反应 1.D ◆考向02一种金属与混合盐溶液反应 2.B 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.C 8.(1)Ag、Zn、Cu (2)AgNO, (3)2 ◆考向03混合金属与一种盐溶液反应 9.D 10.(1)Cu0H,+2HC1=CuCl2+2H,0 金属 (2)0.3<m≤0.4 ◆考向04混合金属与多种盐溶液反应 11.A 12.（1)隔绝氧气和水 高温 (2)Fe,03+3C0 2Fe+3C0, (3) 左端下沉 将铁球浸入稀硫酸溶液中（答案不唯一） Zn+2 ◆者向O5根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 13.C 14.(1)Zn+2AgN0,=ZnN0,,+2Ag 1/2 上好每一堂课 滤渣成分分析 AgNO3=Zn(NO3 )+2Ag 可学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (2)Cu(N0,)2、Zn(N0;)2 (3)加入锌后，锌与硝酸银反应溶液减小的质量等于锌与硝酸铜反应溶液增加的质量，所以反应前后溶液质 量不变（合理即可） 2/2 重难点07 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 一种金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向02 一种金属与混合盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向03 混合金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 一种金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析是中考化学高频压轴考点‌，主要考查对金属活动性顺序、反应先后顺序及反应程度的综合分析能力。 该知识点在各地中考中出现频率极高，多以‌选择题、填空题或实验探究题‌形式出现，常作为试卷的拉分题或压轴题。 题目通常设定为：将一种或多种金属加入到一种或多种盐溶液中，充分反应后过滤，通过滤液颜色、加入酸后的现象（如气泡、沉淀）等信息，判断滤液和滤渣的成分。 2026年中考化学将高度聚焦金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的综合分析，将更强调‌多维度综合判断‌，可能出现以下特点： ‌题型融合‌：结合图像题（如溶液质量变化曲线）、计算题与推断题，要求从图表中提取关键转折点信息。 ‌情境真实化‌：以“实验室废液处理”“金属资源回收”为背景，体现化学应用价值。 ‌设问层次深‌：不仅判断成分，还可能追问“如何验证滤液中的离子”“设计实验检验滤渣组成”等。 考向02 一种金属与混合盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向03 混合金属与一种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 重●难●要●点●剖●析 考向01 一种金属与一种盐溶液反应 要点梳理 ‌反应规律‌：活泼金属置换不活泼金属离子。 ‌示例‌：将锌片放入硫酸铜溶液中 ‌滤渣成分‌： 若Zn不足或恰好反应 → 只含‌Cu‌ 若Zn过量 → 含‌Cu和Zn‌ ‌滤液成分‌： 若Zn不足 → 含‌ZnSO₄和未反应的CuSO₄‌ 若Zn恰好或过量 → 只含‌ZnSO₄‌ 技巧点拨 ‌判断依据‌： 滤液呈蓝色 → 说明含‌Cu²⁺‌，即CuSO₄未完全反应 向滤渣加稀盐酸有气泡 → 说明滤渣含Zn（金属过量） 考向02 一种金属与混合盐溶液反应 要点梳理 ‌反应优先级‌：遵循“‌远距离先置换‌”，即优先置换活动性最弱的金属离子。 ‌示例‌：将Zn粉加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中 金属活动性：‌Zn > Cu > Ag‌，故Zn先与‌Ag⁺‌反应，再与‌Cu²⁺‌反应 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 Zn不足，仅部分Ag⁺被置换 Zn(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Zn恰好置换完Ag⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag Zn置换完Ag⁺并部分置换Cu²⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Zn恰好置换完Ag⁺和Cu²⁺ Zn(NO₃)₂ Ag、Cu Zn过量 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu、Zn 技巧点拨 ‌关键技巧‌： 滤液中‌一定含Zn²⁺‌（最活泼金属离子） 滤渣中‌一定含Ag‌（最不活泼金属单质） 考向03 混合金属与一种盐溶液反应 要点梳理 ‌反应优先级‌：最活泼的金属单质优先反应。 ‌示例‌：将Zn和Cu的混合物加入AgNO₃溶液中 金属活动性：‌Zn > Cu > Ag‌，故‌Zn先与AgNO₃反应‌，待Zn完全反应后，若AgNO₃仍有剩余，Cu再反应 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 AgNO₃不足，仅Zn反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu、未反应的Zn AgNO₃适量，Zn完全反应，Cu未反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu AgNO₃过量，Zn和Cu均反应 Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag 技巧点拨 ‌判断依据‌： 向滤渣加稀盐酸有气泡 → 滤渣含Zn（Zn未完全反应） 滤液呈蓝色 → 含Cu²⁺，说明Cu参与反应或AgNO₃过量 考向04 混合金属与多种盐溶液反应滤液、滤渣成分分析 要点梳理 0. ‌多种金属 + 多种盐溶液‌：遵循“‌强者先行、弱者优先被置换‌”原则。 · 最活泼金属（如Zn）先与最不活泼金属离子（如Ag⁺）反应； · 当Ag⁺被消耗完后，再与次不活泼离子（如Cu²⁺）反应； · 若此时仍有活泼金属剩余，则继续参与后续反应。 ‌共存原则‌ 滤液与滤渣中的成分‌不能发生进一步反应‌，否则体系未达稳定。例如： 0. 若滤渣中含有Zn，则滤液中‌不可能存在Ag⁺或Cu²⁺‌； 0. 若滤液中含有Fe²⁺，则滤渣中‌不能有Mg或Al等更强还原剂‌。 二、典型示例分析：Zn和Fe混合粉末加入AgNO₃与Cu(NO₃)₂混合溶液 金属活动性排序： ‌Zn > Fe > Cu > Ag‌ 反应顺序推导： . ‌Zn 先与 Ag⁺ 反应‌： Zn+2 AgNO₃==Zn(NO₃)₂+2 Ag . ‌Zn 与 Cu²⁺ 反应‌（Ag⁺耗尽后）： Zn+Cu(NO₃)₂​==Zn(NO₃)₂​+Cu . ‌Zn 耗尽后，Fe 开始与 Ag⁺ 或 Cu²⁺ 反应‌（若还有剩余离子）： 0. Fe+2AgNO₃==Fe(NO₃)₂​+2Ag 0. Fe+Cu(NO₃)₂==Fe(NO₃)₂+Cu ✅ ‌关键点‌：Zn 比 Fe 活泼，会“抢占”所有可反应机会，直到自身耗尽。 三、不同阶段滤液与滤渣成分对照表 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 Zn仅部分置换Ag⁺ Zn(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Ag⁺恰好完全反应 Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag Zn开始置换Cu²⁺ Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Cu²⁺恰好完全反应 Zn(NO₃)₂ Ag、Cu Zn耗尽，Fe开始反应 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe 所有离子均被置换 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe、Zn（若过量） 四、实验现象辅助判断技巧 现象 推断结论 滤液呈‌蓝色‌ 含 ‌Cu²⁺‌，说明Cu(NO₃)₂未完全反应 滤液为‌无色‌ 不含Cu²⁺，说明Cu²⁺已被完全置换 滤渣加稀盐酸‌产生气泡‌ 含 ‌Fe 或 Zn‌（H前金属），说明金属过量 向滤液加盐酸有‌白色沉淀‌ 生成AgCl，说明滤液中仍含 ‌Ag⁺‌ 滤渣呈灰白色+红色+银白色 可能含Zn、Cu、Ag混合物 考向05 根据金属与盐溶液反应的曲线判断反应后滤液、滤渣成分 要点梳理 一、反应曲线的核心判断依据 ‌金属活动性顺序‌（前换后）：只有活动性强的金属单质才能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 ‌反应先后顺序‌（远距离优先）：当一种金属与多种盐溶液共存时，优先置换活动性最弱的金属离子（即金属活动性差距越大，反应越先发生）。 ‌质量变化规律‌： 若反应后新生成金属的相对原子质量 > 原反应金属，则‌金属质量增大‌（如Cu + Ag⁺ → Ag）。 若新生成金属的相对原子质量 < 原反应金属，则‌金属质量减小‌（如Zn + Cu²⁺ → Cu）。 溶液质量变化则相反。 二、典型反应曲线分析示例 以‌铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液‌为例： ‌第一步‌：Fe 先与 AgNO₃ 反应（因 Ag⁺ 活动性最弱，优先被置换） Fe+2AgNO₃​​==Fe(NO₃)2​+2Ag 此阶段：金属质量‌增大‌（Fe→Ag），溶液质量‌减小‌。 ‌第二步‌：Ag⁺ 完全反应后，Fe 再与 Cu(NO₃)₂ 反应 Fe+Cu(NO₃)2==Fe(NO₃)2​+Cu 此阶段：金属质量继续‌增大‌（Fe→Cu），溶液质量继续‌减小‌。 ‌第三步‌：Cu²⁺ 也被完全反应后，若仍有 Fe 剩余，则不再反应，曲线趋于平缓。 根据曲线转折点可判断： 曲线出现‌两个上升平台‌，说明发生了‌两步置换反应‌。 若最终金属质量显著增加，说明生成了 Ag 和 Cu。 若溶液质量持续下降后持平，说明盐溶液中的 Ag⁺ 和 Cu²⁺ 已被完全消耗。 三、滤液与滤渣成分判断方法 结合曲线与化学原理，可得出以下结论： 反应阶段 滤液成分 滤渣成分 仅部分 Ag⁺ 被置换 Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Ag Ag⁺ 恰好完全反应 Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag 开始置换 Cu²⁺ Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ag、Cu Cu²⁺ 恰好完全反应 Fe(NO₃)₂ Ag、Cu Fe 过量 Fe(NO₃)₂ Ag、Cu、Fe 技巧点拨 滤液中‌一定含有活动性最强的金属离子‌（如 Fe²⁺）； 滤渣中‌一定含有活动性最弱的金属单质‌（如 Ag）； 若向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明含 Fe 或 Zn 等活泼金属（位于 H 前）。 重●难●提●分●必●刷 考向01 一种金属与一种盐溶液反应 1．（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 【答案】D 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 考向02 一种金属与混合盐溶液反应 2．（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【详解】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项： A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。 D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 故选：D。 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）将一定量金属M的粉末加入含有与的混合溶液中，充分反应后过滤。得到滤渣和无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法不正确的是 A．金属M一定不是铁 B．滤渣中一定含有银、铜、M C．滤液中溶质有两种 D．向滤液中加入稀盐酸，无明显现象 【答案】C 【分析】将一定量金属M的粉末加入含有与的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明M能置换出、中的银、铜，且、完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，说明加入的金属M是过量的，且金属M能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中一定含有银、铜、M，滤液中只有M的硝酸盐。 【详解】A、若M为铁，根据金属活动性铁>铜>银，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液为浅绿色，与无色滤液矛盾，故金属M一定不是铁，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜、M，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，滤液中只有M的硝酸盐一种溶质，说法错误，符合题意； D、由分析可知，滤液中只有M的硝酸盐，不含，加入稀盐酸不会生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 【答案】AD 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【详解】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 6．（2026·山东青岛·一模）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】B 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确。 B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B错误。 C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体；C正确。 D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D正确。 7．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；   B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；   C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；    故选：C。 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是___________(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有___________种情况。 【答案】(1)Ag、Zn、Cu (2) (3)2 【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。 （2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。 （3）根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。 考向03 混合金属与一种盐溶液反应 9．（2026·陕西渭南·一模）向硝酸银溶液中加入一定质量镁粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 A．若滤液为无色，则滤渣中一定不含镁 B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质有两种 C．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有镁、铜和银 D．滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大 【答案】D 【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、滤液为无色说明滤液中不含硝酸铜，则铜没有参与反应，但是可能恰好完全反应，也可能过量，滤渣中可能含，错误； B、滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明过量，则硝酸银已经完全反应，铜没有参与反应，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁，则滤液中只含硝酸镁一种溶质，错误； C、滤液为蓝色说明有生成，即已参与反应，说明已完全反应，滤渣中一定不含，错误； D、镁与硝酸银反应：，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铜与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大，正确。 10．（2025·四川资阳·中考真题）“科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。 (1)芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：，X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为_______，镓(Ga)属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)镁铝合金是目前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则m的取值范围是_______。 【答案】(1) 金属 (2)0.3＜m≤0.4 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、H、Cl的个数分别是1、3、3，生成物中含Si、H、Cl的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个H、3个Cl，故X的化学式为：HCl，则氢氧化铜被溶解的反应为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； 由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素； （2）金属活动性：Mg＞Al＞Cu，将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，铜与稀硫酸不反应，镁、铝均能与稀硫酸反应生成氢气，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则滤渣B为铜，则滤渣A中含2.4g铜，则滤渣A中其他固体的质量为：6.0g-2.4g=3.6g，则滤渣A中一定含铝，可能是镁，假设3.6g固体全部是铝，3.6g铝完全反应生成氢气的质量为：，假设3.6g固体全部是镁，3.6g镁完全反应生成氢气的质量为：，由以上分析可知，3.6g固体可能是镁与铝的混合物，也可能是铝，故m的取值范围是：0.3＜m≤0.4。 考向04 混合金属与多种盐溶液反应 11．（2026·江苏宿迁·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 【答案】A 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铝溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、根据分析，硝酸铜生成，因此溶液中溶质是未反应的硝酸铝、生成的硝酸铜以及生成的硝酸锌，选项正确； B、根据分析，铜和硝酸银反应无法判断硝酸银是否完全反应，因此加入稀盐酸若硝酸银有剩余，与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，而硝酸银若无剩余则没有沉淀生成，选项错误； C、根据分析，滤渣中一定有银，铜可能剩余，但是锌完全反应，不可能有剩余，选项错误； D、根据分析，滤渣里没有锌，铜和银都无法和酸反应，故加入稀盐酸，一定没有气体生成，选项错误； 故选：A。 12．（2026·河北·模拟预测）科技传奇，驭见未来！如今汽车也越来越智能化。请回答下列问题。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。 (2)生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_______。 (3)小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆______(选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出、、三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：______。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2。写出最先反应生成滤渣的化学方程式_______。 【答案】(1)隔绝氧气和水 (2) (3) 左端下沉 将铁球浸入稀硫酸溶液中(答案不唯一) 【详解】（1）铁生锈需要同时接触氧气和水，烤漆可隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的； （2）略； （3）① 铜活动性弱于氢，和稀硫酸不反应，铜球质量不变；锌和硫酸亚铁反应：，每65份质量的锌反应会析出56份质量的铁附着在锌球上，锌球总质量减小，因此杠杆左端下沉； 铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，只需补充实验验证铁和铜的活动性强弱，即可得出三种金属的活动性顺序，可将铁球浸入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，则铁比铜活泼； ②金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故锌最先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。 考向05 根据金属与盐溶液反应曲线判断反应后滤液、滤渣成分 13．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁（Mg）位于氢前，能与稀硫酸反应：；铜（Cu）位于氢后，不与稀硫酸反应。因此，随着稀硫酸的加入，镁逐渐溶解，剩余固体质量不断减小，直到镁完全反应后，剩余固体为铜，质量不再变化。 【详解】A、M点时，镁还未完全反应，剩余固体为镁和铜的混合物，并非只有铜，说法错误。 B、铜不与稀硫酸反应，因此整个过程中不会生成CuSO4。P点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质只有MgSO4和H2SO4，说法错误。 C、初始固体总质量为a g，镁完全反应后，剩余固体为铜，质量为b g，因此混合物中镁的质量为，说法正确。 D、N点时，镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有MgSO4；P点时，稀硫酸过量，溶质是MgSO4、H2SO4，溶液呈酸性，pH较小，因此N点溶液的pH比P点大，说法错误。 故选C。 14．（2026·河南周口·二模）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 (1)写出在a点时发生反应的化学方程式。 (2)b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？ (3)若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因。 【答案】(1) (2)、 (3)加入锌后，锌与硝酸银反应溶液减小的质量等于锌与硝酸铜反应溶液增加的质量，所以反应前后溶液质量不变（合理即可） 【详解】（1）锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，a点时锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； （2）b点时，是硝酸银溶液反应完，锌继续与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，硝酸铜有剩余，则b点对应的溶液中含有的硝酸铜（）与硝酸锌； （3）c点时溶质只有一种，当溶液中只有一种溶质时，即硝酸银、硝酸铜均已完全反应，由反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，发生该反应，溶液的质量会减少，由反应的化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，发生该反应，溶液的质量会增加，当锌和硝酸银反应溶液所减少的质量恰好等于锌和硝酸铜反应溶液所增加的质量，溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $