湖南师范大学附属中学2026届高三下学期二模化学试题

高三模拟卷（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B D C A D C D C C D B A 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15．（15分） （1）球形冷凝管 （2）A（1分） （3）溴乙烷 （4）减少苯乙醚损失，提高苯乙醚的产率 （5）降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的损失使水层密度增大，有利于更好地分层 （6）防止乙醚蒸气外漏引起着火 （7）62.5 16．（14分） （1）（1分） （2） （3）PbSO4（1分） S（1分）（顺序可对调） （4） （5）单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 （6）B （7） （8）b（1分） 17．（15分） （1）2-甲基苯胺（1分） （2）引入保护基，保护氨基不被氧化（1分） （3）硝基、酰胺基 （4） （5） （或） 还原反应（1分） （6）8 （7）（4分） 18．（14分） （1） （2）> 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ逆移、反应Ⅱ正移，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主0.016 （3） （4）① ②32 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓 名________ 准考证号________ 绝密★启用 高三模拟卷（二） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Ti～48 Cu～64 Br～80 In～115 Te～128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗的说法错误的是（ ） A．非遗文化“打铁花”表演时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 B．杨家埠木版年画所用的纸张属于有机高分子材料 C．高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 D．利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应 2．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏通。疏通剂主要成分有铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是（ ） A．疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道 B．疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全 C．管道疏通后应及时放大量水冲洗管道 D．使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 3．下列有关表述或比较正确的是（ ） A．碳化硅的分子式：SiC B．沸点：大于（已知两者均为烷烃） C．对硝基甲苯的结构简式： D．氨水中最强烈的氢键作用： 4．下列实验操作或实验设计正确的是（ ） A．向试管中倾倒少量溶液 B．向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C．检验溴乙烷的水解产物Br- D．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 5．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是（ ） 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 6．下列事实对应的解释、性质或用途错误的是（ ） 选项 事实 解释、性质或用途 A 冰的密度小于干冰 的相对分子质量大于 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 C 不同的冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 D 元素X的基态原子的逐级电离能（kJ·mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 当X的单质与氯气反应时，可能生成的阳离子是 7．实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含、、、、）依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为： 下列说法正确的是（ ） A．取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有、、 B．该过程中均涉及氧化还原反应 C．可以用阳离子交换树脂测定的溶度积常数 D．工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液 8．对氯甲苯（）的制备原理如图所示。 其中第一步反应的操作如下（已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应）： 下列说法错误的是（ ） A．沸点：对甲基苯胺＞甲苯 B．加入的溶液不能过量 C．上述转化中，可用代替 D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53 g产品，本实验的产率为40％ 9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，常温下Z单质可以置换出Y单质，W是d区元素，且在同周期元素中其基态原子的未成对电子数最多，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是（ ） A．键角大小： B．电负性大小： C．调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向 D．若W为短周期的p区元素，则与反应生成的气体可与溶液反应生成白色沉淀 10．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，且四面体空隙的填充率为50％ B．D点原子的分数坐标为 C．图中的C、D两点之间的距离 D．该晶体的密度为 11．我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。以S、Zn为电极，CuSO4、ZnSO4溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。 已知：步骤1反应为，当正极的硫完全反应生成Cu2S后，继续高效发生步骤2反应（单独构建该步电池时效率较低），该步中Cu和Cu2O同时生成。下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，正极质量一直增加 B．步骤1的放电产物Cu2S可能对步骤2的放电过程起催化作用 C．整个电路中转移2 mol电子时，正极生成的 D．若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Zn电极连接 12．硼酸[，电离方程式为]是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示。 已知：饱和溶液pH为4.2。下列说法错误的是（ ） A．“气体”的主要成分为 B．“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C．若“沉镁”过程中无气体生成，则该反应的离子方程式为 D．向“母液”中加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 13．如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。 已知：催化剂M可使该反应速率加快几万倍。下列说法错误的是（ ） A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B．催化剂M对反应②的活化能影响最大 C．该反应机理的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D．降低温度，可提高的平衡产率 14．时，用溶液分别滴定（为二元弱酸）、、三种盐溶液，［表示负对数，表示、或］随变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．溶液显碱性 B．的数量级为 C．点对应的坐标为 D．当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯乙醚（）可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下： 已知：①苯乙醚为无色透明液体，难溶于水，易溶于醇和醚。熔点为，沸点为，密度为。 ②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为，密度为。 实验室制取苯乙醚的实验步骤如下： 步骤1．安装好装置如图。将苯酚（）、氢氧化钠和水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解； 步骤2．控制温度在之间，并开始慢慢滴加溴乙烷，大约可滴加完毕，继续保温搅拌，然后降至室温； 步骤3．继续向三颈烧瓶中加适量水（）使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相1，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相2。合并水相1和水相2，用乙醚对合并的水相提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。 步骤4．先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________________。 （2）三颈烧瓶的规格应选择________（填标号）。 A． B． C． （3）步骤2中回流的液体主要是________________（填名称）。 （4）步骤3中合并水相1和水相2，并用乙醚对其进行提取的目的是________________________。 （5）步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的除了去除水溶性杂质外，还有________________和________________。 （6）步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热，原因是________________________________________。 （7）本实验中苯乙醚的产率为________%（结果保留三位有效数字）。 16．（14分）银铜精矿（含铅、铁、砷、硫等元素的杂质）高效分离的一种新工艺流程如图所示。 已知：①在“酸浸1”中Ag没有溶解；②。 回答下列问题： （1）基态As原子的价层电子排布式为________________。 （2）写出“酸浸1”中CuS与混酸稀溶液反应的离子方程式：________________________________。 （3）滤渣1主要成分为Ag、________、________（填化学式）。 （4）若“沉淀转化”反应的平衡常数K=5.0×108，则________。 （5）若未经“焙烧脱硫”，则在“酸浸2”中银浸取率会明显下降，其原因是________________________________________________________________。 （6）下列说法错误的是________（填标号）。 A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 C．已知金属铜的晶胞示意图为，则铜原子采取了最密堆积方式 （7）写出“还原”步骤的化学反应方程式：________________________________________________。 （8）“沉铁、沉砷”过程中产生的沉淀可能为：a．FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附得到的絮凝沉淀。对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知________（填“a”或“b”）符合光谱分析结果。 17．（15分）新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②在无其他基团影响下，—F基团使其在苯环上的邻位易发生取代反应。 回答下列问题： （1）A的系统命名为________________。 （2）A与乙酰氯（）反应的目的是________________________________________。 （3）C中官能团的名称是________________。 （4）H的结构简式为________________。 （5）写出从L到M的反应方程式：________________________________________。由O生成P的反应类型是________________。 （6）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体有________种。 a．属于芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1∶1 （7）根据上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。 18．（14分）2024年10月30日，中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”。中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应： 反应Ⅰ． （主反应） 反应Ⅱ． （副反应） 回答下列问题： （1）几种相关化学键的键能为：、、、 ，则________（用含、、、的式子表示）。 （2）一定温度下，向固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]随温度变化如图所示。 根据图像分析可知：________（填“”或“”），平衡转化率先减小后增大的原因是________________________________________________。 ，反应Ⅱ的________（保留两位有效数字）。（为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示如图所示（电解液由硫化锂和有机溶剂组成）。 ①电池放电时，负极反应式为________________________________________。 ②电池工作时，若为宇航员提供标准状况下的氧气，则理论上正极材料的质量变化为________。 学科网（北京）股份有限公司 $