压轴03 化学反应机理、历程、能垒图分析（压轴题专练）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴03 化学反应机理、历程、能垒图分析 典例·靶向·突破 考向01 能垒变化图像 例1 A 【变式探究】D 考向02 “环式”催化机理与物质循环分析 例2 D 【变式探究】D 考向03 直线反应机理图的分析判断 例3 A 【变式探究】C 考向04 考查有机反应机理分析 例4 B 【变式探究】D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C D D D C B C / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 化学反应机理、历程、能垒图分析 命题预测 以催化反应、能量变化、反应历程示意图为载体，围绕基元反应、中间体、过渡态、决速步、活化能展开考查，是浙江选考卷第14题中呈现。试题图像以多步能垒曲线、循环机理图为主，信息抽象、步骤多；侧重考查判断催化剂与中间体、活化能与决速步、过渡态与中间体、催化剂循环、能量变化与反应热，强调对图像拐点、能垒高度、物质转化路径的分析。命题突出多步反应、竞争路径、催化循环、速率影响因素，注重证据推理与模型认知，陷阱集中在决速步判断、催化剂与中间产物区分、活化能与速率关系。2026年6月命题将继续以催化反应机理、光/电催化耦合、多步竞争反应为主，图像更复杂、步骤更多，强化决速步分析、活化能计算、反应选择性解释、循环物质判断。更注重微观可逆性、基元反应规律、机理与宏观现象关联，对模型认知与证据推理要求更高。 高频考法 1．历程与物质判断：识别基元反应、过渡态、中间体与催化剂，判断催化剂参与与循环再生。 2．决速步与活化能分析：通过能垒图找出最大能垒步骤，确定决速步，计算活化能与反应焓变。 3．能量变化判断：判断总反应吸放热、相对能量高低、过渡态稳定性及反应路径差异。 4．基元反应规律应用：分析基元反应的化学键断裂与形成，推导反应机理与中间产物。 5．反应选择性与路径比较：对比不同催化路径，解释温度、催化剂对产物选择性的影响。 6．机理方程式书写：书写基元反应、总反应及循环转化的离子 / 化学方程式。 知识·技法·思维 考点01 反应历程与活化能 1．反应历程 (1)由若干基元反应依次进行构成，包含反应物、中间体、过渡态、产物。 (2)中间体：反应中生成并消耗，能量较低、相对稳定，出现在能谷。 (3)过渡态：能量最高的不稳定状态，对应能量曲线的峰值。 2．有效碰撞理论与活化能 活化能 活化分子数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 增大浓度/压强 不变 不变 增多 增加 升高温度 不变 增多 增多 增加 催化剂 下降 增多 增多 增加 3．活化能与反应机理 (1)活化能：基元反应中，反应物到过渡态的能量差为正反应活化能 Ea，逆反应活化能 Ea′。 (2)活化能与反应热关系：ΔH=Ea​−Ea′​。 (3)活化能越大，反应速率越慢，对温度变化越敏感 (4)使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示： E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。 4．多步反应的活化能及与速率的关系 如NO在空气中存在如下反应： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH，反应分两步完成，其反应历程如图： (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，如该图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要能量为该基元反应的活化能，分别为Ea1、Ea2 (2)活化能和速率的关系 ①整个历程中活化能最大、速率最慢的一步，决定总反应速率。 ②基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。 Ea1<Ea2，第2步基元反应为该反应过程的决速步骤。 ③催化剂主要通过降低决速步活化能加快反应。 5．催化剂对反应历程与活化能影响 图例 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；E1－E2＝ΔH。 (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。 (3)同一反应分为若干个基元反应，活化能大的基元反应速率较慢，决定了总反应的快慢；相同反应物同时发生多个竞争反应时，能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 (4)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH。 催化剂的作用 (1)改变反应历程，降低总活化能，加快正逆反应速率。 (2)不改变焓变ΔH、平衡常数 K与平衡转化率。 6．常见图像的解读 图像 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E1－E2为此反应的焓变(ΔH) (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤(也可能为多个)，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应 (3)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小 考点02 循环反应图典例分析 1．催化剂与中间产物 催化剂：在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变化，实则是消耗多少后续又生成了多少。 中间产物：在连续反应中为某一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。 在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O　快 在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。 而在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入整个历程的物质(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)，与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生成；中间产物则是这个循环中的任何一个环节。 如图中，MoO3是该反应的催化剂，为中间产物。 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理 2．循环反应图中三类物质：反应物、产物、中间产物及反应条件、催化剂的判断 3．循环转化机理题的解题思路 (1)通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物 中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物的是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出 (2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 典例·靶向·突破 考向01 能垒变化图像 例1【热点——能垒变化图像】(2026·浙江省强基联盟高三二模)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是( ) A．该反应的总焓变为负值，数值为 B．反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C．反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D．决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 【答案】A 【解析】A项，ΔH只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，总反应为Ni(g)+C2H6(g)=CH4(g)+NiCH2(s) ΔH＝-6．57kJ·mol−1，故A正确；bbB项，中间体1中Ni的成键数目为4，中间体2、3中Ni的成键数目为2，在此反应过程中Ni的成键数目发生变化，故B错误；C项，该反应过程涉及C—C断裂和C—H形成，没有非极性键的形成，故C错误；D项，活化能越大，化学反应速率越慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3活化能最大，是决速步骤，故D错误；选A。情境链接 该考点常与反应热与焓变融合，考查活化能、焓变计算；与化学反应速率融合，通过能垒判断决速步；与催化剂作用融合，分析催化机理、选择性；还可结合化学键断裂与形成，分析键能变化，偶尔关联平衡移动，以科研情境综合考查。 考向解码 过渡态、中间体、催化剂的区分，活化能、决速步的判断，反应热(焓变)与键能的关系，催化剂的作用机理，反应路径的能量变化分析 总结考点： 1． 识图析点：区分峰值(过渡态，TS)、谷值(中间体/吸附态)，明确相对能量与反应进程的关系。 2． 能垒计算：活化能=过渡态能量-反应物能量，最大能垒步骤为决速步。 3． 物质判断：先消耗后生成的是催化剂，先生成后消耗的是中间体。 4． 键与热分析：极性键断裂、非极性键形成；生成物总能量低于反应物为放热，反之为吸热。 5． 催化原理：催化剂降低正逆活化能，不改变焓变与平衡。 【变式探究】(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B．5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D．增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 【答案】D 【解析】A项，由图1可知，此温度下平衡时产物Z的物质的量分数远大于产物Y，所以X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，A正确；B项，5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能小于生成Z的活化能，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释，B正确；C项，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y，C正确；D项，增加HCl浓度不能增加平衡时产物Z和产物Y的比例，因为平衡时产物Z和产物Y的物质的量之比等于其反应的平衡常数之比，该比值仅与温度有关，D错误；故选D。 考向02 “环式”催化机理与物质循环分析 例2【热点——环式催化机理】(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)“Chem is try”小组利用合成活性物质V，原理如图： 下列说法不正确的是( ) A．CF3SO2-在反应中失去电子 B．活性物质V的结构是   C．反应过程中，溶液的pH增大 D．该过程可能产生   【答案】D 【解析】A项，CF3SO2-转化为CF3SO2•，H+参与反应生成H2，根据氧化还原反应的规律，可知S元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，A正确；B项，根据反应机理，活性物质V的结构为，B正确；C项，反应过程中消耗H+生成H2，，H+被消耗，pH增大，C正确；D项，根据反应机理可知，反应过程中CF3•加成到双键上，之后形成环状，得到的同时可能得到，可转化形成环状物质：，D错误；故选D。 情境链接 本题以合成活性物质为真实科研情境，紧扣浙江选考热点。考查催化循环分析、氧化还原反应与电子转移定量计算。试题融合催化机理与物质循环分析，关联前沿技术，全面考查微观结构、证据推理、变化观念等核心素养，是高考以催化机理与物质循环为载体的电化学综合题典型考法。 考向解码 环式”反应过程图如下： “入环”的物质为反应物，如图中的①④；位于“环上”的物质为催化剂或中间体，如图中的⑤⑥⑦⑧；“出环”的物质为生成物，如图中的②③；由反应物和生成物可快速得出总反应方程式。 明确反应物：最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进行循环体系，哪些物质离子循环体系，进行循环体系的物质为总反应的反应物，离子循环体系的物质为总反应的生成物。 明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。 写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环 图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。 【变式探究】(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．步骤③的反应类型为取代反应 B．该反应的原子利用率 C．反应过程中存在、键的形成 D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 【答案】D 【解析】A项，步骤③是中间体通过消去反应形成丙烯酸乙酯中的碳碳双键，并非取代反应(取代反应需“上一下一”，此处为消去小分子形成双键)，A错误；B项，该反应的产物为丙烯酸乙酯和碘化氢，原子利用率不是100%，B错误；C项，C2H4的C=C键在步骤①中断裂，步骤③重新形成，存在C=C键的形成；但CO2中的C=O键直接转化为酯基的C=O键，未新形成C=O键，C错误；D项，将CH2=CH2换为CH2=CHCH3(丙烯)，丙烯关于碳碳双键不对称，则可能生成，D正确；故选D。 考向03 直线反应机理图的分析判断 例3 【热点——直线转化机理】(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。 下列说法不正确的是( ) A．与按以上机理反应生成的有机产物仅有 B．将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大 C．是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好 D．以HCHO和NH3为原料合成乌洛托品()的过程中涉及π键的断裂 【答案】A 【解析】A项， 根据题中信息可知最终转化为，与先发生加成反应，然后羟基发生消去反应生成或，因此产物并非仅有，A错误；B项，在平衡体系中不断将水从反应体系中蒸出，使反应正向进行，B正确；C项，H+开始参与反应，后又生成H+，H+是该反应的催化剂，中氮原子上有一个孤对电子，能与氢离子反应，若溶液酸性太强，氢离子浓度太大，会消耗，使浓度减小，催化效果不一定好，C正确；D项，HCHO与NH3合成乌洛托品()时，HCHO中的C=O(π键)断裂形成C-N单键，D正确；故选A。 情境链接 本题通过微观机理图，结合电子转移、键的生成与断裂等知识进行分析，注重考查证据推理与模型认知的核心素养。 考向解码 试题围绕催化转化的关键步骤，全面考查氧化还原反应判断、化学键类型识别、中间体结构推断、催化剂作用原理四大核心考点，聚焦电子转移、键的断裂与生成等微观过程，强化对反应机理的逻辑分析能力。试题贴合碳资源化利用的真实科研情境，凸显 “结构 - 反应 - 机理” 的化学思想，精准对接高考对证据推理与模型认知核心素养的考查要求。 【变式探究】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中C6H5Li体现碱性 B．形成P-O单键的过程中由提供孤电子对 C．若将CH3CHO改为CH3COCH2CH2CHO，得到的主要产物为 D．反应后得到的(C6H5)3P=O无法与CH3CH2Br按上述历程继续反应 【答案】C 【解析】A项，由流程，反应过程中C6H5Li结合中氢使得其转化为，C6H5Li体现碱性，A正确； B项，由流程知，形成P-O单键的过程中由O提供孤电子对、P提供空轨道，两者形成共价键，B正确；C项，若将CH3CHO改为CH3COCH2CH2CHO，结合流程反应原理，则CH3COCH2CH2CHO中的醛基参与反应形成碳碳双键，反应得到主要产物为CH3COCH2CH2CH=CHCH3，C错误；D项，氧的电负性大于溴，导致反应后得到的(C6H5)3P=O中的P不能和CH3CH2Br中碳溴键中碳结合，不能按上述历程继续反应，D正确；故选C。 考向04 考查有机反应机理分析 例4【热点——有机反应机理】(2026·浙江金华十校高三模拟考试)乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是H2O B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有18O C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   【答案】B 【解析】A项，与发生酯化反应生成和H2O，则产物M是H2O，A正确；B项，步骤②中加入，与发生酯化反应，结合酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢，则18O存在于形成的酯基中，第⑤步中酯基中C-O键断开，18O又脱离出来，γ-戊内酯中不含18O，B错误；C项，步骤③中变为，即C-O键变为C=O键，存在π键的形成；步骤④中C=O键变为C-O键，存在π键的断裂，C正确；D项，以为原料，即在乙酰丙酸中多了一个甲基，结合流程图可知，步骤⑤中的产物为 ，D正确；故选B。 情境链接 本题以乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯为真实情境，紧扣有机反应机理与动力学分析的高考热点。以不同反应路径、共价键、中间体稳定性、目标产物展开设问。 考向解码 考点涵盖催化剂与中间产物识别、氧化还原、化学键变化、总反应书写、催化机理分析，综合考查反应历程分析能力。 【变式探究】(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是( ) A．H2SO4为催化剂 B．化合物Ⅲ中C原子存在sp2、sp3杂化 C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为CH3COCH2CH3 【答案】D 【解析】A项，由催化循环可知，H2SO4先参与反应，后重新生成，整个过程没有被消耗，作催化剂，A正确；B项，化合物Ⅲ中带正电的碳原子只形成3个σ 键、且没有孤电子对，为sp2杂化，其余饱和碳原子均形成4个σ 键、且没有孤电子对，为sp3杂化，B正确；C项，化合物Ⅲ的带正电碳是缺电子的碳正离子，只有6个电子，能量高不稳定，重排后得到化合物Ⅳ，正电荷在氧原子，形成八电子的稳定结构，能量更低，因此Ⅳ比Ⅲ稳定，C正确；D项，该反应为频哪醇重排，规律是优先生成更稳定的碳正离子，再邻位基团迁移得到产物，改反应物为，优先生成更稳定的叔碳正离子(CH3)2+CH2OH，随后邻位碳上氢迁移，最终主要产物为异丁醛(CH3)2CHCHO，D错误；故选D。 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．2C2H4(g) C4H8(g) ΔH1=−104．7 kJ·mol−1 ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 【答案】C 【解析】A项，决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中基元反应始态与过渡态能量差最大的一步，生成C4H10的路径中，*C2H5+*C2H4→*C4H9对应过渡态TSⅡ，其活化能(过渡态与前中间体能量差)大于过渡态TSⅠ与后续步骤，故为决速步骤，A正确；B项，由能量图可知，过渡态TSⅡ之后(即*C4H9中间体之后)的进程生成C4H8(g)的路径活化能(如对应的能量)高于生成C4H10(g)的路径，活化能大导致反应速率慢，故C4H8选择性低，B正确；C项，反应ⅱ为2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g)，ΔH=-230.7 kJ/mol(放热，ΔH<0)，反应前后气体分子数减少(3→1)，ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时-TΔS(正值)增大，ΔG可能变为正值，反应不自发，该反应低温自发，C错误；D项，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；2个反应均为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率降低，D正确；故选C。 2．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)Ni/ZrO2催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZrO2表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。Ni/ZrO2催化CO2与H2反应的历程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．H2在Ni表面吸附并解离，CO2与ZrO2表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用D2完全替代H2进行反应，生成的水都是D2O 【答案】D 【解析】A项，从图可以看出，H2在Ni表面吸附并解离，形成活性中间体，CO2与ZrO2表面的-OH结合形成中间体，A正确；B项，从图可以看出，CO2和H2在Ni/ZrO2催化下反应生成CH4和H2O，总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，B正确；C项，在第4步，中间体与催化剂表面的羟基形成的C-O键断裂，并形成C-H键，二者都是极性键，C正确；D项，从图可以看出，第2步反应生成的H2O中部分H原子来自ZrO2表面的-OH，部分来自H2，第3步反应生成的H2O中的H原子来自H2，因此，若用D2完全代替H2反应，生成的水有HDO，不全是D2O，D错误；故选D。 3．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是( ) A．X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B．碱性：X＜ C．Y→Z，可以得到CO2 D．用代替X，可以得到 【答案】A 【解析】A项，随反应进行，浓度逐渐增大，反应物X浓度不断减小，当反应物浓度降低对速率的影响超过催化剂浓度增大的影响后，反应速率会下降，A错误；B项，在化合物中，氮原子上的孤对电子没有参与形成共轭体系，比较容易提供孤对电子结合质子，表现出较强的碱性；而在化合物X中，氮原子所在的酰胺结构中，氮原子上的孤对电子与羰基发生共轭，使得氮原子上的电子云密度降低，结合质子的能力减弱，碱性较弱，所以的碱性强于X，B正确；C项，从反应机理看，Y到Z的过程中，发生了类似脱羧的反应，能够得到二氧化碳，C正确；D项，根据反应第一步原理，与上的D原子作用，生成，最终质子转移后，D会转移到哌啶的氮上，因此可以得到，D正确；故选A。 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)CO2与(为苯基)在ZIF-8催化下转化为环状碳酸酯()的一种机理如下： 下列说法正确的是( ) A．与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B．1 mol环状碳酸酯最多能与1 mol NaOH反应 C．状态Ⅲ为： D．环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面 【答案】C 【解析】A项，CO2与环氧乙烷衍生物反应生成环状碳酸酯，过程中环氧环开环与CO2加成形成五元环，无原子或基团被取代，属于加成反应，A错误；B项，环状碳酸酯含1个碳酸酯基(-O-CO-O-)，水解生成二元醇和H2CO3，1 mol H2CO3与2 mol NaOH反应，故1 mol环状碳酸酯最多消耗2 mol NaOH，B错误；C项，机理中状态II为环氧环O与ZIF-8结合(带正电荷)、CO2靠近，状态IV为五元环与ZIF-8结合(带正电荷)，状态III应为二者的中间体(Ph连接开环链、O连ZIF-8、末端含CO2结构、且带正电荷)一致，则状态Ⅲ为：，C正确；D项，环状碳酸酯中苯基为平面结构(6个C共面)，与苯环相连的C及五元环中相邻C通过单键旋转可共面，最多共平面碳原子数远多于3个，D错误；故选C。 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是( ) A．CH3CH2COCl和CH3COCl更容易进行该反应 B．和的中心原子杂化方式分别是sp和sp3 C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯 D．催化剂AlCl3还可用FeCl3或NlCl3替代 【答案】D 【解析】A项，CH3CH2COCl和CH3COCl均生成酰基正离子，CH3CH2-的给电子效应(超共轭)比CH3-强，使酰基正离子更稳定，因此CH3CH2COCl更易反应，A正确；B项，酰基正离子(R-CO+)的中心C为sp杂化(双键+正电荷，线性结构)；AlCl4-中Al连有4个σ键，为sp3杂化，B正确；C项，苯环的反应活性：甲苯(甲基给电子，活化苯环)>苯>氯苯(氯吸电子，钝化苯环)，因此反应速率符合“氯苯<苯<甲苯”，C正确；D项，AlCl3是路易斯酸催化剂，FeCl3可替代(也是路易斯酸)，但NCl3中N的电负性大，难以提供空轨道作为路易斯酸，不能替代AlCl3，D错误；故选D。 6．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】由图可知，Ti3+L3首先参与反应后又生成，则Ti3+L3为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2。A项，由分析可知，Ti3+L3为该反应的催化剂，A正确；B项，中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确；C项，由分析可知，总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2，C正确；D项，由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误；故选D。 7．(2026·浙江强基联盟高三联考)利用CO2(g)、CH3OH(g)也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知H2O会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是( ) A．I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B．I到II的过程中有C=O的断裂和C-O的形成 C．该过程的主要反应为+H2O D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 【答案】D 【解析】A项，由反应机理图可知，III先与CH3OH反应，后又生成，III为反应的催化剂，I、II先生成，后又被消耗，I、II为反应的中间产物，A正确；B项，由反应机理图可知，I到II的过程中断裂CO2中的一个C=O，插入CO2后形成C-O，B正确；C项，由反应机理图可知，主要反应为CO2和CH3OH生成和H2O，即+H2O，C正确；D项，H2O会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成甲醇，起到保护催化剂活性的作用，同时消耗水能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于向生成碳酸二甲酯的反应正向进行，增大碳酸二甲酯的产率，D错误；故答选D。 8．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是( ) A．中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响 B．元素Rh的化合价经历了两次变化 C．该过程的主要副产物为 D．将Bu换成-CF3，主要产物为 【答案】C 【解析】A项，烯烃中碳碳双键的极性会影响其与催化剂Rh的配位方式，进而对产物的选择性产生影响，A正确；B项，在整个催化循环中，Rh通过氧化加成和还原消除步骤，化合价发生了两次变化，B正确；C项，该机理中烯烃发生加成反应时，端基①号碳连在催化剂上，如图：，若是加成反应时②号碳连在催化剂上，副产物是支链醛：，C错误；D项，将Bu换成-CF3后，由于-CF3的吸电子效应，会改变反应的选择性，主要产物为，D正确；故选C。 9．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)我国科学家已经实现催化氢化CO2获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是( ) A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B．化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C．图乙中形成中间体TS2的反应为图甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO-”的决速步骤 D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 【答案】B 【解析】A项，化合物1结合CO2生成化合物2，CO2中C为+4价，生成的化合物2中甲酸根配体中C为+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；B项，由反应循环可知化合物1是该反应的催化剂，催化剂通过改变反应路径降低活化能，但活化能是反应的固有属性，与催化剂用量无关，增加催化剂用量不会改变反应的活化能，仅能改变反应速率，B错误；C项，决速步骤由能垒(活化能)最高的步骤决定，由图乙可知，生成中间体TS2的步骤能垒()最大，反应速率最慢，是该过程的决速步骤，C正确；D项，由图乙可知，化合物2和水反应生成化合物3和HCOO-的总反应中，生成物总能量低于反应物，是放热反应，降低温度平衡正向移动，促进反应进行，D正确；故选B。 10．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应中Ru和Rh的化合价均有发生改变 B．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C．由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应，其中最后一步反应为决速步 D．该羰基化反应的总反应为：CH3COOCH3+ CH3COI +H2O2CH3COOH+CH3I 【答案】C 【解析】A项，根据反应机理可知，Ru的配位数一直不变，即Ru化合价一直不变，但是Rh的配位数发生变化，则Rh化合价发生了改变，A错误；B项，由反应机理图可知，TN1是反应过程中的中间体，不是催化剂，B错误；C项，由CH3I生成CH3COI的路径中，有四个基元反应。能量图中最后一步的活化能垒最高，即最后一步反应为决速步骤，C正确；D项，由反应机理图可知，反应物为CH3COOCH3、CO、H2O，生成物为CH3COOH，总反应的化学方程式为CH3COOCH3+CO+H2O2CH3COOH，D错误；故选C。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 化学反应机理、历程、能垒图分析 命题预测 以催化反应、能量变化、反应历程示意图为载体，围绕基元反应、中间体、过渡态、决速步、活化能展开考查，是浙江选考卷第14题中呈现。试题图像以多步能垒曲线、循环机理图为主，信息抽象、步骤多；侧重考查判断催化剂与中间体、活化能与决速步、过渡态与中间体、催化剂循环、能量变化与反应热，强调对图像拐点、能垒高度、物质转化路径的分析。命题突出多步反应、竞争路径、催化循环、速率影响因素，注重证据推理与模型认知，陷阱集中在决速步判断、催化剂与中间产物区分、活化能与速率关系。2026年6月命题将继续以催化反应机理、光/电催化耦合、多步竞争反应为主，图像更复杂、步骤更多，强化决速步分析、活化能计算、反应选择性解释、循环物质判断。更注重微观可逆性、基元反应规律、机理与宏观现象关联，对模型认知与证据推理要求更高。 高频考法 1．历程与物质判断：识别基元反应、过渡态、中间体与催化剂，判断催化剂参与与循环再生。 2．决速步与活化能分析：通过能垒图找出最大能垒步骤，确定决速步，计算活化能与反应焓变。 3．能量变化判断：判断总反应吸放热、相对能量高低、过渡态稳定性及反应路径差异。 4．基元反应规律应用：分析基元反应的化学键断裂与形成，推导反应机理与中间产物。 5．反应选择性与路径比较：对比不同催化路径，解释温度、催化剂对产物选择性的影响。 6．机理方程式书写：书写基元反应、总反应及循环转化的离子 / 化学方程式。 知识·技法·思维 考点01 反应历程与活化能 1．反应历程 (1)由若干基元反应依次进行构成，包含反应物、中间体、过渡态、产物。 (2)中间体：反应中生成并消耗，能量较低、相对稳定，出现在能谷。 (3)过渡态：能量最高的不稳定状态，对应能量曲线的峰值。 2．有效碰撞理论与活化能 活化能 活化分子数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 增大浓度/压强 不变 不变 增多 增加 升高温度 不变 增多 增多 增加 催化剂 下降 增多 增多 增加 3．活化能与反应机理 (1)活化能：基元反应中，反应物到过渡态的能量差为正反应活化能 Ea，逆反应活化能 Ea′。 (2)活化能与反应热关系：ΔH=Ea​−Ea′​。 (3)活化能越大，反应速率越慢，对温度变化越敏感 (4)使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示： E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。 4．多步反应的活化能及与速率的关系 如NO在空气中存在如下反应： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH，反应分两步完成，其反应历程如图： (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，如该图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要能量为该基元反应的活化能，分别为Ea1、Ea2 (2)活化能和速率的关系 ①整个历程中活化能最大、速率最慢的一步，决定总反应速率。 ②基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。 Ea1<Ea2，第2步基元反应为该反应过程的决速步骤。 ③催化剂主要通过降低决速步活化能加快反应。 5．催化剂对反应历程与活化能影响 图例 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；E1－E2＝ΔH。 (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。 (3)同一反应分为若干个基元反应，活化能大的基元反应速率较慢，决定了总反应的快慢；相同反应物同时发生多个竞争反应时，能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 (4)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH。 催化剂的作用 (1)改变反应历程，降低总活化能，加快正逆反应速率。 (2)不改变焓变ΔH、平衡常数 K与平衡转化率。 6．常见图像的解读 图像 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E1－E2为此反应的焓变(ΔH) (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤(也可能为多个)，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应 (3)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小 考点02 循环反应图典例分析 1．催化剂与中间产物 催化剂：在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变化，实则是消耗多少后续又生成了多少。 中间产物：在连续反应中为某一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。 在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O　快 在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。 而在机理图中，先找到确定的反应物，反应物一般是通过一个箭头进入整个历程的物质(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)，与之同时反应的就是催化剂，并且经过一个完整循环之后又会生成；中间产物则是这个循环中的任何一个环节。 如图中，MoO3是该反应的催化剂，为中间产物。 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理 2．循环反应图中三类物质：反应物、产物、中间产物及反应条件、催化剂的判断 3．循环转化机理题的解题思路 (1)通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物 中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物的是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出 (2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 典例·靶向·突破 考向01 能垒变化图像 例1【热点——能垒变化图像】(2026·浙江省强基联盟高三二模)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是( ) A．该反应的总焓变为负值，数值为 B．反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C．反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D．决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 情境链接 该考点常与反应热与焓变融合，考查活化能、焓变计算；与化学反应速率融合，通过能垒判断决速步；与催化剂作用融合，分析催化机理、选择性；还可结合化学键断裂与形成，分析键能变化，偶尔关联平衡移动，以科研情境综合考查。 考向解码 过渡态、中间体、催化剂的区分，活化能、决速步的判断，反应热(焓变)与键能的关系，催化剂的作用机理，反应路径的能量变化分析 总结考点： 1． 识图析点：区分峰值(过渡态，TS)、谷值(中间体/吸附态)，明确相对能量与反应进程的关系。 2． 能垒计算：活化能=过渡态能量-反应物能量，最大能垒步骤为决速步。 3． 物质判断：先消耗后生成的是催化剂，先生成后消耗的是中间体。 4． 键与热分析：极性键断裂、非极性键形成；生成物总能量低于反应物为放热，反之为吸热。 5． 催化原理：催化剂降低正逆活化能，不改变焓变与平衡。 【变式探究】(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是( ) A．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B．5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D．增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 考向02 “环式”催化机理与物质循环分析 例2【热点——环式催化机理】(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)“Chem is try”小组利用合成活性物质V，原理如图： 下列说法不正确的是( ) A．CF3SO2-在反应中失去电子 B．活性物质V的结构是   C．反应过程中，溶液的pH增大 D．该过程可能产生   情境链接 本题以合成活性物质为真实科研情境，紧扣浙江选考热点。考查催化循环分析、氧化还原反应与电子转移定量计算。试题融合催化机理与物质循环分析，关联前沿技术，全面考查微观结构、证据推理、变化观念等核心素养，是高考以催化机理与物质循环为载体的电化学综合题典型考法。 考向解码 环式”反应过程图如下： “入环”的物质为反应物，如图中的①④；位于“环上”的物质为催化剂或中间体，如图中的⑤⑥⑦⑧；“出环”的物质为生成物，如图中的②③；由反应物和生成物可快速得出总反应方程式。 明确反应物：最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进行循环体系，哪些物质离子循环体系，进行循环体系的物质为总反应的反应物，离子循环体系的物质为总反应的生成物。 明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。 写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环 图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。 【变式探究】(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．步骤③的反应类型为取代反应 B．该反应的原子利用率 C．反应过程中存在、键的形成 D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 考向03 直线反应机理图的分析判断 例3 【热点——直线转化机理】(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)已知： (1) (2)同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。 下列说法不正确的是( ) A．与按以上机理反应生成的有机产物仅有 B．将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大 C．是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好 D．以HCHO和NH3为原料合成乌洛托品()的过程中涉及π键的断裂 情境链接 本题通过微观机理图，结合电子转移、键的生成与断裂等知识进行分析，注重考查证据推理与模型认知的核心素养。 考向解码 试题围绕催化转化的关键步骤，全面考查氧化还原反应判断、化学键类型识别、中间体结构推断、催化剂作用原理四大核心考点，聚焦电子转移、键的断裂与生成等微观过程，强化对反应机理的逻辑分析能力。试题贴合碳资源化利用的真实科研情境，凸显 “结构 - 反应 - 机理” 的化学思想，精准对接高考对证据推理与模型认知核心素养的考查要求。 【变式探究】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．反应过程中C6H5Li体现碱性 B．形成P-O单键的过程中由提供孤电子对 C．若将CH3CHO改为CH3COCH2CH2CHO，得到的主要产物为 D．反应后得到的(C6H5)3P=O无法与CH3CH2Br按上述历程继续反应 考向04 考查有机反应机理分析 例4【热点——有机反应机理】(2026·浙江金华十校高三模拟考试)乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是 A．产物M是H2O B．步骤②中加入，则γ-戊内酯中可能有18O C．步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂 以为原料，步骤⑤中的产物为   情境链接 本题以乙酰丙酸()在催化剂作用下转化为γ-戊内酯为真实情境，紧扣有机反应机理与动力学分析的高考热点。以不同反应路径、共价键、中间体稳定性、目标产物展开设问。 考向解码 考点涵盖催化剂与中间产物识别、氧化还原、化学键变化、总反应书写、催化机理分析，综合考查反应历程分析能力。 【变式探究】(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是( ) A．H2SO4为催化剂 B．化合物Ⅲ中C原子存在sp2、sp3杂化 C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为CH3COCH2CH3 1．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．2C2H4(g) C4H8(g) ΔH1=−104．7 kJ·mol−1 ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 2．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)Ni/ZrO2催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZrO2表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。Ni/ZrO2催化CO2与H2反应的历程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．H2在Ni表面吸附并解离，CO2与ZrO2表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用D2完全替代H2进行反应，生成的水都是D2O 3．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是( ) A．X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B．碱性：X＜ C．Y→Z，可以得到CO2 D．用代替X，可以得到 4．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)CO2与(为苯基)在ZIF-8催化下转化为环状碳酸酯()的一种机理如下： 下列说法正确的是( ) A．与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B．1 mol环状碳酸酯最多能与1 mol NaOH反应 C．状态Ⅲ为： D．环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面 5．(2026·浙江省七校联盟高三一模)反应机理如下： 已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是( ) A．CH3CH2COCl和CH3COCl更容易进行该反应 B．和的中心原子杂化方式分别是sp和sp3 C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯 D．催化剂AlCl3还可用FeCl3或NlCl3替代 6．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 7．(2026·浙江强基联盟高三联考)利用CO2(g)、CH3OH(g)也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知H2O会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是( ) A．I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B．I到II的过程中有C=O的断裂和C-O的形成 C．该过程的主要反应为+H2O D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 8．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是( ) A．中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响 B．元素Rh的化合价经历了两次变化 C．该过程的主要副产物为 D．将Bu换成-CF3，主要产物为 9．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)我国科学家已经实现催化氢化CO2获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是( ) A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B．化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C．图乙中形成中间体TS2的反应为图甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO-”的决速步骤 D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 10．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应中Ru和Rh的化合价均有发生改变 B．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C．由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应，其中最后一步反应为决速步 D．该羰基化反应的总反应为：CH3COOCH3+ CH3COI +H2O2CH3COOH+CH3I / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $