专题06 化学反应与能量变化（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题06 化学反应与能量变化 考点1 化学反应机理分析 【典例】C 1. D 2.D 3. D 考点2 化学反应能量变化及图示分析 【典例】B 1. C 2.C 3. D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C B C D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B D B D C D D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应与能量变化 题型 考情分析 考向预测 化学反应机理（历程）分析 2025 年北京卷，T10：以乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯为载体，考查化学方程式的书写、化学键、原子利用率、催化作用等。 1.反应历程或机理图像一般取材于实际科研成果，充分体现化学反应的本质，常以此为载体考查反应原理、活化能、反应热等知识，是近年高考的命题热点，此类试题难点是从陌生图像中提取解题信息。 2.预计2026年北京卷将继续以催化剂研发、绿色化学、光/电催化、酶催化、碳中和、氢能转化等前沿热点为背景，设置能垒图分析与机理推断的综合问题，突出考查学生核心素养，以及从复杂信息中建构反应模型、运用化学反应原理解决问题的能力。 化学反应能量变化及图示分析 2025 年北京卷，T11：以离子化合物氯化钠溶解过程的焓变图示为载体，考查反应热效应的判断、盖斯定律及计算、微粒间作用力等。 2024 年北京卷，T13：以苯的硝化反应能量变化图为载体，考查反应条件控制、原理分析、产物判断及催化作用等。 考点1 化学反应机理分析 【典例】（2026高三上·北京·月考）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100% B．该过程中Ti元素的化合价发生了变化 C．该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．利用该方法每生产1 mol环氧丙烷共转移2 mol电子 【答案】C 【详解】A．原子利用率100%需所有反应物原子均转化为目标产物。由机理推测总反应为丙烯（C3H6）与H2O2反应生成环氧丙烷（C3H6O）和H2O，存在副产物H2O，原子利用率并非100%，A错误； B．过程中Ti形成4个键或5个键，其中第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，B错误； C．反应中断裂的键有丙烯中C=C非极性键、H2O2中O-O非极性键及O-H极性键，形成的键为环氧丙烷中C-O极性键和O2中O-O非极性键，C正确； D．利用该方法每生产1mol环氧丙烷共转移1mol电子，因为每摩尔H2O2转移2mol电子，而生成1mol环氧丙烷需要消耗0.5mol H2O2，因此D错误； 故选C。 1.催化反应机理题的解题思路： （1）通览全图，找准一“剂”三“物”： ①一“剂”指催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上。 ②三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间：反应物是通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物； 生成物是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物；中间体是通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物的是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出； （2）逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 2.解答反应历程与能量类题目时需注意的问题 （1）催化剂通过改变反应路径降低活化能，但不改变反应焓变； （2）决速步是活化能最大的基元反应，可通过比较各步的能垒高度确定； （3）原子利用率=目标产物分子中各原子质量之和/所有反应物分子中各原子质量之和×100%； （4）正反应活化能小于逆反应活化能时，反应为放热反应。易错点在于误认为催化剂降低反应焓变，或忽视催化剂在反应前后的“再生”过程。 1. （2025·北京市朝阳区·一模）可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A. 与分子的中子数不同 B. 分子中含极性键和非极性键 C. 与水混溶，能与水形成氢键 D. ①中中键断裂 【答案】D 【解析】A．一个O2含有16个中子，一个18O2分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确； B．H2O2分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确； C．H2O2和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确； D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误； 故答案选D。 2.（2025·北京市东城区·二模） 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 3. （2025·北京市海淀区·二模）利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. ①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子 B. ①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变 C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应 D. 每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol 【答案】D 【解析】A．①中， +2H+，因此1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子，A正确； B．①中，NAD+转化为NADH， 中带*符号的碳原子的杂化方式由sp2转化为sp3，B正确； C．②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氢原子，因此2-丁酮和NADH均发生氧化反应，C正确； D．由转化关系图可知，在反应前后，NAD+化学性质不变，作催化剂，因此其质量不变，D错误； 故答案选D。 考点2 化学反应能量变化及图示分析 【典例】（2026高三上·北京市·月考）乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS)和TS3的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面的过程会释放能量 B．中键角约，为杂化 C．改变的形貌，使TS2能量降低，其余能量均不变，可提高的平衡产率 D．乙烯与氧气生成乙醛的反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．C2H4(g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，A错误； B．环氧乙烷为三元环结构，C-C-O键角受环张力影响约60°，C原子价电子对数为4，C为sp3杂化，B正确； C．改变Ag的形貌，使TS2能量降低，其余能量均不变，只改变活化能，加快反应，但不影响平衡，故不能提高EO的平衡产率，C错误； D．图示为乙烯与吸附态氧原子反应生成乙醛，能量降低，但无法比较乙烯和氧气与乙醛的能量差值，且氧气变为吸附态氧原子会吸收能能量，故不一定是放热反应，D错误；故选B。 1.化学反应能量变化图像分析四步骤： 第一步：明确图像纵横坐标的含义：一般是横轴表示反应过程，纵轴表示能量变化。 第二步：细致观察各个步骤的变化：起始态、过渡态、最终态等。 第三步：理清图像变化与概念间的关系：吸热反应和放热反应、活化能、ΔH、稳定性等的正确判断。 第四步：结合题意正确书写或判断：热化学方程式的书写、ΔH的计算、决速的步骤等。 2.利用盖斯定律计算反应热的思维步骤及注意事项 （1）思维步骤： （2）注意事项： ①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 3.解答能垒图分析题方法 （1）基元反应的数量等于过渡态（TS）的数量（每个过渡态对应一个基元步骤）； （2）活化能 = 过渡态能量 - 前一中间体或反应物的能量； （3）决速步是活化能最大的基元步骤； （4）中间体（IM）处于局部能量最低点，介于两个过渡态之间； （5）总反应焓变 = 最终产物总能量 - 初始反应物总能量，与中间步骤无关。易错点在于将中间体误判为过渡态，或计算活化能时未准确找到对应的起始能量点。 1. （2026·北京市延庆区·一模）依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C. (石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．石墨燃烧的△H<0，属于放热反应，A正确； B．根据盖斯定律，设反应①：，反应②：，①②，即可得到目标反应，焓变满足△H=△H1-△H2，B正确； C．1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2放热393.5kJ；2 mol CO完全燃烧生成CO2放热2×283.0kJ=566kJ，后者放热更多，C错误； D．盖斯定律的核心结论是：化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案选C。 2.（2026·北京市·信息必刷卷）(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下： 下列说法正确的是 A．中的杂化方式均为 B．由反应①可知键能 C．推测反应过程中的浓度很低 D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应 【答案】C 【解析】A．(CH3)3C+离子中甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化，中心碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误； B．由反应①可知，元素的电负性越大，C—X键的键能越大，元素电负性的大小顺序为I<Br<Cl，则键能的大小顺序为C—I<C—Br<C—Cl，故B错误； C．由图可知，(CH3)3C+的能量最高，能量越高，物质越不稳定，所以反应过程中(CH3)3C+的浓度很低，故C正确； D．由图可知，的反应是反应物总能量小于生成物总能量的放热反应，无法确定HBr中共价键断裂吸收的能量多少，也不能确定氢离子和氢氧根离子反应放出的能量多少，所以由盖斯定律可知，不能由能量变化推测相同条件下的反应是否为吸热反应，故D错误； 故答案选C。 3. （2025·北京市西城区·一模）一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，的活化能大于的活化能 B. 的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 D. 时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 【答案】D 【解析】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则X→Z的活化能大于X→Y的活化能，A正确； B．σ键的键能大于π键，Y→Z的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，B正确； C．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，C正确； D．5～10min时，Z的浓度很低，说明主要发生反应X→Y，而Y→Z的速率很慢，即Y→Z的活化能大，则可以用E1<E3来解释，D错误； 故答案选D。 1. （2025·北京市丰台区·二模） 25℃、101kPa下：① ② 关于和的下列说法中，正确的是 A. 和均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B. 随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C. 向中投入固体： D. 25℃、101kPa下： 【答案】D 【解析】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，阴、阳离子比例均为1：2，故A错误； B．反应①的放热小于反应②，温度升高，反应①的速率小于反应②，故B错误； C．过氧化钠与水反应中产物的氧气来源于过氧化钠，故C错误； D．反应②-反应①得：Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s) △H= -97kJ/mol，故D正确； 故答案为D。 2. （2025·北京市石景山区·一模）一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。 下列说法正确的是 A. 的空间结构是平面三角形 B. 属于分子晶体 C. a、b分别是 D. c是 【答案】D 【解析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应生成c和b，则a为NH4Cl，b为NH3，MgO和NH4Cl反应生成NH3和MgCl2； A．NH3中N原子的价层电子对个数为3+(5-3×1)/2=4且含有1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，故A错误； B．SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2为共价晶体，故B错误； C．根据以上分析知，a为NH4Cl，b为NH3，故C错误； D．根据以上分析知，c为MgCl2，故D正确； 故答案选D。 3. （2025·北京市西城区·一模）用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 4.（2025·北京市丰台区·二模） 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C. 上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 【答案】D 【解析】A．观察可知，TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，H2O中氧元素为-2价，具有还原性，空穴(h+)能将H2O氧化成—OH，A选项正确； B．从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种途径中，—OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为，B选项正确； C．由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为，C选项正确； D．空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，而不是越快，D选项错误； 故答案为D。 5. （2025·北京市朝阳区·一模）将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，的平衡常数增大 【答案】C 【解析】以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链的原理为：先利用Fe2O3将H2和CO转化为H2O和CO2，Fe2O3还原为单质Fe，生成的CO2被CaO吸收转化为CaCO3，分离后提供能量使CaCO3重新分解为CO2和CaO，CaO循环使用，CO2在能量作用与Fe重新转化为Fe2O3和CO，Fe2O3循环使用，实现CO的分离提纯转化，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，初始原料为Fe2O3，A正确； B．在整个转化过程中，CO2既表现出氧化性，可氧化FeH2生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐CaCO3，B正确； C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及Fe2O3的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误； D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确； 故答案为C。 6．（2025·北京西城·模拟）某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．在反应过程中，有键发生断裂 B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中 C．该反应可表示为： D．HAP能提高与的反应速率 【答案】B 【解析】A．HCHO结构式为  ，分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有C—H键发生断裂，故A正确； B．根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用18O标记HAP中氧原子，则反应后18O存在H2O中，故B错误； C．HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HAP是催化剂，该反应可表示为：，故C正确； D．HAP在反应前后没有变化，HAP是催化剂，所以能提高HCHO与O2的反应速率，故D正确； 故答案选B。 7．（2026高三上·北京·月考）以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：①   下列说法不正确的是 A．若温度不变，①中生成时，放出的热量大于90.5 kJ B．与合成甲醇过程中，碳原子从sp杂化变为杂化 C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 【答案】C 【解析】A．1molCH3OH(g)能量高于 1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，A正确； B．CO2中C的价层电子对数为：，C的杂化方式为sp杂化，CH3OH(g)中C的价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3杂化，B正确； C．催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误； D．甲醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O的反应为放热反应，则以CO2和H2O为原料合成甲醇并生成O2的反应为吸热反应，因此该反应需要吸收能量，D正确； 故答案选C。 8．（2025·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．据分析，X为反应物HCl，Z为生成物H2O，故A正确； B．根据盖斯定律，生成2molCl2放出114kJ的热量，则生成1molCl2放出57kJ的热量，故B正确； C．正反应为放热反应，降低反应温度，反应正向进行，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大，温度降低正、逆反应速率均减慢，故C正确； D． 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 9．（2024·北京西城·二模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知：                 下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中分别表示的变化曲线 C．反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数 D．与合成反应的 【答案】D 【解析】A．已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，A正确； B．由分析可知，图中b、d分别表示CO2、C2H4的变化曲线，B正确； C． 曲线d表示C2H4的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是C2H4的物质的量分数，C正确； D．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，D错误；故选D。 10.（2025·北京市海淀区·二模）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应①的活化能是79.9kJ，反应②的活化能是88.7kJ，活化能：反应①＜反应②，A错误； B．加热使普通分子转化为活化分子，有效碰撞次数增加，故加热的目的是提高反应速率，B正确； C．从稳定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是优势产物；从反应速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是优势产物，C错误； D．若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，D错误； 故答案选B。 11. （2025·北京市东城区·二模）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确； B．甲基的碳原子是sp3杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为sp2杂化，B正确； C．△H1表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的△H1不相同，△H2表示形成C—O键释放的能量，则Br和I的△H2相同，C错误； D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确； 故答案选C。 12.（2025·北京市朝阳区·二模） 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 【答案】C 【解析】A．生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的总能量，所以无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇，故A正确； B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需断裂C-Br键，说明较易断裂，故B正确； C．过渡态2生成CH3CH2OH和Br-，过渡态2表示a，故C错误； D．生成乙醇的反应是溴乙烷中Br原子被羟基代替，属于取代反应，生成乙烯的反应溴乙烷发生消去反应生成碳碳双键，故D正确； 故答案选C。 13.（2026·北京市第八十中学·模拟） 以NO和为原料生产是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行： 聚合：NO聚合生成 氧化：和生成 反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是 A. 聚合、氧化均为放热反应 B. 聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C. 是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D. 【答案】C 【解析】A．由能量变化图可知：聚合反应生成物总能量低于反应物总能量，氧化反应生成物总能量也低于反应物总能量，因此两步均为放热反应，A正确；  B．反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快，聚合反应活化能为E1，氧化反应活化能为E3，根据图像可知E3大于E1，故聚合的反应速率比氧化的反应速率快，B正确； C．E1为聚合反应活化能，其表示的是反应物分子从常态转变为活化分子所需要的最低能量，是活化能，但活化能不表示反应物分子断开全部化学键所需的能量，C错误； D．根据盖斯定律，总反应焓变等于两步反应焓变之和：第一步聚合反应△H1=E1-E2，第二步氧化反应△H2=E3-E4，因此总反应△H=E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案选C。 14. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）研究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。 ③溶液可处理含的废气，反应过程如下。 下列说法不正确的是 A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C. ③中，转化为元素的化合价升高 D. ③中，过低将不利于的脱除 【答案】B 【解析】③由图可知，氧气和[Co(NH3)6]2+反应生成和氨气，把NO氧化为亚硝酸铵和硝酸铵，说明[Co(NH3)6]2+被氧气氧化了，具有强氧化性； ②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体即氯气，说明的CoSO4溶液不能被氧气氧化，[Co(NH3)6]2+被氧气氧化为，把浓盐酸氧化而产生氯气了。 A．加入适量的(NH4)2SO4溶液，使溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，减小了氢氧根离子浓度，则①中，先加入适量的(NH4)2SO4溶液可避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，A不符合题意； B．[Co(NH3)6]2+为配离子，则②中CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，结合分析可知，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的弱，B符合题意； C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为元素的化合价由+2价升高为+3，C不符合题意； D．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于脱除NO，D不符合题意； 故答案选B。 15. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 铑位于元素周期表第五周期第VIII族 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. B为、D为 【答案】D 【解析】根据甲醇羰基化反应机理可知，CH3OH先与HI转化为CH3I和水，再与CO在[Rh(CO)2I2]-催化剂作用下生成CH3COI，CH3COI进一步与水反应生成CH3COOH和HI，因此A、C分别是CH3COI和CH3COOH，E、F分别为CH3OH和CH3I，B、D分别为水和HI。 【详解】A．铑的价层电子排布式是4d85s1，则铑位于元素周期表第五周期第VIII族，A正确； B．若X为四面体形结构，则两种配体（如CO和I-）的空间位置等效，不存在同分异构体，因此X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构为平面四边形，不是四面体形，B正确； C．根据分析，A、C分别是CH3COI和CH3COOH，C正确； D．根据分析，B、D分别为水和HI，D错误； 故答案选D。 16. （2026·北京市延庆区·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A. 转化过程中，元素的化合价变化有：、 B. 图中“”的转化中，原子利用率为 C. 生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为 D. 若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 【答案】B 【解析】由图可知，Deacon催化氧化法的基元反应为：氧化铜与氯化氢反应生成碱式氯化铜，则Y为氯化氢；碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水，则W为水；Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜；氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜，则X为氯气；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2。 A．由分析可知，转化过程中，氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜时，铜元素的化合价变化为：+2→+1；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2时，铜元素的化合价变化为：+1→+2，A正确； B．由分析可知，Cu(OH)Cl→CuO的反应为碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水、Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜，两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于100%，B错误； C．由热化学方程式可知，反应生成2 mol氯气时，反应消耗4 mol氯化氢和1 mol氧气，则反应生成1 mol氯气时，催化循环中消耗的氯化氢和氧气的物质的量之比为：2 mol：1/2 mol=4：1，C正确； D．将反应物改为“”，生成物水的浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，氯化氢的转化率会降低，D正确； 故答案选B。 17.（2025·北京市中国人大附属中学·三模） 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 【答案】D 【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角H—C—H>H—O—C，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共两种，C正确； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为E1-E2+E3-E4，D错误； 故答案选D； 18.（2025·北京市·预测）硫醇分解为含醛基的有机物是3D打印塑料降解的关键一环，如图为一种硫醇分解为含醛基有机物的物质变化和能量变化过程。图中表示，表示烃基；表示过渡态物质，表示中间产物。下列说法错误的是 A．的 B．该反应机理包含6个基元反应 C．该反应的决速步骤 D．过程中RSH脱去步骤的活化能为 【答案】C 【解析】A.IM1能量为，IM2能量为，故的，A项正确；B.基元反应是一步完成的化学反应，基元反应不一定有过渡态，该反应历程中有6个过渡态，对应6个基元反应，B项正确； C.由图信息可知，的活化能最大，故该反应的决速步骤是，C项错误； D.由图中信息可知，IM4→IM5过程中RSH脱去步骤的活化能为，D项正确。 故答案选C。 19.（2026届·北京市·高三适应考试） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是 A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = −226 kJ/mol C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 【答案】D 【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确； B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正确； C、正反应反应活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反应活化能E2=360KJ·mol－1，故C正确； D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2 △H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2 △H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误； 故答案选D。 20.（2025·北京市第五中学·模拟）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【解析】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为a—C，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH3CH2Br的a—C，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N—Ag和C—Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成CH3CH2CN所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成CH3CH2NC，为主要产物，D项错误； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应与能量变化 题型 考情分析 考向预测 化学反应机理（历程）分析 2025 年北京卷，T10：以乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯为载体，考查化学方程式的书写、化学键、原子利用率、催化作用等。 1.反应历程或机理图像一般取材于实际科研成果，充分体现化学反应的本质，常以此为载体考查反应原理、活化能、反应热等知识，是近年高考的命题热点，此类试题难点是从陌生图像中提取解题信息。 2.预计2026年北京卷将继续以催化剂研发、绿色化学、光/电催化、酶催化、碳中和、氢能转化等前沿热点为背景，设置能垒图分析与机理推断的综合问题，突出考查学生核心素养，以及从复杂信息中建构反应模型、运用化学反应原理解决问题的能力。 化学反应能量变化及图示分析 2025 年北京卷，T11：以离子化合物氯化钠溶解过程的焓变图示为载体，考查反应热效应的判断、盖斯定律及计算、微粒间作用力等。 2024 年北京卷，T13：以苯的硝化反应能量变化图为载体，考查反应条件控制、原理分析、产物判断及催化作用等。 考点1 化学反应机理分析 【典例】（2026高三上·北京·月考）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100% B．该过程中Ti元素的化合价发生了变化 C．该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．利用该方法每生产1 mol环氧丙烷共转移2 mol电子 1.催化反应机理题的解题思路： （1）通览全图，找准一“剂”三“物”： ①一“剂”指催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上。 ②三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间：反应物是通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物； 生成物是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物；中间体是通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物的是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出； （2）逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 2.解答反应历程与能量类题目时需注意的问题 （1）催化剂通过改变反应路径降低活化能，但不改变反应焓变； （2）决速步是活化能最大的基元反应，可通过比较各步的能垒高度确定； （3）原子利用率=目标产物分子中各原子质量之和/所有反应物分子中各原子质量之和×100%； （4）正反应活化能小于逆反应活化能时，反应为放热反应。易错点在于误认为催化剂降低反应焓变，或忽视催化剂在反应前后的“再生”过程。 1. （2025·北京市朝阳区·一模）可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A. 与分子的中子数不同 B. 分子中含极性键和非极性键 C. 与水混溶，能与水形成氢键 D. ①中中键断裂 2.（2025·北京市东城区·二模） 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 3. （2025·北京市海淀区·二模）利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. ①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子 B. ①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变 C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应 D. 每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol 考点2 化学反应能量变化及图示分析 【典例】（2026高三上·北京市·月考）乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS)和TS3的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面的过程会释放能量 B．中键角约，为杂化 C．改变的形貌，使TS2能量降低，其余能量均不变，可提高的平衡产率 D．乙烯与氧气生成乙醛的反应为放热反应 1.化学反应能量变化图像分析四步骤： 第一步：明确图像纵横坐标的含义：一般是横轴表示反应过程，纵轴表示能量变化。 第二步：细致观察各个步骤的变化：起始态、过渡态、最终态等。 第三步：理清图像变化与概念间的关系：吸热反应和放热反应、活化能、ΔH、稳定性等的正确判断。 第四步：结合题意正确书写或判断：热化学方程式的书写、ΔH的计算、决速的步骤等。 2.利用盖斯定律计算反应热的思维步骤及注意事项 （1）思维步骤： （2）注意事项： ①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 3.解答能垒图分析题方法 （1）基元反应的数量等于过渡态（TS）的数量（每个过渡态对应一个基元步骤）； （2）活化能 = 过渡态能量 - 前一中间体或反应物的能量； （3）决速步是活化能最大的基元步骤； （4）中间体（IM）处于局部能量最低点，介于两个过渡态之间； （5）总反应焓变 = 最终产物总能量 - 初始反应物总能量，与中间步骤无关。易错点在于将中间体误判为过渡态，或计算活化能时未准确找到对应的起始能量点。 1. （2026·北京市延庆区·一模）依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C. (石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2.（2026·北京市·信息必刷卷）(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下： 下列说法正确的是 A．中的杂化方式均为 B．由反应①可知键能 C．推测反应过程中的浓度很低 D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应 3. （2025·北京市西城区·一模）一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，的活化能大于的活化能 B. 的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 D. 时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 1. （2025·北京市丰台区·二模） 25℃、101kPa下：① ② 关于和的下列说法中，正确的是 A. 和均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B. 随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C. 向中投入固体： D. 25℃、101kPa下： 2. （2025·北京市石景山区·一模）一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备Mg(OH)2的物质转化关系如下，其中代表NH3或NH4Cl中的一种。 下列说法正确的是 A. NH3的空间结构是平面三角形 B. SiO2属于分子晶体 C. a、b分别是NH3、NH4Cl D. c是MgCl2 3. （2025·北京市西城区·一模）用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 4.（2025·北京市丰台区·二模） 在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A. 受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH B. 在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为 C. 上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D. 空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 5. （2025·北京市朝阳区·一模）将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，的平衡常数增大 6．（2025·北京西城·模拟）某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．在反应过程中，有键发生断裂 B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中 C．该反应可表示为： D．HAP能提高与的反应速率 7．（2026高三上·北京·月考）以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：①   下列说法不正确的是 A．若温度不变，①中生成时，放出的热量大于90.5 kJ B．与合成甲醇过程中，碳原子从sp杂化变为杂化 C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 8．（2025·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 10．（2024·北京西城·二模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知：                               下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中分别表示的变化曲线 C．反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数 D．与合成反应的 9.（2025·北京市海淀区·二模）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 11. （2025·北京市东城区·二模）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 12.（2025·北京市朝阳区·二模） 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 13.（2026·北京市第八十中学·模拟） 以NO和为原料生产是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行： 聚合：NO聚合生成 氧化：和生成 反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是 A. 聚合、氧化均为放热反应 B. 聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C. 是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D. 14. （2025·北京市中国人大附属中学·三模）研究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。 ③溶液可处理含的废气，反应过程如下。 下列说法不正确的是 A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C. ③中，转化为元素的化合价升高 D. ③中，过低将不利于的脱除 15. （2025届·北京师范大学实验中学·模拟）铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 铑位于元素周期表第五周期第VIII族 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. B为、D为 16. （2026·北京市延庆区·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A. 转化过程中，元素的化合价变化有：、 B. 图中“”的转化中，原子利用率为 C. 生成1molCl2时，催化循环中消耗的HCl与O2的物质的量之比为4:1 D. 若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 17.（2025·北京市中国人大附属中学·三模） 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 18.（2025·北京市·预测）硫醇分解为含醛基的有机物是3D打印塑料降解的关键一环，如图为一种硫醇分解为含醛基有机物的物质变化和能量变化过程。图中表示，表示烃基；表示过渡态物质，表示中间产物。下列说法错误的是 A．的 B．该反应机理包含6个基元反应 C．该反应的决速步骤 D．过程中RSH脱去步骤的活化能为 19.（2026届·北京市·高三适应考试） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是 A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = −226 kJ/mol C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 20 （2025·北京市第五中学·模拟）AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 / 学科网（北京）股份有限公司 $