第56～55天 押离子方程式、离子共存【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第56天 押离子共存 三大隐含条件（颜色、酸碱性、氧化还原） （2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是例1 A． B． C． D． （2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是例2 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 （2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是例3 A． B． C． D． （2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是例4 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是例5 A． B． C． D． 离子共存仍是高考化学选择题的必考内容，命题趋势从“直接判断离子组能否共存”转向“真实情境下的综合推断”。试题常以实验废液、工业废水、反应后溶液、电解液为载体，要求考生先根据反应过程推断溶液的酸碱性及剩余离子，再判断共存。条件呈现更为隐蔽，通过“水电离出的c(H⁺)”“加铝放氢气”“指示剂变色”等间接信息限定酸碱性，同时在一道题中综合考查沉淀、弱电解质、氧化还原、双水解、络合等多类反应，干扰性强。预计2026年高考将继续强化“情境化”与“多条件交叉”的考查方式，突出对离子反应本质的理解与应用能力。 常考的方向有： · 真实情境下的废液/废水共存 先分析制备过程或工业流程，确定废液的酸碱性及主要离子（包括过量反应物、生成物），再判断选项中粒子组能否共存。需关注浓盐酸过量→酸性；反应生成新离子（如KMnO₄与浓盐酸反应生成Mn²⁺、Cl⁻）；碱性废液中OH⁻与NH₄⁺、HCO₃⁻等不共存。 · 间接条件转化——水的电离、指示剂、加铝放气 水电离c(H⁺)＜10⁻⁷ mol/L→酸或碱抑制水的电离，需分两种情况验证。加铝放出氢气→可能是非氧化性酸或强碱，排除HNO₃、浓H₂SO₄。指示剂变色直接对应酸碱性（酚酞变红→碱性；甲基橙变红→酸性）。 · 氧化还原反应与共存 常见氧化性离子：MnO₄⁻（酸性）、NO₃⁻（酸性）、Fe³⁺、ClO⁻、Cr₂O₇²⁻；常见还原性离子：I⁻、S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺。NO₃⁻单独存在时不表现氧化性，与H⁺结合后才具强氧化性。 · 双水解反应与共存 常见双水解对：Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻；Fe³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻；NH₄⁺与AlO₂⁻、SiO₃²⁻。双水解彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存。 · 络合反应与共存 常见络合反应：Fe³⁺与SCN⁻；Ag⁺与NH₃·H₂O（生成[Ag(NH₃)₂]⁺）；Cu²⁺与NH₃·H₂O（生成深蓝色络离子）；Cu²⁺与CN⁻。络合反应隐蔽性强，易被忽略。 · 分阶段反应中的离子共存 向混合溶液（如CO₃²⁻与HCO₃⁻、AlO₂⁻与OH⁻、NaHSO₄与Ba(OH)₂等）逐滴加酸或加碱时，不同反应阶段溶质成分不同，共存条件随之变化。需准确判断各点对应的溶液成分。 · 工业流程与电解液中的共存 结合化工生产（制纯碱、电镀铜、氯碱工业、电解精炼铜）或废水处理过程，推断最终溶液中可能存在的离子组。需考虑原料成分、电极反应、副反应等。 · 透明溶液与有色离子的限制 “透明”只要求无沉淀或浑浊，不限制颜色。若题目明确“无色”，则需排除有色离子（Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等）。 · 弱电解质生成与共存 H⁺与弱酸根（CH₃COO⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻）生成弱酸或气体；OH⁻与弱碱阳离子（NH₄⁺）生成弱碱；H⁺与OH⁻直接中和。这些反应均导致不能大量共存。 · 多重限制条件的交叉共存 选项中对不同离子组给出不同条件（如A组在酸性、B组在碱性），或同一组需同时满足沉淀、氧化还原、弱电解质等多类不共存条件，需逐一排除。 1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 （1）AlO2—与HCO2—不能大量共存：AlO2—＋HCO3—＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32—； （2）“NO3—＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32—等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3）NH4+与CH3COO－、CO32—，Mg2＋与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 4．判断离子能否大量共存的四个方面 （1）因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 （2）因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等) OH－ NH、HCO、HSO、HS－等 （3）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × （4）易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 5．在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 1．（2026·重庆·模拟预测）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在氯化铵溶液中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、 C．在碳酸氢钠溶液中：、、 D．在稀硫酸中：、、 2．（2026·河南南阳·模拟预测）下列实验产生的废液中能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁与盐酸反应制氢气 、、、 B 与反应制 、、、 C 浓氨水与CaO反应制 、、、 D Cu与浓硝酸反应制取 、、、 3．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 4．（2026·安徽·模拟预测）下列各组粒子在指定条件下可能大量存在的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时：、、、 C．氯碱工业设备阳极区：、、、 D．和充分混合后的溶液中：、、、 5．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 6．（2026·天津河西·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 7．（2025·辽宁·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 8．（2026·内蒙古包头·一模）某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 9．（2026·安徽安庆·二模）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．KI溶液：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 10．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 11．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 12．（2025·福建泉州·一模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 13．（2025·安徽·模拟预测）向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 14．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第56天 押离子共存 三大隐含条件（颜色、酸碱性、氧化还原） （2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是例1 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。 （2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是例2 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 （2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是例3 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 （2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是例4 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是例5 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。 离子共存仍是高考化学选择题的必考内容，命题趋势从“直接判断离子组能否共存”转向“真实情境下的综合推断”。试题常以实验废液、工业废水、反应后溶液、电解液为载体，要求考生先根据反应过程推断溶液的酸碱性及剩余离子，再判断共存。条件呈现更为隐蔽，通过“水电离出的c(H⁺)”“加铝放氢气”“指示剂变色”等间接信息限定酸碱性，同时在一道题中综合考查沉淀、弱电解质、氧化还原、双水解、络合等多类反应，干扰性强。预计2026年高考将继续强化“情境化”与“多条件交叉”的考查方式，突出对离子反应本质的理解与应用能力。 常考的方向有： · 真实情境下的废液/废水共存 先分析制备过程或工业流程，确定废液的酸碱性及主要离子（包括过量反应物、生成物），再判断选项中粒子组能否共存。需关注浓盐酸过量→酸性；反应生成新离子（如KMnO₄与浓盐酸反应生成Mn²⁺、Cl⁻）；碱性废液中OH⁻与NH₄⁺、HCO₃⁻等不共存。 · 间接条件转化——水的电离、指示剂、加铝放气 水电离c(H⁺)＜10⁻⁷ mol/L→酸或碱抑制水的电离，需分两种情况验证。加铝放出氢气→可能是非氧化性酸或强碱，排除HNO₃、浓H₂SO₄。指示剂变色直接对应酸碱性（酚酞变红→碱性；甲基橙变红→酸性）。 · 氧化还原反应与共存 常见氧化性离子：MnO₄⁻（酸性）、NO₃⁻（酸性）、Fe³⁺、ClO⁻、Cr₂O₇²⁻；常见还原性离子：I⁻、S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺。NO₃⁻单独存在时不表现氧化性，与H⁺结合后才具强氧化性。 · 双水解反应与共存 常见双水解对：Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻；Fe³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻；NH₄⁺与AlO₂⁻、SiO₃²⁻。双水解彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存。 · 络合反应与共存 常见络合反应：Fe³⁺与SCN⁻；Ag⁺与NH₃·H₂O（生成[Ag(NH₃)₂]⁺）；Cu²⁺与NH₃·H₂O（生成深蓝色络离子）；Cu²⁺与CN⁻。络合反应隐蔽性强，易被忽略。 · 分阶段反应中的离子共存 向混合溶液（如CO₃²⁻与HCO₃⁻、AlO₂⁻与OH⁻、NaHSO₄与Ba(OH)₂等）逐滴加酸或加碱时，不同反应阶段溶质成分不同，共存条件随之变化。需准确判断各点对应的溶液成分。 · 工业流程与电解液中的共存 结合化工生产（制纯碱、电镀铜、氯碱工业、电解精炼铜）或废水处理过程，推断最终溶液中可能存在的离子组。需考虑原料成分、电极反应、副反应等。 · 透明溶液与有色离子的限制 “透明”只要求无沉淀或浑浊，不限制颜色。若题目明确“无色”，则需排除有色离子（Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等）。 · 弱电解质生成与共存 H⁺与弱酸根（CH₃COO⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻）生成弱酸或气体；OH⁻与弱碱阳离子（NH₄⁺）生成弱碱；H⁺与OH⁻直接中和。这些反应均导致不能大量共存。 · 多重限制条件的交叉共存 选项中对不同离子组给出不同条件（如A组在酸性、B组在碱性），或同一组需同时满足沉淀、氧化还原、弱电解质等多类不共存条件，需逐一排除。 1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 （1）AlO2—与HCO2—不能大量共存：AlO2—＋HCO3—＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32—； （2）“NO3—＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32—等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存； （3）NH4+与CH3COO－、CO32—，Mg2＋与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 4．判断离子能否大量共存的四个方面 （1）因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 （2）因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等) OH－ NH、HCO、HSO、HS－等 （3）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × （4）易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 5．在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 1．（2026·重庆·模拟预测）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在氯化铵溶液中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、 C．在碳酸氢钠溶液中：、、 D．在稀硫酸中：、、 【答案】A 【解析】A．在氯化铵溶液中：、、互不反应，可以大量共存，A正确；B．氯化钠溶液呈中性，会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C．碳酸氢根会与OH−发生反应：，不能大量共存，C错误；D．稀硫酸为酸性环境，配离子会与H+反应使配离子被破坏：，生成的Ag+还会与I−反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 2．（2026·河南南阳·模拟预测）下列实验产生的废液中能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铁与盐酸反应制氢气 、、、 B 与反应制 、、、 C 浓氨水与CaO反应制 、、、 D Cu与浓硝酸反应制取 、、、 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应制氢气，废液主要含、Cl⁻和可能过量的，和在酸性环境中能氧化废液中的，导致不能大量共存，A错误；B．与反应生成和NaOH，废液为碱性，粒子组含会与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．浓氨水与CaO反应制，废液为碱性，和、OH⁻均反应、也会与OH⁻反应，不能大量共存，C错误；D．Cu与浓硝酸反应制，废液为酸性，选项中离子可大量共存，D正确；故选D。 3．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 【答案】A 【解析】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确；B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误；C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误；D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。 4．（2026·安徽·模拟预测）下列各组粒子在指定条件下可能大量存在的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时：、、、 C．氯碱工业设备阳极区：、、、 D．和充分混合后的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．CH3COONa溶液呈弱碱性，与题给四种粒子之间不发生反应，可大量共存，A正确；B．NaHSO4溶液中有（来自NaHSO4电离），、会氧化；加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时，最终溶液呈碱性，也会与生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．氯碱工业阳极区放电生成，溶液呈酸性，、都能氧化还原性的，且也会与反应，不能大量共存，C错误；D． 和混合后，该反应为可逆反应，平衡后溶液中仍存在，会与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，D错误；故选A。 5．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【解析】A．透明酸性溶液中有大量H+，、、Cu2+、Na+均不与H+反应，且离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确；B．Al2(SO4)3溶液呈酸性，[Al(OH)4]-在酸性条件下会转化为Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，B错误；C．溶液中含H+时KMnO4具有强氧化性，Cl-会被氧化生成Cl2，不能大量共存，C错误；D．pH=2的溶液中有大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH弱电解质，不能大量共存，D错误；故选A。 6．（2026·天津河西·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 【答案】D 【解析】A．水电离出的溶液可能显酸性或碱性，酸性时与反应无法存在，碱性时与生成氢氧化铜沉淀无法存在，A错误；B．酸性溶液中存在大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误；C．与会发生氧化还原反应，同时与会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．含的溶液中，、、之间以及和均不发生反应，可以大量共存，D正确；故答案为D。 7．（2025·辽宁·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．FeCl3溶液中存在Fe3+，Fe3+会与CN-结合生成稳定的络合物，不能大量共存，A不符合题意；B．NaHCO3溶液中的与Al3+、Fe2+会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意；C．NH3·H2O溶液为碱性，Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，同时Ag+也会与NH3·H2O发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D．HNO3溶液显酸性，稀硝酸氧化性不足以氧化Cl-，溶液中离子之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 8．（2026·内蒙古包头·一模）某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误；D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 9．（2026·安徽安庆·二模）下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．KI溶液：、、、 C．使甲基橙变红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中含，与会形成稳定配合物，二者不能大量共存，A错误；B．KI溶液中，、、、与之间均不发生离子反应，能大量共存，B正确；C．使甲基橙变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误；D．当水电离出的时，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，当溶液为强酸性时，、均与反应，当溶液为强碱性时，与反应，不能大量共存，D错误；故答案选B。 10．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．与会发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．含大量的溶液呈酸性，、、、、及两两之间均不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．水电离的，则溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成水和二氧化碳，也能与反应生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 11．（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 【答案】B 【解析】A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀时，溶质为四羟基合铝酸钾，会与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量存在，A不符合题意；B．NH、Fe3+、SO、Cl-离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意；C．电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2显强碱性，NH会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C不符合题意；D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有Fe2+，H+和NO会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 12．（2025·福建泉州·一模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 【答案】C 【解析】A．铝与足量NaOH溶液反应后溶液呈碱性，无法大量存在，且会与发生反应而不能共存，A错误；B．与足量70%硫酸反应，硫酸过量使溶液呈强酸性，过量会与反应生成和，不能大量存在，B错误；C．与足量浓盐酸反应，浓盐酸过量，反应生成、，剩余的、与上述离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D．铁与足量稀硝酸反应，溶液中存在大量和，二者具有强氧化性，会将氧化为而不能大量存在，D错误；故答案为：C。 13．（2025·安徽·模拟预测）向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0到b点发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b到c的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c点以后盐酸过量，据此作答。A．a点对应的溶液中溶质成分有、和，和不能大量共存，A不符合题意；B．b点对应的溶液中溶质成分是和，和不能大量共存，B不符合题意；C．c点对应的溶液中溶质成分是，与这四种离子能大量共存，C符合题意；D．d点对应的溶液中溶质成分是NaCl和HCl，酸性条件下，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选C。 14．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确；B．H2O2具有氧化性，会氧化还原性的，且能与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe2+会和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．pH<7的酸性溶液中，H+会与CH3COO-结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误；故选A。 1 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第55天 押离子方程式 高频错型（量比、拆分、氧化还原顺序） （2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是例1 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： （2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是例2 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： （2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是例3 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： （2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是例4 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 （2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是例5 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 2026年高考化学“离子方程式正误判断”专题将继续以教材经典反应、工业生产流程、实验操作情境为载体，重点考查反应是否符合客观事实、物质拆分是否正确、原子守恒与电荷守恒、氧化还原反应中电子守恒、反应物用量与反应顺序对产物的影响。命题趋势强调“高情境、微辨析”，常在学生易忽略的细节处设错，如弱电解质/难溶物未保留化学式、过量/少量反应物导致产物不同、氧化还原反应中氧化顺序判断错误、配位反应书写不规范等。 常考的方向有： · 反应物用量与反应顺序 · CO₂通入碱液：少量→碳酸盐，过量→碳酸氢盐。 · 铁盐与碱：Fe³⁺+OH⁻→Fe(OH)₃沉淀（非Fe(OH)₂）。 · 向FeI₂溶液中通入Cl₂：先氧化I⁻，再氧化Fe²⁺（还原性：I⁻＞Fe²⁺）。 · 向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂：少量→CaCO₃沉淀，过量→Ca(HCO₃)₂溶液。 · 氧化还原反应 · 电子守恒：常见错例——配平系数错误（如MnO₄⁻氧化SO₂、H₂O₂分解）。 · 氧化顺序：Cl₂通入FeBr₂溶液，先氧化Fe²⁺（还原性Fe²⁺＞Br⁻）。 · 硝酸与金属：稀硝酸→NO，浓硝酸→NO₂（常温钝化Fe、Al）。 · 次氯酸盐与还原性离子（I⁻、SO₃²⁻、SO₂）发生氧化还原反应。 · 沉淀溶解平衡与转化 · 沉淀转化：FeS+Cu²⁺→CuS+Fe²⁺（溶解度小者优先）。 · 氟磷灰石转化：羟基磷灰石+ F⁻→氟磷灰石+ OH⁻（防治龋齿原理）。 · 双水解彻底反应：Al³⁺与HCO₃⁻/CO₃²⁻双水解生成Al(OH)₃和CO₂。 · 物质拆分的正误判断 · 弱电解质：HF、CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O保留化学式。 · 难溶物：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、FeS、CuS等保留化学式。 · 微溶物：Ca(OH)₂澄清溶液拆离子，悬浊液保留化学式。 · 浓硫酸、浓盐酸参与反应时，浓盐酸可拆，浓硫酸一般不拆。 · 氧化物、气体、单质保留化学式。 · 配位反应 · Cu²⁺与过量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O→[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O。 · Ag⁺与氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O→[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。 · Fe³⁺与SCN⁻：Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃（可逆，不写沉淀符号）。 · 水解与电离 · 多元弱酸酸式根：HCO₃⁻、HSO₃⁻水解/电离方程式区分。 · 盐类水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺（可逆，不写沉淀符号）。 · 工业流程中的离子反应 · 侯氏制碱：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄⁺。 · 海水提溴：Cl₂+2Br⁻→Br₂+2Cl⁻；SO₂+Br₂+2H₂O→4H⁺+SO₄²⁻+2Br⁻。 · 高铁酸钾制备：2Fe³⁺+3ClO⁻+10OH⁻→2FeO₄²⁻+3Cl⁻+5H₂O。 · 电解与电池反应 · 电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H₂O电解→2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑。 · 铅蓄电池放电：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²⁻→2PbSO₄+2H₂O。 · 电解MgCl₂溶液：阴极析出H₂（非Mg），阳极析出Cl₂。 · 有机物参与的离子反应 · 乙醛与新制Cu(OH)₂：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH⁻→CH₃COO⁻+Cu₂O↓+3H₂O。 · 水杨酸与NaHCO₃：仅羧基反应，酚羟基不反应。 · 苯酚与溴水：苯酚中羟基邻对位取代，生成三溴苯酚沉淀。 · 常见易错辨析 · 泡沫灭火器：Al³⁺+3HCO₃⁻→Al(OH)₃↓+3CO₂↑（双水解彻底）。 · 漂白粉制备：2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（石灰乳不拆）。 · 次氯酸钙通CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO（少量CO₂）；过量CO₂生成Ca(HCO₃)₂。 · 铁与水蒸气：3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂（非Fe₂O₃）。 · Fe(OH)₃与HI：发生氧化还原反应，生成Fe²⁺和I₂。 1．离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 2．熟记高中常见不符合常规的化学反应 （1）极其活泼的金属(K、Ca、Na)与盐溶液混合，优先与水反应；F2与盐溶液混合，也优先与水反应。 （2）强氧化性酸(硝酸、浓硫酸)与少量活泼金属单质反应，不能生成H2。 （3）H2S通入CuSO4溶液不发生氧化还原反应，而是生成黑色沉淀CuS。该反应违背强酸制弱酸，但遵循溶解度大的物质制溶解度小的物质原理。 （4）CO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、SO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、H2S通入FeSO4溶液均不会反应。(此类反应若有Ka、Ksp信息，也可能发生反应，没有信息默认不能反应。) （5）SO2通入Ba(NO3)2溶液，先发生氧化还原反应，后发生沉淀反应，最终的沉淀为BaSO4。 1．（2025·黑龙江·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．海水提碘： B．制漂白粉： C．侯氏制碱： D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠： B．乙酰胺在溶液中水解： C．含氟牙膏防治龋齿的原理： D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 3．（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量： D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 4．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）下列方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．溶于氢碘酸： C．向新制氯水中加入少量： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 5．（2026·湖北鄂州·模拟预测）下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A．用铁氰化钾溶液检验： B．用硫酸铜溶液吸收气体： C．向次氯酸钙溶液中通入足量： D．用惰性电极电解溶液： 6．（2026·云南·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．用稀硝酸洗涤银镜： C．向悬浊液中滴加适量氨水： D．用溶液除去铝表面的氧化膜： 7．（2026·青海西宁·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁反应： B．稀盐酸浸泡氧化银： C．向石灰乳中通入： D．硫化亚铁溶于稀硫酸： 8．（2026·广西南宁·二模）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳的离子反应方程式： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．电解水溶液的离子反应方程式： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 10．（2026·河南焦作·一模）对于下列实验过程或事实，相应的离子方程式书写正确的是 选项 实验过程或事实 离子方程式 A 用硫化锌除去废水中的 B 通入漂白粉溶液中 C 向醋酸中滴加氢氧化钠溶液 D 向溶液中滴加苯酚溶液 11．（2025·吉林长春·模拟预测）下列方程式书写的不正确的是 A．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中 B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 12．（2026·陕西西安·模拟预测）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用浓溶液溶解沉淀： B．使酸性溶液褪色： C．用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O D．工业上制备高铁酸钠的一种方法： 13．（2026·陕西商洛·一模）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．将CuO加入醋酸溶液中： C．氯化铜溶液中滴入过量氨水： D．用浓氨水吸收少量尾气： 14．（2026·河北邯郸·一模）向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第55天 押离子方程式 高频错型（量比、拆分、氧化还原顺序） （2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是例1 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。 （2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是例2 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。 （2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是例3 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 （2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是例4 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】A 【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误；B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；故选A。 （2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是例5 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 2026年高考化学“离子方程式正误判断”专题将继续以教材经典反应、工业生产流程、实验操作情境为载体，重点考查反应是否符合客观事实、物质拆分是否正确、原子守恒与电荷守恒、氧化还原反应中电子守恒、反应物用量与反应顺序对产物的影响。命题趋势强调“高情境、微辨析”，常在学生易忽略的细节处设错，如弱电解质/难溶物未保留化学式、过量/少量反应物导致产物不同、氧化还原反应中氧化顺序判断错误、配位反应书写不规范等。 常考的方向有： · 反应物用量与反应顺序 · CO₂通入碱液：少量→碳酸盐，过量→碳酸氢盐。 · 铁盐与碱：Fe³⁺+OH⁻→Fe(OH)₃沉淀（非Fe(OH)₂）。 · 向FeI₂溶液中通入Cl₂：先氧化I⁻，再氧化Fe²⁺（还原性：I⁻＞Fe²⁺）。 · 向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂：少量→CaCO₃沉淀，过量→Ca(HCO₃)₂溶液。 · 氧化还原反应 · 电子守恒：常见错例——配平系数错误（如MnO₄⁻氧化SO₂、H₂O₂分解）。 · 氧化顺序：Cl₂通入FeBr₂溶液，先氧化Fe²⁺（还原性Fe²⁺＞Br⁻）。 · 硝酸与金属：稀硝酸→NO，浓硝酸→NO₂（常温钝化Fe、Al）。 · 次氯酸盐与还原性离子（I⁻、SO₃²⁻、SO₂）发生氧化还原反应。 · 沉淀溶解平衡与转化 · 沉淀转化：FeS+Cu²⁺→CuS+Fe²⁺（溶解度小者优先）。 · 氟磷灰石转化：羟基磷灰石+ F⁻→氟磷灰石+ OH⁻（防治龋齿原理）。 · 双水解彻底反应：Al³⁺与HCO₃⁻/CO₃²⁻双水解生成Al(OH)₃和CO₂。 · 物质拆分的正误判断 · 弱电解质：HF、CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O保留化学式。 · 难溶物：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、FeS、CuS等保留化学式。 · 微溶物：Ca(OH)₂澄清溶液拆离子，悬浊液保留化学式。 · 浓硫酸、浓盐酸参与反应时，浓盐酸可拆，浓硫酸一般不拆。 · 氧化物、气体、单质保留化学式。 · 配位反应 · Cu²⁺与过量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O→[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O。 · Ag⁺与氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O→[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。 · Fe³⁺与SCN⁻：Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃（可逆，不写沉淀符号）。 · 水解与电离 · 多元弱酸酸式根：HCO₃⁻、HSO₃⁻水解/电离方程式区分。 · 盐类水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺（可逆，不写沉淀符号）。 · 工业流程中的离子反应 · 侯氏制碱：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄⁺。 · 海水提溴：Cl₂+2Br⁻→Br₂+2Cl⁻；SO₂+Br₂+2H₂O→4H⁺+SO₄²⁻+2Br⁻。 · 高铁酸钾制备：2Fe³⁺+3ClO⁻+10OH⁻→2FeO₄²⁻+3Cl⁻+5H₂O。 · 电解与电池反应 · 电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H₂O电解→2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑。 · 铅蓄电池放电：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²⁻→2PbSO₄+2H₂O。 · 电解MgCl₂溶液：阴极析出H₂（非Mg），阳极析出Cl₂。 · 有机物参与的离子反应 · 乙醛与新制Cu(OH)₂：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH⁻→CH₃COO⁻+Cu₂O↓+3H₂O。 · 水杨酸与NaHCO₃：仅羧基反应，酚羟基不反应。 · 苯酚与溴水：苯酚中羟基邻对位取代，生成三溴苯酚沉淀。 · 常见易错辨析 · 泡沫灭火器：Al³⁺+3HCO₃⁻→Al(OH)₃↓+3CO₂↑（双水解彻底）。 · 漂白粉制备：2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（石灰乳不拆）。 · 次氯酸钙通CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO（少量CO₂）；过量CO₂生成Ca(HCO₃)₂。 · 铁与水蒸气：3Fe+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄+4H₂（非Fe₂O₃）。 · Fe(OH)₃与HI：发生氧化还原反应，生成Fe²⁺和I₂。 1．离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 2．熟记高中常见不符合常规的化学反应 （1）极其活泼的金属(K、Ca、Na)与盐溶液混合，优先与水反应；F2与盐溶液混合，也优先与水反应。 （2）强氧化性酸(硝酸、浓硫酸)与少量活泼金属单质反应，不能生成H2。 （3）H2S通入CuSO4溶液不发生氧化还原反应，而是生成黑色沉淀CuS。该反应违背强酸制弱酸，但遵循溶解度大的物质制溶解度小的物质原理。 （4）CO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、SO2通入CaCl2(或BaCl2)溶液、H2S通入FeSO4溶液均不会反应。(此类反应若有Ka、Ksp信息，也可能发生反应，没有信息默认不能反应。) （5）SO2通入Ba(NO3)2溶液，先发生氧化还原反应，后发生沉淀反应，最终的沉淀为BaSO4。 1．（2025·黑龙江·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．海水提碘： B．制漂白粉： C．侯氏制碱： D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： 【答案】A 【解析】A．海水提碘过程中涉及氧化为的反应，离子方程式为，A正确；B．与石灰乳反应制备漂白粉，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B错误；C．侯氏制碱法中涉及的反应为，再经过加热分解生成，C错误；D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）：，D错误；故答案选A。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠： B．乙酰胺在溶液中水解： C．含氟牙膏防治龋齿的原理： D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】C 【解析】A．酸性顺序为，只有羧基能与反应，酚羟基不与碳酸氢钠反应，1 mol水杨酸只消耗1 mol，该离子方程式错误，A错误；B．乙酰胺在溶液中水解时，生成的乙酸会和碱反应转化为乙酸根，正确反应为，原方程式错误，B错误；C．含氟牙膏防治龋齿的原理是：牙齿表面的羟基磷灰石会和氟离子反应，转化为更坚硬、耐酸腐蚀的氟磷灰石，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确；D．是可溶性络合物，在离子方程式中不能拆分为和，原离子方程式拆分错误，不符合反应事实，D错误；故选C。 3．（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量的溶液： B．溴与冷的溶液反应： C．向溶液中通入过量： D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： 【答案】B 【解析】A．Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO3，向溶液中加入过量NaOH溶液时，应转化为更难溶的沉淀而非，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：，A错误；B．溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确；C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成和HClO，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误；D．饱和溶液中通入过量，就是所有的碳酸钠均转化为碳酸氢钠，但生成的溶解度小于，会以晶体形式析出，所以离子方程式需包含且标注沉淀符号，该离子方程式错误，正确的离子方程式为：，D错误；故答案选B。 4．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）下列方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．溶于氢碘酸： C．向新制氯水中加入少量： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】A．红热的铁与水蒸气在高温下反应，生成的是四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式应为，该选项产物写成Fe2​O3​，方程式书写错误，A错误；B．Fe(OH)3​溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3​+6H++2I-=2Fe2++I2​+6H2​O，该选项只写了酸碱中和反应，忽略了氧化还原过程，方程式书写错误，B错误；C．向新制氯水中加入少量CaCO3​，氯水中的HCl与CaCO3​反应，而HClO酸性弱于碳酸不参与反应，反应的化学方程式为2Cl2​+H2​O+CaCO3​=Ca2++2Cl-+CO2​↑+2HClO，该方程式符合反应事实，C正确；D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，酚羟基的邻、对位会发生取代反应，醛基也会被溴水氧化，该选项只体现了酚羟基的取代反应，且产物书写不完整，方程式书写错误，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 5．（2026·湖北鄂州·模拟预测）下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A．用铁氰化钾溶液检验： B．用硫酸铜溶液吸收气体： C．向次氯酸钙溶液中通入足量： D．用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】A．铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式拆分正确、电荷守恒，A项正确；B．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B项错误；C．通入足量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为：，C项错误；D．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，D项错误；答案选A。 6．（2026·云南·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．用稀硝酸洗涤银镜： C．向悬浊液中滴加适量氨水： D．用溶液除去铝表面的氧化膜： 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量，析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，A错误；B．用稀硝酸洗涤银镜，生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．向悬浊液中滴加适量氨水生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为：，C正确；D．用溶液除去铝表面的氧化膜，生成四羟基铝酸钠，反应的离子方程式为：，D正确；答案选A。 7．（2026·青海西宁·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁反应： B．稀盐酸浸泡氧化银： C．向石灰乳中通入： D．硫化亚铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成而非，正确离子方程式为，A错误；B．稀盐酸含，会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式为，B错误；C．石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误；D．FeS为难溶物不能拆，与稀硫酸发生复分解反应生成可溶性盐和气体，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 8．（2026·广西南宁·二模）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】D 【解析】A．反应①中与发生双水解反应生成，不能拆写为，离子方程式为，A错误；B．反应②为与的反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式为，B错误；C．反应③中从+3价到+6价，2个总共升高6价，从+1价到-1价，每个降2价，需要3个，离子方程式为，C错误；D．溶液加入饱和溶液后，析出晶体，离子方程式，D正确；故选D。 9．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳的离子反应方程式： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．电解水溶液的离子反应方程式： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】A 【解析】A．次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式为，A正确；B．铅酸蓄电池充电时阳极硫酸铅失电子生成PbO2，硫酸铅是难溶物，电极反应：，B错误；C．电解水溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式：，C错误；D．尿素与甲醛发生缩聚反应制备线型脲醛树脂，化学方程式为：+(n-1)H2O，D错误；故选A。 10．（2026·河南焦作·一模）对于下列实验过程或事实，相应的离子方程式书写正确的是 选项 实验过程或事实 离子方程式 A 用硫化锌除去废水中的 B 通入漂白粉溶液中 C 向醋酸中滴加氢氧化钠溶液 D 向溶液中滴加苯酚溶液 【答案】A 【解析】A．为难溶物，其溶度积常数大于，沉淀可转化为，因此用硫化锌能除去废水中的Pb2+，其离子方程式为：，A正确；B．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成、，其离子方程式为：，B错误；C．是弱电解质，不能将其拆开，其离子方程式为：，C错误；D．酸性：碳酸>苯酚>，因此苯酚不能与溶液反应生成，离子方程式错误，D错误；故选A。 11．（2025·吉林长春·模拟预测）下列方程式书写的不正确的是 A．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中 B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，A错误；B．丙烯醛含碳碳双键和醛基，足量溴水可与碳碳双键发生加成（消耗），同时氧化醛基为羧基（消耗），共消耗，化学方程式为，B正确；C．通入溶液，被氧化为，被还原为沉淀，离子方程式为，C正确；D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有生成，氢离子继续与亚硫酸氢根反应得到和，离子方程式为，D正确；故选A。 12．（2026·陕西西安·模拟预测）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用浓溶液溶解沉淀： B．使酸性溶液褪色： C．用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O D．工业上制备高铁酸钠的一种方法： 【答案】B 【解析】A．浓溶液中水解使溶液呈酸性，可与反应生成弱电解质及，该离子方程式书写正确，A不符合题意；B．该氧化还原反应电子不守恒，2个得10e-，但1个仅能失2e-，得失电子总数不等，正确离子方程式为，B符合题意；C．碱性条件下乙醛的醛基被新制氧化为乙酸根，被还原为沉淀，离子方程式书写正确，C不符合题意；D．碱性条件下将氧化为，自身被还原为，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D不符合题意；答案选B。 13．（2026·陕西商洛·一模）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．将CuO加入醋酸溶液中： C．氯化铜溶液中滴入过量氨水： D．用浓氨水吸收少量尾气： 【答案】C 【解析】A．I-还原性强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时优先氧化I-，正确离子方程式为，A错误；B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误；C．氯化铜溶液中滴入过量氨水，与反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C正确；D．亚硫酸铵是可溶性强电解质，离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为，D错误；故答案选C。 14．（2026·河北邯郸·一模）向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误；B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确；C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确；D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选A。 8 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $