2026年天津市北辰区中考二模考试化学题

null 北辰区2025-2026学年度第二学期九年级第二次模拟考试 化学试卷 化学和物理合场考试。合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A．侯德榜 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 2．下列变化属于化学变化的是 A．水结成冰 B．活字印刷 C．石蜡熔化 D．蜡烛燃烧 3．空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气 4．下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A．取用粗盐 B．称量粗盐 C．溶解粗盐 D．蒸发滤液 5．天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A．酱牛肉 B．小番茄 C．老豆腐 D．芝麻烧饼 6．如图是元素周期表的一部分以及硒原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．砷元素属于非金属元素 B．硒元素的原子序数为34 C．硒原子在化学反应中易失去电子 D．硫元素与硒元素本质区别是质子数不同 7．下列说法正确的是 A．空气、蒸馏水属于混合物 B．硫酸铜、氯化钠属于盐 C．氢氧化钾、氧化镁属于氧化物 D．碳酸钙、乙醇属于有机化合物 8．如图是氢分子、氨分子模型，下列说法中不正确的是 A．氨分子是构成氨气的微粒 B．氨分子中氮、氢原子个数比1∶3 C．每个氢分子中含有2个原子 D．氨气、氢气中都含有氢分子 9．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 C．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，无明显现象 D．向滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，滴加过量稀盐酸，红色未消失 10．氢化镁（MgH2）作为储氢材料备受关注。MgH2与水反应放出大量氢气，反应方程式为：。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后氢元素化合价未发生改变 C．参加反应的MgH2和H2O的质量比为13∶18 D．由此反应可知：所有含氢化合物与水反应可生成氢气 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11．下列有关说法正确的是 A．棉纤维和羊毛纤维点燃后，气味相同 B．氯化钠能补充钠元素，因此摄入越多越好 C．金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 D．含氯塑料燃烧后，有刺激性气味，因此禁用所有塑料。 12．从化学视角对下列实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 查阅资料发现，近80年空气中二氧化碳含量逐渐升高 二氧化碳已成为主要的空气污染物 B 用活性炭去除冰箱内异味 活性炭具有吸附性 C 用高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 D 用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂 紫甘蓝遇酸、碱显示不同颜色 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 点燃混合气体 B 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量锌粉，过滤 C 鉴别碳粉和铁粉 分别滴加过量稀盐酸，观察 D 鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液 分别滴入酚酞溶液，观察 14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验 实验现象及结论 A 干冷烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢、氧元素。 B 观察到锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化。说明合金熔点低于组成它的纯金属熔点。 C 观察到2个塑料瓶变瘪程度为A>C，对比A瓶与C瓶实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 D 密闭装置总质量在反应前后未发生改变。因此，只有密闭装置才能验证质量守恒定律 15．向32 g氧化铁与氧化铜的混合物加入268 g稀硫酸，恰好完全反应。测得反应后所得溶液中金属元素质量分数为8%。下列判断正确的是 A．反应中生成水的质量为9 g B．所得溶液溶质的质量为30.2 g C．稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶1 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸②氯化钠③甲烷④熟石灰⑤金刚石⑥干冰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于干燥某些气体的是______； （2）可用于改良酸性土壤的是______； （3）可用于裁切玻璃的是______； （4）可用作燃料的是______； （5）可用于人工降雨的是______； （6）可用于配制生理盐水的是______。 17．（5分）从多角度认识化学，发展科学思维 （1）结构与性质：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。已知碳氢化合物燃烧的化学方程式：，则每个C3H8分子燃烧需要消耗______个氧分子。 （3）转化观：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______。 （4）绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：。吸收13.8 g NO2，至少需要尿素的质量是______g。 18．（7分）水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）下列做法属于合理利用水资源的是______（填序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 （2）净水中加明矾可使悬浮的杂质从水中______（填“吸附”或“沉降”）出来。 （3）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为______。 ②在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______；检验正极产生的气体可以用______。 （4）氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，是因为在化学反应前后______（填“元素”或“分子”）种类不变。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应______； （3）稀盐酸除铁锈______。 20．（5分）“九河下梢天津卫”生动道出了天津的城市命运，天津因漕运而走向繁荣。 （1）天津漕运发展过程中，海水制盐是核心产业之一。海水制盐是通过______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法使氯化钠晶体析出。 （2）漕运过程中，古人常用生石灰（CaO）作为粮仓的干燥剂，其防潮原理的化学方程式______。 （3）天津漕运带动了酿酒产业的发展，酿酒过程中葡萄糖（C6H12O6）发酵生成酒精的反应，X的化学式为______。 （4）古人对漕运船舶进行防腐处理时，木材采用“烧炭防腐”—通过高温灼烧木材表面使其碳化，从而获得防腐、防潮效果，利用了碳常温下______。 21．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，这说明影响溶解性的因素是______种类（填“溶质”或“溶剂”）。 （2）不同温度下NaCl、Na2CO3的溶解度如下图所示。 ①0℃~40℃温度区间，溶解度随温度变化明显的是______。 ②℃时，NaCl、Na2CO3溶液中溶质的质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ③℃时，Na2CO3的溶解度______g。该温度下40 g Na2CO3不饱和溶液，蒸发10 g水后，析出1 g NaCl。原不饱和溶液中Na2CO3的质量是______g。 ④某温度下120 g溶质的质量分数为18%的不饱和NaCl溶液，加水稀释后，溶质的质量分数变为15%。则加入水的体积是______mL。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 23．（8分）金属及金属材料在生活、生产中应用广泛。 （1）铁质水龙头镀铬，使其更耐磨。是因为铬______（填“有金属光泽”或“硬度大”）。 （2）某同学利用铁丝、硫酸铜溶液、银丝探究铁、铜、银的金属活动性顺序。已知银丝与硫酸铜溶液不反应，为得出完整活动性顺序，请写出后续实验发生反应的化学方程式______。 （3）为测定某实验教学用铁铜合金组成占比，取8 g该合金加入100 g稀盐酸，充分反应后过滤，得到105.4 g溶液和一定质量的滤渣。该合金中铜的质量分数为______。 （4）现有一包由金属化合物组成的混合物，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钡中的几种。为探究其组成，化学兴趣小组取该混合物平分成三等份，分别进行如下实验： ①加水溶解后，得到无色溶液A，说明原混合物中一定不含______。 ②原混合物中一定含有______。 24．（8分）高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的剩余固体中含有锰酸钾，可以利用如图1的方法制备高锰酸钾。（资料：高锰酸钾在200℃发生分解） ①“过滤”时玻璃棒的作用是______。 ②“一系列操作”依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤分离、低温烘干。操作中，进行“低温烘干”的原因是______。 ③工业上常加入醋酸（HAc）进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图2。当HAc体积为______mL时，产物中KMnO4含量最高。 （2）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 ①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的______（填名称）参与反应，此反应还生成水，写出该反应的化学方程式：______。 ②生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。 ③在某次生产时，工厂共投入26.1 t MnO2，制得31.6 t KMnO4，则投入的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为______（填最简整数比）。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．（4分）碳酸钙是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片含碳酸钙1.5 g。计算： （1）碳酸钙由______种元素组成（写数值）； （2）碳酸钙中钙、氧元素质量比______； （3）中国居民膳食营养素参考摄入量，青少年每天钙推荐摄入量为1200 mg，每日正常饮食摄入的大约600 mg钙，还需要再服用______（填整数）片该补钙剂。 26．（6分）现有一定质量的氯化钾和氯化铜的混合粉末，其中铜元素6.4 g。向该混合粉末中加入92.9 g水完全溶解后，逐滴滴加112 g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，得到蓝色沉淀和223.5 g无色溶液。计算： （1）蓝色沉淀的质量； （2）原混合物中氯化钾质量； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留1位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $