2026年高考化学临考冲刺卷02（天津专用）

2026年高考化学临考冲刺卷02（天津专用） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B D D D D B D C C C B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．(14分) (1)C (2分) (2)Ca3PCl3 (2分) (2分) (3)NH3 (2分) Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对 (2分) (4)0.25 (2分) 乙 (2分) 14．(18分) (1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯 (2分) (2)羰基或酮羰基 (1分) (3)取代反应 (1分) (4)+2CH3CH2OH+2H2O (2分) (5)10 (2分) (2分) (6)与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向产物方向移动 (2分) (7)AC (2分) (8)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 (4分) 15．(18分) (1)坩埚 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)乙醇降低了的溶解度 (2分) Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解 (2分) (5)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (2分) (6)甲基橙 (2分) 偏高 (2分) (7) (2分) 16．(14分) (1)+44 (2分) (2)AB (2分) (3)c (2分) (4)① (1分) ②温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 (2分) ③ (2分) (5)①阴极 (1分) ② (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（天津专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na11 S32 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅 B．青铜器上的铜锈可用明矾水去除 C．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 D．药酒的制作利用了萃取原理 【答案】A 【详解】A．青釉陶罐的主要成分是硅酸盐，A错误； B．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，B正确； C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含氨基而具有良好的吸湿性，C正确； D．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，D正确； 故选：A。 2．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，B正确； C．水分子间能形成氢键，导致水的沸点高于硫化氢，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：，D错误。 故选B。 3．有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A．羊毛 B．橡胶 C．酚醛树脂 D．石墨烯 【答案】D 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，因此羊毛属于有机高分子材料，A不符合题意； B．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子材料，B不符合题意； C．酚醛树脂是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B．维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C．过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D．二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 【答案】D 【详解】A．是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌作用，A正确； B．维生素C作为抗氧化剂利用其还原性，B正确； C．过碳酸钠用作漂白剂，体现其溶于水释放的过氧化氢具有强氧化性，可以漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性，C正确； D．二氧化硅用于光导纤维是因为其良好的光学性质，而非熔点高，D错误； 故答案选D。 5．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．离子间相互不反应，能大量共存，，故D符合题意； 故选D。 6．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存 D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行 【答案】D 【详解】A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火会加剧反应（因泡沫含水和二氧化碳，钠、钾遇水剧烈反应），应使用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．蒸馏过程中忘加沸石时，若立即补加可能导致液体暴沸喷溅（因体系过热），应停止加热、冷却后再补加沸石，B错误； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，二者接触可能引发火灾或爆炸，需分开存放，C错误； D．实验室制备时，氯气有毒且易逸散，在通风橱中进行可有效排出有害气体，符合安全要求，D正确； 故答案选D。 【新考法预测】7．工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 【答案】B 【详解】A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误； B．在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确； C．O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误； D．脱除过程中NaClO将氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 【新考法预测】8．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 【答案】D 【详解】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A正确； B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使Mg2+充分反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂和操作均合理，B正确； C．分离Mg(OH)2固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C正确； D．金属镁活泼性强，需电解熔融MgCl2制备，电解MgCl2溶液时阴极是H+放电，无法得到金属镁，操作错误，D错误； 因此答案选D。 9．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．茉莉酸存在顺、反异构体 B．茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C．茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D．茉莉酸最多能与发生加成反应 【答案】C 【详解】A．分子中含碳碳双键，且符合顺、反异构体的条件，A项正确； B．茉莉酸分子中含有1个碳碳双键、1个羰基、1个羧基和1个五元环，不饱和度为4，由于苯环有4个不饱和度，因此存在芳香族化合物的同分异构体，B项正确； C．分子中含有2个手性碳原子：，C项错误； D．碳碳双键、酮羰基能与发生加成反应，而羧基不能与发生加成反应，D项正确； 故选C。 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误； B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误； C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误； 故答案选C。 11．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D．时，反应达平衡状态 【答案】C 【详解】A．恒温恒压下通入惰性气体，总压不变，体积增大，各气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．固体C(s)的浓度视为常数，加入C(s)不会改变反应速率或平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数K增大，C正确； D．反应达平衡时，不同物质表示的反应速率关系应为，D错误； 答案选C。 12． HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列关于的叙述正确的是 A．体系中， B．往溶液中加入NaF固体，增大 C．向溶液中通入HCl气体，增大 D．加水稀释，与的比值减小 【答案】B 【详解】A．根据F元素物料守恒，1个含2个F原子，故总F浓度满足，选项缺的系数2，A错误； B．加入NaF固体，增大，平衡正向移动，增大，B正确； C．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，减小，C错误； D．由得，加水稀释时减小，不变，故该比值增大，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．(14分)氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： (1)关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 <  [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 (2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 (3)Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 (4)NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 【答案】(1)C (2分) (2)Ca3PCl3 (2分) (2分) (3)NH3 (2分) Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对 (2分) (4)0.25 (2分) 乙 (2分) 【详解】（1）A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，其第一电离能大于O，同周期中第一电离能大于N的有F和Ne；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同周期中电负性大于N的有O和F，故A正确； B．P的价层电子轨道更多，且原子半径大，能结合更多F，故P形成PF5而N形成NF3，故B正确； C．[Ne]3s23p2表示P已经失去了1个电子，再失去一个电子所需的能量更大，而[Ne]3s23p3表示基态的P原子，故C错误； D．Sb原子序数是51，位于第五周期第ⅤA族，其价电子排布式为5s25p3，故D正确； 答案为C； （2）①晶胞中Cl原子数为、P原子数为、Ca原子数为，所以化学式是Ca3PCl3； ②Ca3PCl3中P显-3价，可写为Ca3P2•3CaCl2，将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH3气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，有氢氧化钙析出，故反应为； （3）Cu2+提供空轨道，NH₃分子中的N原子有孤对电子，是电子对的给出体，两者结合生成[Cu(NH3)4]2+，所以酸是Cu2+，碱是NH3； （4）若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，=，生成纯相Na1-xFeO2，则，解得x=0.25；乙和丙Fe的个数均为3，丙图中Na：=1.75，，乙图中Na：，，则其可能的结构示意图为乙。 14．(18分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I()的合成路线如下： (1)E的化学名称为___________。 (2)H官能团名称为___________。 (3)D+H→I的反应类型为___________。 (4)F→G的方程式为___________。 (5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基 ②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色 ③1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol H2 其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为___________。 (6)在D和H合成I的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。 (7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。 A．H不存在手性碳原子 B．E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化 C．C→D的反应中有sp3-sσ键的断裂和sp3-pσ键的形成 D．D→I的反应中K2CO3和CH3CN为催化剂 (8)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出乙醇和合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】(1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯 (2分) (2)羰基或酮羰基 (1分) (3)取代反应 (1分) (4)+2CH3CH2OH+2H2O (2分) (5)10 (2分) (2分) (6)与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向产物方向移动 (2分) (7)AC (2分) (8)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 (4分) 【分析】A发生反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C中碳碳双键，C中甲基上的氢原子被氯原子取代生成D﹔根据E的分子式及G的结构简式知，E结构简式为，根据F的分子式可知，E中甲基被氧化为F分子中的羧基-COOH，则F结构简式为，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生反应生成H，D和H发生取代反应生成Ⅰ。 【详解】（1）根据上述分析可知E物质分子结构简式为，其名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯； （2）根据H物质结构简式，可知H物质含有的官能团为羰基或酮羰基； （3）根据D、H、I结构简式的不同，可知D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应； （4）F是，F与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O； （5）F是，F的同分异构体同时符合条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基；②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色，说明含有-CHO、酚羟基；③1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol H2，说明含有2个酚-OH或1个酚-OH、1个-COOH，则其同分异构体中含有的三个取代基为-OH、-CHO、-COOH，根据它们在苯环的位置关系可知有10种不同结构，其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为； （6）D与H发生取代反应产生化合物I和HCl，该反应是可逆反应。在D和H合成I的反应中，K2CO3可以与取代生成的HCl反应，从而能够促进平衡向产物方向移动，从而可以提高原料利用率； （7）A．手性碳原子是连接四个不同的原子或原子团的碳原子，根据H结构简式可知：H物质分子中不含有手性碳原子，A正确； B．E物质分子结构简式为，苯分子是平面分子，-CH3中C原子取代苯环上H原子的位置，在苯分子的平面上。苯环上的C原子采用sp2杂化，-CH3中的饱和碳原子采用sp3杂化，B错误； C．C发生取代反应产生D，断裂-CH3中C-H键变为-CH3中C-Cl键，则C→D的反应中有sp3-sσ键的断裂和sp3-pσ键的形成，C正确； D．在D→I的反应中，CH3CN为溶剂，K2CO3为反应物，均不是催化剂，D错误； 故合理选项是AC； （8）CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH(或先与O2在Cu催化下加热氧化为CH3CHO，然后CH3CHO催化氧化产生CH3COOH)，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3先与、NaH作用，然后在H+/H2O条件下加热，发生反应产生，故以CH3CH2OH与合成的路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 ；或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。 15．(18分)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 Ⅰ．溶液的制备 ①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为___________。 (2)②中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作： (3)加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．氨含量的测定 精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 (5)装置中玻璃管的作用是___________。 (6)滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (7)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 【答案】(1)坩埚 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)乙醇降低了的溶解度 (2分) Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解 (2分) (5)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (2分) (6)甲基橙 (2分) 偏高 (2分) (7) (2分) 【详解】（1）灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A为坩埚； （2）铜粉灼烧后生成氧化铜，氧化铜与反应离子方程式为：； （3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，根据原子守恒可知反应的离子方程式为； （4）难溶于乙醇，当缓慢加入乙醇时，降低了的溶解度，所以会析出晶体，析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解； （5）玻璃管2为长导管，可起到平衡气压、防止堵塞和倒吸的作用； （6）用0.500mol标准溶液滴定过剩的，所以用甲基橙作指示剂，取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，使氨含量偏高； （7）与氨气反应的，根据NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10-4(V1-V2)mol，则n[Cu(NH3)4SO4•H2O]=n(NH3)=1.25×10-4(V1-V2)mol，样品中产品纯度的表达式为：。 【新考向预测】16．(14分)目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： (1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。 物质 0 则___________。 (2)向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A．和的物质的量之比不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 (3)下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。 (4)恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体 [已知：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，，则反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。 【答案】(1)+44 (2分) (2)AB (2分) (3)c (2分) (4)① (1分) ②温度升高，副反应的速率增大，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 (2分) ③ (2分) (5)①阴极 (1分) ② (2分) 【详解】（1）反应焓变ΔH=生成物总标准生成热−反应物总标准生成热。对反应Ⅰ：代入数据：。 （2）A：反应Ⅰ生成和，反应Ⅱ生成和，​与的物质的量之比不变时，说明各产物物质的量不变，反应Ⅰ达到平衡，A正确； B：总气体质量不变，两个反应均为气体分子数增多的反应，总物质的量随反应进行变化，平均摩尔质量​，不变时说明不变，反应达到平衡，B正确； C：平衡时应满足，C错误； D：恒温恒容，总气体质量和体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，D错误； 故选AB； （3）反应Ⅰ，反应后气体分子数增多，，则中，斜率为，时，且随着温度升高的值减小，对应曲线c。 （4）①时乙酸选择性最高，副产物最少，是最适宜温度。 ②温度升高后，生成副产物的副反应速率加快，更多乙醇转化为副产物，因此乙酸选择性下降。 ③转化的乙醇总物质的量为，由，得，。各物质平衡量： ，，，。 分压：，，，。。 （5）①电子移向电极X，X得到电子发生还原反应，为阴极。 ②是水被空穴（，强氧化剂）氧化生成的氧气，酸性条件下电极反应如上为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（天津专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na11 S32 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅 B．青铜器上的铜锈可用明矾水去除 C．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 D．药酒的制作利用了萃取原理 2．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．沸点： D．碱性： 3．有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A．羊毛 B．橡胶 C．酚醛树脂 D．石墨烯 4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B．维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C．过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D．二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 5．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是 A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存 D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行 【新考法预测】7．工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 【新考法预测】8．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 9．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．茉莉酸存在顺、反异构体 B．茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C．茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D．茉莉酸最多能与发生加成反应 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 11．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D．时，反应达平衡状态 12． HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列关于的叙述正确的是 A．体系中， B．往溶液中加入NaF固体，增大 C．向溶液中通入HCl气体，增大 D．加水稀释，与的比值减小 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．(14分)氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： (1)关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 <  [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 (2)P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 (3)Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 (4)NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 14．(18分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I()的合成路线如下： (1)E的化学名称为___________。 (2)H官能团名称为___________。 (3)D+H→I的反应类型为___________。 (4)F→G的方程式为___________。 (5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基 ②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色 ③1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol H2 其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为___________。 (6)在D和H合成I的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。 (7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。 A．H不存在手性碳原子 B．E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化 C．C→D的反应中有sp3-sσ键的断裂和sp3-pσ键的形成 D．D→I的反应中K2CO3和CH3CN为催化剂 (8)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出乙醇和合成的路线___________(无机试剂任选)。 15．(18分)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 Ⅰ．溶液的制备 ①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为___________。 (2)②中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．晶体的制备 将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作： (3)加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。 Ⅲ．氨含量的测定 精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 (5)装置中玻璃管的作用是___________。 (6)滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (7)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简) 【新考向预测】16．(14分)目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： (1)已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。 物质 0 则___________。 (2)向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。 A．和的物质的量之比不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 (3)下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)。 (4)恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。 注：副产物指、CO、混合气体 [已知：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。 ③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，，则反应Ⅰ的压强平衡常数___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴(，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。 ①电极X为___________极(填“阴”或“阳”)。 ②在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $