专题06 水溶液中的离子平衡（2大题型）（浙江专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 高中化学水溶液离子平衡专题二模试题汇编，精选浙江多地二模真题，分文字型（8题）和图像型（3题），聚焦Ksp、电离常数等核心知识点，突出科学思维与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |文字型|8题|涵盖Ksp计算（如AgCN浊液pH计算）、离子浓度比较（如NH4CN溶液酸碱性）、沉淀转化（如ZnS与盐酸反应）|以真实溶液体系为情境，设置“不正确的是”题型，梯度考查平衡常数应用与推理能力| |图像型|3题|涉及分布曲线（Hg2+-Cl-物种分布）、pH与离子浓度关系（CaF2悬浊液滴加HNO3）|结合实验数据图像，考查数形结合能力，如通过曲线分析配位平衡与沉淀溶解平衡竞争|

专题06 水溶液中的离子平衡 考点概览 题型一 文字型水溶液中的离子平衡 题型二 图像型水溶液中的离子平衡 文字型水溶液中的离子平衡题型一 1．（2026·浙江杭州新登中学·二模）已知25℃时，，，。下列说法不正确的是 A．， B．， C．0.1 mol·L-1 NH4CN溶液呈碱性 D．25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 【答案】D 【详解】A．该式子为的水解平衡方程式，平衡常数为 ，A正确； B．沉淀转化反应的平衡常数 ，B正确； C．溶液中，的水解平衡常数为 ，由选项A的分析可知的水解平衡常数为，所以的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，C正确； D．在浊液中，根据物料守恒有，结合CN-+H2O⇋HCN+OH-，c(HCN)=c(OH-)=，，可推导出=+，由于还存在Ag+水解，故+ ，D错误； 故答案选D。 2．（2026·浙江温州·二模）25℃，在0.20 L的溶液中加入等体积的氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：，，。下列说法不正确的是 A．反应后，溶液呈酸性 B．反应后，溶液中有 C．   D．在原氨水中加入，则反应仍会产生沉淀 【答案】AD 【分析】等体积混合后，各物质浓度减半：，，，据此分析： 【详解】A．结合平衡常数计算，反应达到平衡后，溶液中剩余的，生成的，二者构成缓冲溶液，该缓冲溶液中存 在，根据可知，，故，所以，反应后溶液呈碱性，A错误；                                                                                                                                                                                                                 B．根据电荷守恒，溶液中存在：，由于，因此，B正确； C．反应的平衡常数： ，C正确； D．10.7 g NH4Cl的物质的量为，加入原氨水后再等体积混合，混合后，，由得： ， 离子积，无沉淀生成，D错误； 故选AD。 3．（2026·浙江杭州·二模）已知：            下列说法不正确的是 A．在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B．在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C．比更易与配位 D．0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 【答案】D 【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数得，总溶解浓度为二者之和，即，A正确； B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确； C．(aq)的，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确； D．反应的平衡常数，较大；0.01 mol AgI完全反应仅消耗0.02 mol，剩余的浓度为1-0.02=0.98mol/L，浓度熵 Q=，反应正向进行的趋势大，因此AgI可完全溶解，D错误； 故选D。 4．（2026·浙江嘉兴·二模）已知时，，，，电离常数，。不考虑水解等其他因素，下列说法正确的是 A．固体溶于水得到的饱和溶液中 B．固体不能完全溶解在溶液中 C．将溶液的pH调节至7.0，则溶液中 D．含足量固体的水中通入：   【答案】B 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，，解得，A错误； B．反应的平衡常数，若0.01 mol完全溶解，，剩余，浓度商，平衡逆向移动，固体不能完全溶解，B正确； C．pH=7时，由得，即；再由计算得，，浓度顺序为，C错误； D．总反应平衡常数，D错误； 故选B。 5．（2026·浙江宁波·二模）25℃下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：          已知，下列说法正确的是 A．平衡常数 B．滴加氨水过程中，的值逐渐减小 C．测得溶液中，则溶液中 D．滴加过程中存在： 【答案】B 【详解】A．①   ②   ③ ； ①+②+③得反应 ， ，故A错误； B．根据物料守恒，，故，原式可转化为，滴加氨水时增大，分母增大，比值逐渐减小，故B正确； C．，则；，则，故C错误； D．根据电荷守恒，故D错误； 选B。 6．（2026·浙江金丽衢十二校·二模）已知：25℃时，的，的电离常数，，。向溶液中滴加溶液，实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是 A．中满足： B．当加入体积为10 mL时，满足： C．当加入体积为15 mL时，此时溶液pH约为9.7 D．反应的 【答案】C 【详解】A．中分步水解，第一步水解为主且水解程度小，离子浓度顺序为，A正确； B．加入10 mL 时恰好完全反应生成和沉淀，电荷守恒式中，消去后得到题干等式，B正确； C．加入15 mL 时，剩余，，计算得，，不是9.7，C错误； D．平衡常数，D正确； 故选C。 7．（2026·浙江台州·二模）常温下，实验小组将固体投入某浓度的溶液，探究固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知时相关常数如下：，，，，。下列说法正确的是 A．常温下，碳酸钡固体的溶解度为 B．常温下，该碳酸钠溶液的 C．常温下，若固体的质量变为，所得溶液中 D．常温下，时，固体可完全转化 【答案】C 【分析】硫酸钡固体投入碳酸钠溶液中发生的反应为：BaSO4+COBaCO3+ SO，反应的平衡常数为：K====0.04。 【详解】A．由溶度积可知，常温下饱和碳酸钡溶液中钡离子浓度为： mol/L=5×10-5 mol/L，溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶解平衡向右移，导致钡离子浓度略有增大，则碳酸钡的溶解度大于5×10-5 mol/L，A错误； B．碳酸根离子在溶液中的水解常数为：Kh=，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，则c mol/L碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为：，根据pH+pOH=14，溶液的pH约为：pH=14+lg，B错误； C．由题意可知，硫酸钡剩余质量为1.165 g，则反应后溶液中硫酸根离子的浓度为：=0.05 mol/L，由反应的平衡常数可知，溶液中碳酸根离子的浓度为：=1.25 mol/L，C正确； D．若硫酸钡完全溶解，由方程式可知，反应消耗碳酸根离子和生成硫酸根离子的物质的量为：=0.01 mol，由平衡常数可知，溶液中碳酸根离子浓度为：=2.5 mol/L，但实际转化过程中碳酸根会被消耗，则溶解硫酸钡需要碳酸钠溶液的浓度一定大于2.5 mol/L，D错误； 故选C。 8．（2026·宁波十校·二模）已知：25℃下，，，，，  K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的气体0.15 mol。饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是 A． B．向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L 溶液，有黑色沉淀生成 C．反应后的溶液为酸性 D．反应后的溶液中 mol/L 【答案】D 【详解】A．反应的平衡常数，A不符合题意； B．反应后溶液中，则溶液中，滴加溶液后，，生成黑色沉淀，B不符合题意； C．将、、代入平衡常数表达式：，，溶液呈酸性，C不符合题意； D．生成消耗，反应后剩余，初始盐酸浓度：，溶液体积不变，反应后的溶液中等于初始盐酸浓度，D符合题意； 故选D。 图像型水溶液中的离子平衡题型二 1．（2026·宁波镇海中学·二模）在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A．该条件下约为 B．图中任一点都存在 C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在 【答案】A 【详解】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得： ，取图中点，，，，代入得： ，溶度积，A正确； B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误； C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误； 答案选A。 2．（2026·浙江湖州&衢州·二模）常温下，向含一定量的悬浊液中通入，发生如下反应： I． Ⅱ． 平衡时溶液中含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示。 已知：，   。 下列说法不正确的是 A．随着的增大，的值保持不变 B．通入的过程中存在： C．悬浊液能溶于氨水，而却不能溶于氨水 D．反应I的平衡常数为50 【答案】A 【分析】向悬浊液中不断通入，发生反应I和反应Ⅱ,随着的增大，减小，先增大后减小，增大，沉淀溶解平衡向正向移动，当加入的足够多时，沉淀完全溶解,故图中x表示变化曲线，表示变化曲线，表示变化曲线。 【详解】A．未完全溶解时，保持不变，当完全溶解后，沉淀平衡消失，越来越小，，故先不变后减小，A错误； B．根据物料守恒，，根据电荷守恒，，把物料守恒代入电荷守恒得，，B正确； C．、在氨水中的溶解，是沉淀溶解平衡与银氨配离子配位平衡的耦合，总反应为：，总平衡常数，是定值，的，反应正向进行的趋势较大，故可溶于氨水；溶解反应的平衡常数为，，说明反应正向进行的趋势几乎为0，故难溶于氨水，C正确； D．根据图像，当时，横坐标，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确； 故答案选A。 3．（2026·浙江绍兴·二模）Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 A．当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-）< B．该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C．结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D．X=-6.61 【答案】C 【详解】A．当 时，图中D点是与的交点，此时，三者分布系数，且，，故，A正确； B．根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，所有带电离子都已计入，等式，B正确； C．写出分步结合的平衡： 、代入D、C交点数据可得：，，平衡常数越大对应结合能力越强，因此结合能力：，C错误； D．X点，由图知， ； ，， ，整理得，即，，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06水溶液中的离子平衡 题型一 文字型水溶液中的离子平衡 3 4 6 7 8 D AD 0 B 公 题型二 图像型水溶液中的离子平衡 2 A A 1/1命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06水溶液中的离子平衡 目考点概览 题型一文字型水溶液中的离子平衡 题型二图像型水溶液中的离子平衡 题型 一 文字型水溶液中的离子平衡 1,(2026浙江杭州新登中学.二模)已知25℃时K,(HCN)=10-2,K,(NH,H,0)=1047, K(AgCN)=10-162,K,(AgC1)=1097。下列说法不正确的是 A.NH4+H,0=NH3·H,0+H,K=1093 B.AgCI(s)+CN-(aq)AgCN (s)+CI(aq),K=1095 C.0.1molL1NH4CN溶液呈碱性 D.25℃测得AgcN浊液的pHa,则浊液中c(Ag)=K,XK+ 10-2a10-a 2.(2026浙江温州.二模)25℃，在0.20L的0.50 mol.L MgC1,溶液中加入等体积的0.10mol·L氨水溶液， 忽略反应前后溶液体积变化。已知：Kp[Mg(OH)2]=5.1x102,K,(NH,H,0)=1.8xI05, K(H,O)=1.0×104。下列说法不正确的是 A,反应后，溶液呈酸性 B.反应后，溶液中有cCI)+cOH)>cH)+c(H)】 C.Mg2(aq)+2NH:H aq)Mg(H,s)+2NH aq)K64 D.在原氨水中加入10.7gNH,CI(s),则反应仍会产生Mg(OH,沉淀 3.(2026-浙江杭州.二模)已知：AgI(s)=Ag(aq+r(aqKm=8.0×107 AgI(s)+I(aq)AgI2]K=5.0x10-5 H2(g)+2Ag"(aq)2Ag(s)+2H*(aq)K,=1.0x1027 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ag"(aq)+2CN-(aq)=Ag(CN)2 K;=1.0x102 下列说法不正确的是 A.在Nal溶液中，溶解的Ag可表示为： K+K,cT)(以物质的量浓度表示利 c(I) B.在1molL的Hl溶液中加入足量的单质Ag,可能有H2产生 C.CN比I更易与Ag配位 D.0.01mol的Ag固体不能完全溶于1L1mol·L1的NaCN溶液 4.(2026·浙江嘉兴.二模)已知25C时，Pb2+(aq+4(aq=[PbL,](aqK=2.66×104, Km(PbL2)=9.8×109,Kp(PbS)=8.0×1028,H2S电离常数K=1.1×10-7,K2=1.3×10-3。不考虑Pb2+水 解等其他因素，下列说法正确的是 A.PbL2固体溶于水得到的饱和溶液中cI厂)=4.6×103mol·L B.0.01 mol PbI2固体不能完全溶解在1L4mol.LKI溶液中 C.将0.1 mol.LH,S溶液的pH调节至7.0，则溶液中cs2)>c(OH)>c(HS】 D.含足量PbL2固体的水中通入H,S:PbL2(s+H,S(aq=PbS(s)+2H(aq+2I(aqK≈1.75 5.(2026·浙江宁波·二模)25℃下，向AgC饱和溶液（含足量AgC固体)中滴加氨水，发生反应： Ag'+NH,[Ag(NH;)]K,=1x10' [Ag(NH,)]'+NH,[Ag(NH,)2]K:=1x10 AgCI+2NH,[Ag(NH;)2]+CI K3 己知K,(AgCI)=1.8×10-°，下列说法正确的是 A.平衡常数K,=1.8×10 B.滴加氨水过程中， LAg(NH,)T 的值逐渐减小 c(CI)-c(Ag" c.测得溶液中c(NH,)=105mol/L,则溶液中c[Ag(NH,]}>c[Ag(NH,]}=c(Ag》 D.滴加过程中存在：c(oH)+c(CT）=c(Ag)+c{[Ag(NH,)]}+c{[Ag(NH,2]}+c(H) / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.(2026浙江金丽衢十二校.二模)已知：25℃时，CaC,0,的K。=2.0×109,H,C,0,的电离常数 K1=5.6×102,K,=5x105,1g5=0.7。向10mL0.1mol/LCaC12溶液中滴加0.1mol/LNa,C,04溶液， 实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是 A.0.1mol/LNaC04中满足：cNa)>c(CO)>c(oH)>c(HC2O B.当加入NaC,0,体积为10mL时，满足：2cCa2++cH=cOH)+cHC,0)+2cC,0? C.当加入Na,C,0,体积为15ml时，此时溶液pH约为9.7 D.反应CaC,04+2H=Ca2++H,C,0,的K=7.1×104 7.(2026浙江台州二模)常温下，实验小组将2.33gBaS0,固体投入100mL某浓度的NaC0,溶液，探究 BaS0,固体的转化过程（忽略反应前后溶液体积变化）。已知25℃时相关常数如下：K,(BaC0,)=2.5×109, K,（(BaS04)=1.0×1010,K.=1.0×1014,K1(H,C0,）=4.2×10-7,K2(H,C0,)=4.7×10-"。下列说法正 确的是 A.常温下，碳酸钡固体的溶解度为5.0x10-5molL B,常温下，该碳酸钠溶液的pH≈-g K2(H2CO;) C.常温下，若BaS0,固体的质量变为1.165g,所得溶液中cC0=1.25moL D.常温下，c(Na,C0,)=2.5molL时，BaS0,固体可完全转化 8.(2026-宁波十校二模)已知：25℃下，K.[ZnS]=2.5×10-2，Kp [CuS]=6.3x10-6,K(H,S=1x10-7, K2(HS)=1×1013,ZnS(s+2H+(aq=Zn2+(aq)+H,S(aqK;将足量Zns置于1 Lx mol/L的盐酸中， 收集到逸出的H,S气体0.15mol。H,S饱和溶液浓度约为0.1mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的 是 A.K=2.5×102 B.向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol/LCuS0,溶液，有黑色沉淀生成 C.反应后的溶液为酸性 D.反应后的溶液中cCI）=0.5mol/儿 / 厨学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型二 图像型水溶液中的离子平衡 1.(2026.宁波镇海中学.二模)在25C条件下，往CE悬浊液中逐滴滴加稀HNO,使溶液pH降低[滴加过程 中，CaE,(s)未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与c(Ca+),得到如图所示的数据，已知 K,(HF)=6.4×104。下列叙述正确的是 14 1.0 0.8 ● 0.6 0.4 ●(3,0.41) 0.2 ●●● ● 3 46 pH A.该条件下Kn(CaF,)约为4.2×10 B.图中任一点都存在c(F）+c(HF)=cCa2+) C.当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以F的形式存在 D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在cF）+c(NO)=2cCa2+)】 2.(2026浙江湖州&衢州二模)常温下，向含一定量AgC1的悬浊液中通入NH,发生如下反应： 1.Ag"(aq)+NH;(aq)Ag(NH;)(aq) II.NH,(aq)+[Ag(NH,)](aq)Ag(NH,)2 (aq) 平衡时溶液中含银粒子的浓度随C平(NH;)的变化曲线如图所示。 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Z 00.020.040.060.080.10 c平NH3)/(mol L-) 己知：Kn(AgCI=1.8x1010,K(AgI)=8.5x10-7 Ag(aq)+2NH,(aq=[AgNH,l2]'(aqK=1.7×10'。 下列说法不正确的是 A.随着c(NH,)的增大，cAg)c(CI)的值保持不变 B.通入NH的过程中存在：cNH)+c(H)=c(OH） C.AgC悬浊液能溶于氨水，而AgI却不能溶于氨水 D.反应1的平衡常数为50 3.(2026·浙江绍兴.二模)Hg2+-C的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(6)为含汞物种占总汞 的物质的量分数。己知：HgC2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 1.0 08 Hg2 /HgCl HgCL [HgCLl e0.4A(-6.74,aB(-6.48,a) C(-1,b)D(-0.85,b) 0.2HgC1]7 [HgCl,T -7X -5 3 Ig[c(CI)/(mol-L)] A.当lgcC=-0.85时，6 HgClJ）< 3 B.该水溶液体系中存在：c(H+2c(Hg2++c([HgCI])=c(OH)+c([HgCla])+2c([HgCl4]2)+c(C） C.结合C的能力：HgC2>[HgCl] D.X=-6.61 /