专题05 能量、速率与平衡（4大题型）（浙江专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题05 化学反应与热能、电能、速率和平衡 化学反应与热能题型一 1 2 3 C C C 化学反应与电能题型二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B D C D D B C B 11 D 化学反应速率与平衡题型三 1 2 D C 反应历程和机理题型四 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B D C D D D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应与热能、电能、速率和平衡 考点概览 题型一 化学反应与热能 题型二 化学反应与电能 题型三 化学反应速率与平衡 题型四 反应历程和机理 化学反应与热能题型一 1．（2026·宁波镇海中学·二模）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的比的大 【答案】C 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1＞0、ΔH2＞0，A错误； B．根据盖斯定律，总反应的焓变满足：，即，B错误； C．为断裂键的焓变，断键吸热，。原子半径小于，键的键能大于键，断裂键吸收的能量更多，因此相同条件下，的比的大，C正确； D．ΔH4为NH3(aq)与H+(aq)反应生成(aq)的焓变，与卤素原子种类无关，D错误； 故选C。 2．（2026·浙江绍兴·二模）人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)                     ΔH1 ②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)                    ΔH2 ③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g)            ΔH3 已知反应③ΔS<0 下列说法不正确的是 A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1>ΔH2 C．由可直接推断反应③ΔS<0 D．CO中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处 【答案】C 【分析】根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此。CO易结合Hb使人中毒，说明反应③常温下自发进行，结合已知，根据自发反应，可得，则。即，逐一分析选项。 【详解】A．血红蛋白与、CO的结合反应中，都是气体体积减小的反应，反应后体系混乱度减小，因此两个反应的熵变均满足、；两个反应在人体常温下均可自发正向进行（即），代入可推得必须满足、，A正确； B．由，可得，即，B正确； C．反应③的为生成物总熵减去反应物总熵，不仅涉及气体CO和的熵，还涉及溶液中HbCO和的熵，仅由无法直接推断整个反应的，C错误； D．CO中毒时反应③正向进行，血液中降低；通风处浓度高，可使平衡③逆向移动，缓解中毒，D正确； 故选C。 3．（2026·浙江杭州·二模）酸催化下与混合溶液的反应：   已知： 下列说法正确的是 A． B．室温下，若，则溶解度： C．其他条件不变时，将换成，反应速率减慢 D．溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则，A错误； B．溶解焓说明溶解吸热，越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：，且即使规律上，也不能推出溶解度更小，B错误； C．该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。溶液显弱酸性而溶液显中性，故将换成，反应速率会减慢，C正确； D．溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误； 故选C。 化学反应与电能题型二 1．（2026·浙江新阵地教育联盟·二模）三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯(用R表示)的原理如图。下列说法不正确的是 A．M为电源正极 B．电解过程中可能生成Cl2 C．pH、温度、O2的分压等参数均会影响氯苯去除的效率 D．外电路中转移1 mol e-，理论上最多处理氯苯 mol 【答案】D 【详解】A．由图可知，M电极处发生水失去电子生成羟基自由基的反应，此处为阳极，故M为电源正极，故A正确； B．由图可知，溶液中有氯离子，则阳极可能发生氯离子失去电子生成氯气的反应，故B正确； C．由图可知，去除氯苯的是羟基自由基，pH影响羟基自由基的生成速率和稳定性、温度影响过氧化氢的分解、O2的分压影响阴极过氧化氢的产量，而过氧化物产生羟基自由基，故三者均影响羟基自由基的量，故均影响氯苯去除的效率，故C正确； D．根据图示可知，外电路中转移时，阳极通过产生；阴极通过产生，进而通过产生，因此，转移共产生，根据反应，理论上最多可处理氯苯，故D错误； 故该题选D。 2．（2026·宁波十校·二模）以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．合成时会生成副产物 B．a极的反应为 C．b极与电源负极相连，发生还原反应 D．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成0.25 mol 【答案】A 【分析】从图中可以看出，a极上被还原为，被还原为，N化合价降低，发生还原反应，a极为电解池阴极，与电源负极相连，电极反应式为：、；b极上被氧化为，C化合价升高，发生氧化反应，b极为电解池阳极，与电源正极相连，电极反应式为：；进一步与或反应合成；据此解答。 【详解】A．结合电池分析，电解池工作时b极产生的较多，合成时有剩余，且具有还原性，在阳极上可失去电子，发生氧化反应转化为，与溶液中的KHCO3反应生成副产物，A正确； B．电解质为KHCO3溶液，故a极的反应为：，B错误； C．由分析可知，b极为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，C错误； D．当电路中转移2 mol电子时，b极生成1 mol ，而a极发生两个反应，无法确定生成的和的总量，故无法确定合成的的物质的量，D错误； 故选A。 3．（2026·浙江金丽衢十二校·二模）海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含，等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是 A．高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗 B．阳极主要发生的反应是被还原为 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应： 【答案】B 【详解】A．高硅铸铁是惰性阳极，本身不参与反应，仅起到导电作用，不会被损耗，A正确； B．阳极发生失电子的氧化反应，Cl-失去电子被氧化为Cl2，B错误； C．海水环境条件，如离子浓度、温度等，发生变化时，腐蚀速率会改变，因此保护电流需要根据环境调整，C正确； D．海水中溶解有氧气，钢制管桩作阴极，外加电压偏高时，氧气可在阴极表面得电子，发生反应，D正确； 故选B。 4．（2026·浙江台州·二模）掺杂非晶电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是 A．充电时，电极接电源负极，发生还原反应 B．充电时，需控制充电速率使在电极均匀沉积 C．放电时，电极会发生腐蚀 D．放电时，掺杂可加快在电极得电子速率 【答案】D 【详解】A．根据图中信息，充电时，Zn电极发生的反应是：，是还原反应，接电源负极，A正确； B．充电时Zn2+会在Zn电极表面被还原成Zn单质，如果速率过快，容易造成Zn枝晶生成，刺破隔膜，导致电池短路，所以必须控制速率，保证均匀沉积，B正确； C．放电时，Zn电极作为负极，发生氧化反应，Zn与H3O+反应发生腐蚀，C正确； D．放电时，Zn电极为负极，α-RuxSe为正极，正极反应为RuxSe+zZn2++yH++(2z+y)e-=HyZnzRuxSe，掺杂可有效降低嵌入电极过程的活化能，可以加快正极Zn2+的嵌入，但Zn2+没有在正极得到电子，D错误； 故答案选D。 5．（2026·浙江绍兴·二模）尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法不正确的是 A．电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B．离子交换膜应选用阴离子交换膜 C．理论上获得1mol环己酮肟，电极B附近将生成5.6L O2(标况下测定) D．电极A的电极反应式为：NO+3e-+3H2O=NH2OH+3OH- 【答案】C 【分析】电极A上转化为，化合价从变为，化合价降低、得电子，阴极的电极反应为，电极A为阴极；电极B上转化为，化合价从变为，化合价升高、失电子，阳极的电极反应为，电极B为阳极。 【详解】A．根据分析，电极B为阳极，阳极连接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．阴极A反应生成，阳极B消耗，需要从阴极室迁移到阳极室，因此选用阴离子交换膜，B正确； C．获得环己酮肟，需要，对应得电子，整个电路转移电子。阳极反应为，转移电子时生成的物质的量为，标况下体积为，C错误； D．电极A上得电子生成，配平后电极反应为，D正确； 故选C。 6．（2026·浙江杭州·二模）在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是 A．气体压强 B．固体电解质中加入的目的是提高电解质的导电能力 C．B电极的电极方程式为： D．若外电路中转移，则两极气体的质量差将改变64 g 【答案】D 【分析】原电池中阳离子向正极移动，由移向B电极可知：A为负极，B为正极，据此分析。 【详解】A．负极（A）反应：（生成）；正极（B）反应：（消耗）。浓差电池自发进行方向为从高压（高浓度）变为低压（低浓度），消耗一极的气体压强更大，所以压强为，A正确； B．具有导电性，加入固体电解质中可以提高电解质导电能力，B正确； C．B为正极，得电子，结合生成，电极反应，配平、原理均正确，C正确； D．转移时，A极生成（气体质量增加），B极消耗（气体质量减少），两极气体的质量差改变量为，不是，D错误； 故选D。 7．（2026·宁波镇海中学·二模）某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A．放电时，向N极移动 B．放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23 g C．充电时，阴极反应式为： D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：，每转移电子，N极失去，质量减少，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为，电解池中（阴离子）向阳极（左侧极）移动，（阳离子）向阴极（右侧极）移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，D错误； 答案选D。 8．（2026·浙江温州·二模）电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法正确的是 A．惰性电极a与电源负极相连 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．从溶液中逸出，左室溶液质量减少了71 g D．工作一段时间后，右室溶液pH变小 【答案】B 【分析】首先判断电极：转化为时，元素化合价从变为，得电子发生还原反应，因此惰性电极为阴极，接电源负极；惰性电极为阳极，接电源正极。 【详解】A．a是阳极，应与电源正极相连，A错误； B．阳极（极）反应为，左室反应后正电荷过剩，需要迁移到右室（阴极室）平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．逸出时，转移电子，同时有（共）从左室迁移到右室，左室溶液总减少质量为，C错误； D．阴极（极）反应为，反应生成，右室增大，变大，D错误； 故选B。 9．（2026·浙江宁波·二模）一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。 下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D．当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 【答案】C 【分析】该电解装置中，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源正极相连；电极B为阴极，发生还原反应，碱性条件下乙腈得电子被还原为乙胺，电极反应式为；为维持两池溶液电中性，阴极区生成的通过阴离子交换膜移向阳极区，因此离子交换膜为阴离子交换膜；总反应式为，据此分析。 【详解】A．电极A发生，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极消耗，为维持溶液电中性，需通过离子交换膜移向阳极，故为阴离子交换膜，B正确； C．生成，1 mol 乙腈得4 mol电子，转移电子数为，C错误； D．阳极生成，即，转移电子，阴极消耗乙腈生成乙胺，有移向阳极，阴极质量减少，D正确； 故选C。 10.（2026·浙江嘉兴·二模）液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 【答案】B 【分析】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，由图可知，充电时，与a电极相连的电极上，发生失电子的氧化反应，与b电极相连的电极上，发生得电子的还原反应，则a为正极，b为负极，左侧为阳极，右侧为阴极。 【详解】A．由分析可知，a为正极，A正确； B．由分析可知，a为正极，则放电时得电子生成，电极反应式为，B错误； C．充电时，左侧电极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+，每生成1 mol，转移1 mol电子，同时生成2 mol，其中1 mol会通过质子交换膜从左室（阳极室）向右室（阴极室）迁移，C正确； D．充电时，和是具有较高能量的产物，被泵回储液罐储存能量，D正确； 故选B。 11．（2026·浙江湖州&衢州·二模）将转化为是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如图所示。下列说法不正确的是 A．金电极连接电源负极，发生还原反应 B．电解过程中适当搅拌可促进电极产物在Pd/C上发生反应 C．若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低 D．若导线中通过电子，最多生成 【答案】D 【分析】该装置为电解池，金电极上转化为，化合价从降低为，得电子，因此金电极为阴极，玻碳电极为阳极。 【详解】A．金电极为阴极，阴极连接电源负极，得电子发生还原反应，A正确； B．搅拌可以使反应物与催化剂更充分接触，促进反应，B正确； C．原本体系中在阳极被氧化为，在上参与反应后又被还原为，循环使用；若逸出，无法被还原为，因此溶液中浓度会降低，C正确； D．生成需要，阴极生成时，得电子，对应导线中转移电子，因此转移电子最多生成，不是，D错误； 故答案选D。 化学反应速率与平衡题型三 1．（2026·浙江杭州新登中学·二模）一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B．5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D．增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 【答案】D 【详解】A．由图1可知，此温度下平衡时产物Z的物质的量分数远大于产物Y，所以X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，A正确； B．5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能小于生成Z的活化能，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释，B正确； C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y，C正确； D．增加HCl浓度不能增加平衡时产物Z和产物Y的比例，因为平衡时产物Z和产物Y的物质的量之比等于其反应的平衡常数之比，该比值仅与温度有关，D错误； 故答案选D。 2．（2026·浙江新阵地教育联盟·二联）载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：    ΔH 1<0   ΔH2>0 将1 mol H2和1 mol CaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是 A．曲线②表示CaS B．“燃料反应器”中应采用低温高压条件 C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大 D．曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：5 【答案】C 【来源】浙江新阵地教育联盟2026届第二次联考化学试题 【详解】A．根据勒夏特列原理，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，温度升高，反应1逆向进行，反应2正向进行，CaS物质的量减小，SO2物质的量增大，所以曲线③表示SO2，②表示CaS，A正确； B．“燃料反应器”应提高燃烧效率，减少有害气体产生，根据勒夏特列原理及图像可知，温度高于800℃，CaS开始减少，二氧化硫开始增多，则说明“燃料反应器”温度应低于800℃；反应2为气体增多的反应，高压可使平衡逆向进行，即应采取低温高压条件进行，B正确； C．1000 ℃平衡时，温度不变，K不变，，，容器压缩重新平衡后c(SO2)不变，C错误； D．设交点处n(SO2)=n(CaS)=x mol，该过程中消耗n(CaSO4)=2x mol，n(H2)=5x mol，转化率之比为，D正确； 故选C。 反应历程和机理题型四 1．（2026·宁波镇海中学·二模）气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．每生成消耗的物质的量为1 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性 【答案】B 【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：，以此解题。 【详解】A．反应中先和反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．该过程存在副反应（图中虚线生成乙醇的反应），部分会在副反应中被消耗，因此生成时，消耗的物质的量大于1 mol，B错误； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为，C正确； D．根据原子守恒推断：分解生成和，可得为；副反应中分解生成和，可得为。水和乙醇都含羟基，分子结构相似，根据相似相溶原理，二者互溶，D正确； 故选B。 2．（2026·浙江新阵地教育联盟·二模）铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的是 A．中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响 B．元素Rh的化合价经历了两次变化 C．该过程的主要副产物为 D．将Bu换成，主要产物为 【答案】C 【详解】A．烯烃中碳碳双键的极性会影响其与催化剂Rh的配位方式，进而对产物的选择性产生影响，A正确； B．在整个催化循环中，Rh通过氧化加成和还原消除步骤，化合价发生了两次变化，B正确； C．该机理中烯烃发生加成反应时，端基①号碳连在催化剂上，如图：，若是加成反应时②号碳连在催化剂上，副产物是支链醛：，C错误； D．将Bu换成后，由于的吸电子效应，会改变反应的选择性，主要产物为，D正确； 故答案选C。 3．（2026·宁波十校·二模）烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C．上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为 【答案】B 【详解】A．催化剂在反应中先消耗，后生成，则该反应的催化剂为，A正确； B．CO是中性配体，整个过程中，与相连的H、烷基、酰基均为价，所有中间体均为电中性，因此的化合价始终为，没有发生变化；只有配位数随反应过程在4~5之间变化，因此钴的化合价未变化，B错误； C．反应过程中，存在极性键的断裂，也存在、等极性键的生成，因此涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有，则总反应式为，D正确； 故答案选B。 4．（2026·浙江嘉兴·二模）催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 【答案】D 【详解】A．从图可以看出，在Ni表面吸附并解离，形成活性中间体，与表面的-OH结合形成中间体，A正确； B．从图可以看出，和在Ni/ZrO2催化下反应生成CH4和H2O，总反应方程式为：，B正确； C．在第4步，中间体与催化剂表面的羟基形成的C-O键断裂，并形成C-H键，二者都是极性键，C正确； D．从图可以看出，第2步反应生成的中部分H原子来自表面的-OH，部分来自，第3步反应生成的中的H原子来自，因此，若用完全代替反应，生成的水有，不全是，D错误； 故答案选D。 5．（2026·浙江湖州&衢州·二模）某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应过程中体现碱性 B．形成单键的过程中由提供孤电子对 C．若将改为，得到的主要产物为 D．反应后得到的无法与按上述历程继续反应 【答案】C 【详解】 A．由流程，反应过程中结合中氢使得其转化为，体现碱性，A正确； B．由流程知，形成单键的过程中由提供孤电子对、P提供空轨道，两者形成共价键，B正确； C．若将改为，结合流程反应原理，则中的醛基参与反应形成碳碳双键，反应得到主要产物为，C错误； D．氧的电负性大于溴，导致反应后得到的中的P不能和中碳溴键中碳结合，不能按上述历程继续反应，D正确； 故选C。 6．（2026·浙江宁波·二模）“Chem is try”小组利用合成活性物质V，原理如图： 下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子 B．活性物质V的结构是   C．反应过程中，溶液的pH增大 D．该过程可能产生   【答案】D 【详解】A．转化为，参与反应生成，根据氧化还原反应的规律，可知元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．根据反应机理，活性物质的结构为，B正确； C．反应过程中消耗生成，，被消耗，增大，C正确； D．根据反应机理可知，反应过程中加成到双键上，之后形成环状，得到的同时可能得到，可转化形成环状物质：，D错误； 故选D。 7．（2026·浙江绍兴·二模）苯甲醛在催化剂作用下可发生安息香缩合，反应机理如下图所示。 已知：R-代表烃基。 下列说法不正确的是 A．物质1可与碱反应生成2是由于Ha的活泼性大于Hb B．反应2→3的过程中存在π键的断裂和σ键的形成 C．在该催化剂作用下，会得到产物 D．物质2不能作为该反应的催化剂 【答案】D 【详解】A．物质1被碱脱质子得到物质2，脱去的是，说明的活泼性（酸性）强于，A正确； B．反应2→3的过程中，物质2的碳负离子进攻苯甲醛的醛基，醛基中的中的键发生断裂，同时形成了新的键，因此存在键的断裂和键的形成，B正确； C．安息香缩合的本质是两分子醛缩合生成羟基酮，为分子内的两个醛基，发生分子内缩合，恰好生成，C正确； D．从反应机理可知，整个循环中反应结束后会重新生成物质2，物质2可循环参与反应，因此物质2可以作为该反应的催化剂，D错误； 故选D。 8．（2026·浙江台州·二模）某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是 A．为催化剂 B．化合物Ⅲ中C原子存在、杂化 C．化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D．若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为 【答案】D 【详解】A．由催化循环可知，先参与反应，后重新生成，整个过程没有被消耗，作催化剂，A正确； B．化合物Ⅲ中带正电的碳原子只形成3个键、且没有孤电子对，为杂化，其余饱和碳原子均形成4个键、且没有孤电子对，为杂化，B正确； C．化合物Ⅲ的带正电碳是缺电子的碳正离子，只有6个电子，能量高不稳定，重排后得到化合物Ⅳ，正电荷在氧原子，形成八电子的稳定结构，能量更低，因此Ⅳ比Ⅲ稳定，C正确； D．该反应为频哪醇重排，规律是优先生成更稳定的碳正离子，再邻位基团迁移得到产物，改反应物为，优先生成更稳定的叔碳正离子，随后邻位碳上氢迁移，最终主要产物为异丁醛，D错误； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学反应与热能、电能、速率和平衡 国考点概览 题型一化学反应与热能 题型二化学反应与电能 题型三化学反应速率与平衡 题型四反应历程和机理 题型 化学反应与热能 1.(2026宁波镇海中学.二模)卤化铵(NH,X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 NH4X(s) △H, NH3(g)+HX(g) |△H2 △H5 NH3(g)+H(g)+X(g) △H3 NH(aq)+X(aq) △h NH3(g)+H(aq)+X(aq) A.△H>0,△H2<0 B.△H+△H2+△H3+△H4+△H,=0 C.相同条件下，NH,CI的△H2比NH,I的大 D.相同条件下，NH,CI的△H4比NH,I的大 2.(2026浙江绍兴，二模)人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与C0结合使人体中毒，涉及原理如下： DHb(aq)+Oz(g)-HbO2(aq) △H ②Hb(aq)+co(g)片HbcO(aq) △H2 3HbO2(aq)+CO(g)-HbCO(aq)+O2(g) △H3 己知反应③△S<0 下列说法不正确的是 A.△H<0,△H2<0 B.△H>△H2 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 C.由S(0,)<S(CO)可直接推断反应③△S<0 D.C0中毒时，人体血液中cHbO2将降低，需要将中毒病人移到通风处 3.(2026浙江杭州·二模)酸催化下NaNO2与NH,C1混合溶液的反应： NH (aq)+NO (aq)=N2 (g)+2H,O(1)AH 己知： NaNO2(s)+NH4Cl(s) AHLN(g)+NaCI(s)+2HO() △H2溶解 AH3溶解 △H4溶解 Na(aq)+NO,(aq) CI(aq)+NH(aq) Na(aq)+Cl(aq) 下列说法正确的是 A.△H=△H1+△H2+△H3-△H4 B.室温下，若△H3>△H,>0,则溶解度：NH,CI<NaCl C.其他条件不变时，将NH,CI换成CH,COONH4,反应速率减慢 D.溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 题型二 化学反应与电能 1.(2026浙江新阵地教育联盟·二模)三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电 极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯（用表示）的原理如图。下列说法不正确的是 Mr N 电源A 吸附 H202 R .OH H2O H2O H 02 R H30 C0, OH ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ A.M为电源正极 B.电解过程中可能生成C2 C.pH、温度、O2的分压等参数均会影响氯苯去除的效率 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 D.外电路中转移1mole,理论上最多处理氯苯 1 28 mol 2.(2026宁波十校.二模)以Co,O,/SiC为阴极反应的催化剂，在KHC0,溶液中电解CH,CH,CH,OH和 KNO,两极协同合成CH,CH,CONH2(丙酰胺)的原理如图。 电源 a极刀 NO CH,CH,CH,OH、b极 NH,OH CHCH,CHO NH-- CH.CH,CONH, 下列说法正确的是 A.合成CH,CH,CONH2时会生成CH,CH,COOK副产物 B.a极的反应为N0,+6e+5H,0=NH,0H+70H C.b极与电源负极相连，发生还原反应 D.当电路中转移2mol电子时，理论上合成0.25 mol CH,CH,CONH2 3.(2026浙江金丽衢十二校.二模)海港、码头的钢制管桩长期受海水（呈弱碱性，含C,S0?等）的长期 侵蚀，常用外加电流法对其进行保护（装置如图），高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是 直流电源 钢制管桩 高硅铸铁 一海水 A.高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗 B.阳极主要发生的反应是C被还原为C2 C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：0，+4ε+2H,0=40H 4.(2026浙江台州二模)Ru掺杂非晶S电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示，Ru掺杂可 有效降低Z2+嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是 电源 隔膜 Zn H,O←Ht a-Ru.Se H.O Zn(H,O) Zn(H,O)2 H.Zn.Ru.Se SO SO A.充电时，Z电极接电源负极，发生还原反应 B.充电时，需控制充电速率使Zn2+在电极均匀沉积 C.放电时，Zn电极会发生腐蚀 D.放电时，Ru掺杂可加快Zn2+在a-RuSe电极得电子速率 5.(2026浙江绍兴·二模)尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物N0转化为高 价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 电源 NO OH NaOH(aq) NaOH(aq) 电极A NH,OH 电极B 离子交换膜 环己酮肟 下列说法不正确的是 A.电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B.离子交换膜应选用阴离子交换膜 C.理论上获得1mol环己酮肟，电极B附近将生成5.6LO2(标况下测定) D.电极A的电极反应式为：NO+3e+3H2O=NH2OH+3OH 6.(2026浙江杭州·二模)在恒温条件下，一种S2浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 MgS、TiS p,[S,(g)] 极 固体电解质 极 p,[S,(g] A Mg2+ A.气体压强r[Sg]<P[S,g] B.固体电解质中加入TS,的目的是提高电解质的导电能力 C.B电极的电极方程式为：2Mg2++4e+S,=2MgS D.若外电路中转移4mole,则两极气体的质量差将改变64g 7.(2026宁波镇海中学.二模)某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，己知放电时N是负极(N是阿伏 加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 循环回路 循环回路 NaTi,(PO4)和 NaTi2(PO43和 NaTi(PO4)3电极 NaTi,(PO)3电极 NaCl/H,O CL/CCI NaCI/H,O 储液器 储液器 多孔 碳电极 CL/CCL M多孔碳) 电极 图1 图2 A.放电时，CI向N极移动 B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g C.充电时，阴极反应式为：NaTi,(P0,),+2Na+2e=Na,Ti(P04, D.充电过程中，右侧储液器中NaC!溶液浓度增加 8.(2026浙江温州二模)电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 电源 离子交换膜 惰性电极 NH3← 惰 电极 b NaCI溶液 KNO,溶液 A.惰性电极a与电源负极相连 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.从溶液中逸出1molC1,(g),左室溶液质量减少了71g D.工作一段时间后，右室溶液pH变小 9.(2o26浙江宁波·二模)一种电解乙腈(CH,CN)制备乙胺CH,CH,NH,)的装置如图。 电源 3 mol/L CH.CN mol/L NaOH 、OH 电极A 离子交换膜 电极B 下列说法不正确的是 A.电极A与电源正极相连 B.离子交换膜为阴离子交换膜 c.1ml乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为6N D.当阳极表面产生标准状况下11.2L气体时，阴极区溶液质量减少34g 10.(2026浙江嘉兴.二模)液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时 的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法 不正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6 储 H2S04 V02 H2SO4 储 VO2VO2+ V3+V2+ VO V2+ 质子 交换膜 充电状态 A.a为正极 B.放电时，V02+-e+H,0=V0+2H c.充电时，每生成1molV0;,有1molH从左室向右室迁移 D.充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 11.(2026浙江湖州&衢州二模)将C02转化为C0(0CH,),是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化 装置如图所示。下列说法不正确的是 电源 金电极 玻碳电极 CO2+CH,OH罐 Br CòCi,6B Br2 。090 Br2 CO+CHO CO(OCH) CO2饱和的 Pd/C催化剂 NaBr-CH,OH溶液 A.金电极连接电源负极，发生还原反应 B.电解过程中适当搅拌可促进电极产物在Pd/C上发生反应 C.若CO逸出，则理论上溶液中Br的浓度会降低 D.若导线中通过2mol电子，最多生成2molC0(0CH,)? 题型三 化学反应速率与平衡 1.(2026浙江杭州新登中学.二模)一定温度下，Ph-C=C-CH(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为 Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C CH 100 X (Z 响 CI 50 CH (Y) 0 510 30 60 90 反应过程 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是 A.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B.5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E<E3来解释 C.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D.增加HC!浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 2.(2026浙江新阵地教育联盟二联)载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为 燃料，以CSO.为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有： CaSo (s)+4H2 (g)CaS(s)+4H0(g)H< CaSO (s)+H,(g)Cao(s)+S0,(g)+H,(g)AH>0 将1molH2和1 mol CaS(04投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下 列说法不正确的是 691 D 0.8 ③ N H,O Ξ0.7 ↑ s0.6 CaSO ↑ 翠0.5 空气反应器 三燃料反应器 0.4 ② CaS 0.3 0.2 0.1 空气 日2 0.0 0 200400600800100012001400 温度/C A.曲线②表示CaS B."燃料反应器”中应采用低温高压条件 C.1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(S02)增大 D.曲线②、③交点处CaS0.和H2转化率之比为2：5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型四 反应历程和机理 1.(2026宁波镇海中学.二模)气相离子催化剂(Fe、Co、Mn等)具有优良的催化效果。其中在Fe催化 下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中-为副反应），下列说法不正确的是 CHCHO N2O N2 FeO C2H6 ② N2O [(C2Ha)Fe]* [(C2Hs)Fe(OH)] X A.FeO是反应中间体 B.每生成0.5 mol CH,CH0消耗N,0的物质的量为1mol 催化剂 C.主反应的总反应方程式为：C,H。+2N,O CH.,CHO+H,O+2N2 D.X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性 2.(2026浙江新阵地教育联盟·二模)佬(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，L表示配体，Bu表示丁基， 下列说法不正确的是 H Bu Rh Bu CO 、H Bu Rh Bu Rh H CO Bu Bu Rh co CO Bu -Co CO A.◇Bu中碳碳双键的极性对产物的选择性产生影响 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 B.元素Rh的化合价经历了两次变化 C.该过程的主要副产物为 D.将Bu换成-CF3,主要产物为 CF3 H 3.(2026宁波十校.二模)烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 CH,CH2CH2CHO Co HC=CH-CH Co-H CO H -CH CO CH, H CH CH3 CH CO CH2 Co-CH2 A.HCoC0),是该反应的催化剂 B.反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C.上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D.该过程总反应为CH,CH=CH,+H,+C0_筐剂CH,CH,CH,CH0 4.(2026浙江嘉兴·二模)Ni/Z0,催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZO2表面的羟基可促 进反应物吸附或稳定中间体。Ni/ZO2催化CO2与H2反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 H.(g)CO-(g) CH(g) OH H HH HH HH H-C N )OH Ni NiO H.O (Ni)O -CH (Ni)OH ZrO, ZrO, ZrO, 第1步 第2步 第3步 第4步 A,H,在Ni表面吸附并解离，CO2与ZO2表面的羟基结合生成中间体 催化剂 B.该历程的总反应方程式为：C0,+4H2 CH4+2H20 C.该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 D.若用D2完全替代H2进行反应，生成的水都是DO 5.(2026浙江湖州&衢州二模)某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wtg反应制备烯烃，具体流程如下： CH;CH2Br (C6H5)3P (C)-CH,CHCC)CHCH, H;CHO Br CH,CH一P(C6H5)3 CH3CHP(C.Hs)3 产 CH-O CH3CH=CHCH3+(C.Hs)3P=O 下列说法不正确的是 A.反应过程中CH,Li体现碱性 B.形成P-0单键的过程中由O提供孤电子对 CH,CH=CCH; C.若将CH,CHO改为CH,COCH,CH,CHO,得到的主要产物为 CH2CH,CHO D.反应后得到的CH,),P=0无法与CH,CH,Br按上述历程继续反应 6.(2026浙江宁波.二模)"Chem is try'小组利用CE,S0,Na合成活性物质V,原理如图： 活性物质V+H, CF.SO H 下列说法不正确的是 A.CFSO,在反应中失去电子 B.活性物质V的结构是 -CF3 学科网 www zxxk com 让教与学更高效 C.反应过程中，溶液的pH增大 D.该过程可能产生 7.(2026·浙江绍兴·二模)苯甲醛在催化剂作用下可发生安息香缩合，反应机理如下图所示。 H 己知：R-代表烃基。 下列说法不正确的是 A.物质1H H,可与碱反应生成2是由于Ha的活泼性大于Hb B.反应2→3的过程中存在π键的断裂和σ键的形成 CHO CHO OH C 在该催化剂作用下，会得到产物 D.物质2不能作为该反应的催化剂 OH 8.(2026浙江台州.二模)某课题组以化合物1( )为原料催化合成化合物V( 人 列说法不正确的是 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 OH HO HS07 →HSOa H HO HO H.O I A.HS0,为催化剂 B.化合物中C原子存在sp2、sp杂化 C.化合物V比Ⅲ稳定 CH3 D.若化合物I改为CH,C-CHOH,则化合物V主要为CH,COCH,CH, OH