2026年广西初中学业水平考试模拟化学试题(二)

2026年广西初中化学学业水平考试模拟试题(二) (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是(　 　) A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收 C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行 2．与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是(　 　) 3．“壮族三月三”是国家级非物质文化遗产，是广西人民的盛大节日，下列节庆活动中，属于化学变化的是(　 　) A．抛绣球 B．织布丝 C．扁担舞 D．酿米酒 4．广西空气因负氧离子含量高、生态环境优越，被誉为“天然氧吧”和“长寿之乡”，下列物质不属于空气污染物的是(　 　) A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．臭氧 5．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　 　) A．KNO3 B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2 6．下列图示实验操作中，正确的是(　 　) 7．下列物质属于金属材料的是(　 　) A．陶瓷 B．塑料 C．玻璃 D．铝合金 8．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是(　 　) A．氮气——充氮防腐 B．二氧化碳——气体肥料 C．氧气——医疗急救 D．稀有气体——激光技术 9．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是(　 　) A．携带酒精喷雾乘坐高铁 B．油锅着火时用锅盖盖灭 C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 10．我国首台万瓦级氮制冷机首次公之于众，该装备能够在极端低温环境下稳定运行，为液氮的生产及储存提供了技术支持。液氮可由氮气冷却液化而成，该过程中氮分子(　 　) A．种类改变 B．数目改变 C．大小改变 D．间隔改变 11．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　 　) A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 12．《本草纲目》载药1 892种，其中记载有升丹(其成分含HgO)。HgO中Hg的化合价是(　 　) A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2 13．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是(　 　) A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4 14．我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　 　) A．钼原子的中子数为42 B．钼属于金属元素，反应中易得电子 C．钼的相对原子质量为95.96 g D．一个Mo2+中含有的电子数为40 15．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是(　 　) A．O4是不带电的分子 B．1个O4分子含有2个O2分子 C．O4与O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是纯净物 16．有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是(　 　) A．X＜Z＜Y B．Z＜Y＜X C．Z＜X＜Y D．Y＜X＜Z 17．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是(　 　) A．混合物：河水、空气 B．氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁 18．下列实验方案中不能达到实验目的的是(　 　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠固体和硫酸钠固体 分别取样，滴加稀盐酸，观察现象 B 分离NaCl和BaSO4的固体混合物 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 19．t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是(　 　) 　　　　 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃，析出晶体较多的是KNO3 20．热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A、C、D中所装试剂足量)。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气。 部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增大了m1、m2，计算水垢中各成分的质量分数。则下列说法正确的是(　 　) A．B装置中发生反应的基本类型是分解反应 B．m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量 C．若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小 D．若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(6分)化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。 (1)氖气 ； (2)人体中含量最多的金属元素 ； (3)铵根离子 ； (4)氧化铁 ； (5)硫酸铜 ； (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 22．(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨　②氢氧化钠　③酒精　④熟石灰　⑤石灰石　⑥小苏打 (1)用作建筑材料的是 ； (2)可用作燃料的是 ； (3)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ； (4)可用于制作铅笔芯的是 ； (5)可用于制作面包发酵剂的是 ； (6)可用于改良酸性土壤的是 。 23．(6分)在航空航天领域，对CO2的处理尤为重要。 (1)早期的飞船是利用超氧化钾(KO2)吸收CO2，反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3R，则R的化学式为 。 (2)后来科学家采用LiOH吸收CO2，该反应的化学方程式为 。 (3)现代空间站采用分子筛技术吸附CO2后再排入太空，该吸附过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)CO2直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学家开发出CO2循环利用的反应示意图如图所示。 1 反应Ⅰ消耗水的质量与反应Ⅱ生成水的质量比为 。 ②该方案的优点是 。 24．(6分)阅读短文，回答问题。 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。固态电解质通常以聚氧化乙烯等为基体，添加锂盐形成。与传统锂电池相比，固态电池具有更好的安全性、更高的能量密度和更长的使用寿命。 (1)固态电池充电过程中，电能主要转为 能。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的 性。石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是 。 (3)金属锂与水反应可生成氢气。氢气在空气中燃烧的化学方程式是 。 (4)与传统锂电池相比，固态电池的优点有 (写一种即可)。 25．(7分)由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如图所示： (1)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 ，分析得知二氧化硅 (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。 (2)过滤用到的三种玻璃仪器：烧杯、 。 (3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是 。 26．(7分)我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 (1)在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特性是 。 (2)我国是最早生产钢铁的国家之一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 (填元素符号)元素的含量； (3)“真金不怕火炼”，用化学的知识分析，意思是 。 (4)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 Ⅰ.“石”转化为“灰”的反应属于 (填基本反应类型) Ⅱ.“灰”遇水成“浆”，该过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 Ⅲ.“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为 。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(8分)如图是初中化学实验室制取和收集气体的常见装置，请你据图回答下列问题： 　　　　　 (1)写出图D中标号仪器的名称：① 。 (2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 (填字母)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是 ，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中 (填“a”“b”或“c”)处，实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取甲烷的发生装置应选择 (填字母)，收集装置可用 (填字母)装置收集甲烷。 28．(8分)海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分及作用展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮、扬水，将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 (1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是 。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 (2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 2 取步骤②中上层清液于试管中，加入 几滴 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是 。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透进体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素，在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 【共同研讨】 (5)热敷时海盐内的微量元素能更快进入人体，从微观角度解释其原因是 。 四、计算题(6分) 29．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3X↑，现用300 kg炉甘石(主要成分为ZnCO3)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中化学学业水平考试模拟试题(二) (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Zn—65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是(　A　) A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收 C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行 2．与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是(　A　) 3．“壮族三月三”是国家级非物质文化遗产，是广西人民的盛大节日，下列节庆活动中，属于化学变化的是(　D　) A．抛绣球 B．织布丝 C．扁担舞 D．酿米酒 4．广西空气因负氧离子含量高、生态环境优越，被誉为“天然氧吧”和“长寿之乡”，下列物质不属于空气污染物的是(　A　) A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．臭氧 5．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　B　) A．KNO3 B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2 6．下列图示实验操作中，正确的是(　A　) 7．下列物质属于金属材料的是(　D　) A．陶瓷 B．塑料 C．玻璃 D．铝合金 8．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是(　D　) A．氮气——充氮防腐 B．二氧化碳——气体肥料 C．氧气——医疗急救 D．稀有气体——激光技术 9．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是(　A　) A．携带酒精喷雾乘坐高铁 B．油锅着火时用锅盖盖灭 C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 10．我国首台万瓦级氮制冷机首次公之于众，该装备能够在极端低温环境下稳定运行，为液氮的生产及储存提供了技术支持。液氮可由氮气冷却液化而成，该过程中氮分子(　D　) A．种类改变 B．数目改变 C．大小改变 D．间隔改变 11．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　B　) A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 12．《本草纲目》载药1 892种，其中记载有升丹(其成分含HgO)。HgO中Hg的化合价是(　D　) A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2 13．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是(　B　) A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4 14．我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　D　) A．钼原子的中子数为42 B．钼属于金属元素，反应中易得电子 C．钼的相对原子质量为95.96 g D．一个Mo2+中含有的电子数为40 15．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是(　A　) A．O4是不带电的分子 B．1个O4分子含有2个O2分子 C．O4与O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是纯净物 16．有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是(　C　) A．X＜Z＜Y B．Z＜Y＜X C．Z＜X＜Y D．Y＜X＜Z 17．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是(　B　) A．混合物：河水、空气 B．氧化物：高锰酸钾、二氧化碳 C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁 18．下列实验方案中不能达到实验目的的是(　D　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠固体和硫酸钠固体 分别取样，滴加稀盐酸，观察现象 B 分离NaCl和BaSO4的固体混合物 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 解析：A.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；硫酸钠与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别两物质。B.NaCl易溶于水，BaSO4难溶于水，加水溶解后，过滤可分离出BaSO4和NaCl溶液。蒸发滤液得NaCl晶体，清洗、晾干滤渣得BaSO4，可以分离两物质。C.硫酸与适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可除去沉淀，不引入新杂质，可以除去杂质。D.金属活动性：Al＞Cu＞Ag，加入铝粉时，铝先与AgNO3反应，硝酸银反应完全，铝再与Cu(NO3)2反应，加入足量铝粉会同时除去AgNO3和Cu(NO3)2，无法仅除去AgNO3。 19．t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是(　D　) 　　　　 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃，析出晶体较多的是KNO3 解析：A.t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为氯化钾；B.没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中也可能全部溶解；C.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；D.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，取t3 ℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃，硝酸钾析出晶体较多。 20．热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，A、C、D中所装试剂足量)。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，在高温的条件下，氢氧化镁也发生分解，生成氧化镁和水蒸气。 部分实验步骤如下：①将质量为m的水垢样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；②待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；③实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增大了m1、m2，计算水垢中各成分的质量分数。则下列说法正确的是(　A　) A．B装置中发生反应的基本类型是分解反应 B．m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量 C．若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小 D．若装置C和装置D位置颠倒，不会影响碳酸钙的测定结果 解析：A.碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁在高温的条件下生成氧化镁和水，所以B装置中发生反应的基本类型是分解反应。B.D装置还能吸收空气中的二氧化碳，所以m2是样品完全反应后产生的二氧化碳的质量和空气中的一些二氧化碳。C.没有装置A，装置C会吸收空气中的水蒸气，装置D也会吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钙的测定结果偏大。D.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若装置C和装置D位置颠倒，浓硫酸吸收水的质量偏大，氢氧化镁的质量偏大，会影响碳酸钙的测定结果。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21．(6分)化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。 (1)氖气 Ne ； (2)人体中含量最多的金属元素 Ca ； (3)铵根离子 NH4+ ； (4)氧化铁 Fe2O3 ； (5)硫酸铜 CuSO4 ； (6)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 22．(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨　②氢氧化钠　③酒精　④熟石灰　⑤石灰石　⑥小苏打 (1)用作建筑材料的是 ⑤ ； (2)可用作燃料的是 ③ ； (3)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ② ； (4)可用于制作铅笔芯的是 ① ； (5)可用于制作面包发酵剂的是 ⑥ ； (6)可用于改良酸性土壤的是 ④ 。 23．(6分)在航空航天领域，对CO2的处理尤为重要。 (1)早期的飞船是利用超氧化钾(KO2)吸收CO2，反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3R，则R的化学式为 O2 。 (2)后来科学家采用LiOH吸收CO2，该反应的化学方程式为 2LiOH＋CO2===Li2CO3↓＋H2O 。 (3)现代空间站采用分子筛技术吸附CO2后再排入太空，该吸附过程属于 物理变化 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)CO2直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学家开发出CO2循环利用的反应示意图如图所示。 ①反应Ⅰ消耗水的质量与反应Ⅱ生成水的质量比为 2∶1 。 ②该方案的优点是 减少了二氧化碳的排放，实现资源循环 。 24．(6分)阅读短文，回答问题。 全球汽车产业迎来了一场颠覆性的技术革命——固态电池。这项被誉为“电动车续航救星”的技术，预计将在2026年实现量产。固态电池主要由正极、负极、固态电解质等组成，正极材料与传统锂离子电池类似，负极材料常见的有石墨、硅基材料、锂金属等。锂金属因具有极高的理论比容量，是固态电池负极的理想材料之一，金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。固态电解质通常以聚氧化乙烯等为基体，添加锂盐形成。与传统锂电池相比，固态电池具有更好的安全性、更高的能量密度和更长的使用寿命。 (1)固态电池充电过程中，电能主要转为 化学 能。 (2)石墨作为固态电池的负极材料，主要利用了石墨的 导电 性。石墨与金刚石的物理性质差异较大的原因是 碳原子的排列方式不同 。 (3)金属锂与水反应可生成氢气。氢气在空气中燃烧的化学方程式是 2H2＋O22H2O 。 (4)与传统锂电池相比，固态电池的优点有 安全性更高 (写一种即可)。 25．(7分)由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如图所示： (1)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 将菱铁矿粉碎 ，分析得知二氧化硅 不能 (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。 (2)过滤用到的三种玻璃仪器：烧杯、 玻璃棒、漏斗 。 (3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是 碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁从氧化铁中还原出来 。 26．(7分)我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 (1)在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特性是 硬度大 。 (2)我国是最早生产钢铁的国家之一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 C (填元素符号)元素的含量； (3)“真金不怕火炼”，用化学的知识分析，意思是 金在高温下也很难与氧气发生反应 。 (4)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 Ⅰ.“石”转化为“灰”的反应属于 分解反应 (填基本反应类型) Ⅱ.“灰”遇水成“浆”，该过程 放出 (填“放出”或“吸收”)热量。 Ⅲ.“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27．(8分)如图是初中化学实验室制取和收集气体的常见装置，请你据图回答下列问题： 　　　　　 (1)写出图D中标号仪器的名称：① 水槽 。 (2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 C (填字母)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是 可以控制反应的发生与停止 ，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中 b (填“a”“b”或“c”)处，实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取甲烷的发生装置应选择 A (填字母)，收集装置可用 D或F (填字母)装置收集甲烷。 28．(8分)海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分及作用展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮、扬水，将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 (1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是 海水浓度增大 。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 (2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 含有MgCl2 ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 。 (4)小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是 步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl2，步骤①中过量的BaCl2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀(合理即可) 。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透进体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素，在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 【共同研讨】 (5)热敷时海盐内的微量元素能更快进入人体，从微观角度解释其原因是 温度升高，微观粒子的运动速率加快 。 解析：(1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂水减少，海水浓度增大，质量减小。(2)①根据实验结论，海盐中含有Na2SO4，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液会生成白色沉淀。②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明海盐中含有MgCl2。③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③证明原盐中含有CaCl2，即验证钙离子，实验操作是取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴碳酸钠溶液。(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，正确书写化学方程式。(4)步骤③中加入Na2CO3溶液，会与步骤①加入的过量BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，不能证明溶液中含有CaCl2，因此步骤③得出的结论不严谨。(5)热敷时，温度升高，微观粒子的运动速率加快，会使海盐内的微量元素更快进入人体。 四、计算题(6分) 29．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3X↑，现用300 kg炉甘石(主要成分为ZnCO3)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 CO 。 (2)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 解：由图可知，生成锌的质量为130 kg 设300 kg炉甘石中ZnCO3的质量为x。 ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 125 65 x 130 kg ＝ x＝250 kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%≈83.3%。 答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为83.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $