山东烟台市2026届高三下学期高考适应性测试 化学试题

2026年高考适应性测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1,中华传统文化承载着千年文明智慧，下列说法错误的是 A.造纸术：纸的主要成分为纤维素 B.酿酒术：谷物发酵酿酒过程中需要氧气参与 C.点卤术：点卤制豆腐利用蛋白质盐析的性质 D.铸造术：青铜器表面形成铜绿涉及氧化还原反应 2.下列化学用语或图示正确的是 OH A C1系统命名：1,3-二氯苯酚 B.H2中共价键电子云轮廓图： 3d C.基态Co3+价层电子轨道表示式： D.HCIO电子式：HO: 3.下列做法符合实验安全要求的是 A.少量白磷保存时用乙醇液封 B,少量有机溶剂着火，迅速用湿抹布盖灭 C.大量氯气泄漏时，迅速离场并向低处去 D.铅、汞等盐溶液加入Na2S溶液沉淀并集中掩埋 4.下列物质的除杂、鉴别或检验能达到相应目的的是 A.用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯和四氯化碳 B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO,溶液 D.向淀粉水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水检验淀粉是否完全水解 高三化学第1页（共8页） 5,能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A.X为NO,Y为NO2,Z为HNO3 B.X为Na,Y为NaOH,Z为NaCI C.X为C2H4,Y为CH3CHBr,③为消去反应 Z D.X为Fe,Z为FeCl,加入足量Cu可实现反应③ 6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 食盐水浸润 5 mL I mL 上摇匀 的铁丝网 0.1 mol L- 0.I mol-L-I 盐酸 盐酸 浓硫酸和 2 mL 红墨水 铜反应液 0.2molL-1目f 0.2 mol-L-! HO,溶液 HO,溶液 甲 丙 入 A.甲：探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 B.乙：润洗滴定管 C.丙：验证铁的吸氧腐蚀 D.丁：验证产物CuSO4 7.下列对物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 沸点：HF>HCI 原子半径：C1>F B 熔点：SiO2>C02 相对原子质量：SiO2>C02 C 键角：NH3>PH3 电负性：N>P D热稳定性：HO>HS H20分子间存在氢键 8.物质A的结构如图，元素X、Y、Z、W、R分别位于前四周期，原子序数依次增大，Y、 Z同周期且基态Y、Z原子核外未成对电子数目之比为3：2，X与R价层电子数之比为1：11。 下列说法正确的是 A.R为d区元素 B.第二电离能：Y<Z C.简单氢化物还原性：Z>Y D.Y2X4为非极性分子 9.钉(Ru)催化CO2转化为甲酸的反应机理如图，反应②为加成反应。 下列说法错误的是 2H2O(l)H-Ru-H 2C02(g) A.生成甲酸的总反应原子利用率为100% ② B.反应过程中C原子的杂化方式发生变化 2H2(g) HO-Ru-OH 中间产物 C.中间产物为80-o8H ③ D.反应①②③均为氧化还原反应 2HCOOH(I) 2H,00) 高三化学第2页（共8页）》 10.在恒容密闭容器中，用3 mol Ti和2 mol TiCL4为原料制备TiCl,过程中的主要反应如下： 反应I:Ti(s+TiCl4(g)一2TiCl2(s) △H TiCl 反应IⅡ：TiCl2(s)+TiCl4(g)一2TiCl(g) △H (T.2.0) 反应达平衡时，体系中部分物质的物质的量()随温 T.1.8) (Ta.0.9) 度(T)变化如图所示。下列说法错误的是 (T.0.5) A.△H1<0 TiCk B.To时，Ti(s)的平衡转化率为30.0% T/℃ →增大 C.T一T范围内任意温度下达平衡过程中，2n版1m(TiC14)>n应M(TiC4) D.T,时向容器内通入TiC13,重新达平衡时反应I和I的正反应速率均增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用图示装置进行下列实验，能达到相应目的的是（尾气处理装置略） 目的 ① ② ③ A 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性浓硫酸 蔗糖 溴水 B 验证酸性：碳酸>苯酚 稀盐酸 Na2CO 苯酚钠溶液 c 验证SO2具有漂白性 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 D 制备CO2并除去其中非水杂质 稀硝酸 CaCO3 饱和Na2CO,溶液 ② 12.无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但存在放电时部分锂从电极表面脱落形成死 锂而导致不可逆锂损失等缺点，多孔隔膜仅可通过L,不同状态下的电池结构如图。 多 多 多 孔 孔 孔 LiFePO FePO 隔 隔 膜 膜 膜 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 含锂盐的有机电解液 初始 完全充电后 完全放电后 下列说法正确的是 A.首次使用时，Cu电极反应为Cu-2e=Cu B.放电时，若外电路通过amol电子，两电极的质量变化差值为14ag C.放电时，正极反应为Lid-xFePO4+(x-y)Li+(xy)e=Li1 wFePO4 D.充放电一段时间后，含锂盐的有机电解液中L浓度不变 高三化学第3页（共8页） 13.一种水溶性封端嵌段共聚物G合成路线如下。下列说法错误的是 D广 人B*c②0入o A HN A.反应①为取代反应 B.C存在手性碳原子 C.1molE与足量NaOH溶液反应时消耗(m+n+1)mol NaOH D.若E+F一G原子利用率为100%，则F为0心y0 14.实验测定NH4)2S2O8与KI反应速率的过程如图，实验中发生：S2Og2+3I=2S042+(较 慢)：2S2032+13=S4O62+3I厂（极快）。 16mL0.010 mol-L"Na2S03溶液 40 mL 0.20 mol-L (NH4)2S2Os 40mL0.20 mol-L"K1溶液 溶液快速加入，同时按下秒表 4mL0.2%淀粉溶液 计时，不断摇动溶液，停止计 混合摇匀 时的时间为40s 8 己知：①淀粉遇I3变蓝：②2MnO4+15I+16H=2Mn++53+8H2O(极快)。 下列说法正确的是 A.当溶液刚好从蓝色变为无色时，立即停止计时 B.v(S208=2x10molLs C.其他条件不变，只减小Na2SzO,的浓度，测得反应速率减慢 D.利用该原理可测定酸性KMnO4氧化KI的反应速率 15.在含等物质的量AgC1(s)和MClz(s)的溶液中，一定c(CI)范围内，存在平衡关系：Ag(aq) +CI (aq)-AgCI(s):AgCl(s)+CI (aq)[AgCk](aq):M(aq)+2CI (aq)MCL(s): MCl(s)+2CI(aqMC4(aq)。pX{pX=-lg[c(X)/molL)],X代表Ag、[AgCl2]y 9.4 M2+或[MC4]2-}与pCI{pCl=-lg[c(C1)(molL)]}的关系如图。 ① pX 下列说法正确的是 ② A.④线所示物种为AgC1 4.5 B.A点坐标为(2.62,7.12) ®B(1,625,2.05) C.体系中C1元素与M元素的物质的量之比始终为3：】 2 D.c(CI )=0.1mol L,c[MC4]>c(M)>c[AgCk]>c(Ag) pCI 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 高三化学第4页（共8页） 16.(12分)过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子的空间运动状态有种，第4周期元素的基态原子中，未成对电子 数与Ni相同的有种。 (2)Co+可与多种含N、O的物质形成配合物。 ①NH可发生自偶电离：2NH3NH4+NH2,一定条件下还存在NH2离子，NH2空 间构型为，NH4、NH、NH2三种微粒H-N-H的键角由大到小的顺序为（填化学式）。 ②工业生产中，Co+常用含磷萃取剂进行萃取，萃取 CH1O、 CgH7、 剂X和Y结构如图(X、Y中-CH,结构相同)。 萃取剂酸性：X>Y,从结构角度解释原因」 (3)YBCO(钇钡铜氧)超导材料的晶胞结构如图。 ①晶胞中C、O原子个数之比为。 Ba ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0,0,0)， 则B点Ba原子的分数坐标为。 ③该晶体主要依赖xy平面中的CO2平面导电，除该平面外， 若晶轴方向上还存在连续的Cu-O-Cu链，可为移动电荷提供额外移 动通道，则该晶体中不同晶轴方向导电性由强到弱的顺序为。 A.a(2)>a(y)>a(x)B.a(x)>a(y)>a(z)C.aly)>a(x)>a(z)D.a(x)=a(y)>a(z) 17.(12分)一种从高杂铜阳极泥（主要含Pb、Ag2O、Bi2O3、Cu2Se及Cu2Te等）中提取Se、 Te和Bi的工艺流程如下： NaCl溶液， H2SO HSO4、O2 甲酸 NaSO,溶液 Na2S H2SO 高杂铜 复合 加压、加热， 阳极泥 酸浸 酸浸 ,还原+粗硒+浸取→NSS0,净化→酸化→精硒 溶液 ￥ CuS 气体 含BiCL 浸渣 含HTcO6溶液→还原2+TC 浸出液 滤液 [调pH沉秘+BiOCI-→碳还原+Bi 已知：①Kp(AgC)1.8×10:②Bi+极易水解，pH=2.3即可沉淀完全：BiC14水解生成 BiOC1沉淀的平衡常数为6.4×10。 回答下列问题： (1)“复合酸浸”中，元素Pb和Ag分别转化为难溶的PbSO4和AgCl。加入NaC1除了 高三化学第5页（共8页） 能使Ag转化为AgC1沉淀外，另一目的是；当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10moL 时，可认为已除尽。“浸出液”中c(Ag)=4.5×10"olL,使BiCl4完全转化为BiOCI 需调节pH至少为。 (2)“加压、加热，酸浸”步骤中，Cu2Se和Cu2Te分别转化为H2SeOa和H6TeO6,Cu2Se 参与反应的化学方程式为一。 (3)“还原1”中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，微粒得电 子能力：HSeO4H6TeO6(填“>”“<”或“=”)。“还原 600 2”所得滤液的主要成分为（填化学式）。 9400 (4)粗硒中含有少量的铜元素需进一步除去，“净化”过 0200 程中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图，精硒中的杂质含量上升 0北 的原因是，“酸化”中制取精硒的离子方程式为 0.01.02.03.0 cNa,S)Vg·L-l 18.(12分)a-NiS是新能源产业关键原料。实验室制备a-NiS的装置如图（夹持装置略）。 义器M 磨砂 试剂X 煮沸过的 浮于 CuSO 气泡 蒸馏水 溶液 已知：a-NiS在潮湿空气中易被氧化成Ni(OHS,a-NiS溶于稀盐酸、稀HNO3。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开K1、K3、K4,关闭K2,持续通入N2:一段时间后，关闭K1,打开仪器M活塞， 向a中滴加盐酸，c中逐渐生成黑色a-NiS沉淀。 ③反应完成后，将c中液体抽出，隔绝空气，用d中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体， 制得a-NiS粗品。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为，试剂X最好选用。 (2)步骤②中通N2的目的是，若未通N2,c中可能发生反应的化学方程式为一。 (3)步骤③用d中的液体洗涤沉淀的优点为。 (4)测定a-NiS粗品的纯度 高三化学第6页（共8页） 称取a-NiS粗品2.5g,使其全部溶于适量稀HNO3,得到NiSO4溶液，稀释配制成250mL 溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.100 mol L Na2H2Y标准溶液滴定，发 生反应Ni*+H2Y2=NiY2+2H。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00mL。 ①a-NiS溶于稀HNO3的离子方程式为，aNiS粗品的纯度=。 ②下列操作会使测定结果偏低的是（填标号）。 A.配制NSO4溶液的容量瓶水洗后未干燥 B.量取25.00 mLNiSO4溶液的滴定管未润洗 C.配制Na2H2Y标准溶液定容时俯视刻度线 D,滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 19.（12分)卡博替尼中间体Q( 的合成路线如下。 A(C.H.NF)B(CHO-C(C..HnNO,F)SOCb-D(C.H.NClO.F)- KCO3Q H(C.H NO.NOH(KL(CHNCIO)MCHNON(CHN.O,) ②H ②POC1: 一定条件 H'THF G(CHNO)E(C,H NO,) 催化剂/△ LR-8-R+GH-&-R堡别△R&CH&-R ②POCI 回答下列问题： (1)B的结构简式为一，C中含氧官能团的名称为一，D一Q的反应类型为一。 (2)E→G的化学方程式为一，K的结构简式为一。 (3)已知M在一定条件下可生成P(CH,CO0《)NH),P的芳香族同分异构体中， 含-NH2、-0-C-H结构的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：22：2：1 的结构简式为（写出一种即可）。 高三化学第7页（共8页） (4)写出以乙醛、 BNCCHCH0为主要原料制备Q-的合成路线。 COOH 20.(12分)以CH:为燃料气、CS04为载氧体的化学链燃烧技术中燃料反应器内涉及的主 要反应如下： 反应1：CaSO4(s)+CH4(g)→CaS(s)+CO2(g)2HO(g) △H=+149 kJ-mol 反应I:3CaS04(s)+4CH4(g)一3CaS(s)+4C0(g)+8H0(g)△H2=+776 kJ-mol1 反应：3CaS04(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4s02(g) △h3=+1059 kJ-mol- 回答下列问题： (1)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H=kJ.mol; ↑aG/kJmol' 知在动力学中，吉布斯自由能变（△G=△H-T△S越小，化学反应驱动力越 大，反应越优先。反应I、I、Ⅲ的△G与温度T关系如图，TK时优先生 成（填“C02”“C0”或“S02”) 0T1 R (2)分别向压强为0.12MPa、1.0MPa的恒压燃料反应器中加入1 mol CH4和足量CaSO4, 测得平衡体系中XX=O或C0]随温度（变化如 X b n(CH) n(CO) 图所示，表示压强为10MP时，品变化的曲线是一倾 “a”“b”或“c”) 入 N (3)M、N、P三点对应CaO的质量由大到小的顺序 为；若M点CH4分压为0.02MPa,则CH4平衡转化率 +升温 T/K 为，固体质量减小g,T时，反应Ⅲ的分压平衡常数为(MPa)4。 高三化学第8页（共8页）