精品解析：山东青岛市2026届高三下学期第二次适应性检测 化学试题

2026年高三年级第二次适应性检测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Tl 204 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是 A. 舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维 B. 防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料 C. 隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金 D. 外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，是天然纤维，故A正确； B．二氧化钛、碳化硼都属于无机化合物，该涂层属于新型无机非金属材料，故B正确； C．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，聚酯是有机合成高分子材料，镀铝聚酯薄膜属于复合材料，不属于合金，故C错误； D．聚四氟乙烯是高聚物，聚合度为不确定值，因此属于混合物，故D正确； 选。 2. 下列物质应用不合理的是 A. 碳酸氢铵用作食品膨松剂 B. 聚乙烯用作药物包装 C. 聚乳酸用作可降解塑料 D. Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热发生反应，产生的气体可使食品蓬松，且分解产物无有害残留，可用作食品膨松剂，A正确； B．聚乙烯无毒、化学性质稳定，不易与药物发生反应，可用作药物包装材料，B正确； C．聚乳酸可被微生物逐步分解为小分子，属于可降解塑料，能减少白色污染，C正确； D．若用解毒，生成的会与胃酸中的发生反应，重新释放出有毒的，无法达到解毒效果，正确解毒剂应选用硫酸钠，生成不溶于酸的排出体外，D错误； 故选D。 3. 实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是 A. 废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B. 取用白磷时应穿防火实验服 C. 硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D. 苯存放于带橡胶塞的细口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）可与消石灰（）发生反应，转化为无害物质，处理方法合理，A正确； B．白磷着火点仅约40℃，极易自燃，取用过程为防止引燃衣物造成烧伤，需穿防火实验服，B正确； C．硝酸银见光易分解，需避光存放，溶液状态应存放在棕色细口玻璃滴瓶中，C正确； D．苯属于有机溶剂，会溶胀腐蚀橡胶塞，因此苯应存放于带玻璃塞的细口瓶，不能用橡胶塞，D错误； 故选D。 4. 下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A. 制备Fe(OH)₃胶体：①⑥ B. 准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦ C. 碘水中提取碘单质：①②⑤ D. 滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，需玻璃仪器酒精灯⑥，无需玻璃棒，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需玻璃仪器玻璃棒①、容量瓶⑦，B正确； C．碘水中提取碘单质，首先过滤除去固体杂质，滤液使用有机溶剂萃取出碘单质，需要分液漏斗和烧杯，需玻璃仪器玻璃棒①、漏斗②、分液漏斗⑤，C正确； D．滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；滴定法测定盐酸溶液浓度，需要碱式滴定管③、锥形瓶④，D正确； 故选A。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液除乙炔中的H2S： B. Ca(ClO)2和浓盐酸制取少量Cl2： C. 乙二醛制备乙二酸： D. Ba(OH)2测样品中NaHCO3含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，CuSO4溶液除乙炔中的H2S，反应的离子方程式为，故A错误； B．和浓盐酸发生归中反应生成，反应的离子方程式为，故B正确； C．酸性高锰酸钾氧化性强，不仅会氧化乙二醛，还会继续氧化产物乙二酸氧化为，无法得到乙二酸，反应不符合事实，故C错误； D．测定含量时需加入过量，使完全转化为沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 阅读材料，完成下面小题。 α-氰基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。α-氰基丙烯酸甲酯(501，)、α-氰基丙烯酸乙酯(502，)的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的瞬干胶。α-氰基丙烯酸正丁酯(504，)、α-氰基丙烯酸正辛酯(508，)既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子和。 6. 有关上述α-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是 A. 碳原子的杂化方式有3种 B. 能发生加成、取代、氧化反应 C. 氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性 D. 酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解 7. 针对上述材料，下列分析错误的是 A. 增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性 B. 碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态 C. 结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性 D. 结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A．以α-氰基丙烯酸甲酯为例，C=C中碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，-CH3中碳原子为sp3杂化，有sp、sp2、sp3三种杂化方式，A正确； B．分子中含有C=C、-CN，可发生加成反应，-COO-可发生水解反应，水解反应属于取代反应，烷基侧链上的氢也可以在特定条件下发生卤代反应，C=C能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，因此能发生加成、取代、氧化反应，B正确； C．-CN是强吸电子基团，能降低碳碳双键的电子云密度，使其更容易受到亲核试剂的攻击，从而引发阴离子聚合，活化碳碳双键，-CN中氮原子有孤对电子，可以作为氢键受体，与蛋白质分子中的N-H或O-H形成氢键，从而增强粘合力，C正确； D．酯基-COOR中的羰基也是吸电子基团，同样具有吸电子效应，能够降低碳碳双键电子云密度，可以活化碳碳双键，利于聚合，有助于增强医用胶的耐水性能，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．酯基是极性基团，烷基碳链是非极性的，增长酯基碳链，实际上是增加了非极性部分的比例，因此会降低聚合物的整体极性，长碳链会增加分子间的距离，减弱分子间的作用力，从而提高聚合物的柔韧性，A错误； B．单体分子中碳碳双键可通过加成聚合反应生成长链高分子，从而从液态单体转变为固态聚合体，B正确； C．增加酯基可以提供更多的水解位点，酯基水解是生物降解的主要方式，水解越快，降解速度越快，代谢产物更容易排出，从而提高生物安全性，C正确； D．增加碳碳双键，在聚合过程中，这些碳碳双键参与反应，形成网状结构的交联聚合物，交联结构通常比线型结构更稳定，不易被溶剂溶胀或溶解，因此能增强耐水性能，D正确； 故答案选A； 8. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是极性分子，水为极性溶剂，且SO2与水反应生成亚硫酸的限度大于CO2与水反应生成碳酸的限度，因此水溶性SO2＞CO2，A正确； B．热稳定性由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，H-O键键能大于H-S键键能，故H2O热稳定性强于H2S，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．中N的价层电子对数为3，采取杂化，中N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化的键角更大，故键角，C正确； D．为推电子基团，会增大N上电子云密度，为吸电子基团，会降低N上电子云密度，N上电子云密度越大结合质子能力越强、碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 9. 芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是 A. 过程中碳原子的杂化方式未发生变化 B. ArCF3分子中最多有14个原子共平面 C. w是 D. 反应过程中可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中环状结构没有改变，碳原子都是sp2杂化，其余碳原子始终是以-CF3基团存在，碳原子采用sp3杂化，故A正确； B．ArCF3的结构简式为，苯环上12个原子共面，由于单键可以旋转，-CF3中的3个F有一个可以与苯环共面，故最多有14个原子共平面，故B正确； C．根据原子守恒可知，w是，故C错误； D．与是同分异构体，二者均为三角双锥结构，结合流程可知可能生成，故D正确； 答案选C。 10. 硫酰氯(SO2Cl2)在一定条件下分解反应为。100℃，恒容密闭容器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4 A. 该反应的速率方程可表示为(k为速率常数) B. C. D. 110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．将表中数据代入验证可得v/c(SO2Cl2)为定值，故速率方程为v = kc(SO2Cl2)，属于一级反应，A错误； B．t1~t2和t2~t3时间段内SO2Cl2浓度减少量均为0.6×10-2 mol/L，而反应速率随反应物浓度降低而减小，故消耗等量反应物所需时间更长，即，B错误； C．根据一级反应积分式ln(c0/c) = kt计算可得，，，故，C正确； D．温度升高不会改变反应活化能，初始速率增大是因为温度升高使活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 A 取铁钉镀铜实验电解液，滴加溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀 B 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 证明配位能力：乙醇＞NH3 C 平衡体系，加入氢溴酸，橙色加深 证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 粗盐(含、、)溶液依次加过量、NaOH、后过滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶 获得纯净NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是检验的特征试剂，产生蓝色沉淀说明电解液中存在，只能来自铁钉中铁被氧化腐蚀，因此可以证明铁钉被腐蚀，能达到实验目的，A正确； B．加入乙醇析出深蓝色晶体，原因是乙醇极性小于水，降低了​的溶解度，乙醇并未和形成配位键，配位键仍然是与结合，无法证明配位能力乙醇大于 ​，不能达到目的，B错误； C．酸性条件下​具有强氧化性，会氧化，反应消耗​和，除了增大浓度外还发生了氧化还原反应，无法证明是增大生成物浓度导致平衡逆向移动，不能达到目的，C错误； D．滤液浑浊说明过滤不彻底，除去杂质的沉淀（如​、 ​、​）仍然留在滤液中，加盐酸后这些沉淀会溶解，重新引入、、等杂质，无法得到纯净的，不能达到目的，D错误； 故答案为：A。 12. 利用将废水中的和转化为NH3并联合燃料电池供电的装置如图。光照时，光催化电极产生的电子和空穴驱动反应(如：)。下列说法错误的是 A. Y电极为燃料电池的正极 B. X电极发生反应： C. 装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关 D. 若有进入进口Ⅰ且完全反应，则出口Ⅱ可能有流出 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y电极通入的是O2，氧气在燃料电池中得电子发生还原反应，所以Y电极为正极，A正确； B．X电极为负极，氨气失电子生成氮气，反应方程式为：，B正确； C．整个系统的驱动力来源于光照，光照产生电子-空穴对，电子用于生成燃料NH3，空穴用于生成氧化剂O2，进而驱动燃料电池发电，单位时间内生成的电子和空穴越多，生成的反应物越多，电池产生的电流也越大，效率自然越高，C正确； D．正极Y反应式为：，负极X反应式为：，根据电子守恒，进入进口Ⅰ且完全反应，转移3 mol电子，此时消耗的O2为0.75 mol，左侧光催化还原为NH3，化合价，转移了8个电子，此时产生了8 mol e-，必然同时产生8 mol h+，根据 ，8 mol h+对应生成2 mol O2；还原为NH3，化合价，转移了6个电子，此时产生了6 mol e-，必然同时产生6 mol h+，根据 ，6 mol h+对应生成1.5 mol O2，出口ⅡO2的流出量有两种：源自，流出量为，源自，流出量为，两种情况中出口Ⅱ不可能有流出，D错误； 故答案选D。 13. 从铜阳极泥(含Cu，Ag，Au，Pt，Pd，Se等元素)中提取贵金属的工艺流程如图。 已知：“焙烧”时Se元素转化为；“造液”时Au转化为；试剂N235可萃取Pt(Ⅳ)、Pd(Ⅱ)、Au(Ⅲ)；试剂S201可萃取Pd(Ⅱ)。下列说法正确的是 A. “酸浸液”主要成分为 B. “造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用 C. 获得金粉的离子方程式为 D. “试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201 【答案】BC 【解析】 【分析】将铜阳极泥与空气、Na2CO3混合焙烧，使硒转化为Na2SeO3，再经水浸将其分离至水浸液；水浸渣用稀硫酸酸浸，使铜的氧化物溶解进入酸浸液，剩余酸浸渣含银、金、铂、钯等贵金属。向酸浸渣中加入稀硫酸、盐酸和NaClO3造液，金被氧化为进入溶液，银生成AgCl沉淀留在造液渣中（可经氨水溶解回收银），铂、钯也以高价态进入溶液；随后加入Na2SO3控电位还原，将还原为金粉分离，溶液中剩余铂(IV)、钯(II)；先利用试剂S201萃取钯(II)得到海绵钯，再用试剂N235萃取铂(IV)得到海绵铂，实现铂、钯的分离提纯。 【详解】A．焙烧时 Se 转化为 ，水浸时 ​ 进入水浸液；酸浸时加入稀 ，主要浸出 Cu 等金属的硫酸盐，因此酸浸液主要成分为铜盐等，而非 ，A错误； B．“造液渣”主要成分为AgCl（因酸浸时Ag+与Cl⁻结合沉淀），可溶于氨水形成可溶性络离子：，后续可通过还原等方法回收银，实现资源再利用，B正确； C．控电位还原过程中，被还原为单质金，反应满足电子守恒与电荷守恒：，C正确； D．根据萃取剂特性：N235 可萃取 Pt(Ⅳ)、Pd(Ⅱ)、Au(Ⅲ)；S201 仅萃取 Pd(Ⅱ)。若先用N235，则Pd(Ⅱ)也会被同时萃取，无法实现选择性分离。正确顺序应为：先用S201萃取Pd(Ⅱ)，再用N235萃取Pt(Ⅳ)。故试剂X应为S201，试剂Y应为N235，选项表述相反，D错误； 故选BC。 14. 有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. 若M+N→P原子利用率为100%，则N为丙酸甲酯 B. P中含2个不对称碳原子 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q D. 该过程可产生副产物 【答案】CD 【解析】 【分析】由流程，若M+N→P原子利用率为100%，则M和N加成生成P，N为CH2=CHCOOCH3，P又转化为产物Q； 【详解】A．结合分析，若M+N→P原子利用率为100%，则N为CH2=CHCOOCH3，为丙烯酸甲酯，A错误； B．，P中含3个不对称碳原子，B错误； C．M含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使得溶液褪色，Q不和酸性高锰酸钾溶液反应，溶液不褪色，可以鉴别，C正确； D．该过程中M、N可能生成产物，会产生副产物，D正确； 故选CD。 15. 氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的δ［如δ(HA)=］随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. pH=6.0的溶液中， C. pH=10.0的溶液中， D. 将0.1 mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0，可加的盐酸约0.1 mL 【答案】BD 【解析】 【分析】从氨基酸的解离过程可知，氨基酸首先解离为，随着pH的升高，继续发生解离为两性离子，随着pH的继续升高，HA开始解离，HA逐渐减少，而阴离子开始增加，结合所给图可知，曲线I表示的是，曲线II表示为，曲线III表示为，当时，此时有 ，当时， ，据此解答； 【详解】A．结合分析可知，曲线III表示为，A错误； B．当时，有 ，即，则；当时，，B正确； C．当调节时，电荷守恒缺少调pH用的阳离子(例如用NaOH调pH，电荷守恒中缺少），题中所给电荷守恒错误，C错误； D．当时，此时有 ，电荷守恒有，则，可忽略，故 ，得： ，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氟化铍是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题： （1）基态Be原子的轨道表示式为___________，同周期第一电离能比Be小的元素有___________(填元素符号)。 （2）分解可制得。中键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)分子中键角，其原因是___________。 （3）能与反应生成，化学方程式为___________。 （4）晶胞结构如图。 ①空间构型为直线形，其原因是___________。 ②若晶胞为长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，则该晶体密度为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。该晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键 （5）相似条件下能与生成，Al的配位数大于Be的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. Li、B （2） ①. ＜ ②. 中Be为sp杂化，键角为180°，中Be为杂化，键角为 （3） （4） ①. HF与形成氢键，氢键有方向性 ②. ③. AD （5）Al有空的3d轨道可以形成杂化，或半径大可以容纳更多的配位原子 【解析】 【小问1详解】 Be为4号元素，电子排布式为1s22s2，轨道表示式为；同周期（第二周期）中，Li的金属性比Be强，易失电子，I1 < Be，B的2p轨道有1个电子，比Be的2s2全满结构易失电子I1 < Be。因此第一电离能比Be小的元素有Li、B； 【小问2详解】 中Be为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，中Be为杂化，空间构型为正四面体，键角为，故中键角＜分子中键角； 【小问3详解】 与反应生成，同时生成水，化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①由于HF与形成氢键，氢键有方向性，故空间构型为直线形； ②由图知，在晶胞中，位于晶胞内，由均摊法共有4个，位于顶点、面心和棱上，由均摊法共有个，则晶胞的质量为 ，晶胞体积，则晶胞的密度；与之间存在离子键，中存在N-H极性共价键（含配位键），中存在氢键和极性共价键，不存在非极性共价键和金属键，故选AD。 【小问5详解】 Al的原子半径比Be大，Al有空的3d轨道可以形成杂化，或半径大可以容纳更多的配位原子，因此Al的配位数大于Be。 17. 从富铊灰尘（主要成分为PbO，ZnO，Fe2O3，Tl2O等）中分别获得Tl和TlOH的工艺流程如图。 已知：①萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+[TlCl4]-[CH3CONR2H][ TlCl4]；②常温下，Ksp(Tl2S)=5×10-21。 回答下列问题： （1）“硫化沉铊”的目的是___________。 （2）“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①___________，②Tl3++4Cl-=[TlCl4]-。 （4）“水相”中除K+和Na+外，仍大量存在的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （5）“反萃取”时反应的离子方程式为___________，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有___________。 （6）我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051 mg/L。向获取TlOH晶体的母液中加入Na2S，当Tl+浓度达到排放标准时，S2-的浓度至少为___________mol/L。 【答案】（1）富集Tl （2）S （3）4MnO+5Tl2O+42H+=4Mn2++10Tl3++21H2O （4）Fe3+、Zn2+、Mn2+ （5） ①. [CH3CONR2H][ TlCl4]+CH3COO-=CH3CONR2+[TlCl4]-+CH3COOH ②. 分液漏斗、烧杯 （6）8×10-6 【解析】 【分析】富铊灰尘（主要成分为PbO，ZnO，Fe2O3，Tl2O等），向富铊灰尘中加入KMnO4和H2SO4混合溶液、NaCl溶液“浸取”时，ZnO转化为ZnSO4，PbO转化为PbSO4，MnO转化为Mn2+，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，Tl2O先转化为Tl3+然后再转化为[TlCl4]-；向过滤所得滤液加入CH3CONR2的二乙苯溶液“萃取”，此过程为了除去不能被萃取的Fe3+、Zn2+、Mn2+，所以水相中会有Fe3+、Zn2+、Mn2+。然后“反萃取” 得到[TlCl4]-加入还原剂SO2“还原氯化沉淀”得到TlCl，TlCl用硫酸“酸浸”得到Tl2SO4溶液，最后加入Ba(OH)2“转化”得到TlOH溶液，TlOH溶液经处理得到TlOH晶体；另一条流程路线是富铊灰尘（主要成分为PbO，ZnO，Fe2O3，Tl2O等），向富铊灰尘中加入H2SO4溶液酸浸，ZnO转化为ZnSO4，PbO转化为PbSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，Tl2O转化为Tl2SO4溶液，过滤后滤渣Ⅰ为PbSO4，向溶液中加入磷酸钠后主要生成磷酸铁、磷酸锌沉淀即滤渣Ⅱ，再加入硫化钠后与Tl2SO4生成Tl2S沉淀，经过“酸溶”发生氧化还原反应生成硫单质即滤渣Ⅲ，最后通过旋流电沉积得到Tl，据此回答问题。 【小问1详解】 “硫化沉铊”是将溶液中的Tl元素都转成Tl2S沉淀达到富集Tl的目的； 【小问2详解】 由分析知滤渣Ⅲ为S沉淀； 【小问3详解】 由分析知浸取过程中含铊物质Tl2O先在酸性条件下被高锰酸钾氧化为Tl3+，再与Cl-生成[TlCl4]-，所以离子方程式为：4MnO+5Tl2O+42H+=4Mn2++10Tl3++21H2O； 【小问4详解】 由分析知水相中会有Fe3+、Zn2+、Mn2+； 【小问5详解】 反萃取过程是将[TlCl4]-从有机相中再复原回来到无机相，故发生的离子方程式为：[CH3CONR2H][ TlCl4]+CH3COO-=CH3CONR2+[TlCl4]-+CH3COOH；萃取和反萃取操作需要用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯； 【小问6详解】 由题中信息算铊的最大允许浓度c(Tl+)=0.0051 mg/L÷1000÷204 g/mol=2.5×10-8 mol/L，Ksp(Tl2S)=c(Tl+)2×c(S2-)=5×10-21，所以c(S2-)==5×10-21÷(2.5×10-8)2=8×10-6mol/L。 18. N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下： 已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。 Ⅰ．中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940 g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解，搅拌并缓慢滴加含2.675 g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄色固体4.93 g。 Ⅱ．产品合成：将淡黄色固体转入装置2，加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1 h，趁热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13 g黄色固体。用乙醇对产品“进一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）仪器B的作用为___________。实验Ⅰ需要“缓慢滴加”的原因为___________(写两条)。 （3）装置2中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）抽滤又称减压过滤(装置3)，下列说法错误的是___________。 A．先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K （5）“进一步提纯”的操作名称为___________。 （6）实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和___________。 （7）N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为___________(相对分子质量：马来酸酐98，对甲苯胺107)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 防止外界水蒸气进入使马来酸酐变质 ②. 防止反应过快放热过多使体系温度过高；降低对甲苯胺浓度，防止其与中间体发生加成 （3）a （4）BC （5）重结晶 （6）消耗反应生成的乙酸，防止产物被其分解 （7）40.0%或0.400 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特点，仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 结合已知信息酸酐易吸水变质，因此仪器B 中装有吸水干燥剂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，故答案为防止外界水蒸气进入使马来酸酐变质；反应放热，缓慢滴加可以控制反应速率，避免温度过高导致副反应（如氨基与共轭双键加成），故答案为防止反应过快放热过多使体系温度过高；降低对甲苯胺浓度，防止其与中间体发生加成； 【小问3详解】 冷凝管的水流方向应为“下进上出”，即a为进水口，b为出水口； 【小问4详解】 A．先转移溶液，后转移沉淀，可避免沉淀堵塞滤纸孔隙，正确； B．洗涤时应加入洗涤液至浸没沉淀，待洗涤液自然流下后，再快速抽干，可提高洗涤效率，错误； C．抽滤完毕应先打开活塞K，再关闭抽气泵，否则会导致倒吸，错误； 【小问5详解】 “用乙醇对产品‘进一步提纯’得黄色针状晶体”，这表明是通过重结晶方法提纯，重结晶是利用物质在不同溶剂中溶解度差异进行分离提纯的方法； 【小问6详解】 根据已知条件②，乙酸可使产物快速分解，实验Ⅱ中，乙酸酐易吸水反应生成乙酸，三乙胺作为碱可以中和乙酸，防止产物分解； 【小问7详解】 马来酸酐的物质的量为 ，对甲苯胺的物质的量为 ，以对甲苯胺算，N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的摩尔质量为M=(98+107−18)g/mol=187g/mol，理论产量： m(理论)=0.025mol×187g/mol=4.675g，实际产量为1.87g，产率= ； 19. 某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 （2）D→E化学方程式为___________。 （3）Ⅰ结构简式为___________。 （4）的作用为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环 ②含有2个-NH2 （6）依据上述信息，以为主要原料三步合成的路线为___________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸) ②. 酰胺基 ③. 取代反应 （2） （3） （4）中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （5）11 （6） 【解析】 【分析】由已知：，结合B的分子式为C8H9NO可知，B为，结合A的分子式C8H8O2和反应条件可知，A为；B与C反应生成D，D在酸性条件下成环生成E，E中Cl原子被-NH2取代生成F，F与G在碳酸钾的作用下生成M，结合G的分子式，可知G为；B（）在一定条件下与反应生成H，结合已知可推知H为，结合D→E，H在酸性条件下生成I，I为，I经过多步反应生成F，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为，化学名称为对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸)；B为，含有的官能团名称为酰胺基；结合F和M的结构简式可知，F→M的反应为F中-NH2上的H原子被取代，故反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由分析知，D在酸性条件下成环生成E，化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析知，I的结构简式为：； 【小问4详解】 由F、G、M的结构式可知，F与G反应生成M的反应中有HCl生成，则的作用为中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 由分析知，G为，分子式为C6H6N2Cl2，满足①含有苯环，②含有2个-NH2，即还有两个Cl原子的同分异构体有、、、、、、、、、、共11种； 【小问6详解】 根据上述信息，在Cu的催化下加热，被氧化为，与在一定条件下发生已知反应生成，在酸性条件下发生D→E的反应生成，故合成路线为：。 20. 常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的=___________kJ/mol。若该反应的，且和不随温度变化，则：800℃时该反应___________(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。 （2）不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T1℃，向压强恒为的密闭容器中充入发生脱氢反应，只生成、C(s)或中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 ①曲线c代表___________(填化学式)。 ②T1℃，压强平衡常数Kp=___________(用含的代数式表示)。 （3）某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：式中q为某种气体的平衡吸附量，为其最大吸附量，K为吸附系数(，只与气体种类和温度有关)，p为气体的平衡分压(kPa)。T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下(两种气体的最大吸附量可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压p/kPa 平衡吸附量 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量为___________。乙烯的吸附系数为___________。 ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为3.0 kPa，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比=___________(结果以最简整数比表示)。 【答案】（1） ①. +120 ②. 自发 （2） ①. C2H4 ②. （3） ①. 6 ②. 0.1 ③. 1：2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得反应，则，反应的=+120 kJ·mol-1，，800℃即1073K，，，该反应自发； 【小问2详解】 ①曲线a随时间减少，为反应物C2H6，乙烷脱氢不论主反应还是副反应都生成氢气，物质的量最大，所以曲线d为H2，曲线c为C2H4，曲线b为副产物； ②由图知平衡时总物质的量为，对于反应，平衡时各物质的分压分别为：，，，则； 【小问3详解】 ①根据Langmuir吸附等温式，将表中乙烷的吸附数据代入可得①，②，由①②解得，；由题知两种气体的最大吸附量qm可视为相等，将，平衡分压，平衡吸附量代入可得乙烯的吸附系数； ②已知，，则，代入解得，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级第二次适应性检测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Tl 204 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是 A. 舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维 B. 防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料 C. 隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金 D. 外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物 2. 下列物质应用不合理的是 A. 碳酸氢铵用作食品膨松剂 B. 聚乙烯用作药物包装 C. 聚乳酸用作可降解塑料 D. Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 3. 实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是 A. 废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B. 取用白磷时应穿防火实验服 C. 硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D. 苯存放于带橡胶塞的细口瓶 4. 下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A. 制备Fe(OH)₃胶体：①⑥ B. 准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦ C. 碘水中提取碘单质：①②⑤ D. 滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液除乙炔中的H2S： B. Ca(ClO)2和浓盐酸制取少量Cl2： C. 乙二醛制备乙二酸： D. Ba(OH)2测样品中NaHCO3含量： 阅读材料，完成下面小题。 α-氰基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。α-氰基丙烯酸甲酯(501，)、α-氰基丙烯酸乙酯(502，)的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的瞬干胶。α-氰基丙烯酸正丁酯(504，)、α-氰基丙烯酸正辛酯(508，)既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子和。 6. 有关上述α-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是 A. 碳原子的杂化方式有3种 B. 能发生加成、取代、氧化反应 C. 氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性 D. 酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解 7. 针对上述材料，下列分析错误的是 A. 增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性 B. 碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态 C. 结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性 D. 结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能 8. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A. A B. B C. C D. D 9. 芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是 A. 过程中碳原子的杂化方式未发生变化 B. ArCF3分子中最多有14个原子共平面 C. w是 D. 反应过程中可生成 10. 硫酰氯(SO2Cl2)在一定条件下分解反应为。100℃，恒容密闭容器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是 时刻 3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2 6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4 A. 该反应的速率方程可表示为(k为速率常数) B. C. D. 110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 实验操作及现象 实验目的 A 取铁钉镀铜实验电解液，滴加溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀 B 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 证明配位能力：乙醇＞NH3 C 平衡体系，加入氢溴酸，橙色加深 证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 粗盐(含、、)溶液依次加过量、NaOH、后过滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶 获得纯净NaCl A. A B. B C. C D. D 12. 利用将废水中的和转化为NH3并联合燃料电池供电的装置如图。光照时，光催化电极产生的电子和空穴驱动反应(如：)。下列说法错误的是 A. Y电极为燃料电池的正极 B. X电极发生反应： C. 装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关 D. 若有进入进口Ⅰ且完全反应，则出口Ⅱ可能有流出 13. 从铜阳极泥(含Cu，Ag，Au，Pt，Pd，Se等元素)中提取贵金属的工艺流程如图。 已知：“焙烧”时Se元素转化为；“造液”时Au转化为；试剂N235可萃取Pt(Ⅳ)、Pd(Ⅱ)、Au(Ⅲ)；试剂S201可萃取Pd(Ⅱ)。下列说法正确的是 A. “酸浸液”主要成分为 B. “造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用 C. 获得金粉的离子方程式为 D. “试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201 14. 有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. 若M+N→P原子利用率为100%，则N为丙酸甲酯 B. P中含2个不对称碳原子 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q D. 该过程可产生副产物 15. 氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的δ［如δ(HA)=］随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. pH=6.0的溶液中， C. pH=10.0的溶液中， D. 将0.1 mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0，可加的盐酸约0.1 mL 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氟化铍是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题： （1）基态Be原子的轨道表示式为___________，同周期第一电离能比Be小的元素有___________(填元素符号)。 （2）分解可制得。中键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)分子中键角，其原因是___________。 （3）能与反应生成，化学方程式为___________。 （4）晶胞结构如图。 ①空间构型为直线形，其原因是___________。 ②若晶胞为长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，则该晶体密度为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。该晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键 （5）相似条件下能与生成，Al的配位数大于Be的原因是___________。 17. 从富铊灰尘（主要成分为PbO，ZnO，Fe2O3，Tl2O等）中分别获得Tl和TlOH的工艺流程如图。 已知：①萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+[TlCl4]-[CH3CONR2H][ TlCl4]；②常温下，Ksp(Tl2S)=5×10-21。 回答下列问题： （1）“硫化沉铊”的目的是___________。 （2）“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①___________，②Tl3++4Cl-=[TlCl4]-。 （4）“水相”中除K+和Na+外，仍大量存在的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （5）“反萃取”时反应的离子方程式为___________，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有___________。 （6）我国规定废水中铊的最大允许浓度为0.0051 mg/L。向获取TlOH晶体的母液中加入Na2S，当Tl+浓度达到排放标准时，S2-的浓度至少为___________mol/L。 18. N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下： 已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。 Ⅰ．中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940 g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解，搅拌并缓慢滴加含2.675 g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄色固体4.93 g。 Ⅱ．产品合成：将淡黄色固体转入装置2，加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1 h，趁热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13 g黄色固体。用乙醇对产品“进一步提纯”得黄色针状晶体1.87g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）仪器B的作用为___________。实验Ⅰ需要“缓慢滴加”的原因为___________(写两条)。 （3）装置2中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）抽滤又称减压过滤(装置3)，下列说法错误的是___________。 A．先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干 C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K （5）“进一步提纯”的操作名称为___________。 （6）实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和___________。 （7）N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为___________(相对分子质量：马来酸酐98，对甲苯胺107)。 19. 某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 （2）D→E化学方程式为___________。 （3）Ⅰ结构简式为___________。 （4）的作用为___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环 ②含有2个-NH2 （6）依据上述信息，以为主要原料三步合成的路线为___________。 20. 常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为。回答下列问题： （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的=___________kJ/mol。若该反应的，且和不随温度变化，则：800℃时该反应___________(填“自发”、“不自发”或“无法判断”)。 （2）不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T1℃，向压强恒为的密闭容器中充入发生脱氢反应，只生成、C(s)或中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 ①曲线c代表___________(填化学式)。 ②T1℃，压强平衡常数Kp=___________(用含的代数式表示)。 （3）某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：式中q为某种气体的平衡吸附量，为其最大吸附量，K为吸附系数(，只与气体种类和温度有关)，p为气体的平衡分压(kPa)。T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下(两种气体的最大吸附量可视为相等，且吸附过程互不影响)。 气体 平衡分压p/kPa 平衡吸附量 乙烷 2.0 3.00 乙烷 4.0 4.00 乙烯 2.0 1.00 ①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量为___________。乙烯的吸附系数为___________。 ②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为3.0 kPa，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2：1，此时气相中乙烷与乙烯的分压之比=___________(结果以最简整数比表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $