精品解析：天津静海一中2025-2026学年第二学期高一期中学生学业能力调研化学试卷

静海一中2025-2026第二学期高一化学(期中) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Pb-207 知识与技能 学习能力(学法) 内容 元素化合物 热能 电能 化学反应速率与限度 易混易错 规律提炼 开放性试题 分数 25 16 23 33 6 12 3 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共39分 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等非硅酸盐类物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B．芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．钢化玻璃由普通玻璃特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池装置，D错误； 故选B。 2. 100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠会与硫酸中的反应生成气体，总物质的量减少，生成氢气的总量减小，A错误； B．加入硝酸钾溶液会引入，酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，导致氢气总量减少，B错误； C．加入硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，溶液中的水对硫酸起到稀释作用，浓度降低使反应速率减慢，且总物质的量不变，生成氢气的总量不受影响，C正确； D．烧碱（NaOH）会与硫酸发生中和反应，总物质的量减少，生成氢气的总量减小，D错误； 故答案为：C。 3. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将转换为：根据反应式，； B．，无需转换； C．转换为：先换算单位，，再根据； D．转换为：因，换算单位后为0.1×60=6mol/(L·min)； 比较各选项的v(CO)：A(1.4)<B(1.5)<D(6)<C(96)， 故选A。 4. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是 A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】符合通式CnH2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环；①⑤不含双键和碳环，属于链状烷烃，②③④含有双键，⑥含有碳环。 答案选B。 5. 下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是 ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 ②同温同压下，反应在光照或点燃条件下的不同 ③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 ④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 ⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 ⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①反应吸放热与反应条件无必然关联，高温高压下的合成氨反应属于放热反应，故①错误； ②焓变仅与反应始末态有关，与反应条件无关，同温同压下在光照、点燃条件下的相等，故②错误； ③吸放热反应仅针对化学反应，水汽化属于物理变化，不属于吸热反应，故③错误； ④吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，生成物总能量低于反应物总能量的是放热反应，故④错误； ⑤放热反应中生成物能量更低，能量越低物质越稳定，因此Y比X稳定，故⑤错误； ⑥等量硫蒸气的能量高于固态硫，完全燃烧生成相同产物时硫蒸气放热更多，故⑥错误。 综上，6种说法全部错误； 故答案为A。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L C. 在一定条件下，和充分反应，转移的电子数为6NA D. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子个数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硫反应生成，元素化合价从0价升高为+1价，1mol铜失去的电子数为，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．与合成氨的反应为可逆反应，不能完全进行，1mol 和3mol 充分反应转移电子数小于，C错误； D．和的最简式均为，46g混合气体中含最简式的物质的量为，因此含氮原子个数为，D正确； 故答案为：D。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④CO、H2的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有1键形成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①和的化学计量数均为1，正反应消耗的速率与逆反应消耗的速率相等，说明正逆反应速率相等，①正确； ②的体积分数不再变化说明各气体组分的含量保持恒定，达到平衡，②正确； ③反应前后气体总物质的量增加，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达到平衡，③正确； ④、均为生成物，反应过程中始终按生成，浓度比恒定不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，④错误； ⑤平均摩尔质量，反应中气体总质量和气体总物质的量均为变量，不变说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥密度，恒容下不变，反应中气体总质量为变量，不变说明反应达到平衡，⑥正确； ⑦2 mol H-O键断裂对应消耗1mol ，2 mol H-H键形成对应生成2 mol ，二者均为正反应速率，且不符合计量数比例，无法判断平衡，⑦错误； 综上，正确的说法共5个； 故答案为C。 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时电子由a极流向b极，再经H2SO4(aq)回到a极 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，铅电极为负极，电极为正极，故放电时电子由a极流向b极，不会经过硫酸溶液，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极，氧气的一极为正极：电极反应式为，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故答案为：D。 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 11. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生N2的体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】C 【解析】 【分析】中N为价，转化为时失电子，因此左侧电极A为负极；中N为价，转化为时得电子，因此右侧电极B为正极，电解质为碱性溶液。 【详解】A．题干给出的反应是得电子生成，属于正极反应，A错误； B．左侧负极的反应为：，反应消耗并生成水，溶液中浓度降低，碱性减弱，B错误； C．负极生成，N从价变为0价，共失去电子；正极生成，N从价变为0价，共得到电子； 得失电子总数相等，设正极生成，负极生成，则，得，同温同压下体积比等于物质的量比，因此正负两极产体积比为，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，负极在左侧，因此应该从右侧电极室通过交换膜移向左侧，D错误； 故选C。 12. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．I中铁和稀硝酸反应生成NO气体，在空气中易被氧化为二氧化氮，气体由无色变红棕色的化学方程式：，A正确； B．Ⅱ中浓硝酸具有强氧化性，常温下Fe遇浓硝酸，铁表面会形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，反应迅速停止，B正确； C．由于常温下Fe与浓硝酸会发生钝化反应，而Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Ⅲ中Cu做负极，C错误； D．Ⅲ中Fe做正极，得到电子被还原为，电极反应为，D正确； 故选C。 13. 利用CH4催化还原NO可消除污染：，将一定量的CH4和NO置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得CH4的物质的量为0.6mol，NO的物质的量为1.8mol，10s内N2的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 时的转化率为 C. 向容器中通入氩气能减慢速率 D. 时混合气体的压强是初始压强的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．10 s内生成的物质的量为，根据反应计量数，消耗的物质的量为，初始物质的量为，初始浓度为，A错误； B．根据反应计量数，消耗的物质的量为，初始物质的量为，转化率为，B正确； C．恒容密闭容器中通入不参与反应的氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．该反应前后气体总化学计量数之和相等，反应过程中气体总物质的量不变，同温同容下压强与气体总物质的量成正比，故10s时压强和初始压强相等，D错误； 故答案选B。 二、填空题：共32分 14. 判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 （1）所有化合反应都是放热反应。 ___________，理由 ___________。 （2）升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 ___________，理由 ___________。 （3）构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属。 ___________，理由 ___________。 【答案】（1） ①. 错误 ②. 化合反应不一定是放热反应，比如是吸热反应 （2） ①. 错误 ②. 升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大 （3） ①. 错误 ②. 不一定都是金属，负极材料通常是活泼金属，正极可以是石墨等非金属 【解析】 【小问1详解】 存在吸热的化合反应，例如属于化合反应，但该反应是吸热反应，因此不是所有化合反应都是放热反应。 【小问2详解】 升高温度会使活化分子百分数增大，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，只是吸热反应速率增大的幅度更大。 【小问3详解】 原电池的电极不一定都是金属，例如普通原电池的正极可以用导电非金属石墨作电极，氢氧燃料电池的两极都可使用惰性石墨作电极，不要求必须是两种金属。 15. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。 ①液态水汽化       ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥食物腐败 （2）已知化学反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中吸收___________kJ能量(填具体数值)。 （3）断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2和H2生成1molNH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 （4）判断化学反应吸放热的方法___________。 【答案】（1）②④ （2）2218 （3） ①. 放出 ②. 46 （4）可通过比较反应物与生成物的总能量高低、反应前后化学键键能总和大小，或结合常见反应类型判断 【解析】 【小问1详解】 ①液态水汽化是物理变化（吸热）；②与的反应是典型的吸热反应；③苛性钠固体溶于水是物理变化（放热）；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤生石灰跟水反应是放热反应；⑥食物腐败是缓慢氧化、放热反应；因此，属于吸热反应的是②④。 【小问2详解】 根据图示，反应焓变= 反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能即为和生成原子吸收的能量。从图中可知，，生成物总键能为，因此反应物总键能 = 生成物总键能 。 【小问3详解】 反应为，计算该反应的，理论上能放出能量。 【小问4详解】 判断化学反应吸放热常见方法：根据反应物和生成物的总能量：E(反应物)>E(生成物)→ 放热反应，反之则吸热反应；根据化学键键能：= 反应物键能总和 - 生成物键能总和，ΔH<0放热，ΔH>0吸热；根据反应类型：常见放热反应：燃烧、中和、金属与酸反应、多数化合反应；常见吸热反应：多数分解反应、与的反应、高温反应等。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变     b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．混合气体的密度不变      d． （2）在体积为2 L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应达到3 min时，___________(填“”“<”或“=”)； ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. ③. 17.9 【解析】 【分析】 【小问1详解】 a．平衡状态的核心特征就是各组分的含量（浓度、物质的量等）不再变化，因此a能说明反应达到平衡，a正确； b．反应前后气体总物质的量变化（反应物2+6=8 mol，生成物1+3=4 mol），但总质量不变。根据公式：，当平均相对分子质量不变时，说明n总不再变化，反应达到平衡，b正确； c．容器体积固定，气体总质量不变，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，c错误； d．未说明是正反应速率还是逆反应速率，若都是正反应速率，是始终成立的计量比关系，不能说明平衡，d错误； 因此答案为：ab； 【小问2详解】 ①从图像看，3 min时，CO2的物质的量仍在减少，CH3OCH3的物质的量仍在增加，说明反应仍在正向进行，因此；②由图像与分析可知，0~5 min内，CO2的物质的量变化量为Δn(CO2) =3-0.5=2.5 mol，根据计量比，消耗的Δn(H2)=3×2.5=7.5 mol，反应速率：；③由分析可知：n(总)=0.5+1.5+1.25+3.75=7.0 mol，。 17. 下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题： （1）汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为。放电时，正极的电极反应式是___________，理论上，当外电路通过1mol电子时，正极极板的质量增加___________g。 （2）碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为___________。 （3）燃料电池以其高效率和低污染的优势成为研究热点。图3为甲醇(CH3OH)燃料电池的工作示意图，负极的电极反应式为___________。 （4）科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用寿命长，下图为电池工作示意图： 铝离子电池中___________(填“铝”或“石墨”，下同)电极发生氧化反应，电流从___________电极流出。 放电负极电极反应式为___________。 （5）电极反应式书写应注意哪些___________。 【答案】（1） ①. ②. 32 （2） （3） （4） ①. 铝 ②. 石墨 ③. （5）书写电极反应式时，应先判断正、负极及电子得失，再结合电解质酸碱性选择 H+、OH-或 H2O 配平，最后检查原子守恒、电荷守恒和电子守恒 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池放电时是原电池反应，正极发生还原反应，正极材料 PbO2得电子并与溶液中的 H+、结合生成 PbSO4，所以正极电极反应式为 ；由反应式可知，每转移 2 mol e-，正极板由 PbO2变成 PbSO4，质量增加量为 M(PbSO4)－M(PbO2)=（207＋32＋16×4）g-（207＋16×2）g=303 g－239 g=64 g，所以当外电路通过 1 mol 电子 时，正极板质量增加32 g； 【小问2详解】 碱性锌锰电池放电时，锌作负极，发生氧化反应；二氧化锰作正极，发生还原反应。题目已知放电后的产物为Zn(OH)2和 MnOOH，所以正极是MnO2得电子生成 MnOOH。因为电解质是碱性环境，电极反应式中应出现OH-或 H2O来配平，正极电极反应式为； 【小问3详解】 甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，电解质溶液为KOH，所以电极反应； 【小问4详解】 铝离子电池放电时，铝电极发生氧化反应，铝失电子，所以铝电极是负极；石墨电极发生还原反应，是正极，原电池中电子从负极流出，而电流方向与电子流动方向相反，因此电流从石墨电极流出；放电负极是铝失电子并与电解质中的 结合生成 ，电极反应式为； 【小问5详解】 书写电极反应式时，首先要判断该电极是正极还是负极，负极发生氧化反应、失电子，正极发生还原反应、得电子；其次要注意电解质环境，酸性溶液中可用 H+、H2O 配平，碱性溶液中通常用 OH-、H2O配平，不能把酸性和碱性条件混用；最后还要检查原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒，保证电极反应式与总反应相符合。 三、实验题： 18. 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 （1）仪器 a 的名称为___________，仪器b中盛装的试剂可以是___________。 （2）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有___________性，写出相应的化学方程式___________ 。 （3）E 装置中浓硫酸的作用___________。 （4）读取气体体积前，先将装置恢复到室温，还应对装置 F 进行的操作是：___________。 （5）在实验室中用图中A装置也可制取SO2气体，选用的药品可以是___________。 A. Na2SO3 溶液与 HNO3 B. Na2SO3 固体与浓 H2SO4 C. 碳与浓 H2SO4 D. 铜与浓 H2SO4 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰（或、）答出一个就给分 （2） ①. 还原性 ②. （3）吸收未反应的，防止其进入量气管影响气体体积测量；防止F装置中的水蒸气进入D装置 （4）上下移动量气管，使左右两管液面相平 （5）B 【解析】 【分析】在装置A中，分液漏斗的浓氨水和碱或氧化钙混合制取氨气，经过装置B的碱石灰干燥后通入装置C中和反应生成Cu、和，经过装置D的碱石灰吸收水蒸气，再通过浓硫酸将过量的除去，只剩下通过装置F测得其体积。 【小问1详解】 仪器a为带活塞的添加液体的仪器，名称是分液漏斗；装置A利用浓氨水分解制氨气，需要碱性固体遇浓氨水放热促进​挥发，因此b可以填碱石灰（生石灰、固体都符合要求）。 【小问2详解】 转化为Cu，Cu元素化合价降低被还原，说明作还原剂，体现还原性；根据产物Cu、无色无味的和水，配平得到反应方程式为。 【小问3详解】 本实验需要测定反应生成水的质量（D中碱石灰吸收水），浓硫酸一方面可以吸收未反应的碱性，另一方面隔绝F中的水蒸气，避免水蒸气进入D导致测定结果误差。 【小问4详解】 读取气体体积时，为保证测得的是常压下气体体积，恢复室温后需要调节液面，使量气管和水准管液面相平，保证内外压强相等，读数准确。  【小问5详解】 A装置为不加热制气装置： A．硝酸会氧化亚硫酸钠，得不到​，A错误； B．​固体与浓硫酸常温下反应可制​，符合装置要求，B正确； C．碳与浓硫酸制需要加热，该装置无加热仪器，C错误； D．铜与浓硫酸制需要加热，该装置无加热仪器，D错误； 因此选B。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 19. 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究影响化学反应速率的因素。 （1）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。 （2）草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 编号 c(H2C2O4) /mol·L-1 V(H2C2O4) /L c(KMnO4) /mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /L 溶液褪色 时间/min 1 0.2 2 0.0100 1 0.3 a 7.0 2 0.2 2 0.0100 2 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①该实验探究___________对化学反应速率的影响，a=___________。 ②仔细观察数据，实验___________(填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是___________。 （3）该化学兴趣小组同学实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如图所示。则草酸与酸性溶液反应的催化剂为___________。 【答案】（1） （2） ①. 反应物浓度或 ②. 4 ③. 4 ④. 草酸不足，溶液始终不会褪色 （3） 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下，​被草酸还原为，草酸被氧化为​，根据化合价升降法配平即可得到该离子方程式为。 【小问2详解】 ①由表格数据可知：草酸浓度、体积，硫酸浓度均不变，只有的体积改变，即混合后浓度改变，因此实验探究浓度对速率的影响；控制变量法要求所有实验混合后总体积相等，总容积为，因此。 ②计算反应物的物质的量：，实验4中，根据反应比例，可知过量，草酸完全反应后仍有剩余，溶液不褪色，无法测定褪色时间，因此不适合探究。 【小问3详解】 催化剂的特点是：反应前参与反应，反应后重新生成，从反应机理循环可知，先参与反应，最终又重新生成，因此该反应的催化剂是，符合“反应一段时间后速率加快”的实验现象。 20. 一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1.若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则： （1）a、b应满足的关系是___________。 （2）a的取值范围是___________。 【答案】（1）a-b=0.3 （2）0.3a1.2 【解析】 【小问1详解】 设转化过程中，转化浓度为，则转化浓度为，若的初始浓度分别用表示()，平衡浓度：，则，解得 【小问2详解】 若刚开始反应正向进行，为起始物，生成需，的初始浓度为；若刚开始反应逆向进行，平衡时，的全部由生成，也生成了的，则的初始浓度为。因此，的取值范围为。 21. 开放性试题： 暖宝宝是生活中常见的取暖用品，其主要成分包含铁粉、活性炭、食盐、水等，发热原理是铁粉接触空气后发生吸氧腐蚀而放热。 （1）暖宝宝发热过程中的能量转化形式是：___________能→___________能。 （2）氯化钠在暖宝宝中能加快反应速率，说明其作用原理。___________。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 热能 （2）氯化钠遇水形成电解质溶液，增强导电性，加快铁的吸氧腐蚀速率 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝发热是铁发生吸氧腐蚀的放热化学反应，反应过程中将反应物储存的化学能转化为热能释放，因此能量转化形式为化学能→热能。  【小问2详解】 该过程中，铁粉作原电池负极、活性炭作正极，氯化钠作为电解质，溶于水后形成可导电的电解质溶液，帮助构成完整原电池；原电池可以加快氧化还原反应的速率，因此氯化钠可以加速铁的吸氧腐蚀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025-2026第二学期高一化学(期中) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Pb-207 知识与技能 学习能力(学法) 内容 元素化合物 热能 电能 化学反应速率与限度 易混易错 规律提炼 开放性试题 分数 25 16 23 33 6 12 3 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共39分 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液 3. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 4. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是 A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 5. 下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是 ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 ②同温同压下，反应在光照或点燃条件下的不同 ③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 ④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 ⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 ⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ②③④ 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L C. 在一定条件下，和充分反应，转移的电子数为6NA D. 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子个数为NA 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④CO、H2的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有1键形成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时电子由a极流向b极，再经H2SO4(aq)回到a极 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 11. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生N2的体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 12. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 13. 利用CH4催化还原NO可消除污染：，将一定量的CH4和NO置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得CH4的物质的量为0.6mol，NO的物质的量为1.8mol，10s内N2的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 时的转化率为 C. 向容器中通入氩气能减慢速率 D. 时混合气体的压强是初始压强的2倍 二、填空题：共32分 14. 判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 （1）所有化合反应都是放热反应。 ___________，理由 ___________。 （2）升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 ___________，理由 ___________。 （3）构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属。 ___________，理由 ___________。 15. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。 ①液态水汽化       ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥食物腐败 （2）已知化学反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中吸收___________kJ能量(填具体数值)。 （3）断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2和H2生成1molNH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 （4）判断化学反应吸放热的方法___________。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变     b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．混合气体的密度不变      d． （2）在体积为2 L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应达到3 min时，___________(填“”“<”或“=”)； ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留3位有效数字)。 17. 下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题： （1）汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为。放电时，正极的电极反应式是___________，理论上，当外电路通过1mol电子时，正极极板的质量增加___________g。 （2）碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为___________。 （3）燃料电池以其高效率和低污染的优势成为研究热点。图3为甲醇(CH3OH)燃料电池的工作示意图，负极的电极反应式为___________。 （4）科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用寿命长，下图为电池工作示意图： 铝离子电池中___________(填“铝”或“石墨”，下同)电极发生氧化反应，电流从___________电极流出。 放电负极电极反应式为___________。 （5）电极反应式书写应注意哪些___________。 三、实验题： 18. 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 （1）仪器 a 的名称为___________，仪器b中盛装的试剂可以是___________。 （2）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有___________性，写出相应的化学方程式___________ 。 （3）E 装置中浓硫酸的作用___________。 （4）读取气体体积前，先将装置恢复到室温，还应对装置 F 进行的操作是：___________。 （5）在实验室中用图中A装置也可制取SO2气体，选用的药品可以是___________。 A. Na2SO3 溶液与 HNO3 B. Na2SO3 固体与浓 H2SO4 C. 碳与浓 H2SO4 D. 铜与浓 H2SO4 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 19. 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究影响化学反应速率的因素。 （1）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。 （2）草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 编号 c(H2C2O4) /mol·L-1 V(H2C2O4) /L c(KMnO4) /mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /L 溶液褪色 时间/min 1 0.2 2 0.0100 1 0.3 a 7.0 2 0.2 2 0.0100 2 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①该实验探究___________对化学反应速率的影响，a=___________。 ②仔细观察数据，实验___________(填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是___________。 （3）该化学兴趣小组同学实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如图所示。则草酸与酸性溶液反应的催化剂为___________。 20. 一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1.若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则： （1）a、b应满足的关系是___________。 （2）a的取值范围是___________。 21. 开放性试题： 暖宝宝是生活中常见的取暖用品，其主要成分包含铁粉、活性炭、食盐、水等，发热原理是铁粉接触空气后发生吸氧腐蚀而放热。 （1）暖宝宝发热过程中的能量转化形式是：___________能→___________能。 （2）氯化钠在暖宝宝中能加快反应速率，说明其作用原理。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $