精品解析：2026年福建南平市中考二模化学试题

南平市2026年初中毕业班第二次适应性练习卷 化 学 （满分：100分；时间：60分钟） ★友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 V-51 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 揉捻发酵 C. 筛除茶末 D. 成品装盒 【答案】B 【解析】 【详解】采摘茶叶仅改变茶叶的位置；筛除茶末是固体混合物的分离操作；成品装盒仅为存放工序，均无新物质生成，均属于物理变化；揉捻发酵工序中，茶叶内的有机物在微生物作用下发生反应，生成新的风味类物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 《体重管理指导原则（2024年版）》建议合理搭配膳食，以下食物中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 草鱼 C. 菠菜 D. 米饭 【答案】D 【解析】 【详解】动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉、草鱼富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，故菠菜富含维生素，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。 3. 以下常见的生活用品由合成材料制成的是 A. 塑料菜篮 B. 木制菜板 C. 不锈钢菜刀 D. 玻璃菜盘 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是三大合成材料之一； B、木材是天然生长的，属于天然有机材料； C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D、玻璃属于无机非金属材料。 4. 无土栽培营养液中所含的KNO3属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。 5. 以下与中和反应相关的实验操作错误的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．测定溶液的酸碱性 C．测量溶液的温度 D．蒸发反应后的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、胶头滴管滴加液体时垂直悬空于烧杯上方，避免污染试剂，操作正确； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染待测试剂，正确操作应为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误； C、测量溶液温度时，温度计玻璃泡完全浸没在液体中，未接触烧杯底和壁，操作正确； D、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 6. 氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A. CeO2属于氧化物 B. 铈原子的质子数为58 C. 一个铈原子的质量为140.1 D. 172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由铈、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此铈原子质子数为58，表述正确。 C、单元格下方数字为铈的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略，不是铈原子的实际质量，表述错误。 D、172.1g 中铈元素质量为，表述正确。 7. “绿色化学”的核心是从源头上减少或消除对环境的污染。以下做法违背绿色化学理念的是 A. 工艺过程不考虑节能 B. 生产可生物降解产品 C. 开发无毒无害催化剂 D. 优先使用可再生资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、工艺过程不考虑节能会大幅增加能源消耗，同时伴随更多能源生产、使用过程的污染物排放，浪费资源，违背绿色化学理念； B、可生物降解产品能减少废弃后对环境的长期污染，符合绿色化学要求； C、无毒无害催化剂可降低生产过程中有毒物质泄漏、排放的风险，符合绿色化学要求； D、优先使用可再生资源，可减少不可再生资源的消耗，同时降低不可再生资源开采、加工带来的污染，符合绿色化学要求。 8. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A. 集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B. 晶体1主要成分是Na2SO4 C. t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D. 20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 【答案】C 【解析】 【详解】A、集卤蒸发的过程中溶剂水减少，溶质质量不变，因此溶液浓度升高，该说法正确； B、硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，夜间低温时硫酸钠会优先结晶析出，因此晶体1主要成分为，该说法正确； C、t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相同，该说法错误； D、时的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为：，该说法正确。 9. 用如图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是 A. 反应后滤料层上的固体只有铜 B. 废水流速越大，处理效果越好 C. 若废水从b口通入，处理效果会下降 D. 排出的液体是澄清无色的纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉过量，则反应后滤料层固体包含生成的铜和剩余的铁，A错误； B、废水流速越大，与铁粉接触时间越短，反应不充分，处理效果越差，B错误； C、废水从a口通入时自下而上穿过滤料层，与铁粉接触充分；若从b口通入，废水受重力作用快速向下流动，接触时间不足，反应不充分，处理效果下降，C正确； D、反应后液体含生成的浅绿色，属于混合物，且不是无色的，D错误。 10. 以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A. 该反应实现太阳能向化学能转化 B. 反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D. 生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应以太阳光为能量来源，将太阳能转化为化学能储存在生成物中，正确； B、正确； C、由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素一部分来自参加反应的水，一部分来自参加反应的甲烷，则生成氢气的质量大于参加反应的水中所含氢元素的质量，错误。 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11. 随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 （1）干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 （2）将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 （3）对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）可回收物 （2）加压使甲烷分子间间隔减小 （3） ①. 光合作用 ②. 变小 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。 【小问2详解】 甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。 【小问3详解】 ①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径； ②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小； ③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 12. 氢能开发利用是当今全球的研究方向。 （1）方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 （2）方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 （3）方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 （4）氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 【答案】（1）CO （2）NaOH （3） ①. 2H2O2H2↑ + O2↑ ②. 温室效应 （4）制取成本高（或储存运输困难等） 【解析】 【小问1详解】 置换反应特征是单质+化合物→新单质+新化合物，反应物和含C、H、O三种元素，已生成单质，另一种产物为碳的氧化物，结合煤制水煤气的反应，产物为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，生成物已有2个Cl、2个H，剩余2个Na、2个O、2个H对应2个X，因此X为。 【小问3详解】 化学方程式略； 燃煤会排放、氮氧化物、、烟尘等，风力发电无上述排放，可缓解温室效应、空气污染、酸雨等环境问题。 【小问4详解】 目前主流制氢方法能耗高、成本高，且氢气密度小、易燃易爆，储存运输技术难度大，因此难以广泛应用。 13. 1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 （1）方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 （2）引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 （3）海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 （4）‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 【答案】（1）焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 （2）90 （3）增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 （4） ①. 玻璃棒 ②. 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则池内氯化钠质量为：； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 木耙的作用是搅拌，实验室中用于搅拌的常用仪器是玻璃棒； 略。 14. 铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。 （1）工业炼铁原理： CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的______性。 （3）铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的化学方程式：_______。 （4）在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的_______和_______隔绝。 （5）可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是_______（写出方法、现象、结论）。 【答案】（1）3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe （2）延展 （3）3Fe+ 2O2 Fe3O4 （4） ①. 氧气 ②. 水 （5）取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属的延展性指可被锻打、拉伸改变形状而不破裂的性质，铁制作铁画利用了延展性。 【小问3详解】 铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，化学方程式略。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，喷漆隔绝这两种物质即可防锈。 【小问5详解】 丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧会产生特殊的烧焦羽毛气味，化纤无该气味，所以判断方法为取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维。 15. 兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 （1）将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 （2）蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 （3）在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 （4）不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 【答案】（1） ①. 氢##H ②. CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O （2）可燃 （3） ①. b ②. 15.6 ③. 氧气浓度不足，无法维持燃烧 ④. 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 （4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。 【小问2详解】 白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。 【小问3详解】 ①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）； 由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%； 燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。 ②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。 【小问4详解】 红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。 16. 活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 （1）基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 （2）将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 （3）利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 （4）供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 【答案】（1） ①. 2H2O2 2H2O + O2↑ ②. B ③. 试管 （2）pH过大且溶氧量超标 （3） ①. 观察速率 ②. 通过控水器调节水流速度 （4）装置是否漏气 【解析】 【小问1详解】 化学方程式略； 过碳酸钠制取氧气的药品是固体和液体，不需要加热。发生装置选择固液不加热型装置B。 略； 【小问2详解】 根据题干资料，鱼类适宜pH为6.5~9.0，溶氧量超过12mg/L易患气泡病，结合图2数据，反应后水体pH超出适宜范围，且后期溶氧量超标，因此不能直接加入水体。 【小问3详解】 ① 氧气通过乙装置的水时，可通过气泡产生的快慢判断产氧速率，也可湿润氧气、除去氧气中混有的可溶性杂质； ② 调节水的滴加速率可以控制过碳酸钠的反应速率，进而控制产氧量，实现溶氧量的调节。 【小问4详解】 装置漏气会导致氧气损失，因此需定期检查气密性，也可检查制氧剂剩余量、水体溶氧量等，合理即可。 17. 以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 （1）实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰 质量/g Na2CO3 质量/g 活化温度 /℃ 活化时 间/min 二氧化硅 提取率/% 活性炭 孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ （2）为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 （3）分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) （4）设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 （5）实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 （6）写一条该生产工艺的优点_______。 【答案】（1） ①. 17.5 ②. 60 ③. 900 （2）50 （3）随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓 （4）其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容 （5）10g×1.75 × 92.25% （6）原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等） 【解析】 【小问1详解】 ①该实验的目的是探究活化温度对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则X=17.5，Y=60； ②由表中数据可知，900℃时二氧化硅提取率和活性炭孔容都处于较高水平，为最佳活化温度； 【小问2详解】 由图可知，活化时间为50min时，活性炭孔容最大，此时活化时间最佳； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 探究不同浸渍比对实验结果的影响，根据控制变量法，浸渍比不同，其他因素相同，则实验方案为：其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容； 【小问5详解】 浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量，取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，则回收得到的碳酸钠质量为：10g×1.75 × 92.25%g； 【小问6详解】 见答案。 18. 五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 【答案】解：设需要NH4VO3的质量为x x=23.4t 答：需要NH4VO3的质量为23.4t 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2026年初中毕业班第二次适应性练习卷 化 学 （满分：100分；时间：60分钟） ★友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 V-51 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 揉捻发酵 C. 筛除茶末 D. 成品装盒 2. 《体重管理指导原则（2024年版）》建议合理搭配膳食，以下食物中富含糖类的是 A. 牛肉 B. 草鱼 C. 菠菜 D. 米饭 3. 以下常见的生活用品由合成材料制成的是 A. 塑料菜篮 B. 木制菜板 C. 不锈钢菜刀 D. 玻璃菜盘 4. 无土栽培营养液中所含的KNO3属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 5. 以下与中和反应相关的实验操作错误的是 A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．测定溶液的酸碱性 C．测量溶液的温度 D．蒸发反应后的溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A. CeO2属于氧化物 B. 铈原子的质子数为58 C. 一个铈原子的质量为140.1 D. 172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 7. “绿色化学”的核心是从源头上减少或消除对环境的污染。以下做法违背绿色化学理念的是 A. 工艺过程不考虑节能 B. 生产可生物降解产品 C. 开发无毒无害催化剂 D. 优先使用可再生资源 8. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A. 集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B. 晶体1主要成分是Na2SO4 C. t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D. 20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 9. 用如图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是 A. 反应后滤料层上的固体只有铜 B. 废水流速越大，处理效果越好 C. 若废水从b口通入，处理效果会下降 D. 排出的液体是澄清无色的纯净物 10. 以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A. 该反应实现太阳能向化学能转化 B. 反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D. 生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11. 随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 （1）干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 （2）将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 （3）对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 12. 氢能开发利用是当今全球的研究方向。 （1）方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 （2）方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 （3）方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 （4）氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 13. 1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 （1）方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 （2）引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 （3）海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 （4）‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 14. 铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。 （1）工业炼铁原理： CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应，写出该反应的化学方程式______。 （2）铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的______性。 （3）铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的化学方程式：_______。 （4）在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的_______和_______隔绝。 （5）可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是_______（写出方法、现象、结论）。 15. 兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 （1）将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 （2）蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 （3）在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 （4）不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 16. 活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 （1）基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 （2）将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 （3）利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 （4）供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 17. 以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 （1）实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰 质量/g Na2CO3 质量/g 活化温度 /℃ 活化时 间/min 二氧化硅 提取率/% 活性炭 孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ （2）为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 （3）分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) （4）设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 （5）实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 （6）写一条该生产工艺的优点_______。 18. 五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $