2026年辽宁盘锦市兴隆台区部分学校中考一模化学试题

九年级化学学科练习题 时间：60分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本斌卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na23P-31 第一部分选择题（共10分） (本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.实验安全是实验的前提，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是( A.护目镜 B.用电 C.排风 D.明火 2.盘锦大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是() A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.蛋白质 3.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是( A.MgSO4 B.KNO3 C.NH4CI D.Ca3(P04)2 4.实验室制取氧气并探究其性质，下列操作正确的是（) 高锰酸钾 带火 星的 棉花 木 甲 丙 A.用甲装置制备氧气 B.用乙装置收集氧气 C.用丙装置验满氧气 D.用丁装置验证氧气性质 5.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正 确的是( ) A.锂的质子数为3 B.锂的相对原子质量为6.941g 3 Li C.锂原子中的核外电子数为1 6.941 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 第1页共6页 6.为了保护我市海洋资源，下列措施不正确的是() A.建立海洋保护区 B禁止工业“三废排放到大海中 C.在海上倾弃和焚烧危险物质 D.健全海洋环境污染监测系统 7.草甘膦(C3HsNOsP)是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是() A.草甘膦由18个原子构成 B.草甘膦中氢、氧元素的质量比为8：5 &.草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中 D.该物质中氧元素的质量分数最大 8.处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和加热条件下发生反应，反应的微观示意图如 图所示。下列说法正确的是() 碳原子 0罹化别CD 氮原子 ● O氧原子 A.反应前后分子种类不变 B.反应前后元素种类发生改变 C.反应前后原子种类和个数不变 D.反应物分子个数比为2：1 9.劳动能树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是() 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 c 用PM25传感器组装空气质量“检测站” PM.s属于空气污染物 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 10.如图，室温下在试管内加入饱和澄清石灰水，将适量NH4NO3固体（溶解度随温度升高 而增大)加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是() A.烧杯中溶液的温度降低 NH NO, B.试管中澄清石灰水变浑浊 C.试管中压强减小 水 D.恢复至室温后烧杯中一定是不饱和溶液 澄清石灰水 第2页共6页 第二部分非选择题（共40分） 11.(12分)化学实验是学习化学的重要途径。 I,农业上通常将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂 浮。若在实验室中用NaC1固体配制100gl6%的NaC1溶液，请完成下列问题 A B D E (1)计算需要氯化钠固体的质量为 g,量取蒸馏水时最好选择量程为 (填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。 (2)溶解时需要用到的仪器是 (填字母) (3)将配制好的氯化钠溶液装入（填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴 上标签。 (4)选种液的溶质质量分数越大，密度越大。若量取水时俯视读数，则可能导致选出的“优 质种子”数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 Ⅱ金属在化学实验中的应用非常广泛 实验图示 实验操作及现象 解释与结论 镁条 闭合开关，观察到小灯泡发光。 (5)镁具有性。 电源 (7)该实验可以验证质量 (6)加热锥形瓶，铜粉逐渐变 色；小气球先变大后变瘪； 守恒定律。 粉铜粉 天平示数 (填“变大%“变 小气球的作用是 小”或“不变”)。 (8)锌和铜的金属活动性 锌片表面有红色固体析出 锌片硫酸液 由强到弱的顺序是一一。 温度计 (9)暖宝宝贴中主要成分是铁 弹簧夹 (10)铁生锈反应放热。 粉。反应过程中，温度计示数 由实验数据计算，测得空 (填“上升”或“下降”)。 暖宝宝贴 空 气中氧气体积分数为 实验结束后，打开弹簧夹，发现 气60 一片 量筒中液面从100mL刻度处下降 至54mL刻度处。 20mL水3三西 容积为250mL的玻璃瓶 第3页共6页 12.(10分)化学在航空航天和环境保护等领域具有重要价值。 I.C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 (1)客机外壳大量使用的第三代铝锂合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)客机燃料使用的航空煤油是从石油中分离出来的。石油属于 (选填“纯净 物”或“混合物”)。 (3)作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且闪 点（闪燃的最低温度）不能太低；热值高…现列举两种燃料相关信息如下表所示。 燃料名称 挥发性 闪点/℃ 凝固点/℃ 热值/（×1000kJkg1) 乙醇 易挥发 13 -114 26.8 航空煤油 不易挥发 38 -60 43 综合以上信息推断：乙醇 (选填“适宜”或“不适宜”)用作航空燃料， 理由是 (写出两点)。 (4)客机发动机的工作简图如下图所示。 空气压缩 喷成细霞 进 排汽 产生反冲力 燃：室 涡轮 ①飞机发动机的制造材料之一氮化硅(SiN),其中Si为+4价，则N的化合价为 ②空气压缩后体积减小，从微观的角度解释发生改变的是 ③燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的原因是 Ⅱ.助力碳中和：含碳燃料的燃烧会产生大量C02,某地建设了回收利用C02的设施，如下 图所示： H,0 使用甲烷 废气 回收器 的机器 太阳能电池 co. 发生器1 0】 CH 发生器2 H, H,0 (5)发生器1中，太阳能电池将太阳能→电能→ 能。 (6)发生器2中的反应需在一定条件下进行，请写出反应的化学方程式 该反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。 第4页共6页 13.(8分)阅读下面科普短文。 石墨烯—改变世界的神奇新材料 石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，在不同 领域的应用分布如图1所示。 纺织领域 航空航天领域 复合材料领域6% 10% 13% 储能领域 散热领域8% 19% 油墨涂料领域 12% 医学领域5% 电子领域 27% 图1 石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。 石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。 纺织领域是石墨烯应用的新兴须域，纺织面料掺入石墨烯后能有效抑制真菌滋生，祛湿 透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等，石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果如图2 所示。 有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，还可 用于海水淡化。石墨炼海水淡化膜工作原理如图3所示。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 80紫外线透过率/%◆◆◆◆普通纤维 心水分子 60 含1%石墨烯的纤维 ● 40 钠离子 ▲含0.5%石墨烯的纤维 2台+合%石烯的纤推 氯离子 波长/nm 图2 图3 (1)由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是 (2)石墨烯属于 （填字母)。 A.碳单质 B.混合物 C.含碳化合物 (3)石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快，更省电的原因是 (4)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图2中的含」 的纤维制作， 选择的依据是 0 (5)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。 (6)工业上，可采用甲烷在高温和℃u-P催化下分解制取石墨烯，同时产生一种可燃性 的气体，该气体是 (7)下列有关说法正确的是 (填字母)。 ?.石墨烯是分子构成的晶体 &波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同 C.石墨烯转变成金刚石是一种物理变化 D.掺入石墨烯的面料的抗菌性能优于普通纺织面料 第5页共6页 14.（10分)“去污爆炸盐”是常用的洗衣助剂，某化学兴趣小组对其进行如下探究。 品名：去污爆炸盐 主要成分：过碳酸钠（2Na2C033H202) 去污原理：2Na2C033H2O2=2Na2C03+3H202;Na2C03溶液呈碱性，能起到去油 作用：H202能缓慢地释放出活性氧，去污的同时起到杀菌消毒的作用。 【回忆旧知】 (1)Na2CO3的俗称是 ,其水溶液的pH7,所以显碱性。 【任务一】小组同学用该“去污爆炸盐”在实验室进行了如下探究活动。 (2)验证产生气体：取少量“去污爆炸盐”于试管中，加入适量水溶解，再加入少量M0, 粉末，产生了大量气泡，将带火星木条伸入试管内，观察到 证明产生了氧气。 (3)检测爆炸盐去污效果的影响因素。实验数据如下表： 序号 温度 爆炸盐质量 水的体积 食用油污布的去污率 备注 ① 20℃ 2g 100mL 50% 污布的 ② 40℃ 2g 100mL 60% 污渍面积相 ③ 同、浸泡时 40℃ 4g 100mL 80% 间均为20分 ④ 40℃ 6g 100mL 90% 钟。 ⑤ 60C 2g 100mL 70% A.对比实验 数据可知， 水温相同时，爆炸盐的浓度越大去污效果越好。 B.对比实验①②⑤数据可得出的结论是 【任务二】实验室制备过碳酸钠。 查阅资料： ①反应原理：2Na2C03+3H202=2Na2C03H202 原料：Na2C0,固体、蒸馏水、30%的H2O2溶液 ② 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 2Na2C033H202 12.3 14.0 16.2 18.5 实验制备流程如下： 饱和Na,C0,溶液 按温10^20℃ 缓慢滴加30%的H0, 操作a 溶液，边滴边搅拌 过碳酸钠晶体 (4)缓慢滴加30%的H,0,溶液，边滴边搅拌，目的是 (5)补全操作a: 洗涤，干燥。洗涤时选用乙醇而不用水，推测过碳酸钠在乙 醇中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 (6)预估原料用量：若取碳酸钠固体21.2g,使其完全反应，理论上需消耗30%的H02溶液 的质量为g。 (7)拓展：由于常温下30%的H202溶液易发生分解造成损耗，所以其用量要稍大于理论值，但 用量大于理论值太多反而会使过碳酸钠晶体产率降低，你认为可能的原因是 第6页共6页