云南弥勒市庆来学校2026届下学期高三4月月考 化学试卷

**基本信息** 以故宫文物、宁德时代钠电池等真实情境为载体，覆盖化学核心模块，注重科学思维与探究能力考查，适配高三复习阶段综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、NA、元素周期律、晶胞结构等|结合图像考查物质结构（如第3题S₈晶胞），联系文化素材（第1题鎏金铜缸）| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|以钠电池制备（15题）、可燃冰资源化（17题）为背景，综合考查科学探究与实践能力（如16题KSCN纯度测定）|

2026年高三4月月考试卷 高三 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 【答案】A 【详解】A．主体为铜合金，表层鎏金是金属金，主要成分都属于金属材料，A符合题意； B．瓷器属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．寿山石是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．sp杂化轨道为 B．的VSEPR模型为 C．某物质的核磁共振氢谱图： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．sp杂化后的轨道成直线形，键角为180°，A正确； B．中心碳原子的孤电子对数为、价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．该图为红外光谱，测得的为官能团和化学键，C错误； D．过氧化氢为分子，共价键是通过共用电子对形成的应为，D错误； 故选A。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B．128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C．720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 【答案】B 【详解】A．每个水分子形成的氢键均摊为2个，每个水分子含有2个σ键；9 g冰的物质的量为，则0.5 mol冰中的氢键数为NA，σ键数目约为6.02×1023，故A错误； B．128 g S8的物质的量为，一个S8分子中有8个S-S键，0.5 mol S8中含有4NA个S-S，故B正确； C．720 g C60的物质的量为1 mol，C60晶胞为面心立方晶胞，1个晶胞含有4个C60，则1 mol C60晶体含有0.25 NA个晶胞结构单元，故C错误； D．12 g石墨烯的物质的量为，每个C原子均摊1.5个C-C键，含C-C数目为，故D错误； 答案选B。 4．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A．工业利用FeS除去废水中的： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．用足量溶液处理尾气： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【详解】A．利用沉淀转化原理，溶解度更小的HgS可由FeS转化得到，离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃中与NaOH反应的是而非Si单质，正确反应为，该选项离子方程式错误，B错误； C．与水反应生成HCl和HClO，足量可将二者都转化为，离子方程式书写正确，C正确； D．与结合生成可溶性铜氨络离子，离子方程式书写正确，D正确； 答案选B。 5．缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A．E和乙二醇都可以和金属钠反应 B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成，同时产生 D．阿司匹林分子中含有两种官能团 【答案】C 【详解】A．E分子中含有羧基，乙二醇含有羟基，都可以和金属钠发生取代反应，生成氢气，A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，B正确； C．根据反应原理，1 molF、n mol乙二醇、n mol阿司匹林反应生成1mol G，同时产生2n mol水，C错误； D．由G的结构可推出阿司匹林的结构简式为，其结构中含有的官能团为羧基和酯基，D正确； 故答案选C。 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】D 【详解】A．溴水能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装溴水，应将溴水置于酸式滴定管中，而且一旦滴定开始，溶液就会变蓝，也无法确定滴定终点，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，B错误； C．萃取时应倒置分液漏斗进行振荡，C错误； D．碳酸钠溶于水是放热过程，温度计示数会增大，碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度计示数会降低，D正确； 故选D。 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，X原子核外只有1个电子，在空气中Y的单质含量最多，常温下，W的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．X与Y组成的化合物具有还原性 B．Z与Q组成的化合物的水溶液显碱性 C．Y、W的单质均可在空气中燃烧 D．为非极性分子 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外只有1个电子，则X为H；空气中Y的单质含量最多，则Y为N；X与Z同主族且原子序数大于Y，故Z为；常温下W的单质为淡黄色固体，则W为S；原子序数大于S的短周期主族元素Q为Cl；据此解答。 【详解】A．X与Y组成的化合物如、，其中N处于负价态，可发生氧化反应，具有还原性，A正确； B．Z与Q组成的化合物为，属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，B错误； C．Y的单质为，化学性质稳定，在空气中无法燃烧，仅能在放电或高温条件下与反应生成NO，C错误； D．即，结构类似为书页状，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 8．对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 【答案】C 【详解】A．Na和K同为碱金属元素，最外层电子数相同，但原子半径不同，导致K原子核对最外层电子的吸引力更弱，更容易失电子，因此两种元素化学性质有所不同，A正确； B．是分子晶体，分子间作用力只有范德华力，是离子晶体，与间作用力为离子键，熔化过程中，范德华力更容易克服，因此的熔点低于，B正确； C．根据“电子气理论”，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，金属的该性质与离子键无关，C错误； D．分子量大于，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确； 故答案选C。 9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为 【答案】A 【详解】A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(, )，其z轴坐标标注为，故B点原子的坐标为(, , )，A正确； B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误； C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误； D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离是体对角线的，为，D错误； 故选A。 10．以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．在相同条件下，比更易与成键 B．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应 C．若为常见非金属单质，则⑤①的反应可能为 D．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 【答案】A 【详解】A．由反应历程可知，优先与催化剂的M位点结合成键，后续NO才发生结合，说明相同条件下比更易与M成键，A说法错误； B．慢反应的反应速率慢，中间产物的生成速率小于消耗速率，因此体系中该中间产物含量少，若③④为慢反应，则物质④含量最少，B说法正确； C．该反应目的是消除、污染，最终产物为和，a为常见非金属单质，题给反应中原子守恒，反应合理，C说法正确； D．反应过程中存在极性键断裂，也存在等极性键的形成，因此涉及极性键的断裂和形成，D说法正确； 答案选A。 11．常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验现象 目的 A 用惰性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH 验证酸性： C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 D 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中 AgCl溶解，AgI不溶解 验证 【答案】D 【详解】A．惰性电极电解KF溶液时，阴极放电生成，阳极放电能力强于，生成，其反应实质为电解水，只能得到和，无法制取，故A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，故B错误； C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完整晶体，验证的是晶体的自范性（可自发形成规则几何外形），而非各向异性，故C错误； D．AgCl和AgI均存在溶解平衡，饱和氨水中可与Ag+形成配离子，AgCl溶解说明其电离出的Ag+浓度足以形成配离子，AgI不溶解说明其电离出的Ag+浓度更低，可证明，故D正确； 故答案选D。 12．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 【答案】D 【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误； D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确； 故选D。 13．发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 【答案】B 【详解】A．In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，则可从沉淀1中提取In和Mg，A正确； B．镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族（ⅢA族），故Ga元素位于元素周期表的p区，B错误； C．GaN溶于NaOH溶液得到和，GaN生成，离子方程式书写正确，C正确； D．向滤液1中加入稀硫酸，转化为沉淀，若加入过量的硫酸则会使溶解成，D正确； 故选B。 14．某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A．随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B．内平均反应速率 C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．点时，反应的正、逆反应速率相等 【答案】C 【分析】由题中信息可知，在恒容密闭容器中发生两步反应：Ⅰ．；Ⅱ．。因此，图中呈不断减小趋势的线为的物质的量随的变化曲线，呈不断增加趋势的线为的物质的量随的变化曲线，线为的物质的量随的变化曲线。 【详解】A．根据图像可得，随的减小，先增大后减小，增大，因此，反应的速率随的减小而减小，而反应的速率随着的变化先增大后减小，故A错误； B．内，，即减少增加，因此增加，B错误； C．24s后所有物质的物质的量都不再变化，此时X转化几乎完全，即反应充分，而仍有剩余，即反应正向进行程度小于反应、反应限度小于反应，所以该温度下的平衡常数：反应Ⅰ反应Ⅱ，故C正确； D．P点后，Z(g)的物质的量还在增大，Y(g)的物质的量还在减小，说明点时反应Ⅱ仍正向进行，正、逆反应速率不相等，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 (1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。 (2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 (3)已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　　b.氨水　　c.　　d. (4)“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。 (5)①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。 (6)晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。 【答案】(1) d (2) (3)a (4)1∶1 (5) 为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度 (6) 【分析】天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不参与反应而进入滤渣1，“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，加入物质A“沉铅”，此时转化为PbCl2，再往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为对应的氢氧化物沉淀，煅烧后转化为、和，再加入C、Cl2进行“高温氯化”生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3，通入氢气将FeCl3还原为FeCl2，升华后ZrCl4转化为气体，FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在，最后ZrCl4与NaCl在特定条件下化合生成Na2ZrCl6，据此解答。 【详解】（1）锆为第五周期元素，与钛同族，即为第五周期第IVB族，基态锆原子的电子排布式为，价电子排布式为，锆位于周期表d区； （2）中含+4价Pb，酸性环境下可氧化生成黄绿色的，Pb元素全部转化为，发生反应的离子方程式为：； （3）沉铅的目的是使平衡正向移动，生成沉淀， a．PbO与溶液中的反应：，与结合生成沉淀，促进平衡正向移动，且不引入新杂质，a正确； b．氨水会引入杂质离子，且可能使其他金属离子沉淀，b错误； c．不与溶液反应，无法促进平衡移动，c错误； d．加入，与生成AgCl沉淀，但会引入杂质，d错误； 故选a； （4）“高温氯化”时，转化为ZrCl4，C生成CO，反应的化学方程式为：，则参与反应的C与的物质的量之比为1∶1； （5）①由于为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此的沸点远高于的升华温度； ②由题给信息可知，ZrCl4和的升华温度相近，不利于分离提纯ZrCl4，则“升华”前进行“还原”的主要目的是把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度； （6）阴极上得电子，被还原为无污染的，晶体可传导，则阴极的电极反应式为：。 16．KSCN是常用的分析试剂，用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下图： 已知：①HSCN是强酸；(，黑色)；易溶于水，难电离 ②(放热反应) 回答下列问题： (1)合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从___________(选填“a”或“b”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、___________ ③反应釜中还有副反应发生，如：硫黄与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 (2)除硫化物。发生反应的离子方程式为___________；由于成品中不能含有铅，故加入的溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是___________。 (3)除硫酸盐。选用溶液而不选用溶液的原因是___________。 (4)测定产品纯度。 测定原理：溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：。 请将以下实验方案补充完整：[实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ①准确称取1.0000 g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00 mL容量瓶中，定容得溶液A； ②量取溶液，___________； ③使用溶液A滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液A，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验两次，消耗溶液A的平均体积为V mL 计算产品纯度的表达式为___________。 【答案】(1) a 加快冷却水的流速 (2) 取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成少量的黑色沉淀，说明溶液不足 (3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质 (4) 加入溶液调节pH为0~1，加入几滴溶液作指示剂 【分析】硫磺和KCN在碱性条件下反应生成KSCN，同时也会发生副反应，生成和，之后向溶液中加入生成PbS沉淀，过滤除去后，向滤液中加入除去硫酸盐，之后经处理可得KSCN晶体，据此作答。 【详解】（1）①根据题干信息，该反应放热，冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果； ②若反应溶液温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率；加快冷却水流动速度，促进散热； ③硫磺与KOH溶液反应生成和过程中，S元素部分从0价降至-2价，部分从0价升至+2价，结合得失电子守恒、质量守恒可写出该反应的化学方程式：； （2）与反应生成PbS，该反应的离子方程式为：；要验证略微不足，可以取沉淀后的上层清液，向清液中滴加溶液，生成少量的黑色PbS沉淀，说明溶液不足； （3）若选用溶液，会引入杂质，不利于后续分离。Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN； （4）根据“溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：”，使用KSCN滴定已知浓度的时，需加入硝酸将溶液pH调节为0~1，并加入几滴溶液作指示剂；由题干信息可知，反应过程中消耗的物质的量为，根据方程式，反应过程中消耗KSCN的物质的量为可知，则100 mL溶液中KSCN的总物质的量为，其质量为，则。 17．我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。 回答下列问题： Ⅰ．制备合成气(，) (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 已知：①； ②。 甲烷重整制备合成气的原理为反应ⅰ：，则_______，反应i在_______条件下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ⅱ：。测得的平衡转化率与温度(K)、压强()的关系如图所示： ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③测得B点条件下，平衡时容器内为，则B点对应条件下反应i的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ．催化合成的原理为反应ⅲ：。 (3)利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应的决速步骤的方程式为_______。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 b．气体密度不变时，反应到达平衡状态 c．加压和升温，都有利于乙酸的合成 d．增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 【答案】(1) 高温 (2) 温度 反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应和反应ⅱ的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大 < (3) 或 cd 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-反应②得到反应i的热化学方程式： ；反应i的，，要满足，则在高温条件下可以自发。 （2）①由题可知，反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ⅱ的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，故m表示温度，且压强：。 ②图中A点在对应和条件下，由图可知，A点时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的平衡转化率，说明此时反应逆向进行，即。 ③设反应ⅰ达平衡时转化的物质的量为，反应ⅱ达平衡时转化的物质的量为，列三段式： 依题意得，，，解得，；则平衡时，为，为，为，为，为，气体的总物质的量为，。 （3）①决速步骤为活化能最大的一步，故决速步骤的方程式为或。 ②a．起始反应物的加入量相同，根据反应的化学方程式可知，反应消耗量也相同，甲烷和二氧化碳的体积分数始终相等，无法判断反应是否达到平衡状态，a项错误； b．恒温、恒容条件下，气体总质量和容器体积始终不变，气体密度始终不变，气体密度不变不能判断反应到达平衡状态，b项错误； c．合成乙酸的反应为吸热反应，且该反应为气体分子数减少的反应，故加压和升温，均有利于乙酸的合成，c项正确； d．增大催化剂的表面积，可提高与催化剂表面的接触面积，从而提高反应物在催化剂表面的吸附速率，提高反应速率，d项正确。 故选cd。 18．具有独特拓扑结构的多环聚-氨基酯(vii)因其在基因递送领域中的应用而备受关注，以下为我国科学家设计的一种合成路线(部分反应条件略)。 (1)i中所含官能团的名称为_______，ii中碳原子杂化方式为_______。 (2)①理论上，i转化为ii的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为_______。 ②利用红外光谱图_______(填“能”或“不能”)区分ii和iii，理由是_______。 (3)下列说法正确的有_______。 A．i、ii和iii均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．由ii到iii的转化中，原子利用率为 C．物质iii的核磁共振氢谱图中只有1组峰 D．由iv到vi的转化中，有键和键的形成 (4)化合物v的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。 a.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上；　　b.没有手性碳。 (5)已知：中两个羰基之间的与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物iv到vi的反应。根据上述信息，以和碳原子数不大于2的有机物为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】(1) 醛基 、 (2) 1:3 能 ii含有醛基，有的吸收峰，iii只含羟基，二者红外光谱的特征吸收峰不同 (3)AB (4)、、   (5) ​和 【分析】起始物为乙醛，乙醛甲基的3个α-H均和甲醛发生羟醛加成，1mol乙醛消耗3mol甲醛得到：结构为（醛基+三个羟甲基取代的中心碳）。的醛基和​发生加成还原，醛基转化为羟甲基，得到：季戊四醇。的四个羟基全部和丙烯酸发生酯化反应，得到：四丙烯酸季戊四醇酯（四个侧链均带碳碳双键）。和（）发生迈克尔加成，氨基的活泼氢加成到碳碳双键上得到中间体，最终聚合得到目标聚合物聚β-氨基酯。 【详解】（1）i为乙醛（），官能团为醛基；ii结构为，饱和碳原子（所有烷基碳）均为杂化，醛基的羰基碳为双键碳，是杂化。 （2）1分子乙醛甲基上有3个α-H，可与3分子HCHO发生羟醛加成得到ii，因此消耗i和HCHO的物质的量之比为；ii是，含醛基，iii是（季戊四醇），二者官能团不同，红外光谱可以区分。 （3）A：i含醛基、ii含醛基和伯醇羟基、iii含四个伯醇羟基，均可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，A正确； B：ii到iii是醛基与​加成还原，只有季戊四醇一种产物，原子利用率为100%，B正确； C：iii为，氢分为两类：亚甲基氢和羟基氢，核磁共振氢谱有2组峰，C错误； D：iv到vi的转化是活泼氢对碳碳双键的加成，整个过程只有σ键生成和π键的断裂，没有新的π键形成，D错误 故选AB。 （4） v是，分子式，要求官能团同为1个羟基1个氨基，无手性碳，满足条件的结构为、、 。 （5）根据题意，二羰基化合物的α-H和氨基H性质类似，可发生迈克尔加成得到目标产物，需要先以碳数不大于2的原料合成丙烯酸乙酯，丙烯酸和乙醇的酯化是生成水的取代反应，最后一步是二酮与丙烯酸乙酯的加成反应，故合成路线设计为：目标产物； ①最后一步反应中，有机反应物为和； ②涉及有水分子生成的取代反应是丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式：。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高三4月月考试卷 高三 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意享项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S32K-39Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A.鎏金铜缸 B.官窑瓷器 C.寿山石玉玺 D.木质斗拱 2.下列化学用语表述正确的是 180 A.s即杂化轨道为⑤ e B.CO的VSEPR模型为。 C.某物质的核磁共振氢谱图： D.H2O2的电子式：H[:O:QH 3.设4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 g8g￥g gg 8888 图1冰 图2 S分子 图3C晶胞 图4石墨烯 A.9g冰（图1）中含氢键数目为2W4,含有的σ键数目约为6.02×1023 B.128gS(图2)中含S-S数目为4N4 C.720gC6o晶体（图3）中含有N4个晶胞结构单元 D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3N 第1页共8页 4.下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A,工业利用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2*(aq)三Fe2+(aq)+HgS(s) B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H,O=Sio+2H,↑ C.用足量Na,CO3溶液处理Cl2尾气：CL,+2CO+H,0=CI+C1o+2HC0, D.Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH),+4NH,=[Cu(NH,)]+2OH 5.缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 乙二醇(HOCH,CH,OH) CH CH CH,=C(CH)CooH雀化剂{CH, 阿司匹林→七CH,一 催化剂■ n COOH OOCH.CH.O 下列说法错误的是 A.E和乙二醇都可以和金属钠反应 B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生1molH,O D.阿司匹林分子中含有两种官能团 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 一滴加水。 溴水 一浓硫酸 温度计、 淀粉KI 铜粉 溴水 Na.CO: LNaHCO 溶液 A. 滴定法测定K紅溶液的浓度 B.验证浓硫酸具有强氧化性 C.萃取过程中进行振荡 D.区别碳酸钠和碳酸氢钠 7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，X原子核外只有1个电子， 在空气中Y的单质含量最多，常温下，W的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.X与Y组成的化合物具有还原性 B.Z与Q组成的化合物的水溶液显碱性 C.Y、W的单质均可在空气中燃烧 D.WQ2为非极性分子 8.对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B MgCl,晶体熔点714C、A1CL晶体熔点192C 晶体类型 第2页共8页 金属有良好的延展性 离子键 O SH4的沸点高于CH 分子间作用力 9.硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在y平面的投影，已知 晶胞边长为am,下列说法正确的是 A.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为(1/4,3/4,3/4) B.Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C.Zn2+位于Se2形成的八面体空隙中 D.Zm+与Se2之间的最近距离为5m 10.以某金属氧化物（用0M。M表示为催化剂，同时消除NL,、N0污染的反应历程如图所示。下列说法 错误的是 A.在相同条件下，NO比NH更易与M成键 1H,0 0 B.通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④ M `0 0 为慢反应 OH 0 NH 0-M 0-M M 2 C.若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为 OH 0 OH NH-NO OH 0、 4 0-M M.0:-40-M20 M、 d M >0 D.上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 11.常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验现象 目的 A 用惰性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取F, 用pH试纸分别测定等浓度的NaCIO 心 NaCl0溶液的pH大于CH,COO溶液的pH 验证酸性：CH,COOH>HCIO 溶液和CH,COONa溶液的pH 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCI C 得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 溶液中 将等物质的量的AgCI、AgI分别投 D AgCI溶解，AgI不溶解 验证Km(AgI)<Km(AgCI) 入等体积饱和氨水中 第3页共8页 12.镍离子N+)和钴离子(Co2+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的H,0解 离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，Co2+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 直流电源 A.电流方向：n→N→M→m om n 石墨M 阳膜 双枚膜 B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e=Co N OH- C.水解离出的OH可以抑制T室中的转化反应 NH(CH:COCHCOCH D.导线中通过1ol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 足量Ni( 13.发光二极管(LED)的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、 (乙就内御) H CC1批合液 盐酸 1空 Ⅱ室 Mg),利用其制备Ga,O3的一种流程如图所示。 NaOH溶液 LED废料→70C碱浸 过滤 滤液1 7硫酸 Ga(OH)3Y 加热 Ca203 沉淀1 滤液2 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A.从沉淀1中可以提取n和Mg B.Ga元素位于元素周期表的ds区 C.碱浸的离子方程式为：GaN+oH+3H02OC[ca(OH.J+N,↑ D.滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使G(OH),溶解 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中充入8.4olX(g),发生下列反应：反应I:X(g)一Y(g):反应I:Y(g)=Z(g)。 测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 P (3,3.0>.b "(3,1.2) 0 3 24t/s A.随X浓度的减小，反应I、Ⅱ的速率均降低 B.0~3s内平均反应速率v(Y)=1.4molL1.s C.该温度下的平衡常数：反应I>反应Ⅱ D,P点时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.2025年宁德时代推出了以a,ZCl,作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石（主要成分为ZSiO, 含有Fe,O,、C,O、Pb,O4、SiO,等杂质)为原料生产Na.ZrCle的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸物质A 氨水 C+CL 氢气 NaCl 特定条件 锆英石一 溶浸→沉铅→调H→煅烧→高温氯化 →还原 升华→化合→Na,ZC。 滤渣1PbCL, 滤液 己知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为Z02+、C+、Fe+、[PbCL]广： ②“煅烧'后固体主要成分为Z02、F©，03和Cr,0; ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 ZrCl FeCl CrCl, FeCl, CrCl, 升华温度/℃ 331 315 沸点℃ 1300 700 1150 (1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为 锆位于周期表 区。 (2)PbO,在“溶浸时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为 (3)已知[PbCL,存在平衡：[PbCL,≥PbCl,(s)+2CI,沉铅时加入的物质A最佳选择为 (填标号)。 a.PbO b.氨水 c.Z02 d.AgNO, (4)高温氯化时，C生成C0,则参与反应的C与C1,的物质的量之比为 (5)①CCl,的沸点远高于FeCl,的升华温度的原因可能是 ②“升华前进行“还原”的主要目的是 (6)Na,ZrCl。晶体可传导O2-,利用Na,ZrCl。做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如NO,转化为无污染气 体，则电解池阴极的电极反应式为 第5页共8页 16.KSCN是常用的分析试剂，用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下图： KCN与KOH(CH,COO)2Pb Ba(OH)2 混合溶液 溶液 溶液 除硫酸盐 KSCN 硫磺 合成 除硫化物 =。。e 晶体 PbS BaSO 己知：①HSCN是强酸，K(PbS,黑色)=9.0×I0”:(CHcoo)),b易溶于水，难电离②S+KCN5 CKSCN(放热反应) (I)合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 KCN与KOH 混合溶液 ①冷水从 (选填‘a”或b)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KC、与KOH混合溶液的速率、 ③反应釜中还有副反应发生，如：硫黄与KOH溶液反应生成K,S和KSO3,该反应的化学方程式为 (2)除硫化物。发生反应的离子方程式为 (3)由于成品中不能含有铅，故加入的(CH,COO),Pb溶液只能略微不足。证明(CH,COO),Pb溶液略微不足的实 验操作与现象是 (3)除硫酸盐。选用Ba(OH),溶液而不选用BaCL,溶液的原因是 (4)测定产品纯度。 测定原理：溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO,溶液来测定KSCN纯度，发生反应： SCN+Ag=AgSCN↓。 请将以下实验方案补充完整：[实验中必须使用的试剂：1.0mol·LNO,溶液、01000 mol.L AgNO,溶液、 NH,Fe(SO,),溶液] ①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00L容量瓶中，定容得溶液A: ②量取20.00mL0.1000 mol.L'AgN03溶液， ③使用溶液A滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液A,溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验两次，消耗溶液A的平均体积为VL 计算产品纯度的表达式为o(KsCN)= 第6页共8页 17.我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰（主要成分为甲烷）储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研 究课题 I.制备合成气(C0,H) (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 已知：①CH,(g)+H,O(g)。C0(g)+3H(g)△H1=+206.9kJ/mol②C0(g)+H,0(g)。C0,(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ/mol。 甲烷重整制备合成气的原理为反应i:CH,(g)+CO,(g)。2CO(g)+2H,g)H,则△H,= kJ/mol, 反应i在 条件下可自发进行（填“高温低温”或“任意温度）。 (2)一定温度下，向密闭容器中充入1 mol CH,(g)和1molC0,(g),在发生反应i的同时，还伴随着副反应ii: CH,(g)+3C0,(g)。4C0(g)+2H,O(g)△H,>0。测得CO2的平衡转化率[a(c0,]与温度K)、压强(MP)的关系如 图所示： 相对能量/kJmo) ↑a(C0) 0 n 过渡态2 40 CH,COOH(g) 09 20 CHAg)+COx(g) 0.5 230 过渡态1 过渡态3 03 -401 CH+CO CH,COOH 601 CH+H*+CO 0.2 -80 CH;COO*+H+ -100 反应历程 ①图中m表示的是 (填“温度”或“压强)，理由是 ②图中A点在对应h和仙条件下，用CO,表示的化学反应速率：'正 (填><”或=)V地。 ③测得B点条件下，平衡时容器内CO为1ol,则B点对应条件下反应i的K。= (列出 计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ.催化合成CH,CoOH的原理为反应i:CH,(g)+CO,(g)≠CH,CooH(g)。 (3)利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应的决速步骤的方程式为 0 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应ⅲ，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 b.气体密度不变时，反应到达平衡状态 c.加压和升温，都有利于乙酸的合成 d.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 第7页共8页 18.具有独特拓扑结构的多环聚B.氨基酯()因其在基因递送领域中的应用而备受关注，以下为我国科学家设计 的一种合成路线（部分反应条件略）。 OH OH O HCHO OH H2 OH CH=CHCOOH HO- HO OH HO入NH OH 聚B-氨基脂 vii (1)i中所含官能团的名称为 ⅱ中碳原子杂化方式为 (2)①理论上，i转化为iⅱ的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为 ②利用红外光谱图 (填“能”或“不能)区分ii和ii,理由是 (3)下列说法正确的有 A.i、iⅱ和iiⅱ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.由iⅱ到ii的转化中，原子利用率为100% C.物质iⅱ的核磁共振氢谱图中只有1组峰 D.由iv到i的转化中，有o键和π键的形成 (4化合物ⅴ的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为 (任写一种)。 ā.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上； b.没有手性碳。 (5)已知： ??中两个羰基之间的Q-H与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物v到7的反应。 根据上述信息，以 0 和碳原子数不大于2的有机物为原料，合成 基于你设计的合成路 线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第8页共8页 2026年高三4月月考试卷 高三 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 2．下列化学用语表述正确的是 A．sp杂化轨道为 B．的VSEPR模型为 C．某物质的核磁共振氢谱图： D．的电子式： 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B．128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C．720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 4．下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A．工业利用FeS除去废水中的： B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C．用足量溶液处理尾气： D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 5．缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图 下列说法错误的是 A．E和乙二醇都可以和金属钠反应 B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成，同时产生 D．阿司匹林分子中含有两种官能团 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定法测定KI溶液的浓度 B．验证浓硫酸具有强氧化性 C．萃取过程中进行振荡 D．区别碳酸钠和碳酸氢钠 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，X原子核外只有1个电子，在空气中Y的单质含量最多，常温下，W的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．X与Y组成的化合物具有还原性 B．Z与Q组成的化合物的水溶液显碱性 C．Y、W的单质均可在空气中燃烧 D．为非极性分子 8．对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为 10．以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．在相同条件下，比更易与成键 B．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应 C．若为常见非金属单质，则⑤①的反应可能为 D．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 11．常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验现象 目的 A 用惰性电极电解KF溶液 两极均有气体产生 制取 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH 验证酸性： C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的各向异性 D 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中 AgCl溶解，AgI不溶解 验证 12．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 13．发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 14．某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A．随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B．内平均反应速率 C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．点时，反应的正、逆反应速率相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 (1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为________________，锆位于周期表_______区。 (2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　 　b.氨水　 　c.　 　d. (4)“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为______________。 (5)①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_____________________________________________。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______________________________________________________________。 (6)晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______________________________________________________________。 16．KSCN是常用的分析试剂，用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如下图： 已知：①HSCN是强酸；(，黑色)；易溶于水，难电离②(放热反应) (1)合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从___________(选填“a”或“b”)端通入。 ②若反应溶液的温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、__________________ ③反应釜中还有副反应发生，如：硫黄与KOH溶液反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 (2) 除硫化物。发生反应的离子方程式为____________________________________________________________； (3) 由于成品中不能含有铅，故加入的溶液只能略微不足。证明溶液略微不足的实验操作与现象是_________________________________________________________________________________。 (3)除硫酸盐。选用溶液而不选用溶液的原因是________________________________________。 (4)测定产品纯度。 测定原理：溶液pH介于0～1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的溶液来测定KSCN纯度，发生反应：。 请将以下实验方案补充完整：[实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液] ①准确称取1.0000 g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00 mL容量瓶中，定容得溶液A； ②量取溶液，_____________________________________________________； ③使用溶液A滴定②中所得溶液，当加入最后半滴溶液A，溶液显红色，且半分钟内不褪色； ④重复实验两次，消耗溶液A的平均体积为V mL 计算产品纯度的表达式为______________________________________________。 17．我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。 Ⅰ．制备合成气(，) (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。 已知：①②。 甲烷重整制备合成气的原理为反应ⅰ：，则______________，反应i在_____________________条件下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ⅱ：。测得的平衡转化率与温度(K)、压强()的关系如图所示： ①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，理由是_________________________________________________。 ②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③测得B点条件下，平衡时容器内为，则B点对应条件下反应i的_____________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ．催化合成的原理为反应ⅲ：。 (3)利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。 ①反应的决速步骤的方程式为___________________________________________________________。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 b．气体密度不变时，反应到达平衡状态 c．加压和升温，都有利于乙酸的合成 d．增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 18．具有独特拓扑结构的多环聚-氨基酯(vii)因其在基因递送领域中的应用而备受关注，以下为我国科学家设计的一种合成路线(部分反应条件略)。 (1)i中所含官能团的名称为____________________，ii中碳原子杂化方式为_____________________。 (2)①理论上，i转化为ii的反应，消耗i与HCHO的物质的量之比为___________________________。 ②利用红外光谱图_______(填“能”或“不能”)区分ii和iii，理由是_______________________________。 (3)下列说法正确的有____________________。 A．i、ii和iii均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．由ii到iii的转化中，原子利用率为 C．物质iii的核磁共振氢谱图中只有1组峰 D．由iv到vi的转化中，有键和键的形成 (4)化合物v的某同分异构体，同时满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。 a.与化合物v所含官能团相同，但官能团不能连在同一个碳上；　　b.没有手性碳。 (5)已知：中两个羰基之间的与化合物v中氨基的H相似，可发生类似于化合物iv到vi的反应。根据上述信息，以和碳原子数不大于2的有机物为原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为_________________________________(写结构简式)。 ②相关步骤中涉及有水分子生成的取代反应，其反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $高三4月月考答题卡 高三 化学 姓名 班级 贴条形码区 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 考场号 座位号 赣：襖填涂日 正确填涂■ 注意事项： 缺考标记电教师填涂，请使用2B铅笔正确填 1、 用2B铅笔涂装，用黑色碳素笔作答。 涂缺考标记 保持答题 整洁 3移时用豫皮疼纤备 亚禁折叠撕毁。 缺考标记：[] 客观题（共42分） 1.[A][B][c][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][c][D] 7.[A][B][c][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][c][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][c][D] 9.[A][B][c][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][c][D] 10.[A][B][c][D] 填空题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 口口■ 第1页/共2页 ■ 16.(15分) (1)@ ② ③ (2) (3) (4)② ④ 17.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 18.(15分) (1) (2)① ② (3) (4) (5)① ③ ■ 口■口 第2页/共2页 I