海南琼海市嘉积中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Ti48V51Cu64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国新能源汽车连续多年领跑全球。下列新能源汽车各部件工作过程中，能实现电能转化 为化学能的是 A.电池充电 B.电机工作 C.大灯照明 D.喇叭鸣笛 2.下列实验过程中无需开启排风设备的是 A.用0.1mol·L盐酸标准液滴定未知浓度的KOH溶液 B.Cu与浓硫酸在加热条件下的实验 C.浓硫酸使蔗糖脱水的“黑面包”实验 D.用NaCl晶体配制500mL1mol·L-NaCl溶液 3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.含碘食盐中的KIO,不稳定，在空气中易被氧化 B.蛋白质和氨基酸都属于天然高分子 C.铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀 D.手机芯片的核心材料是二氧化硅 4.下列物质的结构或性质的描述错误的是 ①N2②Fe(OH)2③Na2S03④CuS04·5H20.⑤C0 A.①⑤中都含有三键 B.②④在空气中受热都出现颜色变化 C.①③⑤都既可以作氧化剂又可以作还原剂 D.①②④⑤在一定条件下都能与02反应 化学5第1页 5.根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 A B C 0 氨水 一温度计 (过量) 少量氯水 实验操作 陶土网 2滴水 乙醇和 CuSo 及现象 浓硫酸 字洛液 怎手恐帝液 酸性KMnO 先生成蓝色沉淀， 下层溶液变 包有足量NnO, 溶液褪色 的脱脂棉燃烧 后沉淀溶解 为紫红色 与Cu2+的配位能 Na202与水的反 实验结论 乙醇发生消去反应 还原性：Fe2+<I 力：NH3>H20 应是放热反应 6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。XH,中X元素的质量分数为75%；在同 周期元素中，基态Y原子的未成对电子数最多；Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错 误的是 A.ZX的硬度比金刚石大 B.基态X原子核外3个能级上的电子数相等 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z D.X、Y形成的化合物可能含有非极性键 7.二甲醚在燃料、溶剂、药物合成等方面应用广泛。甲醇合成二甲醚是二甲醚的主要来源，在 某催化剂的作用下，其反应过程中的能量变化如图所示。T℃下，向恒容密闭容器中通人 一定量甲醇，发生的主要反应如下： 反应I:2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H,0(g)△H 反应Ⅱ：2CH,OH(g)=CH2=CH2(g)+2H,0(g)△H2 能量J·mal) 2CH,OH(g) CH,OCH,(g)+H,O(g) C,H,(g)+2H,O(g) 反应过程 下列说法错误的是 A.CH2 =CH2 (g)+H2O(g)=CH,OCH3 (g)AH>0 B.相同条件下，反应I的反应速率大于反应Ⅱ C.再充人CHOH(g),平衡时CH,OH的转化率不变 D.改用高选择性的催化剂，可能提高二甲醚的选择性 化学5第2页 8.已知：25℃、101kPa时，2CH=CH(g)+502（g)=4C02（g)+2H20(1)△H= -2599.2kJ·ol-'。该反应放出的热量可用于金属切割、金属焊接等。下列说法错误的是 A.乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ·mol- B.该反应的熵变△S>0 C.1mol乙炔气体与2.5mol02(g)在乙炔燃料电池中完全反应，电功<1299.6kJ D.点燃乙炔进行金属焊接前需对乙炔进行验纯 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.“海南凤梨甲天下，龙滚凤梨冠琼岛”。从凤梨中提取的一种活性物质的结构简式如图所 示。下列关于该物质的说法正确的是 NH. A.不能发生水解反应 B.分子式为CgH4N,0 C.每个分子中含有2个手性碳原子 D.既能与NaOH反应，又能与HCl反应 10.下列实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 工业上用纯碱和石英制备玻璃 Na2 CO,+SiONa:SiO,+CO1 B 用醋酸清洗水壶中的水垢（碳酸钙） CaC0,+2H*—Ca2++H20+C02↑ C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢 Cu2++H,S=2H*+CuS↓ 0 用过量氨水处理明矾溶液 AI3++3NH3·H,0=A1(OH)3↓+3NH 11.我国学者报道了一种光驱动策略，在室温条件下合成了钴金属有机框架(MOFs)材料，合 成过程如图所示。该方法能选择性形成C02+-羧酸根配位，该MOs在苯甲醇氧化和析 氢反应中表现出优异的光催化活性。I中虚线框内所有原子共平面，下列有关I的说法 正确的是 光 Co" MOFs(Co*) MOFs 冷的水溶液 化学5第3页 A.I中可能存在分子间氢键及分子内氢键 B.I中所有原子可能共平面 C.I中虚线框内4个N原子的碱性相同 D.I的核磁共振氢谱中共有8组峰 12.常温下，某无色溶液中可能含有Na、[A1(OH),]、Ag、CO、S0。向该无色溶液中 滴加盐酸，能产生气体和沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解。该溶液中一定存在的 离子是 A.[A1(OH)4] B.Ag' C.Na* D.SO- 13.我国科研人员用知图所示装量利用甲(n入仓)合成T乙(n入心。先 OH 在电极b上制备N.5Co.sOOH,后在纯水中使甲转化为乙。下列说法错误的是 直流电源 6 Nios Coais(OH) 甲 1mol·L ◆NioxCoa.LsOOH KOH溶液强 A.I中KOH可以增强溶液的导电性 B.电极a接直流电源的负极 C.Ⅱ中水中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D.理论上生成1mol乙，电极a上析出67.2L(标准状况)气体 14.常温下，在浓度均为0.01mol·L的SCN°、S0}和AsO}混合溶液中滴加AgNO,溶 液，溶液中-lgc(X)(X=SCN、SO}或AsO})与lgc(Ag*)的关系如图所示。下列叙 述错误的是 20 ① [ou)(X 51 N(-1.83.10.17)② 10 M(-5.7) 5 -5-4-3-2 lgc(Ag'/mol·L A.①直线代表-lgc(AsO})与lgc(Ag)的关系 B.K（Ag2S03)的数量级为10-3 C.饱和AgSCN溶液中c(Ag)=10-6mol·L D.上述滴加AgNO,溶液时，最先生成Ag2SO,沉淀 化学5第4页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)石油化工中废弃的含钒催化剂极具回收价值。某石油厂废弃的催化剂中主要含 V,0,、MoS2(S元素为-2价)、P20,等，其回收获得化学品的工艺流程如图所示。 表而活性剂 空气纯碱 水 废催化剂一一低温去油 焙烧 浸取 含V0、Mo0、PO 的滤液 含C0,等的烟尘 NH,CI(ng) 电除尘 MgCL,(aq)一→除磷一+沉饥 -NH,VO (a) MgPO,(滤液b 已知：K,[Mg(P04)2]=1.04×10-24Kp[Mg(0H)2]=5.60×10-2。 回答下列问题： (1)一种表面活性剂的结构简式如图所示。试从肥皂去污原理分析表面活性剂“去油”的 原理： ON (2)“焙烧"时，MoS2与Na2C03反应转化为对应的钠盐和S02等，该反应的化学方程 式为 (3)流程中多次用到过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器为 (4)“除磷”时，除加人MgCl2溶液外，还需加入适量NaOH溶液调节反应混合液的pH,pH 不能过小，也不能过大，原因是 (5)已知：该废催化剂中相关物质的质量分数如下表： 成分 V20 MoS2 NiO P2Os 其他 质量分数/% 56.2 19.4 6.3 5.6 12.5 利用该工艺流程处理1t该废催化剂，则制得的NH,VO,为 t(结果保留2 位小数；不考虑流程中的损失)。 16.(10分)合理治理工业S02污染是蓝天保卫战的重要一环，其中“石灰石-石膏法”的烟气 脱硫技术是应用最广泛的方法。涉及的主要反应为2CC0,(s)+2S02(g)+02（g)一 2CaSO (s)+2C02(g)AHo 回答下列问题： (1)脱硫剂放置在脱硫塔前，石灰石需磨成粉状，与水混合搅拌成浆液，该操作的目的是 ;上述反应的还原产物为 (填化学式)。 化学5第5页 (2)“石灰石-石膏法”的烟气脱硫反应原理分为两步： I.吸收过程：CaC03(s)+S02(g)=CaS03(s)+C02(g)△H2。 Ⅱ.氧化过程：2CaS03(s)+02(g)一2CaS0,(s)△H3。 则反应2CaC0,(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS0,(s)+2C02(g)AH1= (用含△H2、△H的代数式表示)。 (3)平衡时脱硫率随温度变化的关系如图所示。 ↑平衡脱硫宰/% 70 60 T T,T,T/K ①图中T,<T2<T,则反应2CaC01(s)+2S02(g)+02(g)2CaS0,(s)+2C02(g) AH (填“>"或“<”)0。 ②T2K下，向恒容密闭容器中加人反应物发生反应2CC03(s)+2S02（g)+02(g) 一2CaS0,(s)+2C0,(g),其中cn(S02)=0.10mol·L-、c物(02)=0.05mol·L-, P物(02)=0.10atm,反应在10min时达到M点的平衡状态，用S02的分压变化表示该 反应0-10min内的平均反应速率：v(S0,)= atm·min';T,K时该反应的 压强平衡常数K。= atm'(列出表达式即可，无需化简：K。为用分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17.(12分)二草酸合铜酸钾|K[Cu(C,0,)2]·xH,01是一种工业用化工原料，微溶于水，水 溶液呈蓝色。某化学兴趣小组设计利用硫酸铜和草酸钾溶液制备二草酸合铜酸钾。 回答下列问题： (1)配制250mL0.4mol·L的硫酸铜溶液。 ①配制上述溶液需采用托盘天平称量CS0,·5H,0固体 g。下列如图所 示的仪器中，配制时一定不需要的是 (填标号)。 C ②取5mL上述配制好的溶液加水稀释至20mL,则稀释后的溶液浓度为 mol·L-。 (2)制备K,[Cu(C,0,)2]·xH,0。向三颈烧瓶中加人50mL饱和草酸钾溶液（过量）和 20mL上述配制好的硫酸铜溶液，保持温度在10-20℃进行反应，当有大量晶体析出 时，过滤、洗涤。 化学5第6页 仪器用 搅拌棒 ①仪器甲的名称是 ②检验晶体洗涤干净的操作是 (简要写出 操作过程及现象)。 (3)已知K2[Cu(C,0,)2]·xH20晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示（固体 失重后质量为失重前质量的77.94%时，晶体完全失去结晶水)，则图中固体失重后的 质量分数为91.18%时，剩余固体的化学式为 ↑固体失重后的质量分数/% 100 5 0 91.18 85 80 77.94 之 65 60 50 100 150200250温度/℃ (4)测定Kz[Cu(C20,)2]·xH,0晶体的纯度。小组同学准确称取了mg产品，溶于稀硫 酸后配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L-酸性KMnO,标准溶 液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液VmL。 ①写出酸性高锰酸钾溶液与H,C,0,反应的离子方程式： ②该晶体的纯度为 %(用含c、m、V的代数式表示)。 18.(14分)H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 CH,O CH I OCH,Mg OCH 8 OCH. A NaOH THF BrMg 2H,0H0 D OCH CrO C,HO CH3NH OCH. F H,/Ni HCHO/H H HO G H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;B→C的反应类型是 (2)C中含有的官能团为 (填名称)：F的结构简式为 (3)在酸催化作用以及加热条件下，等物质的量的A和甲醛可合成功能高分子材料，该合 成反应的化学方程式为 化学5第7页 (4)F的芳香族同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，②能发生水解反应。其中 核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式为 H (5)设计以 0 、乙胺和苯为原料制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 19.（14分)钒及其化合物在材料化学中应用广泛，可用于制备催化材料、超导材料等。北京 师范大学开发出钒金属配合物催化N,还原为NH,催化反应中的物质转化如下： NH CH: 已知：'Bu为H,C一C一CH;L为一OPhMe2,Ph为苯基，Me为甲基。 回答下列问题。 (1)C、N、0的第一电离能由大到小的顺序是 (2)化合物A的组成元素中，属于第二周期的有 种；A中V原子及与其相连的 5个原子(1个C原子、2个P原子、1个C1原子、1个0原子)形成的空间结构为 (填“平面五边形”“三角双锥形”或“正六面体”)。 (3)化合物C中P原子的轨道杂化类型是 (4)化合物B中V的配位数是 (5)T和V位于相邻族，T02晶体也是一种催化剂，在太阳能电池中发挥着重要作用。 TO2的一种四方晶胞结构如图所示，设N。表示阿伏加德罗常数的值，则X原子表示 (填“0"或“T”),1个晶胞的质量是 g(用含N、的代数式表示)。 ●X OY 化学5第8页 高三化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案A 命题透析本题以新能源汽车为情境，考查能量转换，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨电池充电时电能转化为化学能，A项符合题意；电机工作是电能转化为机械能，B项不符合题意；大 灯照明是电能转化为光能，C项不符合题意：喇叭鸣笛是电能转化为机械能，再转化为声能等，D项不符合 题意。 2.答案D 命题透析本题以教材实验为素材，考查实验安全及基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养 思路点拨盐酸中的HCl易挥发，HCl有毒，需开启排风设备，A项不符合题意；C山与浓硫酸反应生成有毒的 SO,,需开启排风设备，B项不符合题意：浓硫酸与蔗糖反应生成S0,需开启排风设备，C项不符合题意：用 NaCI晶体配制NaCl溶液不涉及有害气体逸出，无需开启排风设备，D项符合题意。 3.答案C 命题透析本题以生活中的物质为素材，考查物质的性质与用途，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨KIO,在空气中不易被氧化，A项错误：氨基酸属于有机小分子，B项错误：铁锅在湿润的条件下更易 被氧化，故铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀，C项正确：手机芯片的核心材料是晶体硅，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以各物质为素材，考查物质的结构或性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨N2的结构式：N=N,C0的结构式：C=0,A项正确；Fe(OH)2转化成Fe(OH)3,分解再生成Fe,O3, 颜色由白色变为红棕色，B项正确：N2NO表现还原性，N2→NH表现氧化性；Na,SO,与O,反应表现还原性， 与H,S反应表现氧化性；C0被氧化成C02表现还原性，C0+H2一C+H,0,表现氧化性，C项正确； CuS04·5H0不能与02反应，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以课本实验为素材，考查消去反应、还原性比较、反应热等知识，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨挥发出的乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO,溶液褪色，A项错误；蓝色沉淀为Cu(OH)2,其在过 量氨水中溶解的原因是Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),在氨水中，NH与Cu2+形成配离子，使该平 衡右移，使蓝色沉淀逐渐溶解，这说明NH与C2+配位能力强于H0,B项正确；I先与C2反应，则有I2产 生，L2溶于CCL层呈紫红色，所以可以比较二者还原性强弱，C项正确；N,02与水的反应是放热反应，使脱脂 棉燃烧，D项正确。 6.答案A 命题透析本题以元素周期表为素材，考查元素的位、构、性，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨根据信息可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Si元素。Si的原子半径比C大，SiC中共价键的键长 较长，故SiC的硬度比金刚石小，A项错误；基态C原子的1s、2s、2p三个能级中各有2个电子，B项正确；酸性： HNO3>H,CO,>H,SiO,C项正确；C,N4中为极性键，但(CN)2中含有C一C非极性键，D项正确。 7.答案C 命题透析本题以图像为素材，考查反应历程与化学反应速率，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨根据盖斯定律，由反应I-反应Ⅱ可得：CH2=CH2(g)+H,O(g)一CH OCH(g)△H,由图中 能量变化可知，△H>0,A项正确：反应I的活化能小于反应Ⅱ，故反应I的反应速率大，B项正确：再充入 CH,OH(g),反应Ⅱ逆向移动，平衡时CH,OH的转化率减小，C项错误：改用更利于反应I的催化剂，二甲醚的 选择性增大，D项正确。 8.答案B 命题透析本题以乙炔的燃烧反应为情境，考查热化学、电化学等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨由题干的热化学方程式可知，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ·mol-1,A项正确；该反应的生成物 H,0为液态，故其熵变△S<0,B项错误；燃料电池的能量转化率低于100%，故1mol乙炔与2.5mol02在乙炔 燃料电池中完全反应，电功<1299.6kJ,C项正确；乙炔易爆，故点燃乙炔进行金属焊接前需对乙炔进行验纯， D项正确。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案BD 命题透析本题以海南植物为情境，考查陌生有机化合物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨该物质含有酰胺基，能水解，A项错误；由结构简式可知，其分子式为C,H4N,O3,B项正确；由其结 构简式可知，每个分子中含有1个手性碳原子，C项错误；羧基能与NOH反应，氨基能与HCl反应，D项正确。 10.答案B 命题透析本题以实例为情境，考查方程式正误，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 —2 思路点拨醋酸是弱酸，不能拆开，B项错误。 11.答案AB 命题透析本题以科学研究为素材，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨羧基的存在决定了I中存在分子间氢键；分子内亚氨基连接H原子，可能与另外的N形成分子内 氢键，A项正确；通过连接苯环与虚线框的C一C单键旋转，羧基平面也能处于虚线框的平面，故I中所有原子 可能共平面，B项正确；虚线框内的N环境不同，N的碱性不同，C项错误；I的核磁共振氢谱中共有如图 OH1)所示的6组峰，D项错误。 12.答案AC 命题透析本题以离子为素材，考查溶液中的离子共存，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨向该无色溶液中滴加盐酸，能产生气体，说明含CO};产生沉淀，加NOH溶液后沉淀完全溶解， 说明该沉淀为A1(OH)3;[A1(OH)4]-和CO?均显碱性，可以大量共存，则Ag一定不存在；S0?是否存在 无法确定；溶液呈电中性，一定存在阳离子Na,A、C项符合题意。 13.答案C 命题透析本题以科学研究为情境，考查电解原理及氧化还原反应，意在考查理解与辨析、分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨KOH可以增强溶液的导电性，A项正确；由电极b的物质转化Nio.5Coo.15(OH)2→Ni。s5Coo.5OOH 可知，该反应为氧化反应，故电极b为阳极，接直流电源的正极，则电极接直流电源的负极，B项正确；Ⅱ中 总反应：6Ni.5C01500H+H0 +2H,0 +6Nio.5Coo.5(OH)2,其中 HO OH 氧化剂为Ni.5Coo.1sOOH,还原剂为 O 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，C项错误； 产生1mol HO 转移6mol电子，电极a生成3molH2,其在标准状况下的体积为3mol× OH 22.4L·mol1=67.2L,D项正确。 —3 14.答案BD 命题透析本题以滴定为情境，考查沉淀溶解平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心 素养。 思路点拨根据溶度积常数表达式，两边取负对数得：-lgc(SCN)=-lgKn(AgSCN)+lgc(Ag+), -lgc(S0})=-lgKn(Ag2S03)+2lgc(Ag+）,-lgc(As0)=-lgKm(AgAs04)+31gc(Ag+),由图知， ①、②、③直线斜率依次减小，故①、②、③分别代表-lgc(AsO)、-lgc(S0)、-1gc(SCN）与lgc(Ag) 的关系，A项正确；根据图中M、N点计算溶度积：K,(AgSCN)=10-5×10-7=10-2,K,(AgAs0,)= (105)3×107=10”,K(Ag,S0,）=100.7×(10-1.83)2=10-18.3=10.1”×1014,故Kn(Ag,S0,)的数量 级为10-4，B项错误；饱和AgSCN溶液中，c(Ag*)=√10亚mol·L-1=10-6mol·L',C项正确；结合起始 离子浓度，开始产生AgAs04、AgS0,、AgSCN沉淀时，Ag+浓度依次为10-6.7mol·L1、l0-5.9mol·L、 10-omol·L,故最先沉淀的是AgSCN,D项错误。 15.答案(1)表面活性剂由疏水基团和亲水基团构成，油污被表面活性剂的疏水基团包裹而除去(2分，合理 即可) (2)2MoS,+70,+2Na,C0,培挠2Na,Mo0,+2C0,+4S0,(2分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (4)pH过小，H+与PO结合，PO浓度减小，除磷率降低；pH过大，部分Mg2+转化为Mg(OH)2(2分，合理 即可)》 (5)0.72(2分) 命题透析本题以化工生产为情境，考查物质转化、原理分析及计算，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)表面活性剂由疏水基团和亲水基团构成，该石油化工的废弃催化剂表面为烃类油污，能被表 面活性剂的疏水基团包裹而除去。 (2)由已知信息可知，反应的化学方程式是2MoS,+70,+2Na,C0,格能2Na,Mo0,+2C0,+4S0,。 (4)“除磷”时，加入MgCL2溶液生成Mg(PO,)2,加入适量NaOH溶液调节反应混合液pH的目的是尽可能使 PO除去，但pH过小，PO与H结合，PO浓度减小，影响除磷率；pH过大，部分Mg2+转化为Mg(OH)2© (5)1t废催化剂中含V20,为1t×56.2%=0.562t=5.62×10g,V元素的物质的量n(V)=2×5.62× 103g/182mol,则生成的NH,V03的质量m(NHV03)=2×5.62×103g/182g·mol-1×117g·mol-1≈7.2× 105g=0.72t 16.答案(1)增大接触面积，加快脱硫的反应速率(1分，合理即可)CS04(2分) (2)2△H2+△H3(2分) (3)①<(1分) ②0.014(2分)。014 0.062×0.03 (2分，合理即可)】 -4 命题透析本题以烟气脱硫为情境，考查反应原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨(1)石灰石磨成粉状，可以增大CC03与S02的接触面积，加快反应速率；石灰石粉末与水混合成 浆液，可以加快通入S02时CaC03的流动性，加快脱硫的反应速率。2CaC03（s)+2S0,(g)+02(g)一 2CaS0,(s)+2C02(g)反应的氧化剂是02，且02完全转化到CaS0,中，故CaS04是还原产物。 (2)由3个反应的物质转化关系，结合盖斯定律可知，△H,=2△H2+△H3。 (3)①由图中曲线可知，随温度降低，脱硫率逐渐增大，说明温度降低，平衡正向移动，故△H1<0。②由M点 知，转化的S02浓度为0.10mol·L1×70%=0.07mol·L1,由“三段式法”计算： 2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)2CaS0,(s)+2C02(g） 起始/(mol·L-1) 0.10 0.05 0 转化/(mol·L1) 0.07 0.035 0.07 平衡/(mol·L1) 0.03 0.015 0.07 总物质的量浓度为0.115mol·L1,设容器容积为1L,则气体总物质的量为0.115mol。p知(02)=0.10atm, 则p初(S02）=0.20atm,即容器内初始压强为0.30atm,则达到平衡时体系总压强为0.30atm×0.115/0.15= 0.23atm,平衡时相关气体的分压：p(S02)=0.23atm×0.03/0.115=0.06atm,p(02)=0.23atm×0.015 0.115=0.03atm,p(C02)=0.23atm×0.07/0.115=0.14atm,故反应速率v(S02）=(0.20atm-0.06atm)/ p2(C02) 0.142 10mn=0.014m·mn。温度为乃K时的压强平衡常数K,($0,)(0,)0.06×0.0gm。 17.答案(1)①25.0(1分)B(1分) ②0.1(1分) (2)①恒压分（滴）液漏斗(1分) ②取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成(2分，合理即可) (3)K2[Cu(C204)2]·3H0(2分) (4)①5H,C,04+2Mn04+6H+—2Mn2++10C02↑+8H,0(2分) 2510cy(2分) 命题透析本题以二草酸合铜酸钾为情境，考查物质制备及性质探究等，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)①根据n=cV可知，需要硫酸铜的物质的量为0.1mol,即25.0gCuS04·5H20固体。配制 250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管等，不需要100mL容量瓶。②根据c1V1=c2'2, 可得5mL×0.4mol·L=20mL×c,得c=0.1mol·L-。 (2)①观察仪器可知，其名称为恒压分（滴）液漏斗。②晶体表面吸附的离子为硫酸根离子等，故可采用加入 硝酸酸化的氯化钡溶液的方法检验沉淀洗涤干净。 m(H,0) 18x (3)完全失水后，固体失重后的质量分数为77.94%，则mK,Cu(C,0,2·H,0×10%=318+18x 一5 100%=(100-77.94)%,得到x=5:固体失重后的质量分数为91.18%时，剩余固体的摩尔质量为408× 91.18%=372g·mol-1,则化学式为K2[Cu(C,0,)2]·3H20。 (4)①草酸是弱酸，在稀硫酸环境中被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，故离子方程式为5H,C,0,+ 2Mn0:+6H+一2Mn2++10C02↑+8H,0。②根据反应的离子方程式，可得反应的关系式为5H,C,04~ 2KMn0,由此可得mg晶体中K,[Cu(C,0,)2]·5H,0的质量为5.1cWg,即晶体的纯度为10c%。 m 18.答案(1)苯酚(1分)取代反应(1分) (2)碳溴键（溴原子）、醚键(2分) H.CO -CH,CH0(2分) OH OH CH,-OH (3)n +nHCHO +(n-1)H0(2分) (2分) Br MgBr CH Mg 0 CrO, 0 CH,CH2NH2 (5 FeBr. THF H,O CH一CH,OH H/Ni H (4分，合理即可) 命题透析本题以药物中间体的合成为情境，考查有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由C逆推，结合分子式可知，A为苯酚，A与碘甲烷发生取代反应生成甲氧基苯。 (2)E发生氧化反应，由F的分子式可知，甲氧基不变，醇被氧化成醛，F的结构简式为 H.CO- -CH,CH0。 (3)等物质的量的苯酚与甲醛形成酚醛树脂，小分子为水。 (4)同分异构体含甲酸酯基且含苯环。苯环连接3个取代基：甲酸酯基和2个甲基，其中核磁共振氢谱有四组 峰且峰面积比为1：1：2：6的结构有 19.答案(1)N>0>C(2分)》 (2)2(2分)三角双锥形(2分)》 (3)sp3(2分) (4)5(2分) (5)T(2分) 02分 —6 命题透析本题以钒及其化合物为情境，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(2)化合物A的组成元素中，属于第二周期的有C、0两种元素。A中V原子及与其相连的5个原 子(1个C原子2个P原子1个C1原子、1个0原子)形成的空间结构为三角双锥形。 (3)化合物C中P原子连有0、V和C,其原子轨道杂化类型是s即。 (4)化合物B中V的配位数为5。 (5)由T02的四方晶胞结构可知，X位于晶胞顶点、面上、体心，故属于1个晶胞的X有：8×1/8+4×1/2+ 1=4:Y位于晶胞面上、棱上、体内，故属于1个晶胞的Y有：8×1/4+8×1/2+2=8；由该晶体的化学式为 T0,可知，X原子表示Ti,Y原子表示0.1个晶胞的质量为4×(48+32)g=320。 NA g=N Bo 7