2026年四川成都市邛崃九年级中考适应性训练（4月模拟）化学试题

初2023级适应性训练 化学多维细目表 能力层次 核心素养 学习主题 具体内容 题型 题号 分值 难度 权重 预估 认识知道理解应用 化学 科学科学探究科学态度 比例 观念 思维 与实践 与责任 化学实验基本操作 选择题 2 3 0.85 质量守恒定律的验证实验 选择题 7 3 0.7 科学探究与化 金属活动性顺序的验证实验 选择题 11 3 0.5 V 24% 学实验 氧气的制取和性质 选择题 12 3 0.7 实验室制取氧气、空气中氧气体积分 18(1) 非选择题 12 0.6 数测定 (4) 物理变化与化学变化 选择题 1 3 0.85 溶液 选择题 13 3 0.7 物质的性质与 溶解度表的应用 选择题 14 0.4 应用 22% 物质的转化与推断 选择题 15 0.3 电解水实验、硬水软化、水的净化 非选择题16(1) 9 0.6 气体的溶解度与压强的关系 非选择题 16(2) 1 0.6 √ 分子、原子、离子的基本性质 选择题 3 3 0.8 原子的构成 选择题 4 0.85 √ 化学用语 选择题 5 3 0.65 物质的组成与 微观反应示意图 选择题 6 3 0.6 结构 17% 元素周期表与原子结构示意图、金属 非选择题17(1)(2) 0.8 材料判断 硅的制备反应注意事项、化合价标 17(3) 非选择题 0.6 注、地壳中元素含量 ①② 根据化学方程式的计算 非选择题17(3)③ 6 0.6 物质的化学变 磁铁矿炼铁的化学方程式 非选择题 19(1) 0.6 化 15% 铝的工业制备 非选择题 19(2) 4 0.6 木炭还原氧化铜 非选择题 19(3) 3 0.55 √ 燃料与燃烧 选择题 4 3 0.75 √ √ 金属与金属材料 选择题 9 3 0.75 化学与社会 物质的鉴别与除杂 选择题 10 3 0.5 V 跨学科实践 22% 18(5) 分子筛制氧 非选择题 3 0.6 (7) 草酸钙受热分解的探究 非选择题 20 10 0.5 V 总计 100 0.62 100% 2初2023级适应性训练 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分， 考试时间70分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Si-28 C1-35.5Ca-40 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有，个选项符合题意） 1.邛陶烧造技艺被列入四川省非物质文化遗产名录，其工艺流程中属于化学变化的是 (▲) A.取泥和泥 B.打坯晒坯 C.上釉绘花 D.上窑烧制 2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列仪器使用恰当或操作规范的是（▲） A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.用托盘天平称量5.26g氯化钠固体 C.量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 D.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内滴加 3.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（▲） A.分子的质量一定比原子大 B.离子一定是带电的粒子 C.原子是不能再分的最小粒子 D.氯化钠由氯化钠离子构成 4. 稀土元素铕(E)是激光及原子能应用的重要材料。己知铕原子的核电荷数为63，中 子数为89，则铕原子的核外电子数为（▲） A.26 B.63 C.89 D.152 5.下列化学用语表述正确的是（▲） A.2个硫酸根离子：2S0 B.碳酸钠的化学式：NaCO C.镁离子的结构示意图： D.锰酸钾中锰元素的化合价：K,MnO, 6.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF,进行硅芯片蚀刻的反应微观图示如下，有关该反应 的说法正确的是（▲） Si 一定条件 甲 O F A.物质乙由分子构成 B.参与反应的甲和乙的质量之比为71：28 C.空气中物质丁的质量分数为78% D.反应生成的丙和丁的微粒数之比为3：2 化学试卷第1页（共6页） 7.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量 守恒定律的是（▲） 酒精 一镁条 硫酸铜 稀盐酸 蒸馏水 盈内土网 铁粉。 溶液 碳酸钠 A B D 8.燃料的合理利用与开发是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是（▲） A.化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源 B.氢气作为能源受到很多关注的原因之一是其燃烧产物只有水 C.面粉加工厂内应有“严禁烟火”等字样或消防安全标志 D.燃气灶火焰呈黄色或橙色时，可调大燃料的进气口 9.下列关于金属及金属材料的说法不正确的是（▲） A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是FC,O,·xH,O B.铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜 C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高 D.回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染 10.下列实验方案能达到实验目的的是（▲） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 点燃，将澄清石灰水润湿过的烧杯分别罩在火 焰上方 B 除去CO中混有的少量CO, 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaO中混有的少量CaCO, 加水溶解，过滤 取样，加水溶解，分别测所得溶液的温度，进 D 鉴别NaCI和NaOH固体 行比较 11.下表所示是验证Mg、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示 未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 (▲) 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ MgSO,溶液 Cu Ag Cu CuSO,溶液 Ag Mg Mg AgNO,溶液 Cu Cu A.① B.② C.③ D.④ 化学试卷第2页（共6页） 12.下列有关氧气制取和性质的说法正确的是（▲） A.反应物的状态和反应条件决定发生装置 B.该装置能收集到纯净的氧气 B.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D.制取氧气的原料不一定含有氧元素 13.下列有关溶液的说法，正确的是（▲） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.接近饱和的硝酸钾溶液可通过恒温蒸发溶剂变为饱和溶液 D.将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数会增大 14.根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（▲） 加入物质a 恒温蒸发 20℃ 20g 加热至60℃ 10g水 40g水密 6 ② ③ ④ 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 A.若a是KNO,,则④中的溶液是饱和溶液 B.若a是NaCI,则③中的溶液是饱和溶液 C.若a是NaCl,则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% D.实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关 15.初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示(“→”表示物质间的一步 转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，已知甲、乙、丙、丁均为含有同 一种元素的纯净物，甲是相对较清洁的可再生能源，乙是有毒气体，乙和丙的物质 类别相同。下列说法正确的是（▲） A.甲一定是C,H,OH B.乙→丙一定是化合反应 闸一☑一窗一回 C.丙→乙一定是吸热反应 D.丁一定是CaCO 化学试卷第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、（本题只有1个小题，共10分） 16.(10分)根据图文回答下列问题。 小卵石 石英砂 活性炭 蓬松棉 图1 图2 图3 (1)水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①如图1所示，电解水实验中，往水中加入少量硫酸钠溶液的目的是▲，实验 时若正极产生12mL气体，则负极产生气体的体积约为▲mL,该实验证明了水是由 ▲组成的： ②硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过▲的方法来降低水的硬 度，该过程中发生的化学反应之一是Ca(HC0,)2△CaC0,↓+H,0+C0,↑，反应物中 所含的阳离子为▲（填符号）。根据以上信息推测，反应物可能具有的物理性质有： ▲（写出一点即可）：长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是▲（写 名称)： ③如图2所示是常用自制净水器，其中活性炭的主要作用是▲，经净水器净化 所得的水是▲（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)如图3所示，打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来，其原因是▲一。 三、（本题只有1个小题，共11分） 17.(11分)化学为信息技术的发展保驾护航。中国科学家在光通信和6G领域取得突 破性进展，在国际上率先实现光纤通信与无线通信系统间的跨网络融合。 钛合金螺丝 一铝合金外壳 14 Si 硅 塑料主板 28.09 器材 图1 图2 (1)芯片是信息技术的核心部件，硅是制造芯片的重要材料，如图1为硅在元素周 期表中的部分信息及原子结构示意图，从图中可获知：n=_▲一 (2)智能手机是现代生活中最普遍的信息联络工具，如图2为一款手机图片，所标 材料中不属于金属材料的是▲一 (3)工业上可利用氢气和四氯化硅(SC4)在高温条件下反应制取高纯硅(S),同时 生成氯化氢，反应的化学方程式为SiCL,+2H,高温Si+4HC1。 ①上述反应过程中要隔绝空气，其原因是▲，标出SiC1,中硅元素的化合价：▲； ②地壳中硅元素含量排第▲位： ③根据化学方程式计算，若要得到56gS,理论上需要氢气的质量至少是多少？ 化学试卷第4页（共6页） 四、（本题共有2个小题，共24分） 18.(15分)气体的制取和性质是初中化学的重要内容。结合下图实验装置，回答问题。 弹簧央 下业墨 B 任务一：探究氧气的实验室制取及性质 (1)B装置中标号仪器a的名称是▲。 (2)实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选择的制取装置是▲（填字母）， 检验氧气是否收集满的方法是▲，用B装置制取氧气的化学方程式为▲。 (3)F装置中反应的实验现象为▲，该反应的化学方程式为▲ (4)G装置是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，检查该装置气密性的方法是 ▲。测定过程中，待红磷燃烧熄灭，▲之后，再打开弹簧夹，能让实验更准确。 G装置中红磷燃烧的化学反应方程式为▲。 任务二：探究日常生活中氧气的制取 日常生活中常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。分子筛制氧机以空 气为原料制取氧气。 O000 000000 00氨分子 氧浓度/% 00 00 000000 00氧分子 90 水口 80 8 分子筛 70 60 富氧空气C000 33温度/C 图1 图2 图3 (5)图1表示空气经过分子筛后变为富氧空气的微观过程，请从微观角度分析原因： (6)根据图2说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是▲ (7)某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，则氧气的出口是▲（填“” 或“n”)。 19.(9分)大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 (1)某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流 程中反应Ⅲ的化学方程式为▲一。 焦类过量堂气、高温C0焦炭高温[CO磁铁矿、高温Fc、C0, (2)工业上用铝土矿（主要成分为A1,0?,含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图。 NaOH 溶液 C02 s主列I—NaAO,溶液Ⅱ—AO为烧-ALO素蟹个 ①流程中步骤I、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是▲； ②生成AI(OH)3的步骤Ⅱ中，反应物除了NaA1O,、CO,外，还有一种氧化物为 ▲（填化学式）： ③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为▲。 (3)铜是人类最早使用的金属之一。氧化铜与木炭在高温条件下反应可炼铜，该反 应的化学反应方程式为▲，该反应属于基本反应类型中的▲。 化学试卷第5页（共6页) 五、（本题共有1个小题，共10分） 20.(10分)人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙(CC,04)。某化学兴趣小组 对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。 资料：①CaC,0,390-550℃CaC0,+C0↑： ②Ca(OH2+2HCl=CaCL2+2H2O。 实验一：探究草酸钙分解的气体产物 兴趣小组取一定量的CaC,0,固体，用图1所示装置进行实验。实验时先通入一段时 间N,再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一段时间N,至试管冷却。 N Fe,O. 是是 B 图1 【实验现象及分析1】 (1)装置B中观察到▲的现象，说明反应生成了CO,,该反应的化学方程式为 ▲。 (2)装置C中观察到▲的现象，说明反应生成了CO;装置C后续进行尾气处 理的方法是▲。 (3)实验一中有个步骤：“停止加热，再缓缓通入一段时间N,,至试管冷却”，这 样操作的目的是▲。 实验二：探究草酸钙分解的剩余固体 取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图 2所示装置进行实验。 温度计 气体 过量 稀盐酸 E F 图2 【实验现象及分析2】 (4)装置E中温度升高，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有▲。装置F中 产生4.4g气体，将F中溶液蒸发得CaCL2固体22.2g。 【实验结论】 (5)取用的CaC,04固体的质量为▲g。 【问题与交流】 (6)对上述实验进行分析，写出该实验中CC,O,分解的总反应化学方程式为▲。 化学试卷第6页（共6页)初2023级适应性训练 化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有，个选项符合题意） 1~5 DCBBA 6~10 DCDCD 11~15 BACAC 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、（本题只有1个小题，每空1分，共10分） 16.(10分) (1)①增强导电性 24 氢元素和氧元素 ②煮沸 Ca2 易溶于水（合理即可） 碳酸钙 ③吸附色素和异味混合物 (2)压强减小，气体溶解度减小 三、（本题只有1个小题，除(3）③题6分外，其余每空1分，共11分) 17.(11分) (1)4 (2)塑料主板器材 (3)①防止氢气与空气混合加热发生爆炸 sicl ②2 ③解：设理论上需要氢气的质量是x。 (0.5分) SiCL,+2H,高温Si+4HC (1分) 28 (1分) 56g (1分) 428 (1分) x 56g x=8g (1分) 答：理论上需要氢气的质量是8g。 (0.5分) 四、（本题包括2个小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共24分） 18.(15分) (1)锥形瓶 (2)AC 将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已集满 2H,0,NMn02H,0+0,↑ (3)剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+0,点燃S0, (4)打开弹簧夹，将导管放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 装置冷却至室温 4P+50,点越2P,0, (5)氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛 (6)温度小于33℃时，制氧浓度随温度升高而增大，温度大于33℃时，制氧浓度随温度升高而减小 (7)n 19.(9分) (1)F,0,+4C0商温3fe+4C0: (2)①过滤 ②H,O ③2A10,(熔融)通电4A1+30,1 (3)20u0+C商温20u+c0,↑ 置换反应 五、（本题只有1个小题，除化学方程式2分外，其余每空1分，共10分） 20.(10分) (1)澄清石灰水变浑浊 CO,+Ca(OH),CaCO,+H,O (2)红棕色粉末变为黑色 点燃（或“用气球收集”） (3)防止倒吸（或“将装置内残余的气体赶入后续装置中”） (4)Ca0、Cac0 (5)25.6 (6)2CaC,0,高温CaC0,+Ca0+200↑+C0,↑ 说明： 1.本卷中化学方程式除特殊说明外，化学式正确给一半的分，化学式错不给分。未配平或未注明反 应条件，或未注明气体或沉淀符号一律扣一半的分。 2.其它合理答案，参照此评分意见给分。