化学（重庆卷）学易金卷：2026中考考前最后一卷

**基本信息** 2026年重庆中考化学考前卷，以重庆小面非遗工艺、2026世界环境日等真实情境为载体，原创题占比高，融合化学观念与科学探究，提升综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|物理变化判断、化学史、物质分类|地区特色（重庆小面研磨）、时代热点（环境日主题）| |填空题|5/23|化学用语、溶解度曲线、金属防锈|结合赤铁矿成分等核心概念，考查符号表征能力| |实验题|2/12|白磷燃烧条件、Zn与稀硫酸反应速率|微型实验设计、变量控制探究，培养科学思维| |计算题|1/5|碳酸氢钠与盐酸反应计算|联系医疗应用，强化化学计算与实际问题解决|

2026年中考考前最后一卷（重庆专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ ◆ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 正确填涂■ 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 错误填涂×！【1I/小 4 保持卡面清洁。不要折桑.不更玉砧 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1IAIIBIICIIDI 51AIIBIICIID] 9.AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID] 2.1AJIBIICIID] 6.1AIIBIICIID 10.1AIIBIICIID 14.1AJIBIICJID] 3.[A1[B1[CI[D1 7.AI[BIICIIDI 11.[A1[B1[CJ[D] 15.[A]IBIICI[D] 4.[A1[BIICIID] 8.[AI[BIICIID] 12.[A1IBIICIIDI 第Ⅱ卷 二、填空题（每空1分，共23分） 16.(4分)(1) (2) (3) 17. (4分)(1) (2) (3) (4) 18.(5分)(1) (2) (3)① ② ③ 19.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、实验题（每空1分，共12分） 21.(5分) (1) (2) (3) 4 5 22.(7分) (1) (2) (3)① ② 【实验反思】① ② 四、计算题（共5分） 23.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■2026年中考考前最后一卷（重庆专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ------------一-------------------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂！【W1I/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分) 11AJIBI[CIIDI 5.1A][B]ICIIDI 9.AIIBIICIIDI 13.1AI[BIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 6.[AIIBIICIIDI 10.[AIIBIICIID] 14.1A]IB]IC]IDI 3.IAJIBIICIIDI 7AI[BIICIIDI 11.1AI[BIICIIDI 15.1AlIBIICIID] 4.1AI[BIICIIDI 8AIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIID] 第Ⅱ卷 二、填空题（每空1分，共23分) 16.(4分)(1) (2) (3) 17.(4分)(1) (2) (3) (4) 18.(5分)(1) (2) (3)① ② ③ 19.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、实验题（每空1分，共12分） 21.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.(7分) (1) (2) (3)① ② 【实验反思】① ② 四、计算题（共5分） 23.(5分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．【地区特色】重庆小面制作工艺被列入市级非物质文化遗产，下列制作步骤中仅发生物理变化的是（ ） A. 碱水面煮熟 B. 油泼辣子 C. 花椒研磨成粉 D. 蒜泥与醋混合后放置变色 2．下列化学家与其贡献对应错误的是（ ） A. 门捷列夫——编制元素周期表 B. 侯德榜——改进纯碱生产工艺 C. 屠呦呦——提取抗疟药物青蒿素 D. 道尔顿——发现酸碱指示剂 3． 【原创题】2026年世界环境日中国主题为“守护绿水青山，共建生态家园”，下列做法不符合该主题的是（ ） A. 工业废水经处理后灌溉农田 B. 大量燃放烟花爆竹增添节日气氛 C. 推广太阳能、风能等可再生能源 D. 超市购物自带环保布袋 4． 空气是人类生产活动的重要资源，常用于食品防腐且占空气体积分数最大的是（ ） A.氮气(N₂) B.氧气(O₂) C.稀有气体 D.二氧化碳(CO₂) 5． 【原创题】下列物质的化学式、名称、分类均正确的是（ ） A. CH₄ 天然气 有机物 B. Ca(OH)₂ 熟石灰 盐 C. Hg 水银 非金属单质 D. NaHCO₃ 苏打 盐 6．【原创题】下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．收集二氧化碳 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．搅拌溶液 7．2026年全国食品安全周主题为“尚俭崇信，守护阳光下的盘中餐”，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 用甲醛水溶液浸泡海鲜延长保质期 B. 为补充钙元素，大量食用含钙保健品 C. 制作馒头时加入适量小苏打使口感松软 D. 将发芽土豆经高温烹饪后食用 8．下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 钨的熔点高——用作白炽灯灯丝 B. 一氧化碳有可燃性——用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 氢氧化钙显碱性——用于改良酸性土壤 9． 柠檬中含有丰富的柠檬酸(C₆H₈O₇)，下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ） A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为6:7 10．钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 钒原子的中子数为28 B. x=2 C. 1个钒原子的实际质量为50.94g D. 钒为金属元素 11.古画中记载“铜器久置，表面生绿锈”，下列说法错误的是（ ） A. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物 B. 铜生锈需要与空气中的氧气、水和二氧化碳接触 C. 铜锈可以阻止内部的铜进一步被腐蚀 D. 可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈 12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．甲酸分子中碳、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为4g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 13．下列实验现象的描述，正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸：溶液由红色变为无色 D. 将铜片放入稀硫酸中：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 14．【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 点燃后闻气味 B 除去CO₂中的少量CO 点燃混合气体 C 检验某固体是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，观察是否有气泡产生 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 15.【原创题】向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. a点溶液中含有三种溶质 B. c点溶液的pH=7 C. ab段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl D. 整个反应过程中氯离子的数目没有改变 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】用化学用语填空： (1) 赤铁矿的主要成分______； (2) 标出亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价______； (3) 正常雨水的pH≈5.6，是因为发生了反应(写化学方程式)__________________________________________，该反应中的最小粒子是_________________。 17.(4分)水与人类生产生活密切相关，回答下列问题： (1) 自来水厂净水时加入明矾，是利用其______性吸附悬浮杂质； (2) 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶剂是______； (3) 氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______； (4) 电解水实验中，为增强导电性可加入少量Na₂SO₄，若正极产生5mL气体，则负极产生气体体积约为______mL。 18.(5分)的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： (1)图1中A点的含义是__________________________。 (2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。 (3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是_____（填序号）。 ②时所加入固体的质量为_____g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是_____（填序号）。 A．搅拌的作用是加速溶解 B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 19.(5分) 金属和能源在生产、生活中有着广泛的应用 (1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因___________(用化学方程式表示)。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”)___________，便可得出三种金属的活动性顺序。 （3）有关可燃冰的说法正确的是_________（填字母）。 a可燃冰和干冰的成分相同 b常温常压，可燃冰可以稳定存在 c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 （4）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 _________ 。 （5）可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _________ 。 20.(5分)Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用 耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： (1)操作a的名称为________该操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________。 (2)途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是____________________。 (3)从节能角度看，________（填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： (4)A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为________。 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21.(5分)化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。 实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。 （1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。 （2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。 a. ①②⑤④③ b. ②①⑤④③ c. ①②③⑤④ d. ②①③⑤④ （3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。 （4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。 （5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。 23.(7分)某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】 选择相同规格的锌粒，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验数据表： 实验序号 温度/℃ 10%稀硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 氯化钠质量/g 收集时间/s I 20 20 30 0 t1 II 20 20 30 0.5 t2 III 20 20 30 1.0 t3 IV 30 20 30 0 t4 V 30 30 20 0 t5 VI 30 40 m 0 t6 【数据分析】 （1） 实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是 t1 ____ t4（填“＞”或“＜” ）。 （2）通过实验____（填实验序号）对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成____（写化学式）重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ① 其中数值 m 为______。 ② 实验测得 t4 > t5 > t6，可得出的结论是__________________________。 【实验反思】 ①除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率__________________（写一种） ②请根据你填出的影响因素设计一个实验进行验证：______________________________________________ __________________________________________________________。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．【原创题】(5分) 医疗上常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑。 现取20g某碳酸氢钠样品（杂质既不溶于水也不与酸反应），加入到73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应。请计算： （1）NaHCO3中钠元素与氧元素的质量比为______； （2）该样品中NaHCO3的质量是______； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 1 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．【地区特色】重庆小面制作工艺被列入市级非物质文化遗产，下列制作步骤中仅发生物理变化的是（ ） A. 碱水面煮熟 B. 油泼辣子 C. 花椒研磨成粉 D. 蒜泥与醋混合后放置变色 2．下列化学家与其贡献对应错误的是（ ） A. 门捷列夫——编制元素周期表 B. 侯德榜——改进纯碱生产工艺 C. 屠呦呦——提取抗疟药物青蒿素 D. 道尔顿——发现酸碱指示剂 3． 【原创题】2026年世界环境日中国主题为“守护绿水青山，共建生态家园”，下列做法不符合该主题的是（ ） A. 工业废水经处理后灌溉农田 B. 大量燃放烟花爆竹增添节日气氛 C. 推广太阳能、风能等可再生能源 D. 超市购物自带环保布袋 4． 空气是人类生产活动的重要资源，常用于食品防腐且占空气体积分数最大的是（ ） A.氮气(N₂) B.氧气(O₂) C.稀有气体 D.二氧化碳(CO₂) 5． 【原创题】下列物质的化学式、名称、分类均正确的是（ ） A. CH₄ 天然气 有机物 B. Ca(OH)₂ 熟石灰 盐 C. Hg 水银 非金属单质 D. NaHCO₃ 苏打 盐 6．【原创题】下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．收集二氧化碳 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．搅拌溶液 7．2026年全国食品安全周主题为“尚俭崇信，守护阳光下的盘中餐”，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 用甲醛水溶液浸泡海鲜延长保质期 B. 为补充钙元素，大量食用含钙保健品 C. 制作馒头时加入适量小苏打使口感松软 D. 将发芽土豆经高温烹饪后食用 8．下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 钨的熔点高——用作白炽灯灯丝 B. 一氧化碳有可燃性——用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 氢氧化钙显碱性——用于改良酸性土壤 9． 柠檬中含有丰富的柠檬酸(C₆H₈O₇)，下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ） A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为6:7 10．钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 钒原子的中子数为28 B. x=2 C. 1个钒原子的实际质量为50.94g D. 钒为金属元素 11.古画中记载“铜器久置，表面生绿锈”，下列说法错误的是（ ） A. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物 B. 铜生锈需要与空气中的氧气、水和二氧化碳接触 C. 铜锈可以阻止内部的铜进一步被腐蚀 D. 可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈 12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．甲酸分子中碳、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为4g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 13．下列实验现象的描述，正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸：溶液由红色变为无色 D. 将铜片放入稀硫酸中：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 14．【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 点燃后闻气味 B 除去CO₂中的少量CO 点燃混合气体 C 检验某固体是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，观察是否有气泡产生 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 15.【原创题】向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. a点溶液中含有三种溶质 B. c点溶液的pH=7 C. ab段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl D. 整个反应过程中氯离子的数目没有改变 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】用化学用语填空： (1) 赤铁矿的主要成分______； (2) 标出亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价______； (3) 正常雨水的pH≈5.6，是因为发生了反应(写化学方程式)__________________________________________，该反应中的最小粒子是_________________。 17.(4分)水与人类生产生活密切相关，回答下列问题： (1) 自来水厂净水时加入明矾，是利用其______性吸附悬浮杂质； (2) 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶剂是______； (3) 氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______； (4) 电解水实验中，为增强导电性可加入少量Na₂SO₄，若正极产生5mL气体，则负极产生气体体积约为______mL。 18.(5分)的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： (1)图1中A点的含义是__________________________。 (2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。 (3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是_____（填序号）。 ②时所加入固体的质量为_____g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是_____（填序号）。 A．搅拌的作用是加速溶解 B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 19.(5分) 金属和能源在生产、生活中有着广泛的应用 (1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因___________(用化学方程式表示)。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”)___________，便可得出三种金属的活动性顺序。 （3）有关可燃冰的说法正确的是_________（填字母）。 a可燃冰和干冰的成分相同 b常温常压，可燃冰可以稳定存在 c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 （4）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 _________ 。 （5）可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _________ 。 20.(5分)Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用 耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： (1)操作a的名称为________该操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________。 (2)途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是____________________。 (3)从节能角度看，________（填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： (4)A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为________。 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21.(5分)化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。 实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。 （1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。 （2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。 a. ①②⑤④③ b. ②①⑤④③ c. ①②③⑤④ d. ②①③⑤④ （3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。 （4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。 （5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。 23.(7分)某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】 选择相同规格的锌粒，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验数据表： 实验序号 温度/℃ 10%稀硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 氯化钠质量/g 收集时间/s I 20 20 30 0 t1 II 20 20 30 0.5 t2 III 20 20 30 1.0 t3 IV 30 20 30 0 t4 V 30 30 20 0 t5 VI 30 40 m 0 t6 【数据分析】 （1） 实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是 t1 ____ t4（填“＞”或“＜” ）。 （2）通过实验____（填实验序号）对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成____（写化学式）重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ① 其中数值 m 为______。 ② 实验测得 t4 > t5 > t6，可得出的结论是__________________________。 【实验反思】 ①除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率__________________（写一种） ②请根据你填出的影响因素设计一个实验进行验证：______________________________________________ __________________________________________________________。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．【原创题】(5分) 医疗上常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑。 现取20g某碳酸氢钠样品（杂质既不溶于水也不与酸反应），加入到73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应。请计算： （1）NaHCO3中钠元素与氧元素的质量比为______； （2）该样品中NaHCO3的质量是______； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷(重庆专用) 化 学 (考试时间：50分钟 试卷满分：70分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．【地区特色】重庆小面制作工艺被列入市级非物质文化遗产，下列制作步骤中仅发生物理变化的是（ ） A. 碱水面煮熟 B. 油泼辣子 C. 花椒研磨成粉 D. 蒜泥与醋混合后放置变色 【答案】C 【详解】A. 碱水面煮熟 → 淀粉吸水糊化，碱和面粉中的黄酮类物质发生反应等，属于化学变化（分子结构改变） B. 油泼辣子 → 高温使辣椒素释放、香气物质挥发并有化学变化 C. 花椒研磨成粉 → 仅改变颗粒大小和形态，无新物质生成 → 纯物理变化 D. 蒜泥与醋混合后变色 → 蒜氨酸在酸性环境下分解生成含硫化合物，颜色和气味改变 → 化学变化 2．下列化学家与其贡献对应错误的是（ ） A. 门捷列夫——编制元素周期表 B. 侯德榜——改进纯碱生产工艺 C. 屠呦呦——提取抗疟药物青蒿素 D. 道尔顿——发现酸碱指示剂 【答案】D 【详解】A. 门捷列夫编制了第一张元素周期表，正确； B. 侯德榜改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，即“侯氏制碱法”，正确； C. 屠呦呦团队从青蒿中提取抗疟药物青蒿素，正确； D. 波义耳发现酸碱指示剂，道尔顿提出原子学说，错误。 3． 【原创题】2026年世界环境日中国主题为“守护绿水青山，共建生态家园”，下列做法不符合该主题的是（ ） A. 工业废水经处理后灌溉农田 B. 大量燃放烟花爆竹增添节日气氛 C. 推广太阳能、风能等可再生能源 D. 超市购物自带环保布袋 【答案】B 【详解】A. 工业废水处理后再利用可减少水体污染，符合主题； B. 燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、烟尘等污染物，不符合； C. 可再生能源可减少化石能源消耗，符合； D. 自带环保袋可减少“白色污染”，符合。 4． 空气是人类生产活动的重要资源，常用于食品防腐且占空气体积分数最大的是（ ） A.氮气(N₂) B.氧气(O₂) C.稀有气体 D.二氧化碳(CO₂) 【答案】A 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%；氮气的化学性质不活泼，常用作食品防腐剂。 5． 【原创题】下列物质的化学式、名称、分类均正确的是（ ） A. CH₄ 天然气 有机物 B. Ca(OH)₂ 熟石灰 盐 C. Hg 水银 非金属单质 D. NaHCO₃ 苏打 盐 【答案】A 【详解】A. 天然气的主要成分是CH₄，属于有机物，全部正确； B. Ca(OH)₂是碱，不是盐，错误； C. Hg是金属单质，错误； D. 苏打是Na₂CO₃，NaHCO₃是小苏打，错误 6．【原创题】下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．收集二氧化碳 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．搅拌溶液 【答案】A 【详解】A 正确：二氧化碳密度比空气大要使用向上排空气法。 B 错误：未使用玻璃棒引流且漏斗下端没有紧靠烧杯。 C 错误：不能用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃。 D 错误：滴管只能用于移取少量液体不可以用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒。 7．2026年全国食品安全周主题为“尚俭崇信，守护阳光下的盘中餐”，下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 用甲醛水溶液浸泡海鲜延长保质期 B. 为补充钙元素，大量食用含钙保健品 C. 制作馒头时加入适量小苏打使口感松软 D. 将发芽土豆经高温烹饪后食用 【答案】C 【详解】A. 甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于食品保鲜，错误； B. 过量摄入钙元素可能引发结石等疾病，应合理补充，错误； C. 小苏打（NaHCO₃）受热分解产生二氧化碳，使馒头疏松多孔，正确； D. 发芽土豆含龙葵素，即使高温烹饪也无法完全去除毒性，错误。 8．下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 钨的熔点高——用作白炽灯灯丝 B. 一氧化碳有可燃性——用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 氢氧化钙显碱性——用于改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A. 钨熔点高（3410℃），适合做灯丝，正确； B. 一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不是可燃性，错误； C. 干冰升华吸收大量热，可用于人工降雨，正确； D. 氢氧化钙显碱性，可中和酸性土壤，正确。 9． 柠檬中含有丰富的柠檬酸(C₆H₈O₇)，下列关于柠檬酸的说法正确的是（ ） A. 属于无机化合物 B. 由碳、氢、氧原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为6:7 【答案】C 【详解】A. 含碳元素，属于有机化合物，错误； B. 柠檬酸由分子构成，分子由原子构成，错误； C. 元素质量比C:H:O=(12×6):(1×8):(16×7)=72:8:112，氢元素占比最小，正确； D. 碳、氧元素质量比为72:112=9:14，不是6:7，错误。 10．钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 钒原子的中子数为28 B. x=2 C. 1个钒原子的实际质量为50.94g D. 钒为金属元素 【答案】C 【详解】A. 中子数=质量数-质子数=51-23=28，故A正确。 B. x=23-2-8-11=2，故B正确。 C.50.94为相对原子质量，不是实际质量。 D.钒为金属元素，故D正确。 11.古画中记载“铜器久置，表面生绿锈”，下列说法错误的是（ ） A. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物 B. 铜生锈需要与空气中的氧气、水和二氧化碳接触 C. 铜锈可以阻止内部的铜进一步被腐蚀 D. 可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈 【答案】C 【详解】A. 铜绿（碱式碳酸铜）含多种成分，属于混合物，正确； B. 铜锈生成需要与O₂、H₂O、CO₂共同作用，正确； C. 铜锈结构疏松，不能隔绝内部铜与空气接触，无法阻止进一步锈蚀，错误； D. 铜绿可与稀盐酸反应溶解，可用稀盐酸除锈，正确。 12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．甲酸分子中碳、氧原子个数比为1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为4g D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 【答案】A 【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中碳、氧原子个数比为1:2，故A正确； B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为12：32=3：8，故B不正确； C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C不正确； D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选A。 13．下列实验现象的描述，正确的是（ ） A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸：溶液由红色变为无色 D. 将铜片放入稀硫酸中：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【详解】A错误：红磷燃烧产生的是“白烟”（五氧化二磷固体小颗粒），“烟雾”是烟（固体）和雾（小液滴）的混合物，此处不能混用。 B错误：“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象。描述现象时不能出现具体物质名称，应描述为“生成黑色固体”。 C正确：氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红；随着盐酸的滴入发生中和反应，碱性减弱至中性、酸性，酚酞在酸性和中性溶液中显无色。 D错误：铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生反应，因此无明显现象。 14．【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 点燃后闻气味 B 除去CO₂中的少量CO 点燃混合气体 C 检验某固体是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，观察是否有气泡产生 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 【答案】A 【详解】A. 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有刺激性气味，可鉴别，正确； B. CO₂中少量CO无法被点燃（二氧化碳不支持燃烧），应通过灼热氧化铜除杂，错误； C. 铵态氮肥和熟石灰研磨产生刺激性气味气体，不是气泡，错误； D. 氧化钙加水会反应生成氢氧化钙，无法分离原混合物，错误。 15.【原创题】向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. a点溶液中含有三种溶质 B. c点溶液的pH=7 C. ab段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl D. 整个反应过程中氯离子的数目没有改变 【答案】C 【详解】根据题干信息可以确定，氢氧化钠先与盐酸反应后与氯化铜反应 A.0-b点发生氯化氢和氢氧化钠的反应，a点氯化氢还未反应完，故有三种溶质：氯化氢、氯化钠、氯化铜，故A正确， B.c点氯化铜恰好反应完全，溶液中只剩余氯化钠，氯化钠溶液为中性，故B正确。 C.0-b点（不含b点）都发生的是HCl+NaOH=NaCl+H2O这个反应，故C错误。 D.反应过程氯离子未被消耗，故其数目不发生改变，D正确 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16．(4分)【原创题】用化学用语填空： (1) 赤铁矿的主要成分______； (2) 标出亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价______； (3) 正常雨水的pH≈5.6，是因为发生了反应(写化学方程式)__________________________________________，该反应中的最小粒子是_________________。 【答案】(1)Fe2O3；(2)；(3)CO2+ H2O = H2CO3；H、C、O 【详解】(1) 赤铁矿主要成分为氧化铁Fe2O3 (2) 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1，O为-2，故N为+3价; (3) 因为正常雨水溶解了二氧化碳导致pH≈5.6，故答案为CO2+ H2O = H2CO3；H、C、O原子（化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合，因此最小粒子是原子） 17.(4分)水与人类生产生活密切相关，回答下列问题： (1) 自来水厂净水时加入明矾，是利用其______性吸附悬浮杂质； (2) 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中溶剂是______； (3) 氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______； (4) 电解水实验中，为增强导电性可加入少量Na₂SO₄，若正极产生5mL气体，则负极产生气体体积约为______mL。 【答案】(1)吸附；(2)水（或H2O）；(3) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；(4)10。 【详解】(1)吸附（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质沉降） (2)水（或H2O）（生理盐水的溶质是NaCl，溶剂是水） (3) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑（根据元素守恒，可燃性气体为H₂） (4)10（电解水时正极产生O₂，负极产生H₂，体积比1:2，故负极体积为5×2=10mL） 18.(5分)的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： (1)图1中A点的含义是__________________________。 (2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。 (3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是_____（填序号）。 ②时所加入固体的质量为_____g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是_____（填序号）。 A．搅拌的作用是加速溶解 B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 【答案】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g;(2)55;(3)C、D、E;51.6; B 【详解】（1）由图可知，图1中A点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量为：； （3）①由图可知，B点时无固体析出，且需要继续降温才能析出固体，故B点溶液为不饱和溶液，C点时，硝酸钾恰好完全溶解，则C点恰好饱和，D、E点均有固体析出，则D、E点为饱和溶液，故溶液达到饱和状态的是：C、D、E； ②由图2可知，20℃时，析出固体的质量为20g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则60℃时，加入硝酸钾固体的质量为：31.6g+20g=51.6g； ③A、溶解时，搅拌的作用是：加速溶解，不符合题意； B、从降温到的过程中，一开始是不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，溶液达到饱和后，降温过程中，有溶质析出，始终是饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数先不变后减小，符合题意； C、D点为硝酸钾的饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其他物质，故向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，高锰酸钾溶于水，溶液会变紫红色，不符合题意。 故选B。 19.(5分) 金属和能源在生产、生活中有着广泛的应用 (1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因___________(用化学方程式表示)。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”)___________，便可得出三种金属的活动性顺序。 （3）有关可燃冰的说法正确的是_________（填字母）。 a可燃冰和干冰的成分相同 b常温常压，可燃冰可以稳定存在 c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 （4）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 _________ 。 （5）可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 _________ 。 【答案】(1)(2)丙；(3)c ;(4)分子间有间隙，压强增大，分子间隙减小     (5) 【详解】（1）铝合金车圈能够防锈的原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （2）甲实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼；乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故可通过甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，无需进行实验丙； （3）a可燃冰和干冰的成分不相同，可燃冰主要成分为甲烷，干冰为二氧化碳固体，说法错误； b可燃冰是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色固体燃料，常温常压，可燃冰不可以稳定存在，说法错误； c可燃冰在开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，说法正确； 故填：c。 （4）为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间隙减小。 （5）在催化剂作用下，甲烷与一氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 20.(5分)Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用 耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： (1)操作a的名称为________该操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_________。 (2)途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是____________________。 (3)从节能角度看，________（填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： (4)A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为________。 【答案】(1)过滤；玻璃棒(2)取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则说明铁粉加过量。；(3)途径①；(4)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 【详解】(1) 该操作分离出滤渣，故为过滤操作，过滤使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2) 废液中含有 FeCl2和 CuCl2。加入过量铁粉后，铁会与 CuCl2发生置换反应生成铜和 FeCl2。如果铁粉过量，过滤得到的滤渣中除了生成的铜之外，还会含有未反应完的铁。铁是活泼金属，能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能。因此，可以通过检验滤渣中是否含有铁来判断铁粉是否过量。 解答： 取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则说明铁粉加过量。 (3) 观察流程图，途径①主要通过加入化学试剂（铁粉、稀盐酸）进行反应和分离，不需要消耗大量电能。而途径②中明确标出了“通电”步骤来电解废液 ，这需要消耗电能。 解答： 途径① II. 首先分析图表中的物质：A 是化合价为0的单质，即铁（Fe）。B 是化合价为 +3的氧化物，即氧化（Fe2O3）。C 是化合价为 +3的氯化物，即氯化铁（FeCl3）。D 是化合价为 +2的氯化物，即氯化亚铁（FeCl2）。 (4) A→D是单质铁（Fe）转化为氯化亚铁（FeCl2）。在I题的流程中，途径①向废液（含 CuCl2）中加入过量铁粉，发生的反应之一是铁置换出铜，生成氯化亚铁。 解答： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 三、实验题(本大题包括2小题，共12分) 21.(5分)化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。 实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。 （1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。 （2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。 a. ①②⑤④③ b. ②①⑤④③ c. ①②③⑤④ d. ②①③⑤④ （3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。 （4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。 （5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。 【答案】(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；(2) b；(3) ③(4)吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气(5)燃烧不一定需要氧气（或：二氧化碳也能支持某些物质的燃烧；或：活泼金属引起的火灾不能用二氧化碳扑灭） 【详解】(1)步骤⑤是滴加稀盐酸。从装置图可以看出，稀盐酸被滴入装有石灰石（主要成分是碳酸钙 CaCO₃）的容器中。二者反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 (2)进行气体参与或生成的实验时，一般遵循以下顺序： 1．检查装置气密性 (②)：这是实验成功的基础，必须首先进行。 2．装入试剂 (①)：在确保装置不漏气后，加入实验所需的药品。 3．滴加稀盐酸 (⑤)：产生二氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验造成干扰。 4．检测到CO₂后，放入热水中 (④)：确认空气已排尽后，将白磷加热到其着火点。此时白磷在二氧化碳环境中，不燃烧。 5．滴加过氧化氢溶液 (③)：过氧化氢在二氧化锰的催化下产生氧气。氧气进入燃烧管，与已达到着火点的白磷接触，白磷燃烧。因此，正确的顺序是 ② → ① → ⑤ → ④ → ③。 (3) 根据第（2）问的分析，白磷燃烧需要同时满足三个条件：是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。在步骤④中，白磷温度已达到着火点，但环境中是二氧化碳，所以不燃烧。在步骤③中，通入了氧气，此时白磷的三个燃烧条件同时满足，开始燃烧。 (4) 白磷燃烧会生成五氧化二磷（P₂O₅）固体小颗粒，形成白烟。五氧化二磷有毒，会污染空气。同时，五氧化二磷能与水反应。因此，湿棉花的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止其逸散到空气中造成污染。 (5) 通常我们认为二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火。但镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，某些活泼金属（如镁）可以从二氧化碳中夺取氧元素而继续燃烧。这也意味着，对于活泼金属引起的火灾，不能用二氧化碳灭火器来扑灭。 23.(7分)某兴趣小组进行Zn与稀硫酸反应制备氢气的实验，观察到反应速率较慢，老师提示可加入少量氯化钠固体或改变温度。于是同学们设计了如下实验展开研究。 【设计实验】 选择相同规格的锌粒，10%的稀硫酸。用下图实验装置，记录注射器中收集相同体积气体所需时间。 实验数据表： 实验序号 温度/℃ 10%稀硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 氯化钠质量/g 收集时间/s I 20 20 30 0 t1 II 20 20 30 0.5 t2 III 20 20 30 1.0 t3 IV 30 20 30 0 t4 V 30 30 20 0 t5 VI 30 40 m 0 t6 【数据分析】 （1） 实验证明，相同条件下升高温度，化学反应速率加快。得出该结论的依据是 t1 ____ t4（填“＞”或“＜” ）。 （2）通过实验____（填实验序号）对比，可得出相同温度下氯化钠的用量对反应速率的影响。为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子作用，可将氯化钠换成____（写化学式）重复上述实验。 （3）实验Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ探究硫酸的溶质质量分数对反应速率的影响。 ① 其中数值 m 为______。 ② 实验测得 t4 > t5 > t6，可得出的结论是__________________________。 【实验反思】 ①除上述影响因素之外，还有什么因素可能会影响Zn与稀硫酸反应的速率__________________（写一种） ②请根据你填出的影响因素设计一个实验进行验证：______________________________________________ __________________________________________________________。 【答案】(1) >；(2) I、II、III ； Na2SO4（或 KCl、K2SO4 等合理答案）；(3) ① 10 ； ② 其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数（或浓度）越大，反应速率越快【实验反思】①锌片的表面积（或锌的颗粒大小）②选用相同质量的锌粉和锌粒在20℃、20ml 10%稀硫酸的条件下分别进行实验测定产生相同体积气体所花费的时间 【详解】（1) 要证明“升高温度，化学反应速率加快”，需要对比温度不同但其他条件都相同的实验。实验 I 的温度是 20℃，收集时间为 t1。实验 IV 的温度是 30℃，收集时间为 t4。其他条件（稀硫酸体积、蒸馏水体积、氯化钠质量）都相同。因为温度越高反应越快，收集相同体积气体所需的时间就越短，所以 t1（低温）应该大于 t4（高温）。 (2)要探究“氯化钠的用量对反应速率的影响”，需要保持其他条件（温度、酸的量、水的量）不变，只改变氯化钠的质量。观察表格可知，实验 I、II、III 符合这一要求（氯化钠质量分别为 0、0.5、1.0）。 氯化钠（NaCl）在溶液中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。为了验证是氯离子在起作用，而不是钠离子，通常的控制变量思路是：保持阳离子（Na+）不变，改变阴离子（换成 SO42-），看是否还有加速效果。如果换成硫酸钠后反应速率没有明显变化（或者比加 NaCl 慢），就能说明是Cl-起了促进作用。 (3)① 实验 IV、V、VI 旨在探究“硫酸的溶质质量分数”对反应速率的影响。根据控制变量法，必须保持溶液的总体积相同，只改变硫酸的体积（从而改变浓度）。 实验 IV 的总体积 = 20mL (酸) + 30mL (水) = 50mL。 实验 V 的总体积 = 30mL (酸) + 20mL (水) = 50mL。 因此，实验 VI 的总体积也应为 50mL。即 40 + m = 50，解得 m = 10。 ② 题目已知 t4 > t5 > t6，说明实验 VI 的速率最快，实验 IV 的速率最慢。在实验 IV、V、VI 中，硫酸的体积分别是 20mL、30mL、40mL，对应的浓度依次增大。时间越短（ t6最短），说明速率越快。结论：硫酸浓度越大，反应速率越快。 【实验反思】 ①除了温度、浓度、离子种类外，反应物的接触面积也是影响反应速率的重要因素。将锌片换成锌粉（增大接触面积）会显著加快反应速率。 ②主要运用控制变量法设计实验，比如要探究表面积对实验的影响可以选用相同质量的锌粉和锌粒在20℃、20ml 10%稀硫酸的条件下分别进行实验测定产生相同体积气体所花费的时间 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23．【原创题】(5分) 医疗上常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑。 现取20g某碳酸氢钠样品（杂质既不溶于水也不与酸反应），加入到73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应。请计算： （1）NaHCO3中钠元素与氧元素的质量比为______； （2）该样品中NaHCO3的质量是______； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1）23:48；(2）16.8g；(3)14.4% 【详解】(1）23:48(计算过程：23:(16×3)=23:48） （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，生成NaCl质量为y，生成CO2质量为z。 稀盐酸中溶质质量：73g×10%=7.3g NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑ 84 36.5 58.5 44 x 7.3g y z 解得x=16.8g y=11.7g z=8.8g 碳酸氢钠质量为16.8g。 （3）反应后溶液总质量：16.8g+73g-8.8g=81g 溶质NaCl质量：11.7g 溶质质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.4%。 1 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B A A A C B C C C A C A C 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分） 16．（4分）(1)Fe2O3；(2)；(3)CO2+ H2O = H2CO3；H、C、O 17.（4分）(1)吸附；(2)水（或H2O）；(3) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；(4)10。 18.（5分）(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g;(2)55；(3)C、D、E；51.6； B 19.（5分）(1)(2)丙；(3)c ;(4)分子间有间隙，压强增大，分子间隙减小 (5) 20.（5分）(1)过滤；玻璃棒(2)取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则说明铁粉加过量。；(3)途径①；(4)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 3、 实验题（每空1分） 21.（5分）(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；(2) b；(3) ③(4)吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气(5)燃烧不一定需要氧气（或：二氧化碳也能支持某些物质的燃烧；或：活泼金属引起的火灾不能用二氧化碳扑灭） 22．（7分）(1) >；(2) I、II、III ； Na2SO4（或 KCl、K2SO4 等合理答案）；(3) ① 10 ； ② 其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数（或浓度）越大，反应速率越快【实验反思】①锌片的表面积（或锌的颗粒大小）②选用相同质量的锌粉和锌粒在20℃、20ml 10%稀硫酸的条件下分别进行实验测定产生相同体积气体所花费的时间 四、计算题（共5分） (1）23:48(计算过程：23:(16×3)=23:48）-------1分 （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，生成NaCl质量为y，生成CO2质量为z。 稀盐酸中溶质质量：73g×10%=7.3g NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O+ CO2↑ 84 36.5 58.5 44 x 7.3g y z 解得x=16.8g y=11.7g z=8.8g---------（算出氯化钠、二氧化碳各给1分） 碳酸氢钠质量为16.8g。----------1分 （3）反应后溶液总质量：16.8g+73g-8.8g=81g 溶质NaCl质量：11.7g 溶质质量分数=--------1分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.4%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $