专题06 填空题（18题）气体制备综合考查（抢分专练）（济南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 填空题（18题）气体制备综合考查（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分18 气体制备综合考查 1．(1) ACEF 增大 增大 (2) 吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 2．(1) F 氢气的密度比空气小 (2) 吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3) 羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 3．(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 4．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2) B 思路二 (3) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 12:1 C、H、O、Cl 5．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 吸收生成的二氧化碳 2.4 1：2 2.8 6．(1) BECF AB (2) 红棕色粉末变黑 8g 80% (3) 大于 7．(1) a 饱和碳酸氢钠 D (2) 干燥反应生成的氧气 偏小 1.6 9:8:4 8．(1) ADBF 刚开始通入二氧化碳，二氧化碳的浓度为0 不能 pH变小 (2) FeO 一氧化碳有毒，需要处理尾气，在装置末端加一个点燃的酒精灯 9．(1) 向上 可以控制反应的发生与停止 左 C (2) 干燥氧气（除去氧气中混有的水蒸气） 排出装置内原有的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰测定结果 2.4 5:12:5 10．(1)良好 (2) BC或BE (3) (4)ABC (5) 干燥一氧化碳气体 偏大 在装置末端加一个燃着的酒精灯(合理即可) (6) 800 33.6 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 填空题（18题）气体制备综合考查（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 气体制取 2023年第18题 2024年第18题（2） 2025年第19题实验Ⅰ 气体制取与净化是济南中考化学实验板块的核心考点，近三年稳定出现在第 18、19 题，契合中考“重实验、强操作”的考查规律。试题常结合本地化工尾气处理、泉水保护相关的气体净化情境命题，考查装置选择、反应原理、除杂顺序等核心实验技能，是实验题的基础必得分板块。验证物质组成的探究是中考实验探究核心考点，连续三年考查，侧重物质组成分析与推理，是区分学生探究能力的关键题型。掌握该专题能确保实验题的基础分不丢，为后续探究题筑牢根基，抢分价值突出。 制取部分聚焦氧气、二氧化碳的装置选择、化学方程式书写；净化除杂将结合本地工业废气处理、环境监测等情境，考查洗气装置的连接、试剂选择与误差分析。整体侧重实验操作规范、逻辑推理与方案评价能力，保持 “基础送分、拓展区分” 的特点，情境更贴近实际应用。验证物质组成的实验探究延续情境化探究形式，聚焦实验现象分析、成分推断，强化逻辑推理与方案评价能力考查。 气体净化和除杂 2023年第18题 2024年第18题（1） 2025年第19题实验Ⅱ 验证物质组成的探究 2023年第18题（2）③ 2024年第18题（1）②2025年第19题实验Ⅱ（7） 【高频考点聚焦】 1．气体制取 三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 多功能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 2．气体净化和除杂 气体净化常用的试剂和装置 干燥剂 不可干燥的气体 干燥装置 名称 酸碱性 状态 浓硫酸 酸性 液体 NH3等碱性气体 固体氢氧化钠 碱性 固体 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 除杂试剂 吸收的气体杂质 常用的装置 水 易溶于水的气体，如HCl、NH3 氢氧化钠溶液 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 碱石灰 水蒸气、酸性气体如CO2、SO2、HCl 灼热的氧化铜 还原性气体，如H2、CO等 灼热的铜网 O2 混合气体检验除杂的综合应用 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分，请分析每一部分装置的作用或目的，预测现象及结论。 编号 作用 现象（有以上四种气体） A 检验原气体是否有水 固体由白色变为蓝色 B 检验原气体是否有二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 C 吸收（除去）二氧化碳 ------------------------------------------------ D 检验二氧化碳是否除尽 不变浑浊表示已除尽 E 吸收（除去）水 ------------------------------------------------ F 与氢气或一氧化碳发生还原反应 若硬质玻璃管内固体为氧化铜，则固体由黑变红 若硬质玻璃管内固体为氧化铁，则现象为固体由红变黑 G 检验是否有氢气生成的水 固体由白色变为蓝色 H 检验是否有一氧化碳生成的二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 I 尾气处理 产生蓝色火焰 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 带火星的木条插入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水滴 CH4 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水滴，澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊 NH3 打开瓶盖，闻嗅气体的气味 闻到刺激性的氨味 将用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）伸入瓶内 红色石蕊试纸变蓝（pH试纸测定pH>7） 3．验证物质组成的实验探究 解题关键 依据在元素守恒和质量守恒进行实验 物质的元素组成 依据元素守恒。首先通过实验使其发生化学反应并验证生成物的存在，再依据生成物的元素组成及质量推导被研究物质的元素组成。 物质的成分组成 根据各物质的性质选择合适的试剂进行实验，需要定量分析时，应选择合适的试剂使其转化为易测量的物质，利用化学方程式进行计算。 考查类型 物质 检验方法 现象 解题关键 解题思路 有机物组成定量探究 某有机物完全燃烧测组成 ①称量有机物质量 ②燃烧，用浓硫酸 / 无水 CaCl₂吸收 H₂O，NaOH 溶液吸收 CO₂ ③计算 C、H 元素总质量 吸收装置质量增加 → 一定含 O ①测生成物质量 ②算 C、H 质量 ③与原物质量对比判断 O 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：近三年济南中考气体制备考查，不追装置难题，侧重基础仪器识别、装置选择、操作规范与气体检验，常以经典实验为载体，偶结合本地环保情境设问，难度平缓，贴合教学实际，是稳定的基础得分板块，体现了济南中考 “重基础、强规范” 的鲜明特色。 抢分18 气体制备综合考查 1．（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 2．【新考法·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 3．【新情境·有机物元素组成的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 4．【新情境·化学模型建构】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式______。 ②所选仪器的连接顺序为AEBG，写出装置E中发生反应的化学方程式______。 (2)化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。 ①下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是____。（选填字母序号）    A．将导管放入水中属于“构建封闭体系”    B．将试管放入冰水中不能检查装置气密性 C．用手紧握试管属于“改变压强”    D．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 ②另一同学在设计无明显现象的实验时，建构了如下的思维模型： 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的_____（选填“思路一”或“思路二”）。 (3)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样（除含碳、氢两种元素外，还可能含氧元素、氯元素）的组成进行分析探究实验。（资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体） 小组所选仪器按照“A→→F→→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.93g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①装置A中，制取氧气的化学方程式_______。 ②实验过程中洗气瓶C中产生白色沉淀，请写出发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 C D 反应前质量 200.00g 200.22g 201.11g 反应后质量 201.08g 200.95g 206.39g 根据以上数据计算该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比），该塑料试样的组成元素是____（填元素符号）。 5．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。写出制取二氧化碳反应的化学方程式______。阐述检验二氧化碳已收集满的方法_____。 (2)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。 ②在该装置中，洗气瓶C的作用是_____。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，仪器C质量增加8.8g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，该塑料分子中碳氢原子的个数比为______(填最简整数比)。根据所测数据，可知当W=______时，该塑料中不含其他元素。 6．【新情境·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A．a点加入稀盐酸        B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开活塞        D．bc段石灰石与盐酸停止反应 (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 (3)C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 7．（2026·山东济南·一模）化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据题目要求回答： (1)①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_______。 ②小明同学利用下图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的气体，混合气体应从装置的_______(填“a”或“b”)端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是______(填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。 ③实验室制取氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰)和制取二氧化碳(用石灰石和稀盐酸)相比较，不正确的是_______(填选项序号)。 A．所用药品状态相同  B．都能用向上排空气法收集 C．反应都不需要加热  D．反应原理都是复分解反应 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验(查阅资料显示，该有机物只含C、H、O三种元素)。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5 g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气) 试回答： ①写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 ②装置B的作用是______，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。 ③将4.5 g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2 g，装置D质量增加1.8 g，装置E质量增加9.9 g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为_____g，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 8．【新情境·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 Ⅰ．由图2中_____信息可知，二氧化碳能溶于水； Ⅱ．由图2中150秒后浓度不再变化可推测出：在水中______(填“能”“不能”之一)无限度溶解； Ⅲ．由图3中______信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为_______。 (2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为_______； ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________。 9．【新情境·实验装置的改进与创新】（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳以及二氧化碳的性质检验进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： ①实验室制取的化学方程式为_______，收集二氧化碳时可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法。选择图1装置作发生装置的优点是_______。 ②某小组为验证二氧化碳能产生温室效应，设计的实验装置如图2所示。两个相同的塑料瓶分别收集了空气与二氧化碳，放在阳光下一段时间，红墨水向_______(填“左”或“右”)移动。 ③某小组对不同的吸收剂对的吸收效果进行比较，设计的实验装置如图3所示。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况。 序号 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 略浑浊 C 15 % KOH溶液 30 无明显现象 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是_______(填选项序号)。 (2)木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 ③实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中碳元素的质量为_______g；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。 10．【新情境·跨学科实践】（2026·山东济南·一模）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)在检查装置A的气密性时，若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，则其气密性___________(选填“良好”或“不好”之一)。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (3)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。甲瓶装置内反应的化学方程式为___________。 (4)下列说法不合理的是___________(填序号，不定项)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D．在光照下，水草鱼缸内能初步实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：工业炼铁原理探究 化学兴趣小组用CO(含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) (5)装置B作用是___________，若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，数值会比实际值___________(选填“偏大”“偏小”“无变化”)，从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 (6)该小组为了探索CO还原所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。据图分析可得，用CO炼铁时，还原的温度应不低于___________℃(选填“400”“600”或“800”之一)，则图中：___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 填空题（18题）气体制备综合考查（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 气体制取 2023年第18题 2024年第18题（2） 2025年第19题实验Ⅰ 气体制取与净化是济南中考化学实验板块的核心考点，近三年稳定出现在第 18、19 题，契合中考“重实验、强操作”的考查规律。试题常结合本地化工尾气处理、泉水保护相关的气体净化情境命题，考查装置选择、反应原理、除杂顺序等核心实验技能，是实验题的基础必得分板块。验证物质组成的探究是中考实验探究核心考点，连续三年考查，侧重物质组成分析与推理，是区分学生探究能力的关键题型。掌握该专题能确保实验题的基础分不丢，为后续探究题筑牢根基，抢分价值突出。 制取部分聚焦氧气、二氧化碳的装置选择、化学方程式书写；净化除杂将结合本地工业废气处理、环境监测等情境，考查洗气装置的连接、试剂选择与误差分析。整体侧重实验操作规范、逻辑推理与方案评价能力，保持 “基础送分、拓展区分” 的特点，情境更贴近实际应用。验证物质组成的实验探究延续情境化探究形式，聚焦实验现象分析、成分推断，强化逻辑推理与方案评价能力考查。 气体净化和除杂 2023年第18题 2024年第18题（1） 2025年第19题实验Ⅱ 验证物质组成的探究 2023年第18题（2）③ 2024年第18题（1）②2025年第19题实验Ⅱ（7） 【高频考点聚焦】 1．气体制取 三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 多功能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 2．气体净化和除杂 气体净化常用的试剂和装置 干燥剂 不可干燥的气体 干燥装置 名称 酸碱性 状态 浓硫酸 酸性 液体 NH3等碱性气体 固体氢氧化钠 碱性 固体 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 除杂试剂 吸收的气体杂质 常用的装置 水 易溶于水的气体，如HCl、NH3 氢氧化钠溶液 CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 碱石灰 水蒸气、酸性气体如CO2、SO2、HCl 灼热的氧化铜 还原性气体，如H2、CO等 灼热的铜网 O2 混合气体检验除杂的综合应用 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分，请分析每一部分装置的作用或目的，预测现象及结论。 编号 作用 现象（有以上四种气体） A 检验原气体是否有水 固体由白色变为蓝色 B 检验原气体是否有二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 C 吸收（除去）二氧化碳 ------------------------------------------------ D 检验二氧化碳是否除尽 不变浑浊表示已除尽 E 吸收（除去）水 ------------------------------------------------ F 与氢气或一氧化碳发生还原反应 若硬质玻璃管内固体为氧化铜，则固体由黑变红 若硬质玻璃管内固体为氧化铁，则现象为固体由红变黑 G 检验是否有氢气生成的水 固体由白色变为蓝色 H 检验是否有一氧化碳生成的二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 I 尾气处理 产生蓝色火焰 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 带火星的木条插入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水滴 CH4 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水滴，澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊 NH3 打开瓶盖，闻嗅气体的气味 闻到刺激性的氨味 将用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）伸入瓶内 红色石蕊试纸变蓝（pH试纸测定pH>7） 3．验证物质组成的实验探究 解题关键 依据在元素守恒和质量守恒进行实验 物质的元素组成 依据元素守恒。首先通过实验使其发生化学反应并验证生成物的存在，再依据生成物的元素组成及质量推导被研究物质的元素组成。 物质的成分组成 根据各物质的性质选择合适的试剂进行实验，需要定量分析时，应选择合适的试剂使其转化为易测量的物质，利用化学方程式进行计算。 考查类型 物质 检验方法 现象 解题关键 解题思路 有机物组成定量探究 某有机物完全燃烧测组成 ①称量有机物质量 ②燃烧，用浓硫酸 / 无水 CaCl₂吸收 H₂O，NaOH 溶液吸收 CO₂ ③计算 C、H 元素总质量 吸收装置质量增加 → 一定含 O ①测生成物质量 ②算 C、H 质量 ③与原物质量对比判断 O 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：近三年济南中考气体制备考查，不追装置难题，侧重基础仪器识别、装置选择、操作规范与气体检验，常以经典实验为载体，偶结合本地环保情境设问，难度平缓，贴合教学实际，是稳定的基础得分板块，体现了济南中考 “重基础、强规范” 的鲜明特色。 抢分18 气体制备综合考查 1．（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 【答案】(1) ACEF 增大 增大 (2) 吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为ACEF。故填 ：ACEF。 ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。故填：。 ③反应结束后，装置A中盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大；由方程式可知，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳，溶液净增重56份，所以装置A中溶液质量与反应前相比增大。故填：增大；增大。 （2）①由于盐酸具有挥发性，上述连接顺序中仪器B的作用为吸收氯化氢气体；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，装置D中大玻璃管内的现象是黑色固体逐渐变为红色。故填：吸收氯化氢气体；黑色固体逐渐变为红色。 ②D中质量差是该氧化铜样品中氧化铜失去的氧元素质量，失去氧元素质量=，则氧化铜的质量=，则样品中氧化铜的质量分数=。故填：80.0%。 ③E1的作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止对定量计算造成干扰；若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，水的质量偏大，充分反应后，则计算结果将偏大。故填：偏大。 ④A．氢气热值高，无污染，原料来源广泛，氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，故A正确； B．氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故B错误； C．氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，故C正确； D．物质的结构决定物质的性质，氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同，故D正确。 故选：B。 2．【新考法·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 【答案】(1) F 氢气的密度比空气小 (2) 吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3) 羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 【详解】（1）①收集氢气时，氢气密度比空气小，难溶于水，选用向下排空气法、排水法收集氢气，向下排空气法收集的气体较为干燥，故选应选择的仪器为F；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为。 （2）①上述实验装置中，装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的二氧化碳； ②装置C2 质量增加5.4g为有机物燃烧产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，装置D质量增加13.2 g为有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：5.8g-0.6g-3.6g=1.6g，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为，有机物中x：y：z=，所以一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为3：6：1。 ③如果没有连接装置C1，装置C1的作用是除去氧气中的水分，则计算出的碳元素的质量没有影响。 （3）①由图乙可知，相同时间内羊肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内羊肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是羊肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； ④上述探究活动中，变量只有催化剂不同，其他都相同，说明用到的实验设计方法有控制变量法。 3．【新情境·有机物元素组成的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 【答案】(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置选择装置F，不选择氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠溶液能与氯化氢、二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置A，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BFAE； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用pH试纸； A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氧化钙过量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使溶液显碱性，所以不能用氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氢氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，所以不能用氢氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解，因为碳酸钙难溶于水，即使有碳酸钙剩余，也不会使溶液显碱性，所以可以通过观察碳酸钙是否继续溶解来判断盐酸是否完全反应，从而在不使用指示剂的情况下，使溶液显中性，符合题意。 故选：C； （2）①第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验，所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则洗气瓶的作用是干燥氧气或除去水蒸气； ②该塑料制品含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该塑料制品与氧气充分反应生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，测得装置的质量增加，装置的质量增加，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于该塑料制品中氢元素的质量，即，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料制品中碳元素的质量，即，故该塑料制品中氧元素的质量为；若不连接，会导致增重的质量偏大，则测得生成水的质量偏大，则根据水的质量计算出的塑料制品中氢元素的质量偏大，从而使测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小； （3）①一氧化碳还原某铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，则反应后C中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，即11.2g， 解得，故中1:1； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验方案缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 4．【新情境·化学模型建构】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式______。 ②所选仪器的连接顺序为AEBG，写出装置E中发生反应的化学方程式______。 (2)化学小组的同学在学习过程中，尝试建构思维模型。 ①下图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是____。（选填字母序号）    A．将导管放入水中属于“构建封闭体系”    B．将试管放入冰水中不能检查装置气密性 C．用手紧握试管属于“改变压强”    D．烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 ②另一同学在设计无明显现象的实验时，建构了如下的思维模型： 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的_____（选填“思路一”或“思路二”）。 (3)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样（除含碳、氢两种元素外，还可能含氧元素、氯元素）的组成进行分析探究实验。（资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体） 小组所选仪器按照“A→→F→→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.93g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①装置A中，制取氧气的化学方程式_______。 ②实验过程中洗气瓶C中产生白色沉淀，请写出发生反应的化学方程式______。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 C D 反应前质量 200.00g 200.22g 201.11g 反应后质量 201.08g 200.95g 206.39g 根据以上数据计算该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为____（填最简整数比），该塑料试样的组成元素是____（填元素符号）。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2) B 思路二 (3) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 12:1 C、H、O、Cl 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②装置E中饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （2）①A、将导管放入水中属于“构建封闭体系”，正确。 B、仅将试管放入冰水中，没有改变压强，无法检查气密性，错误。 C、用手紧握试管属于“改变压强”，正确。 D、烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，正确。 故选B。 ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中加入足量盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 该方案是通过检验生成物来证明反应发生，对应思维模型中的思路二。 （3）①装置A中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水，反应的化学方程式为。 ②含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 ③B2装置（浓硫酸）吸收的水的质量=201.08g-200.00g=1.08g 水中氢元素质量=1.08g =0.12g，碳元素质量：D装置（碱石灰）吸收的二氧化碳的质量=206.39g - 201.11g = 5.28g ，二氧化碳中碳元素质量=5.28g=1.44g， 碳、氢元素质量比为1.44g:0.12g=12:1 ，碳、氢元素总质量=1.44g+0.12g=1.56g，C装置质量增加200.95g-200.22g=0.73g（AgCl沉淀），氯元素质量≈0.73g × () ≈0.71g，说明塑料试样含氯元素，碳、氢、氯元素的质量= 1.44g+0.12g+0.71g=2.27g，小于塑料试样质量2.93g，说明塑料中还含有氧元素。 因此该塑料试样的组成元素是C、H、O、Cl。 5．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。写出制取二氧化碳反应的化学方程式______。阐述检验二氧化碳已收集满的方法_____。 (2)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。 ②在该装置中，洗气瓶C的作用是_____。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，仪器C质量增加8.8g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，该塑料分子中碳氢原子的个数比为______(填最简整数比)。根据所测数据，可知当W=______时，该塑料中不含其他元素。 【答案】(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 吸收生成的二氧化碳 2.4 1：2 2.8 【详解】（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→D→B→F； 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭； （2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故洗气瓶C的作用是吸收生成的二氧化碳； ③测得仪器B2质量增加3.6g，即反应生成的水的质量为3.6g，水中氢元素的质量为；仪器C质量增加8.8g，即反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中碳元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，该塑料试样中碳、氢元素的原子个数比为,当W=2.4g+0.4g=2.8g时，该塑料中不含其他元素。 6．【新情境·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A．a点加入稀盐酸        B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开活塞        D．bc段石灰石与盐酸停止反应 (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 (3)C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】(1) BECF AB (2) 红棕色粉末变黑 8g 80% (3) 大于 【详解】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，所用药品为固液混合物且不需要加热，因此发生装置选B； 盐酸中会挥发出氯化氢气体，反应生成的二氧化碳由溶液中逸出会带出水蒸气，所以实验实验室制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂的同时还会使二氧化碳增多，不选氢氧化钠溶液的原因是氢氧化钠也会和二氧化碳反应； 浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，选用浓硫酸除去水蒸气，在气体除杂要把干燥放在最后，防止再次混入水蒸气； 故所选装置的顺序为：BECF； ②生成二氧化碳的方程式见答案； ③实验室使用图1装置进行制备二氧化碳时，先打开活塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，产生气体，由导管逸出（图像中a点之前），收集气体；收集完成之后，关闭活塞（a点），反应继续进行，气体在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，当液面下低于多孔隔板，固液分分离，反应停止（b点）；反应不在发生，试管内气压不变（bc段）；打开活塞（c点），试管内气体逸出，气压减小，长颈漏斗内的液面下降，试管内液面上升（cd段）；气压正常后，试管内液面不再上升。 A.a点是关闭活塞，在这之前就加入的稀盐酸，选项错误； B.cd段试管内液面上升，不是下降，选项错误； C.正确； D.正确。 （2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末为红棕色，铁粉为黑色，所以大玻璃管内的现象是：红棕色粉末变黑； ②根据反应的化学方程式可 可知，大玻璃管内固体减小的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中含有2.4g氧元素，因此氧化铁的质量为：，则固体中铁粉的质量为：，固体中铁元素的质量为： ，所以固体中铁元素的质量分数为： 。 注意：由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，洗气瓶D1增加的质量是原有二氧化碳的质量与反应生成的二氧化碳的质量和，所以不能用“8.8g”进行本题计算。 （3）C8H18完全燃烧后，生成二氧化碳和水，C8H18、CH4分别完全燃烧的方程式和生成二氧化碳的质量关系如下： 、。 由其质量关系可以得出，等质量的两种物质完全燃烧后，C8H18燃烧生成的二氧化碳的质量大。 7．（2026·山东济南·一模）化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据题目要求回答： (1)①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_______。 ②小明同学利用下图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的气体，混合气体应从装置的_______(填“a”或“b”)端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是______(填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。 ③实验室制取氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰)和制取二氧化碳(用石灰石和稀盐酸)相比较，不正确的是_______(填选项序号)。 A．所用药品状态相同  B．都能用向上排空气法收集 C．反应都不需要加热  D．反应原理都是复分解反应 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验(查阅资料显示，该有机物只含C、H、O三种元素)。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5 g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气) 试回答： ①写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 ②装置B的作用是______，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。 ③将4.5 g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2 g，装置D质量增加1.8 g，装置E质量增加9.9 g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为_____g，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 【答案】(1) a 饱和碳酸氢钠 D (2) 干燥反应生成的氧气 偏小 1.6 9:8:4 【详解】（1）①略； ②利用甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的气体，混合气体应从装置的a端进入，这样可使气体与溶液充分接触，净化的比较充分； 饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且不吸收二氧化碳，氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，故该洗气瓶中盛放的试剂应该是饱和碳酸氢钠溶液； ③A、两者所用药品均是固体和液体，状态相同，正确； B、二氧化碳和氧气的密度均比空气大，均可用向上排空气法收集，正确； C、这两个反应的反应条件均是常温，均不需要加热，正确； D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，错误。 （2）①装置A的作用是制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气； ②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，作用是：干燥反应生成的氧气； 若实验时未连接装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得生成水的质量偏大，计算出的氢元素的质量偏大，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将偏小； ③装置B增加的质量为气体从A装置中携带出的水蒸气的质量，装置D增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为9.9g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该有机物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，该有机物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则该有机物中氧元素的质量为：4.5g-2.7g-0.2g=1.6g； 该有机物样品中C、H、O原子的个数比为：。 8．【新情境·数字化实验的探究】（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。 Ⅰ．由图2中_____信息可知，二氧化碳能溶于水； Ⅱ．由图2中150秒后浓度不再变化可推测出：在水中______(填“能”“不能”之一)无限度溶解； Ⅲ．由图3中______信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为_______。 (2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物()的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接(、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 中浓硫酸 E中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g ①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为_______； ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________。 【答案】(1) ADBF 刚开始通入二氧化碳，二氧化碳的浓度为0 不能 pH变小 (2) FeO 一氧化碳有毒，需要处理尾气，在装置末端加一个点燃的酒精灯 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，发生装置为固液常温型，选择A，饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出来的氯化氢，浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，选择F，因此连接顺序为ADBF。 ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ③Ⅰ．由图2可知，刚开始通入二氧化碳，二氧化碳的浓度为0，说明二氧化碳能溶于水。 Ⅱ．由图2中150秒后CO2浓度不再变化可推测出，CO2在水中不能无限度溶解。 Ⅲ．由图3中溶液的pH变小信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为。 （2）①由题意知 铁的氧化物的化学式为FeO。 ②一氧化碳有毒，需要处理尾气，在装置末端加一个点燃的酒精灯。 9．【新情境·实验装置的改进与创新】（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳以及二氧化碳的性质检验进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： ①实验室制取的化学方程式为_______，收集二氧化碳时可以用_______(填“向上”或“向下”)排空气法。选择图1装置作发生装置的优点是_______。 ②某小组为验证二氧化碳能产生温室效应，设计的实验装置如图2所示。两个相同的塑料瓶分别收集了空气与二氧化碳，放在阳光下一段时间，红墨水向_______(填“左”或“右”)移动。 ③某小组对不同的吸收剂对的吸收效果进行比较，设计的实验装置如图3所示。将以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况。 序号 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 略浑浊 C 15 % KOH溶液 30 无明显现象 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是_______(填选项序号)。 (2)木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 ③实验前先通一会儿氮气的目的是_______。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中碳元素的质量为_______g；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。 【答案】(1) 向上 可以控制反应的发生与停止 左 C (2) 干燥氧气（除去氧气中混有的水蒸气） 排出装置内原有的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰测定结果 2.4 5:12:5 【详解】（1）① 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，因此用向上排空气法收集；图1装置带多孔塑料板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内气压增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止； ②二氧化碳的温室效应比空气强，右侧二氧化碳瓶温度升高更多，气压更大，因此红墨水被压向左侧，向左移动； ③相同条件下，若吸收剂吸收二氧化碳效果越好，逸出到烧杯澄清石灰水的二氧化碳越少，现象越不明显，C组澄清石灰水无明显现象，说明二氧化碳几乎全部被KOH溶液吸收，因此吸收效果最好的是C； （2）① 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：； ② 反应制取的氧气混有水蒸气，后续需要测定木糖醇燃烧生成水的质量，因此B中干燥剂的作用是干燥氧气，除去氧气中的水蒸气，避免影响实验结果； ③ 装置内原空气含有水蒸气和二氧化碳，会导致测定生成水和二氧化碳的质量出现误差，因此实验前通氮气排尽装置内原空气，防止干扰； ④ 装置D中浓硫酸吸收燃烧生成的水，装置E中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E干扰测定，因此生成二氧化碳的质量为E的增重8.8g，生成水的质量为D的增重4.32g： 碳元素全部来自二氧化碳，因此碳元素质量：；氢元素全部来自水，因此氢元素质量：；氧元素质量：； 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 10．【新情境·跨学科实践】（2026·山东济南·一模）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)在检查装置A的气密性时，若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，则其气密性___________(选填“良好”或“不好”之一)。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (3)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。甲瓶装置内反应的化学方程式为___________。 (4)下列说法不合理的是___________(填序号，不定项)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D．在光照下，水草鱼缸内能初步实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：工业炼铁原理探究 化学兴趣小组用CO(含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) (5)装置B作用是___________，若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，数值会比实际值___________(选填“偏大”“偏小”“无变化”)，从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 (6)该小组为了探索CO还原所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。据图分析可得，用CO炼铁时，还原的温度应不低于___________℃(选填“400”“600”或“800”之一)，则图中：___________。 【答案】(1)良好 (2) BC或BE (3) (4)ABC (5) 干燥一氧化碳气体 偏大 在装置末端加一个燃着的酒精灯(合理即可) (6) 800 33.6 【详解】（1）在检查装置A的气密性时，将右侧导管插入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，则若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，即出现气泡，则其气密性良好； （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，则收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）甲瓶装置内反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）A、盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，但形成的盐酸还会会发出少量氯化氢，无法起到净化二氧化碳的作用；同时可通过观察水中气泡产生的快慢，观察二氧化碳的产生速率，符合题意； B、乙瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故溶液中的pH应减小，符合题意； C、为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，符合题意； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，不符合题意。 故选ABC； （5）装置B中浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，其作用是：干燥一氧化碳气体； 若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，一氧化碳气体中含有的少量二氧化碳会被D装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的氧化铁的质量偏大，则计算出的样品中氧化铁的质量分数偏大； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球； （6）由图可知，用CO炼铁时，还原的温度应不低于800℃，此时得到的产物才是铁； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最后得到铁的质量与48g氧化铁中铁元素的质量相等，则最后得到铁的质量为：，即x=33.6。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $