压轴04 气体的制取、检验与净化的6大核心考向（压轴题专练）（山东专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴04 气体的制取、检验与净化的五大核心考向 命题预测 山东省化学中考中气体相关内容是必考核心考点，重点集中在气体制取原理、装置选择、检验与除杂，在中考化学中占比约12%-15%，是实验板块的核心内容，直接影响整体得分。命题趋势贴合“基础扎实、情境创新、综合应用”的特点，侧重考查核心知识点的灵活运用，兼顾基础送分与压轴区分。考查方式以选择题、填空题、实验探究题为核心，基础专题侧重直接考查原理与装置，中档及压轴题侧重情境化、创新性和综合性，常结合装置改进、气体检验与除杂综合考查。复习策略需遵循“先基础后综合、先规范后提升”，牢记核心原理与操作细节，针对性突破易错点，强化实验语言与答题规范，结合真题专项训练。注意事项需规避装置选择、检验与验满混淆等常见错误，规范书写化学方程式，明确实验操作目的与步骤，兼顾计算准确性，适配中考评分标准，提升应试得分率。 高频考法 1.气体制取原理与装置选择 2.气体制取装置的改进与创新 3.气体检验与鉴别 4.气体净化与干燥 5.气体制取、检验与净化综合应用 知识·技法·思维 考向01 气体制取原理与装置选择 1．气体制取的原理 Ⅰ.氧气的实验室制取 Ⅱ.二氧化碳的实验室制取 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅲ.氢气的实验室制取 Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 2．发生装置的选择依据 实验装置图 反应物状态 固体+固体 固体+液体 反应条件 加热 不加热 适用制取 的气体 ①加热高锰酸钾制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ②实验室制取氢气 ③实验室制取二氧化碳 2．收集装置的选择依据 收集装置（气体的密度和溶解度）       排水集气法：适合溶解性小，不与水反应的气体 向上排空气法：适合密度大于空气的气体 向下排空气法：适合密度小于空气的气体     排水法：气体从短管进集气瓶，水从长管排出 密度比空气大的气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 密度比空气小的气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 考向02 气体制取装置的改进与创新 1．发生装置的改进及优点 装置图 装置特点 安装简单 便于添加液体 控制反应速率 控制反应的发生和停止 控制反应速率 适用范围 用于制取少量气体 用于平稳反应，并制取较多气体 用于剧烈反应，并制取较多气体 用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 用于剧烈反应，并制取较多气体，且便于定量分析 2．收集装置的改进及优点 Ⅰ.排油法收集气体 ①能收集到较纯净的气体，油层可隔绝气体与水接触，避免气体溶于水或与水反应（适用于 CO₂等能溶于水的气体），解决排水法的局限性 ②可通过量筒直接读取收集到的气体体积，无需额外测量工具，操作简便且读数直观 考向03 气体检验与鉴别 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 考向04 气体净化与干燥 1.实验装置 洗气瓶、U形干燥管、球型干燥管如下图所示。 洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。U形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。 2．气体的净化 将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。 气体净化常用的试剂 物质状态 依据 举例 主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气 依据：浓硫酸具有吸水性 CO2/H2/O2(水蒸气)—通过浓硫酸 主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2) 依据：碱溶液能与酸性气体反应 CO/N2/O2(CO2)——先通过氢氧化钠 　　　　 溶液，再通过浓硫酸 杂质为具有还原性的气体(如CO、H2) 依据：杂质气体具有还原性 CO2(CO/H2)——通过灼热的氧化铜或氧化铁，再通过浓硫酸(只有H2需要，CO不需要) 【补充】其他气体的除杂方法： ①N2(O2)——通过灼热的铜网 ②CO2(HCl)——先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 ③H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 除杂试剂的选择，要根据从某气体中除掉某杂质气体而定，原则是既不能与原气体反应，又能去掉其 中的杂质气体，还不能引进新的气体杂质。 3.气体的干燥 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程就是气体的干燥。 常见的干燥剂 干燥剂 干燥的气体 不能干燥的气体 浓H2SO4 O2、H2、CO、CO2、HCl等气体 NH3 硫酸铜粉末 O2、H2、CO等气体 ———————— CaCl2 O2、H2、CO2、CO、HCl等气体 ———————— 碱石灰（CaO和NaOH混合物） O2、H2、CO、NH3等气体 CO2、SO2、HCl等气体 选择干燥剂必须只能吸收水蒸气，而不能与被干燥的气体发生反应。 4.除杂和干燥的先后顺序： Ⅰ.若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后； Ⅱ.若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。 考向05 气体制取、检验与净化综合应用 1.洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序 Ⅰ.用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出； Ⅱ.用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 2.检验多种气体的先后顺序 Ⅰ.有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。 Ⅱ.如被检验的气体中是否含有二氧化碳和水蒸气时，应先检验水（用无水硫酸铜检验），后检验二氧化碳（用 检验），最后干燥水（用浓硫酸干燥）。 3.记住常见物质的特征反应 Ⅰ.CO2能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。 Ⅱ.要验证H2和CO等还原性气体，可先将净化后的气体通过灼热的氧化铁或者氧化铜，再检验其产物。 Ⅲ.检验H2的存在是通过其与CuO反应生成H2O，检验H2O时一定要将产物先通过无水硫酸铜检验。 Ⅳ.要验证CO和CO2的混合气体，可先将混合气体通入澄清石灰水，检验后通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后通过灼热的氧化铜或氧化铜，再检验是否有二氧化碳生成。 4.混合气体检验除杂的综合应用 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分，请分析每一部分装置的作用或目的，预测现象及结论。 编号 作用 现象（有该物质） A 检验原气体是否有水 固体由白色变为蓝色 B 检验原气体是否有二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 C 吸收（除去）二氧化碳 ------------------------------------------------ D 检验二氧化碳是否除尽 不变浑浊表示已除尽 E 吸收（除去）水 ------------------------------------------------ F 与氢气或一氧化碳发生还原反应 若硬质玻璃管内固体为氧化铜，则固体由黑变红 若硬质玻璃管内固体为氧化铁，则现象为固体由红变黑 G 检验是否有氢气生成的水 固体由白色变为蓝色 H 检验是否有一氧化碳生成的二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 I 尾气处理 产生蓝色火焰 典例·靶向·突破 考向01 气体的制取原理与装置选择 例1【重点考查——气体制取装置的选择（2026·山东日照·一模）根据下列装置图，回答有关问题： 资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中； ②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的气体。 (1)图1中标号仪器的名称：①___________。 (2)用A装置制取氧气，化学方程式为___________，收集较纯净的氧气可以选择___________(从A到F中选填装置编号)。 (3)实验室制取CO2，选用C装置的优点为___________；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是___________ (选填字母)。 A． a→b→d→c    B． b→a→c→d    C． d→c→a→b    D． c→d→b→a (4)为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是___________(序号可重复选用)。 ①从b端通氮气                    ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳            ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A．④②①③ B．④③①②③ C．④①③①②③ 考向解码 本专题内容为山东省中考必考重点内容，常考题型为选择题、填空题，是中考基础送分题。重点考查三大气体的制取化学方程式、发生与收集装置的选择，以及装置细节辨析。解题策略：牢记反应物状态、反应条件决定发生装置，气体密度、溶解性决定收集装置，熟练默写易错方程式并注意配平与条件标注。解答要点：准确区分固固加热型与固液不加热型装置的适用场景，明确长颈漏斗与分液漏斗的差异、试管口棉花的作用，规范书写化学方程式，避免漏标气体符号，确保基础知识点无遗漏，贴合山东中考“基础送分+细节区分”的特点。 【变式探究】（2026·山东·一模）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用___________(填字母)装置来收集。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 考向02 气体制取装置的改进与创新 例2【新考法——气体制取装置创新】（2026·山东青岛·一模）下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是___________(选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用为___________。 (3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是___________，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的___________(填化学符号)。 (4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到___________现象，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 考向解码 本专题常考题型为填空题、实验探究题，属于中考中档题。重点考查简易装置改进、多功能瓶应用、反应速率控制及装置优点描述，贴合山东中考情境化、创新性命题趋势。解题策略：掌握多功能瓶“排水短进长出、排空气法密度大长进短出”的规律，理解启普发生器及简易替代装置的工作原理，学会分析装置改进的核心目的。解答要点：规范描述装置优点（节约药品、操作简便等），准确判断导管进出方向，结合反应需求选择合适的改进装置，能结合情境说明改进的合理性，提升思维灵活度，适配中考装置设计与评价类设问。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 (1)用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有______。 (2)用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是______，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤：①烘干②过滤③洗涤④溶解，正确的操作顺序是______(填序号)。 (3)用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)选择发生装置需要考虑______。 考向03 气体检验与鉴别 例3【新情境——气体成分分析与传统文化相结合】（25-26九年级上·山东枣庄·期中）宋朝王希孟的《千里江山图》以青绿山水为主调，描绘壮丽山河，为中国青绿山水画巅峰之作。画作使用了石青、石绿、砗磲粉等传统颜料，已知石绿主要成分为含铜元素的化合物，兴趣小组对石绿的成分及形成进行了实验探究。回答下列问题： 【查阅资料】 资料1： CuCO3受热时会分解生成CuO和CO2，Cu（OH）2受热时会分解生成CuO和H2O。 资料2：白色的无水硫酸铜（CuSO4）固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的成分是怎样的？ 【做出猜想】猜想①只含CuCO3；猜想②只含Cu（OH）2；猜想③含有CuCO3和Cu（OH）2。 【实验验证】用图1所示装置，定性探究固体的成分。 (1)按气流方向填写图1中装置的正确顺序为______，实验中观察到装置A中固体由绿色变为黑色，装置B中液体变浑浊，装置C中现象为______，验证出猜想③是正确的。 (2)若在B装置前加防倒吸装置，应选择图2中的装置是______（填“甲”或“乙”）。 (3)石绿可用xCuCO3 • yCu（OH）2表示，也可用Cu2（OH）2CO3表示，则x∶y＝______。 (4)《本草纲目》载：铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿。形成石绿的符号表达式为______。 考向解码 气体检验与鉴别是中考高频考点。重点考查单一气体的检验方法、混合气体的检验顺序，以及检验与验满的区分，侧重实验逻辑与语言规范。解题策略：牢记三种基础气体的检验方法，遵循混合气体“先除干扰、再验目标”的原则，区分检验与验满的操作细节。解答要点：检验时操作、现象、结论表述完整，如检验CO₂需将澄清石灰水伸入瓶内，验满则放在瓶口；混合气体检验需合理排序，避免干扰，准确描述实验现象，杜绝检验方法混淆，贴合山东中考注重实验逻辑的命题特点。 【变式探究】（25-26九年级上·山东烟台·月考）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' (1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）：____。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为________（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛________溶液的装置，其作用是_________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是__________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 考向04 气体净化与干燥 例4【新考法——其他气体的净化与除杂】（25-26九年级上·山东青岛·自主招生）在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 (1)若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） (2)若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 (3)若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 (4)在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 考向解码 气体的净化与除杂属于中考中档难点。重点考查除杂试剂选择、干燥剂适配、净化与干燥顺序，核心是除杂原则的应用。解题策略：牢记“不除目标、不引新杂”的除杂原则，区分酸性、碱性、中性干燥剂的适用范围，明确“先除杂、后干燥”的顺序。解答要点：根据杂质种类选择合适试剂，如CO₂中混有HCl用饱和碳酸氢钠溶液，避免用氢氧化钠溶液引入新杂质；选择干燥剂时兼顾气体性质，不发生反应，规范说明试剂选择理由，准确判断净化顺序，降低失分率。 【变式探究】（25-26九年级上·山东济南·期末）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为A-E-F，选择A作为该发生装置的依据是__________、___________；E装置在实验中的作用是__________；写出A装置中反应的化学方程式为__________。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选装置的连接顺序为__________（填写装置字母序号）。 ②C中反应的化学方程式为__________。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量__________（填“变小”“变大”“不变”之一）。 (3)化学小组的同学用CO（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，取12 g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳和水蒸气），进行实验（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器的作用为__________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 E D 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%）。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是__________。 考向05 气体制取、检验与净化综合应用 例5【重点考查——气体的检验、净化、除杂与定量分析】（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 考向解码 气体制取、检验与净化综合应用为实验探究压轴题，难度偏上。重点考查完整实验流程设计、装置连接顺序、实验现象分析、实验评价与误差分析，综合考查前四个专题的核心知识点。解题策略：梳理“制取—净化—检验—收集—尾气处理”的完整流程，明确导管进出方向和试剂先后顺序，学会分析实验优缺点与误差原因。解答要点：规范设计实验流程，准确描述不同阶段的实验现象，结合中考评分标准，完整表述实验评价与改进方案，分析误差（如气体不纯）的具体原因，提升综合应用与实验探究能力，适配山东中考压轴题考法。 【变式探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 1．（25-26九年级上·山东德州·期末）某小组同学查阅相关资料显示二氧化锰、氧化铜粉末均可在过氧化氢分解制氧气的实验时作催化剂，同学们进行了实验并运用数字化实验装置(如图甲)测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化(如图乙)，下列说法正确的是 A．二氧化锰在过氧化氢分解制氧气时，反应前后质量和性质不变 B．比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 C．比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 D．曲线①在60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快导致气压过大，橡胶塞被弹出 2．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 3．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在只需观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 4．（2026·山东日照·一模）碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称铜绿，受热时完全分解会生成三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正确的是 A．上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④② B．装置①中的固体由绿色逐渐变黑，证明有新物质生成 C．铜绿受热完全分解的化学方程式为 D．选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 5．（2026·山东枣庄·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A．③中变黑，说明①中有生成 B．④中变浑浊，说明①中有生成 C．取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D．装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 6．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示，有关说法正确的是 A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止 C．对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状固体反应时产生的气体质量较多 D．从图中可以看出，粉末状的固体反应更快一些，但反应结束后生成的气体质量相同 7．（25-26九年级上·山东济宁·期末）下列气体的检验方法错误的是 选项 被检验的气体 检验方法 A O2 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃 B CO2 将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭 C H2 点燃气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 D CO 将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·山东聊城·一模）用CO（含少量和水蒸气）测定某样品（杂质为固体且不反应）中的质量分数（反应方程式为）。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，假设发生的化学反应都充分反应。在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15 g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2 g，装置D质量增加8.8 g。下列分析不正确的是 A．装置B的作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 B．反应后装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为8.4g C．该样品中的质量分数约为77.3% D．从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置 9．（25-26九年级下·山东临沂·月考）下列实验方法能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究二氧化碳能否与水反应 实验方案 实验目的 C．干燥并收集氧气 D．将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A Cu CuO 通入足量的氧气并加热 B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥 D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·陕西西安·模拟预测）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A．装入试剂 B．制备氧气 C．收集氧气 D．回收MnO2 12．（2025·山东淄博·二模）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·山东泰安·二模）下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 14．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 15．（2025·山东东营·一模）已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 16．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 A．用排空气法收集二氧化碳气体——气体从a端通入 B．检验气体——瓶内盛放溶液，气体从a端通入 C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放稀硫酸，气体从a端通入 D．用排水法收集氧气——瓶内装满水，气体从a端通入 17．（24-25九年级上·山东·期中）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3●3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是 A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 C．乙中的水有除杂、降温的作用 D．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 18．（25-26九年级上·山东临沂·期末）闵恩泽院士曾说：“催化剂是化学炼金术师的点金石，它能够点石成金，变废为宝。”项目组同学利用下列四组实验对催化剂进行探究，相关说法正确的是 ①甲实验结束后可用过滤的方法回收二氧化锰 ②乙实验压强变化曲线a、b最终一致的原因是猪肝泥和土豆泥的质量相同 ③丙实验可探究不同浓度的溶液对催化剂催化效果的影响 ④丁实验可证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 A．①③④ B．②④ C．①③ D．① 19．（25-26九年级上·四川成都·月考）某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A．ab段试管液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．点的对应操作为关闭弹簧夹 D．该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 20．（25-26九年级下·山东日照·开学考试）无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应2FeCl3+H22FeCl2+2HCl(气)，利用如下装置制备无水FeCl2(部分夹持装置略，所加药品均足量)。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。下列说法错误的是 A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1 C．装置丙和戊中生石灰作用不同 D．关闭K1后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“” 21．（2026·山东枣庄·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： (1)实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 (2)实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 22．（25-26九年级下·山东临沂·月考）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应方程式是_______。 (3)实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 23．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 24．（2026·山东济宁·模拟预测）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答下列问题： (1)仪器m的名称___________； (2)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，写出反应的化学方程式___________；实验室选择装置E收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________；将装置F胶头滴管中的 NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是___________； (3)一氧化氮(NO)是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸反应制取NO时，发生装置应选___________(填字母)；若用D装置收集NO，气体应从___________(填字母)端通入。 25．（25-26九年级下·山东烟台·月考）探究二氧化碳的制取与性质： 根据下列实验装置图，回答（1）—（2）问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用C装置收集时，气体应从______端通入(填“a”或“b”)，写出实验室制取的化学方程式______。 (3)若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_____。 (4)下列反应均能生成。 A．木炭燃烧    B．碳酸钠与稀硫酸反应    C．石灰石高温分解    D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是______(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_______、_______(写两条)。 (5)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占20%，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______。 (6)如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为________。 ②通入后可观察到的现象为_______。 (7)小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是_____(填字母)。 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 (8)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的有_______(填字母)。 A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具 26．（25-26九年级下·山东济宁·月考）实验是化学研究物质的一种重要方法。 (1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是___________。 (2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速地获得氨气。生石灰与水反应过程中的能量变化可以___________(填“增大”或“降低”)氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是___________(填序号)。 (3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示： 已知：AlN性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。 ①制备AlN的化学反应方程式为___________； ②装置B、C组合的作用是___________； ③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的___________溶解，过滤、洗涤、干燥即可。 27．（2026·山东青岛·一模）兴趣小组同学在实验室制备。 过氧化锶()可用作分析试剂、漂白剂等，其中为价。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，与酸作用生成。 方法Ⅰ．甲同学利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图： 已知：。 (1)按气流从左到右的流向，制备的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 (2)在空气中会变质生成碳酸盐和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (3)连接好装置进行实验，将以下实验步骤补充完整：①___________；②在相应装置中装入药品；③打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中；④点燃酒精灯加热硬质玻璃管中的；⑤先___________，再___________，结束实验。 方法Ⅱ．乙同学通入中和反应生成的，制备，实验装置如图。 (4)仪器X的作用是___________；写出该方法制备的化学方程式___________。 (5)实验结束后，蒸发浓缩、___________、洗涤干燥后得到较为纯净的。 28．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）碳酸镧(化学式量为458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题： I．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备 (1)装置接口的连接顺序为F→______→C。 (2)装置中盛放的试剂为______溶液。 (3)装置中用球形干燥管的主要目的是______。 (4)在装置中需要先通入的气体是______(填化学式)。请解释其原因____； (5)写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______。 II．碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧 现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 (6)①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g，试分析该过程中生成沉淀的最大值为____g(结果保留小数点后一位)。 ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。 III.测定中是否含有 （氧化镧的化学式量为326）。 兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含 ，并测定水合碳酸镧 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 ，将装有试剂的装置C称重，记为 ，按图示连接好装置进行实验。 实验步骤： ①打开 、 和 ，缓缓通入； ②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 ，通入 数分钟后，冷却到室温，关闭 和 ，称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 （此时装置A中为）。称量装置C，记为 。 (7)实验步骤②中关闭_____，打开______(填写止水夹代号)。 (8)装置D的作用是______。 (9)据实验记录，当______，说明制得的样品中不含有。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_____(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。 29．（25-26九年级上·山东德州·期末）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： (1)仪器a的名称是________。 (2)在方框A中应选择________（填“”或“”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；B装置中的碱石灰的作用是干燥气体。 (3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是________，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为________。 (4)D装置中的实验现象为________；E装置中澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）： (5)F装置的作用是________。 30．（2025·山东日照·三模）根据下列装置图回答问题。 (1)写出编号仪器的名称：①_______。 (2)实验室用如图1中A装置制氧气，反应的化学方程式为_______，欲用F装置收集氧气，则氧气应从导管口_______（选填“c”或“d”）端通入。 (3)实验室用如图1中B装置制取二氧化碳气体，欲用E装置收集该气体，则检验该气体收集满的方法是_______。 (4)实验室用如图2所示装置完成下面的实验。 【实验一】探究燃烧条件：B中盛木炭粉 ①由A处通一段时间后，加热B，B、C中均无明显变化；②待B处冷却至室温，由A处通入一段时间，B、C中均无明显变化；③由A处继续通入，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 对比步骤①和步骤③的现象可知可燃物燃烧的条件是_______； 【实验二】探究与金属氧化物反应 ②已知：氢氧化钠溶液能吸收，不能吸收。为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，在D处连接如图装置，其中最合理的_______（填字母序号）； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 气体的制取、检验与净化的五大核心考向 命题预测 山东省化学中考中气体相关内容是必考核心考点，重点集中在气体制取原理、装置选择、检验与除杂，在中考化学中占比约12%-15%，是实验板块的核心内容，直接影响整体得分。命题趋势贴合“基础扎实、情境创新、综合应用”的特点，侧重考查核心知识点的灵活运用，兼顾基础送分与压轴区分。考查方式以选择题、填空题、实验探究题为核心，基础专题侧重直接考查原理与装置，中档及压轴题侧重情境化、创新性和综合性，常结合装置改进、气体检验与除杂综合考查。复习策略需遵循“先基础后综合、先规范后提升”，牢记核心原理与操作细节，针对性突破易错点，强化实验语言与答题规范，结合真题专项训练。注意事项需规避装置选择、检验与验满混淆等常见错误，规范书写化学方程式，明确实验操作目的与步骤，兼顾计算准确性，适配中考评分标准，提升应试得分率。 高频考法 1.气体制取原理与装置选择 2.气体制取装置的改进与创新 3.气体检验与鉴别 4.气体净化与干燥 5.气体制取、检验与净化综合应用 知识·技法·思维 考向01 气体制取原理与装置选择 1．气体制取的原理 Ⅰ.氧气的实验室制取 Ⅱ.二氧化碳的实验室制取 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅲ.氢气的实验室制取 Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 2．发生装置的选择依据 实验装置图 反应物状态 固体+固体 固体+液体 反应条件 加热 不加热 适用制取 的气体 ①加热高锰酸钾制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ②实验室制取氢气 ③实验室制取二氧化碳 2．收集装置的选择依据 收集装置（气体的密度和溶解度）       排水集气法：适合溶解性小，不与水反应的气体 向上排空气法：适合密度大于空气的气体 向下排空气法：适合密度小于空气的气体     排水法：气体从短管进集气瓶，水从长管排出 密度比空气大的气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 密度比空气小的气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 考向02 气体制取装置的改进与创新 1．发生装置的改进及优点 装置图 装置特点 安装简单 便于添加液体 控制反应速率 控制反应的发生和停止 控制反应速率 适用范围 用于制取少量气体 用于平稳反应，并制取较多气体 用于剧烈反应，并制取较多气体 用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 用于剧烈反应，并制取较多气体，且便于定量分析 2．收集装置的改进及优点 Ⅰ.排油法收集气体 ①能收集到较纯净的气体，油层可隔绝气体与水接触，避免气体溶于水或与水反应（适用于 CO₂等能溶于水的气体），解决排水法的局限性 ②可通过量筒直接读取收集到的气体体积，无需额外测量工具，操作简便且读数直观 考向03 气体检验与鉴别 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 考向04 气体净化与干燥 1.实验装置 洗气瓶、U形干燥管、球型干燥管如下图所示。 洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。U形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。 2．气体的净化 将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。 气体净化常用的试剂 物质状态 依据 举例 主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气 依据：浓硫酸具有吸水性 CO2/H2/O2(水蒸气)—通过浓硫酸 主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2) 依据：碱溶液能与酸性气体反应 CO/N2/O2(CO2)——先通过氢氧化钠 　　　　 溶液，再通过浓硫酸 杂质为具有还原性的气体(如CO、H2) 依据：杂质气体具有还原性 CO2(CO/H2)——通过灼热的氧化铜或氧化铁，再通过浓硫酸(只有H2需要，CO不需要) 【补充】其他气体的除杂方法： ①N2(O2)——通过灼热的铜网 ②CO2(HCl)——先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 ③H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 除杂试剂的选择，要根据从某气体中除掉某杂质气体而定，原则是既不能与原气体反应，又能去掉其 中的杂质气体，还不能引进新的气体杂质。 3.气体的干燥 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程就是气体的干燥。 常见的干燥剂 干燥剂 干燥的气体 不能干燥的气体 浓H2SO4 O2、H2、CO、CO2、HCl等气体 NH3 硫酸铜粉末 O2、H2、CO等气体 ———————— CaCl2 O2、H2、CO2、CO、HCl等气体 ———————— 碱石灰（CaO和NaOH混合物） O2、H2、CO、NH3等气体 CO2、SO2、HCl等气体 选择干燥剂必须只能吸收水蒸气，而不能与被干燥的气体发生反应。 4.除杂和干燥的先后顺序： Ⅰ.若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后； Ⅱ.若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。 考向05 气体制取、检验与净化综合应用 1.洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序 Ⅰ.用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出； Ⅱ.用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。 2.检验多种气体的先后顺序 Ⅰ.有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。 Ⅱ.如被检验的气体中是否含有二氧化碳和水蒸气时，应先检验水（用无水硫酸铜检验），后检验二氧化碳（用 检验），最后干燥水（用浓硫酸干燥）。 3.记住常见物质的特征反应 Ⅰ.CO2能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。 Ⅱ.要验证H2和CO等还原性气体，可先将净化后的气体通过灼热的氧化铁或者氧化铜，再检验其产物。 Ⅲ.检验H2的存在是通过其与CuO反应生成H2O，检验H2O时一定要将产物先通过无水硫酸铜检验。 Ⅳ.要验证CO和CO2的混合气体，可先将混合气体通入澄清石灰水，检验后通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后通过灼热的氧化铜或氧化铜，再检验是否有二氧化碳生成。 4.混合气体检验除杂的综合应用 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分，请分析每一部分装置的作用或目的，预测现象及结论。 编号 作用 现象（有该物质） A 检验原气体是否有水 固体由白色变为蓝色 B 检验原气体是否有二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 C 吸收（除去）二氧化碳 ------------------------------------------------ D 检验二氧化碳是否除尽 不变浑浊表示已除尽 E 吸收（除去）水 ------------------------------------------------ F 与氢气或一氧化碳发生还原反应 若硬质玻璃管内固体为氧化铜，则固体由黑变红 若硬质玻璃管内固体为氧化铁，则现象为固体由红变黑 G 检验是否有氢气生成的水 固体由白色变为蓝色 H 检验是否有一氧化碳生成的二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 I 尾气处理 产生蓝色火焰 典例·靶向·突破 考向01 气体的制取原理与装置选择 例1【重点考查——气体制取装置的选择（2026·山东日照·一模）根据下列装置图，回答有关问题： 资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中； ②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的气体。 (1)图1中标号仪器的名称：①___________。 (2)用A装置制取氧气，化学方程式为___________，收集较纯净的氧气可以选择___________(从A到F中选填装置编号)。 (3)实验室制取CO2，选用C装置的优点为___________；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接的顺序正确的是___________ (选填字母)。 A． a→b→d→c    B． b→a→c→d    C． d→c→a→b    D． c→d→b→a (4)为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是___________(序号可重复选用)。 ①从b端通氮气                    ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳            ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A．④②①③ B．④③①②③ C．④①③①②③ 【答案】(1)锥形瓶 (2) F (3) 可以控制反应的发生和停止 C (4)B 【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。 （2）A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水，则若想收集较纯净的氧气，收集装置选排水法收集装置，即装置F。 （3）装置C可通过活塞的开闭，使固体药品和液体药品接触或分离，从而可以控制反应的发生和停止；由于盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且除杂、干燥时气体应长进短出，则连接顺序为d→c→a→b，故选C。 （4）若想验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，则先将干燥的石蕊纸花放在广口瓶中，通入二氧化碳，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再通氮气除去其中的二氧化碳，加入水，纸花也不变色，说明水不能使石蕊变色，再通入二氧化碳，纸花变红色，则说明二氧化碳和水混合在一块后会变色，即二氧化碳和水能反应，故选B。 考向解码 本专题内容为山东省中考必考重点内容，常考题型为选择题、填空题，是中考基础送分题。重点考查三大气体的制取化学方程式、发生与收集装置的选择，以及装置细节辨析。解题策略：牢记反应物状态、反应条件决定发生装置，气体密度、溶解性决定收集装置，熟练默写易错方程式并注意配平与条件标注。解答要点：准确区分固固加热型与固液不加热型装置的适用场景，明确长颈漏斗与分液漏斗的差异、试管口棉花的作用，规范书写化学方程式，避免漏标气体符号，确保基础知识点无遗漏，贴合山东中考“基础送分+细节区分”的特点。 【变式探究】（2026·山东·一模）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：___________。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是___________(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用___________(填字母)装置来收集。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3)CD (4)F/G (5)C 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。 （2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为。 （3）C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD； （4）密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。 （5）A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确。 B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确。 C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误。 D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确。 故选C。 考向02 气体制取装置的改进与创新 例2【新考法——气体制取装置创新】（2026·山东青岛·一模）下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是___________(选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用为___________。 (3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是___________，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的___________(填化学符号)。 (4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到___________现象，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) A b (2) 催化作用 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4) 紫色溶液变红 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，使用装置C收集氧气时，气体从b通入。 （2）略；二氧化锰是该反应催化剂，在反应中起催化作用。 （3）与E装置相比，D装置中矿泉水瓶底部有孔，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体（或关闭止水夹），固液不接触，反应停止，所以D装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；食醋中含有醋酸，稀盐酸中含有盐酸，都属于酸，在水溶液中都能电离出H+，能与碳酸钙反应，其本质是氢离子与碳酸根离子反应。 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；化学方程式略。 考向解码 本专题常考题型为填空题、实验探究题，属于中考中档题。重点考查简易装置改进、多功能瓶应用、反应速率控制及装置优点描述，贴合山东中考情境化、创新性命题趋势。解题策略：掌握多功能瓶“排水短进长出、排空气法密度大长进短出”的规律，理解启普发生器及简易替代装置的工作原理，学会分析装置改进的核心目的。解答要点：规范描述装置优点（节约药品、操作简便等），准确判断导管进出方向，结合反应需求选择合适的改进装置，能结合情境说明改进的合理性，提升思维灵活度，适配中考装置设计与评价类设问。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 (1)用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有______。 (2)用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是______，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤：①烘干②过滤③洗涤④溶解，正确的操作顺序是______(填序号)。 (3)用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)选择发生装置需要考虑______。 【答案】(1)可以控制反应速率 (2) ④②③① (3)偏小 (4)反应物的状态、反应条件 【详解】（1）用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，反应后剩余残渣为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，回收二氧化锰，故正确的操作顺序是：④②③①； （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 （4）选择发生装置需要考虑反应物的状态、反应条件。 考向03 气体检验与鉴别 例3【新情境——气体成分分析与传统文化相结合】（25-26九年级上·山东枣庄·期中）宋朝王希孟的《千里江山图》以青绿山水为主调，描绘壮丽山河，为中国青绿山水画巅峰之作。画作使用了石青、石绿、砗磲粉等传统颜料，已知石绿主要成分为含铜元素的化合物，兴趣小组对石绿的成分及形成进行了实验探究。回答下列问题： 【查阅资料】 资料1： CuCO3受热时会分解生成CuO和CO2，Cu（OH）2受热时会分解生成CuO和H2O。 资料2：白色的无水硫酸铜（CuSO4）固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的成分是怎样的？ 【做出猜想】猜想①只含CuCO3；猜想②只含Cu（OH）2；猜想③含有CuCO3和Cu（OH）2。 【实验验证】用图1所示装置，定性探究固体的成分。 (1)按气流方向填写图1中装置的正确顺序为______，实验中观察到装置A中固体由绿色变为黑色，装置B中液体变浑浊，装置C中现象为______，验证出猜想③是正确的。 (2)若在B装置前加防倒吸装置，应选择图2中的装置是______（填“甲”或“乙”）。 (3)石绿可用xCuCO3 • yCu（OH）2表示，也可用Cu2（OH）2CO3表示，则x∶y＝______。 (4)《本草纲目》载：铜得紫阳之气（二氧化碳、水蒸气、氧气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿。形成石绿的符号表达式为______。 【答案】(1) ACB 固体变蓝色 (2)乙 (3)1:1 (4) 【详解】（1）碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，若想研究固体成分，可证明其分解产物，又由于无水硫酸铜遇水变蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，则可选择B、C证明产物，且要先连接C，再连接B，故顺序为：ACB； 结论为猜想③正确，则产物中有氧化铜、二氧化碳和水，故装置C中现象为固体变蓝色。 （2）若想防倒吸，则应选择乙装置，这样即使石灰水倒吸入乙中，但不会继续倒吸入上一个仪器中。 （3）根据Cu2（OH）2CO3表示可知，其中氢氧根和碳酸根的个数比为2:1，则x：y=1:1。 （4）铜和氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成石绿，反应的符号表达式为：。 考向解码 气体检验与鉴别是中考高频考点。重点考查单一气体的检验方法、混合气体的检验顺序，以及检验与验满的区分，侧重实验逻辑与语言规范。解题策略：牢记三种基础气体的检验方法，遵循混合气体“先除干扰、再验目标”的原则，区分检验与验满的操作细节。解答要点：检验时操作、现象、结论表述完整，如检验CO₂需将澄清石灰水伸入瓶内，验满则放在瓶口；混合气体检验需合理排序，避免干扰，准确描述实验现象，杜绝检验方法混淆，贴合山东中考注重实验逻辑的命题特点。 【变式探究】（25-26九年级上·山东烟台·月考）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在） 【查阅资料】' (1)和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（Pd）：____。在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水；也可与反应：，其中n值为________（填数字）。 【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D中固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 【问题讨论】 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加一个内盛________溶液的装置，其作用是_________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是__________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 【答案】(1) HCl 3 (2)② (3) NaOH 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。设横线处物质的化学式为X，反应前C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、2、2；反应后除2X外C、O、Pd、Cl、H的原子数分别为 1、2、1、0、0，因此2X含2个Cl和2个H，X含1个Cl、1个H，即HCl； 根据氧原子守恒：反应前含12个，反应后nCO2含2n个、2nH2O含2n个，即，解得n=3。 （2）A中出现黑色固体，说明气体含CO（CO与PdCl2反应生成Pd）；而假设②是H2和CH4，不含CO，因此可排除假设②。 （3）装置B中是浓硫酸，作用是干燥气体，但A中CO与PdCl2反应会产生CO2，后续需要通过E装置中澄清石灰水是否变浑浊来检验X中是否含有CH4（因为CH4能与氧化铁反应生成CO2，而H2与氧化铁反应不能生成CO2），因此需在A、B 之间增加装置，除去气体中的CO2，避免对CH4的检验造成干扰，则该装置盛放NaOH溶液，NaOH溶液可吸收CO2，即。 （4）实验过程中排放的尾气可能含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）要验证假设③（含CO和CH4）成立，需结合装置A的现象（证明CO存在）和后续定量数据（证明CH4存在且H2不存在）。CH4与Fe2O3反应生成水和二氧化碳的质量比为定值：。若混合气体中还含有H2（即假设④），则生成水的质量会偏多，该比值会大于。因此，当时，可证明气体中含有CH4而不含H2，从而证明假设③成立。 考向04 气体净化与干燥 例4【新考法——其他气体的净化与除杂】（25-26九年级上·山东青岛·自主招生）在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 (1)若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） (2)若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 (3)若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 (4)在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 【答案】(1) A (2) C→D→F→E (3) 氮气和空气密度非常接近 直接用干燥的气囊收集 (4)可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本 【详解】（1）方案1的反应物是浓溶液（液态），反应需要加热，因此选择固液加热型发生装置，故填：A； 根据提示反应只有氮元素化合价改变，生成物为氯化钠、氮气和水，化学方程式为：。 （2）用浓氨水和生石灰制NH3，是固液不加热反应，因此发生装置选C；NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，能与浓硫酸反应，因此需要用碱石灰干燥，因此接下来连接D干燥NH3；干燥的NH3通入F中，和CuO加热反应制N2；反应后得到的N₂中混有未反应的NH3和水蒸气，用浓硫酸可以同时除去两种杂质，因此最后连接E，故填：C→D→F→E； NH3还原CuO生成铜、氮气和水，反应方程式为：。 （3）氮气相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，不宜用排空气法收集氮气，故填：氮气和空气密度非常接近； 要得到不含水蒸气的氮气，可直接用干燥的气囊收集，故填：直接用干燥的气囊收集； （4）方案2制氮气的同时得到铜粉，方案3需要铜粉除去空气中的氧气，因此二者结合可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本，故填：可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本。 考向解码 气体的净化与除杂属于中考中档难点。重点考查除杂试剂选择、干燥剂适配、净化与干燥顺序，核心是除杂原则的应用。解题策略：牢记“不除目标、不引新杂”的除杂原则，区分酸性、碱性、中性干燥剂的适用范围，明确“先除杂、后干燥”的顺序。解答要点：根据杂质种类选择合适试剂，如CO₂中混有HCl用饱和碳酸氢钠溶液，避免用氢氧化钠溶液引入新杂质；选择干燥剂时兼顾气体性质，不发生反应，规范说明试剂选择理由，准确判断净化顺序，降低失分率。 【变式探究】（25-26九年级上·山东济南·期末）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为A-E-F，选择A作为该发生装置的依据是__________、___________；E装置在实验中的作用是__________；写出A装置中反应的化学方程式为__________。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选装置的连接顺序为__________（填写装置字母序号）。 ②C中反应的化学方程式为__________。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量__________（填“变小”“变大”“不变”之一）。 (3)化学小组的同学用CO（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，取12 g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳和水蒸气），进行实验（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器的作用为__________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 E D 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%）。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是__________。 【答案】(1) 反应物为固体和液体 反应条件为常温 干燥氧气 (2) ACEF 变大 (3) 除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰 66.7% 在装置末端加一盏点燃的酒精灯 【详解】（1）过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，因为反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选择A； E装置中的浓硫酸在实验中的作用是除去氧气中的水分； 用A装置制取氧气选用过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成水和氧气，化学方程式为：； （2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置C饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置B氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置E浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置F向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为ACEF； ②从装置A中挥发出的少量HCl气体进入C中，可用饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为：； ③A装置锥形瓶内发生反应的是稀盐酸和石灰石，根据质量守恒定律，溶液增加的质量等于加入的稀盐酸的质量加上参加反应的石灰石的质量减去生成二氧化碳的质量。根据化学方程式，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的石灰石质量大于生成二氧化碳的质量，故溶液质量变大； （3）①根据气体净化步骤，先除去二氧化碳，后干燥的步骤，上述连接顺序中仪器B1的作用为除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰； ②D中质量差是该氧化铁样品中氧化铁失去的氧元素质量。失去的氧元素质量=148g-145.6g=2.4g。则氧化铁的质量=。则样品中氧化铁的质量分数=； ③从环保角度考虑，该实验装置存在明显不足之处是没有进行尾气处理，处理方法是：在装置末端加一盏点燃的酒精灯（或用气球收集）。 考向05 气体制取、检验与净化综合应用 例5【重点考查——气体的检验、净化、除杂与定量分析】（2026·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。组装实验时，可重复选择装置，请根据题目要求，回答问题。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①选择装置的连接顺序是________(从左至右填写仪器字母序号，提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为________。 ③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一，下同)，装置A中溶液质量与反应前相比________。 (2)化学小组的同学用锌粒和稀盐酸制取氢气并测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不参与反应)，取20g样品设计了实验方案，所选仪器按A——B——E1——D——E2——G的顺序连接，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①上述连接顺序中仪器B的作用为________，装置D中大玻璃管内的现象是________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 B E1 E2 D 反应前质量 120g 110g 110g 160g 反应后质量 121.8g 111.8g 113.6g 156.8g 则该氧化铜样品中CuO的质量分数为________(计算结果精确至0.1%)。 ③若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，则计算出样品纯度的结果将________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 ④下列关于氢气的叙述不正确的是________(填下列序号之一)。 A．氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景 B．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D．氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同。 【答案】(1) ACEF 增大 增大 (2) 吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，从A装置出来的二氧化碳气体携带有氯化氢和水蒸气，先吸收氯化氢再进行干燥，根据盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，则可选择C装置吸收氯化氢气体，E装置的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集二氧化碳气体，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为ACEF。故填 ：ACEF。 ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。故填：。 ③反应结束后，装置A中盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大；由方程式可知，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳，溶液净增重56份，所以装置A中溶液质量与反应前相比增大。故填：增大；增大。 （2）①由于盐酸具有挥发性，上述连接顺序中仪器B的作用为吸收氯化氢气体；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，装置D中大玻璃管内的现象是黑色固体逐渐变为红色。故填：吸收氯化氢气体；黑色固体逐渐变为红色。 ②D中质量差是该氧化铜样品中氧化铜失去的氧元素质量，失去氧元素质量=，则氧化铜的质量=，则样品中氧化铜的质量分数=。故填：80.0%。 ③E1的作用是吸收氢气中的水蒸气，干燥氢气，防止对定量计算造成干扰；若通过测量反应前后E2洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，不连接E1，水的质量偏大，充分反应后，则计算结果将偏大。故填：偏大。 ④A．氢气热值高，无污染，原料来源广泛，氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，故A正确； B．氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故B错误； C．氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，故C正确； D．物质的结构决定物质的性质，氢气与水化学性质不同的原因是其分子结构不同，故D正确。 故选：B。 考向解码 气体制取、检验与净化综合应用为实验探究压轴题，难度偏上。重点考查完整实验流程设计、装置连接顺序、实验现象分析、实验评价与误差分析，综合考查前四个专题的核心知识点。解题策略：梳理“制取—净化—检验—收集—尾气处理”的完整流程，明确导管进出方向和试剂先后顺序，学会分析实验优缺点与误差原因。解答要点：规范设计实验流程，准确描述不同阶段的实验现象，结合中考评分标准，完整表述实验评价与改进方案，分析误差（如气体不纯）的具体原因，提升综合应用与实验探究能力，适配山东中考压轴题考法。 【变式探究】（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 (2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) (3)第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 【答案】(1) F 氢气的密度比空气小 (2) 吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3) 羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 【详解】（1）①收集氢气时，氢气密度比空气小，难溶于水，选用向下排空气法、排水法收集氢气，向下排空气法收集的气体较为干燥，故选应选择的仪器为F；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为。 （2）①上述实验装置中，装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的二氧化碳； ②装置C2 质量增加5.4g为有机物燃烧产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，装置D质量增加13.2 g为有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：5.8g-0.6g-3.6g=1.6g，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为，有机物中x：y：z=，所以一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为3：6：1。 ③如果没有连接装置C1，装置C1的作用是除去氧气中的水分，则计算出的碳元素的质量没有影响。 （3）①由图乙可知，相同时间内羊肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内羊肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是羊肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； ④上述探究活动中，变量只有催化剂不同，其他都相同，说明用到的实验设计方法有控制变量法。 1．（25-26九年级上·山东德州·期末）某小组同学查阅相关资料显示二氧化锰、氧化铜粉末均可在过氧化氢分解制氧气的实验时作催化剂，同学们进行了实验并运用数字化实验装置(如图甲)测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化(如图乙)，下列说法正确的是 A．二氧化锰在过氧化氢分解制氧气时，反应前后质量和性质不变 B．比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 C．比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 D．曲线①在60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快导致气压过大，橡胶塞被弹出 【答案】D 【详解】A、催化剂在反应前后其质量和化学性质保持不变，而物理性质可能发生改变，选项说法错误； B、比较曲线①和②，曲线①的斜率（或压强变化速率）更大，说明其代表的反应速率更快。根据所学知识，二氧化锰的催化效果优于氧化铜，故曲线①对应在二氧化锰催化下的反应，选项说法错误； C、比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，选项说法错误； D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速降回大气压强，选项说法正确； 故选D。 2．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确； B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确； C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确； D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。 故选D。 3．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在只需观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 【答案】C 【详解】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 证明CO存在需先确认原CO2已被B完全除尽，不仅要观察装置E中澄清石灰水变浑浊，还需要观察到C装置中黑色的氧化铜是否变红，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2026·山东日照·一模）碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称铜绿，受热时完全分解会生成三种氧化物。为了验证产物，提供以下装置进行探究(乳胶管已省略)。下列说法不正确的是 A．上述实验装置从左到右的连接顺序是①③⑤④② B．装置①中的固体由绿色逐渐变黑，证明有新物质生成 C．铜绿受热完全分解的化学方程式为 D．选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 【答案】A 【详解】A、 验证气态产物时需先检验水，若先通过装置③（澄清石灰水溶液），气体会携带溶液中的水蒸气进入后续装置，干扰原分解产物水的检验，正确顺序应先接④检验水，再接③检验二氧化碳，因此该连接顺序错误，符合题意； B、铜绿为绿色固体，装置①中的固体由绿色逐渐变黑，则说明生成了黑色的新物质，不符合题意； C、碱式碳酸铜受热时完全分解会生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故生成的氧化物为氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、无水硫酸铜遇水变蓝，故选择正确装置组装后进行实验，若④中硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，若③中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，不符合题意。 故选A。 5．（2026·山东枣庄·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠)，是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A．③中变黑，说明①中有生成 B．④中变浑浊，说明①中有生成 C．取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D．装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 【答案】C 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故③中变黑，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故④中变浑浊，说明①中有生成，说法正确，不符合题意； C、取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，不能说明稀已过量，是因为过碳酸钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，装置②在①（反应发生装置）和③、④（检验装置）之间，作用是干燥气体（除去气体中的水蒸气），避免水蒸气干扰后续实验（如影响与Cu的反应，或使石灰水变浑浊的现象受干扰），说法正确，不符合题意； 故选C。 6．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示，有关说法正确的是 A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已经停止 C．对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状固体反应时产生的气体质量较多 D．从图中可以看出，粉末状的固体反应更快一些，但反应结束后生成的气体质量相同 【答案】D 【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大得更快，则曲②表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误； B、b点后曲线②的气压仍在逐渐增大，说明反应仍在进行，所以b点时反应没有停止，故错误； C、对比曲线①②最终气压相同，说明等质量的碳酸钙最终产生的CO2的质量一样多，故错误； D、按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示，对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，说明粉末状碳酸钙反应更快，最终气压相同，说明反应结束时，产生二氧化碳气体质量相同，故正确； 故选D。 7．（25-26九年级上·山东济宁·期末）下列气体的检验方法错误的是 选项 被检验的气体 检验方法 A O2 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃 B CO2 将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭 C H2 点燃气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 D CO 将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明该气体是氧气，检验方法正确。    B、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭。 但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气，检验方法错误。 C、氢气具有可燃性，点燃气体，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明该气体是氢气，检验方法正确。 D、一氧化碳具有还原性，将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，同时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。检验方法正确。 故选B。 8．（2026·山东聊城·一模）用CO（含少量和水蒸气）测定某样品（杂质为固体且不反应）中的质量分数（反应方程式为）。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，假设发生的化学反应都充分反应。在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15 g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2 g，装置D质量增加8.8 g。下列分析不正确的是 A．装置B的作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 B．反应后装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为8.4g C．该样品中的质量分数约为77.3% D．从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可吸收CO中的水蒸气，避免水蒸气进入D装置，导致D增重偏大，干扰生成CO2质量的测定，正确； B、装置A增加的质量为通入气体中二氧化碳的质量，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的质量为8.8g 设样品中四氧化三铁的质量为x，反应生成铁的质量为y    x=11.6g；   y=8.4g 样品中杂质的质量为：15g-11.6g=3.4g，反应后C中固体总质量为：8.4g+3.4g=11.8g，错误； C、样品中Fe3O4的质量分数为：，正确； D、CO有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染环境，则该装置缺少尾气处理装置，正确。 9．（25-26九年级下·山东临沂·月考）下列实验方法能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究二氧化碳能否与水反应 实验方案 实验目的 C．干燥并收集氧气 D．将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、比较Zn和Fe的金属活动性需控制除金属种类外的其他变量一致，该实验中盐酸浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法验证二氧化碳能否与水反应。无法达到实验目的。 C、氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时应“长管进、短管出”，图中收集装置进气方式错误，无法完成收集。无法达到实验目的。 D、将胶头滴管内的液体滴入试管中，一段时间后，蘸有紫色石蕊溶液的试纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了蘸有紫色石蕊溶液的试纸条上，能达到实验目的。 故选D。 10．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是 选项 物质 杂质 实验方案 A Cu CuO 通入足量的氧气并加热 B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥 D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、通入氧气加热会使铜氧化为氧化铜，反而消耗主体物质，不合理，该选项不符合题意； B、与稀盐酸反应生成可溶物，不溶，过滤后可得纯净，该选项符合题意； C、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，氢气不能被点燃，通入氧气，会引入新杂质氧气，不合理，该选项不符合题意； D、溶液会同时吸收和，不合理，该选项不符合题意。 故选B。 11．（2025·陕西西安·模拟预测）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A．装入试剂 B．制备氧气 C．收集氧气 D．回收MnO2 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一横、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管横放，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图示操作正确，故选项A正确； B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗下端应伸入液面下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，图示实验装置错误，故选项B错误； C、使用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体应从短导管口进入，图示操作错误，故选项C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，装置错误，故选项D错误。 故选A。 12．（2025·山东淄博·二模）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、检查装置的气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、实验室通常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且石灰石是块状，可以放在多孔隔板上，可以用该装置制取二氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择该装置，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，符合题意。 故选D。 13．（2025·山东泰安·二模）下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 【答案】B 【详解】A、装置②适用于固体和液体在常温下反应制取气体。实验室制取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，在常温下反应，发生装置可用②；实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，也是在常温下反应，发生装置也可用②，该选项说法正确，不符合题意； B、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳用向上排空气法，应该是气体从导管a进入，将空气从导管b排出，而不是从导管b进入，该选项说法错误，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气和二氧化碳。用装置④干燥气体时，应遵循 “长进短出” 的原则，即气体从导管c进入，使气体与浓硫酸充分接触进行干燥，该选项说法正确，不符合题意； D、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集后可正放在桌面上临时存放，图⑤是正放，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 14．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润 C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率 D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连 【答案】D 【详解】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，该选项说法正确； B、将氧气通入水中，则加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润，该选项说法正确； C、根据产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，该选项说法正确； D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，该选项说法不正确。 故选D。 15．（2025·山东东营·一模）已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 【答案】D 【详解】①与鼓气球相连接的导管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，说法错误； ②该装置能通过可上下移动的粗铜丝实现铜与浓硫酸的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，说法正确； ③铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，说法正确； ④氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，说法错误； 综上可知，说法正确的有②③，故选：D。 16．（24-25九年级上·山东枣庄·期末）如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 A．用排空气法收集二氧化碳气体——气体从a端通入 B．检验气体——瓶内盛放溶液，气体从a端通入 C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放稀硫酸，气体从a端通入 D．用排水法收集氧气——瓶内装满水，气体从a端通入 【答案】A 【详解】A、二氧化碳的密度比空气的大，用排空气法收集二氧化碳气体，气体从a端通入，将空气从b端排出，故选项说法正确； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，瓶内盛放溶液，气体从a端通入，故选项说法错误； C、稀硫酸不具有吸水性，除去氧气中的水蒸气，瓶内应盛放浓硫酸，气体从a端通入，使气体与浓硫酸充分接触，故选项说法错误； D、氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，用图中装置收集氧气时，瓶内装满水，气体从b端通入，故选项说法错误； 故选：A。 17．（24-25九年级上·山东·期中）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3●3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是 A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 C．乙中的水有除杂、降温的作用 D．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 【答案】D 【详解】A、甲装置中过碳酸钠遇水会分解出，在催化剂的作用下分解产生氧气，则甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓，说法正确，不符合题意； B、设计供氧装置时需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，以满足实际使用的需求， 说法正确，不符合题意； C、乙中的水有除杂、降温的作用，说法正确，不符合题意； D、供氧器中的固体B是过氧化氢分解的催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可以是氧化铁等，说法错误，符合题意。 故选：D。 18．（25-26九年级上·山东临沂·期末）闵恩泽院士曾说：“催化剂是化学炼金术师的点金石，它能够点石成金，变废为宝。”项目组同学利用下列四组实验对催化剂进行探究，相关说法正确的是 ①甲实验结束后可用过滤的方法回收二氧化锰 ②乙实验压强变化曲线a、b最终一致的原因是猪肝泥和土豆泥的质量相同 ③丙实验可探究不同浓度的溶液对催化剂催化效果的影响 ④丁实验可证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 A．①③④ B．②④ C．①③ D．① 【答案】D 【详解】①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变，因此甲实验结束后可用过滤的方法回收二氧化锰，故说法正确； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，则乙实验压强变化曲线a、b最终一致的原因是过氧化氢溶液的质量、浓度相同，故说法错误； ③丙实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同浓度的溶液对催化剂催化效果的影响，故说法错误； ④丁实验取一定量过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃，向该试管中加入少量硫酸铜，再伸入带火星的木条，木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢分解的速率，由于该实验不能证明硫酸铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，故说法错误； 综上可知，说法正确的是①。 故选D。 19．（25-26九年级上·四川成都·月考）某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A．ab段试管液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．点的对应操作为关闭弹簧夹 D．该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 【答案】B 【详解】A、ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，气体将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，试管中的液面逐渐下降，故选项说法不正确。 B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。 C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法不正确。 D、该发生装置能控制反应的发生和停止，适用于固液常温型制备气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难以实现固液分离，故选项说法不正确。 故选B。 20．（25-26九年级下·山东日照·开学考试）无水FeCl2可用于医药和冶金，实验室根据反应2FeCl3+H22FeCl2+2HCl(气)，利用如下装置制备无水FeCl2(部分夹持装置略，所加药品均足量)。实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。下列说法错误的是 A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K1 C．装置丙和戊中生石灰作用不同 D．关闭K1后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“” 【答案】B 【详解】A.乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 选项正确； B.应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排尽丁中玻璃管内的空气后，再点燃酒精灯加热，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，选项错误； C.装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体；戊中生石灰的作用是吸收丁装置中反应生成的氯化氢气体，两处生石灰的作用不同，选项正确； D.气球收集的气体是未反应的氢气，关闭 K1 后，气球收集的气体可以通入b口进入丁装置的玻璃管中，重复利用，此时三通阀调节为 ，选项正确； 故选B。 21．（2026·山东枣庄·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图所示仪器。 回答下列问题： (1)实验室制取氧气： 若发生装置选用A，发生反应的化学方程式是______；若选用装置E收集干燥氧气，验满的方法是______。 (2)实验室制取二氧化碳： ①配制500 g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是______g（结果保留一位小数）。 ②可选用的发生装置有______（填标号），能控制反应随时发生和停止的是______（填标号）。 ③利用所配溶液及所选装置制取二氧化碳，检查气密性后，先加入大理石，再通过______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）注入10%的盐酸。 【答案】(1) 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2) 138.9 B、D D 分液漏斗 【详解】（1）装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，方程式为：； 装置E是万能瓶，收集干燥氧气时，氧气密度大于空气，从长管a进气，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b导管口，木条复燃说明氧气已集满。 （2）① 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要36%盐酸的质量为x，则  500  g × 10 % = x × 36 %  ，解得  x ≈ 138.9  g  。   ② 制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，图中B、D都符合该反应要求，C装置中长颈漏斗露出橡皮塞部分过短，导管露出橡皮塞部分过长，不符合要求。 D装置符合启普发生器原理：打开弹簧夹，液体接触铜网上的大理石，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止，因此D可以控制反应随时发生和停止。   ③ 组装仪器加药品时，先在锥形瓶（反应容器）中加入大理石，塞好带分液漏斗的橡胶塞后，从分液漏斗注入稀盐酸，因此此处填分液漏斗。 22．（25-26九年级下·山东临沂·月考）化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应方程式是_______。 (3)实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。 (4)兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3) D 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 (4) 可以控制反应的发生和停止 3 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；故填：酒精灯。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：。 （3）实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的装置D，理由是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水；故填：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。 （4）当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解比较充分；故填：可以控制反应的发生和停止；3。 23．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A．    B．    C． (2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 (3)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 【答案】(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置选择装置F，不选择氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠溶液能与氯化氢、二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置A，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BFAE； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用pH试纸； A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氧化钙过量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使溶液显碱性，所以不能用氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氢氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，所以不能用氢氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解，因为碳酸钙难溶于水，即使有碳酸钙剩余，也不会使溶液显碱性，所以可以通过观察碳酸钙是否继续溶解来判断盐酸是否完全反应，从而在不使用指示剂的情况下，使溶液显中性，符合题意。 故选：C； （2）①第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验，所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则洗气瓶的作用是干燥氧气或除去水蒸气； ②该塑料制品含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该塑料制品与氧气充分反应生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，测得装置的质量增加，装置的质量增加，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于该塑料制品中氢元素的质量，即，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料制品中碳元素的质量，即，故该塑料制品中氧元素的质量为；若不连接，会导致增重的质量偏大，则测得生成水的质量偏大，则根据水的质量计算出的塑料制品中氢元素的质量偏大，从而使测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小； （3）①一氧化碳还原某铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，则反应后C中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，即11.2g， 解得，故中1:1； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验方案缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 24．（2026·山东济宁·模拟预测）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答下列问题： (1)仪器m的名称___________； (2)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，写出反应的化学方程式___________；实验室选择装置E收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________；将装置F胶头滴管中的 NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是___________； (3)一氧化氮(NO)是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸反应制取NO时，发生装置应选___________(填字母)；若用D装置收集NO，气体应从___________(填字母)端通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 小气球膨胀 (3) B b 【详解】（1）仪器m的名称是锥形瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，装置E（向上排空气法）收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满，氢氧化钠和二氧化碳反应，导致锥形瓶内气压变小，小气球被大气压着膨胀起来。 （3）实验室用铜和稀硝酸反应制取NO时，发生装置的类型是固液常温型，故选B； 一氧化氮气体难溶于水，密度小于水，所以用D装置收集NO，气体应从b端通入。 25．（25-26九年级下·山东烟台·月考）探究二氧化碳的制取与性质： 根据下列实验装置图，回答（1）—（2）问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用C装置收集时，气体应从______端通入(填“a”或“b”)，写出实验室制取的化学方程式______。 (3)若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_____。 (4)下列反应均能生成。 A．木炭燃烧    B．碳酸钠与稀硫酸反应    C．石灰石高温分解    D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是______(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_______、_______(写两条)。 (5)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于______(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占20%，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______。 (6)如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为________。 ②通入后可观察到的现象为_______。 (7)小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是_____(填字母)。 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气 (8)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的有_______(填字母)。 A．双面使用纸张 B．多乘公交车出行 C．多用一次性餐具 【答案】(1)铁架台 (2) a (3)可以控制反应的发生和停止 (4) B 反应条件温和 操作简便 (5) B 60% (6) 紫色石蕊溶液 溶液由紫色变为红色 (7)D (8)AB 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；故填：铁架台。 （2）二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，实验室用C装置收集时，气体应从a端通入；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：a；。 （3）若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，另一个优点是可以控制反应的发生和停止（关闭开关时，广口瓶中的气体增多，压强增大，把液体压入去底塑料瓶，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，广口瓶中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行）；故填：可以控制反应的发生和停止。 （4）①A、木炭燃烧生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳，制得气体不纯，故选项不符合题意。 B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，常温即可反应，操作简单，故选项符合题意。 C、石灰石高温分解，需要高温条件，实验室难以实现，故选项不符合题意。 D、一氧化碳还原氧化铁，反应物CO有毒，且需要高温，故选项不符合题意。 故选B。 ②碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应条件温和、操作简便等；故填：反应条件温和；操作简便。 （5）①的密度比空气大，要排尽瓶内空气，进气导管需要伸到三颈烧瓶底部，即B位置；故填：B。 ②初始瓶内为空气，氧气的体积分数约为20%，C点氧气的体积分数为8%，设体积分数为x，剩余空气体积分数为(1-x)，则有20%×(1-x)=8%，解得x=60%；故填：60%。 （6）①酸性物质可使紫色石蕊溶液变红，因此用紫色石蕊溶液检验生成的酸性物质，则试管中的物质X为紫色石蕊溶液；故填：紫色石蕊溶液。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，则通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；故填：溶液由紫色变为红色。 （7）A、漏斗下端不需伸入液面以下，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，不会从漏斗端排出，故选项说法不正确。 B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故选项说法不正确。 C、铁能与盐酸反应生成氢气，导致制得二氧化碳气体不纯，因此装置中的铜网不能用铁丝网代替，故选项说法不正确。 D、将石灰石换成锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，用此装置可制取氢气，故选项说法正确。 故选D。 （8）A、双面使用纸张，可以减少纸张的使用，从而减少树木的砍伐，增加的吸收，故选项符合“低碳”理念。 B、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念。 C、多用一次性餐具，会增加森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项不符合“低碳”理念。 故选AB。 26．（25-26九年级下·山东济宁·月考）实验是化学研究物质的一种重要方法。 (1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是___________。 (2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速地获得氨气。生石灰与水反应过程中的能量变化可以___________(填“增大”或“降低”)氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是___________(填序号)。 (3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示： 已知：AlN性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。 ①制备AlN的化学反应方程式为___________； ②装置B、C组合的作用是___________； ③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的___________溶解，过滤、洗涤、干燥即可。 【答案】(1)酒精灯 (2) 降低 ⑤⑥ (3) 防倒吸，同时吸收氨气，防止污染空气 稀硫酸/稀盐酸 【详解】（1）氯化铵与熟石灰制取氨气的反应需要加热，图中仪器里没有加热装置，因此缺少的加热仪器是酒精灯。 （2）生石灰与水反应放热，温度升高，气体的溶解度随温度升高而降低，因此反应的能量变化可以降低氨气的溶解度，使氨气逸出； 用生石灰和浓氨水制氨气，发生装置为固液不加热型，要获得平稳气流，需要控制浓氨水的滴加速度。因此除锥形瓶（①）外，还需选择分液漏斗（⑤）和双孔橡皮塞（⑥），组成可控制反应速率的装置。 （3）①氨气（NH3）与铝（Al）加热反应生成AlN和单质，根据元素守恒，该单质为氢气，反应方程式为。 ②装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C中的稀硫酸可吸收未反应的氨气，防止其逸出污染空气。因此B、C组合的作用是防倒吸，同时吸收氨气，防止污染空气。 ③已知AlN不与稀硫酸反应，而反应后可能混有未反应的铝粉（铝可与稀硫酸反应），因此可加入足量稀硫酸（或稀盐酸）溶解杂质铝，过滤、洗涤、干燥后得到纯净的AlN。 27．（2026·山东青岛·一模）兴趣小组同学在实验室制备。 过氧化锶()可用作分析试剂、漂白剂等，其中为价。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，与酸作用生成。 方法Ⅰ．甲同学利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图： 已知：。 (1)按气流从左到右的流向，制备的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 (2)在空气中会变质生成碳酸盐和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (3)连接好装置进行实验，将以下实验步骤补充完整：①___________；②在相应装置中装入药品；③打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中；④点燃酒精灯加热硬质玻璃管中的；⑤先___________，再___________，结束实验。 方法Ⅱ．乙同学通入中和反应生成的，制备，实验装置如图。 (4)仪器X的作用是___________；写出该方法制备的化学方程式___________。 (5)实验结束后，蒸发浓缩、___________、洗涤干燥后得到较为纯净的。 【答案】(1)f→g→b→c→h→i→b→c (2) (3) 检查装置的气密性 熄灭酒精灯（或停止加热） 停止通入氧气（或关闭分液漏斗活塞） (4) 防止倒吸（或作安全瓶，防止氨气倒吸） (5)降温结晶（或冷却结晶） 【详解】（1）需要用纯净干燥的O2和Sr反应制SrO2，Na2O2和水制得的O2混有CO2和水蒸气。先通过NaOH溶液除CO2（洗气长进短出，f进g出），再用碱石灰干燥（干燥管大口进小口出，b进c出），纯净O2通入硬质玻璃管反应，末端再接碱石灰，防止空气中CO2、水蒸气进入使产物变质，故制备SrO2的导管接口顺序为a→f→g→b→c→h→i→b→c。 （2）根据题意，过氧化锶和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶（碳酸根的化合价为-2价，Sr的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为SrCO3）和氧气，该反应的化学方程式为。 （3）连接装置后、装药品前，第一步必须检查装置气密性；实验结束时，为防止高温下产物变质、发生倒吸，先停止加热，待装置冷却后再停止通氧气。 （4）氨气极易溶于水，球形的仪器X可以起到防倒吸的作用；SrCl2、H2O2、NH3和H2O反应生成SrO2⋅8H2​O和NH4Cl ，该反应的化学方程式为。 （5）获得带结晶水的晶体，实验步骤为蒸发浓缩→降温结晶（或冷却结晶）→过滤→洗涤干燥，故填：降温结晶（或冷却结晶）。 28．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）碳酸镧(化学式量为458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题： I．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备 (1)装置接口的连接顺序为F→______→C。 (2)装置中盛放的试剂为______溶液。 (3)装置中用球形干燥管的主要目的是______。 (4)在装置中需要先通入的气体是______(填化学式)。请解释其原因____； (5)写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______。 II．碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧 现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 (6)①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g，试分析该过程中生成沉淀的最大值为____g(结果保留小数点后一位)。 ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。 III.测定中是否含有 （氧化镧的化学式量为326）。 兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含 ，并测定水合碳酸镧 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 ，将装有试剂的装置C称重，记为 ，按图示连接好装置进行实验。 实验步骤： ①打开 、 和 ，缓缓通入； ②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 ，通入 数分钟后，冷却到室温，关闭 和 ，称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 （此时装置A中为）。称量装置C，记为 。 (7)实验步骤②中关闭_____，打开______(填写止水夹代号)。 (8)装置D的作用是______。 (9)据实验记录，当______，说明制得的样品中不含有。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_____(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。 【答案】(1)B→A→D→E (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)防止倒吸 (4) NH3 因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳 (5) (6) 15.3 碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧 (7) K1、K3 K4 (8)防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验 (9) 【详解】（1）装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，Y装置制取氨气，Z装置制取碳酸镧La2（CO3）3，由于氨气极易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W装置制取二氧化碳气体，装置接口的连接顺序为F→B→A→D→E→C。 （2）装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，因此装置中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液。 （3）装置中用球形干燥管的主要目的是因为氨气易溶于水，球形干燥管能防止倒吸。 （4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳。 （5）LaCl3和氨气、二氧化碳、水生成La2（CO3）3•xH2O和氯化铵，方程式为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3⋅xH2O↓+6NH4Cl。 （6）①根据图示可知在b点时氯化镧溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应，沉淀达到最大值，滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液质量为106g，设生成碳酸镧质量为x， x=15.3g ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧。 （7）数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品。 （8）装置D的作用是防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验。 （9）如果制得的样品中不含有La(OH)CO3，则由La2(CO3)3•xH2O化学式知 ，即；n（La2O3）=n[La2（CO3）3•xH2O]，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=。 29．（25-26九年级上·山东德州·期末）某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。 请回答： (1)仪器a的名称是________。 (2)在方框A中应选择________（填“”或“”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；B装置中的碱石灰的作用是干燥气体。 (3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是________，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为________。 (4)D装置中的实验现象为________；E装置中澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）： (5)F装置的作用是________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)A2 (3) 除去混合气体中的氧气 (4) 黑色粉末逐渐变红 (5)尾气处理 【详解】（1）由图可知a为分液漏斗。 （2）根据题目过氧化钠与水反应制取氧气，为固液不加热型，故选A2。 （3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故铜网可以除去混合气体中的氧气。铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为。 （4）D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色。E中澄清石灰水变浑浊是由于和二氧化碳发生了反应， （5）在实验过程中产生了一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，利用一氧化碳的可燃性进行尾气处理。故F装置的作用是尾气处理。 30．（2025·山东日照·三模）根据下列装置图回答问题。 (1)写出编号仪器的名称：①_______。 (2)实验室用如图1中A装置制氧气，反应的化学方程式为_______，欲用F装置收集氧气，则氧气应从导管口_______（选填“c”或“d”）端通入。 (3)实验室用如图1中B装置制取二氧化碳气体，欲用E装置收集该气体，则检验该气体收集满的方法是_______。 (4)实验室用如图2所示装置完成下面的实验。 【实验一】探究燃烧条件：B中盛木炭粉 ①由A处通一段时间后，加热B，B、C中均无明显变化；②待B处冷却至室温，由A处通入一段时间，B、C中均无明显变化；③由A处继续通入，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 对比步骤①和步骤③的现象可知可燃物燃烧的条件是_______； 【实验二】探究与金属氧化物反应 ②已知：氢氧化钠溶液能吸收，不能吸收。为收集尾气并除去气体中的二氧化碳，在D处连接如图装置，其中最合理的_______（填字母序号）； 【答案】(1)长颈漏斗 (2) c (3)将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭则满 (4) 与氧气接触 C 【详解】（1）仪器①是长颈漏斗； （2）A 装置是固体加热型，且试管口无棉花，是氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，方程式是；F 装置用排水法收集氧气，氧气密度比水小，应从短管c进； （3）二氧化碳密度比空气大，用 E 装置（向上排空气法）收集，从a进，验满时将燃着木条放b口，木条熄灭说明已满。 （4）①步骤①通氮气（无氧气）加热不燃烧，步骤③通氧气加热燃烧，说明可燃物燃烧需与氧气接触； ②氢氧化钠溶液能吸收CO2，需将尾气从长管通入，使二氧化碳与氢氧化钠充分接触，除去气体中的二氧化碳，一氧化碳难溶于水、密度比水小且不与氢氧化钠反应，收集在瓶中，将液体从长管压出，则下图装置中最合理的是C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 气体的制取、检验与净化的五大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 气体的制取原理与装置选择 例1 (1)锥形瓶 (2) F (3) 可以控制反应的发生和停止 C (4)B 【变式探究】(1)锥形瓶 (2) (3)CD (4)F/G (5)C 考向02 气体制取装置的改进与创新 例2 (1) A b (2) 催化作用 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4) 紫色溶液变红 【变式探究】 (1)可以控制反应速率 (2) ④②③① (3)偏小 (4)反应物的状态、反应条件 考向03 气体检验与鉴别 例3 (1) ACB 固体变蓝色 (2)乙 (3)1:1 (4) 【变式探究】(1) HCl 3 (2)② (3) NaOH 除去CO与PdCl2反应生成的CO2，避免对CH4的检验造成干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5) 考向04 气体净化与干燥 例4 (1) A (2) C→D→F→E (3) 氮气和空气密度非常接近 直接用干燥的气囊收集 (4)可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本 【变式探究】 (1) 反应物为固体和液体 反应条件为常温 干燥氧气 (2) ACEF 变大 (3) 除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰 66.7% 在装置末端加一盏点燃的酒精灯 考向05 气体制取、检验与净化综合应用 例5 (1) ACEF 增大 增大 (2) 吸收氯化氢气体 黑色固体逐渐变为红色 80.0% 偏大 B 【变式探究】(1) F 氢气的密度比空气小 (2) 吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 (3) 羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A C D B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B D D A D D B B 21．(1) 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2) 138.9 B、D D 分液漏斗 22．(1)酒精灯 (2) (3) D 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 (4) 可以控制反应的发生和停止 3 23．(1) BFAE pH试纸 C (2) 干燥氧气/除去水蒸气 3.2 偏小 (3) 1:1 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气 24．(1)锥形瓶 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 小气球膨胀 (3) B b 25．(1)铁架台 (2) a (3)可以控制反应的发生和停止 (4) B 反应条件温和 操作简便 (5) B 60% (6) 紫色石蕊溶液 溶液由紫色变为红色 (7)D (8)AB 26．(1)酒精灯 (2) 降低 ⑤⑥ (3) 防倒吸，同时吸收氨气，防止污染空气 稀硫酸/稀盐酸 27．(1)f→g→b→c→h→i→b→c (2) (3) 检查装置的气密性 熄灭酒精灯（或停止加热） 停止通入氧气（或关闭分液漏斗活塞） (4) 防止倒吸（或作安全瓶，防止氨气倒吸） (5)降温结晶（或冷却结晶） 28．(1)B→A→D→E (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)防止倒吸 (4) NH3 因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳 (5) (6) 15.3 碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧 (7) K1、K3 K4 (8)防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验 (9) 29．(1)分液漏斗 (2)A2 (3) 除去混合气体中的氧气 (4) 黑色粉末逐渐变红 (5)尾气处理 30．(1)长颈漏斗 (2) c (3)将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭则满 (4) 与氧气接触 C / 学科网（北京）股份有限公司 $