河南驻马店市第一高级中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 14 答案 B 1.【答案】B 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分 类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】A.按碳骨架分类， ☐属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意： B.按官能团分类，CH,COOCH,CH.属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意： C.按碳骨架分类， CH,CH属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符 合题意： 0 D.按碳骨架分类， CH;-CH:(CH,),-CH,C-OH 属于链状化合物，与题干分类 方法相同，D不符合题意： 故选B。 2.【答案】C 【详解】A.118号元素为零族元素，不属于主族元素，A错误： B.Ts单质氧化性较弱，不能置换KI中的碘，B错误： C.Ts单质与氯气、溴单质、碘单质的结构、性质相似，其分子式为TS2,易溶于有机溶 剂，C正确： D.同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素位于第七周期第A族元素， 非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以Ts元素氢化物 稳定性比HAt差，即HTs在常温下不稳定，D错误： 故选C。 3.【答案】A 【详解】A.该分子结构中含有双建和酯基，可以发生加成反应和取代反应，A正确： B.分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，B错误； C.该分子中含有碳碳双键，且氨基、烷基侧链都可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性 KMnO,溶液褪色，C错误； D.分子中存在多个$即杂化的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此不可能 所有碳原子共平面，D错误： 故选A。 4.【答案】B 【详解】A.BE中B原子形成3个σ键，价层电子对数为3+2(3-3×)=3，无孤电子对，所以 价层电子对互斥模型为平面三角形，题目中的模型图也符合这个结论，A正确： B.烯烃命名首先要给双键以尽可能小的编号，当从两端编号双键位置相同时，再考虑使 支链的编号尽可能小，该有机物从两端编号，双键位置均为1、3位，但从左端编号甲 基在3位，从右端编号甲基在2位，故应从右端编号，正确名称为2-甲基-1,3-丁二烯 （也叫异戊二烯)，B错误： 高二化学参考答案第1页共6页 C.HBr中。键的形成过程是由H原子的1s轨道与Br原子的4p轨道沿键轴方向 以“头碰头”方式重叠形成σ键，图中展示的轨道重叠方式符合σ键的形成特点，C 正确； D.H,O2是共价化合物，电子式书写满足两个O原子之间以单键结合，且每个O原子 周围有8个电子（包括孤电子对），题中电子式书写正确，D正确： 故答案选B。 5.【答案】C 【详解】A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应速率温和可安全处理废弃的钠，方程式书写正 确，A正确； B.足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，B正确： C.加成产物应为CH2BrCH2Br,C错误： D.Fe3+可氧化Cu,因此可用FCl3刻蚀覆铜板，离子方程式书写正确，D正确： 故选C。 6.【答案】C 【详解】烃的分子式为C1H4,不饱和度为4，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不含碳碳双键和 碳碳三键，但能使酸性KMO4溶液褪色，分子中只含有一个烷基，说明该物质为苯的同 系物，只含有一个烷基，且一个取代基中与苯环直接相连的碳原子上有氢，其取代基分 别为CH,CH,CH,CH2、(CH)2CHCH2、CH,CHCH(CH,)三种结构，符合条件的烃有 3种， 故选C。 7.【答案】C 【详解】A.CH中C的价层电子对数为3+4-）-1x3=3,C原子杂化方式为sp:CH中C的 2 价层电子对数为3+4+）-1x3=4,C原子杂化方式为p,p杂化的平面结构键角 2 大于含孤对电子的p3杂化，键角：CH>CH,A错误； B.金属灼烧呈现不同焰色的原理是：电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出不同波长 的光，并非从低能到高能吸收光，B错误： C.白磷分子为正四面体结构，P-P键键角仅为60°，相比正常sp3杂化键角发生弯曲，分 子存在很大张力，PP键键能小易断裂，白磷反应活性很高，C正确： D.Co原子失去电子优先失去最外层4s电子，Co2+价电子排布式为3d?,D错误： 故选C。 8.【答案】A 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，M形成十3价阳离子，且M原子的族序数 等于周期序数，所以M为A1;又因W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知 W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，Z可以形成6个共价键，故Z为S,W可以 形成2个共价键、X可以形成1个共价键、Y可以形成4个共价键，则W为O、X为F、 Y为C。 【详解】A.W为O、Y为C、X为F,同一周期主族元素随着原子序数变大，第一电离能有变大 趋势，所以第一电离能F>O>C,即X>W>Y,A正确： B.M为A1、Z为S、X为F,一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径大小关系为S2>F>A+，即 Z>X>M,B错误； C.X为F、Y为C、W为O,X、Y、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量 大则沸点高，但是HF和H2O可以形成氢键导致沸点升高，且常温下为液体，但选项 未指明是最简单氢化物，C可形成多种氢化物，沸点相差较大，所以无法比较，C错 误； D.Y为C、W为O、Z为S,则其非金属性为O>S>C,即W>Z>Y,D错误； 故选A。 高二化学参考答案第2页共6页 9.【答案】B 【详解】A.1个NH3分子中含有3个o键，而每个NH3与N2+形成1个配位键（也属于σ键），则1 个[Ni(NH)4]中o键总数为3×4+4=16，即1mol[Ni(NH)a]中o键的数目为16 NM,A错误； B.C02的摩尔质量为44g·mo,常温常压下，44gC02的物质的量为1mol,则所含分 子数目为NA,B正确； C.环氧乙烷中含有1个C-Co键，2个C-0o键，4个C-Ho键，则0.1mol环氧乙烷中所 含o键数目为0.7NA,C错误； D.根据结构简式，该物质中含有2个C-No键，3个C-Co键，5个C-Hσ键，则1mol 中含o键的个数为10N4,D错误： 故选B。 10.【答案】C 【详解】A.共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构，熔点极高：本题中杯[4]吡咯熔点仅 为-23.5℃，且杯[4]吡咯纳米膜由杯[4]吡咯分子通过分子间作用力聚集而成，属于分 子晶体，A错误； B.题干明确说明吡咯分子中所有原子共平面，若N原子为sp杂化，N和相连原子会呈 四面体结构，不可能所有原子共平面；实际吡咯中N原子为sp杂化，未杂化的p轨 道参与形成共轭大π键，保证所有原子共面，B错误； C.杯[4]吡咯分子具有中空空腔结构，可通过分子间非共价作用力结合卤素离子，形成 超分子（超分子定义：两种及以上分子通过分子间非共价键结合形成的聚集体），C 正确； D.吡咯分子中含有N-H键，N电负性大，吡咯的N原子可以和水分子中的H形成氢键， 吡咯N上的H也可以和水分子中的O形成氢键，D错误； 故选C。 11.【答案】D 【详解】A.催化剂只能改变反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应物和生成物的总能量 差，因此不改变反应的△H,A错误： B.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)中所有碳原子均为sp杂化，碳碳双键形成烯平 面结构，因碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共平面，B错误； C.物质能量越低越稳定，由图可知：1,4-加成产物的能量低于1,2-加成产物，因此1,4 加成产物更稳定，C错误； D.由图可知，生成1,4-加成产物的活化能高于生成1,2-加成产物的活化能：较高温度下， 分子可以获得更多能量，更易越过1,4-加成反应的高能垒，从而提高1,4-加成产物的 选择性，D正确； 故选D。 12.【答案】C 【详解】A.制备溴苯需要液溴和催化剂，装置A中为溴水且无催化剂，不能制备溴苯，A不符 合题意： B.甲烷与氯气混合物强光照射会发生爆炸，可能存在安全隐患，B不符合题意； C.电石和饱和食盐水反应生成乙炔，其中混有HS等杂质气体，通入硫酸铜溶液可除去 杂质气体，之后气体进入溴水，溴水褪色，说明产生了乙炔，该装置和操作可检验产 物乙炔，C符合题意： D.用蒸馏法分离甲苯和乙醇，蒸馏时温度计测量蒸气的温度，故温度计水银球应与蒸 馏烧瓶支管口处对齐，D不符合题意： 故选C。 13.【答案】A 【详解】A.该化合物中含有F元素，是电负性最强的元素，A正确： B.F元素的第一电离能大于N元素，B错误； 高二化学参考答案第3页共6页 Me Me 图中所示N原子采取sp杂化，C错误： Me D.该分子中不含手性碳原子，D错误； 故选A。 14.【答案】D 【详解】A.N原子位于体心，与面心Fe原子的距离为晶胞棱长的一半，与顶点F原子的距离为 晶胞体对角线的一半；因为面心距离更近，所以距离N最近的F©原子为6个面心原 子，A错误： B.FeN,的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投 0 影图为P B错误； C.Cu为29号元素，洪特规则特例下全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子排布式 为3d4s,C错误： D.由图可知，当Cu替代a位置（顶点）的Fe时，晶胞中Cu原子个数为8×=L,Fe 原子在b位置（面心），个数为6x号=3，N原子在体心，个数为1；因此Fe、Cu、N 个数比为3：1：1，D正确： 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(15分) (1)物理变化(1分) (2)CH2=CH2(1分) B(1分) (3)④酯基 2CH,CH,OH+O2CH,CHO+2H.O (4)乙 4 (5)CD 【分析】原油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到A,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工 发展水平，A为乙烯，A与氢气加成反应生成B,B为乙烷；A与水发生加成反应生成 D,D为乙醇：乙醇发生催化氧化生成C,C为乙醛：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙 酸乙酯： 【详解】 (1)原油的分馏是利用物质沸点不同，用加热的方法将组分分离的过程，此过程中无新物质生 成，故为物理变化： (2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2:空间结构是平面形，故选B: (3)反应①是乙烯与氢气加成反应生成乙烷；反应②是乙烯与水加成反应生成乙醇；反应③是 乙醇的催化氧化反应生成乙醛：反应④是乙醇和乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，反应④是取 代反应：反应③的化学方程式为2 CH:CH2OH+O2Q→2 CH:CHO+2HO: (4)甲属于环烷烃，乙的结构简式为CHCH2CH(CH)CHCH3,丙为环丁烷，丁为环戊烯，戊 的结构简式CH2=CHCH(CH3)2,物质B为乙烷，是链状烷烃，与物质B互为同系物的是乙； 根据乙的结构简式，乙有4种氢原子，因此一氯代物共4种： (5)A.甲属于环烷烃，乙属于链状烷烃，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B.环丁烷的碳原子不共面，其空间结构为“折叠式”，B错误： C.丁、戊分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，C正确： 高二化学参考答案第4页共6页 D.D正确； 故选CD: 16.(15分) (1)ds区(1分) B (2)Br-As-Se 三角锥形 (3)①sp2、sp ②组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较大，阴阳离子之间的作 用力较小 (4)①4 ②5，/38 4dN 1010pm 【详解】 (1)根据Ag的核外电子排布式是Kr]4d5s,Ag的原子序数为47，结合Ag的价电子排布为 4d5s',ds区；Ag失去5s电子形成Ag,故Ag电子排布式为[Kr]4d°，故选B: (2)同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但As的4印轨道为半充满稳定结构，第一电 离能大于Se,故顺序为Br>AsS:Se0:中Se的价层电子对数为3+6+2,3×2=4，含1 2 对孤对电子，空间构型为三角锥形： (3)①EMM中，饱和烷基碳原子全部为单键，杂化类型为sp；五元环中碳原子价层电子对数 为3，杂化类型为sp2,故C原子杂化类型为sp2、sp。 ②该物质为离子化合物，组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较 大，阴阳离子之间的作用力较小，所以熔点比较低： (4)①根据ZnS立方晶胞结构，S2-的配位数为4，即与S2-距离最近且等距的Zn2+有4个。 ②1个晶胞中含4个ZS,晶胞质量m=4x(65+32_388 m 388 8，晶胞边长ai -cm, N S”与2摄短距离为体对角线的}，即5。 388 a,换算为pm得 x101pm 4 17.(14分) (1)咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离 (2)停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验 (3)C.HiO CH,CH,OCH,CH, (4)4 CHCH,CH,CH,OH 1-丁醇（或正丁醇） 【分析】咖啡因提取流程图：分析该流程是从茶叶中浸取提取咖啡因的过程：茶叶粉碎后增大接 触面积，加入95%乙醇浸取，利用咖啡因可溶于乙醇的性质，将咖啡因溶解到乙醇中， 分离出不溶的浸渣后得到咖啡因的乙醇浸出液，蒸馏除去大部分乙醇得到浓缩液，后续 处理得到纯咖啡因：有机物M的谱图分析质谱图：最大质荷比为74，说明M的相对 分子质量为74：红外光谱：说明M中含有C-H键和C-O-C醚键结构：核磁共振氢谱： 说明M中仅存在2种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目比为2：3。 【详解】 (1)根据题干已知信息，咖啡因可溶于乙醇，因此可用乙醇将咖啡因从茶叶中浸出提取； (2)若加热后发现未加沸石，不能在高温时加入，否则会引发暴沸，正确处理：停止加热，待 溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验； (3)据燃烧数据计算：n(HO)= 1.8g =0.1mol,n(H)=0.2mol 18g/mol 3.52g n(C02)= =0.08mol,得n(C)=0.08mol;m(0)=1.48g-0.2g-(0.08×12)g=0.32g, 44g/mol 得n(O)=0.02mol;n(C):n(H):n(O)=4:10:1,最简式C4H1o0,式量为74，与相对分子 高二化学参考答案第5页共6页 质量相等，因此分子式为：C4H。O。结合红外和核磁共振氢谱信息，M为乙醚，结构简 式为：CH,CH,OCH2CH3: (4)CHO属于醇类的同分异构体，可看作羟基取代丁烷的1个氢原子：丁烷有正丁烷、异丁 烷2种结构，正丁烷有2种不同环境氢，异丁烷有2种不同环境氢，因此共4种结构：其 中满足“核磁共振氢谱5组峰，峰面积比3：2：2：2：1”的是正丁醇，结构简式为 CH,CH,CH,CH,OH,系统命名为1-丁醇（或正丁醇）。 18.(14分) (1)C (2)BC (3)C (4)正四面体 (5)AB (6)3 2 【详解】 (1)由图可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp杂化，而BF中B采用sp杂化， 所以M中F-B-F键角<BF,中F-B-F键角； (2)A.化学键①与化学键②中的H原子不同，含有两种不同环境的氢原子，A正确： B.根据乙硼烷(B,H6)分子结构为BH,BH,根据乙硼烷分子结构图可知，每个硼原子与两 个端基氢原子和两个桥氢原子相连，形成四个共价键，因此B原子杂化方式为s即杂化， B错误： C.乙硼烷(B,H6)中B原子是sp杂化，硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉 3个，第4个空的$p杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷(B,H6)分子 中有两个B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷(B,H。)的化学键为三中心两电子， 甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2”,则乙硼烷(B,H)的桥键②是三中心两 电子键记作3c-2e,而不是3c-4e,C错误： 故答案选BC: (3)A.催化剂能降低反应活化能，改变反应历程加快反应速率，A正确： B.BH,NH,分子中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，则B-N键为配位键，故B正 确： C.由图可知，H,0与中间体I发生取代反应生成中间体Ⅱ，中间体Ⅱ再与HO反应生成中间 体I,最终生成H2,用D,O代替HO作反应物时可写成D-OD,D生成NDH,-OH连 接到B原子上，最终生成HD分子，没有D,生成，C错误： 故答案选C; (4)BE,中硼原子的价电子对数为3+1x4+44,孤电子对数为0，空间结构为正四面体形： 2 (5)H,BO,可以表示为(HO),B; A.HCIO可以表示为HO)C1; B.H4SiO4可以表示为(HO),Si: C.HPO4可以表示为(HO),PO; D.HCO3可以表示为(HO),C0: 故HClO和H,SiO,与H,BO,的非羟基氧原子个数相同，酸性接近，故答案选AB: (6)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对：根据图示可知，该阴离子 的化学式为H,B,O,]m,其中H显+1价，B显+3价，O显-2价，所以m=2。 高二化学参考答案第6页共6页高二化学 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12B:110:16S:32Zn:65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的 是 A.□ 属于环状化合物 B.CH,COOCH,CH3属于酯 C. 令CH,CH属于芳香族化合物 0 D. 属于链状化合物 CH;-CH;(CH2),-CH-OH 2.2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第 113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(0g)提名为化学新元素。其中117号元素 的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的 是 A.上述四种元素均为主族元素 B.Ts单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成2 C.Ts单质的分子式为Ts2,易溶于有机溶剂 D.Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs,在常温下很稳定 3.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 O入NH2 A.能发生取代反应和加成反应 B.分子中有3种含氧官能团 C.不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.分子中所有碳原子一定共平面 高二化学第1页（共8页） 4.化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A.BE,的价层电子对互斥模型： CH B. 的名称为3甲基-1,3-丁二烯 H,C-CH-C=CH, C.HBr中o键的形成过程：。+○○→O→Q○ D.H,02的电子式：H:0:0:H 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用乙醇处理废弃的钠：2C,H,OH+2Na→2C2H,ONa+H2个 B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏尾气：S02+2OH=SO}+H,0 C.用乙烯与Br2反应制1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 D.利用FeCL3溶液作为“腐蚀液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 6.已知苯的同系物能使酸性KMO4溶液褪色，但侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H,则该物质不能使酸性KMO4溶液褪色。某烃的分子式为CoH4,它不能使溴的四氯化碳 溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有（不 考虑立体异构) A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 7.下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 键角：CH<CH CH、CH中碳的杂化方式分别是sp3、sp 某些金属盐灼烧呈现不 B 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 同焰色 C 白磷有很高的反应活性 PP键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 相比于Fe2+,Co2+的价电子排布式为3d°4s2,达到3d半满、 D 电离能：I(Fe)<I(Co） 4s全满比较稳定的结构 A.A B.B C.C D.D 8.由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期， Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 3× M A.第一电离能：X>W>Y B.简单离子半径：Z>M心X C.氢化物的沸点：W>X>Y D.非金属性：Y>W>Z 高二化学第2页（共8页） 9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol[Ni(NH),]中o键的数目为12M B.常温常压下，44gCO2所含分子数目为N C.0.1mol环氧乙烷（吕)中所含o键数目为0.3Na D.1 mol 下)中含o键的个数为11W 10.我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结 构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为H,类似于苯环结构，分子 中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是 NH A.杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B.吡咯分子中N原子的杂化方式为sp C.杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D.溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 11.相同物质的量的1,3-丁二烯与HBr加成时，可得到1,2-加成产物和1,4-加成产物，反应进 程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 2 CH一CH=CH=CH CH-CH-CH-CH,+ +Br Br HBr CH,一CH一CH=CH,(1,2-加成产物 CH,一CH=CH-CH,Br(1,4加成产物) 反应进程 A.选用高效催化剂可降低反应的△H B.1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面 C.相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 D.达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度 高二化学第3页（共8页） 12.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 浓溴水 CH,和Cl2 强光 铁粉 饱和 和苯 NaCI溶液 A.制备溴苯 B.探究CH4与CL2的取代反应 饱和食盐水 度计 电石 酸 溴水 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A.A B.B C.C D.D 13.瑞舒伐他汀（结构如图，-Ms为-SO,CH3,-Me为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的 叙述正确的是 Me、Me F Me Me Ms Me A.所含元素中F的电负性最大 B.所含元素中N的第一电离能最大 C.分子中N原子都采取sp杂化 D.分子中含有2个手性碳原子 14.某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法 正确的是 ●a位置Fe ob位置Fe 高二化学第4页（共8页） A.距离N最近的Fe原子有8个 B.该晶胞的俯视投影图为 C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s2 D.Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为3：l:1 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(15分).工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家 的石油化工发展水平。回答下列问题： B ①H2 Cu、02 加热 原油 石蜡油 加热 ④CH,C0ocH,cH CH,COOH (1)原油分馏的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(1分) (2)物质A的结构简式是 （1分)空间结构为 (填字母标号)。（1分) A.直线形 B.平面形 C.正四面体形 (3)反应①~④中，属于取代反应的是 反应④的产物中所含官能团的名称为 。 写出反应③的化学方程式： Ⅱ.甲~戊是烃分子中碳原子成键的几种方式。 口 甲 乙 丙 丁 戊 (4)其中与物质B互为同系物的是 该同系物的一氯代物共 种（不 考虑立体异构)。 (5)下列说法正确的是 (填字母标号)。 A.甲和乙互为同分异构体 B.丙分子中所有碳原子共平面 C.丁、戊都能发生氧化反应、加成反应 D.乙的名称为3-甲基戊烷 16.（15分)掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导 体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： (1)Ag的核外电子排布式是Kr]4d5s,则Ag在元素周期表中的区域是 。（1分)下 列属于基态Ag的电子排布式的是 (填标号)。 A.[Kr]4d°5s2 B.Kr]4d10 C.[Kr]4d°5s 高二化学第5页（共8页） (2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大 到小的顺序 SeO的空间构型为 S As 8 Br (3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体EMIM]A1Cl4]可电沉积还原金属Ge,该 离子液体的熔点只有7℃，其中EMM结构如图所示。 OH ●C ⑩N ①EMM中C原子的杂化类型是 ②该离子液体的熔点比较低的原因是 (4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示： S2- 2n2+ O.O ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是 ②ZnS晶体的密度为dg·cm3,则s2-与Zn2+之间最短的距离为pm(列计算式，设NA 为阿伏加德罗常数的值)。 17.（14分)绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 L.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 95%乙醇 茶叶→粉碎→浸取→浸出液蒸馏 一系列操作 日→浓缩液 不>咖啡因 浸渣 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 (1)使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是 0 (2)进行蒸馏操作时，某同学在实验中发现未加沸石，改正的措施为」 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、 H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、 图4所示。 高二化学第6页（共8页） 100 100 峰面积之比为2：3 20 C-H C-0-C 0 0 m TTTT TTT 30 40506070 4000300020001000 6 0 质荷比 波数/cm 6 图2质谱 图3红外光谱 图4核磁共振氢谱 实验二：将1.48gM在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的 装置（产物被完全吸收），测得装置质量分别增加1.8g和3.52g。 (3)M的分子式为 ,M的结构简式是 (4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有 种，其中核磁共振 氢谱中有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 该结构的名 称为 18.(14分)硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I.一种化合物M与Cu+配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像。反应如下所 示： M 已知：8 ”表示的化学键伸向纸面外，“八”表示的化学键伸向纸面内。 (1)M中F-B-F键角 BE中F-B-F键角。 A.> B.= C.< D.无法确定 Ⅱ.硼的简单氢化物BH不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B,H。或与其他分子结合。 (2)乙硼烷（B,H。)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键 ②。下列关于B,H,说法错误的是 2 已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键"”，可表示为“2c-2e”。 高二化学第7页（共8页） A.含有两种不同环境的氢原子 B.硼原子的杂化方式为$p杂化 C.化学键②可表示为“3c-4e” (3)一种催化氨硼烷(BH,NH,)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 H,0 HN-B H-B一OH 催化剂 催化剂 催化剂 中间体I 中间体Ⅲ 中间体I A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.BH3NH3分子中含有配位键 C.用D,O代替H,0作反应物，有D2生成 (4)B和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间构型为 Ⅲ.硼酸(HBO,)在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸在水中电离过程的微观图示如下： +2o ●B原子腰O原子oH原子 (5)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)ROm,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关， 越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 A.HCIO B.HSiO C.HPO D.H,CO. IV.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (6)硼砂中负离子（含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原 子的价层电子对数为 ,m (填数字)。 B 0←H 高二化学第8页（共8页）