专题07 计算题（32题）（抢分专练）（武汉专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题07 计算题（32题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 计算题 2025年第32题 2024年第32题 2023年第32题 武汉近三年中考试题，计算题主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年逐步融入工艺流程题中过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 . 武汉中考近三年计算题，题位和分值高度稳定，以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 预计2026年，计算题不再孤立出现，而是嵌入科普阅读题或流程图题中，要从图表、流程中提取关键数据进行计算。 【高频考点聚焦】 （一）根据化学反应方程式的简单计算 1. ‌‌化学方程式的质量比：方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 2. ‌计算步骤‌ （1）‌设未知数‌：明确所求物质，设为x，不带单位。 （2）‌写化学方程式‌：书写正确且配平的化学方程式（若未配平则计算结果错误）。 （3）‌标相关量‌： 在物质化学式下方标注其相对分子质量与化学计量数的乘积。 已知量和未知量（x）分列对应物质下方。 （4）‌列比例式‌：根据质量比建立比例关系，需注意“上下对应，单位统一”‌。 （5）‌解方程求值‌：通过比例式计算未知量，结果需保留适当小数位‌。 （6）‌简答‌：明确写出答案，必要时标注单位。‌ （二）溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断：反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）；若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ （三）化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析：对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤：确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 抢分01 根据化学反应方程式的简单计算 1．（2026•湖北武汉硚口区一模）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。 回答下列问题： （1）天然气属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量 　 　 。 2．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉江夏区三模）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 （1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。 （2）若要生产41t氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 3．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉江岸区模拟）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。（“曾青”即硫酸铜溶液） （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　 　 （填“强”或“弱”）。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 4．（2026•湖北武汉洪山区模拟）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当 　 　 时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉蔡甸区一模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 6．（2026•湖北武汉青山区模拟）铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）铜锌合金属于 　 　 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。 （2）计算该合金样品中锌的质量分数（结果保留到0.1%）。 7．（2025•湖北武汉洪山区三模）在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。 （1）向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为 　 　 （选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 8．（2025•湖北武汉汉阳区三模）今年国家给某钢铁厂发放的排碳配额为50万吨CO2，该厂炼钢所用原料为含80%Fe2O3的赤铁矿石。 （1）过多排放CO2，对环境造成的危害是　 　 。 （2）该厂今年理论上消耗赤铁矿石的质量是多少？（计算结果取小数点后一位） 9．（2025•湖北武汉青山区二模）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4＝NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少？（写出计算过程及结果） 10．（2026•湖北武汉江汉区一模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为　 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 抢分02 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1．（2026•湖北武汉青山区模拟）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为　 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 2．【新考法·实验】（2025•湖北武汉江岸区模拟）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 （1）洗涤后溶液的pH　 　 7（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？（结果保留至0.1g） 3．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）根据下图所示的实验过程，回答下列问题： （1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐 　 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出完整计算过程）。 4．（2026•湖北武汉江汉区一模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算： （1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为　 　 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。 5．【新情境·实验】（2026•湖北武汉东湖高新模拟）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示： （1）该实验前后，二氧化锰的质量 　 　 （填“改变”或“不变”）。 （2）计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉汉阳区二模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。请你计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为 　4.4　 g； （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O） 抢分03 化学方程式与实验结合的计算 1．（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 　 　 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 2．（2025•湖北武汉武昌区一模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 3．（2026•湖北武汉洪山区模拟）高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。 （1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是 　 　 （填标号）。 （2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量（结果精确到0.1g）。 4．【新情境·图像】（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的离子有　 ； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 5．（2026•湖北武汉青山区模拟）湖北咸宁黄鹰盐矿区石灰石储量丰富，项目小组同学设计实验测定该石灰石纯度，实验装置如图所示。已知：待测石灰石样品质量为10.0g，稀盐酸浓度为7.3%。 （1）依照环保节约的原则，计算稀盐酸的实验取用量（结果保留至0.1g）。 （2）为使测定更准确，下列做法正确的是 　 　 。 A.挑选较碎较小的石灰石用于实验 B.滴加稀盐酸前先通一段时间空气 C.反应产生气泡时读数并记录数据 6．（2026•湖北武汉江岸区模拟）为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 　 　 g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 7．（2025•湖北武汉汉阳区一模）某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为　 　 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出完整的计算步骤） 8．【新情境·图像】（2026•湖北武汉东湖高新模拟）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，向20g溶质质量分数为2%的NaOH溶液中滴加稀盐酸，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸质量变化的曲线如图2所示。 （1）a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 　 ； （2）计算所用稀盐酸的浓度。 抢分04 化学方程式与图表相结合的计算 1．（2026•湖北武汉洪山区模拟）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）二氧化锰起　 　 作用。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。 2．【新考法·实验】（2026•湖北武汉武昌区模拟）黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值 　 　 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 3．（2026•湖北武汉江岸区模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈　 　 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 4．（2026•湖北武汉江汉区模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　 　。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 5．（2025•湖北武汉武昌区模拟）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 　 　 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题（32题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 计算题 2025年第32题 2024年第32题 2023年第32题 武汉近三年中考试题，计算题主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年逐步融入工艺流程题中过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 . 武汉中考近三年计算题，题位和分值高度稳定，以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 预计2026年，计算题不再孤立出现，而是嵌入科普阅读题或流程图题中，要从图表、流程中提取关键数据进行计算。 【高频考点聚焦】 （一）根据化学反应方程式的简单计算 1. ‌‌化学方程式的质量比：方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 2. ‌计算步骤‌ （1）‌设未知数‌：明确所求物质，设为x，不带单位。 （2）‌写化学方程式‌：书写正确且配平的化学方程式（若未配平则计算结果错误）。 （3）‌标相关量‌： 在物质化学式下方标注其相对分子质量与化学计量数的乘积。 已知量和未知量（x）分列对应物质下方。 （4）‌列比例式‌：根据质量比建立比例关系，需注意“上下对应，单位统一”‌。 （5）‌解方程求值‌：通过比例式计算未知量，结果需保留适当小数位‌。 （6）‌简答‌：明确写出答案，必要时标注单位。‌ （二）溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断：反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）；若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ （三）化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析：对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤：确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 抢分01 根据化学反应方程式的简单计算 1．（2026•湖北武汉硚口区一模）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。 回答下列问题： （1）天然气属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量 　 　 。 【答案】（1）不可再生；（2）64g。 【解析】（1）天然气是化石燃料，属于不可再生能源。 （2）设16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为x。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 16g x x＝64g 答：16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为64g。 2．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉江夏区三模）某新能源汽车的定位系统中应用了一种新型材料氮化铝。工业上制氮化铝的反应为。 （1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。 （2）若要生产41t氮化铝，至少需要碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）9：8；（2）18t。 【解析】（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）＝9：8； （2）设至少需要碳的质量为x， x＝18t 答：至少需要碳的质量为18t。 3．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉江岸区模拟）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。（“曾青”即硫酸铜溶液） （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　 　 （填“强”或“弱”）。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 【答案】（1）强；（2）2.8kg。 【解析】（1）金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应置换出铜，因此铁的金属活动性比铜强。 （2）设理论上消耗铁的质量为x， 答：需要消耗铁的质量为2.8kg。 4．（2026•湖北武汉洪山区模拟）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当 　 　 时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 【答案】（1）气泡连续均匀冒出；（2）68g。 【解析】（1）用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集； （2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 5%x 1.6g x＝68g 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉蔡甸区一模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）二；（2）4.8kg。 【解析】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）设至少需要焦炭的质量为x。 SiO2+2CSi+2CO↑ 24 28 x 5.6kg 得x＝4.8kg 答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 6．（2026•湖北武汉青山区模拟）铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）铜锌合金属于 　 　 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。 （2）计算该合金样品中锌的质量分数（结果保留到0.1%）。 【答案】（1）金属材料；（2）32.5%。 【解析】（1）铜锌合金属于金属材料。 （2）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20.0g+50.0g﹣69.8g＝0.2g。 设合金样品中锌的质量x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 解得：x＝6.5g 所以该合金样品中锌的质量分数为 答：该合金样品中锌的质量分数为32.5%。 7．（2025•湖北武汉洪山区三模）在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。 （1）向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为 　 　 （选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）红色。（2）14.5%。 【解析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色。向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，稀硫酸显酸性，溶液颜色为红色。 （2）设反应生成硫酸亚铁质量是x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 5.6g x x＝15.2g 所得溶液的溶质质量分数是100%≈14.5% 答：所得溶液的溶质质量分数是14.5%。 8．（2025•湖北武汉汉阳区三模）今年国家给某钢铁厂发放的排碳配额为50万吨CO2，该厂炼钢所用原料为含80%Fe2O3的赤铁矿石。 （1）过多排放CO2，对环境造成的危害是　 　 。 （2）该厂今年理论上消耗赤铁矿石的质量是多少？（计算结果取小数点后一位） 【答案】（1）导致温室效应；（2）75.8万吨。 【解析】（1）过多排放CO2会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变暖等一系列环境问题。 （2）设理论上消耗赤铁矿石的质量是x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 132 80%x 50万吨 x≈75.8万吨 答：理论上需要含80%Fe2O3的赤铁矿石的质量为75.8万吨。 9．（2025•湖北武汉青山区二模）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4＝NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）7：3；（2）3.4t。 【解析】（1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×6）＝7：3； （2）设理论上需要通入氨气的质量是x。 NH3+H3PO4＝NH4H2PO4 17 115 x 23t x＝3.4t 答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。 10．（2026•湖北武汉江汉区一模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为　0.2　 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.2；（2）19.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该实验中，反应前物质的总质量为黄铜样品质量与稀硫酸质量之和，反应后物质的总质量为剩余固体质量与反应后溶液质量之和，两者的差值就是生成氢气的质量，则生成氢气的总质量为10g+50g﹣59.8g＝0.2g； （2）设所用稀硫酸的溶质质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则稀硫酸的溶质质量分数为100%＝19.6%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 抢分02 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1．（2026•湖北武汉青山区模拟）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为　 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8；（2）14.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g﹣121.2g＝8.8g； （2）设参加反应的HCl的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 8.8g x＝14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为100%＝14.6%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 2．【新考法·实验】（2025•湖北武汉江岸区模拟）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 （1）洗涤后溶液的pH　 　 7（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？（结果保留至0.1g） 【答案】（1）＝； （2）7.4g。 【解析】（1）洗涤后的溶液呈中性，所以溶液的pH＝7； （2）设硫酸质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x x≈7.4g 答：这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是7.4g。 3．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）根据下图所示的实验过程，回答下列问题： （1）加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐 　 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出完整计算过程）。 【答案】（1）变小； （2）9.8%。 【解析】（1）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH＝7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小； （2）设参加反应的H2SO4质量为x。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 x 100g×8% 解得：x＝9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 4．（2026•湖北武汉江汉区一模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应），反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。请完成下列分析及计算： （1）10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为　 　 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。 【答案】（1）8； （2）10.95%。 【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为10g﹣2g＝8g。 （2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 219 8g 100g×x 解得：x＝10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。 5．【新情境·实验】（2026•湖北武汉东湖高新模拟）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示： （1）该实验前后，二氧化锰的质量 　 　 （填“改变”或“不变”）。 （2）计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）不变；（2）1.7%。 【解析】：（1）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，该实验前后，二氧化锰的质量不变； （2）过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量为：20g+0.5g﹣20.34g＝0.16g。 设久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 20gx 0.16g x＝1.7% 答：久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为1.7%。 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉汉阳区二模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。请你计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为 　4.4　 g； （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O） 【答案】（1）4.4； （2）10.2%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量＝104.4g﹣100g＝4.4g。 （2）设碳酸钠溶液的溶质质量为x 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 44 106 4.4g x x＝10.6g 则碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%≈10.2% 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。 抢分03 化学方程式与实验结合的计算 1．（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 　 　 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 【答案】（1）烧杯；（2）13.0g。 【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 2．（2025•湖北武汉武昌区一模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 3．（2026•湖北武汉洪山区模拟）高锰酸钾既可用于实验室制取氧气，也可在生活中用于消毒杀菌。 （1）配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液的过程如图所示，正确的步骤顺序是 　 　 （填标号）。 （2）实验室需制取0.96g氧气，若完全由高锰酸钾产生，计算消耗高锰酸钾的质量（结果精确到0.1g）。 【答案】（1）④⑤①②③；（2）9.48g。 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、贮存，所以正确的步骤是：④⑤①②③。 （2）设消耗高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.96g x＝9.48g 答：消耗高锰酸钾的质量为9.48g。 4．【新情境·图像】（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的离子有　 ； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣。 （2）4.0%。 【解析】（1）由图 2 可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。氯化钠在溶液中会解离出Na+和Cl﹣，氢氧化钠在溶液中会解离出Na+和OH﹣，所以 a 点溶液中的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣。 （2）由图 2 可知，当滴入稀盐酸的质量为 20.0g 时，溶液的 pH 等于 7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 已知稀盐酸的质量为 20.0g，溶质质量分数为 3.65%，根据溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，可得稀盐酸中溶质氯化氢的质量为20.0g×3.65% ＝ 0.73g。 设 20.0g 待测 NaOH 溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 0.73g x＝0.8g 可得该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为100% ＝ 4.0%。 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数4.0%。 5．（2026•湖北武汉青山区模拟）湖北咸宁黄鹰盐矿区石灰石储量丰富，项目小组同学设计实验测定该石灰石纯度，实验装置如图所示。已知：待测石灰石样品质量为10.0g，稀盐酸浓度为7.3%。 （1）依照环保节约的原则，计算稀盐酸的实验取用量（结果保留至0.1g）。 （2）为使测定更准确，下列做法正确的是 　 　 。 A.挑选较碎较小的石灰石用于实验 B.滴加稀盐酸前先通一段时间空气 C.反应产生气泡时读数并记录数据 【答案】（1）100.0g。 （2）AC。 【解析】（1）10.0g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量即为稀盐酸的实验取用量。 设需要的盐酸质量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10.0g 7.3%x x＝100.0g 答：稀盐酸的实验取用量是100.0g。 （2）A.挑选较碎较小的石灰石用于实验，这样能使反应更快、更充分，故选项正确。 B.滴加稀盐酸前先通一段时间空气，不影响实验结果，故选项不正确。 C.反应产生气泡时（开始反应时）读数并记录数据，能使实验结果更准确，故选项正确。 故选：AC。 6．（2026•湖北武汉江岸区模拟）为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 　 　 g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60；（2）11.1%。 【解析】（1）实验室制取二氧化碳后的液体中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：160g﹣100g＝60g。 （2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g； 设100g液体中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10.0g x＝11.1g 则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：100%＝11.1%。 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 7．（2025•湖北武汉汉阳区一模）某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3（杂质不溶于水也不与酸反应）的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为　 　 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出完整的计算步骤） 【答案】（1）80%； （2）18.25%。 【解析】（1）根据图像可知，最后剩余5g固体，5g固体是不能与稀盐酸反应的杂质，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：80%。 （2）根据图像可知，样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为80g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 25g﹣5g 80g×x x＝18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 8．【新情境·图像】（2026•湖北武汉东湖高新模拟）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，向20g溶质质量分数为2%的NaOH溶液中滴加稀盐酸，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸质量变化的曲线如图2所示。 （1）a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 　 ； （2）计算所用稀盐酸的浓度。 【答案】（1）a处氯化钠质量小于b处，b处氯化钠质量等于c处氯化钠质量。 （2）3.65%。 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量增大，pH＝7时恰好完全反应。完全反应后氯化钠质量不再变化，a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为a处氯化钠质量小于b处，b处氯化钠质量等于c处氯化钠质量。 故答案为：a处氯化钠质量小于b处，b处氯化钠质量等于c处氯化钠质量。 （2）设所用稀盐酸的浓度是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 20g×2% 10gx x＝3.65% 答：稀盐酸的浓度是3.65%。 抢分04 化学方程式与图表相结合的计算 1．（2026•湖北武汉洪山区模拟）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）二氧化锰起　 　 作用。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。 【答案】（1）催化；（2）6.8%。 【解析】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； （2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 100gx 3.2g x＝6.8% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 2．【新考法·实验】（2026•湖北武汉武昌区模拟）黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值 　 　 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04； （2）32.5%。 【解析】（1）称取10g粉末状黄铜（铜锌合金）样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，所以m的数值为0.04； （2）生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g； 设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x＝3.25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 3．（2026•湖北武汉江岸区模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈　 　 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）碱性。（2）4.0%。 【解析】（1）图2中a点pH大于7，溶液呈碱性。 （2）加入的稀盐酸质量是20g时恰好完全反应。 设该NaOH溶液中溶质的质量分数是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 40.0gx 20g×7.3% x＝4.0% 答：氢氧化钠溶液质量分数是4.0%。 4．（2026•湖北武汉江汉区模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　 　。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【解析】（1）氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。 故答案为：2.9。 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl 112 95 58 149 x z 5.8g y x＝11.2g y＝14.9g z＝9.5g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝14%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 5．（2025•湖北武汉武昌区模拟）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 　 　 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）104.8；ZnSO4、H2SO4； （2）74%；（3）偏小。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g﹣44.94g＝0.06g，第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g﹣64.88g＝0.06g，第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g﹣84.82g＝0.06g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g﹣0.06g×3＝0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g﹣0.02g＝104.8g，则a的数值为104.8，第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g＝124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为ZnSO4、H2SO4； （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g； 设样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g，即样品中锌的质量为6.5g，则样品中铜的质量为25g﹣6.5g＝18.5g，故样品中铜的质量分数为100%＝74%， 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 计算题（32题）（武汉专用） 参考答案 抢分01 根据化学反应方程式的简单计算 1．【解析】（1）天然气是化石燃料，属于不可再生能源。 （2）设16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为x。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 16g x x＝64g 答：16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为64g。 2．【解析】（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）＝9：8； （2）设至少需要碳的质量为x， x＝18t 答：至少需要碳的质量为18t。 3．【解析】：（1）金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应置换出铜，因此铁的金属活动性比铜强。 （2）设理论上消耗铁的质量为x， 答：需要消耗铁的质量为2.8kg。 4．【解析】（1）用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集； （2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 5%x 1.6g x＝68g 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 5．【解析】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）设至少需要焦炭的质量为x。 SiO2+2CSi+2CO↑ 24 28 x 5.6kg 得x＝4.8kg 答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 6．【解析】（1）铜锌合金属于金属材料。 （2）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20.0g+50.0g﹣69.8g＝0.2g。 设合金样品中锌的质量x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 解得：x＝6.5g 所以该合金样品中锌的质量分数为 答：该合金样品中锌的质量分数为32.5%。 7．【解析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色。向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，稀硫酸显酸性，溶液颜色为红色。 （2）设反应生成硫酸亚铁质量是x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 5.6g x x＝15.2g 所得溶液的溶质质量分数是100%≈14.5% 答：所得溶液的溶质质量分数是14.5%。 8．【解析】（1）过多排放CO2会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变暖等一系列环境问题。 （2）设理论上消耗赤铁矿石的质量是x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 132 80%x 50万吨 x≈75.8万吨 答：理论上需要含80%Fe2O3的赤铁矿石的质量为75.8万吨。 9．【解析】（1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×6）＝7：3； （2）设理论上需要通入氨气的质量是x。 NH3+H3PO4＝NH4H2PO4 17 115 x 23t x＝3.4t 答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。 10．【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该实验中，反应前物质的总质量为黄铜样品质量与稀硫酸质量之和，反应后物质的总质量为剩余固体质量与反应后溶液质量之和，两者的差值就是生成氢气的质量，则生成氢气的总质量为10g+50g﹣59.8g＝0.2g； （2）设所用稀硫酸的溶质质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则稀硫酸的溶质质量分数为100%＝19.6%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 抢分02 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1．【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g﹣121.2g＝8.8g； （2）设参加反应的HCl的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 8.8g x＝14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为100%＝14.6%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 2．【解析】（1）洗涤后的溶液呈中性，所以溶液的pH＝7； （2）设硫酸质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x x≈7.4g 答：这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是7.4g。 3．【解析】（1）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH＝7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小； （2）设参加反应的H2SO4质量为x。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 x 100g×8% 解得：x＝9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 4．【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水也不与酸反应，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为10g﹣2g＝8g。 （2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 219 8g 100g×x 解得：x＝10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。 5．【解析】：（1）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，该实验前后，二氧化锰的质量不变； （2）过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量为：20g+0.5g﹣20.34g＝0.16g。 设久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 20gx 0.16g x＝1.7% 答：久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为1.7%。 6．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量＝104.4g﹣100g＝4.4g。 （2）设碳酸钠溶液的溶质质量为x 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 44 106 4.4g x x＝10.6g 则碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%≈10.2% 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。 抢分03 化学方程式与实验结合的计算 1．【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 2．【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 3．【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、贮存，所以正确的步骤是：④⑤①②③。 （2）设消耗高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.96g x＝9.48g 答：消耗高锰酸钾的质量为9.48g。 4．【解析】（1）由图 2 可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。氯化钠在溶液中会解离出Na+和Cl﹣，氢氧化钠在溶液中会解离出Na+和OH﹣，所以 a 点溶液中的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣。 （2）由图 2 可知，当滴入稀盐酸的质量为 20.0g 时，溶液的 pH 等于 7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 已知稀盐酸的质量为 20.0g，溶质质量分数为 3.65%，根据溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，可得稀盐酸中溶质氯化氢的质量为20.0g×3.65% ＝ 0.73g。 设 20.0g 待测 NaOH 溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 0.73g x＝0.8g 可得该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为100% ＝ 4.0%。 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数4.0%。 5．【解析】（1）10.0g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量即为稀盐酸的实验取用量。 设需要的盐酸质量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10.0g 7.3%x x＝100.0g 答：稀盐酸的实验取用量是100.0g。 （2）A.挑选较碎较小的石灰石用于实验，这样能使反应更快、更充分，故选项正确。 B.滴加稀盐酸前先通一段时间空气，不影响实验结果，故选项不正确。 C.反应产生气泡时（开始反应时）读数并记录数据，能使实验结果更准确，故选项正确。 故选：AC。 6．【解析】（1）实验室制取二氧化碳后的液体中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：160g﹣100g＝60g。 （2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g； 设100g液体中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10.0g x＝11.1g 则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：100%＝11.1%。 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 7．【解析】（1）根据图像可知，最后剩余5g固体，5g固体是不能与稀盐酸反应的杂质，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：80%。 （2）根据图像可知，样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为80g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 25g﹣5g 80g×x x＝18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 8．【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量增大，pH＝7时恰好完全反应。完全反应后氯化钠质量不再变化，a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为a处氯化钠质量小于b处，b处氯化钠质量等于c处氯化钠质量。 故答案为：a处氯化钠质量小于b处，b处氯化钠质量等于c处氯化钠质量。 （2）设所用稀盐酸的浓度是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 20g×2% 10gx x＝3.65% 答：稀盐酸的浓度是3.65%。 抢分04 化学方程式与图表相结合的计算 1．【新情境·新技术】（1）在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； （2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 100gx 3.2g x＝6.8% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 2．【解析】（1）称取10g粉末状黄铜（铜锌合金）样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，所以m的数值为0.04； （2）生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g； 设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x＝3.25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 3．【解析】（1）图2中a点pH大于7，溶液呈碱性。 （2）加入的稀盐酸质量是20g时恰好完全反应。 设该NaOH溶液中溶质的质量分数是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 40.0gx 20g×7.3% x＝4.0% 答：氢氧化钠溶液质量分数是4.0%。 4．【解析】（1）氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。 故答案为：2.9。 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl 112 95 58 149 x z 5.8g y x＝11.2g y＝14.9g z＝9.5g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝14%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 5．【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g﹣44.94g＝0.06g，第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g﹣64.88g＝0.06g，第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g﹣84.82g＝0.06g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g﹣0.06g×3＝0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g﹣0.02g＝104.8g，则a的数值为104.8，第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g＝124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为ZnSO4、H2SO4； （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g； 设样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g，即样品中锌的质量为6.5g，则样品中铜的质量为25g﹣6.5g＝18.5g，故样品中铜的质量分数为100%＝74%， 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $