河南南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以传统文化（如《格物粗谈》“得气即发”）、科技前沿（如铁氮化合物、单晶纳米催化剂）为情境，融合物质结构与性质核心知识，通过基础判断与综合计算考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学键类型、杂化方式、晶体熔沸点比较|结合《易经》“泽中有火”考分子结构，以FeSO₄·6H₂O结构考配位键与氢键| |非选择题|4/58|元素推断、晶胞计算、配合物结构|17题GaAs晶胞密度计算与掺杂原子比分析，18题超导材料晶胞化学式推导，体现科学探究与模型建构|

2025-2026学年高二下学期期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 Ga 70 As 75 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．我国传统文化包含丰富的化学知识。材料 1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料 2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料 1 中的“气”和材料 2 中可能引起“火”的物质说法正确的是 A．均易溶于水 B．都能形成分子间氢键 C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D．分子中中心原子杂化类型不同 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2 的分子模型示意图： B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式： C．H2O 的 VSEPR 模型： D．乙烯分子的球棍模型： 3.下列有关物质的结构或性质说法正确的是 A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 的熔点依次降低 B．若将基态 15P 原子的核外电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，则违背了泡利不相容原理 C．P4 分子和 NH4+离子中的键角都为 109°28′ D．SO3 和 H2SO4 中的硫原子都采取 sp3 杂化 4．下列对一些事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动并与金属阳离子发生碰撞 B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，导致 CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 H＋ C 对羟基苯甲醛( )比 邻羟基苯甲醛( )的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl 5. 6..纯水电离产生H3O+、OH－，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是 A．键角：H3O+>H2O B．H3O+的VSEPR模型为四面体 C．H3O+、H5O2+ 中均含有氢键 D．中含有配位键 7.FeSO4·7H2O 失水后可转化为 FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是 A．物质中元素电负性：O>H>S>Fe B．SO 24－中键角∠OSO 大于 H2O 中键角∠HOH C．此结构中 H2O 与 Fe2＋、H2O 与 SO 24－之间的作用力相同D．基态 S 原子核外有 16 种能量不同的电子 8．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。 FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列有关说法错误的是 图 1 FexNy 晶胞结构 图 2 转化过程的能量变化 A．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d6 B．图 1 中氮原子的配位数为 6 C．更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 FeCu3N D．当 a 位置的 Fe 位于体心时，b 位置的 Fe 位于棱心 9．化学用语是化学学习重要工具。下列化学用语的表达正确的是 A．HCl分子的σ键电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C．基态 B 原子 1s22s22px11s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 D．键角：[Co(NH3)5F] 2+ > NH3 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C．含有键数目为 D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 11.下列说法中错误的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关    ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低    ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键    ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅    ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等； B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是 A．B、C、D、E四种元素的电负性：C＞E＞B＞D B．A、B、C三种元素的第一电离能：C＞B＞A C．B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D．A3C＋和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形 13某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 14．由Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料(化学式为AlxCoOy，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。已知：Al与O最小间距为a pm。下列说法错误的是 A．该化合物中Co的化合价为+3价 B．Co位于元素周期表中的d区 C．该晶胞的棱长为pm D．晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） （14分）15.元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。 A 的基态原子价电子排布为nsnnpn B 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子 C 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍 D 的基态原子 3p 轨道上有 4 个电子 E 的基态原子核外有 30 种不同运动状态的电子 F 单质在金属活动性顺序表中排在最末位 （1） 元素 A、B、C 第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2） 上述元素形成的分子中与BC3-互为等电子体的是 （填化学式）。 （3）E、F 均能与 AB－形成配离子，已知 E2＋与 AB－形成配离子时，配位数为 4；F＋与AB－形成配离子时，配位数为 2。工业上常用 F＋与 AB－形成的配离子与单质 E 反应，生成 E2＋与 AB－形成的配离子和 F 单质来提取 F，写出上述反应的离子方程式：____________________。 （4）化合物 EC、ED 中熔点较高的是 （填化学式），原因是 。ED 晶体的一种晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则微粒 D 与 E 之间最近的距离为 。 该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是_______(填选项)。 A． B． C． （16分）16.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。 回答下列问题： (1)基态的电子排布式为___________。 (2)基态碳原子核外电子有___________种空间运动状态。 (3)的中心原子的价层电子对数为________，的空间结构是_________。 (4)上述化学式中的为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②1mol CHZ中含有的键数目为___________。 ③键角：____(填“>”“<”或“=”)，其原因是：_____________________。 （14分）17．镓(Ga)元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 (1)GaAs的晶胞结构如图甲(四个As原子均在晶胞体内)。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为_______。 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为_______。 ③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出表达式)。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______(最简整数比)。 (2)GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为 。 (3)与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填选项)，B原子的杂化方式为_______。 A． 离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 （14分）18．单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 （1） 基态镍原子未成对电子数为_______。 （2） Ni 与 CO 在 60～80 ℃时反应生成 Ni(CO)4 气体，Ni(CO)4 的晶体类型是________，每个 Ni(CO)4 中σ键与π键的个数比为__________ 。 （3） 镍的另一种配合物的分子结构如图 1 所示，该分子内含有的化学键______（填序号）。 A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （4） 由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性，近年来引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图 2 所示），则该晶体的化学式为______，晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有 ______个。若已知晶胞的边长为 apm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度的数学表达式为______ g·cm－3（用 a 和 NA 表示，只列式，可不用化简）。 化学答案 DCADA CBCDB BDDC 15. (1)N>O>C （2分） 　(2)SO3　 （2分） (3).2[Au(CN)2]－＋Zn===[Zn(CN)4]2－＋2Au　 （2分） (4) ZnO （2分）；ZnO 、ZnS 均为离子晶体，O2-半径小于S2- ，ZnO的晶格能大，熔点高（或其他合理答案，2分，没有答出ZnO的晶格能大扣1分）； a pm（2分）； B（2分） 16.（1）（或） （2分） （2）4 （2分） （3） ①. 4 （2分） ②. 正四面体形 （2分） （4） ①. 、 （2分） ②. （2分） ③. = （2分） ④. 、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等（2分） 17.（1） ①. （2分） ②. 4 （2分） ③. （2分） ④. 5：27：32 （2分） （2） （2分） （3） ①. BE （2分） ②. （2分） .18.(1)2（2分）； (2) 分子晶体，1:1（4分） （3）BDF（2分,少答一个扣1分，若有错0分） （4） （原子顺序不做要求，2分）；8（2分）； （或 ）（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $