河南驻马店经济开发区高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12B:110:16S:32Zn:65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的 是 A.□ 属于环状化合物 B.CH,COOCH,CH3属于酯 C. 令CH,CH属于芳香族化合物 0 D. 属于链状化合物 CH;-CH;(CH2),-CH-OH 2.2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第 113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(0g)提名为化学新元素。其中117号元素 的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的 是 A.上述四种元素均为主族元素 B.Ts单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成2 C.Ts单质的分子式为Ts2,易溶于有机溶剂 D.Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs,在常温下很稳定 3.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 O入NH2 A.能发生取代反应和加成反应 B.分子中有3种含氧官能团 C.不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.分子中所有碳原子一定共平面 高二化学第1页（共8页） 4.化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A.BE,的价层电子对互斥模型： CH B. 的名称为3甲基-1,3-丁二烯 H,C-CH-C=CH, C.HBr中o键的形成过程：。+○○→O→Q○ D.H,02的电子式：H:0:0:H 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用乙醇处理废弃的钠：2C,H,OH+2Na→2C2H,ONa+H2个 B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏尾气：S02+2OH=SO}+H,0 C.用乙烯与Br2反应制1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 D.利用FeCL3溶液作为“腐蚀液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 6.已知苯的同系物能使酸性KMO4溶液褪色，但侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H,则该物质不能使酸性KMO4溶液褪色。某烃的分子式为CoH4,它不能使溴的四氯化碳 溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有（不 考虑立体异构) A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 7.下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 键角：CH<CH CH、CH中碳的杂化方式分别是sp3、sp 某些金属盐灼烧呈现不 B 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 同焰色 C 白磷有很高的反应活性 PP键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 相比于Fe2+,Co2+的价电子排布式为3d°4s2,达到3d半满、 D 电离能：I(Fe)<I(Co） 4s全满比较稳定的结构 A.A B.B C.C D.D 8.由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期， Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 3× M A.第一电离能：X>W>Y B.简单离子半径：Z>M心X C.氢化物的沸点：W>X>Y D.非金属性：Y>W>Z 高二化学第2页（共8页） 9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol[Ni(NH),]中o键的数目为12M B.常温常压下，44gCO2所含分子数目为N C.0.1mol环氧乙烷（吕)中所含o键数目为0.3Na D.1 mol 下)中含o键的个数为11W 10.我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结 构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为H,类似于苯环结构，分子 中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是 NH A.杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B.吡咯分子中N原子的杂化方式为sp C.杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D.溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 11.相同物质的量的1,3-丁二烯与HBr加成时，可得到1,2-加成产物和1,4-加成产物，反应进 程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 2 CH一CH=CH=CH CH-CH-CH-CH,+ +Br Br HBr CH,一CH一CH=CH,(1,2-加成产物 CH,一CH=CH-CH,Br(1,4加成产物) 反应进程 A.选用高效催化剂可降低反应的△H B.1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面 C.相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 D.达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度 高二化学第3页（共8页） 12.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 浓溴水 CH,和Cl2 强光 铁粉 饱和 和苯 NaCI溶液 A.制备溴苯 B.探究CH4与CL2的取代反应 饱和食盐水 度计 电石 酸 溴水 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A.A B.B C.C D.D 13.瑞舒伐他汀（结构如图，-Ms为-SO,CH3,-Me为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的 叙述正确的是 Me、Me F Me Me Ms Me A.所含元素中F的电负性最大 B.所含元素中N的第一电离能最大 C.分子中N原子都采取sp杂化 D.分子中含有2个手性碳原子 14.某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法 正确的是 ●a位置Fe ob位置Fe 高二化学第4页（共8页） A.距离N最近的Fe原子有8个 B.该晶胞的俯视投影图为 C.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s2 D.Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为3：l:1 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(15分).工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家 的石油化工发展水平。回答下列问题： B ①H2 Cu、02 加热 原油 石蜡油 加热 ④CH,C0ocH,cH CH,COOH (1)原油分馏的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(1分) (2)物质A的结构简式是 （1分)空间结构为 (填字母标号)。（1分) A.直线形 B.平面形 C.正四面体形 (3)反应①~④中，属于取代反应的是 反应④的产物中所含官能团的名称为 。 写出反应③的化学方程式： Ⅱ.甲~戊是烃分子中碳原子成键的几种方式。 口 甲 乙 丙 丁 戊 (4)其中与物质B互为同系物的是 该同系物的一氯代物共 种（不 考虑立体异构)。 (5)下列说法正确的是 (填字母标号)。 A.甲和乙互为同分异构体 B.丙分子中所有碳原子共平面 C.丁、戊都能发生氧化反应、加成反应 D.乙的名称为3-甲基戊烷 16.（15分)掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导 体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： (1)Ag的核外电子排布式是Kr]4d5s,则Ag在元素周期表中的区域是 。（1分)下 列属于基态Ag的电子排布式的是 (填标号)。 A.[Kr]4d°5s2 B.Kr]4d10 C.[Kr]4d°5s 高二化学第5页（共8页） (2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大 到小的顺序 SeO的空间构型为 S As 8 Br (3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体EMIM]A1Cl4]可电沉积还原金属Ge,该 离子液体的熔点只有7℃，其中EMM结构如图所示。 OH ●C ⑩N ①EMM中C原子的杂化类型是 ②该离子液体的熔点比较低的原因是 (4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示： S2- 2n2+ O.O ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是 ②ZnS晶体的密度为dg·cm3,则s2-与Zn2+之间最短的距离为pm(列计算式，设NA 为阿伏加德罗常数的值)。 17.（14分)绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 L.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 95%乙醇 茶叶→粉碎→浸取→浸出液蒸馏 一系列操作 日→浓缩液 不>咖啡因 浸渣 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 (1)使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是 0 (2)进行蒸馏操作时，某同学在实验中发现未加沸石，改正的措施为」 Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、 H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、 图4所示。 高二化学第6页（共8页） 100 100 峰面积之比为2：3 20 C-H C-0-C 0 0 m TTTT TTT 30 40506070 4000300020001000 6 0 质荷比 波数/cm 6 图2质谱 图3红外光谱 图4核磁共振氢谱 实验二：将1.48gM在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的 装置（产物被完全吸收），测得装置质量分别增加1.8g和3.52g。 (3)M的分子式为 ,M的结构简式是 (4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有 种，其中核磁共振 氢谱中有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 该结构的名 称为 18.(14分)硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I.一种化合物M与Cu+配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像。反应如下所 示： M 已知：8 ”表示的化学键伸向纸面外，“八”表示的化学键伸向纸面内。 (1)M中F-B-F键角 BE中F-B-F键角。 A.> B.= C.< D.无法确定 Ⅱ.硼的简单氢化物BH不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B,H。或与其他分子结合。 (2)乙硼烷（B,H。)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键 ②。下列关于B,H,说法错误的是 2 已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键"”，可表示为“2c-2e”。 高二化学第7页（共8页） A.含有两种不同环境的氢原子 B.硼原子的杂化方式为$p杂化 C.化学键②可表示为“3c-4e” (3)一种催化氨硼烷(BH,NH,)水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 H,0 HN-B H-B一OH 催化剂 催化剂 催化剂 中间体I 中间体Ⅲ 中间体I A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.BH3NH3分子中含有配位键 C.用D,O代替H,0作反应物，有D2生成 (4)B和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间构型为 Ⅲ.硼酸(HBO,)在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸在水中电离过程的微观图示如下： +2o ●B原子腰O原子oH原子 (5)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)ROm,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关， 越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 A.HCIO B.HSiO C.HPO D.H,CO. IV.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (6)硼砂中负离子（含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原 子的价层电子对数为 ,m (填数字)。 B 0←H 高二化学第8页（共8页）