广西壮族自治区钦州市共美学校2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

钦州市共美学校2026年春季学期高一期中考试 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.人工固氨是将氨单质转换为氨，氨气的分子式为 A.N2Ha B.HN3 C.NHg D.NH2OH 2.下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是 8。听。 D. 3.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的球棍模型 B.N2的电子式：NN C.乙炔分子的球棍模型：○ D.CCl的空间填充模型 4.下列有关甲烷分子(CH4)的说法中，不正确的是 A.4个H原子不在同一个平面 B.C-H键为极性共价键 C.有两种同分异构体 D.空间结构为正四面体 5.自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 自然面氮 氮气 雷电作用生物固氮人工固氮 马一树被细菌分解 氨或铵盐 L亚硝酸盐 工硝酸盐 A.碳循环 B.氮循环 C.辄循环 D.硫循环 6.下列关于氨气的说法中，不正确的是 A.实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气B.氨气可用浓硫酸干燥 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨常用作制冷剂 7.化工工程师设计流程NH,→NO→NO,→HNO,实现了硝酸的工业生产.下列说法错误的是 A.NH中氨元素的化合价为-3价 B.HNO3热稳定性良好 C.NO遇空气变为红棕色的NO2 D.可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 1 8.氨肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化.下列说法不正确的是 A.氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B.氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D.化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 9.自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱.其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应.下列属于放 热反应的是 A.水煤气的制备B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡与氯化铵反应 10.许多生活智慧都蕴含化学原理.下列保存食物的方法体现了“温度形响化学反应速率"的是 A.干燥保存B.加盐腌制 C.置于冰箱 D.真空密封 11.下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 ® A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 12.下图是反应A,(g)+B2(g=2AB(g)的能量变化图.下列说法错误的是 个能量/kJ A.2 molAB(g)的能量为bkJ B.反应物总能量小于生成物总能量 2 mol AB(g) C.A,(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应 1mol A,(g)+1mol B,(g) D.断开1 molA2(g)和1molB,(g)的化学键需要吸收akJ的能量 反应过程 13.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H2三2NH3,下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的 是 c(H) b d 时间s A.a B.b C.c D.d 14.一定温度下，向1L密闭容器中加人1molA气体和3molB气体，发生如下反应：A(g)+3B(g)=2C(g),测得5min 内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol,则反应速率v(A)为 A.0.lmo/Lmin）B.0.2mol/Lmin）C.0.3mol/亿min）D.0.5mol/Lmin） 2 二、非选择题（共58分） 15.(14分)化学电池的发明，改变了人们的生活. (1)图所示装置中，Cu片作 (填“正极”或"负极)，电子从 (填“Zn流向Cu"或“Cu流向Zn", 电流表 Zn Cu 稀H2S04 (2)Zn片上发生反应的电极反应式为 能证明化学能转化为电能的实验现象是 (3)常见的锌锰干电池构造示意图如下， 石墨棒 MnO糊 NH,CI糊 锌简 e 已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH1=Zn2++Mn2O3+2NH3+H20.下列说法正确的是 (填字母). a.锌简作负极 b.MnO2发生还原反应 c.Zn发生还原反应 16.(15分)水合肼(NH4·H20)易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2.某小组在实验室选下列装置用NaCI0 溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验. 次氯酸钠溶液 浓氨水 氧化钙 A B C D E (1)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮氨的氢化物，写出N2H4的电子式 3 2)D装置作用为. ③)若选择E制取氨气，该反应的化学方程式为 4)制备水合肼(N2HgH0)的离子方程式为. 若NaCIo溶液滴加速度过快， 水合肼的产率会降低，原因是 17.(17分)利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系， 6 如 +5 ●e +4 d +2 蝶 ●c 0 ●b 3 ●a 氢化物 单质氧化物 酸物质类别 回答下列问题 (1)a溶于水所得溶液呈 填“酸性”或“碱性"). 2a与e反应生成的化合物为 填化学式)，该化合物属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”) 3b→c的化学方程式为 属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"） (4d的化学式为 18.(12分)以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：C(s)+2H,0(g)=C02(g)+2H2(g)(正反应为 吸热反应) (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A.大于 B.小于 C.等于 (②)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是 A.将煤炭粉碎B.通人氨气 C.降低温度 D.加人催化剂 (③)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A.n(H2)保持不变 B.E(H,0)=2y(C02) C.物质的总质量不变 D.c(C02):c(H2)=1:2 (4)一定温度下，在2L密闭容器中加人足量的Cs)和3molH20(g),反应至5min时，H0(g)的物质的量变为1mol,0-5min 内H20(g)的平均反应速率v(H,O)= 4