2026年中考化学专题针对训练--流程题

2026年中考化学专题针对训练——流程题 1．海水是一种重要的自然资源，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 (1)试剂A的化学式为______________________。 (2)操作①的名称是______________________。 (3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为___________________________________。 (4)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：____________________________________。 2．燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图: (1)除了燃料燃烧释放大量CO2外,常见释放CO2的途径还有________。 (2)消耗二氧化碳的途径主要有海水吸收和绿色植物的光合作用。前者海水吸收CO2时发生反应的化学方程式:________。后者绿色植物吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖,同时放出氧气。 同样是二氧化碳与水的反应,产物却完全不同,原因是________。 (3)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有________(写出一点即可)。 3．有一包白色固体，可能由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，为探究固体的成分，做如下实验，回答下列问题（微溶物按可溶处理） (1)原白色固体中一定有______； (2)无色溶液a中一定含有的溶质是______； (3)下列关于溶液和白色沉淀的说法中，合理的是______。 A．除去硝酸钡溶液中的硝酸：用白色沉淀A B．除去氯化钠溶液中少量的盐酸：用无色溶液a C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d D．处理排放红色溶液d：用适量的盐酸 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。 （1）写出步骤①中反应的化学方程式_________4_________。 （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是什么？__________5__________ （3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是什么？__________6__________ 7．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有不溶性杂质和少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精制的流程如下图：    (1)过量X溶液中的溶质是______________。 (2)加入过量的碳酸钠溶液，发生的化学反应方程式是______________(一个即可)。 (3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么______________。 8．我市荥经县具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：    (1)煤属于 _______ （填“可再生”或“不可再生”）能源; (2)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，同一类物质具有相似的化学性质，试推测乙二醇的一个化学性质是： _______ ; (3)合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以制成不同的物质，如乙二醇、甲醇[CH3OH]。从煤直接作燃料到用煤制取不同的物质，你得到的启示是 _______ 。 9．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ _________ +CO2＝CaCO3↓+ __________ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ___________ ，使用到的非玻璃实验用品有 _________ 、 ________ 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 ___________ （写一种化学式即可）。操作2为： _________ 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 ____________ （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 _________________ （写一种用途）。 10．碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 ________ mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为： ____________________________________________ 。 (3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的 ________ 。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ____________________________________________ ，得出被测液的pH。 11．从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤Ⅱ中参加反应的单质甲为___________。 (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。步骤Ⅳ中反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 12．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂，模拟工业制取硫酸的主要流程如下图。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应注意___________。 (2)“反应室”中，硫在氧气中燃烧会产生___________色火焰。在实验室进行硫的燃烧实验时，集气瓶中留有少量水的目的是___________。 (3)“接触室”中，二氧化硫在加热及催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的文字表达式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 13．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%.Cu占90-98%.简易工艺流程如图∶ （1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后.通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。"粉碎"和基本实验操作________作用相似.其作用是_________ （2）在印刷线路板制作和使用过程中.体现了铜的延展性和_____________、步骤⑨中氢氧化锡Sn（OH）4在焙烧条件下生成二氧化锡和水.请写出对应的符号表达式_______ （3）以上工艺流程中.可循环利用的物质是__________ 14．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某科学兴趣小组开展如下探究活动： 探究一：除去粗盐中不溶性杂质    探究二：从滤液1中提取氯化钠固体    （1）探究一中的操作Ⅰ是_____。 （2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为：_____，碳酸钠溶液的作用是：_____。 （3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3) (4)后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低） 2． 动植物呼吸 CO2＋H2O=H2CO3 反应条件不同 可循环再生(写出一条即可) 3．(1)BaCl2、Na2CO3 (2)NaCl、NaOH (3)CD 4．Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4 5．除去铜中的铁 6．蒸发结晶 7．(1)Ba（OH）2 (2)（或或） (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 8．(1)不可再生 (2)可燃性 (3)对化学资源的综合利用有重要意义 9． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可） 10． 100 Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 除去氯化铁      用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数 11．(1)物理 (2)H2 (3)属于 12．(1)不能直接接触皮肤（合理即可） (2) 蓝紫 吸收二氧化硫，防止污染空气 (3) 化合反应 13． 研磨 增大反应物的接触面积 导电性 洗涤液 14． 溶解 Na2CO3 检验并除去氯化钙和除去过量的氯化钡 BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $