湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三上学期第三次（11月）月考化学试题

武钢三中高三化学月考2016 11

                                                      

时间：90分钟       满分：100分

第I卷  选择题（共54分）

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Na-23  Mg-24   Si-28  Cu-64  I-127  W-184

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是                                （   ）

   A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

   B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

   C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

   D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

2．下列说法正确的是                                                          （   ）

   A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

   B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

   C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

   D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

3．下列说法正确的是                                                         （   ）

   A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

   B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+

   C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

   D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

4．下列几组顺序排列不正确的是                                               （   ）

   A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

   B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

   C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

   D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图

  示对应的装置合理、操作规范的是                                            （   ）

 

 

   A．灼烧         B．过滤        C．分液             D．蒸馏

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                                   （   ）

   A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

   B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=b kJ·mol－1，

      则a＞b

   C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的

      稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

   D．已知P(白磷，s) = P(红磷，s)  ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                             （   ）                            

   A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

   B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

   C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

   D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是                         (    )

   A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-

   B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

   C．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

   D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

9．现有下列四个图像：

   下列反应中全部符合上述图像的反应是                                        （   ）

   A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH1<0

   B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)  ΔH2>0

   C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3<0

   D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)  ΔH4>0

10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是            (　　)

   

   A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

   B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

   C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

   D．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不

   正确的是                                                                  （   ）

   A．每生成1molFe3O4转移4mol电子               B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

   C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原              D．反应方程式中化学计量数x=4

12．下列反应的离子方程式正确的是                                            （   ）

   A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－

   B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

   C．NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

   D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

13.某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并

   搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下

   列叙述不正确的是                                                          （ 　）

   A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变

   B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

   C．该实验中共有两种气体生成

   D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

14．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) 

   △H = -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号[来

起始时各物质物质的量/mol[来源:学科网ZXXK]

达到平衡时体系能量的变化