章检测(五) 第三章 金属及其化合物(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(五)　第三章　金属及其化合物(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·浙江6月卷，2)下列说法不正确的是(　　) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 2．(2025·南通高三模拟)工业上曾经通过反应：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是(　　) A．反应中NaOH是氧化剂 B．用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离 C．该反应属于置换反应 D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 3．(2025·太原高三质检)金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是(　　) A．利用稀硝酸和KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 B．向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质 C．苛性钠能与盐酸反应，故苛性钠可用于治疗胃酸过多 D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作为池水消毒剂 4．(2024·山东卷，5)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaNa2CO3 B．FeFe(OH)3 C．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) D．Al2O3[Al(OH)4]－ 6．(2025·河北衡水部分高中模拟)物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是(　　) A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 7．(2025·长春一中模拟)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．氮化钠和水反应：Na3N＋3H2O===3Na＋＋3OH－＋NH3↑ B．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+ C．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：＋CO2===Al(OH)3↓＋ D．NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：OH－＋Ba2+＋===BaCO3↓＋H2O 8．(2023·辽宁卷，10)某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al和Fe C．“沉淀”中的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 11．(2025·江苏泰州中学模拟)铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是(　　) A．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) B．FeFeCl3 C．FeS2Fe(OH)3 D．FeFeCl2(aq)FeCl3(aq) 12．下列实验能达到实验目的且操作规范的是(　　) 选项 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物混入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、 Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 13.(2025·黄冈高三模拟)如下图所示为铜或镁元素的部分“价—类”二维图，下列叙述正确的是(　　) A.②易与水反应生成③ B．若是铜元素，④为硫酸盐，则可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C．若④为盐酸盐，则电解④的水溶液可得到① D．若是镁元素，则经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁 14．(2025·湖北襄阳四中模拟)镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 下列说法正确的是(　　) A．试剂①可以选用石灰石 B．加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2所得副产物Cl2和H2混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 15．(2025·南昌一中月考)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．装置A也可直接用Cu与浓硫酸反应制取SO2 B．装置B中盛放CaCl2，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·辽宁省实验中学检测)Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是_______________________________________。 (3)该装置中，碱石灰的作用是_______________________________________。 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 17．(13分)(2025·广东汕头模拟)以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下： Ⅰ.金属与FeCl3溶液反应 装置 序号 金属 现象及产物检验 ⅰ 镁条 立即产生大量气体，溶液颜色变红褐色；片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀 ⅱ 锌粒 开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红褐色沉淀 ⅲ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色 (1)配制FeCl3溶液，需要将FeCl3固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是____________。 (2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过____________可以快速判断其是否为胶体。 (3)FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________________，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H＋>Fe3+，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：H＋<Fe3+，理由是________________________。 Ⅱ.Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应： (4)取红褐色溶液少许，加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，推测FeCl3与Na2SO3反应的离子方程式是____________________。 (5)另取红褐色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是__________________。 (6)结合(4)、(5)，推测FeCl3溶液与Na2SO3溶液反应同时存在________反应和________反应。 A．复分解　　　 B．双水解 C．置换 D．氧化还原 18．(15分)(2025·山师附中月考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。其化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从下图的A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________________________________________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________ ___________________________________________________________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液，向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__________________________、洗涤、干燥。 19．(15分)(2025·武汉模拟)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 Ⅰ.实验室制备FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至600～700 ℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入温度为100～120 ℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置中的试剂：B为________________，C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。 (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是 ①____________________________________________________________， ②______________________________________________________________。 Ⅱ.探究FeBr2的还原性 (3)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 设计实验证明假设2是正确的：________________________________。 (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br－：______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(五)　第三章　金属及其化合物(基础卷) 1．A　Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确。 2．A　A．NaOH中钠和氢元素化合价均降低，所以NaOH是氧化剂，故A正确；B.Fe和Fe3O4均可被磁铁吸引，故B错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；D.将生成的气体在空气中冷却，钠会和空气中的氧气反应，不能获得钠，故D错误。 3．C　A．稀硝酸可将菠菜中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈红色，可检验菠菜中的铁元素，A正确；B.铁粉会与氧气反应，可防止月饼氧化变质，B正确；C.苛性钠为NaOH，是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误；D.铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作为池水消毒剂，D正确。 4．C　SO2是酸性氧化物，石灰乳主要成分为，呈碱性，吸收SO2体现了 的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，Fe3+作氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。 5．A　A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，物质间转化均能实现，选项A符合题意；B.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，且氧化铁与水不反应，物质间转化均不能实现，选项B不符合题意；C.氯化钠溶液与二氧化碳不反应，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，物质间转化不能全部实现，选项C不符合题意；D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，无法得到四羟基合铝酸盐，物质间转化不能全部实现，选项D不符合题意。 6．B　合金硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意；用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意；由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，C不合题意；碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D不合题意。 7．D　氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，离子方程式为Na3N＋3H2O===3Na＋＋3OH－＋NH3↑，A正确；FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，B正确；Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO2===Al(OH)3↓＋，C正确；碳酸氢铵与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，离子方程式为＋2H2O，D错误。 8．B　结合题图，“焙烧”的部分反应为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2，产生的气体为CO2，A项正确；易被O2氧化，滤渣的主要成分不可能为Fe(OH)2，B项错误；＋6价的Cr在中性或碱性溶液中主要以的形式存在，C项正确；葡萄糖具有还原性，能将还原为，D项正确。 9．D　易拉罐作为可再生资源，其回收再利用对提高经济效益、社会效益、保护环境有着巨大的促进作用，A正确；由题意可知，易拉罐中主要含有Al和Fe，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al和Fe，B正确；“沉淀”的主要成分是Fe(OH)3，C正确；铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，可生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不能与铝离子反应，D错误。 10．D　A项反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项应将铜丝加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。 11．B　Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为沉淀，A不正确；I2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2+和I－都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2，B正确；FeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C不正确；Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，D不正确。 12．C　NaHCO3的稳定性比Na2CO3的弱，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，得不到NaHCO3固体，A错误；过滤、洗涤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，Na[Al(OH)4]溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，B错误；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C正确；应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若没有紫色出现，说明溶液中不含K＋，D错误。 13．D　A．氧化镁和氧化铜都不易与水反应，选项A错误；B.精炼铜时，阳极除了铜以外，还有其他活泼金属参与电极反应，而阴极理论上只生成铜，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，选项B错误；C.电解CuCl2溶液可得到铜，但电解MgCl2溶液无法得到Mg，选项C错误；D.海水中提取镁，首先是海水中的镁盐与石灰乳反应得到盐酸反应得到MgCl2，结晶后，并在HCl气流中加热得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，选项D正确。 14．B　海水(含NaCl和MgSO4等)加入石灰乳，Mg2+可与OH－反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A错误；根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，B正确；由于Mg2+易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解生成氢氧化镁，MgCl2溶液通过蒸发结晶无法得到无水MgCl2，C错误；电解熔融MgCl2得到镁和氯气，即所得副产物为Cl2，没有氢气，D错误。 15．C　铜和浓硫酸反应制取SO2需要加热，A项错误；A装置为锌和稀盐酸反应生成H2，盐酸容易挥发，则装置B中应盛放碱石灰，除去H2中的HCl和水蒸气，B项错误；H2具有可燃性，不纯时加热容易发生爆炸，则装置C加热前需要检验H2的纯度，C项正确；检查装置A气密性时需先关闭K1，D项错误。 16．解析：(3)由于氢气中混有HCl和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收HCl和水蒸气，干燥氢气。(4)干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。 答案：(1)打开活塞a，关闭活塞b，将球形干燥管的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置气密性良好　(2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸　(3)吸收HCl和水蒸气，干燥氢气　(4)Na2O2＋H22NaOH　(5)B 17．解析：(1)配制FeCl3溶液，需要将FeCl3固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是盐酸可以抑制FeCl3水解。(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，胶体具有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应快速判断其是否为胶体。(4)取红褐色溶液少许，加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，可知此溶液中有亚铁离子，推测FeCl3与Na2SO3反应可生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3+＋＋2H＋。(5)另取红褐色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，说明铁离子和亚硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化硫，该气体是二氧化硫。 答案：(1)盐酸可以抑制FeCl3水解　(2)丁达尔效应　 (3)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+　Fe3+可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应　(4)2Fe3+＋＋2H＋　(5)SO2　(6)B　D 18．解析：(1)根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，故仪器连接顺序为a→e→f→b→c→g→h。(2)B中雾化装置使氨盐水雾化，可增大其与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率。(4)根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而不断增大，而NaCl的溶解度随着温度的升高变化并不明显，要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作。 答案：(1)a→e→f→b→c→g→h　将玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大其与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率 (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 19．解析：(1)实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，氯化氢易挥发，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸气有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用：反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应。 答案：(1)饱和NaHCO3溶液　浓H2SO4　NaOH溶液　(2)①用CO2把反应器中空气赶尽　②将Br2蒸气带入反应器中　(3)100 mL容量瓶　(4)向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变红色，则证明假设2正确　(5)2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ 学科网（北京）股份有限公司 $