2026届江西南昌新民外语学校高三适应性考试（一）化学试卷

**基本信息** 试卷以生活应用（肥皂制造）、科技前沿（手性碳硼烷胺合成）和工业流程（贵金属提取）为情境，通过选择与非选择梯度设计，融合化学观念与科学探究，适配高三适应性训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（1题）、物质结构（2、5、6题）、实验操作（3题）、有机化学（4、10题）|基础概念辨析，如同位素与同素异形体（2题）、手性碳判断（4题）| |非选择题|4/58|实验制备（15题KI）、工业流程（16题贵金属提取）、反应原理（17题制氢）、有机合成（18题H合成）|综合应用，如KI变质速率探究（15题）、反应速率与平衡计算（17题）、有机推断与同分异构体（18题）|

新民学校2025届高三适应性考试（一） 化学试卷 命题人：张电刚 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Se 79 Zn 65 I 127 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） 1．生活离不开化学，下列说法正确的是(　　) A．不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化亚铁溶液蚀刻而成 B．二氧化硅属于半导体材料，可用于制成光伏电站、人造卫星和电动汽车的硅太阳能电池 C．氨、硫酸、硝酸的合成使用了催化剂，可使反应速率增大几个到十几个数量级 D．用于化工生产的纤维素、淀粉、油脂和煤、石油等原料，均属于可再生的生物质资源 2．实验室常用过氧化氢分解法制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，下列有关表述正确的是(　　) A．O2和O3互为同位素 B．H2O的VSEPR模型为V形 C．基态Mn原子的价层电子排布式：3d64s2 D．H2O2的电子式：H 3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是(　　) A．定容 B．测量H2的体积 C．萃取振荡时放气 D．干燥NH3 4．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是(　　) A．分子中含有8个手性碳原子 B．与H2分子1∶1加成时可能产生4种不同产物 C．能形成分子内氢键和分子间氢键 D．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同 5．光气(，沸点为8.2 ℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为─25 ℃)，发生反应的化学方程式为2COCl2+TiO2TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L光气中σ键数为1.5NA B．22 g CO2中含有的氧原子数和π键电子数分别为NA、2NA C．1 mol基态Ti原子的价层电子数为2NA D．常温下1 mol TiCl4中含有的氯离子数为4NA 6．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物 7．由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中有Fe3+，也可能有Fe2+ B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170 ℃，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙烯生成 C 将AlCl3溶于水，进行导电实验，溶液能导电 AlCl3是离子化合物 D 向0.1 mol·L─1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1 mol·L─1 Fe(NO3)3为溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 8．利用动物油脂制造肥皂的过程如下，下列说法不正确的是(　　) A．加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，增大反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，—COO─插入油污内部使其脱离衣物表面 9．某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属-难溶盐电极，M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，下列说法正确的是(　　) A．工作一段时间后，a、d两区NaCl溶液的浓度差减小 B．内电路中，Cl-由c区向b区迁移 C．d区发生的电极反应为Ag－e─Ag+ D．电路中转移1 mol e-时，理论上d区东海海水的质量减少23 g 10．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是(　　) A．异山梨醇的所有碳原子都是sp3杂化 B．1 mol碳酸二甲酯中含有3 mol碳氧σ键 C．该反应为缩聚反应 D．反应式中化合物X为甲醇 11．我国科研人员实现了手性碳硼烷胺衍生物的合成，如图所示。该工作创新性地将不对称有机催化的策略应用到碳硼烷化学领域。已知：—Ar代表芳基，—Ar1和—Ar2不同。下列叙述错误的是(　　) A．甲、丙中的N原子均存在一个孤电子对 B．乙、丙中均存在大π键 C．乙中的碳原子的杂化方式都是sp3 D．键长：C—H键 > N—H键 > O—H键 12．固氮反应具有非常重要的意义。两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图所示： ①N2+3H22NH3　K1，②N2+O22NO　K2。 下列分析正确的是(　　) A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B．反应①和②均为放热反应 C．在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D．1 000 ℃时，反应①和②体系中氮气浓度相等 13．硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞棱长为n pm，a点离子的分数坐标为(0，0，0)，设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．Se2─位于Zn2+构成的正八面体空隙中 B．d点离子的分数坐标为，， C．硒化锌晶体密度为 g·cm─3 D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为n pm 14．某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl─、SO42─、CO32─、[Al(OH)4]─中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L─1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是(　　) A．气体A遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有K+ C．沉淀C为BaCO3 D．原试液中存在的阳离子有N、Fe2+和Al3+ 二、非选择题（4大题，共58分） 15．碘化钾可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某兴趣小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)。回答下列问题： (一)制备KI 将200 mL 3 mol·L─1KOH溶液与76.2 g I2置于仪器a中，加热使其充分反应，停止加热后向仪器a中缓慢通入H2S将KIO3还原为KI。 (1)仪器a的名称为　　　　　　　。试剂X不能是浓硫酸，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 写出仪器a中I2与KOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (二)探究KI的性质 (3)通过查阅资料可知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液的酸碱性有关。现各取2 mL KI溶液分别置于A、B、C三支试管中，然后向试管B、C加入硫酸调节溶液的pH，具体实验过程、数据如表所示。 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液的总体积/mL Y 3 3 20 min后溶液的颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入　　　　mL蒸馏水，60 min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质速率的快慢与溶液pH的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)探究FeCl3与KI的反应 ①将4 mL 0.2 mol·L─1FeCl3溶液与2 mL 0.2 mol·L─1KI溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出FeCl3与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②设计实验方案，探究Fe3+与I-之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象等)：　 。  16．以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd分别以HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6均难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9．9×10─8，≈9．95； ③离子浓度≤1×10─5 mol·L─1时，认为该离子已沉淀完全。 (1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目的是　　　　　　。 (2)“焙烧”时，单质Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物质的量的NaClO3，转化的Se、Te的物质的量之比为　　　　；根据以下两图判断“焙烧”的适宜条件为　　　　　　　。 (3)“还原”得到金的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；加入过量SO2除将HAuCl4彻底还原得到金外，另一目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)常温下，“沉钯”时，若使2 L c(PdC)=0.2 mol·L─1的溶液中的PdC沉淀完全，至少需加入NH4Cl固体的物质的量为　　　　　(结果保留3位有效数字)。  (5)“煅烧”时除生成Pd、N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“　　　　”操作。 (6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其具有平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是　　　　(填字母)。  A．Pt的化合价为0　　　　　 B．配位原子为Cl和N C．配位数为4　　 D．Pt采取sp3杂化 17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。目前，我国已成为世界第一大产氢国，以下路线均可制氢气。 Ⅰ．水煤气法制氢气 反应1：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (1)400 ℃时将CO(g)和H2O(g)各0.1 mol通入容积为2 L的密闭容器中仅发生反应2，8 min时CO的转化率是40%，用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)=　　　　　mol·L─1·min─1。 (2)恒温恒压时向体系中充入一定量N2(不参与反应)可提高H2的平衡产率，原因为　　　　　　　。 Ⅱ．乙醇与水发生催化反应制氢气 反应3：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH1=+255.7 kJ·mol─1 反应4：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.35 kJ·mol─1 反应5：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH3 (3)ΔH3=　　　　kJ·mol─1。  (4)恒容条件下，将2 mol C2H5OH(g)和6 mol H2O(g)投入密闭容器中发生Ⅱ中三个反应，平衡时CO2和CO的选择性以及乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性=×100% ①表示CO选择性的曲线是　　　　(填“a”“b”或“c”)。  ②573 K时，反应4的压强平衡常数Kp=　　　　　(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留整数)。  Ⅲ．化工燃料重整制氢 反应6：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (5)900 ℃时，将CH4和CO2的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。 由图可知，70 min后CH4的转化率与炭催化剂的目数的关系为　　　　　　　　　　　　　， 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示： 已知：Et代表乙基(—CH2CH3)。 (1)B的名称为　　　　　　。  (2)E中所含官能团的名称为　　　　　　　　　。  (3)G→H分两步进行：第一步发生加成反应，第二步在加热条件下发生消去反应。写出第二步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为　　　　(填字母，用“>”连接)。  a． b． c． d． (5)E+F→G为加成反应，且F的分子式为C4H6O，F的结构简式为　　　　　　。  (6)满足下列条件的C的同分异构体有　　　　种(不含立体异构)，其中含有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为　　　　　　　　　　 (写出1种即可)。 ①1 mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ②仅含1种官能团 (7)以和F为原料合成，设计如下合成路线：MN。其中M、N的结构简式分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $