2026年河南省安阳市高三5月模拟考试化学试题

高三年级练习资料（三） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．C 15．（1）①护目镜（1分，合理即可） 通风（1分） ②称量瓶（或小烧杯等）（1分，合理即可） ③NaOH过量太多会与生成沉淀（2分，合理即可） （2）更换过滤装置，重新过滤（2分，合理即可） （3）上层（1分） 无水硫酸镁（或无水硫酸钠等）（2分，合理即可） （4）①（2分） ②c（2分） 16．（1）d（2分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（2分，合理即可） （3）（2分） （4）0.64（2分） （5）（2分） （6）①使钒元素进入滤液2中，提高原料利用率（2分，合理即可） ②温度低反应慢，温度高分解（2分，合理即可） 17．（1）低温（2分） （2）90.2（2分） （3）①0.5（2分） （2分） ②（1分） （4）10（2分） （5）12（2分） 12.5（2分） 18．（1）4（2分） （2）氟苯甲酸或邻氟苯甲酸（2分） （3）（2分） （4）（2分） 保护羟基（1分） （5）（2分） （6）12（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级练习资料（三） 化 学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成分为硅酸盐的是 A．登封嵩山少林寺塔林的青砖 B．洛阳白马寺的明代铁钟 C．安阳殷墟遗址的甲骨文 D．开封清明上河园的木质楼阁 2．下列化学用语或图示正确的是 A．NaCl的晶胞： B．分子的VSEPR模型： C．的电子式： D．丙烯腈的结构简式： 3．蓝铜矿（主要成分为甲）是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化： 下列叙述正确的是 A．甲一定是 B．乙的主要成分是 C．丁可能是 D．使戊溶液显黄色的离子是 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： C．过量的与溶液反应： D．溶于氢碘酸： 5．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．模拟外加电流法保护金属 C．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 D．探究浓度对化学反应速率的影响 6．水煤气变换反应既是合成气加工的“调节器”，又是制氢与化工生产的“枢纽”。金催化剂（简称M）和原子层金簇负载催化剂（简称N）分别催化该反应的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 下列叙述错误的是 A．相同条件下，使用N更有利于该反应进行 B．催化剂M和N的决速步均为过渡态Ⅱ对应的步骤 C．使用N时的过渡态能量更低，相同条件下，使用N时反应的限度更大 D．相同条件下，适当升温（反应历程不变），使用M时增速可能更显著 7．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A．基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B．简单氢化物的键角： C．化合物分子中键、键数目之比为 D．X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 8．二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，其一种合成中间体的结构如图所示： 下列关于该有机物的说法错误的是 A．能与苯甲酸发生酯化反应 B．与足量反应，所有键均能断裂 C．可用酸性溶液检验分子中的碳碳双键 D．可通过射线衍射获得该有机物分子结构方面的有关数据，如键长、键角等 9．研究发现，含钌（）催化剂在氨氧化电催化中表现出优异的性能，其结构如图所示： 关于配合物，下列叙述错误的是 A．已知与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族 B．其中钌的配位数是 C．其中氮原子的杂化类型相同 D．微粒间存在的作用力有配位键、键以及氢键等 10．在有机硼化合物（为卤素，表示甲基、表示正丁基）催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．催化剂中的原子和原子与之间的相互作用实质相同 B．该过程不涉及非极性键的断裂与形成 C．电负性： D．生成反应的原子利用率为100% 11．PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： 研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A．配平后，方框内应填入 B．PESEK为高沸点纯净物 C．PESEK的链节中含有醚键、砜基和羰基三种官能团 D．中碳氟键比中碳氯键可能更易断裂 12．某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法错误的是 A．③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 B．④中出现蓝色沉淀是由于 C．实验中也可向滤液①中加入酸性溶液检测 D．用邻二氮菲检测时，pH过大或过小均可能影响测定 13．聚氯乙烯（PVC）是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下： 下列叙述正确的是 A．电催化反应器中，在阳极发生还原反应生成 B．电催化反应器应用阴离子交换膜 C．热催化反应器中发生取代反应 D．电催化反应器中，阴极反应式为 14．已知为二元弱酸，难溶性物质可通过加入盐酸来调节体系pH，促进溶解。常温下，平衡体系中和含M物种的分布系数与pH的变化关系如图所示［其中M代表、或，如]。下列说法正确的是 A．的平衡常数为1000 B．当平衡体系的时， C．常温下，约为（已知） D．当平衡体系的时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）环烷酸钴［，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： （1）准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及________，并在________橱中进行操作。 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在________（填仪器名称）中，并快速进行称量。 ③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：。 （2）反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是__________________________。 （3）粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质（如）和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于________（填“上层”或“下层”）；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入________（填试剂名称）进行干燥。 （4）测定产品中钴元素的质量分数。 步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250 mL溶液（经处理后钴元素全部以的形式存在）。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00 mL（EDTA二钠盐）标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。 已知：、。 ①产品中钴元素的质量分数为________（用含的代数式表示）。 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是________（填标号）。 a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 16．（14分）（钒酸铋）具有优异的化学稳定性和光生载流子分离能力，在光催化、光电转换、环境治理等领域具有重要应用价值。一种利用石煤（主要成分为、，含有少量）制备的工艺流程如图所示： 已知：①价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表： pH 2~4 6~8 10~12 主要存在形式 ②60℃以上，的溶解度明显变大。 回答下列问题： （1）V位于元素周期表的________区。 （2）将石煤与碳酸钠混合并进行球磨的目的是________________________________。 （3）焙烧过程中生成的化学方程式为________________________________。 （4）25℃、pH=8.36时，水浸液中的铝元素恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，若反应的平衡常数，则x=________（通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全，不考虑Al3+）。 （5）“沉钒”中得到BiVO4的离子方程式为________________________________。 （6）“盐浸”反应需控制pH≈8、温度为65~70℃的条件下进行。 ①“盐浸”的目的是________________________________。 ②简述“盐浸”反应需要控温的原因为________________________________。 17．（15分）氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用H2消除NO的相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）NO氨化是目前消除NO的理想方法。已知 ，则氨化反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 H2(g) NO(g) H2O(g) N2(g) 相对能量 0 a -241.8 0 则a=________。 （3）在、下，分别向恒压密闭容器中投入1 mol N2O(g)和x mol H2(g)仅发生反应ⅱ，测得平衡时与n(N2O)、n(N2)的关系如图所示。 ①下，反应ⅱ的平衡常数K=________；T1________T2（填“”“”或“”）。 ②代表的物质是________（填化学式）。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入2 mol NO(g)、3 mol H2(g)发生反应ⅰ和反应ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得平衡时的总压强为210 kPa，则0~8 min内，以NO分压变化表示的平均反应速率________。 （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为），它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物（假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值）。 晶胞中与最近且等距离的有________个，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为________（已知：的空穴率）。 18．（15分）依伐卡托是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物，其一种合成路线如图所示（部分反应条件省略）： 已知：代表，代表。 回答下列问题： （1）分子中共有________种官能团。 （2）的化学名称为________。 （3）俗名米氏酸，酸性与乙酸相当。①处碳氢键的极性________②处碳氢键的极性（填“”“”或“”）。 （4）的化学方程式为________________________________________________________；合成路线设计该步骤的主要目的是________________________________________________________________。 （5）和反应生成的过程中还有和另一种有机物生成，该有机物的结构简式为________________。 （6）的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基，其中之一为 ②含有、 其中核磁共振氢谱峰数最少的同分异构体的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $