云南文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测化学试题

文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ） A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 C．咖啡的棕色和香味主要来自烘焙中发生的“美拉德反应”，此反应属于化学变化 D．节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 3．下列实验操作不符合要求或不能达到实验目的的是（ ） A．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 B．制备晶体 C．干燥 D．验证羟基活化苯环 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁溶于醋酸溶液： B．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： C．将通入酸性高锰酸钾溶液中： D．向溶液中滴加过量氨水： 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，所含的电子总数为 B．晶体中含有键的数目为 C．常温下，的溶液中数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 6．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图1所示： 下列说法错误的是（ ） A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 7．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOF8）的科学家。如图2化合物是MOF8研究中的一种有机分子。下列说法正确的是（ ） A．该化合物仅含酰胺基一种官能团 B．该化合物与苯胺互为同系物 C．该化合物与足量H2反应最多消耗3 mol H2 D．加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 溶解性：在中的溶解度大于在水中 分子的极性 B pKa：甲酸（HCOOH）<乙酸（） 烃基的推电子效应 C 熔点：远高于 晶体类型 D 稳定性： 氢键 9．全铁液流电池工作原理如图3所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，电解质溶液为硫酸盐溶液。下列说法不正确的是（ ） A．充电时，a与外接电源的负极相连 B．充电时，电池总反应为 C．放电时，外电路的电流方向为b→a D．放电时，理论上当电路中转移0.2 mol电子时，左室溶液质量减少15.2 g 10．下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 验证溴乙烷发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%溶液，观察实验现象 C 检验某样品溶液中是否含有 取少量样品溶液于试管中，滴加足量溶液，观察是否产生白色沉淀 D 探究与的配位能力强于 将5 mL浓度均为0.1 mol/L的溶液和溶液混合，向其中加入5滴0.1 mol/L 溶液，溶液为无色 11．化合物可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族。基态Q原子的M层未成对电子数为4，Q是用量最大、用途最广的一种金属元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>X B．该化合物中Q元素的化合价为+2价 C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D．第一电离能：Y>X>Z 12．一种镍磷化合物催化氨硼烷（）水解释氢的可能机理如图4所示。下列说法错误的是（ ） A．氨硼烷中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 B．氨硼烷为分子晶体，其沸点高于乙烷 C．中间体Ⅰ中B、N上所连的H也可以分别吸附在P和Ni上 D．用代替作反应物，步骤②生成的氢气分子为HD 13．晶体掺杂获得一种发光材料，过程如图5。利用热解来制备可防止晶体内部因引入而发光淬灭，空缺率。下列说法错误的是（ ） A．热解产生HF利于材料发光 B．图甲所示晶胞的化学式为 C．图乙中的空缺率为12.5% D．图甲中每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 14．常温下，溶液中含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图6甲所示。难溶盐和NA在饱和溶液［假设且保持不变］中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图乙所示，直线①②分别表示、与pH的关系。 下列说法错误的是（ ） A．的溶液显碱性 B．向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀 C．饱和溶液中时存在： D．图乙中，时溶液中存在： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）一种Co（Ⅲ）氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该Co（Ⅲ）氨配合物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图7所示组装好装置，将固体溶于40 mL浓氨水中，形成溶液，分数次加入充分溶解，制得。 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入10 mL 30% H2O2溶液并充分搅拌，制得溶液。 步骤3：缓慢加入35 mL浓盐酸，水浴加热25 min，有紫红色晶体析出，过滤，洗涤、烘干。 步骤4：测电导率。25℃时，取适量紫红色晶体溶于水，测得该配合物稀溶液的摩尔电导率为258 S·cm2·mol-1。 步骤5：取x g样品，煮沸使其分解，最终得到0.415 g Co2O3。 已知：①Co（Ⅲ）氨配合物不溶于乙醇；难溶于水。 ②在水溶液中存在溶解平衡：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤1中NH3·H2O-NH4Cl溶液为缓冲溶液，其主要作用是控制溶液的pH，若溶液的pH过大，则导致的后果是____________________________________________。 （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________________________。 （4）步骤3中“洗涤”时要用到两种试剂，应该先用浓盐酸洗涤，后用_________洗涤（填名称）。用浓盐酸洗涤的原因是_________________________________。 （5）已知摩尔电导率（c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率，单位为S·cm-1）。25℃时，的稀溶液中，电离出的离子总数与其摩尔电导率的关系如下： 1 mol物质电离出离子总数/mol 2 3 4 5 118～131 235～273 408～435 523～560 ①配制配合物稀溶液时，下列操作正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． ②该配合物的化学式为______。 （6）步骤5中x g样品中的质量分数为______%（用含x的代数式表示）。 16．（14分）某含钒钢渣含、、、、和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图8所示： 已知：①该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH如下： 开始沉淀pH 7.5 2.2 8.1 沉淀完全pH 9.5 3.8 9.4 ③萃取反应为。回答下列问题： （1）为增加“浸取”时的速率，可采取的措施为__________（写出一种即可）。 （2）基态钒原子的价层电子排布式为__________。 （3）“第二次酸浸”后浸渣的主要成分为__________（填化学式）。 （4）“萃取和反萃取”的目的是________________________________________。 （5）已知：“沉钒”时先加氨水的目的是调节pH至8.5，使转化为。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式：__________________________________________________________________。 （6）25℃时，“沉钒”前测得溶液中。若钒元素的沉淀率达到98%，则溶液中为_________［已知：］。 （7）某种活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图9所示，晶胞边长为_________a nm。该晶胞中有_________个，晶体密度为_________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 17．（15分）煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题： 方法一：生物法—工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）： （1）由图10甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为__________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________________________________。 方法二：沉淀氧化法——在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图11所示： （2）资料显示：在反应Ⅲ中起催化作用，反应Ⅲ涉及以下两个反应： ⅰ． ⅱ．____________________________________（将反应ⅱ补充完整） 方法三：甲烷重整反应（） 已知甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． （3）甲烷和硫化氢重整制氢反应在__________下可自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （4）已知甲烷和硫化氢重整制氢反应的，，、为速率常数。在温度为300K下达到平衡后，加入催化剂，的值_________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （5）在压强为16 kPa的恒压条件下，向某密闭容器中充入、2 mol H2S和1 mol N2（不参与反应），发生甲烷和硫化氢重整制氢反应，平衡时测得各组分物质的量随温度变化如图12所示。 ①在800～870℃温度区间内，随温度升高在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ_________（填“大”或“小”）。 ②当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4。则M点对应温度下，体系中混合气体总物质的量为_________mol，甲烷和硫化氢重整制氢反应的_________。（列出计算式即可） 18．（15分）诺贝尔化学奖曾授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成分的反应，烯烃复分解反应原理如图13： 某研究小组利用烯烃复分解反应合成香料H（）的路线如图14： 回答下列问题： （1）的名称为___________。 （2）生成A的化学方程式为__________________________________________________。 （3）关于上述路线中涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有________（填序号）。 a．A生成B的反应是加成反应 b．C中含有手性碳原子 c．E中碳原子的杂化方式为、 d．F中所有原子可能共平面 （4）D在一定条件下能生成线型高分子，该线型高分子的结构简式为________________________。 （5）G有多种同分异构体，满足下列条件的结构共有________种（不考虑立体异构）。 ①与溶液作用显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上有2个取代基 其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为______________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以（3-氯丙烯）为原料合成的路线（无机试剂任选）。的路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $