江苏南京市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

南京市2026届高三年级第二次模拟考试 化学2026.05 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 2．反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 3．乙酰水杨酸（）是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 4．一种链聚硅酸根的结构如题4图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A．电负性： B．硅原子的杂化方式： C．无限长链聚硅酸根中 D．聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 阅读下列材料，完成5～7题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸（）、丝氨酸（）等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气（和）制备清洁燃料乙醇（燃烧热为1366.8 kJ·mol-1）的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 5．下列说法正确的是 A．甘氨酸分子中存在手性碳原子 B．NaCl晶胞（题5图）中的配位数为12 C．利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D．和在元素周期表中占有相同的位置 6．下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B．乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C．氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D．蛋白质中存在肽键（），能发生水解反应 7．下列化学反应表示正确的是 A．合成气催化制备乙醇： B．由饱和食盐水制纯碱： C．乙醇的燃烧： D．丝氨酸与氢氧化钠反应： 8．海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用题8图所示装置对其进行保护（高硅铸铁为惰性辅助电极）。下列有关叙述正确的是 A．钢制管桩连接直流电源正极 B．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D．外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 9．化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．分子中含氧官能团为羰基 B．分子中所有碳原子一定共平面 C．与发生加成反应最多有2种产物 D．最多与发生加成反应 10．在金属钌（Ru）催化下，和制备的机理如题10图所示。 下列说法正确的是 A．过程1中的化合价未发生变化 B．使用催化剂能提高的平衡转化率 C．过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D．反应每生成，转移电子 11．探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：（黄色）。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 12．室温下，利用重晶石（主要成分为）制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“转化”后所得滤液中： C．“酸浸”后所得滤液中： D．完全转化，至少需要溶液的体积为 13．乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如题13图所示。已知：在600~800℃内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是 A．的实际选择性[]随温度升高而降低 B．750℃下，平衡时CO的物质的量为 C．750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 D．的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）回收废锂离子电池（主要成分为）可再生制备电池级。 （1）氨浸。用氨水-混合液浸取含的电池废料，过滤得到含和的浸出液。已知：的，。 ①写出固体转化为的离子方程式 ▲ 。 ②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中 ▲ （填“有”或“无”）。 ③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如题14图-1所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是 ▲ 。 （2）再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。 ①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为 ▲ 。 ②制备时，理论上投入 ▲ 。 （3）应用。一种锂离子电池的结构如题14图-2所示，其总反应为。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为 ▲ 。 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 15．（15分）G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）的反应类型为 ▲ 。 （2）中可用 ▲ （填序号）替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）F的分子式为，其结构简式为 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na。 （6）已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）从铅膏（主要成分为、、）中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为 ▲ 。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为 ▲ 。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如题16图-1所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是 ▲ 。 （2）脱硫。将与过量溶液混合（简写为），发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性（水） 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性（甘油） 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油（沸点290℃）中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后， ▲ ，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置（如题16图-2所示）]。 （3）热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如题16图-3所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为 ▲ （写出计算过程）。 17．（16分）氨气的合成与利用具有重要意义。 （1）工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如题17图-1所示。 ①已知的活化能，的活化能，则的_______。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，α-Fe的活性随温度升高而上升，其可能原因有 ▲ 。 ③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是 ▲ 。 （2）合成尿素[CO（]的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[（]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为 ▲ 。 ②的分解压（一定温度下，分解达平衡时的体系总压）与温度的关系如题17图-2所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有 ▲ 。 （3）催化还原是脱除烟气和柴油车尾气中的主要方法，反应为： ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为 ▲ 元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如题17图-3所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是 ▲ ；使用尿素溶液代替液氨的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $