北京市丰台区2025-2026学年度第二学期综合练习（二） 高三化学试题

北京市丰台区2025~2026学年度第二学期综合练习（二) 高三化学 姓名： 准考证号： 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.清华大学团队利用纳米催化剂实现“人工光合作用”，在光照下将C02和H20直接转 化为CH和O2。下列说法不正确的是 A.CO2、CH4、O2均为非极性分子 B.该反应过程将光能转化为化学能 C.反应中碳元素化合价不变，氧元素化合价升高 D.将CO2转化为CL等燃料是实现“碳中和”的有效途径 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Ca02的电子式：Ca2*[d:0] B.PCl3分子的球棍模型： 120 6 4s C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：「 M炒NN 2e- D.单线桥表示Na与Cl,反应的电子转移：2Na+C2点槛2NaCl 3.下列说法不正确的是 A苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体 B.氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应 C.天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 D.淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全 高三化学第1页（共10页) 4.下列过程与化学平衡无关的是 A.CaCO,与盐酸反应制CO2 B.用Al2(SO3与NaHCO,制作泡沫灭火器 C.H2和O2常温共存，点燃爆炸 D.pH=3的CH,C0OH溶液稀释10倍，pH<4 5.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.电负性：N>O B酸性：HBO3>H2CO3 C.热稳定性：AsH>PH3 D.还原性：S2>F 6.下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯水避光保存：2HC10光照2HC1+0,↑ ka向Ba(OH2溶液中加人NaHSO4至溶液呈中性： Ba2 +OH+H+SO BaSO+H,O C.铝热反应焊接钢轨：2A1+Pe,0,离温A,0,+2Fe CHaO CHsO D.a-羟基丙酸制备聚乳酸：mH0-CH&-OH化刻E0-CH-COH+a-1H,0 △ 7.下列实验装置及操作正确的是 A B c D 乙醇 已知浓度的 乙酸 NaOH溶液 浓硫酸 饱和 饱和 NaHCO 唐溶液 碳酸钠 溶液 硫酸 (含酚酞) 鞋 除去C02中的HCl 制备乙酸乙酯 加热液体 测定硫酸浓度 8.下列说法正确的是 A常温常压下，2gH2的体积为22.4L B.水溶液中一定同时存在H广和OH,c(>c(OH)的溶液显酸性 &.依据电负性规律，BrCl与H,O反应生成HBr和HCIO D依据基团间相互影响，乙醇中O-H极性比水中的O-H极性强 高三化学第2页（共10页) 9.实验室用如下装置制取并检验乙烯。 乙醇 浓硫酸 试剂X 破性 KMnO 溶液 下列说法不正确的是 A.配制混合液时，先向烧瓶中加乙膜，再缓幔加入浓硫酸 B.实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙谜 C.乙醇和浓HSO4反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 :D试剂X为H2O,排除的干扰物为乙醇 0.工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与 分解（过程）、氨的形成与脱附（过程Ⅱ)是影响合成氨速率的关键过程。两种不同 催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如下。 能量个 图a-传统催化剂 能量个 图b-新型催化剂 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅱ 反应过程 反应过程 下列说法不正确的是 A合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变 B.图a,1个N2分子中存在1个σ键2个元键，其键能大是N,分解所需能量高的原因 C.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步 D.将NH及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免 反应速率降低，而且有利于提高反应物的转化率 高三化学第3页（共10页） 11.下列关于晶体的说法不正确的是 A.金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B.冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C.石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小， 易发生相对滑动 D.金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C一C>Si一Si t2.依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 向Na2SO3溶液中先滴加双氧水，再加足量BaC2 H202将S由+4价 溶液，产生白色沉淀 转化为+6价 向1mL0.01mol·LFe(S0)3溶液中加入4mL 0.01mol·L1KI溶液，充分反应后，将溶液均分 Fe+与I反应为 B 为两份，一份加人KFe(CN)6]溶液，产生蓝色沉 可逆反应 淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 向2mL0.1mol·L1MgCL2溶液中，加入2mL Mg(OD2转化为 1mol·L1NaOH溶液，产生白色沉淀，再加人4滴 Fe(OH): 0.1mol·L1FeCl溶液，产生红褐色沉淀 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性KMmO4溶液， 2-甲基苯甲醛中含 D 紫色褪去 有醛基 13.有机化合物Q的合成方法如下所示。 下列说法不正确的是 A.P的核磁共振氢谱有4组峰 B.P生成Q的反应类型为加成反应 C.P与H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D.P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为 N-NJ -NH 4,常温下，H,S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物 M2S、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 1.0 40 a b 0.8 ipg(士號 曲线f 品 30 0.6 5 0.4 20 曲线e d 15 10 0.0 5 0+ .0 5.07.09.011.013.0 9 1 5791113 3 pH -1g c(S2-)/(molL-1) 图1 图2 下列说法不正确的是 A曲线a表示H,S的物质的量的分数随pH的变化 B.0.1mol·L-1NaHs溶液中c(S2<c(H2S) C.曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D.常温下，NSs)+2M(ag)±M2S(s)+N(aq)K>10 第二部分 本部分共5题，共58分 15.(8分) 锡基卤化物钙钛矿以其高光电性能和低毒性受到广泛关注。 (1)某锡基卤化物钙钛矿材料的晶胞形状为立方体，边长为am,结构如下图所示。 ·Sn2* ●I o CH3NH; ①每个CHNH周围与它最近且距离相等的CH,NH有 个。 ②CH,HSL的摩尔质量为Mg·mol,阿伏加德罗常数为Na。该晶体的密度 为 gcm-3(1nm=107cm)。 ③CH,N中H-N-H键角比NH中H-N-H键角 （填“大”或“小”)， 原因是 0 (2)锡基钙钛矿中soSm2+容易被氧化为s0S4+是制约其发展的关键问题。soSn2+的价层 电子排布式为 (3)为了防止S2+被氧化，提高其稳定性的方法是将CHN田替换为具有更大离子 半径的有机阳离子：质子化的3-氨基苯磺酰胺，其结构如下。 该离子与无机层(S+和I所在的层)的微粒间存在多种相互作用，直接保护了 易被氧化的Sn+,且外部微粒更难进入。 ①质子化的3-氨基苯磺酰胺与厂之间存在的化学键为 ②质子化的3-氨基苯磺酰胺与S*之间存在配位键，其分子中N、O、S能作 配位原子的是 16.（13分)》 HNO,是一种重要的工业原料，其合成工艺的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)方法一：工业上主要采用氨氧化法制备NO,其设备与流程如下图所示。 NO、O2、N2等 H2O 氨气和 催化剂 空气 台 800°C 口口口 吸收塔 氨气 0口口口 和空气 转化器 口▣口C 热交换器 NO2、O2、N2等 HNO ①转化器中氨氧化的化学方程式为 ②已知与转化器中相同温度、压强下两个反应的焓变 反应i：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H 反应iⅱ：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H2 要计算转化器中氨氧化反应的焓变，还需要另一个反应 的焓变△H。 ③NO和O2进入热交换器后，NO转化率显著提高的原因是 ④从资源和能源利用的角度说明该工艺的优点： (2)方法二：中国科学家在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理示意图如下。 N2+O2 N2+02 O N2 石 石 →H2O2 0 墨 电转化 墨 OH HN2O2 棒 O 棒 Fe2+ HNO: Fe3+ H2SO4溶液 HSO/少量FeSO4溶液 HNO3 质子交换膜 ①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为 ②HN,O2是·OH与N2反应生成NO,的中间产物，其结构式为 ③若将阳极产生的O2通人阴极参与反应，则该电解工艺生成1molO,最终 消耗O,的物质的量为 高三化学第7页（共10页） 17.(12分) 喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物T的合成路线如下。 A HBr NaOH,H,O D F C.Hs CH-Br △ CH3O 醇钠 CsH1oO3 G KMnO/H" SOCl2 冬 L NaBH C.Hg C,H-NO2 C.HgNOa CHCINO M 无水乙醚 40℃ C13HnNO HO T 两步反应 CIzHaNO2 Q 已知： MgCIBr R (1)B分子中含有的官能团名称是 (2)D→E的化学方程式为 (3)①F的结构简式为 ②E→F存在副反应，生成有机化合物Z,Z的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积 之比为23。Z的结构简式为 0 (4)G→I所需的试剂是 0 (5)K+L→M的化学方程式为 (6)F+P→Q的反应，P分子中断键类型为 （填“σ键”或“π键’)。 (7)由Q经两步合成T。R含有3个六元环且能发生水解反应。T分子中，0均为$p 杂化，且只有1个C为sp杂化。 催化剂 R T CnHisNO3 C12Hi3NO2 0 R、T的结构简式分别为 高三化学第8页（共10页) 18.（12分) 碳酸锶在电子陶瓷等行业有广泛应用。一种利用天青石（主要组成：SSO4、SCO,、 BaCO、CaC0、FeO2、Al,O3、Mg0等)制备碳酸锶的方法如下。 I.将天青石矿粉与碳酸钠溶液按一定比例混匀，搅拌，加热至一定温度，过滤； Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中采用喷雾的方式加入稀硫酸，过滤； V向Ⅲ所得滤液中加入氨水，调节pH,过滤； V.向V所得滤液中加人氨水， VI.向V所得的滤液中加人稍过量的NH,HCO,充分反应后，过滤，将沉淀洗涤干净， 烘干得到SrCO。 已知：i. 物质 SrCO SrSO BaSO CaSO Ksp 1.1×10-0 3.2×10 1.1×100 2.4×10 金属离子 Fe* A13+ Mg" 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.9 完全沉淀的pH 3.0 5.1 10.9 沉淀开始溶解的pH 7.8 进 溶解度/g % Sr(OH)2 21.8 :Ca(OH)2 80温度1℃ (1)天青石中Mg、Ca、Sr、Ba均位于元素周期表的第 族。 从原子结构角度解释金属性随原子序数递增逐渐增强的原因 (2)步骤I的目的是 (3)步骤Ⅲ过滤所得沉淀为 (4)步骤V中调节pH的范围是 (5)将步骤V的操作补充完整 (6)步骤VI中生成SCO,的离子方程式有 高三化学第9页（共10页) 19.（13分) 某小组同学探究Fe与Fe3*、Cu2+混合溶液的反应，开展了如下头啦。 序号 实验 现象 pH升高，10min停止实验，Fe粉有 09 15 mL 1 mol-L-FeCl 实验i 您密 溶液（调pH=1.3) 剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色， 2gFe粉 快速搅拌，测溶液pH 溶液pH=4.9 F粉表面立即变红，红色逐渐加深。 15mLpH=1.3混合溶液 溶液pH升高，比实验i更快，10min 实验ⅱ [1 mol-L-1 FeCl 2gFe粉 -0.2 mol-L-CuCl] 停止实验，F粉有剩余，沉降后，上 层澄清液显浅绿色比实验i更深，浴 快速搅拌，测溶液pH 液pH=5.1,经检验溶液中不含Cu24 已知：Fe3+沉淀完全的pH约为3.0，Fe2+开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验iⅱ中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与F3*发生反应，离子方 程式为 (2)解释实验iⅱ中当大量e3*存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被Fe3*消耗的原 因 (3)实验结束后，经检测，cFe2:实验iⅱ>实验i,甲同学认为c(e越大，溶液 的pH应越低，结合化学用语说明理由 (4)实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验i的高，与甲同学分析不符。乙同学认 为实验i、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH,提出如下猜测。 猜测1： 猜测2：Fe与O2反应影响溶液pH 猜测3：Fe2+被O2氧化影响溶液pH ①猜测1为 0 ②Fe与O2反应生成Fe2+的离子方程式为 ③将Fe2+被02氧化的离子方程式补充完整： ☐Fe2++口02+□ =☐Fe(OHD3+□ ④设计实验方案：向 溶液中加入2gF粉，有微量气泡产生；pH>2后， 无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10mim时pH=5.4,铁粉沉降后， 取少量反应液于试管中， (填操作和现象)检测到F3+。由此证实 上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液pH大于实验i的原因 高三化学第10页（共10页) 北京市串台区2025~2026学年度第二学期综合统习（二) 高三化学参考答案 第一部分（进择题共42分） 因母 2 3 答絮 0 D 恩母 8 D 10 12 14 答案 0 0 Q 第二部分 (非选择题共58分) 15.(8分) (1)①6 ②Nwx10 茅3分大N尿子均为sp杂化，但NH中的N原子上有1个孤虫子对，有较大斥力导 致健角减小 (2)53 (3)①离子键 ②0 16.(13分) 储化剂 (1)①4NH+5020oc 4N0+6H20 ②2H(g)+O(g)一2H0(g) ⑨2NOg+O2(g)=2NO(g)△H<0,N0和O2进入热交换器后，温度降低，有 利于平衡正向移动 ⑨通过热交换器预热原料气，同时为NO和O2降温，吸收塔中产生的NO等气体循 环利用 (2)①02+3H+3c.0H+H0 ②H-0-NN-0-H ③1.25mol 17.(12分) (1)溴原子（碳溴键） （2)2a6uc6+0会204cc+20 OH 第1页（共2页） 0又又 @&8 (4)浓HSO4、浓HNO, (6)咒键 )R: “。 18.(12分) (1)ⅡA6同一主族：电子层数增大原子半径增大失电子能力增强 (2)脱除S0,将硫酸钯转化为能够溶于酸的碳酸钯 (3)BaSO (4)5.17.8 (5)河pH至10.9.80℃加热浓缩，趁热过混 (6)S++HCoi+NH·H0一SrCO↓+H+HO S2·+2HC0j=SrC01+C021+H0 19.(13分) (1)2Fe+Cu=2Fe*+Cu2 (2)Cu附若在Fc交面形成原电池Cu作正极被保护（合理答案给分） (3)Fe2·+2H0一Pe(OD+2Hd(Fe2)越大有利于平衡正向移动，c越达，pH 超小 (4)①F6与H反应形响溶液pH ②2Fe+O2+4H=2Fe2+2H0 ③4Fe2+O2+10H0=4Fe(0H+8H ④1 5mLKC1和HC混合溶液[其中cC)=3moM,pHl.31 先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶流变红 ⑤实验i中形成FeCú的原电池，Fe与H、O2反应消耗H的速率比实验i的快， 因此实验结束时实验：溶液pA更大 第2页（共2页）