期中训练卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学下册期中综合训练卷 （时间：60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，不属于金属材料的是（ ） A. 青铜 B. 不锈钢 C. 氧化铁 D. 汞 2.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A. 牛奶 B. 花生油 C. 面粉 D. 白糖 3.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是均一、稳定的混合物 C. 溶质只能是固体 D. 饱和溶液一定是浓溶液 4.下列金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 5.生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁（pH=2） B. 酱油（pH=5） C. 牛奶（pH=7） D. 肥皂水（pH=10） 6.下列有关合金的说法，错误的是（ ） A. 合金属于混合物 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一般比组成它的纯金属高 D. 生铁和钢都是铁的合金 7.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 8.铁制品生锈的条件是（ ） A. 只与氧气接触 B. 只与水接触 C. 与氧气和水同时接触 D. 与二氧化碳接触 9.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出红色固体，乙无明显现象；将乙、丙分别放入稀盐酸中，乙表面产生气泡，丙无现象。则三种金属的活动性顺序为（ ） A. 甲＞乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙 10.下列操作能使一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的是（ ） A. 加水 B. 升高温度 C. 加入硝酸钾固体 D. 倒出部分溶液 11.下列反应属于中和反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ C. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O D. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 12.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列对这句话的理解正确的是（ ） A. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 B. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态 C. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D. 升高温度，氯化钠的溶解度会减小 13.下列关于浓硫酸的说法，正确的是（ ） A. 易挥发 B. 有吸水性，可作干燥剂 C. 敞口放置，溶质质量分数变大 D. 溶于水时放出大量的热，需将水倒入浓硫酸中 14.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂或方法正确的是（ ） A. FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入过量锌粉，过滤 B. CO₂（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液 C. CuO（Cu）：在空气中充分灼烧 D. NaCl（泥沙）：加水溶解、过滤 15.向一定量的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共32分） 16.（8分）用化学用语填空： （1）人体胃液中含有的酸______； （2）改良酸性土壤的碱______； （3）碘酒中的溶剂______； （4）3个亚铁离子______。 17.（8分）金属与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题： （1）铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）； （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______； （3）防止铁制品生锈的常用方法有______（写一种即可）； （4）将锌片放入硝酸银溶液中，反应的现象是______。 18.（8分）溶液在生产生活中应用广泛，请完成下列填空： （1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度为1g/cm³）； （2）配制该溶液的步骤为计算、、溶解、装瓶贴标签； （3）若量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19.（8分）酸和碱是两类重要的化合物，根据所学知识回答： （1）酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有______（填离子符号）； （2）氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而______，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，变质的化学方程式为______； （3）稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分） 20.（10分）某化学兴趣小组进行“金属活动性顺序”的探究实验，请回答下列问题： （1）镁条在氧气中燃烧，可观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，该反应的化学方程式为______； （2）将锌片放入稀硫酸中，锌片表面产生气泡，该反应的基本反应类型是______； （3）将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的活动性比银______（填“强”或“弱”）； （4）将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，由此可得出铁、铜、银的金属活动性顺序为______； （5）若要验证铁、铜、锌的金属活动性，除了金属片外，还可选用的一种试剂是______（填序号）。 ①稀盐酸 ②硫酸铜溶液 ③硫酸锌溶液 21.（12分）某化学小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况进行探究，请你参与： 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想1：没有变质，溶质为NaOH； 猜想2：部分变质，溶质为NaOH和Na₂CO₃； 猜想3：完全变质，溶质为______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 溶液中含有碳酸钠 ②静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有 【实验结论】猜想 成立。 【反思拓展】 （1）氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）； （2）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的______溶液，过滤。 四、计算题（本大题共1小题，共16分） 22.为测定某生铁样品中铁的质量分数，取10g生铁样品放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.7g。请计算： （1）生成氢气的质量为______g； （2）该生铁样品中铁的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 人教版初中化学下册期中测试卷答案及解析 一、选择题 1.C 解析：金属材料包括纯金属和合金，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料。 2.D 解析：白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶、花生油、面粉均不溶于水，不能形成溶液。 3.B 解析：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 4.C 解析：在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生置换反应。 5.A 解析：pH越小，酸性越强，柠檬汁pH最小，酸性最强。 6.C 解析：合金的熔点一般比组成它的纯金属低。 7.B 解析：浓盐酸具有挥发性，露置于空气中质量减小；浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解且与CO₂反应，质量均增大；氯化钠质量基本不变。 8.C 解析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 9.A 解析：甲能置换出铜，说明甲＞Cu；乙不能置换铜，说明Cu＞乙；乙能与稀盐酸反应，丙不能，说明乙＞H＞丙，故活动性甲＞乙＞丙。 10.C 解析：加溶质、蒸发溶剂、降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和。 11.C 解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，只有C符合。 12.B 解析：溶解度定义为一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态溶解的溶质质量。 13.B 解析：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；不易挥发，敞口放置溶质质量分数变小；稀释时需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。 14.C 解析：A中锌粉会与FeSO₄反应；B中CO₂也会与NaOH反应；C中Cu灼烧生成CuO，符合除杂要求；D中泥沙不溶于水，溶解、过滤后，需蒸发结晶才可提纯NaCl。 15.B 解析：无 二、填空题 16.（1）HCl （2）Ca(OH)2（3）C2H5OH （4）3Fe²⁺ 17.（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （3）刷漆（或涂油、镀金属等） （4）锌片表面有银白色固体析出，溶液颜色无明显变化 18.（1）3；47 （2）称量 （3）偏大 19.（1）H⁺ （2）潮解；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 三、实验探究题 20.（1）2Mg + O2点燃2MgO （2）置换反应 （3）强 （4）Fe＞Cu＞Ag （5）① 21.【猜想假设】Na2CO3 【实验探究】产生白色沉淀；NaOH 【实验结论】 2 【反思拓展】（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）氢氧化钙（或氢氧化钡） 四、计算题 22.解：（1）生成氢气的质量：10g + 100g - 109.7g = 0.3g （2）设生铁样品中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 2 x y 0.3g = x=8.4g 生铁样品中铁的质量分数： ×100%= 84% （3）= y=14.7g 稀硫酸的溶质质量分数： ×100%= 14.7% 答：（1）0.3； （2） 生铁样品中铁的质量分数为84%； （3）稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $