精品解析：广东惠州市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2027届高二下学期期中考试试题化学 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cu64 Ni59 一、单选题：本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应位置上。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的SiO2气凝胶 B.天和核心舱用的BN陶瓷 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于无机非金属材料，A错误； B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误； C．钛铝外壳属于合金材料，C正确； D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. CCl4分子的空间填充模型为 D. 羟基的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间构型为形，A错误； B．为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为，B错误； C．分子为空间正四面体结构，氯原子比碳原子半径大，图示可表示的空间填充模型，C错误； D．羟基中原子与原子形成一对共用电子，原子有对孤电子和个单电子，图示电子式正确，D正确； 故选D。 3. 现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH2=CHCl B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，单体为，A正确； B．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可作为磁带的涂覆材料，B正确； C．行走时电池为放电状态，能量转化形式为化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，C错误； D．单晶硅结构与金刚石类似，属于共价晶体，是良好的半导体材料，可用于制作芯片，D正确； 故选C。 4. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A. 四氯化碳和苯 B. 环己烷和水 C. 溴乙烷和水 D. 苯和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳和苯都是有机溶剂，二者互溶不分层，无法用分液漏斗分离，A正确； B．环己烷属于烃类有机物，不溶于水，混合后会分层，能用分液漏斗分离，B错误； C．溴乙烷属于卤代烃，不溶于水，混合后会分层，能用分液漏斗分离，C错误； D．苯属于烃类有机物，不溶于水，混合后会分层，能用分液漏斗分离，D错误； 故答案选A。 5. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 6. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 不含手性碳原子 C. 可发生加成反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有、、三种元素，并含有酯基，属于烃的衍生物，A正确； B．环上有饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团，存在手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可与、等发生加成反应，C正确； D．昆虫信息素能在环境中传递化学信号，可用于诱捕害虫和测报虫情，具有一定挥发性，D正确； 故选B。 7. 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 参数 分子 分子直径 /nm 分子与H2O的 结合能E/(kJ·mol－1) CH4 0.436 16.4 CO2 0.512 29.91 A. CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈V形 B. CH4、CO2都是含极性键的非极性分子 C. 水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．的空间结构为直线形，并非V形，A错误； B．含有极性键，正四面体形结构对称，含有极性键，直线形结构对称，二者正负电荷中心均重合，都属于含极性键的非极性分子，B正确； C．水分子高温下稳定是因为共价键键能大，与分子间的氢键无关，氢键主要影响水的熔沸点等物理性质，C错误； D．可燃冰的笼状结构中，甲烷分子被水分子形成的笼包裹，二者仅通过范德华力相互作用，没有形成共价键，D错误； 故答案选B。 8. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 (aq)+CaSO4(s)+CaCO3(s) B 桥梁工程师：用牺牲阳极 法对黄茅海大桥钢管桩进 行防护 Fe作为电解池阴极而被保护 C 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石膏主要成分为，可与盐碱地中的发生沉淀转化生成更难溶的，降低浓度，减弱其水解带来的碱性，对应反应成立，二者有关联，A不符合题意； B．牺牲阳极法的防护原理是原电池原理，作为原电池正极被保护，不是电解池阴极，所述化学知识与劳动项目无关联，B符合题意； C．不同晶体具有独特的X射线衍射峰，可通过X射线衍射实验鉴别钻石晶体与其他仿品，二者有关联，C不符合题意； D．氧化铁为红棕色固体且在空气中性质稳定，可用于调配红色油漆，二者有关联，D不符合题意； 故答案为：B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B. 1molNH4Cl中含有的共价键数目为5NA C. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，数目为NA D. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个原子的中子数为10，1个原子的中子数为8，1mol的中子数比1mol多，A错误； B．中与之间为离子键，内部含有4个共价键，1mol中含有的共价键数目为，B错误； C．在水溶液中会发生电离和水解，导致其数目减少，1L 1mol/L溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，与足量反应生成2mol，每个分子含有1个共价键，形成的共价键数目为，D正确； 故选 D。 10. 某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl>金刚石 B. 金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目比为1：4 C. 冰晶体中存在氢键，36g冰含有4mol氢键 D. 石墨晶体是层状结构，层内碳与碳之间有共价键，层与层之间靠范德华力维系，还有类似金属晶体的导电性，因此石墨属于过渡型晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，熔化需要破坏键能很大的共价键；NaCl是离子晶体，熔化破坏离子键，共价键键能远大于离子键，因此熔点：金刚石>NaCl，A错误； B．金刚石中1个C原子连接4个C−C键，每个C−C键被2个C原子共用，因此平均1个C对应个C−C键，碳原子与C−C键数目比为1:2，B错误； C．36 g冰的物质的量为；冰中每个水分子和周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此平均1个水分子对应个氢键，2 mol冰共含氢键，C正确； D．石墨是层状结构，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间靠范德华力维系，层内存在离域大π键，具有类似金属晶体的导电性，同时兼有多种晶体的特征，因此石墨属于混合型晶体，D错误； 故答案为C。 11. 分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C3H6BrCl的有机物共有 共5种 答案为B。 12. 关于溴乙烷，下列说法正确的是 A. 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质 B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成 C. 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀 D. 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】溴乙烷为有机化合物，难溶于水，在水溶液中没有游离的溴原子，在氢氧化钠醇溶液中加热条件下发生消去反应生成乙烯和溴化钠，据此分析作答。 【详解】A. 溴乙烷是有机化合物，难溶于水，在水溶液中不导电，为非电解质，故A项错误； B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下发生消去反应，一定会生成乙烯气体，故B项正确； C. 卤代烃中并没有游离的X，所以加AgNO3溶液不会生成AgX沉淀，则将硝酸银溶液滴入溴乙烷中不会产生淡黄色的溴化银沉淀，故C项错误； D. 溴乙烷发生消去反应的条件是氢氧化钠水溶液，加热，不是浓硫酸条件，故D项错误； 答案选B。 13. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 分子式为C14H20O5 B. 分子中含有过氧基(-O-O-) C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 分子的空间结构不是平面形 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的结构数原子，C原子数为15、H原子数为22、O原子数为5，分子式应为，A错误； B．从结构中可以看到过氧键（(-O-O-)），B正确； C．青蒿素属于有机物，根据“相似相溶”原理，易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水，C正确； D．分子中存在多个饱和碳原子（四面体结构），所以整个分子的空间结构不是平面形，D正确； 故答案选A。 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg2FeH2 B. Mg与Fe之间的最近距离为 C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Fe原子位于顶点和面心：数目 = ，Mg原子位于晶胞内部：数目 = 8，分子位于体心和棱的中心：数目 = ，所以Fe、Mg、的数目比为 4:8:4 = 1:2:1，组成可表示为，A正确； B．Mg与Fe的最近距离是晶胞体对角线的：晶胞体对角线长度 =，故最近距离 = ，B正确； C．以晶胞顶点的Fe原子为例，该原子为8个晶胞共用，在每个晶胞中均有1个Mg原子与其距离最近，故与它等距离且最近的Mg原子有8个，C错误； D．以顶点的Fe原子为例，与它等距离且最近的Fe原子位于相邻面心，数目为12个，D正确； 故答案选C。 15. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Y＞Z B. 原子半径：Y＞X C. 电负性：X＜Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。则Z是N元素，根据三种元素结合的原子个数与原子结构关系可知：X是H，Y是B，然后根据元素周期律及物质的性质与结构关系分析解答。 【详解】A．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA元素大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：Z(N)＞Y(B)，A错误； B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。H是第一周期元素，B是第二周期元素，所以原子半径：Y(B)＞X(H)，B正确； C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性H＜N，所以电负性：X(H)＜Z(N)，C正确； D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。B、N是第二周期元素，元素的非金属性：N＞B，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(HNO3)＞Y[B(OH)3]，D正确； 故合理选项是A。 16. 类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是： 则VA族元素氢化物沸点顺序也是： D. 从为正四面体结构，可推测也为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体呈电中性，存在阴离子则必然有阳离子，但金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体不含阴离子，故A错误； B．卤素单质均为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，而碱金属为金属晶体，从上到下金属键逐渐减弱，熔点随核电荷数增加而降低，故B错误； C．CH4、SiH4、GeH4均为分子晶体，不存在分子间氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，沸点：GeH4＞SiH4＞CH4；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，PH3、AsH3不含分子间氢键，NH3沸点远高于PH3、AsH3，PH3的相对分子质量小于AsH3，即AsH3的沸点高于PH3，沸点：，故C错误； D．与PH、与PO均为等电子体，结构相似，、的中心原子均采取sp3杂化且无孤电子对，、为正四面体形，推出PH、PO也为正四面体结构，故D正确； 答案为D。 二、填空题：本大题共4题，每题14分，共56分。 17. 回答下列问题： （1）铁能与三氮唑(结构见图)形成多种配合物。 ①1mol三氮唑中所含σ键_______mol；碳原子杂化方式是_______。 ②三氮唑的沸点为60℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构如上图)的沸点为42.5℃。前者沸点较大的原因是_______。 （2）①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式：_______。 ②苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：_______。 （3）1,3,5-三甲基苯的结构简式：_______；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为：_______。 （4）用系统命名法对有机物命名：_______。 【答案】（1） ①. 8 ②. sp2 ③. 三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 3:1 （4）2,3,3-三甲基戊烷 【解析】 【小问1详解】 ①从结构图中可得，三氮唑中有4个N-Cσ键，1个N-Nσ键，2个C-Hσ键，1个N-Hσ键，共8个σ键，1 mol三氮唑中所含σ键8 mol；分子中所有碳原子均参与形成大π键，因此为sp2杂化； ②由于三氮唑分子间可形成氢键，需要更多的能量才能克服分子间作用力，而环戊二烯不能形成分子间氢键，则三氮唑的沸点高； 【小问2详解】 ①丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应：； ②C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应：； 【小问3详解】 1,3,5-三甲基苯的结构简式：；该分子中存在两种不同化学环境的氢原子，三个甲基上的9个H化学环境相同，为一种氢，苯环上剩余的3个H化学环境相同，为另一种氢，因此峰面积之比为9:3=3:1； 【小问4详解】 用系统命名法命名，先找最长碳链，有机物的最长碳链为5个C，在第2个和第3个C上均有甲基取代，因此命名为2,3,3-三甲基戊烷。 18. Ⅰ.碳酰氯俗名光气，熔点为 沸点为 遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿和氧气在光照条件下合成。将下图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气(个别装置可重复使用)。 （1）中C的杂化方式为_______；装置的正确连接顺序应为_______。(填各接口的序号) （2）装置丁中发生反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ.共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：。 （3）该反应属于_______(填有机反应类型)。 （4）有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 ①A的结构简式为_______，A_______(填“是”或“否”)存在顺反异构。 ②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 Ⅲ.燃烧30.6 g某种医用胶样品，实验测得生成19.8 g水、70.4 g二氧化碳、2.24 L氮气(已换算成标准状况)。 （5）由_______法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）； （3）加成反应 （4） ①. ②. 否 ③. （5） ①. 质谱 ②. 【解析】 【小问1详解】 中C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为；合成光气需先制备氧气，由乙装置发生反应：，再通过浓硫酸干燥，甲装置：b进a出，干燥的氧气通入丁装置与氯仿在光照下合成，反应方程式为，生成的光气为防止水解，需通过浓硫酸干燥，尾气用丙装置吸收，故装置连接顺序为； 【小问2详解】 装置丁中，氯仿与氧气在光照条件下反应生成碳酰氯和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 Diels-Alder反应为共轭二烯烃与烯烃的加成反应，生成环状产物，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 ①2，3-二甲基-1，3-丁二烯的结构简式为，双键两端的碳原子均连接两个相同的氢原子，不存在顺反异构； ②该有机物与环戊烯发生Diels-Alder反应，化学方程式为； 【小问5详解】 测定有机物相对分子质量常用质谱法；计算各元素物质的量：，，，，，原子个数比，最简式为，最简式式量为153.0，结合相对分子质量153.0，可得分子式为。 19. 某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。 I.探究反应物浓度对的影响 （1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05FeCl3溶液、5滴0.15KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）： 试管编号 加入试剂 吸光度 a 5滴m1FeCl3溶液 η1 b 少量还原铁粉 η2 c 5滴蒸馏水 η3 ①配制100mL0.15KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和____________。 ②试管a和c是为了验证____________________________________，预测两支试管吸光度的大小关系： η1__________η3（填“>”“<”或“=”）。 ③已知η2<η0，试用平衡移动原理解释此现象___________________________________________________。 II.用0.50KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20K2S2O8溶液、0.10Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （2）.向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______________。 （3）.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=__________mL，理由是_______________________________________________________。 （4）.已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 溶液颜色的深浅对吸光度的影响 ③. > ④. 铁粉会和反应生成，使浓度减小，从而使逆向移动，颜色变浅。 （2）<2 （3） ①. 2.0 ②. 保证反应物K2S2O3的浓度改变，而其他条件不变，才能达到实验目的。 （4） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液所需的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒；根据实验方案是为了验证溶液颜色和吸光度的影响；从平衡移动原理的角度可分析得到：铁粉会和反应生成，使浓度减小，从而使逆向移动，颜色变浅。 【小问2详解】 从所给反应看，当快反应中被耗尽后，慢反应产生的碘单质才能使淀粉变蓝，将已知中两个离子方程式相加得总反应方程式为，故<2。 【小问3详解】 为保证只有K2S2O3浓度一个因素变化，故溶液体积应该相等，才能达到实验目的，故Vx=2.0。 【小问4详解】 催化剂可以加快反应速率，达到平衡的时间缩短；降低温度，反应速率减慢，达到平衡所需时间增长；在作图时注意最终相等。 20. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10－39 1.3×10－33 2.2×10－20 5.5×10－16 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为_______。 。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 （4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C. 配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D. 配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 则x：y：z=_______NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为_______g•cm⁻³(用代数式表示)。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 ②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 【答案】（1）将矿粉粉碎或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等，写一条即可 （2） （3）5.0 （4）AC （5） ①. ②. （6） ①. ②. ③. 能耗低或无CO排放、原料利用率高、污染小等 【解析】 【分析】该工艺以含Fe、Al、Cu、Ni、O等元素的多金属精矿为原料，通入进行酸浸，得到含、、、的浸取液；浸取液调后通入空气高压加热，被氧化生成沉淀，滤液1含、、；滤液1在常温沉铝，析出滤饼，滤液2含、；滤液2经选择萃取，分别得到铜、镍配合物，后续可制备合金，据此分析。 【小问1详解】 提高酸浸速率的措施可通过将矿粉粉碎或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 高压加热时，被氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铝”时，需使完全沉淀，同时、不沉淀。“沉铝”时，保证和不沉淀，的溶度积更小，，根据，得出，； 【小问4详解】 A．镍原子有空轨道，N、O原子有孤电子对，可与Ni形成配位键，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C．配合物中含长链烷基，具有疏水性，使配合物易进入有机相，C正确； D．配合物与水形成分子间氢键会使其更易溶于水，不利于进入有机相，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，晶胞参数为a pm，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有个，顶点原子为Cu，有个，体心的原子为N，有1个，则； 晶胞质量，晶胞体积，密度：； 【小问6详解】 ①700℃加热时，工业合成氨的逆反应为，生成的还原：； ②新型冶铁方法体现的绿色化学思想：能耗低或无CO排放、原料利用率高、污染小等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二下学期期中考试试题化学 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cu64 Ni59 一、单选题：本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应位置上。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的SiO2气凝胶 B.天和核心舱用的BN陶瓷 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. CCl4分子的空间填充模型为 D. 羟基的电子式为： 3. 现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH2=CHCl B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A. 四氯化碳和苯 B. 环己烷和水 C. 溴乙烷和水 D. 苯和水 5. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 6. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 不含手性碳原子 C. 可发生加成反应 D. 具有一定的挥发性 7. 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 参数 分子 分子直径 /nm 分子与H2O的 结合能E/(kJ·mol－1) CH4 0.436 16.4 CO2 0.512 29.91 A. CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈V形 B. CH4、CO2都是含极性键的非极性分子 C. 水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 8. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 (aq)+CaSO4(s)+CaCO3(s) B 桥梁工程师：用牺牲阳极 法对黄茅海大桥钢管桩进 行防护 Fe作为电解池阴极而被保护 C 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B. 1molNH4Cl中含有的共价键数目为5NA C. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，数目为NA D. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 10. 某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl>金刚石 B. 金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目比为1：4 C. 冰晶体中存在氢键，36g冰含有4mol氢键 D. 石墨晶体是层状结构，层内碳与碳之间有共价键，层与层之间靠范德华力维系，还有类似金属晶体的导电性，因此石墨属于过渡型晶体 11. 分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 12. 关于溴乙烷，下列说法正确的是 A. 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质 B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成 C. 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀 D. 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应 13. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 分子式为C14H20O5 B. 分子中含有过氧基(-O-O-) C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 分子的空间结构不是平面形 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg2FeH2 B. Mg与Fe之间的最近距离为 C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 15. 短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Y＞Z B. 原子半径：Y＞X C. 电负性：X＜Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 16. 类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是： 则VA族元素氢化物沸点顺序也是： D. 从为正四面体结构，可推测也为正四面体结构 二、填空题：本大题共4题，每题14分，共56分。 17. 回答下列问题： （1）铁能与三氮唑(结构见图)形成多种配合物。 ①1mol三氮唑中所含σ键_______mol；碳原子杂化方式是_______。 ②三氮唑的沸点为60℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构如上图)的沸点为42.5℃。前者沸点较大的原因是_______。 （2）①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式：_______。 ②苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：_______。 （3）1,3,5-三甲基苯的结构简式：_______；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为：_______。 （4）用系统命名法对有机物命名：_______。 18. Ⅰ.碳酰氯俗名光气，熔点为 沸点为 遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿和氧气在光照条件下合成。将下图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气(个别装置可重复使用)。 （1）中C的杂化方式为_______；装置的正确连接顺序应为_______。(填各接口的序号) （2）装置丁中发生反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ.共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：。 （3）该反应属于_______(填有机反应类型)。 （4）有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 ①A的结构简式为_______，A_______(填“是”或“否”)存在顺反异构。 ②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：_______。 Ⅲ.燃烧30.6 g某种医用胶样品，实验测得生成19.8 g水、70.4 g二氧化碳、2.24 L氮气(已换算成标准状况)。 （5）由_______法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为_______。 19. 某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。 I.探究反应物浓度对的影响 （1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05FeCl3溶液、5滴0.15KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）： 试管编号 加入试剂 吸光度 a 5滴m1FeCl3溶液 η1 b 少量还原铁粉 η2 c 5滴蒸馏水 η3 ①配制100mL0.15KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和____________。 ②试管a和c是为了验证____________________________________，预测两支试管吸光度的大小关系： η1__________η3（填“>”“<”或“=”）。 ③已知η2<η0，试用平衡移动原理解释此现象___________________________________________________。 II.用0.50KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20K2S2O8溶液、0.10Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （2）.向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______________。 （3）.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=__________mL，理由是_______________________________________________________。 （4）.已知某条件下，浓度~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）___________。 20. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10－39 1.3×10－33 2.2×10－20 5.5×10－16 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为_______。 。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 （4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C. 配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D. 配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 则x：y：z=_______NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为_______g•cm⁻³(用代数式表示)。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 ②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $