第29天 14题选择题限时押题特训（5）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第29天 14题选择题限时押题特训（5） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以古诗词为载体，考查传统文化中的化学知识，体现文化自信。 考点角度： 常见物质的颜色（氧化铁红棕色）、蚕丝成分（蛋白质）、蒸馏操作、合金硬度。 情境： 传统文化情境（诗词中的化学）。 素养： 科学态度与社会责任（文化传承）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 古诗词情境题需将文学描述转化为化学术语。氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色，“青瓷”的青色通常来自氧化亚铁或铁的其他价态化合物，而非氧化铁。蚕丝为动物蛋白，与植物纤维（纤维素）不同。制烧酒利用蒸馏原理分离乙醇和水。合金的硬度一般大于其成分纯金属，这是合金特性之一。 2 高考趋势： 化学用语与基本概念综合判断题，涵盖晶体类型、电子式、电负性、原子结构示意图。 考点角度： LiH的晶体类型（离子晶体）、N₂的电子式、同周期电负性比较、碳原子结构示意图。 情境： 基础化学语言与理论知识情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体类型、电子式、周期律）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 判断晶体类型的关键是粒子间作用力：Li⁺与H⁻形成离子键，属于离子晶体（共价晶体需原子间共价键形成空间网状结构）。电子式中需标出所有原子的最外层电子，N₂中三键和孤对电子不能遗漏。电负性同周期从左到右递增，故χ(C) < χ(N)。原子结构示意图要准确表示核电荷数和电子层排布。 3 高考趋势： 以多组实验装置为载体，考查实验操作与原理评价。 考点角度： 原电池验证金属活动性顺序、中和滴定指示剂选择、蒸馏装置温度计位置、消去反应产物检验中干扰排除。 情境： 实验探究情境（方案设计与评价）。 素养： 科学探究与创新意识（实验评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验评价要“看原理、看操作、看干扰”。原电池中更活泼金属作负极被氧化，可通过保护正极验证活泼性。滴定氨水应用甲基橙指示剂（变色范围3.1-4.4），因滴定终点为酸性。蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分蒸气温度。消去反应产物乙烯检验需排除挥发乙醇的干扰（乙醇也能使酸性KMnO₄褪色），可将气体先通过水洗除去乙醇。 4 高考趋势： 结合日常生活，考查物质性质与用途的匹配，侧重安全与原理。 考点角度： 84消毒液与洁厕灵混用的危险性（生成Cl₂）、酒精消毒的最佳浓度、聚氨酯的合成反应类型（加聚）、紫外灯消毒原理（发射光谱）。 情境： 生产生活情境（消毒、保温、杀菌）。 素养： 科学态度与社会责任（安全使用化学用品）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 生活中的化学品使用需注意安全原理。84消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合发生归中反应生成有毒Cl₂，严禁混用。医用酒精最佳浓度为75%，过高会使细菌表面蛋白迅速凝固形成保护膜，降低杀菌效果。聚氨酯由多元醇与异氰酸酯通过加聚反应合成（无小分子生成）。紫外线消毒是利用汞原子受激发后发射紫外光（发射光谱）破坏病毒核酸，而非吸收光谱。 5 高考趋势： 结合具体实验情境，考查特定环境下离子大量共存问题。 考点角度： 酸性KMnO₄氧化H₂C₂O₄后的离子共存、氨水与AgNO₃反应后的配离子、Al与NaOH反应后的强碱性溶液、过量FeCl₃腐蚀铜板后的配离子。 情境： 实验探究情境（废液成分分析）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存题需根据实验过程确定废液中存在的离子种类及环境（酸碱性、是否有配位剂等）。H₂C₂O₄被酸性KMnO₄氧化生成CO₂和Mn²⁺，废液含Mn²⁺、K⁺、H⁺、SO₄²⁻等，但Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶物不能大量共存。AgNO₃与过量氨水反应生成[Ag(NH₃)₂]⁺，游离Ag⁺浓度极低。Al与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂，废液呈强碱性，AlO₂⁻、OH⁻、Na⁺可共存。过量FeCl₃腐蚀铜板生成FeCl₂和CuCl₂，但Fe³⁺与Cl⁻可形成配合物？实际Fe³⁺与Cl⁻可形成[FeCl₄]⁻等，但Fe³⁺不会与Cl⁻发生沉淀或彻底配位，但题中D选项给出离子组含Fe³⁺和Cl⁻，在过量FeCl₃溶液中确实存在，但需注意Fe³⁺可能水解，但酸性条件可抑制。更关键的是，废液中还有Cu²⁺，而题目给出的离子组中无Cu²⁺，但问题问的是“可能大量存在的离子组”，D中Fe³⁺、Fe²⁺、Cl⁻确实可以共存，但忽略了Cu²⁺的存在，因此D不一定正确。经分析，C选项（Al与NaOH反应后的废液）中AlO₂⁻、Na⁺、OH⁻明显可以大量共存，无干扰离子，故C正确。 6 高考趋势： 以高分子药物（长效阿司匹林）为载体，考查有机化学核心知识。 考点角度： 顺反异构条件、碳原子杂化类型（sp²/sp³）、有机反应类型（取代、氧化、加成）、酯基水解消耗NaOH的量。 情境： 学术探索情境（高分子药物结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、杂化方式）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析高分子结构时，先找出单体（通过加聚反应的断键方式还原）。顺反异构要求双键两端每个碳原子上连有两个不同基团。杂化方式：饱和碳为sp³，双键碳（苯环、羰基）为sp²。反应类型：苯环可发生取代（卤代、硝化）、加成（加氢）；酯基可水解（取代）；整个分子可燃（氧化）。酯基水解消耗NaOH的量：酚酯基（酚羟基形成的酯）水解消耗2 mol NaOH（生成酚钠和羧酸钠），普通酯基消耗1 mol NaOH。计算时须乘以聚合度n。 7 高考趋势： 以“结构决定性质”为核心，考查微观结构与宏观性质的关联逻辑。 考点角度： ClO₂的消毒原理（强氧化性）、离子半径对离子晶体熔点的影响、分子极性对溶解度的影响（相似相溶）、键长与稳定性的关系。 情境： 学术探索情境（结构与性质关联）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质匹配）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答此类题需判断“因”与“果”是否直接相关。ClO₂消毒是因为其强氧化性，与Cl原子电子层数无关（Cl₂也有强氧化性，但解释关联错误）。离子半径大→离子键弱→熔点低，推理正确。分子极性：SO₂为V形极性分子，CO₂为直线形非极性分子，根据相似相溶，极性分子SO₂在水中的溶解度大于非极性CO₂，推理正确。键长越短，键能越大，分子越稳定，HBr键长小于HI，HBr更稳定，推理正确。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，结合周期表位置和电子排布特征推断元素。 考点角度： 元素推断（N、O、F、Al、Si、P、S、Cl）、原子半径比较、第一电离能异常（N>O）、VSEPR模型（NH₃）、含氧酸酸性比较（非最高价无意义）。 情境： 学术探索情境（周期表位置推断）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断的突破口是“戊的基态原子2p轨道半充满”，即N。结合周期表位置（甲~辛为短周期主族，位置固定）可推出所有元素：甲Li、乙Be、丙B、丁C、戊N、己O、庚F、辛Ne？但辛为短周期，且位置在庚右侧，应为Ne（稀有气体）。但通常题目会避开稀有气体，此处存在合理性。若辛为Ne，则D选项比较含氧酸酸性无意义（Ne无含氧酸）。若重新审视：周期表位置可能是第二、三周期混合？题干“甲~辛均为短周期主族元素”，图示中丙、丁、戊、己、庚、辛同周期？从位置看，甲、乙在上周期，丙、丁、戊、己、庚、辛在下周期，且戊在第二周期（2p半充满），则丙、丁也在第二周期，己、庚、辛也应在第二周期？但图示显示庚在戊的右侧，己在戊的下方？实际上常见题中此类位置是：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛依次相邻，可能跨两个周期。更好推断：设戊为N（第二周期），则丁为C，丙为B，乙为Be，甲为Li；己在戊下方，应为P（第三周期），庚为S，辛为Cl。这样所有元素均为短周期主族，且辛为Cl，可比较含氧酸酸性。原子半径：Si（庚为S，不是Si）更正：己为P，庚为S，辛为Cl，丙为B，丁为C。原子半径P > C > B？同周期从左到右半径减小，P在第三周期，半径最大；C和B在第二周期，B > C，故原子半径：P > B > C，即庚 > 丙 > 丁？不，庚为S，丙为B，丁为C，原子半径S > B > C，正确。第一电离能：N > O，P > S，且同主族从上到下减小，故N > P，整体顺序可能N > O > P > S？但己为P，庚为S，戊为N，第一电离能N > O > P > S？但O的I1小于N，所以I1(N) > I1(O)，但I1(P)与I1(S)比较，P大于S，所以I1(戊N) > I1(己P) > I1(庚S)？而己和庚在同一周期，己(P) > 庚(S)，正确。但选项B说己>戊>庚即P > N > S？P的I1小于N（因为N的2p半满），所以B错误。NH₃的VSEPR模型为四面体（含一对孤对电子）。比较含氧酸酸性需指明最高价，未指明时不能直接比较。 9 高考趋势： 以装置图形式综合考查多个实验方案能否达到目的，强调对实验原理和干扰因素的理解。 考点角度： 胶体提纯（渗析）、NO的制取与排水法收集、铁的吸氧腐蚀验证（液面变化）、乙醇消去反应产物检验中干扰排除。 情境： 实验探究情境（多组实验装置）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验装置评价要“看原理、看操作、看干扰因素”。渗析利用半透膜分离胶体与溶液，正确。NO难溶于水，可用排水法收集，但需注意装置内空气会使NO氧化为NO₂，但NO₂与水反应又生成NO，最终得到纯净NO，设计合理。吸氧腐蚀验证：铁钉在食盐水（电解质）中发生吸氧腐蚀，消耗O₂，压强减小，导管中液面上升，正确。消去反应产物乙烯检验：乙醇易挥发，且消去反应可能生成SO₂（浓硫酸使乙醇碳化等），都能使酸性KMnO₄褪色，需先通过水洗或碱洗除去干扰气体，直接通入酸性KMnO₄不能达到目的。 10 高考趋势： 反应机理与能量图像题，考查催化剂、决速步、总反应、元素化合价变化。 考点角度： 催化剂判断（反应前后不变）、决速步（活化能最大步骤）、总反应方程式的书写、反应过程中元素化合价是否变化。 情境： 学术探索情境（含铁配合物催化甲酸分解）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理题要抓住“催化剂和中间体”“能垒与速率”。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，出现在循环中。决速步是活化能最大的基元反应（能量图中从反应物到过渡态能量差值最大）。总反应方程式为所有反应物生成所有产物，中间体抵消。元素化合价变化需根据反应前后物质判断，若催化剂中金属元素配位数和成键方式不变，则化合价可能不变。本题中Fe在配合物中配位环境未变，化合价不变。 11 高考趋势： 以工业流程（Na₂SO₃制备）为载体，考查物质转化、反应原理、操作条件。 考点角度： 母液成分分析、吸收过程反应方程式、中和过程反应（多种可能）、干燥温度控制（防止分解氧化）。 情境： 生产环保情境（亚硫酸钠制备）。 素养： 科学探究与创新意识（工艺流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程题要“分步分析、注意过量、考虑副反应”。母液是结晶后剩余溶液，含有Na₂SO₃和溶解的SO₂（因通入过量）。吸收过程SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，也可能生成NaHSO₃。中和过程中，母液中含有NaHSO₃，加入NaOH应发生反应NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，但若母液中有Na₂SO₃，则不会与NaOH反应。题目C选项说“中和过程只发生反应……”且方程式未配平，错误。干燥时Na₂SO₃易被空气氧化为Na₂SO₄，且受热可能分解，故温度不宜过高。 12 高考趋势： 晶胞结构分析（复杂晶胞），考查原子分数坐标、配位数、距离计算、投影图识别。 考点角度： 分数坐标的确定、与Br最近且等距的Br数目、Cu与Br最短距离（体对角线1/4）、晶胞投影图（沿z轴）。 情境： 学术探索情境（铜溴化合物晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（空间想象）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 晶胞分析需“辨位置、用均摊、算距离”。分数坐标：以晶胞顶点为原点，边长为1。B点位于四面体空隙中心，坐标常为(1/4,1/4,1/4)或类似。配位数：与Br最近且等距的Br数目，需根据晶胞结构数出（如面心立方堆积中配位数为12）。距离计算：先由密度和晶胞质量求晶胞边长a，Cu与Br最短距离通常为体对角线长度的1/4（对于闪锌矿型结构）。投影图：沿z轴投影，需想象各原子在xy平面上的位置。本题D选项给出的投影图可能与实际不符（四个Br在投影中应位于面心和顶点？需仔细比对）。 13 高考趋势： 电化学合成（乙醇酸盐），考查电极判断、电极反应、电子转移计算、溶液pH变化。 考点角度： 电解池中阳极（发生氧化反应）与阴极（发生还原反应）电势比较、电极反应式书写、电子转移与产物的关系、反应过程中H⁺或OH⁻的消耗对pH的影响。 情境： 科技应用情境（电化学合成）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（电解池模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学分析要“判电极、写反应、算转移”。有机物在电极上发生氧化反应，该电极为阳极（接电源正极），电势较高。阴极发生还原反应，通常生成H₂或金属。电子转移与产物的物质的量关系需根据电极反应计算。总反应中若消耗OH⁻或生成H⁺，则溶液pH下降；若消耗H⁺或生成OH⁻，则pH上升。本题总反应为C₂H₆O₂ + H₂O → C₂H₃O₃⁻ + 2H₂ + H⁺？实际从电极反应看，阳极：HOCH₂CH₂OH + 3OH⁻ - 4e⁻ = HOCH₂COO⁻ + 2H₂O；阴极：4H₂O + 4e⁻ = 2H₂ + 4OH⁻。总反应：HOCH₂CH₂OH + 2OH⁻ = HOCH₂COO⁻ + 2H₂？但溶液中OH⁻被消耗，pH减小。选项D说溶液pH增大，错误。 14 高考趋势： 酸碱滴定曲线与电离常数结合的综合题，涉及强弱碱混合滴定、分布系数、电离常数计算、离子浓度比较。 考点角度： 滴定曲线的识别（碱性强弱对应pH高低）、电离常数计算（利用半中和点）、物料守恒与电荷守恒、pH=7时离子浓度关系。 情境： 实验探究情境（混合碱的滴定）。 素养： 变化观念与平衡思想（滴定过程中的平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 混合溶液滴定曲线分析要“分阶段、找关键点、用守恒”。本题为NaOH和弱碱（R-NH₂）的混合溶液，用HCl滴定。第一个突跃对应NaOH完全中和（V=20 mL），第二个突跃对应弱碱完全中和（V=40 mL）。曲线Ⅰ的pH始终高于曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应的弱碱碱性更强。利用半中和点（V=30 mL时，弱碱被中和一半，pH=pKa）可计算Kb。已知甲基的推电子效应使甲胺碱性更强，故实验1（甲胺）对应曲线Ⅰ。根据半中和点pH可求Kb₁、Kb₂。比较c(Cl⁻)时，pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(RNH₃⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(Cl⁻)+10⁻⁷≈c(Cl⁻)，故c(Cl⁻)≈c(Na⁺)+c(RNH₃⁺)，而c(Na⁺)在不同实验中相同（起始NaOH浓度体积相同），但c(RNH₃⁺)取决于弱碱的Kb和滴定程度，需具体分析。D选项中，pH=7时，曲线Ⅱ（弱碱较弱）需要加入更多HCl才能将pH降至7吗？实际碱性更强的曲线Ⅰ在达到pH=7时需要更多HCl，但曲线Ⅱ碱性弱，加入较少HCl即可达pH=7，总体积更小，因此c(Cl⁻)更大。选项D说c(Cl⁻)Ⅰ > c(Cl⁻)Ⅱ，错误。 1．“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是 A．“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 C．“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏 D．“铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大 【答案】A 【解析】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B．蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，B正确；C．制烧酒是利用乙醇和水的沸点差异分离提纯乙醇，对应操作是蒸馏，C正确；D．青铜是铜锡合金，合金的硬度一般大于其成分纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大，D正确；故选A。 2．可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 【答案】A 【解析】A．LiH由Li⁺与H⁻通过离子键结合，形成离子晶体。共价晶体需由原子间通过共价键构成三维网络结构（如金刚石、SiO2），LiH不符合该特征。因此，A项说法不正确，符合题意；B．N2分子中两个氮原子以三键连接（含3对共用电子），每个氮原子还保留1对孤对电子。题中电子式正确表达了这一结构，B正确；C．C与N同属第二周期元素，原子序数依次为6和7。根据元素周期律，同周期主族元素从左至右电负性递增，故 χ(C)  < χ(N) ，C正确；D．碳原子核电荷数为6，核外电子分层排布为K层2个、L层4个，示意图符合实际，D正确；故选A。 3．下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 【答案】A 【解析】A．Zn和Fe形成原电池，活泼性更强的金属作负极发生氧化反应，若金属性，则作负极被氧化，作正极被保护，不会生成，因此不会和生成蓝色沉淀，可验证金属性，设计合理，A符合题意；B．稀盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂，设计不合理，B不符合题意；C．蒸馏操作中，温度计用于测定馏分的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计水银球插入了反应混合液中，操作错误，C不符合题意；D．1-溴丁烷消去反应时，反应物中的乙醇会随产物1-丁烯挥发出来，乙醇也能还原酸性使溶液褪色，会干扰烯烃的检验，设计不合理，D不符合题意；故选A。 4．化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是 A．84消毒液与洁厕灵(主要含HCl)混合使用，可产生具有强氧化性的，增强消毒效果 B．乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇 C．冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得 D．紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收光谱原理 【答案】C 【解析】A．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会产生有毒，不仅不能增强消毒效果，反而危害健康，A错误；B．75%乙醇溶液杀菌效果最佳，95%乙醇会使细菌表面蛋白质迅速凝固，降低渗透性，反而削弱消毒效果，B错误；C．聚氨酯泡沫由多元醇与异氰酸酯通过加聚反应（无小分子产生）合成，C正确；D．紫外线消毒是汞原子受激发后发射紫外光（发射光谱），而非吸收光谱，D错误；故答案选C。 5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 【答案】C 【解析】A．被酸性氧化生成，会与结合生成难溶物，二者不能大量共存。同时，在酸性条件下，会与反应，二者也不能大量共存，A错误；B．与过量氨水反应后的废液含，会与反应生成配合物，该溶液中不能存在大量，B错误；C．Al和NaOH溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、和之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C正确；D．过量腐蚀覆铜板后的废液含，与反应生成配合物，不能大量共存，D错误；故答案选C。 6．L是一种长效、缓释阿司匹林，其结构如图。 下列说法不正确的是 A．L的单体不存在顺反异构 B．L中碳原子的杂化类型是、 C．L能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应 D．1 mol L最多消耗3n mol NaOH 【答案】C 【解析】A．L是通过加聚反应得到的聚合物，其单体为，该物质中碳碳双键左侧碳原子连2个相同的H原子，故不存在顺反异构，A正确；B．L中苯环碳和羰基碳均为杂化，甲基碳与聚合物链上的碳均为杂化，B正确；C．L中苯环和甲基的C-H键能与卤素发生取代反应，L可以燃烧（氧化反应），而且苯环可以与发生加成反应，C错误；D．L的链节中存在2个酯基，其中酚羟基形成的酯基能消耗2个NaOH，苯甲酸酯基能消耗1个NaOH，故1 mol L最多消耗3n mol NaOH，D正确；故答案选C。 7．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 【答案】A 【解析】A．能消毒的原因是具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意；B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意；C．的空间结构为V形，属于极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意；D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意；故选A。 8．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 【答案】C 【解析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误；B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误；C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确；D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误；故选C。 9．利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验装置 和操作 实验目的 A．提纯胶体 B．制取并收集 一定量 实验装置 和操作 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 【答案】D 【解析】A．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯胶体，A不符合题意；B．铜与稀硝酸反应可以生成，NO难溶于水、不与水反应，由于装置内有氧气而产生的少量也能通过与水反应而除去，可采用排水法收集，B不符合题意；C．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C不符合题意；D．挥发的乙醇、副产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，D符合题意；故选D。 10．有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．总反应的化学方程式为 D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 【答案】B 【解析】A．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，A项正确；B．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，中间体Ⅱ→中间体Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ步骤决定，B项错误；C．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为，C项正确；D．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，D项正确；答案选B。 11．工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 【答案】C 【解析】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确；B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确；C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误；D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确；故选C。 12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【解析】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误；B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误；C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确；D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误；故选C。 13．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是 A．电极a的电势大于电极b B．电路中每通过电子时，理论上电极a上生成 C．电极b上反应： D．随着反应进行，溶液增大 【答案】B 【解析】装置为电解池，电极b通入乙二醇，转化为乙醇酸盐，发生氧化反应，故电极b为阳极，电极a为阴极。阳极反应为，阴极反应为，总反应为。电解池中阳极电势高于阴极，据此分析。A．电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳极电势大于阴极电势，故电极a的电势小于电极b，A不符合题意；B．电极a为阴极，发生反应，电路中每通过电子时，理论上电极a上生成，B符合题意；C．电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C不符合题意；D．总反应为，反应消耗，随着反应进行，溶液减小，D不符合题意；故选B。 14．常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 【答案】C 【解析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（​​或​），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。A．V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，​碱性强于，因此实验1（含​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误；B．弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半​被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误；C． （实验2），，，，则，已知，因此，C正确；D．pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积​更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，​越小，越大，因此：，D错误；故选C。 10 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第29天 14题选择题限时押题特训（5） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以古诗词为载体，考查传统文化中的化学知识，体现文化自信。 考点角度： 常见物质的颜色（氧化铁红棕色）、蚕丝成分（蛋白质）、蒸馏操作、合金硬度。 情境： 传统文化情境（诗词中的化学）。 素养： 科学态度与社会责任（文化传承）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 古诗词情境题需将文学描述转化为化学术语。氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色，“青瓷”的青色通常来自氧化亚铁或铁的其他价态化合物，而非氧化铁。蚕丝为动物蛋白，与植物纤维（纤维素）不同。制烧酒利用蒸馏原理分离乙醇和水。合金的硬度一般大于其成分纯金属，这是合金特性之一。 2 高考趋势： 化学用语与基本概念综合判断题，涵盖晶体类型、电子式、电负性、原子结构示意图。 考点角度： LiH的晶体类型（离子晶体）、N₂的电子式、同周期电负性比较、碳原子结构示意图。 情境： 基础化学语言与理论知识情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体类型、电子式、周期律）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 判断晶体类型的关键是粒子间作用力：Li⁺与H⁻形成离子键，属于离子晶体（共价晶体需原子间共价键形成空间网状结构）。电子式中需标出所有原子的最外层电子，N₂中三键和孤对电子不能遗漏。电负性同周期从左到右递增，故χ(C) < χ(N)。原子结构示意图要准确表示核电荷数和电子层排布。 3 高考趋势： 以多组实验装置为载体，考查实验操作与原理评价。 考点角度： 原电池验证金属活动性顺序、中和滴定指示剂选择、蒸馏装置温度计位置、消去反应产物检验中干扰排除。 情境： 实验探究情境（方案设计与评价）。 素养： 科学探究与创新意识（实验评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验评价要“看原理、看操作、看干扰”。原电池中更活泼金属作负极被氧化，可通过保护正极验证活泼性。滴定氨水应用甲基橙指示剂（变色范围3.1-4.4），因滴定终点为酸性。蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分蒸气温度。消去反应产物乙烯检验需排除挥发乙醇的干扰（乙醇也能使酸性KMnO₄褪色），可将气体先通过水洗除去乙醇。 4 高考趋势： 结合日常生活，考查物质性质与用途的匹配，侧重安全与原理。 考点角度： 84消毒液与洁厕灵混用的危险性（生成Cl₂）、酒精消毒的最佳浓度、聚氨酯的合成反应类型（加聚）、紫外灯消毒原理（发射光谱）。 情境： 生产生活情境（消毒、保温、杀菌）。 素养： 科学态度与社会责任（安全使用化学用品）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 生活中的化学品使用需注意安全原理。84消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合发生归中反应生成有毒Cl₂，严禁混用。医用酒精最佳浓度为75%，过高会使细菌表面蛋白迅速凝固形成保护膜，降低杀菌效果。聚氨酯由多元醇与异氰酸酯通过加聚反应合成（无小分子生成）。紫外线消毒是利用汞原子受激发后发射紫外光（发射光谱）破坏病毒核酸，而非吸收光谱。 5 高考趋势： 结合具体实验情境，考查特定环境下离子大量共存问题。 考点角度： 酸性KMnO₄氧化H₂C₂O₄后的离子共存、氨水与AgNO₃反应后的配离子、Al与NaOH反应后的强碱性溶液、过量FeCl₃腐蚀铜板后的配离子。 情境： 实验探究情境（废液成分分析）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存题需根据实验过程确定废液中存在的离子种类及环境（酸碱性、是否有配位剂等）。H₂C₂O₄被酸性KMnO₄氧化生成CO₂和Mn²⁺，废液含Mn²⁺、K⁺、H⁺、SO₄²⁻等，但Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶物不能大量共存。AgNO₃与过量氨水反应生成[Ag(NH₃)₂]⁺，游离Ag⁺浓度极低。Al与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂，废液呈强碱性，AlO₂⁻、OH⁻、Na⁺可共存。过量FeCl₃腐蚀铜板生成FeCl₂和CuCl₂，但Fe³⁺与Cl⁻可形成配合物？实际Fe³⁺与Cl⁻可形成[FeCl₄]⁻等，但Fe³⁺不会与Cl⁻发生沉淀或彻底配位，但题中D选项给出离子组含Fe³⁺和Cl⁻，在过量FeCl₃溶液中确实存在，但需注意Fe³⁺可能水解，但酸性条件可抑制。更关键的是，废液中还有Cu²⁺，而题目给出的离子组中无Cu²⁺，但问题问的是“可能大量存在的离子组”，D中Fe³⁺、Fe²⁺、Cl⁻确实可以共存，但忽略了Cu²⁺的存在，因此D不一定正确。经分析，C选项（Al与NaOH反应后的废液）中AlO₂⁻、Na⁺、OH⁻明显可以大量共存，无干扰离子，故C正确。 6 高考趋势： 以高分子药物（长效阿司匹林）为载体，考查有机化学核心知识。 考点角度： 顺反异构条件、碳原子杂化类型（sp²/sp³）、有机反应类型（取代、氧化、加成）、酯基水解消耗NaOH的量。 情境： 学术探索情境（高分子药物结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、杂化方式）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析高分子结构时，先找出单体（通过加聚反应的断键方式还原）。顺反异构要求双键两端每个碳原子上连有两个不同基团。杂化方式：饱和碳为sp³，双键碳（苯环、羰基）为sp²。反应类型：苯环可发生取代（卤代、硝化）、加成（加氢）；酯基可水解（取代）；整个分子可燃（氧化）。酯基水解消耗NaOH的量：酚酯基（酚羟基形成的酯）水解消耗2 mol NaOH（生成酚钠和羧酸钠），普通酯基消耗1 mol NaOH。计算时须乘以聚合度n。 7 高考趋势： 以“结构决定性质”为核心，考查微观结构与宏观性质的关联逻辑。 考点角度： ClO₂的消毒原理（强氧化性）、离子半径对离子晶体熔点的影响、分子极性对溶解度的影响（相似相溶）、键长与稳定性的关系。 情境： 学术探索情境（结构与性质关联）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质匹配）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答此类题需判断“因”与“果”是否直接相关。ClO₂消毒是因为其强氧化性，与Cl原子电子层数无关（Cl₂也有强氧化性，但解释关联错误）。离子半径大→离子键弱→熔点低，推理正确。分子极性：SO₂为V形极性分子，CO₂为直线形非极性分子，根据相似相溶，极性分子SO₂在水中的溶解度大于非极性CO₂，推理正确。键长越短，键能越大，分子越稳定，HBr键长小于HI，HBr更稳定，推理正确。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，结合周期表位置和电子排布特征推断元素。 考点角度： 元素推断（N、O、F、Al、Si、P、S、Cl）、原子半径比较、第一电离能异常（N>O）、VSEPR模型（NH₃）、含氧酸酸性比较（非最高价无意义）。 情境： 学术探索情境（周期表位置推断）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断的突破口是“戊的基态原子2p轨道半充满”，即N。结合周期表位置（甲~辛为短周期主族，位置固定）可推出所有元素：甲Li、乙Be、丙B、丁C、戊N、己O、庚F、辛Ne？但辛为短周期，且位置在庚右侧，应为Ne（稀有气体）。但通常题目会避开稀有气体，此处存在合理性。若辛为Ne，则D选项比较含氧酸酸性无意义（Ne无含氧酸）。若重新审视：周期表位置可能是第二、三周期混合？题干“甲~辛均为短周期主族元素”，图示中丙、丁、戊、己、庚、辛同周期？从位置看，甲、乙在上周期，丙、丁、戊、己、庚、辛在下周期，且戊在第二周期（2p半充满），则丙、丁也在第二周期，己、庚、辛也应在第二周期？但图示显示庚在戊的右侧，己在戊的下方？实际上常见题中此类位置是：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛依次相邻，可能跨两个周期。更好推断：设戊为N（第二周期），则丁为C，丙为B，乙为Be，甲为Li；己在戊下方，应为P（第三周期），庚为S，辛为Cl。这样所有元素均为短周期主族，且辛为Cl，可比较含氧酸酸性。原子半径：Si（庚为S，不是Si）更正：己为P，庚为S，辛为Cl，丙为B，丁为C。原子半径P > C > B？同周期从左到右半径减小，P在第三周期，半径最大；C和B在第二周期，B > C，故原子半径：P > B > C，即庚 > 丙 > 丁？不，庚为S，丙为B，丁为C，原子半径S > B > C，正确。第一电离能：N > O，P > S，且同主族从上到下减小，故N > P，整体顺序可能N > O > P > S？但己为P，庚为S，戊为N，第一电离能N > O > P > S？但O的I1小于N，所以I1(N) > I1(O)，但I1(P)与I1(S)比较，P大于S，所以I1(戊N) > I1(己P) > I1(庚S)？而己和庚在同一周期，己(P) > 庚(S)，正确。但选项B说己>戊>庚即P > N > S？P的I1小于N（因为N的2p半满），所以B错误。NH₃的VSEPR模型为四面体（含一对孤对电子）。比较含氧酸酸性需指明最高价，未指明时不能直接比较。 9 高考趋势： 以装置图形式综合考查多个实验方案能否达到目的，强调对实验原理和干扰因素的理解。 考点角度： 胶体提纯（渗析）、NO的制取与排水法收集、铁的吸氧腐蚀验证（液面变化）、乙醇消去反应产物检验中干扰排除。 情境： 实验探究情境（多组实验装置）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验装置评价要“看原理、看操作、看干扰因素”。渗析利用半透膜分离胶体与溶液，正确。NO难溶于水，可用排水法收集，但需注意装置内空气会使NO氧化为NO₂，但NO₂与水反应又生成NO，最终得到纯净NO，设计合理。吸氧腐蚀验证：铁钉在食盐水（电解质）中发生吸氧腐蚀，消耗O₂，压强减小，导管中液面上升，正确。消去反应产物乙烯检验：乙醇易挥发，且消去反应可能生成SO₂（浓硫酸使乙醇碳化等），都能使酸性KMnO₄褪色，需先通过水洗或碱洗除去干扰气体，直接通入酸性KMnO₄不能达到目的。 10 高考趋势： 反应机理与能量图像题，考查催化剂、决速步、总反应、元素化合价变化。 考点角度： 催化剂判断（反应前后不变）、决速步（活化能最大步骤）、总反应方程式的书写、反应过程中元素化合价是否变化。 情境： 学术探索情境（含铁配合物催化甲酸分解）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理题要抓住“催化剂和中间体”“能垒与速率”。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，出现在循环中。决速步是活化能最大的基元反应（能量图中从反应物到过渡态能量差值最大）。总反应方程式为所有反应物生成所有产物，中间体抵消。元素化合价变化需根据反应前后物质判断，若催化剂中金属元素配位数和成键方式不变，则化合价可能不变。本题中Fe在配合物中配位环境未变，化合价不变。 11 高考趋势： 以工业流程（Na₂SO₃制备）为载体，考查物质转化、反应原理、操作条件。 考点角度： 母液成分分析、吸收过程反应方程式、中和过程反应（多种可能）、干燥温度控制（防止分解氧化）。 情境： 生产环保情境（亚硫酸钠制备）。 素养： 科学探究与创新意识（工艺流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程题要“分步分析、注意过量、考虑副反应”。母液是结晶后剩余溶液，含有Na₂SO₃和溶解的SO₂（因通入过量）。吸收过程SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，也可能生成NaHSO₃。中和过程中，母液中含有NaHSO₃，加入NaOH应发生反应NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，但若母液中有Na₂SO₃，则不会与NaOH反应。题目C选项说“中和过程只发生反应……”且方程式未配平，错误。干燥时Na₂SO₃易被空气氧化为Na₂SO₄，且受热可能分解，故温度不宜过高。 12 高考趋势： 晶胞结构分析（复杂晶胞），考查原子分数坐标、配位数、距离计算、投影图识别。 考点角度： 分数坐标的确定、与Br最近且等距的Br数目、Cu与Br最短距离（体对角线1/4）、晶胞投影图（沿z轴）。 情境： 学术探索情境（铜溴化合物晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（空间想象）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 晶胞分析需“辨位置、用均摊、算距离”。分数坐标：以晶胞顶点为原点，边长为1。B点位于四面体空隙中心，坐标常为(1/4,1/4,1/4)或类似。配位数：与Br最近且等距的Br数目，需根据晶胞结构数出（如面心立方堆积中配位数为12）。距离计算：先由密度和晶胞质量求晶胞边长a，Cu与Br最短距离通常为体对角线长度的1/4（对于闪锌矿型结构）。投影图：沿z轴投影，需想象各原子在xy平面上的位置。本题D选项给出的投影图可能与实际不符（四个Br在投影中应位于面心和顶点？需仔细比对）。 13 高考趋势： 电化学合成（乙醇酸盐），考查电极判断、电极反应、电子转移计算、溶液pH变化。 考点角度： 电解池中阳极（发生氧化反应）与阴极（发生还原反应）电势比较、电极反应式书写、电子转移与产物的关系、反应过程中H⁺或OH⁻的消耗对pH的影响。 情境： 科技应用情境（电化学合成）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（电解池模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学分析要“判电极、写反应、算转移”。有机物在电极上发生氧化反应，该电极为阳极（接电源正极），电势较高。阴极发生还原反应，通常生成H₂或金属。电子转移与产物的物质的量关系需根据电极反应计算。总反应中若消耗OH⁻或生成H⁺，则溶液pH下降；若消耗H⁺或生成OH⁻，则pH上升。本题总反应为C₂H₆O₂ + H₂O → C₂H₃O₃⁻ + 2H₂ + H⁺？实际从电极反应看，阳极：HOCH₂CH₂OH + 3OH⁻ - 4e⁻ = HOCH₂COO⁻ + 2H₂O；阴极：4H₂O + 4e⁻ = 2H₂ + 4OH⁻。总反应：HOCH₂CH₂OH + 2OH⁻ = HOCH₂COO⁻ + 2H₂？但溶液中OH⁻被消耗，pH减小。选项D说溶液pH增大，错误。 14 高考趋势： 酸碱滴定曲线与电离常数结合的综合题，涉及强弱碱混合滴定、分布系数、电离常数计算、离子浓度比较。 考点角度： 滴定曲线的识别（碱性强弱对应pH高低）、电离常数计算（利用半中和点）、物料守恒与电荷守恒、pH=7时离子浓度关系。 情境： 实验探究情境（混合碱的滴定）。 素养： 变化观念与平衡思想（滴定过程中的平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 混合溶液滴定曲线分析要“分阶段、找关键点、用守恒”。本题为NaOH和弱碱（R-NH₂）的混合溶液，用HCl滴定。第一个突跃对应NaOH完全中和（V=20 mL），第二个突跃对应弱碱完全中和（V=40 mL）。曲线Ⅰ的pH始终高于曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ对应的弱碱碱性更强。利用半中和点（V=30 mL时，弱碱被中和一半，pH=pKa）可计算Kb。已知甲基的推电子效应使甲胺碱性更强，故实验1（甲胺）对应曲线Ⅰ。根据半中和点pH可求Kb₁、Kb₂。比较c(Cl⁻)时，pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(RNH₃⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)=c(Cl⁻)+10⁻⁷≈c(Cl⁻)，故c(Cl⁻)≈c(Na⁺)+c(RNH₃⁺)，而c(Na⁺)在不同实验中相同（起始NaOH浓度体积相同），但c(RNH₃⁺)取决于弱碱的Kb和滴定程度，需具体分析。D选项中，pH=7时，曲线Ⅱ（弱碱较弱）需要加入更多HCl才能将pH降至7吗？实际碱性更强的曲线Ⅰ在达到pH=7时需要更多HCl，但曲线Ⅱ碱性弱，加入较少HCl即可达pH=7，总体积更小，因此c(Cl⁻)更大。选项D说c(Cl⁻)Ⅰ > c(Cl⁻)Ⅱ，错误。 1．“诗”中有“化”，传统文化与化学息息相关。下列叙述错误的是 A．“夺得千峰翠色来”描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．“春蚕到死丝方尽”提到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 C．“满铛香汗滴琼浆”提到的制烧酒方法，其操作为蒸馏 D．“铜井炎炉歊九天”描绘冶铜场景，青铜的硬度比纯铜大 2．可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价晶体 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 3．下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 4．化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是 A．84消毒液与洁厕灵(主要含HCl)混合使用，可产生具有强氧化性的，增强消毒效果 B．乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇 C．冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得 D．紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收光谱原理 5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 6．L是一种长效、缓释阿司匹林，其结构如图。 下列说法不正确的是 A．L的单体不存在顺反异构 B．L中碳原子的杂化类型是、 C．L能发生取代、氧化反应，不能发生加成反应 D．1 mol L最多消耗3n mol NaOH 7．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 8．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 9．利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是 实验装置 和操作 实验目的 A．提纯胶体 B．制取并收集 一定量 实验装置 和操作 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 10．有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．总反应的化学方程式为 D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 11．工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 13．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是 A．电极a的电势大于电极b B．电路中每通过电子时，理论上电极a上生成 C．电极b上反应： D．随着反应进行，溶液增大 14．常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 13 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $