第27天 14题选择题限时押题特训（7）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第27天 14题选择题限时押题特训（7） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以农耕文化物品为情境，考查材料分类（合金、无机非金属、有机高分子），体现传统文化与化学的融合。 考点角度： 陶（硅酸盐）、青铜（铜锡/铜铅合金）、木（纤维素）、石（碳酸盐/硅酸盐）的主要成分及类别。 情境： 传统文化情境（农耕文化物品）。 素养： 科学态度与社会责任（文化传承）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题需准确区分材料类别：合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，青铜是典型的铜合金。陶瓷、玻璃、水泥等属于无机非金属材料（硅酸盐材料）。木材、棉麻、纸张等属于天然有机高分子材料（纤维素）。石头的主要成分为碳酸钙或二氧化硅等，属于无机非金属材料。 2 高考趋势： 化学用语正误判断，涵盖VSEPR模型、电子式、分子间氢键表示、离子方程式书写。 考点角度： NH₃的VSEPR模型（四面体，不是三角锥）、HClO的电子式（O为中心）、气态二聚HF的氢键表示（虚线）、Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式（S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O）。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子式）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语需注意：VSEPR模型与分子空间构型不同——NH₃有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥。电子式需写出所有原子最外层电子，HClO中O为中心原子，电子式为H:O:Cl:。氢键用虚线表示，存在于分子间或分子内。离子方程式要符合客观事实，Na₂S₂O₃与酸反应生成S和SO₂，不是SO₄²⁻。 3 高考趋势： 实验操作与处理的正误判断，强调实验安全与规范。 考点角度： 氢氧化铁胶体制备的实验图标、浓硫酸沾肤处理（先水洗再NaHCO₃）、过滤法分离苯与三溴苯酚（二者互溶，不可过滤）、滴定读数时滴定管的拿法（自然垂直或用单手上端）。 情境： 实验探究情境（实验操作规范）。 素养： 科学探究与创新意识（安全意识、操作规范）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验安全与操作：浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO₃溶液，不可用NaOH（腐蚀性强）。过滤法适用于固液不互溶体系，苯与三溴苯酚互溶，应用蒸馏或分液。滴定读数时，滴定管应固定在滴定管夹上竖直，或单手握上端无刻度处使其自然垂直，不可双手上下端挤压（会导致倾斜）。 4 高考趋势： 结合衣物清洁劳动情境，考查化学原理在生活中的应用。 考点角度： 洗衣液去油渍（乳化作用，非水解）、84消毒液漂白（氧化褪色，不可逆）、爆炸盐（过碳酸钠）的碱性（CO₃²⁻水解）和氧化性（H₂O₂）、蛋白酶对蛋白质污渍的催化水解。 情境： 生产劳动情境（衣物清洁）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 生活化学要准确理解原理。洗衣液去油渍是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散成小液滴，不是使油脂水解（水解需强碱或酶）。84消毒液漂白利用NaClO的强氧化性，属于不可逆漂白（与SO₂的暂时性漂白不同）。爆炸盐（过碳酸钠）溶于水生成Na₂CO₃和H₂O₂，兼具碱性和氧化性。蛋白酶可催化蛋白质水解，对奶渍等效果显著。 5 高考趋势： 离子共存题，结合给定溶液环境（无色、特定pH、酸碱性、指定试剂）进行判断。 考点角度： 有色离子（Cu²⁺蓝色）、FeCl₃溶液中离子共存、强酸性（pH=1）溶液中HCO₃⁻不能存在、碱性溶液中ClO⁻与Br⁻发生氧化还原反应。 情境： 学术探索情境（离子共存条件）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存需同时考虑：①溶液颜色（Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿、Fe³⁺黄色、MnO₄⁻紫色）；②溶液酸碱性（pH=1为强酸性，HCO₃⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻等不能存在；pH=13为强碱性，NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺等不能存在）；③离子间反应（复分解、氧化还原、双水解、络合）。ClO⁻在碱性条件下氧化性较强，能将Br⁻氧化为Br₂。 6 高考趋势： 以复杂天然产物为载体，考查有机化学核心知识（官能团、分子式、手性异构、与NaOH反应）。 考点角度： 官能团种类（醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种）、分子式的确定（C₁₅H₂₂O₃）、手性碳原子的判断（连四个不同基团）、与NaOH反应的条件（酚羟基、羧基、酯基等，醇羟基不反应）。 情境： 学术探索情境（水果提取物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、手性）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 复杂有机物分析要“数官能团、算不饱和度、找手性碳”。官能团需准确识别（注意苯环不是官能团）。分子式：先数碳原子数，再根据不饱和度计算氢原子数。手性碳必须是饱和碳且连有四个不同原子或基团，环上的碳也可能为手性碳。醇羟基与NaOH不反应（酚羟基才反应），酮羰基和碳碳双键也不与NaOH反应。 7 高考趋势： 表格形式考查陈述间因果关系，强调逻辑严密性。 考点角度： Cl₂的漂白原理（需与水反应生成HClO）、苯与甲苯对酸性KMnO₄的不同反应（苯环使甲基活泼，不是甲基使苯环活泼）、Cu²⁺与NH₃的配位能力（NH₃ > H₂O）、NH₄Cl是强电解质（水解显酸性，不是弱电解质）。 情境： 学术探索情境（因果逻辑分析）。 素养： 证据推理与模型认知（因果判断）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 判断陈述间的因果关系，需确保两个陈述均正确且存在直接因果链。Cl₂本身无漂白性，干燥Cl₂不能使干燥有色布条褪色，故A错误。甲苯使酸性KMnO₄褪色是因为苯环活化了甲基（使其易被氧化），而不是甲基活化了苯环，因果倒置。NH₄Cl是强电解质，其溶液显酸性是因为NH₄⁺水解，不能因为它显酸性就说它是弱电解质。 8 高考趋势： 元素推断与物质转化综合题，结合温室气体、原子序数之和等条件推断。 考点角度： 温室气体甲（CO₂）、C和O₂反应生成CO₂、原子序数之和26推出另一元素为Mg、Mg与CO₂反应生成MgO和C、分子构型、价电子排布、单质熔点比较、简单氢化物稳定性。 情境： 学术探索情境（物质转化推断）。 素养： 宏观辨识与微观探析（元素周期律）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断要抓住题眼：常见温室气体CO₂或CH₄，结合B单质与C单质生成甲，且A、B、C原子序数和为26，可推出甲为CO₂，B为C，C为O，A为Mg。碳的单质有金刚石（共价晶体，熔点很高）、石墨（混合型，熔点高）、C₆₀（分子晶体，熔点低），故“碳单质熔点一定大于MgO”错误。简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，O＞C，故H₂O＞CH₄。CO₂为直线形分子。 9 高考趋势： 实验操作、现象与结论的匹配题，综合考查实验设计与干扰排除。 考点角度： Fe₃O₄与HI反应（I⁻将Fe³⁺还原为Fe²⁺，无法验证原Fe₃O₄是否含Fe²⁺）、1-溴丙烷消去反应后溴离子检验（需先酸化）、海带提碘中氯水氧化I⁻的干扰（加入淀粉KI溶液，氯水也可氧化I⁻）、NH₄Cl与稀NaOH反应（不加热时NH₃不逸出，试纸不变蓝不代表未反应）。 情境： 实验探究情境（方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除、结论严谨）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验结论的得出需排除干扰。Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺，与HI反应后Fe³⁺被还原为Fe²⁺，加K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀不能证明原Fe₃O₄含Fe²⁺。卤代烃中卤原子检验需先水解或消去，再酸化后加AgNO₃，加酸可中和过量碱并排除CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰。海带提碘中，氯水可直接氧化KI中的I⁻，应先用氯水氧化海带中的I⁻后，再检验生成的I₂，而不是加入淀粉KI溶液（会引入I⁻）。NH₄Cl与稀NaOH不加热时反应生成NH₃·H₂O，无NH₃逸出，pH试纸不变蓝，但不能说明未反应。 10 高考趋势： 反应机理图（催化CO₂加氢），考查催化剂、中间体、总反应、化学键变化、同位素示踪。 考点角度： CO₂在Ni表面吸附解离、H₂O与羟基结合生成中间体、总反应CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O、第4步C-O键断裂和C-H键形成、用D₂代替H₂时生成HDO和D₂O（因羟基中的H也会参与）。 情境： 学术探索情境（CO₂催化加氢机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理题要“跟踪氢原子去向”。图中第2步生成的H₂O中，H原子来自催化剂表面的-OH和H₂分子。若用D₂完全代替H₂，则D₂在Ni表面解离为D·，与表面-OH结合生成HDO，因此生成的水是HDO和D₂O的混合物，不全是D₂O。总反应为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。第4步中，中间体与催化剂表面的-OH形成的C-O键断裂（极性键断裂），并形成C-H键（极性键形成）。 11 高考趋势： 侯氏制碱法工艺流程，考查反应原理、操作、副产品回收。 考点角度： 先通NH₃后通CO₂的目的（形成碱性环境，增大CO₂吸收）、过滤操作（不可用玻璃棒搅拌）、NaHCO₃受热分解的方程式、向母液中加NaCl和通NH₃析出NH₄Cl（同离子效应）。 情境： 生产环保情境（侯氏制碱法）。 素养： 科学态度与社会责任（化学工业贡献）；模型认知（工艺流程模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：易 考前重点提醒： 侯氏制碱法是经典工业流程。先通NH₃使食盐水呈碱性，再通CO₂可大量吸收生成HCO₃⁻，析出NaHCO₃晶体。过滤时不可用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸。NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O。母液主要含NH₄Cl，加入NaCl粉末和通入NH₃，利用同离子效应使NH₄Cl析出，作为氮肥副产品。 12 高考趋势： 复杂晶胞（LiFeAs超导体）分析，考查化学式、配位数、密度计算、元素替换后电荷配平。 考点角度： 晶胞中Li⁺（位于体内4个）、Fe（位于顶点、棱心、面心，共4个）、As（位于体内4个），化学式LiFeAs；与Li⁺等距最近的Li⁺（面心立方堆积，12个）；密度计算（Z=4，M=LiFeAs摩尔质量）；替换As为As³⁻和As⁵⁻后，通过电荷守恒求Fe的平均价态和Fe³⁺与Fe²⁺的比例。 情境： 科技前沿情境（超导体晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、电荷守恒）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 晶胞分析：先根据正视图、俯视图确定各原子位置，再用均摊法计算个数。配位数看空间堆积方式。密度计算时注意Z为一个晶胞中“化学式单元”数目。元素替换后的电荷守恒：原LiFeAs中Fe为+2价（Li⁺、As³⁻，电荷平衡）。若一个As³⁻被As⁵⁻替换，为维持电中性，Fe的平均价态需升高，设Fe³⁺个数为x，Fe²⁺为y，根据电荷守恒可列方程求解，从而得出Fe³⁺与Fe²⁺的个数比。 13 高考趋势： 电化学耦合系统（原电池+电解池），考查电极判断、反应类型、催化剂作用、电极反应书写。 考点角度： 甲为原电池（化学能→电能），乙为电解池（电能→化学能）；a（负极，氧化反应），c（阳极，氧化反应）；多孔碳催化剂可增大接触面积、加快反应速率；d为阴极，O₂得电子生成H₂O₂的电极反应（碱性条件：O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2OH⁻）。 情境： 科技前沿情境（木质素氧化产H₂O₂）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学耦合系统要“分清两个装置，判断连接关系”。甲为原电池，a极木质素被氧化为负极（化学能→电能）；乙为电解池，原电池正极b连接c电极（阳极），负极a连接d电极（阴极）。阴极O₂得电子生成H₂O₂，在碱性介质中反应为O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2OH⁻，不是生成O²⁻或OH⁻干扰。多孔碳催化剂可增大反应表面积，加快反应速率。 14 高考趋势： 结合分布系数图和CaF₂溶解平衡图像，考查Ka、Ksp计算及多重平衡综合。 考点角度： 分布系数曲线识别（H₂F₂、HF、F⁻随pH变化）、Ka₁和Ka₂的计算（利用交点）、CaF₂溶解总反应的平衡常数K的表达与计算（K=Ksp/Ka₁/Ka₂）、物料守恒的应用。 情境： 学术探索情境（CaF₂酸溶平衡）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分布系数曲线辨析：对于HF（二元弱酸？实际上HF是一元弱酸，但F⁻可与HF形成HF₂⁻，故存在H₂F₂、HF、F⁻三种形态）。曲线Ⅰ（pH低时为主）为H₂F₂，Ⅲ为F⁻，Ⅱ为HF。交点：pH=1.27时δ(H₂F₂)=δ(HF)，pKa₁=1.27；pH=4.27时δ(HF)=δ(F⁻)，pKa₂=4.27。O点pH=2.27，δ(HF)=？利用公式可求。CaF₂酸溶总反应CaF₂ + 2H⁺ ⇌ Ca²⁺ + 2HF，K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)？实际需考虑H₂F₂，正确答案为K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)。物料守恒：P点时pH=4.27，c(F⁻)=c(HF)，含氟总浓度为c(H₂F₂)+c(HF)+c(F⁻)=2[c(H₂F₂)+c(HF)+c(F⁻)]？注意分布系数定义是各形态浓度占总氟浓度（不考虑聚合）的比例，需仔细。 1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 【答案】B 【解析】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B正确；C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；故选B。 2．下列化学用语或表述正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．HClO的电子式： C．气态二聚氟化氢分子表示为 D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应： 【答案】C 【解析】A． 中心N原子形成个σ键 ，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形，题图给出的是去掉孤电子对后的分子空间构型（三角锥形），不是VSEPR模型，A错误；B．的结构为，O是中心原子，连接H和Cl，因此正确电子式为：，B错误；C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢通过分子间氢键缔合，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，题图的结构表示正确，C正确；D．与稀硫酸反应时，硫酸根不参与反应，正确离子方程式为：，D错误；故答案选C。 3．下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 【答案】A 【解析】A．氢氧化铁胶体制备需加热（向沸水中滴加溶液），涉及加热操作，实验完成后要洗手，可能用到“加热”“洗手”或“防火”图标，性质实验无特殊危险，但制备时的加热相关图标合理，故A正确；B．浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO3溶液，故B错误；C．2，4，6－三溴苯酚能溶于苯（相似相溶），二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C错误；D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上使其自然垂直，或用单手持上端无刻度线处，使其自然垂直，故D错误；答案为A。 4．劳动教育是培养全面发展的人的重要途径，衣物清洁过程蕴含很多的化学知识，下列说法错误的是 A．洗衣液洗去油渍是利用其中的表面活性剂使油脂水解 B．利用84消毒液将染色的衣物漂白，该过程不可逆 C．爆炸盐的主要成分是，去污时利用其碱性和氧化性 D．衣物上的奶渍等蛋白质类污渍使用添加蛋白酶的洗衣粉洗涤效果更好 【答案】A 【解析】A．洗衣液洗去油渍是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴除去，并未使油脂发生水解反应，A错误；B．84消毒液的漂白原理是利用次氯酸钠的强氧化性破坏有色物质的结构，该漂白过程不可逆，B正确；C．爆炸盐主要成分为过碳酸钠，溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠水溶液呈碱性可去除油污，过氧化氢具有氧化性可漂白去污，因此去污时利用了其碱性和氧化性，C正确；D．蛋白酶可催化蛋白质类污渍水解为易溶于水的小分子，因此洗涤奶渍等蛋白质类污渍时效果更好，D正确；故答案选A。 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误；B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确；C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误；D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误；故选B。 6．有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有四种官能团 B．分子式为 C．存在多种对映异构体 D．能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】A．该物质含有的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种，A错误；B．该物质含2个环、1个碳碳双键、1个酮羰基，不饱和度为4，碳原子数为15，饱和时氢原子数为，对应氢原子数应为，分子式应为，B错误；C．该物质含有多个连4个不同基团的手性碳原子，如图：，存在多种对映异构体，C正确；D．该物质只有醇羟基、酮羰基、碳碳双键，无羧基、酯基、酚羟基等可与NaOH反应的官能团，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是具有强氧化性的非金属单质 能使干燥的有色布条褪色 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力： D 相同温度下，等物质的量浓度的溶液的pH小于NaCl溶液的 是弱电解质，NaCl是强电解质 【答案】C 【解析】A．陈述Ⅰ正确，是具有强氧化性的非金属单质；但陈述Ⅱ错误，本身无漂白性，需与水反应生成HClO才能使有色布条褪色，干燥无法使干燥的有色布条褪色，A错误；B．陈述Ⅰ正确，苯性质稳定不与酸性高锰酸钾反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；但二者无因果关系，该现象说明苯环使甲基活泼性增强，而非甲基使苯环活泼，B错误；C．陈述Ⅰ正确，向硫酸铜溶液中加过量氨水，最终生成深蓝色的溶液；陈述Ⅱ正确，该转化证明更易与铜离子配位，配位能力，二者存在因果关系，C正确；D．陈述Ⅰ正确，水解使溶液显酸性，NaCl溶液显中性，等浓度下前者pH更小；但陈述Ⅱ错误，是盐，属于强电解质，D错误；故答案选C。 8．A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 A．甲是直线形分子 B．元素B的基态原子价电子排布式为 C．元素B组成的单质熔点一定大于乙 D．简单氢化物的稳定性：C>B 【答案】C 【解析】A．甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是由B的单质和C的单质可以生成甲，则甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为Mg。Mg和的反应：，乙为MgO。则A为Mg元素，B为C元素，C为O元素。是直线形分子，A正确；B．B为碳元素，碳元素基态原子价电子排布式为，其中，即价电子排布式为，B正确；C．乙为氧化镁，属于离子晶体，碳元素的单质可以是共价晶体(金刚石)，熔点高于MgO，也可以是分子晶体()，熔点低于MgO，C错误；D．C与B元素简单氢化物分别为和，因为氧元素的非金属性大于碳元素，则简单氢化物的稳定性：，D正确；故答案选C。 9．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 氢氧化钠浓度太小，未发生反应 【答案】B 【解析】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误；B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确；C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误；D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误；故选B。 10．催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 【答案】D 【解析】A．从图可以看出，在Ni表面吸附并解离，形成活性中间体，与表面的-OH结合形成中间体，A正确；B．从图可以看出，和在Ni/ZrO2催化下反应生成CH4和H2O，总反应方程式为：，B正确；C．在第4步，中间体与催化剂表面的羟基形成的C-O键断裂，并形成C-H键，二者都是极性键，C正确；D．从图可以看出，第2步反应生成的中部分H原子来自表面的-OH，部分来自，第3步反应生成的中的H原子来自，因此，若用完全代替反应，生成的水有，不全是，D错误；故答案选D。 11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（1）先通NH的目的是构成碱性环境，增大溶解度 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．反应（2）的化学方程式为 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【解析】饱和食盐水先后通入过量的、，可生成，由于其溶解度较小，在反应过程中会观察到溶液中有白色固体出现。经过过滤即可得到，为晶体A，受热易分解即可得到。溶液B中的主要成分是，经过一定的处理即可分离出来。A．极易溶于水，溶于饱和食盐水后形成碱性环境，能增大酸性气体的溶解度，便于生成，A正确；B．操作X是分离固体和溶液，操作确实是过滤，但过滤时不能用玻璃棒搅拌，搅拌容易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误；C．反应（2）是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，给出的化学方程式已配平，C正确；D．溶液B是析出后的母液，主要溶质为，加入氯化钠粉末、通入氨气，增大了、浓度，利用同离子效应可以析出副产品，D正确；故选B。 12．铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．X的化学式是LiFeAs B．与等距且最近的有12个 C．晶体密度为 D．若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 【答案】D 【解析】A．根据Li+与As3-的正视图和俯视图可知，晶胞中位于晶胞内，共4个；位于8个顶点、8个棱心、2个面心，共=4个；全部在晶胞内，共4个，因此，化学式为，A正确；B．若以Li+为顶点，则为面心立方堆积，面心立方堆积中，与一个等距且最近的数目为，B正确；C．的摩尔质量，1个晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积 ，密度 ，C正确；D．原晶体电中性：总正电荷 = 总负电荷，，得所有全为。 替换1个 为 后，总负电荷变为，设个数为，（0价）个数为，电荷守恒得： ，解得，（0价）个数为，因此，D错误；故选D。 13．清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D．乙装置中d电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】该过程是产电（原电池）和电解（电解池）耦合，甲为原电池，乙为电解池。 原电池中，木质素在a电极被氧化失电子，因此a为负极，b电极上得电子，b为正极；电解池中，原电池正极b连接电解池的c电极，因此c为阳极，原电池负极a连接d电极，因此d为阴极。A．甲是原电池，将化学能转化为电能；乙是电解池，将电能转化为化学能，A正确；B．甲中a是负极，失电子发生氧化反应；乙中c是阳极，失电子发生氧化反应，B正确；C．多孔碳催化剂可以增大电极接触面积，同时催化反应，加快电极反应速率，C正确；D．d是阴极，得电子生成目标产物，O从0价变为价，共得到电子，碱性条件下正确的电极反应为：，D错误；故选D。 14．已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．曲线III表示的变化关系 B．O点处， C．点时，溶液中 D．总反应的平衡常数 【答案】B 【解析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量先增大后减小，的含量逐渐升高，故曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。A．由分析可知，表示的变化关系为曲线Ⅲ，A正确；B．O点时，，由，解得，B错误；C．P点时，pH=4.27，此时，且可忽略不计。由物料守恒，可得，C正确；D．该反应的平衡常数为，化简后有，D正确；故答案选B。 15 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第27天 14题选择题限时押题特训（7） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以农耕文化物品为情境，考查材料分类（合金、无机非金属、有机高分子），体现传统文化与化学的融合。 考点角度： 陶（硅酸盐）、青铜（铜锡/铜铅合金）、木（纤维素）、石（碳酸盐/硅酸盐）的主要成分及类别。 情境： 传统文化情境（农耕文化物品）。 素养： 科学态度与社会责任（文化传承）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题需准确区分材料类别：合金是由两种或以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，青铜是典型的铜合金。陶瓷、玻璃、水泥等属于无机非金属材料（硅酸盐材料）。木材、棉麻、纸张等属于天然有机高分子材料（纤维素）。石头的主要成分为碳酸钙或二氧化硅等，属于无机非金属材料。 2 高考趋势： 化学用语正误判断，涵盖VSEPR模型、电子式、分子间氢键表示、离子方程式书写。 考点角度： NH₃的VSEPR模型（四面体，不是三角锥）、HClO的电子式（O为中心）、气态二聚HF的氢键表示（虚线）、Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式（S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O）。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子式）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语需注意：VSEPR模型与分子空间构型不同——NH₃有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥。电子式需写出所有原子最外层电子，HClO中O为中心原子，电子式为H:O:Cl:。氢键用虚线表示，存在于分子间或分子内。离子方程式要符合客观事实，Na₂S₂O₃与酸反应生成S和SO₂，不是SO₄²⁻。 3 高考趋势： 实验操作与处理的正误判断，强调实验安全与规范。 考点角度： 氢氧化铁胶体制备的实验图标、浓硫酸沾肤处理（先水洗再NaHCO₃）、过滤法分离苯与三溴苯酚（二者互溶，不可过滤）、滴定读数时滴定管的拿法（自然垂直或用单手上端）。 情境： 实验探究情境（实验操作规范）。 素养： 科学探究与创新意识（安全意识、操作规范）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验安全与操作：浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO₃溶液，不可用NaOH（腐蚀性强）。过滤法适用于固液不互溶体系，苯与三溴苯酚互溶，应用蒸馏或分液。滴定读数时，滴定管应固定在滴定管夹上竖直，或单手握上端无刻度处使其自然垂直，不可双手上下端挤压（会导致倾斜）。 4 高考趋势： 结合衣物清洁劳动情境，考查化学原理在生活中的应用。 考点角度： 洗衣液去油渍（乳化作用，非水解）、84消毒液漂白（氧化褪色，不可逆）、爆炸盐（过碳酸钠）的碱性（CO₃²⁻水解）和氧化性（H₂O₂）、蛋白酶对蛋白质污渍的催化水解。 情境： 生产劳动情境（衣物清洁）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 生活化学要准确理解原理。洗衣液去油渍是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散成小液滴，不是使油脂水解（水解需强碱或酶）。84消毒液漂白利用NaClO的强氧化性，属于不可逆漂白（与SO₂的暂时性漂白不同）。爆炸盐（过碳酸钠）溶于水生成Na₂CO₃和H₂O₂，兼具碱性和氧化性。蛋白酶可催化蛋白质水解，对奶渍等效果显著。 5 高考趋势： 离子共存题，结合给定溶液环境（无色、特定pH、酸碱性、指定试剂）进行判断。 考点角度： 有色离子（Cu²⁺蓝色）、FeCl₃溶液中离子共存、强酸性（pH=1）溶液中HCO₃⁻不能存在、碱性溶液中ClO⁻与Br⁻发生氧化还原反应。 情境： 学术探索情境（离子共存条件）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存需同时考虑：①溶液颜色（Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿、Fe³⁺黄色、MnO₄⁻紫色）；②溶液酸碱性（pH=1为强酸性，HCO₃⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻等不能存在；pH=13为强碱性，NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺等不能存在）；③离子间反应（复分解、氧化还原、双水解、络合）。ClO⁻在碱性条件下氧化性较强，能将Br⁻氧化为Br₂。 6 高考趋势： 以复杂天然产物为载体，考查有机化学核心知识（官能团、分子式、手性异构、与NaOH反应）。 考点角度： 官能团种类（醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种）、分子式的确定（C₁₅H₂₂O₃）、手性碳原子的判断（连四个不同基团）、与NaOH反应的条件（酚羟基、羧基、酯基等，醇羟基不反应）。 情境： 学术探索情境（水果提取物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、手性）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 复杂有机物分析要“数官能团、算不饱和度、找手性碳”。官能团需准确识别（注意苯环不是官能团）。分子式：先数碳原子数，再根据不饱和度计算氢原子数。手性碳必须是饱和碳且连有四个不同原子或基团，环上的碳也可能为手性碳。醇羟基与NaOH不反应（酚羟基才反应），酮羰基和碳碳双键也不与NaOH反应。 7 高考趋势： 表格形式考查陈述间因果关系，强调逻辑严密性。 考点角度： Cl₂的漂白原理（需与水反应生成HClO）、苯与甲苯对酸性KMnO₄的不同反应（苯环使甲基活泼，不是甲基使苯环活泼）、Cu²⁺与NH₃的配位能力（NH₃ > H₂O）、NH₄Cl是强电解质（水解显酸性，不是弱电解质）。 情境： 学术探索情境（因果逻辑分析）。 素养： 证据推理与模型认知（因果判断）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 判断陈述间的因果关系，需确保两个陈述均正确且存在直接因果链。Cl₂本身无漂白性，干燥Cl₂不能使干燥有色布条褪色，故A错误。甲苯使酸性KMnO₄褪色是因为苯环活化了甲基（使其易被氧化），而不是甲基活化了苯环，因果倒置。NH₄Cl是强电解质，其溶液显酸性是因为NH₄⁺水解，不能因为它显酸性就说它是弱电解质。 8 高考趋势： 元素推断与物质转化综合题，结合温室气体、原子序数之和等条件推断。 考点角度： 温室气体甲（CO₂）、C和O₂反应生成CO₂、原子序数之和26推出另一元素为Mg、Mg与CO₂反应生成MgO和C、分子构型、价电子排布、单质熔点比较、简单氢化物稳定性。 情境： 学术探索情境（物质转化推断）。 素养： 宏观辨识与微观探析（元素周期律）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断要抓住题眼：常见温室气体CO₂或CH₄，结合B单质与C单质生成甲，且A、B、C原子序数和为26，可推出甲为CO₂，B为C，C为O，A为Mg。碳的单质有金刚石（共价晶体，熔点很高）、石墨（混合型，熔点高）、C₆₀（分子晶体，熔点低），故“碳单质熔点一定大于MgO”错误。简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，O＞C，故H₂O＞CH₄。CO₂为直线形分子。 9 高考趋势： 实验操作、现象与结论的匹配题，综合考查实验设计与干扰排除。 考点角度： Fe₃O₄与HI反应（I⁻将Fe³⁺还原为Fe²⁺，无法验证原Fe₃O₄是否含Fe²⁺）、1-溴丙烷消去反应后溴离子检验（需先酸化）、海带提碘中氯水氧化I⁻的干扰（加入淀粉KI溶液，氯水也可氧化I⁻）、NH₄Cl与稀NaOH反应（不加热时NH₃不逸出，试纸不变蓝不代表未反应）。 情境： 实验探究情境（方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除、结论严谨）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验结论的得出需排除干扰。Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺，与HI反应后Fe³⁺被还原为Fe²⁺，加K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀不能证明原Fe₃O₄含Fe²⁺。卤代烃中卤原子检验需先水解或消去，再酸化后加AgNO₃，加酸可中和过量碱并排除CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰。海带提碘中，氯水可直接氧化KI中的I⁻，应先用氯水氧化海带中的I⁻后，再检验生成的I₂，而不是加入淀粉KI溶液（会引入I⁻）。NH₄Cl与稀NaOH不加热时反应生成NH₃·H₂O，无NH₃逸出，pH试纸不变蓝，但不能说明未反应。 10 高考趋势： 反应机理图（催化CO₂加氢），考查催化剂、中间体、总反应、化学键变化、同位素示踪。 考点角度： CO₂在Ni表面吸附解离、H₂O与羟基结合生成中间体、总反应CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O、第4步C-O键断裂和C-H键形成、用D₂代替H₂时生成HDO和D₂O（因羟基中的H也会参与）。 情境： 学术探索情境（CO₂催化加氢机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理题要“跟踪氢原子去向”。图中第2步生成的H₂O中，H原子来自催化剂表面的-OH和H₂分子。若用D₂完全代替H₂，则D₂在Ni表面解离为D·，与表面-OH结合生成HDO，因此生成的水是HDO和D₂O的混合物，不全是D₂O。总反应为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。第4步中，中间体与催化剂表面的-OH形成的C-O键断裂（极性键断裂），并形成C-H键（极性键形成）。 11 高考趋势： 侯氏制碱法工艺流程，考查反应原理、操作、副产品回收。 考点角度： 先通NH₃后通CO₂的目的（形成碱性环境，增大CO₂吸收）、过滤操作（不可用玻璃棒搅拌）、NaHCO₃受热分解的方程式、向母液中加NaCl和通NH₃析出NH₄Cl（同离子效应）。 情境： 生产环保情境（侯氏制碱法）。 素养： 科学态度与社会责任（化学工业贡献）；模型认知（工艺流程模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：易 考前重点提醒： 侯氏制碱法是经典工业流程。先通NH₃使食盐水呈碱性，再通CO₂可大量吸收生成HCO₃⁻，析出NaHCO₃晶体。过滤时不可用玻璃棒搅拌，否则会戳破滤纸。NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O。母液主要含NH₄Cl，加入NaCl粉末和通入NH₃，利用同离子效应使NH₄Cl析出，作为氮肥副产品。 12 高考趋势： 复杂晶胞（LiFeAs超导体）分析，考查化学式、配位数、密度计算、元素替换后电荷配平。 考点角度： 晶胞中Li⁺（位于体内4个）、Fe（位于顶点、棱心、面心，共4个）、As（位于体内4个），化学式LiFeAs；与Li⁺等距最近的Li⁺（面心立方堆积，12个）；密度计算（Z=4，M=LiFeAs摩尔质量）；替换As为As³⁻和As⁵⁻后，通过电荷守恒求Fe的平均价态和Fe³⁺与Fe²⁺的比例。 情境： 科技前沿情境（超导体晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、电荷守恒）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 晶胞分析：先根据正视图、俯视图确定各原子位置，再用均摊法计算个数。配位数看空间堆积方式。密度计算时注意Z为一个晶胞中“化学式单元”数目。元素替换后的电荷守恒：原LiFeAs中Fe为+2价（Li⁺、As³⁻，电荷平衡）。若一个As³⁻被As⁵⁻替换，为维持电中性，Fe的平均价态需升高，设Fe³⁺个数为x，Fe²⁺为y，根据电荷守恒可列方程求解，从而得出Fe³⁺与Fe²⁺的个数比。 13 高考趋势： 电化学耦合系统（原电池+电解池），考查电极判断、反应类型、催化剂作用、电极反应书写。 考点角度： 甲为原电池（化学能→电能），乙为电解池（电能→化学能）；a（负极，氧化反应），c（阳极，氧化反应）；多孔碳催化剂可增大接触面积、加快反应速率；d为阴极，O₂得电子生成H₂O₂的电极反应（碱性条件：O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2OH⁻）。 情境： 科技前沿情境（木质素氧化产H₂O₂）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学耦合系统要“分清两个装置，判断连接关系”。甲为原电池，a极木质素被氧化为负极（化学能→电能）；乙为电解池，原电池正极b连接c电极（阳极），负极a连接d电极（阴极）。阴极O₂得电子生成H₂O₂，在碱性介质中反应为O₂+2H₂O+2e⁻=H₂O₂+2OH⁻，不是生成O²⁻或OH⁻干扰。多孔碳催化剂可增大反应表面积，加快反应速率。 14 高考趋势： 结合分布系数图和CaF₂溶解平衡图像，考查Ka、Ksp计算及多重平衡综合。 考点角度： 分布系数曲线识别（H₂F₂、HF、F⁻随pH变化）、Ka₁和Ka₂的计算（利用交点）、CaF₂溶解总反应的平衡常数K的表达与计算（K=Ksp/Ka₁/Ka₂）、物料守恒的应用。 情境： 学术探索情境（CaF₂酸溶平衡）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分布系数曲线辨析：对于HF（二元弱酸？实际上HF是一元弱酸，但F⁻可与HF形成HF₂⁻，故存在H₂F₂、HF、F⁻三种形态）。曲线Ⅰ（pH低时为主）为H₂F₂，Ⅲ为F⁻，Ⅱ为HF。交点：pH=1.27时δ(H₂F₂)=δ(HF)，pKa₁=1.27；pH=4.27时δ(HF)=δ(F⁻)，pKa₂=4.27。O点pH=2.27，δ(HF)=？利用公式可求。CaF₂酸溶总反应CaF₂ + 2H⁺ ⇌ Ca²⁺ + 2HF，K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)？实际需考虑H₂F₂，正确答案为K=Ksp/(Ka₁·Ka₂)。物料守恒：P点时pH=4.27，c(F⁻)=c(HF)，含氟总浓度为c(H₂F₂)+c(HF)+c(F⁻)=2[c(H₂F₂)+c(HF)+c(F⁻)]？注意分布系数定义是各形态浓度占总氟浓度（不考虑聚合）的比例，需仔细。 1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 2．下列化学用语或表述正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．HClO的电子式： C．气态二聚氟化氢分子表示为 D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应： 3．下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 4．劳动教育是培养全面发展的人的重要途径，衣物清洁过程蕴含很多的化学知识，下列说法错误的是 A．洗衣液洗去油渍是利用其中的表面活性剂使油脂水解 B．利用84消毒液将染色的衣物漂白，该过程不可逆 C．爆炸盐的主要成分是，去污时利用其碱性和氧化性 D．衣物上的奶渍等蛋白质类污渍使用添加蛋白酶的洗衣粉洗涤效果更好 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 6．有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有四种官能团 B．分子式为 C．存在多种对映异构体 D．能与氢氧化钠溶液反应 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是具有强氧化性的非金属单质 能使干燥的有色布条褪色 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力： D 相同温度下，等物质的量浓度的溶液的pH小于NaCl溶液的 是弱电解质，NaCl是强电解质 8．A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 A．甲是直线形分子 B．元素B的基态原子价电子排布式为 C．元素B组成的单质熔点一定大于乙 D．简单氢化物的稳定性：C>B 9．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 氢氧化钠浓度太小，未发生反应 10．催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 11．以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应（1）先通NH的目的是构成碱性环境，增大溶解度 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．反应（2）的化学方程式为 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 12．铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．X的化学式是LiFeAs B．与等距且最近的有12个 C．晶体密度为 D．若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：1 13．清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D．乙装置中d电极的电极反应式为 14．已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．曲线III表示的变化关系 B．O点处， C．点时，溶液中 D．总反应的平衡常数 8 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $