第2章 元素与物质世界 第1单元 元素与物质分类 A卷基础巩固-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

18.答案(1)灰白色 300400℃ (2)2Na2O+O2 2Na202 nO (3)①H2O22H2O2= 一2H2O十O2个②过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠 使溶液显碱性 (4)①Na,C0,②4Na+3C0,△2Na,CO,+C 解析(2)氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2。(3)①H2O2在MnO2的催 化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2,甲中发生 反应的化学方程式为2H2O2= M02H,0十02↑。(4)①固体产物溶于稀盐酸. 产生气泡，该固体可能为Na2CO3。②经检验，黑色固体为碳单质，则Na和CO2反 应生成Na2C0和C,化学方程式为4Na十3C0,△2Na2CO,+C. 19.答案107②24③22n M M (2)①0.25②45Vg 288 (3)1000103.3 解析(1)①根据n=册可知，该气体的物质的量为册ml,@该气体分子为双原子 分子·该气体所含原子总数为小；③根据1二了可知，该气体在标准状况下 体积为224mL。(2)①含有6.02X1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mo1, M 所以H2SO4的物质的量是0.25mol。②标准状况下VLCO2所含氧原子的物质 的量是(2，tnm可)X2=品2n0l:说水的废章为mg,物质的量为侣m, 、根据氧原子守恒：gV2m二45g。《③)原混合溶液中CuS0,物质的量浓度为 1mol·L一1，现需要使CuSO4的浓度为0.2mol·L一1，因此要进行稀释，设稀释后 所得溶液的体积为V,则有：1mol·L-1×0.2L=0.2mol·L1×V,解得V=1L =1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol·L1,所以还需加入 H2SO4的物质的量为2mol·L1×1L-0.2L×0.5mol·L-1=1.9mol,此部 分硫酸由密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的浓硫酸提供，设所需此浓硫酸 的体积为y,此浓硫酸的物质的量浓度c(H,S0,）=10000 M 1000cm3.L×18.4g:cm3×98%-=18.4molL1,则有18.4mol·L1×y= 98g·mol-1 1.9mol,得y≈0.1033L=103.3mL。 20.答案Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2十CO2CaCO3￥十H2O猜 想2不正确水 V.实验1：①碱石灰②空气中的CO2、水能进入干燥管，被碱石灰吸收 实验2：①2NaHC0,△Na2C0,+H,0+C0,+②84653aX100% 31a 解析Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打，加热，NaHCO3受热分解产生 Na2CO3、H2O,CO2,所以b试管中澄清石灰水变浑浊，化学方程式是Ca(OH)2+ CO2一CaCO3￥十H2O;加热酒石酸氢钾，a试管口内壁有无色液滴产生，b试管 中澄清石灰水不变浑浊，说明酒石酸氢钾受热不能生成C)2,证明猜想2不正确； 向NHCO3和酒石酸氢钾的混合物中加水，d试管中澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3和酒石酸氢钾反应放出CO2,证明猜想3正确。 V.实验1：①试剂X吸收二氧化碳气体，X为碱石灰。 实验2：②设混合物中NaHCO3的质量为xg。 2NaHC0,△Na,C0+H,0+CO,◆△m 168 62 x g (a-b)g 则x=84(a-b)。混合物中Na2C0,质量分教为 -84(a-b) 31 31 -×100%=846-53a 31a ×100%。 56 参考答案 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 A卷基础巩固 1.ACO2、NO、SO2、H2O中每种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所 以都是氧化物，A项正确；碳酸纳电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，B项错误； NH3·H2O属于碱，C项错误；M2O,属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D 项错误。 2.C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个F€(OH)3,故C错误。 3.D酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M2O2,非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物，如CO、NO,①、②错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如N2O2、A12O3,③正确、④错误；SiO2是酸性氧化物，但不能与 H2O反应生成相应的酸，⑤错误；与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化 物，如NO2,⑥正确；某些氧化物既不能与酸反应，也不能与碱反应，如CO,⑦错误。 4.DH2SO4只能给出质子，KOH只能结合质子，Al2O3既不能结合质子也不能给出 质子，NH4HCO3既能给出质子又能结合质子，为两性物质，故选D。 5.B BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应均可生成BaSO4:CuO难溶于水，不能一步转化 为Cu(OH)2;NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O:MgSO4与NaOH、Ba(OH)2 等反应均可生成Mg(OH)2。故选B。 6.DD项发生化学反应产生沉淀，与胶体性质无关。 7.C溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：溶液中的粒 子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸；胶体粒子直径在1~l00nm之间，能透过滤 纸，但不能透过半透膜；而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透 膜：丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对 光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的 不同，与分散质粒子大小无关。 8.B NaCl是钠盐、盐酸盐；(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐；Na2SO4是钠盐、硫酸盐； K2SO4是钾盐、硫酸盐；KC1是钾盐、盐酸盐；NH4CI是铵盐、盐酸盐：故选B。 9.CA项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变 质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氨肥。 10.D由题图可知，E在高温条件下生成A,A与H2O反应生成B,B与CO2反应又 生成E,可以推测E为CaCO3,A为CaO,B为Ca(OH)2,则C为Ca(NO3)2,D为 CaCl2,其中所含相同元素为钙元素，故选D。 11.B溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；胶体是介稳体系，比 较稳定，静置不易产生沉淀，故B不正确；丁达尔效应是胶体具有的性质，溶液没 有，故C正确；胶体中分散质粒子的大小在1~100nm之间，溶液中分散质粒子小 于1nm,故D正确。 12.B题中五种物质之间能发生反应生成ZnCl2的有Zn+2HC1一ZnCl2+H2◆、 ZnO+2HC1-ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HC1-ZnCl2+H20+C02↑，ZnCO3 不溶于水，不能与CaCl2溶液反应，故选B。 13.答案I.(1)两 (2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3等)③NaOH(或KOH、NH3·H,O)⑥ Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOH+CO2=Na2COs+H2O (4)CC)3与HC1将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明气体 为CO2 Ⅱ.(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(合理均可)酸H2SO3 (2)金属单质碱性氧化物Na2O+H2O一2NaOH(合理均可) 解析工，(1)氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。(2) 在溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，故②处可填H2SO4、 HNO3、H2CO3等；在溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物为碱，故 ③处可填NaOH、KOH、NH3·H2O;由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的 化合物为盐，故⑥处可填Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)实验室通常使 用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳。 Ⅱ.A、B、C、D、E、F、W分别属于不同类别的物质，由A为非金属单质、B为酸性氧 化物、F为碱、W为盐可知，C为酸、D为金属单质、E为碱性氧化物。 14.答案(1)①②④④ (2)胶体金 (3)物理化学 解析(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两 种元素组成的纯净物，属于化合物：③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组 成，属于混合物；④为K2CO3,属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单 质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。 (2)由金颗粒直径介于1l00nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金 颗粒； (3)由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质 生成，属于化学变化。 第2章元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 B卷能力提升卷 1.A根据物质的交叉分类法可知，FeSO1·7H2O属于亚铁盐、硫酸盐，也属于化合 物，阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱，A项符合题意。 2.A酸跟碱完全中和生成的盐中，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐称 为钠盐，含有硫酸根离子的盐为硫酸盐，则A.Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，A正 确；B.Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，B错误；C.K2SO1属于正盐、钾盐、 硫酸盐，C错误；D.NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，D错误。 3.C纳米材料属于纯净物，不属于胶体，C错误。 4.CA.食盐的主要成分是NCl是混合物，不属于盐，故A错误；B.碘酒是I2的酒精 溶液，是混合物，不是单质，盐酸是HC的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误； C氢气是单质，二氧化硫是氧化物，硝酸是酸，烧碱是NOH,硝酸钾是盐，故C正 确；D.石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误。 5.C根据题中信息知，填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，且不与Fe 和稀盐酸反应，CO2符合要求，故选C。 6.D NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生反应，BaCl2 和Ca(OH)2不能反应；Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2 都能发生反应，Fe和Ca(OH)2不能反应；Fe2O3能和HC1反应，Fe2O3、CO、Ba(NO3)2 均不能和Ca(OH)2反应；Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和 Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2都能发生反应。故选D。 7.B分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应；分 散质是黑色的，而F2O3是红棕色的；该胶体分散质是黑色的，而氢氧化铁胶体呈红 褐色，且胶粒是很多分子的集合体。故选B。 8.D金属单质与非金属单质反应生成盐，如N与Cl2在，点燃的条件下反应生成氯化 钠；碱性氧化物与酸性氧化物、酸反应都可生成盐，如N2O与CO2反应生成碳酸 钠，N2O与盐酸反应生成氯化钠；碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应 生成氯化钠。故选D。 9.A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化 物，故A正确；烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； 盐酸是HC】的水溶液为混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；冰水混合物 是纯净物；故C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CO、 MgO是碱性氧化物，N2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误。 10.BA项，三种物质可以实现题因中转化关系，有关反应为2C+0,点然C0,2C0十 0,点襟2C02,C十C0,高温2C0:B项，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸 钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，但硝酸钾不能直接转化为碳酸钾，不符合题图中转化 关系；C项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为CO2十C(OH)2 CaCO3￥+H2O、CaCO3+2HCl=CaC2+HzO+CO2↑、CaCl2+Na2CO3 CaCO3￥+2NaCl;D项，三种物质可以实现题图中转化关系，有关反应为Fe2O3+ 6HC1—2FeC13+3H2O、FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3￥+3NaC1、Fe(OH)3+ 3HC1=FeCl3+3H2O;故选B。 11.D丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有此性质，A项正确；依据分散质粒子直径的 大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，B项正确；豆浆、血液、碳素墨水的分散质粒子 的直径在1~100nm之间，均属于胶体，C项正确；蔗糖溶液和NaC1溶液都不是胶 体，不能用渗析的方法分离，D项错误。 12.B通过题意可知该反应为H[CB11H6Cl5]十C6o一[HC6o][CB11HCl6],为化合 反应。与其化学反应所属类型相似的反应是NH3十HCI一NH4CI,故选B。 13.答案I.(1)As203①② (2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水 II.(1)2NaOH+CO2=Na2CO+H2O (2)①第2章 元素与物质世界 第一单元元素与物质分类 A卷 基础巩固 0 建议用时：45分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31 密 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 的 1.下列物质的分类合理的是 封 A.氧化物：CO2、NO、SO2、HO B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO C.铵盐：NHCl、NH4NO3、(NH)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O,、Al2O 深 内 2.下列有关胶体的说法错误的是 ( A.可用渗析法提纯、精制胶体 不 B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C.氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH) 如 准 D.气溶胶是胶体的一种，是混合物 3.下列关于氧化物的叙述中正确的是 答 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 蜜 题 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物可与H2O反应生成相应的酸 ⑥与H,O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 斜 A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥ 4.酸碱质子理论认为凡是能给出质子(H)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子 论，下列属于两性物质的是 A.H,SO B.KOH C.Al2O D.NH HCO 5.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 () A.BaCl,>BaSO B.CuO-Cu(OH)2 C.NaOH->Na,SO D.MgSO,-Mg(OH) 6.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.高压电除去烟尘 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 7.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 () 半透膜 蒸馏水 手电 A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应 8.下列各项中的物质能满足下图中阴影部分关系的是 钠盐 硫酸盐钾盐③盐酸盐 铵盐 ① ② ③ ④ ) A NaCl K2SO KCI (NH)2SO Naz SO K2SO KCI NH,CI C Nacl K,SO, KCI NH CI D Na,SO K,SO KCI (NH)2SO 9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组 归类不合理的是 ( 选项按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO,、NO2、MnO2、NaClO H,SO 理 B CH COOH、HClO、H2S、H2CO, HF ) C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH)2SO4、NHCl、NHNO3、NH3·H2O NH HCO 第-部分单元、月考卷13 10.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是() H20 B 高温 硝 C0, 酸 E AgNO3溶液 D A.铜元素 B.碳元素 C.铁元素 D.钙元素 11.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( A.溶液是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B.胶体是不均一、不稳定的分散系，静置易产生沉淀 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.胶体中分散质粒子的大小在1~100nm之间 12.在Zn、ZnO、ZnCO,、盐酸和CaCL,溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCL,的组合有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 二、非选择题（本题共2小题，共24分） 13.(14分)I.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 无机化合物 酸碱盐 氧化物氢化物… (1)图中所示的氧化物指的是含 种元素的化合物。 (2)以N、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥处，每处只 填一种物质即可。 物质 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 类别 化学 ①HCI ③ ⑤NaCO ⑦CO2 ⑨NH 式 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧Na2O ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： (4)实验室制备⑦常用 (填化学式)，检验该气体的方法是 14第-部分单元、月考卷 Ⅱ.化学世界的物质种类丰富。A、B、C、D、E、F、W分别属于不同类别的物质，一般情况下，它们之 间的转化关系可简单表示如下： 非金属单质A 酸性氧化物B 盐W E 碱F 请回答下列问题： (1)写出一个B→W的化学方程式： ,C所属的物质类别是 ,与B相对应的C的化学式是 (2)D所属的物质类别是 ,E所属的物质类别是 ,写出一个E→F 的化学方程式： 0 14.(10分)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金 标记物，可实现对抗原抗体的测定 胶体金 胶体金试纸 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a.取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水（②）60mL。 b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL,再滴加0.1mol·L1的K2CO,(④)溶液0.6mL,振荡 变成棕红色。 c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 d.分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是 (填序号，下同)，属于化合物的是 ,属于 盐的是 (2)该分散系属于 ,其分散质是 (3)步骤a过程属于 (填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于 变化。