山东省济南第一中学2026届高三年级下学期高考模拟检测化学试题

**基本信息** 以“嫦娥五号硅电池板”“奋斗者号钛合金”等科技前沿为情境，覆盖化学与STSE、有机化学、反应原理等核心模块，注重科学思维与探究能力考查的高三二模模拟卷。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选|12题|化学与STSE（题1材料辨析）、有机命名（题2）、离子共存（题4）|情境真实，如题1关联2020年科技成就，考查化学观念| |多选|3题|工业流程（题13钴矿石提Co₃O₄）、实验结论（题14）|选项分层，如题13结合溶度积与氧化还原，考查证据推理| |解答题|5题|物质结构（题16Fe价层电子轨道）、有机合成（题18替纳帕诺路线）、实验探究（题19镁铝与Na₂CO₃反应）、反应原理（题20转化率计算）|综合度高，如题19融合原电池与沉淀溶解平衡，题20结合图表分析与K值计算，体现科学探究与实践素养|

高三年级下学期高考模拟检测 化学试题 1、 单选题 1．“上九天揽月，下五洋捉鳖”，2020年中国让世界瞩目。下列有关说法不正确的是 A．“嫦娥五号”使用了硅电池板，将太阳能转化为电能 B．“天问一号”火星探测器利用正十一烷储存能量，正十一烷与甲烷互为同系物 C．“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金(Ti62A)，属于新型无机非金属材料 D．HL—2M(我国新一代“人造太阳”)使用的氘、氚互为同位素 2．下列有机物的系统法命名正确的是 A． 4-甲基-2-乙基-2-戊烯 B．   2-甲基-3-丁醇 C． 2-乙基丙烷 D． 2-甲基丁酸 3．下列有关有机物的说法中 ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键 ④苯酚和碳酸钠溶液的反应： ⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯 ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 其中正确的有 个。 A．4 B．5 C．6 D．7 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D．0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 5．实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是 A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 B．加入锌粉反应的离子为Cu2＋ C．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO D．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 6．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．冰醋酸和冰受热熔化 B．铜和C60的熔化 C．氯化氢和氢化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 7．肾上腺素(甲)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其在体内代谢过程如下： 下列说法错误的是 A．1mol乙能与3mol发生反应 B．乙的核磁共振氢谱有6组峰 C．甲、乙、丙涉及元素中电负性： D．甲、乙、丙均能与溶液发生显色反应 8．用如下装置制备乙烯，下列说法不正确的是    A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片 B．浓硫酸在实验中的作用是催化剂和脱水剂 C．为保证产物的顺利生成，温度应保持在150℃ D．装置a可以除去SO2、CO2并溶解挥发出的乙醇 9．库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A．电解时，M接电源的负极 B．检测前后，电解池内溶液的保持不变 C．电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D．若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 10．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．1mol奥司他韦最多能与反应 B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中环上的一溴代物只有2种 D．可形成分子间氢键，也可形成分子内氢键 11．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；； 12．最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B．充电时，极发生还原反应，电极反应式 C．充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 二、多选题 13．Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图： 已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。 几种氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 溶度积(Ksp) 2.0×10－15 8.0×10－16 2.0×10－44 1.3×10－33 4.0×10－39 下列有关说法错误的是 A．溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑ B．加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水 C．残渣1的主要成分为Fe(OH)3 D．操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤 14．下列由实验操作和现象推出的结论错误的 实验操作和现象 结论 A 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成 B 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性条件下，氧化性： C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 铁粉与水蒸气反应生成FeO D 常温下，将50 mL苯与50 mL 混合，得到101 mL混合液 苯减弱了分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 15．一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol，发生反应：  ，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B．该反应的逆反应在低温下自发进行 C．b点时的平衡常数小于 D．b点逆反应速率大于c点逆反应速率 三、解答题 16．与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。 (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为___________ (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、(或)等物质的溶液()。的结构如下： ①比较中和键角大小，从原子结构的角度说明理由：___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为+7价 c．被还原为得到 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是___________。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物中的化学键类型有___________(填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．金属键        e．配位键 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示： 图中“●”代表的是___________(填“”或“”)已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。() 17．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。 I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。 （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：___________。 Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g）   △H1=－441kJ·mol－1 H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1 Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1 （2）氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。 （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________。（写一条即可） Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。    （4）步骤②中分离操作的名称是__________。 （5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是__________mol。 （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。 _______________________________________。 18．替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾脏病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。 回答下列问题： (1)物质B中含氧官能团的名称为___________。 (2)H→I的反应类型为___________。 (3)物质F中采用杂化的原子个数为___________。 (4)化合物E的结构简式为___________。 (5)完成G→H的反应方程式：___________。 (6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。 ①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH； ②苯环上只有三个取代基。 (7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。 19．某研究小组探究镁、铝与溶液的反应。 实验Ⅰ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入60℃的温水中，观察到开始时镁条表面有气泡，5分钟后气泡迅速减少直至反应停止；铝条表面无明显现象。 实验Ⅱ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入饱和溶液()中，观察到镁条表面有气泡，且持续时间较长，溶液中产生白色浑浊，铝条表面持续产生气泡。 (1)实验Ⅰ中镁条表面产生气泡的反应为___________。 (2)实验Ⅱ中饱和溶液的原因___________(写离子方程式)。 (3)探究实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，设计实验Ⅲ。 实验Ⅲ a b 现象 电流计指针向右偏转，镁条上无明显现象；随后电流计指针迅速归零继而向左偏转，镁条上少量气泡产生，铝条上持续有气泡产生 电流计指针持续向右偏转，示数逐渐减小，溶液中有白色浑浊物，铝条上持续有气泡产生 ①实验a是b的对照组，所用NaOH溶液的浓度为___________。 ②实验a中开始时Mg是原电池的___________极。 ③用化学用语表示实验a中铝条上持续产生气泡的原因___________。 ④查阅资料，实验b中沉淀成分为，实验证实了沉淀中含有，将白色浑浊物过滤、洗涤，加入0.1mol/L盐酸y mL恰好完全反应，产生标况下的气体x mL，x、y之间的关系为___________(用含x、y的表达式表示)。 ⑤实验a中电流计指针出现反向偏转，而实验b中电流计指针未发生反向偏转的原因___________。 (4)结合铝元素的分布系数解释实验Ⅱ中铝与饱和溶液持续产生细小气泡的原因___________，已知：分布分数与溶液pH的关系如图所示： 20．利用与天然气反应制取的原理是。在密闭容器中通入的与的，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。 (1)已知：；。则反应的_______。 (2)下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母序号) A． B．的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)由曲线Y到曲线X改变的条件可能是_______；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_______。 (4)曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_______；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数_______。 (5)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 B极上的电极反应式为_______。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况下)。 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D C A B C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A BC AC BC 16．(1) (2) 中的S是杂化，无孤电子对；中的中心原子O也是杂化，但有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，所以的键角大于的键角 ac 较大，与结合形成，降低，不易与形成 (3) abe 17． Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)  △H=+81kJ·mol-1 氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也可以） 过滤 0.6 Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 18．(1)酮羰基 (2)加成反应 (3)7 (4) (5)、 (6)29 (7) 19．(1) (2) (3) 负 、 x<1.12y 还原性强于，实验a中首先失去电子生成，结合生成致密的覆盖在镁条表面，镁条还原性降低作正极，使电流计指针反向偏转；实验b中由于浓度较高，结合和生成，从镁条表面脱落，镁条因未被充分覆盖一直作负极，电流计指针不反向偏转 (4)饱和溶液，铝元素主要以形式存在，使铝与溶液的反应可以持续进行 20．(1) (2)BD (3) 加催化剂 增大压强 (4) 0.005 0.04 (5) 5.6 学科网（北京）股份有限公司 $