第7天 新高考模拟押题特训（2）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第7天 新高考模拟押题特训（2） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以科技前沿为背景，考查材料分类、能源转化、芯片材料等。 考点： 聚醚酮（有机高分子）、芯片材料（硅，非二氧化硅）、核聚变（核能转化，非化学能）、甲烷（可再生能源）。 情境： 科技应用（机器人、芯片、人造太阳、航天发动机）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 聚醚酮属于有机高分子材料；芯片材料是单晶硅，不是二氧化硅；核聚变是核能转化，不是化学能；甲烷可通过生物质发酵获取，属于可再生能源。 2 趋势： 化学用语正误判断。 考点： NaHCO₃电离（HCO₃⁻不拆）、CO₂电子式（碳氧双键）、Al价层电子轨道表示式（3s²3p¹）、SO₃²⁻的VSEPR模型（四面体）。 情境： 基础化学语言。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子式）。 易 提醒： NaHCO₃电离：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻不能拆；CO₂电子式为:O::C::O:；Al价层电子排布3s²3p¹，轨道表示式两个箭头（3s）和一个单箭头（3p）；SO₃²⁻中心S有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体（注意是“模型”不是“构型”）。 3 趋势： 实验安全图标识别。 考点： 钠与水反应（涉及小刀，锐器图标⑦）、氯气燃烧（需排风④）、银镜反应（需加热，涉及热烫⑤）、温度对速率影响（不涉及用电③）。 情境： 实验安全规范。 素养： 科学探究与创新意识（安全意识）。 易 提醒： 银镜反应需要水浴加热，涉及“热烫”安全图标（⑤），故C错误。其他选项对应的图标正确。注意每个实验可能涉及多个安全图标。 4 趋势： 物质性质与用途对应关系。 考点： 碳纳米管（高强度、导电性）、碳化硅（硬度大）、明矾（Al³⁺水解生成胶体）、硅单质（半导体，光导纤维用SiO₂）。 情境： 生产生活（材料、净水、磨料）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO₂），不是硅单质。硅单质是半导体，用于芯片、太阳能电池等。 5 趋势： 离子/化学方程式正误判断。 考点： 硝酸氧化SO₃²⁻（氧化还原，非复分解）、AlCl₃与过量NaOH（生成AlO₂⁻）、H₂S与CuSO₄（H₂S是弱电解质不拆）、CuSO₄与过量氨水（生成[Cu(NH₃)₄]²⁺）。 情境： 化学反应原理。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： 硝酸有强氧化性，与SO₃²⁻发生氧化还原反应；AlCl₃与过量NaOH生成NaAlO₂，方程式正确；H₂S是弱酸，在离子方程式中保留分子形式；CuSO₄与过量氨水先生成Cu(OH)₂后溶解生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。 6 趋势： 有机药物合成（奥司他韦）。 考点： 莽草酸分子共面性（饱和碳原子多，不可能共面）、手性碳计数（奥司他韦有3个）、中间体消耗NaOH（1个酯基）、碳碳双键使KMnO₄褪色。 情境： 医药化学（抗甲流药物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、手性分子）。 中 提醒： 莽草酸环上有多个饱和碳原子（sp³杂化），所有碳原子不可能共平面；手性碳需连四个不同基团，奥司他韦分子中与氮、氧等相连的饱和碳为手性碳；中间体只有酯基能与NaOH反应（1:1）；奥司他韦含碳碳双键，能使酸性KMnO₄褪色。 7 趋势： “宏观-微观-符号”三重表征。 考点： 冰密度小（氢键方向性）、苯甲醛使溴水褪色（氧化反应，非加成）、NaF与SiF₄沸点（离子晶体vs分子晶体）、[Cu(NH₃)₄]²⁺形成（配位能力NH₃>H₂O）。 情境： 结构与性质关联。 素养： 证据推理与模型认知；宏观辨识与微观探析。 中 提醒： 苯甲醛使溴水褪色是溴水氧化醛基生成羧基，不是加成反应，解释错误。其他选项解释正确：氢键方向性使冰密度小；NaF离子晶体熔点高，SiF₄分子晶体熔点低；电负性N<O，孤对电子受束缚弱，配位能力强。 8 趋势： 元素推断（前10号元素）。 考点： 元素推断（H、B、O、F）、杂化方式（O均为sp³）、第一电离能（F>O）、电负性顺序（F>O>H>B）、硼酸为一元弱酸。 情境： 物质转化与结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理。 中 提醒： X为H（1个键），Y和R未成对电子数相等且为前10号，Y为B（5），R为F（9），Z为O。电负性顺序：F>O>H>B（H与B比较，电负性H>B），故C错误。硼酸B(OH)₃为一元弱酸，因B不是羟基电离，而是结合水产生H⁺。 9 趋势： 实验设计与评价。 考点： 制备无水FeCl₃（蒸发会水解）、SO₂通入BaCl₂（氧化后生成BaSO₄，但SO₂被氧化成SO₄²⁻会影响检验）、铝热法冶炼金属（活泼性比Al弱的金属）、碳酸氢钠溶解吸热（U型管液面变化）。 情境： 实验探究（制备、检验、冶炼、热效应）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）。 中 提醒： 蒸发FeCl₃溶液会促进水解，最终得到Fe₂O₃；SO₂通入BaCl₂不反应，但通入足量H₂O₂后生成SO₄²⁻产生BaSO₄白色沉淀，干扰原SO₄²⁻检验；铝热法不能冶炼比Al活泼的金属（如Mg）；碳酸氢钠溶于水吸热，锥形瓶内气体收缩，U型管左侧液面上升。 10 趋势： 反应机理图（合成乙酸）。 考点： 非极性键形成（C-C键）、配合物中Rh化合价计算（+1）、同位素示踪（CH₃I中¹³C进入产物羧基）、亲核进攻（H₂O中O进攻羰基碳）。 情境： 催化反应机理。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 配合物[Rh(CO)₂I₂]⁻整体带-1电荷，配体CO和I⁻，I⁻为-1，CO为0，设Rh为x，则x+(-1)×2+0×2=-1，x=+1。B选项计算为+3错误。同位素标记：CH₃I中的C会迁移到乙酸羧基中，可检出。 11 趋势： 铬的提取工艺流程。 考点： 电镀原理（待镀金属作阴极）、反应①（FeCr₂O₄氧化焙烧）、反应②中浓盐酸替代后果（CrO₄²⁻氧化Cl⁻生成Cl₂）、铝热法还原Cr₂O₃（Al可代替Si）。 情境： 金属冶炼（铬）。 素养： 模型认知（电镀、氧化还原）；科学探究。 中 提醒： 电镀时待镀金属作阴极；反应①正确；反应②中Na₂CrO₄在酸性条件下转化为Na₂Cr₂O₇，若用浓盐酸，Cr(Ⅵ)会氧化Cl⁻生成有毒Cl₂，不可替代；Al还原性比Si强，可用于铝热反应还原Cr₂O₃。 12 趋势： 晶胞分析（CoO和Co₃O₄）。 考点： 晶胞化学式（均摊法）、配位数（Co₃O₄中距离3号Co最近的O数目）、分数坐标、密度比计算。 情境： 晶体结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（空间想象）。 中 提醒： 晶胞Ⅰ：Co在顶点和面心（4个），O在棱心和体心（4个），化学式CoO。晶胞Ⅱ：Co在顶点、面心、体内（8个？需均摊），O在棱心、面心？实际解析中Ⅱ化学式为Co₃O₄。距离3号Co最近的O有12个（面心立方堆积中配位数12）。密度比计算：ρⅠ= [4×M(CoO)/N_A] / (a×10⁻¹⁰)³，ρⅡ= [4×M(Co₃O₄)/N_A] / (b×10⁻¹⁰)³？注意Co₃O₄晶胞中含4个Co₃O₄？密度比表达式为(4×75)/(a³) : (4×241)/(b³) = (75/b³):(241/a³)？解析D选项给出比值错误。 13 趋势： 浓差电池（海水河水）制备H₂SO₄和NaOH。 考点： 负极判断（高浓度侧为负极）、电极反应（Ag+Cl⁻-e⁻=AgCl）、电流方向、离子交换膜类型（阴、阳离子交换膜）、转移电子数与产物计算。 情境： 电化学应用（海水淡化、酸碱制备）。 素养： 模型认知（原电池、电解池）；变化观念。 难 提醒： 浓差电池中，高浓度侧（模拟海水）Cl⁻浓度高，Ag失电子更难？实际分析：X极Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl，为负极（低浓度侧？矛盾？需仔细：海水中Cl⁻浓度大，Ag生成AgCl的倾向更强，所以X极应为负极？解析中X为负极正确。电极反应：Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl。电流方向从正极Y到负极X。c为阴离子交换膜（SO₄²⁻通过），d为阳离子交换膜（Na⁺通过）。制备H₂SO₄的物质的量计算：根据总转移电子数，电解池阳极反应2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，生成H₂SO₄的物质的量为转移电子数的一半。D选项计算错误。 14 趋势： 沉淀溶解平衡图像（pX-pOH）。 考点： 曲线识别（组成相同,Ksp小的在上方）、Ksp数量级、M点坐标计算（pOH、pX）、沉淀转化平衡常数计算。 情境： 多重平衡综合。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 三种物质组成相同（均为M(OH)₂型），Ksp越大，相同pOH下pX越小，故曲线由下至上Ksp增大。已知Ksp[Cu(OH)₂]最小，故代表pCu与pOH关系。根据图像数据可求Ksp[Fe(OH)₂]数量级为10^-15。M点：pX=10，pOH=？需利用Ksp计算。沉淀转化平衡常数K=Ksp[Cu(OH)₂]/Ksp[Fe(OH)₂]。C选项计算错误。 15 趋势： 实验综合（制备无水CrCl₃及重铬酸盐）。 考点： 仪器名称、N₂作用、反应方程式、氧化离子方程式、结晶提纯方法、对照实验设计、平衡移动影响因素。 情境： 工业制备与性质探究。 素养： 科学探究与创新意识（实验条件控制、对照实验）。 中 提醒： N₂排尽空气和水蒸气防止CrCl₃氧化潮解；a中浓H₂SO₄干燥N₂；c中反应：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂；氧化离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻=2CrO₄²⁻+8H₂O；提纯K₂Cr₂O₇：加热浓缩趁热过滤（除去KCl），冷却结晶，冰水洗涤；实验3加等体积水对照排除稀释影响；用Na₂O₂代替NaOH不合理，因其溶解放热干扰。 16 趋势： 工艺流程（铜水钴矿提取钴、铜、镍）。 考点： 基态Ni电子排布、磨矿目的、二段浸出目的（浸出高价Co）、化学方程式、黄钠铁矾生成离子方程式、Ksp计算（同时沉淀完全所需F⁻浓度）、热重分析确定固体成分。 情境： 资源回收（钴镍提取）。 素养： 模型认知（工艺流程）；变化观念（热分解）。 中 提醒： Ni电子排布[Ar]3d⁸4s²；磨矿增大接触面积；二段浸出用浓硫酸浸出高价Co₃O₄等，反应：2Co₃O₄+4H₂SO₄=6CoSO₄+O₂↑+4H₂O；黄钠铁矾生成：3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄²⁻+6H₂O = NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆↓+6H⁺；CaF₂和MgF₂完全沉淀时，由Ksp和c(Ca²⁺)≤10⁻⁵求c(F⁻)≥√(Ksp(CaF₂)/10⁻⁵)，同时满足Mg²⁺≤10⁻⁵时c(F⁻)≥√(Ksp(MgF₂)/10⁻⁵)，取较大值；热重：CoC₂O₄·2H₂O→Co+…，290-430℃剩余固体为Co。 17 趋势： 反应原理（甲烷干重整、蒸汽重整）。 考点： 盖斯定律计算ΔH、笼形水合物（氢键）、He不形成原因（原子半径小）、反应机理补全（CO₂吸附解离）、高温H₂含量高于CO的原因（CH₄分解）、平衡图像与Kp计算。 情境： 温室气体转化、氦气分离。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： ΔH=ΔH_f(CO)+ΔH_f(H₂O)-ΔH_f(CH₄)= -110.5-241.8-(-74.9)=+206.2 kJ/mol；笼形水合物靠氢键形成，He原子半径太小无法被束缚；反应i为CO₂吸附解离：CO₂(g)→CO(ads)+O(ads)；高温CH₄分解产生额外H₂；图像中曲线②为CH₄，③为CO，Kp计算式：Kp=[p(H₂)·p(CO)]/[p(CH₄)·p(H₂O)]，代入分压=总压×摩尔分数。 18 趋势： 有机药物合成（艾曲波帕）。 考点： 有机物命名（邻溴苯酚）、官能团保护（酚羟基甲基化）、官能团名称（醚键）、反应类型（还原）、同分异构体（含甲基、醛基、羧基）、合成路线设计（硝化→还原）。 情境： 药物合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移。 难 提醒： A为邻溴苯酚；B→C将酚羟基转化为甲氧基，防止后续与D反应；C含硝基和醚键；F→G为还原反应（硝基→氨基）；H结构为对氨基苯甲酸衍生物；I的同分异构体：有2个甲基、能发生银镜反应（含醛基）、能与NaHCO₃反应（含羧基），不饱和度计算，碳骨架为C₄H₆？写出5种结构；核磁共振6组峰的是对称结构；合成路线：苯→硝基苯→苯胺，再与对氯苯甲酸等反应，最后还原。 1．化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电离： B．的电子式为 C．基态Al原子的价层电子轨道表示式： D．的VSEPR模型： 3．教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B．在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C．利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D．利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 5．下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 6．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 7．“宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰浮在水面上 氢键的方向性使冰的密度比水小 B 苯甲醛能使溴水褪色 溴与醛基发生加成反应 C 沸点： F半径小、电负性大，是离子晶体，是分子晶体 D 将溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色 电负性：N<O，配位能力： 8．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．a、b中Z的杂化方式均为 B．基态原子的第一电离能：R>Z C．X、Y、Z、R的电负性依次增大 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 10．以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 11．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 12．钴有多种氧化物，两种常见氧化物的晶胞结构如图Ⅰ、Ⅱ所示，晶胞参数分别为a pm、b pm，已知1号原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．两种氧化物的化学式分别为CoO、 B．晶胞Ⅱ中，距离3号Co最近的O有12个 C．2号原子的分数坐标为 D．晶体Ⅰ和晶体Ⅱ的密度之比为 13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中模拟海水、模拟河水的体积均为(反应前后忽略体积变化)，均为复合电极，电极均为石墨，下列说法不正确的是 A．是电池的负极，电极反应式为 B．电流方向为 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．浓差电池从开始到停止放电，理论上可制备出 14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．代表pCu与pOH的关系 B．常温下，的数量级为 C．常温下，M点对应的， D．常温下，的平衡常数 15．三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。 Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是________。 （2）通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。 （3）装置c中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.用含杂质的制备 已知：①难溶于水 ②“酸化”时发生反应   （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （5）KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水）     （6）为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加 溶液显黄色 2 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。 16．以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。 （2）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 17．甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．(可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 18．艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_________。上述合成路线，B→C的目的是_________。 （2）化合物C的含氧官能团名称是硝基、_________。F→G的反应类型是_________。 （3）化合物H的结构简式是_________。 （4）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种，其中核磁共振氢谱为6组峰的是_________（用键线式表示）。 ①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与溶液反应。 （5）参照上述合成路线及所学知识，设计由合成的路线如下： 第①步反应的化学方程式为_________；第②步反应的反应条件是_________。 7 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7天 新高考模拟押题特训（2） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以科技前沿为背景，考查材料分类、能源转化、芯片材料等。 考点： 聚醚酮（有机高分子）、芯片材料（硅，非二氧化硅）、核聚变（核能转化，非化学能）、甲烷（可再生能源）。 情境： 科技应用（机器人、芯片、人造太阳、航天发动机）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 聚醚酮属于有机高分子材料；芯片材料是单晶硅，不是二氧化硅；核聚变是核能转化，不是化学能；甲烷可通过生物质发酵获取，属于可再生能源。 2 趋势： 化学用语正误判断。 考点： NaHCO₃电离（HCO₃⁻不拆）、CO₂电子式（碳氧双键）、Al价层电子轨道表示式（3s²3p¹）、SO₃²⁻的VSEPR模型（四面体）。 情境： 基础化学语言。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子式）。 易 提醒： NaHCO₃电离：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻不能拆；CO₂电子式为:O::C::O:；Al价层电子排布3s²3p¹，轨道表示式两个箭头（3s）和一个单箭头（3p）；SO₃²⁻中心S有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体（注意是“模型”不是“构型”）。 3 趋势： 实验安全图标识别。 考点： 钠与水反应（涉及小刀，锐器图标⑦）、氯气燃烧（需排风④）、银镜反应（需加热，涉及热烫⑤）、温度对速率影响（不涉及用电③）。 情境： 实验安全规范。 素养： 科学探究与创新意识（安全意识）。 易 提醒： 银镜反应需要水浴加热，涉及“热烫”安全图标（⑤），故C错误。其他选项对应的图标正确。注意每个实验可能涉及多个安全图标。 4 趋势： 物质性质与用途对应关系。 考点： 碳纳米管（高强度、导电性）、碳化硅（硬度大）、明矾（Al³⁺水解生成胶体）、硅单质（半导体，光导纤维用SiO₂）。 情境： 生产生活（材料、净水、磨料）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO₂），不是硅单质。硅单质是半导体，用于芯片、太阳能电池等。 5 趋势： 离子/化学方程式正误判断。 考点： 硝酸氧化SO₃²⁻（氧化还原，非复分解）、AlCl₃与过量NaOH（生成AlO₂⁻）、H₂S与CuSO₄（H₂S是弱电解质不拆）、CuSO₄与过量氨水（生成[Cu(NH₃)₄]²⁺）。 情境： 化学反应原理。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： 硝酸有强氧化性，与SO₃²⁻发生氧化还原反应；AlCl₃与过量NaOH生成NaAlO₂，方程式正确；H₂S是弱酸，在离子方程式中保留分子形式；CuSO₄与过量氨水先生成Cu(OH)₂后溶解生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。 6 趋势： 有机药物合成（奥司他韦）。 考点： 莽草酸分子共面性（饱和碳原子多，不可能共面）、手性碳计数（奥司他韦有3个）、中间体消耗NaOH（1个酯基）、碳碳双键使KMnO₄褪色。 情境： 医药化学（抗甲流药物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团性质、手性分子）。 中 提醒： 莽草酸环上有多个饱和碳原子（sp³杂化），所有碳原子不可能共平面；手性碳需连四个不同基团，奥司他韦分子中与氮、氧等相连的饱和碳为手性碳；中间体只有酯基能与NaOH反应（1:1）；奥司他韦含碳碳双键，能使酸性KMnO₄褪色。 7 趋势： “宏观-微观-符号”三重表征。 考点： 冰密度小（氢键方向性）、苯甲醛使溴水褪色（氧化反应，非加成）、NaF与SiF₄沸点（离子晶体vs分子晶体）、[Cu(NH₃)₄]²⁺形成（配位能力NH₃>H₂O）。 情境： 结构与性质关联。 素养： 证据推理与模型认知；宏观辨识与微观探析。 中 提醒： 苯甲醛使溴水褪色是溴水氧化醛基生成羧基，不是加成反应，解释错误。其他选项解释正确：氢键方向性使冰密度小；NaF离子晶体熔点高，SiF₄分子晶体熔点低；电负性N<O，孤对电子受束缚弱，配位能力强。 8 趋势： 元素推断（前10号元素）。 考点： 元素推断（H、B、O、F）、杂化方式（O均为sp³）、第一电离能（F>O）、电负性顺序（F>O>H>B）、硼酸为一元弱酸。 情境： 物质转化与结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理。 中 提醒： X为H（1个键），Y和R未成对电子数相等且为前10号，Y为B（5），R为F（9），Z为O。电负性顺序：F>O>H>B（H与B比较，电负性H>B），故C错误。硼酸B(OH)₃为一元弱酸，因B不是羟基电离，而是结合水产生H⁺。 9 趋势： 实验设计与评价。 考点： 制备无水FeCl₃（蒸发会水解）、SO₂通入BaCl₂（氧化后生成BaSO₄，但SO₂被氧化成SO₄²⁻会影响检验）、铝热法冶炼金属（活泼性比Al弱的金属）、碳酸氢钠溶解吸热（U型管液面变化）。 情境： 实验探究（制备、检验、冶炼、热效应）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）。 中 提醒： 蒸发FeCl₃溶液会促进水解，最终得到Fe₂O₃；SO₂通入BaCl₂不反应，但通入足量H₂O₂后生成SO₄²⁻产生BaSO₄白色沉淀，干扰原SO₄²⁻检验；铝热法不能冶炼比Al活泼的金属（如Mg）；碳酸氢钠溶于水吸热，锥形瓶内气体收缩，U型管左侧液面上升。 10 趋势： 反应机理图（合成乙酸）。 考点： 非极性键形成（C-C键）、配合物中Rh化合价计算（+1）、同位素示踪（CH₃I中¹³C进入产物羧基）、亲核进攻（H₂O中O进攻羰基碳）。 情境： 催化反应机理。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 配合物[Rh(CO)₂I₂]⁻整体带-1电荷，配体CO和I⁻，I⁻为-1，CO为0，设Rh为x，则x+(-1)×2+0×2=-1，x=+1。B选项计算为+3错误。同位素标记：CH₃I中的C会迁移到乙酸羧基中，可检出。 11 趋势： 铬的提取工艺流程。 考点： 电镀原理（待镀金属作阴极）、反应①（FeCr₂O₄氧化焙烧）、反应②中浓盐酸替代后果（CrO₄²⁻氧化Cl⁻生成Cl₂）、铝热法还原Cr₂O₃（Al可代替Si）。 情境： 金属冶炼（铬）。 素养： 模型认知（电镀、氧化还原）；科学探究。 中 提醒： 电镀时待镀金属作阴极；反应①正确；反应②中Na₂CrO₄在酸性条件下转化为Na₂Cr₂O₇，若用浓盐酸，Cr(Ⅵ)会氧化Cl⁻生成有毒Cl₂，不可替代；Al还原性比Si强，可用于铝热反应还原Cr₂O₃。 12 趋势： 晶胞分析（CoO和Co₃O₄）。 考点： 晶胞化学式（均摊法）、配位数（Co₃O₄中距离3号Co最近的O数目）、分数坐标、密度比计算。 情境： 晶体结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（空间想象）。 中 提醒： 晶胞Ⅰ：Co在顶点和面心（4个），O在棱心和体心（4个），化学式CoO。晶胞Ⅱ：Co在顶点、面心、体内（8个？需均摊），O在棱心、面心？实际解析中Ⅱ化学式为Co₃O₄。距离3号Co最近的O有12个（面心立方堆积中配位数12）。密度比计算：ρⅠ= [4×M(CoO)/N_A] / (a×10⁻¹⁰)³，ρⅡ= [4×M(Co₃O₄)/N_A] / (b×10⁻¹⁰)³？注意Co₃O₄晶胞中含4个Co₃O₄？密度比表达式为(4×75)/(a³) : (4×241)/(b³) = (75/b³):(241/a³)？解析D选项给出比值错误。 13 趋势： 浓差电池（海水河水）制备H₂SO₄和NaOH。 考点： 负极判断（高浓度侧为负极）、电极反应（Ag+Cl⁻-e⁻=AgCl）、电流方向、离子交换膜类型（阴、阳离子交换膜）、转移电子数与产物计算。 情境： 电化学应用（海水淡化、酸碱制备）。 素养： 模型认知（原电池、电解池）；变化观念。 难 提醒： 浓差电池中，高浓度侧（模拟海水）Cl⁻浓度高，Ag失电子更难？实际分析：X极Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl，为负极（低浓度侧？矛盾？需仔细：海水中Cl⁻浓度大，Ag生成AgCl的倾向更强，所以X极应为负极？解析中X为负极正确。电极反应：Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl。电流方向从正极Y到负极X。c为阴离子交换膜（SO₄²⁻通过），d为阳离子交换膜（Na⁺通过）。制备H₂SO₄的物质的量计算：根据总转移电子数，电解池阳极反应2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，生成H₂SO₄的物质的量为转移电子数的一半。D选项计算错误。 14 趋势： 沉淀溶解平衡图像（pX-pOH）。 考点： 曲线识别（组成相同,Ksp小的在上方）、Ksp数量级、M点坐标计算（pOH、pX）、沉淀转化平衡常数计算。 情境： 多重平衡综合。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 三种物质组成相同（均为M(OH)₂型），Ksp越大，相同pOH下pX越小，故曲线由下至上Ksp增大。已知Ksp[Cu(OH)₂]最小，故代表pCu与pOH关系。根据图像数据可求Ksp[Fe(OH)₂]数量级为10^-15。M点：pX=10，pOH=？需利用Ksp计算。沉淀转化平衡常数K=Ksp[Cu(OH)₂]/Ksp[Fe(OH)₂]。C选项计算错误。 15 趋势： 实验综合（制备无水CrCl₃及重铬酸盐）。 考点： 仪器名称、N₂作用、反应方程式、氧化离子方程式、结晶提纯方法、对照实验设计、平衡移动影响因素。 情境： 工业制备与性质探究。 素养： 科学探究与创新意识（实验条件控制、对照实验）。 中 提醒： N₂排尽空气和水蒸气防止CrCl₃氧化潮解；a中浓H₂SO₄干燥N₂；c中反应：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂；氧化离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻=2CrO₄²⁻+8H₂O；提纯K₂Cr₂O₇：加热浓缩趁热过滤（除去KCl），冷却结晶，冰水洗涤；实验3加等体积水对照排除稀释影响；用Na₂O₂代替NaOH不合理，因其溶解放热干扰。 16 趋势： 工艺流程（铜水钴矿提取钴、铜、镍）。 考点： 基态Ni电子排布、磨矿目的、二段浸出目的（浸出高价Co）、化学方程式、黄钠铁矾生成离子方程式、Ksp计算（同时沉淀完全所需F⁻浓度）、热重分析确定固体成分。 情境： 资源回收（钴镍提取）。 素养： 模型认知（工艺流程）；变化观念（热分解）。 中 提醒： Ni电子排布[Ar]3d⁸4s²；磨矿增大接触面积；二段浸出用浓硫酸浸出高价Co₃O₄等，反应：2Co₃O₄+4H₂SO₄=6CoSO₄+O₂↑+4H₂O；黄钠铁矾生成：3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄²⁻+6H₂O = NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆↓+6H⁺；CaF₂和MgF₂完全沉淀时，由Ksp和c(Ca²⁺)≤10⁻⁵求c(F⁻)≥√(Ksp(CaF₂)/10⁻⁵)，同时满足Mg²⁺≤10⁻⁵时c(F⁻)≥√(Ksp(MgF₂)/10⁻⁵)，取较大值；热重：CoC₂O₄·2H₂O→Co+…，290-430℃剩余固体为Co。 17 趋势： 反应原理（甲烷干重整、蒸汽重整）。 考点： 盖斯定律计算ΔH、笼形水合物（氢键）、He不形成原因（原子半径小）、反应机理补全（CO₂吸附解离）、高温H₂含量高于CO的原因（CH₄分解）、平衡图像与Kp计算。 情境： 温室气体转化、氦气分离。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： ΔH=ΔH_f(CO)+ΔH_f(H₂O)-ΔH_f(CH₄)= -110.5-241.8-(-74.9)=+206.2 kJ/mol；笼形水合物靠氢键形成，He原子半径太小无法被束缚；反应i为CO₂吸附解离：CO₂(g)→CO(ads)+O(ads)；高温CH₄分解产生额外H₂；图像中曲线②为CH₄，③为CO，Kp计算式：Kp=[p(H₂)·p(CO)]/[p(CH₄)·p(H₂O)]，代入分压=总压×摩尔分数。 18 趋势： 有机药物合成（艾曲波帕）。 考点： 有机物命名（邻溴苯酚）、官能团保护（酚羟基甲基化）、官能团名称（醚键）、反应类型（还原）、同分异构体（含甲基、醛基、羧基）、合成路线设计（硝化→还原）。 情境： 药物合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移。 难 提醒： A为邻溴苯酚；B→C将酚羟基转化为甲氧基，防止后续与D反应；C含硝基和醚键；F→G为还原反应（硝基→氨基）；H结构为对氨基苯甲酸衍生物；I的同分异构体：有2个甲基、能发生银镜反应（含醛基）、能与NaHCO₃反应（含羧基），不饱和度计算，碳骨架为C₄H₆？写出5种结构；核磁共振6组峰的是对称结构；合成路线：苯→硝基苯→苯胺，再与对氯苯甲酸等反应，最后还原。 1．化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 【答案】A 【解析】A．聚醚酮是通过聚合反应得到的有机聚合物，相对分子质量可达几万到几十万，属于有机高分子材料，A正确；B．服务器芯片的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不用于制造芯片，B错误；C．化学反应的最小微粒是原子，核聚变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，不存在化学能的转化，是核能转化为光能和热能，C错误；D．甲烷可通过生物质发酵、沼气制备等方式人工获取，属于可再生能源，只有化石燃料中的天然气被视为不可再生资源，但甲烷本身可以再生，D错误；答案选A。 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电离： B．的电子式为 C．基态Al原子的价层电子轨道表示式： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A．的电离：，A错误；B．是共价化合物，C原子和每个O原子间共用两对电子，电子式为，B错误；C．基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误；D．中心S原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，图示为，D正确；故选D。 3．教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦ B．在中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④ C．利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤ D．利用与探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③ 【答案】C 【解析】①护目镜；②洗手；③用电；④排风；⑤热烫；⑥明火；⑦锐器，据此分析；A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，切割钠用小刀，该实验涉及安全提醒标志⑦，A正确；B．是有毒气体，在中燃烧的实验需要保持通风排出有毒气体，涉及标志④（排风），B正确；C．银镜反应检验淀粉水解时，实验需要加热，涉及⑤，C错误；D．该实验探究温度对速率的影响，不需要用电，因此不涉及用电安全标志③，D正确；故选C。 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 【答案】D 【解析】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，因此可用于生产复合材料、电池和传感器，A正确；B．碳化硅硬度大，类似金刚石结构，适合用作磨料，B正确；C．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，C正确；D．硅单质是半导体，导电性介于导体和绝缘体之间，但光导纤维由二氧化硅（）制成，D错误；答案选D。 5．下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】A．硝酸是强氧化性酸，会与还原性的发生氧化还原反应，而非发生复分解反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；B．过量时，完全反应，与的物质的量比为，正确离子方程式为，选项给出的是少量时的反应，B错误；C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误；D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水，先生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成，离子方程式为，D正确；故答案为D。 6．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】A．莽草酸分子碳环中有4个饱和碳原子相连，所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误；B．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，B正确；C．中间体分子中含有1个酯基能与NaOH反应，1mol中间体最多消耗1molNaOH，C错误；D．奥司他韦含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误；故选B。 7．“宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰浮在水面上 氢键的方向性使冰的密度比水小 B 苯甲醛能使溴水褪色 溴与醛基发生加成反应 C 沸点： F半径小、电负性大，是离子晶体，是分子晶体 D 将溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色 电负性：N<O，配位能力： 【答案】B 【解析】A．冰中氢键具有方向性，使水分子排列形成空隙较大的晶体结构，导致冰的密度小于水，因此冰浮在水面上，A正确；B．苯甲醛使溴水褪色是因为溴水具有氧化性，将醛基氧化为羧基，发生的是氧化反应而非加成反应，B错误；C．F的半径小、电负性远大于Cl，为离子晶体，变为气体需要破坏离子键，为分子晶体，变为气体只需要破坏分子间作用力，因此沸点，C正确；D．电负性，N对孤对电子的束缚能力弱于O，因此的配位能力强于，可替换水合铜离子中的形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，D正确；故选B。 8．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A．a、b中Z的杂化方式均为 B．基态原子的第一电离能：R>Z C．X、Y、Z、R的电负性依次增大 D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸 【答案】C 【解析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，且X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构a、b分析成键特征：X在结构中形成1个共价键符合H（氢）的成键特点，H的基态电子排布为，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为1的元素（前10号）还有B（）、F（），所以Y为B（5），R为F（9），剩余Z为原子序数6~8之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题；A．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，A正确；B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确；C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，结合中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误；D．，硼酸为一元弱酸，D正确；故答案选C。 9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 【答案】D 【解析】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的挥发，会促进水解，最终得到，灼烧后转化为，无法得到无水，A错误；B．二氧化硫通入足量溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误；C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误；D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U型管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确；故选D。 10．以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．该过程中有非极性键的形成 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【解析】A．总反应为，产物乙酸中存在非极性共价键，该键是反应过程中生成的，因此该过程有非极性键形成，A正确；B．该配合物为，整体带个单位负电荷。配体电荷：每个带电荷，共3个，总电荷为；带电荷；为中性配体，电荷为。设化合价为，根据整体电荷：，解得。因此，Rh的化合价为价，B错误；C．从机理可知，中配位的会迁移插入键，形成，最终进入产物乙酸的羧基，因此一段时间后可在产物中检出，C正确；D．羰基中氧电负性大于碳，羰基碳带较强正电性，中O有孤对电子，带部分负电，会进攻正电性的羰基碳，发生水解反应生成乙酸，D正确；故选B。 11．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【解析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析；A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确；B．据分析，反应①，B正确；C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误；D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确；故选C。 12．钴有多种氧化物，两种常见氧化物的晶胞结构如图Ⅰ、Ⅱ所示，晶胞参数分别为a pm、b pm，已知1号原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．两种氧化物的化学式分别为CoO、 B．晶胞Ⅱ中，距离3号Co最近的O有12个 C．2号原子的分数坐标为 D．晶体Ⅰ和晶体Ⅱ的密度之比为 【答案】D 【解析】A．根据“均摊法”，Ⅰ中Co的个数为、O的个数为，化学式为CoO，Ⅱ中Co的个数为、O的个数为，化学式为，A项正确；B．晶胞Ⅱ中，距离3号Co最近的O有位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，共有个，B项正确；C．1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为，C项正确；D．晶胞密度，晶体Ⅰ和晶体Ⅱ的密度之比，D项错误；故选D。 13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中模拟海水、模拟河水的体积均为(反应前后忽略体积变化)，均为复合电极，电极均为石墨，下列说法不正确的是 A．是电池的负极，电极反应式为 B．电流方向为 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．浓差电池从开始到停止放电，理论上可制备出 【答案】D 【解析】左边是海水河水浓差电池（原电池），利用X、Y电极处NaCl溶液浓度差供电；右边是电解池，用来制备H2SO4和NaOH。A．分析浓差电池：由于海水中离子浓度大于河水，X 极所在区域为模拟海水，Y 极所在区域为模拟河水，离子从高浓度向低浓度扩散，所以 X 为负极，Y 为正极；X 极发生氧化反应，电极反应式为Ag +Cl-=AgCl +e-，A正确；B．确定电流方向：电流方向与电子流动方向相反，电子从负极 X 流出经外电路流向正极 Y，所以电流方向为 Y→a →b→X，B正确；C．分析离子交换膜：电解中性Na2SO4溶液时，阳极a应为H2O放电，电极反应式为，H+增多，通过c膜进入阳极室，c为阴离子交换膜；阴极b应为H2O放电，电极反应式为，OH-增多，Na+通过d膜进入阴极室，d为阳离子交换膜，C 正确；D．浓差电池停止放电时，两池中浓度相等；设转移电子的物质的量为x mol，根据反应和，则有，解得；故转移电子的物质的量为0.45 mol；阳极室发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量；故答案为D。 14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．代表pCu与pOH的关系 B．常温下，的数量级为 C．常温下，M点对应的， D．常温下，的平衡常数 【答案】C 【解析】依题意，、组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故代表与pOH的关系，根据公式Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，代入曲线上c、d数据可知，、对应的分别为、，因为，故代表pCu与pOH的关系；利用a点数据，可以计算出电离常数。A．由分析可知， 代表pCu与pOH的关系，A正确；B．，故数量级为，B正确；C．设M点pOH为y，M点，，，则有，，代入关系式，，，C错误；D．的平衡常数，D正确；答案选C。 15．三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。 Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是________。 （2）通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。 （3）装置c中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.用含杂质的制备 已知：①难溶于水 ②“酸化”时发生反应   （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （5）KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水）     （6）为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加 溶液显黄色 2 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） 排除装置中的氧气、水蒸气等气体 浓 （3） （4） （5）加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 （6） 作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致 【解析】Ⅰ分析：根据三氯化铬易潮解，易被氧气氧化，c中开始反应前整个装置需通入干燥的氮气排除空气和水蒸气，所以a中为浓硫酸；同时通入的氮气可以把b中吹入c中参与反应；装置d用来收集；e防止f中水蒸气进入d；气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，所以用f中的进行尾气处理。 Ⅱ分析：含杂质的经碱浸，生成、沉淀；加过氧化氢把氧化成进入溶液，过滤除去；加HCl酸化使转化为，再经一系列处理得到，据此分析。 （1）根据仪器构造，盛装固体干燥剂的e为球形干燥管； （2）高温易被氧气氧化、易潮解，通入可以排除装置中的氧气、水蒸气，防止被氧化或潮解；为防止潮解，通入的需要干燥，因此a中盛装浓硫酸干燥氮气； （3）装置C中，反应方程式为； （4）“氧化”时，中+3价Cr在碱性条件下被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式； （5）由溶解度曲线可知，溶解度随温度降低显著减小，KCl溶解度受温度影响较小，因此获得晶体的方法是：加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤（除去KCl），冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤； （6）① 实验1、2都加入了2mL溶液，溶液体积增大，溶质被稀释本身会改变溶液颜色，因此实验3加入等体积水做对照，排除体积增大对实验的影响；②溶解时放热，使溶液温度升高，平衡移动，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致，所以用不合理。 16．以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。 （2）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 【答案】（1）（或） （2）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 （3） 将浸出，提高Co的利用率 （4） （5） （6）Co 【解析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价Co2O3等，二段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使、转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含、的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH，让被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CoC2O4·2H2O产品。 （1）Ni是28号元素，根据构造原理，基态镍原子核外电子排布式：（或）。 （2）磨矿浆化将矿石粉碎，增大了固体与酸的接触面积，加快反应速率，使金属元素更充分浸出，提高原料利用率。 （3）根据已知信息，低价金属氧化物可溶于稀硫酸，高价金属氧化物只能溶于浓硫酸，一段稀硫酸浸出后，高价钴仍留在浸渣中，二段浸出可将其浸出提高回收率；反应中+3价Co被还原为+2价，-2价O被氧化为，根据化合价升降守恒配平方程式：。 （4）加入碳酸钠以调节溶液pH，促使水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为。 （5）沉淀完全时，离子浓度，对：，；对：，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。 （6）设1mol ，质量为183g，290∼430℃，失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于Co的摩尔质量（），且电子守恒：Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为Co。 17．甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．(可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）+206.2 （2） 氢键 He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） CO2(g)→CO(ads)+O(ads) 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量 （4） ② ③ 【解析】（1）由表格数据可知，反应①：C(s)+O2(g)=CO(g) =-110.5kJ/mol，反应③：C(s)+2H2(g)=CH4(g) =-74.9kJ/mol，反应④：H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-241.8kJ/mol，则反应①-③-④可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，--=(-110.5kJ/mol)- (-74.9kJ/mol)- (-241.8kJ/mol)=+206.2kJ/mol； （2）已知水分子间能够形成氢键，以氢键相结合的水分子形成分子笼，即笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，结合图示，由于He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚，故He无法形成笼状水合物； （3）由题干信息可知，反应Ⅰ为，根据总反应I，结合机理ii、iii、iv可知，总反应I可由i+ii+iii+2iv(CO脱附)+2iv(H₂生成)得到，由此可推导出反应i的方程式为：CO2(g)→CO(ads)+O(ads)，由反应Ⅰ方程式可知，若只发生反应I则体系中的H2和CO含量相等，而题干图像信息可知，当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中C2含量一直几乎为0，则由于CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量，导致当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO； （4）投料水碳比增加，H2O的量增加，可以提高CH4转化率，但H2O的转化率下降，所以随着水碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则①为H2O；CH4的物质的量分数明显下降，则②为CH4；由于H2O的量增加，又使CO与H2O反应生成H2和CO2，所以CO物质的量分数降低，则③为CO，投料水碳比=4时，根据图中信息可知，x(H2)=36%、x(H2O)=48%，则x(CH4)=x(CO2)=x(CO)=，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp==。 18．艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_________。上述合成路线，B→C的目的是_________。 （2）化合物C的含氧官能团名称是硝基、_________。F→G的反应类型是_________。 （3）化合物H的结构简式是_________。 （4）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种，其中核磁共振氢谱为6组峰的是_________（用键线式表示）。 ①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与溶液反应。 （5）参照上述合成路线及所学知识，设计由合成的路线如下： 第①步反应的化学方程式为_________；第②步反应的反应条件是_________。 【答案】（1） 邻溴苯酚（或2-溴苯酚） 保护酚羟基，防止酚羟基与D反应 （2） 醚键 还原反应 （3） （4） 5 或 （5） ，Pd/C（或Fe/HCl） 【解析】根据反应条件A→B应为硝化反应，在比较B的分子式与C的结构简式，可推知B为，则A为，B发生取代反应生成C，C与D发生取代反应生成E，结合F→G的反应条件及F的分子式和G的结构简式，可推知F为，F发生还原反应，生成G；结合H的分子式和I、J的结构简式，可推出H的结构简式为，G与J发生取代反应，最终生成K，依此回答； （1）①根据反应条件A→B应为硝化反应，在比较B的分子式与C的结构简式，可推知B为，则A为，名称是邻溴苯酚（或2-溴苯酚）； ②结合F→G的反应条件及F的分子式和G的结构简式，可推知F为，就整个路线而言，B→C将酚羟基甲基化，而E→F又将甲基去掉，故B→C的目的是保护酚羟基，防止酚羟基与D反应。 （2）由C的结构可知其含氧官能团的名称为硝基、醚键；结合（1）的分析，F→G的反应类型为还原反应。 （3）结合H的分子式和I、J的结构简式，可推出H的结构简式为； （4）①由Ⅰ的结构简式知化学式为，不饱和度为2，能发生银镜反应则有醛基，能与溶液反应则有羧基，而一个醛基和一个羧基刚好2个不饱和度。除去一个醛基和一个羧基还有四个碳原子，采用“定一移一方法”共有、、（箭头所指醛基位置），共有5种； ②其中核磁共振氢谱为6组峰的是。 （5）结合的合成路线可知M的结构简式为，则第①步应为硝化反应，第②步为硝基的还原反应，反应条件为：，Pd/C（或Fe/HCl）。 20 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $