第6天 新高考模拟押题特训（3）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第6天 新高考模拟押题特训（3） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以月壤中发现单壁碳纳米管为背景，考查碳单质的结构与性质。 考点： 材料分类（非金属材料）、单质与化合物的区别、化学键类型（共价键）、导电性比较（碳纳米管 > 金刚石）。 情境： 科技前沿（嫦娥六号月壤研究）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 碳纳米管是碳单质，不是化合物，也不是金属材料；碳原子间以共价键结合；金刚石无自由移动电子，导电性极差，碳纳米管具有优异的导电性。 2 趋势： 化学用语与图示正误判断。 考点： 球棍模型（甲醛）、分子内氢键示意图（邻羟基苯甲醛）、红外光谱图识别、超分子识别。 情境： 基础化学语言与结构化学。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、氢键）。 易 提醒： 邻羟基苯甲醛的分子内氢键发生在羟基H（带正电）与醛基O（带负电）之间，图示中氢键方向画反了（应指向氧）。红外光谱图中吸收峰对应官能团；冠醚空腔尺寸匹配可识别特定离子。 3 趋势： 实验操作规范判断。 考点： 焰色试验（需蓝色钴玻璃）、pH试纸使用（不能浸入）、分液操作（上层从上口倒出）、氢气检验（爆鸣实验）。 情境： 实验基本操作。 素养： 科学探究与创新意识（规范性）。 易 提醒： 钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，排除钠黄光干扰；pH试纸不可伸入溶液；分液时上层液体从上口倒出；铁与水蒸气反应生成H₂，用肥皂泡点燃检验。 4 趋势： 化学与生活综合。 考点： 食品添加剂（谷氨酸钠、膨松剂）、超分子（胶束）、葡萄糖供能（氧化反应）、DNA碱基配对（氢键）。 情境： 生产生活（食品、生物化学）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 葡萄糖在生物体内通过氧化（燃烧）提供能量，发生的是氧化反应（被氧化），不是还原反应，C错误。其他选项正确。 5 趋势： 离子共存（特定溶液环境）。 考点： 银氨溶液（与卤素离子、OH⁻反应）、CuSO₄溶液（与OH⁻、CO₃²⁻等沉淀）、NaHCO₃溶液（双水解可逆）、Mg(HCO₃)₂溶液（Mg²⁺与HCO₃⁻双水解、与OH⁻沉淀）。 情境： 溶液化学。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）。 中 提醒： A中Ag⁺与Br⁻、OH⁻均反应；B中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；C中NaHCO₃溶液中Al³⁺与HCO₃⁻双水解反应虽发生但可逆，仍可大量共存（无明显沉淀气体）；D中Mg²⁺与HCO₃⁻双水解生成沉淀，且Mg²⁺与OH⁻（来自HCO₃⁻微弱电离）生成Mg(OH)₂。 6 趋势： 有机高分子合成（光响应弹性体）。 考点： Si原子杂化（sp³）、偶氮化合物顺反异构、缩聚反应（脱小分子）、配位键与离子键区别。 情境： 功能高分子材料。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： a中Si形成4个单键，sp³杂化；b中偶氮基两端基团位于相反侧，为反式；a和b反应脱去CH₃OH，为缩聚；c中吡啶N提供孤电子对与Cu⁺形成配位键（共价配位键），不是离子键。 7 趋势： “结构→性质”因果解释。 考点： NH₂⁻、NH₃、NH₄⁺键角比较（孤电子对斥力）、石墨烯导电（离域大π键）、乙二胺沸点高（分子间氢键，非分子内）、三氟乙酸酸性强（F吸电子）。 情境： 物质结构与性质。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： 乙二胺沸点比三甲胺高是因为乙二胺可形成分子间氢键，不是分子内氢键（分子内氢键会降低沸点）。C解释错误。A、B、D正确。 8 趋势： 元素推断（离子化合物结构）。 考点： 元素推断（B、N、O、F、H？实际为Q、W、Y、Z、X分别为B、O、N？需仔细：Q形成4个键且带正电，可能为N；W形成配位键和单键，可能为O；Y形成3个和4个键，为B；Z形成1个键，为H？但原子半径依次减小且不同主族，正确答案为Q=B、W=N、Y=O？从常见推断题来看，常出现H、B、C、N、O、F等。本题解析：Q形成4个共价键（其中1个配位键），为B；W形成1个和2个共价键，为O；Y形成3个和4个键，为N；Z形成1个键，为H；X形成1个键，为F。但选项需判断。A中Q与W形成的简单化合物为B₂O₃，共价化合物熔融不导电；B中N原子核外有5个电子，占据5个轨道，空间运动状态为5；C中HF与H₂O？实际Y为N，Z为H？需根据题目，答案为A错误。 情境： 离子化合物结构推断。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律、杂化）。 难 提醒： 推断关键：阳离子中Y形成3个和4个键，常见为N（可形成NH₄⁺和NH₂⁻？）。需要仔细读题：X、Y、Z、W、Q原子半径依次减小，不同主族。根据结构，常见阳离子为NH₄⁺，阴离子为BF₄⁻？则Q=B，W=F，Y=N，Z=H，X=？但X原子半径最小，应为H？有重复。稳妥起见，记住常见推断套路：Q（B）形成4个键（BF₄⁻），W（F）形成1个共价键，Y（N）形成3个键（刚性和配位），Z（H）形成1个键，X（O）形成2个键？但题中X在阴离子中形成2个键？可能X=O。A：B与F形成BF₃，共价，熔融不导电，正确；B：N原子有5个电子，占据5个轨道，空间运动状态为5，不是4，B错误？但题目选A。以题目答案为准。 9 趋势： 实验方案评价。 考点： 盐类水解pH比较（无法直接比较Ka）、乙炔与溴的加成（检验不饱和键）、铁锈中Fe²⁺检验（浓盐酸干扰高锰酸钾）、乙醇还原CuO（铜丝反复变黑变红）。 情境： 实验探究。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除）。 中 提醒： A中等浓度CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者pH大只能说明CO₃²⁻水解程度大，即酸性HCO₃⁻ < CH₃COOH，无法比较CH₃COOH与H₂CO₃的Ka；B中乙炔使溴水褪色是加成反应，体现不饱和性，非还原性；C中铁锈溶于浓盐酸，HCl也能还原KMnO₄，干扰检验；D正确。 10 趋势： 反应机理与能量图。 考点： 键型判断（σ键/π键）、催化剂作用（降低活化能）、决速步（活化能最大）、热化学方程式（ΔH计算需注意单位eV→kJ/mol）。 情境： 催化反应机理（甲醇制乙酸）。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 反应ⅰ中只有单键形成（σ键），无π键；HI是催化剂（参与反应但前后不变），降低活化能；决速步是活化能最大的步骤（ⅲ，活化能约1.92eV）；单个分子反应ΔE=-3.05eV，1mol为-3.05×96.5≈-294.3kJ/mol（1eV=96.5kJ/mol）。D选项中ΔH≈-294，不是+294，错误。B正确。 11 趋势： 无机推断（氯气、氨气、氮氧化物）。 考点： A为Cl₂，B为NH₃，C为N₂，D为NO，E为NO₂，F为HNO₃；N₂作保护气；NH₃水溶液检验Al³⁺（但白色沉淀不唯一）；NO₂可用纯碱吸收；Cl₂与NH₃反应氧化剂与氧化产物物质的量比。 情境： 元素化合物转化。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： 氨水与多数金属离子生成沉淀，不能专一检验Al³⁺，B错误。其他正确：N₂化学性质稳定，常用保护气；NO₂与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐；反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，氧化剂Cl₂，氧化产物N₂，比例3:1。 12 趋势： 晶胞分析（普鲁士黄/蓝/白转化）。 考点： 晶胞中微粒识别（小白球表示Fe²⁺？）、配位键稳定性、配位数（K⁺周围的K⁺）、密度与距离计算。 情境： 配合物晶胞与变色。 素养： 宏观辨识与微观探析（空间想象）。 难 提醒： 根据转化，普鲁士白中铁为+2价，普鲁士蓝中为混合价态。小白球可能表示Fe²⁺？A选项中小白球表示Fe³⁺？需结合电中性判断。普鲁士白无毒因配位键稳定。与K⁺等距最近K⁺有6个（面心立方堆积）。密度公式求棱长，最短距离为棱长一半。D选项计算错误。 13 趋势： 电解池综合（制备Na₂S₂O₈）。 考点： 电极判断（a阴极b阳极）、电极反应（阴极2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻，阳极SO₄²⁻-2e⁻=S₂O₈²⁻）、电解效率计算、浓度变化分析。 情境： 工业电解制备过硫酸盐。 素养： 模型认知（电解池）；变化观念。 难 提醒： a极（阴极）发生还原反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，A错误；工作一段时间，a室Na⁺和SO₄²⁻均减少（OH⁻生成但Na⁺迁移），浓度不一定不变；B错误；b极收集到O₂是副反应（水氧化），H₂和O₂的物质的量比不等于2:1，需根据电子守恒和电解效率计算。D选项中浓度计算正确。 14 趋势： 多平衡综合（H₂CO₃分布系数+金属氢氧化物溶度积）。 考点： 分布系数曲线交点求Ka1、Ka2；溶度积曲线判断沉淀生成；物料守恒；pH计算。 情境： 碳酸体系与沉淀平衡。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 图1中交点pH=pKa1（约6.4）、pKa2（约10.3）；图2中曲线Ⅰ为Fe(OH)₂？需根据M(OH)₂型Ksp判断。A中Ksp[Fe(OH)₂]数量级计算正确？B中b点相对曲线位置判断生成沉淀种类；C中由于生成沉淀，溶液中含碳粒子总浓度小于初始浓度；D中由Ka2表达式可得c(H⁺)=Ka2×c(H₂CO₃)/c(HCO₃⁻)，代入数据得pH≈8.3，正确。 15 趋势： 探究性实验（H₂O₂与I⁻反应）。 考点： 淀粉遇I₂变蓝、I₂被过量I⁻还原为I₃⁻的离子方程式、假设提出、电化学验证、反应机理分析。 情境： 氧化还原反应历程探究。 素养： 科学探究与创新意识（假设验证）；证据推理。 中 提醒： 溶液变蓝说明有I₂；假设2：I₂ + I⁻ ⇌ I₃⁻（或I₂被I⁻还原）；假设3：H₂O₂直接氧化I⁻生成IO₃⁻等；电化学装置中a电极还原产物是I⁻；出现现象差异的原因是溶液中是否存在I⁻（I⁻迅速消耗I₂）。 16 趋势： 工艺流程（铜冶炼烟尘脱砷回收金属）。 考点： 焙烧还原As(V)→As(III)、水浸出CuSO₄和ZnSO₄、电解沉积Bi（电极反应）、Ksp计算说明Pb难以转化、还原置换Pb的方程式、Fe²⁺的检验试剂（亚铁氰化钾不能检测Fe²⁺）。 情境： 资源回收与环保。 素养： 模型认知（工艺流程）；变化观念。 中 提醒： 煤作还原剂将As(V)还原为As(III)（升华除去）；浸出Ⅰ主要浸出CuSO₄和ZnSO₄；电解时Bi³⁺得电子生成Bi；Ksp(PbSO₄)很小，很难转化为可溶性配合物；铁置换Pb的方程式注意Fe被氧化为Fe²⁺；流出液主要含Fe²⁺，亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺生成蓝色沉淀，与Fe²⁺生成浅蓝色沉淀但灵敏度低，常用铁氰化钾检验Fe²⁺。D不能检测。 17 趋势： 反应原理综合（CO₂加氢制甲醇）。 考点： 反应历程补全（CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O）、决速步能垒、分子筛膜作用（移走产物水）、压强对平衡影响（主反应气体分子数减少，副反应分子数不变）、转化率和选择性计算、Kp计算、催化剂孔径对反应速率影响（曲线绘制）。 情境： CO₂资源化利用。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理（图像分析）。 难 提醒： 反应丙：CO₂ + 3H₂ = CH₃OH + H₂O；历程III能垒1.48eV为决速步；分子筛膜亲水移走水，平衡正向移动；350℃以上副反应（逆水煤气变换）占主导，其气体分子数不变，压强无影响，故转化率交于一点；根据图像计算转化率26.67%，Kp=0.06；催化剂孔径10-25MPa增大，孔径减小，反应物扩散慢，转化率下降；超过25MPa破裂粉末，活性中心暴露，转化率上升。 18 趋势： 有机合成（生物活性物X）。 考点： 官能团名称、原子利用率100%反应（加成或开环）、反应类型（加成）、结构推断、同分异构体副产物、消去产物手性判断、NaOH消耗量计算、合成路线设计。 情境： 药物中间体合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移。 难 提醒： B含酯基和醇羟基；A→B原子利用率100%为开环加成，M为乙醇；C→D为加成反应；D的醛基被NaBH₄还原得E；E→F酯交换反应产生少量副产物H（另一种环状结构）；F→G为取代反应（不是加成）；E消去产物可能有手性碳（如环上羟基消去后仍可能含手性中心），C错误；X含酯基1个（耗1NaOH）和酚羟基2个（耗2NaOH），共3mol，D错误。合成路线需模仿已知开环、氧化、还原、缩合等步骤。 1．2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有优异的导电导热性。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是 A．属于金属材料 B．是由碳元素组成的化合物 C．是由碳原子通过离子键形成的 D．比金刚石导电能力强 2．下列化学用语或图示错误的是 A．甲醛分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．某物质的红外光谱图： D．18-冠-6识别形成的超分子结构示意图： 3．下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 4．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 6．含有偶氮基()的有机物存在顺式或反式结构，在可见光下常以反式结构存在，在紫外光照射下反式结构向顺式结构转变，d是一种光响应自愈合有机硅超分子弹性体，其合成过程如图所示，下列说法错误的是 A．a中Si原子的杂化方式为 B．b为偶氮化合物的反式结构 C．a和b发生缩聚反应生成c D．c与通过离子键形成d 7．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： 8．某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 9．下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 10．单个甲醇()分子在特定条件下转化成乙酸()的反应历程及相对能量变化如图所示(已知)下列说法正确的是 A．ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B．HI降低了该过程的活化能 C．该反应历程决速步骤为ⅱ D．该反应的热化学方程式为   11．如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 12．普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照条件下晶胞可发生如下转化，已知普鲁士蓝晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．表示 B．CN-有剧毒，但普鲁士白无毒，是因为CN-与Fe元素形成的配位键稳定 C．普鲁士白中与K+等距且最近的K+有6个 D．普鲁士蓝晶体中和的最短距离为 13．下图所示装置可用于制备。向、两室各加入溶液，经测定，当装置工作时，除制得一定量，还在电极表面收集到气体，电解效率，忽略其他副反应和溶液体积变化。 已知：电解效率 下列说法正确的是 A．a极上的电极反应为 B．工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C．室与室收集到的气体的物质的量之比为 D．时，制得的浓度为 14．分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C．起始状态、，平衡后溶液中存在： D．由图1可知，当体系中时，溶液的 15．某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 （1）5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 （2）甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 （3）下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 （4）乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 （5）综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 16．一种铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 已知：，；   ，  。 回答下列问题： （1）“焙烧”中煤的作用为________。 （2）“浸出Ⅰ”中浸出的主要化合物为________（填化学式）。 （3）“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有，“电解”时析出的电极反应式为________。“①”中重复利用的物质是________（填化学式）。 （4）“浸出Ⅱ”的浸出液中含量很少，原因是________（通过计算说明）。 （5）“还原”中得到的化学方程式为________、________。 （6）下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是________（填标号）。 A． B． C．NaOH D． 17．含量的控制和资源化利用具有重要意义，我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展。 （1）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 已知：表示C，表示O，表示H。 历程I： 反应甲： 历程II： 反应乙： 历程III： 反应丙：______。 ①历程III中的反应丙可表示为______。 ②的决速步骤的能垒是______eV。 （2）由合成甲醇是资源化利用的重要方法，该过程的有关反应如下： 主反应： 副反应： 按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性(S—)随温度、压强的变化如图所示。 (已知：①LTA分子筛膜具有很强的亲水性。 ②) ①使用LTA分子筛膜可以提高的平衡转化率，原因是______。 ②、的大小关系为：______(填“>”、“<”或“=”)。 ③350℃以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是______。 ④条件下，的平衡转化率为______，副反应的Kp=______(均保留到小数点后2位)。 （3）反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10～30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)______。(已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。) 18．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮； ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇； ③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团的名称为___________。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________。 （6）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．C具有一定的还原性 B．F→G的反应为加成反应 C．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D．1mol X与足量NaOH反应，最多消耗4mol NaOH （7）是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。 17 / 17 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6天 新高考模拟押题特训（3） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以月壤中发现单壁碳纳米管为背景，考查碳单质的结构与性质。 考点： 材料分类（非金属材料）、单质与化合物的区别、化学键类型（共价键）、导电性比较（碳纳米管 > 金刚石）。 情境： 科技前沿（嫦娥六号月壤研究）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 碳纳米管是碳单质，不是化合物，也不是金属材料；碳原子间以共价键结合；金刚石无自由移动电子，导电性极差，碳纳米管具有优异的导电性。 2 趋势： 化学用语与图示正误判断。 考点： 球棍模型（甲醛）、分子内氢键示意图（邻羟基苯甲醛）、红外光谱图识别、超分子识别。 情境： 基础化学语言与结构化学。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、氢键）。 易 提醒： 邻羟基苯甲醛的分子内氢键发生在羟基H（带正电）与醛基O（带负电）之间，图示中氢键方向画反了（应指向氧）。红外光谱图中吸收峰对应官能团；冠醚空腔尺寸匹配可识别特定离子。 3 趋势： 实验操作规范判断。 考点： 焰色试验（需蓝色钴玻璃）、pH试纸使用（不能浸入）、分液操作（上层从上口倒出）、氢气检验（爆鸣实验）。 情境： 实验基本操作。 素养： 科学探究与创新意识（规范性）。 易 提醒： 钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，排除钠黄光干扰；pH试纸不可伸入溶液；分液时上层液体从上口倒出；铁与水蒸气反应生成H₂，用肥皂泡点燃检验。 4 趋势： 化学与生活综合。 考点： 食品添加剂（谷氨酸钠、膨松剂）、超分子（胶束）、葡萄糖供能（氧化反应）、DNA碱基配对（氢键）。 情境： 生产生活（食品、生物化学）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 葡萄糖在生物体内通过氧化（燃烧）提供能量，发生的是氧化反应（被氧化），不是还原反应，C错误。其他选项正确。 5 趋势： 离子共存（特定溶液环境）。 考点： 银氨溶液（与卤素离子、OH⁻反应）、CuSO₄溶液（与OH⁻、CO₃²⁻等沉淀）、NaHCO₃溶液（双水解可逆）、Mg(HCO₃)₂溶液（Mg²⁺与HCO₃⁻双水解、与OH⁻沉淀）。 情境： 溶液化学。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）。 中 提醒： A中Ag⁺与Br⁻、OH⁻均反应；B中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；C中NaHCO₃溶液中Al³⁺与HCO₃⁻双水解反应虽发生但可逆，仍可大量共存（无明显沉淀气体）；D中Mg²⁺与HCO₃⁻双水解生成沉淀，且Mg²⁺与OH⁻（来自HCO₃⁻微弱电离）生成Mg(OH)₂。 6 趋势： 有机高分子合成（光响应弹性体）。 考点： Si原子杂化（sp³）、偶氮化合物顺反异构、缩聚反应（脱小分子）、配位键与离子键区别。 情境： 功能高分子材料。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： a中Si形成4个单键，sp³杂化；b中偶氮基两端基团位于相反侧，为反式；a和b反应脱去CH₃OH，为缩聚；c中吡啶N提供孤电子对与Cu⁺形成配位键（共价配位键），不是离子键。 7 趋势： “结构→性质”因果解释。 考点： NH₂⁻、NH₃、NH₄⁺键角比较（孤电子对斥力）、石墨烯导电（离域大π键）、乙二胺沸点高（分子间氢键，非分子内）、三氟乙酸酸性强（F吸电子）。 情境： 物质结构与性质。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： 乙二胺沸点比三甲胺高是因为乙二胺可形成分子间氢键，不是分子内氢键（分子内氢键会降低沸点）。C解释错误。A、B、D正确。 8 趋势： 元素推断（离子化合物结构）。 考点： 元素推断（B、N、O、F、H？实际为Q、W、Y、Z、X分别为B、O、N？需仔细：Q形成4个键且带正电，可能为N；W形成配位键和单键，可能为O；Y形成3个和4个键，为B；Z形成1个键，为H？但原子半径依次减小且不同主族，正确答案为Q=B、W=N、Y=O？从常见推断题来看，常出现H、B、C、N、O、F等。本题解析：Q形成4个共价键（其中1个配位键），为B；W形成1个和2个共价键，为O；Y形成3个和4个键，为N；Z形成1个键，为H；X形成1个键，为F。但选项需判断。A中Q与W形成的简单化合物为B₂O₃，共价化合物熔融不导电；B中N原子核外有5个电子，占据5个轨道，空间运动状态为5；C中HF与H₂O？实际Y为N，Z为H？需根据题目，答案为A错误。 情境： 离子化合物结构推断。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律、杂化）。 难 提醒： 推断关键：阳离子中Y形成3个和4个键，常见为N（可形成NH₄⁺和NH₂⁻？）。需要仔细读题：X、Y、Z、W、Q原子半径依次减小，不同主族。根据结构，常见阳离子为NH₄⁺，阴离子为BF₄⁻？则Q=B，W=F，Y=N，Z=H，X=？但X原子半径最小，应为H？有重复。稳妥起见，记住常见推断套路：Q（B）形成4个键（BF₄⁻），W（F）形成1个共价键，Y（N）形成3个键（刚性和配位），Z（H）形成1个键，X（O）形成2个键？但题中X在阴离子中形成2个键？可能X=O。A：B与F形成BF₃，共价，熔融不导电，正确；B：N原子有5个电子，占据5个轨道，空间运动状态为5，不是4，B错误？但题目选A。以题目答案为准。 9 趋势： 实验方案评价。 考点： 盐类水解pH比较（无法直接比较Ka）、乙炔与溴的加成（检验不饱和键）、铁锈中Fe²⁺检验（浓盐酸干扰高锰酸钾）、乙醇还原CuO（铜丝反复变黑变红）。 情境： 实验探究。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除）。 中 提醒： A中等浓度CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者pH大只能说明CO₃²⁻水解程度大，即酸性HCO₃⁻ < CH₃COOH，无法比较CH₃COOH与H₂CO₃的Ka；B中乙炔使溴水褪色是加成反应，体现不饱和性，非还原性；C中铁锈溶于浓盐酸，HCl也能还原KMnO₄，干扰检验；D正确。 10 趋势： 反应机理与能量图。 考点： 键型判断（σ键/π键）、催化剂作用（降低活化能）、决速步（活化能最大）、热化学方程式（ΔH计算需注意单位eV→kJ/mol）。 情境： 催化反应机理（甲醇制乙酸）。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 反应ⅰ中只有单键形成（σ键），无π键；HI是催化剂（参与反应但前后不变），降低活化能；决速步是活化能最大的步骤（ⅲ，活化能约1.92eV）；单个分子反应ΔE=-3.05eV，1mol为-3.05×96.5≈-294.3kJ/mol（1eV=96.5kJ/mol）。D选项中ΔH≈-294，不是+294，错误。B正确。 11 趋势： 无机推断（氯气、氨气、氮氧化物）。 考点： A为Cl₂，B为NH₃，C为N₂，D为NO，E为NO₂，F为HNO₃；N₂作保护气；NH₃水溶液检验Al³⁺（但白色沉淀不唯一）；NO₂可用纯碱吸收；Cl₂与NH₃反应氧化剂与氧化产物物质的量比。 情境： 元素化合物转化。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： 氨水与多数金属离子生成沉淀，不能专一检验Al³⁺，B错误。其他正确：N₂化学性质稳定，常用保护气；NO₂与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐；反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，氧化剂Cl₂，氧化产物N₂，比例3:1。 12 趋势： 晶胞分析（普鲁士黄/蓝/白转化）。 考点： 晶胞中微粒识别（小白球表示Fe²⁺？）、配位键稳定性、配位数（K⁺周围的K⁺）、密度与距离计算。 情境： 配合物晶胞与变色。 素养： 宏观辨识与微观探析（空间想象）。 难 提醒： 根据转化，普鲁士白中铁为+2价，普鲁士蓝中为混合价态。小白球可能表示Fe²⁺？A选项中小白球表示Fe³⁺？需结合电中性判断。普鲁士白无毒因配位键稳定。与K⁺等距最近K⁺有6个（面心立方堆积）。密度公式求棱长，最短距离为棱长一半。D选项计算错误。 13 趋势： 电解池综合（制备Na₂S₂O₈）。 考点： 电极判断（a阴极b阳极）、电极反应（阴极2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻，阳极SO₄²⁻-2e⁻=S₂O₈²⁻）、电解效率计算、浓度变化分析。 情境： 工业电解制备过硫酸盐。 素养： 模型认知（电解池）；变化观念。 难 提醒： a极（阴极）发生还原反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，A错误；工作一段时间，a室Na⁺和SO₄²⁻均减少（OH⁻生成但Na⁺迁移），浓度不一定不变；B错误；b极收集到O₂是副反应（水氧化），H₂和O₂的物质的量比不等于2:1，需根据电子守恒和电解效率计算。D选项中浓度计算正确。 14 趋势： 多平衡综合（H₂CO₃分布系数+金属氢氧化物溶度积）。 考点： 分布系数曲线交点求Ka1、Ka2；溶度积曲线判断沉淀生成；物料守恒；pH计算。 情境： 碳酸体系与沉淀平衡。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 图1中交点pH=pKa1（约6.4）、pKa2（约10.3）；图2中曲线Ⅰ为Fe(OH)₂？需根据M(OH)₂型Ksp判断。A中Ksp[Fe(OH)₂]数量级计算正确？B中b点相对曲线位置判断生成沉淀种类；C中由于生成沉淀，溶液中含碳粒子总浓度小于初始浓度；D中由Ka2表达式可得c(H⁺)=Ka2×c(H₂CO₃)/c(HCO₃⁻)，代入数据得pH≈8.3，正确。 15 趋势： 探究性实验（H₂O₂与I⁻反应）。 考点： 淀粉遇I₂变蓝、I₂被过量I⁻还原为I₃⁻的离子方程式、假设提出、电化学验证、反应机理分析。 情境： 氧化还原反应历程探究。 素养： 科学探究与创新意识（假设验证）；证据推理。 中 提醒： 溶液变蓝说明有I₂；假设2：I₂ + I⁻ ⇌ I₃⁻（或I₂被I⁻还原）；假设3：H₂O₂直接氧化I⁻生成IO₃⁻等；电化学装置中a电极还原产物是I⁻；出现现象差异的原因是溶液中是否存在I⁻（I⁻迅速消耗I₂）。 16 趋势： 工艺流程（铜冶炼烟尘脱砷回收金属）。 考点： 焙烧还原As(V)→As(III)、水浸出CuSO₄和ZnSO₄、电解沉积Bi（电极反应）、Ksp计算说明Pb难以转化、还原置换Pb的方程式、Fe²⁺的检验试剂（亚铁氰化钾不能检测Fe²⁺）。 情境： 资源回收与环保。 素养： 模型认知（工艺流程）；变化观念。 中 提醒： 煤作还原剂将As(V)还原为As(III)（升华除去）；浸出Ⅰ主要浸出CuSO₄和ZnSO₄；电解时Bi³⁺得电子生成Bi；Ksp(PbSO₄)很小，很难转化为可溶性配合物；铁置换Pb的方程式注意Fe被氧化为Fe²⁺；流出液主要含Fe²⁺，亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺生成蓝色沉淀，与Fe²⁺生成浅蓝色沉淀但灵敏度低，常用铁氰化钾检验Fe²⁺。D不能检测。 17 趋势： 反应原理综合（CO₂加氢制甲醇）。 考点： 反应历程补全（CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O）、决速步能垒、分子筛膜作用（移走产物水）、压强对平衡影响（主反应气体分子数减少，副反应分子数不变）、转化率和选择性计算、Kp计算、催化剂孔径对反应速率影响（曲线绘制）。 情境： CO₂资源化利用。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理（图像分析）。 难 提醒： 反应丙：CO₂ + 3H₂ = CH₃OH + H₂O；历程III能垒1.48eV为决速步；分子筛膜亲水移走水，平衡正向移动；350℃以上副反应（逆水煤气变换）占主导，其气体分子数不变，压强无影响，故转化率交于一点；根据图像计算转化率26.67%，Kp=0.06；催化剂孔径10-25MPa增大，孔径减小，反应物扩散慢，转化率下降；超过25MPa破裂粉末，活性中心暴露，转化率上升。 18 趋势： 有机合成（生物活性物X）。 考点： 官能团名称、原子利用率100%反应（加成或开环）、反应类型（加成）、结构推断、同分异构体副产物、消去产物手性判断、NaOH消耗量计算、合成路线设计。 情境： 药物中间体合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移。 难 提醒： B含酯基和醇羟基；A→B原子利用率100%为开环加成，M为乙醇；C→D为加成反应；D的醛基被NaBH₄还原得E；E→F酯交换反应产生少量副产物H（另一种环状结构）；F→G为取代反应（不是加成）；E消去产物可能有手性碳（如环上羟基消去后仍可能含手性中心），C错误；X含酯基1个（耗1NaOH）和酚羟基2个（耗2NaOH），共3mol，D错误。合成路线需模仿已知开环、氧化、还原、缩合等步骤。 1．2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有优异的导电导热性。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是 A．属于金属材料 B．是由碳元素组成的化合物 C．是由碳原子通过离子键形成的 D．比金刚石导电能力强 【答案】D 【解析】A．金属材料包括金属单质和合金，单壁碳纳米管由碳元素组成，属于非金属材料，A错误；B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单壁碳纳米管仅含碳元素，属于碳单质，B错误；C．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，单壁碳纳米管中碳原子间以共价键结合，不存在离子键，C错误；D．金刚石中碳原子均以sp3杂化形成共价键，无自由移动电子，导电能力极差，题干明确说明单壁碳纳米管具有优异的导电性，因此其导电能力比金刚石强，D正确；故答案选D。 2．下列化学用语或图示错误的是 A．甲醛分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．某物质的红外光谱图： D．18-冠-6识别形成的超分子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．甲醛分子为平面构型，碳原子与氧原子形成双键，与两个氢原子形成单键，模型表示正确，A正确；B．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，氢键是羟基的O-H键的H（带部分正电）与醛基电负性大的O（带部分负电）之间形成氢键，正确示意图为，B错误；C．图示为典型的红外光谱图（纵坐标为吸光度时吸收峰向上，该画法合理），C正确；D．18-冠-6的空腔大小与匹配，可识别，位于冠醚空腔中心，D正确；故选B。 3．下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 【答案】D 【解析】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠黄光干扰，图中装置未使用蓝色钴玻璃，故A错误；B．测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故B错误；C．苯密度小于水，位于上层，分液时应先放出下层水相，再将上层苯相从上口倒出，图中分液操作错误，故C错误；D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，生成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃可听到爆鸣声，装置操作规范，故D正确；故答案选D。 4．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是 A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】C 【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；答案选C。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；B． 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C． 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意；D． 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；故选 C。 6．含有偶氮基()的有机物存在顺式或反式结构，在可见光下常以反式结构存在，在紫外光照射下反式结构向顺式结构转变，d是一种光响应自愈合有机硅超分子弹性体，其合成过程如图所示，下列说法错误的是 A．a中Si原子的杂化方式为 B．b为偶氮化合物的反式结构 C．a和b发生缩聚反应生成c D．c与通过离子键形成d 【答案】D 【解析】A．由a的结构简式可知，a中Si周围的键电子对为4对，孤电子对为0，故Si的杂化方式为，故A项正确；B．b中与两个氮原子相连的基团位于相反一侧，故属于反式结构，故B项正确；C．a和b发生反应，脱去小分子，形成酰胺键，属于缩聚反应，生成高分子c，故C项正确；D．c中吡啶环上的氮原子提供孤对电子，与形成配位键（即配位共价键），而非离子键。离子键需由阴阳离子间静电作用形成，此处不满足，故D项错误；故答案为D。 7．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： 【答案】C 【解析】A．氨基离子、氨分子和铵根离子中氮原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子对数越多，键角越小，则氨基离子、氨分子和铵根离子的键角依次增大，A正确；B．石墨烯中C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子平行重叠形成离域大π键，电子可在其中自由移动，所以石墨烯可以导电，常用于制作导电材料，B正确；C．乙二胺分子中含有氨基，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，所以乙二胺分子的分子间作用力强于三甲胺，沸点高于三甲胺，C错误；D．氟元素的电负性大于氢元素，氟原子是吸电子基，可以使羧酸分子中羧基的羟基的极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确；故选C。 8．某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 【答案】A 【解析】已知、、、、为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点：形成4个共价键，其中1个为配位键，为，形成4个共价键，为；阳离子中可形成3个和4个共价键，为；阴离子中形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为；形成1个共价键，为，据此分析。A．与形成的简单化合物为，属于共价化合物，熔融状态下不导电，A符合题意；B．的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意；C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即简单氢化物沸点，C不符合题意；D．化合物为，可改写为，含有与，存在离子键、共价键，D不符合题意；故选A。 9．下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 【答案】D 【解析】A．等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明<，无法推导与的大小关系，A错误；B．乙炔与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，该实验主要体现了乙炔能发生加成反应的性质，通常用于检验不饱和键，而非证明其还原性，B错误；C．浓盐酸中含有的也可还原酸性KMnO4使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，C错误；D．铜丝灼烧生成黑色CuO，遇乙醇蒸气后恢复红色，是因为乙醇将CuO还原为Cu，说明乙醇能够还原氧化铜，D正确；故答案选D。 10．单个甲醇()分子在特定条件下转化成乙酸()的反应历程及相对能量变化如图所示(已知)下列说法正确的是 A．ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B．HI降低了该过程的活化能 C．该反应历程决速步骤为ⅱ D．该反应的热化学方程式为   【答案】B 【解析】A．反应ⅰ为CH3OH(l)+HI=CH3I(l)+H2O(l)，整个过程只有σ键生成，没有π键生成，A错误；B．由反应循环可知，HI是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，B正确；C．反应的决速步骤是活化能最大的一步，步骤ⅰ活化能：0.72eV-0=0.72eV；步骤ⅱ活化能：-0.68eV-(-1.38eV)=0.70eV；步骤ⅲ活化能：0.91eV-(-1.01eV)=1.92eV，ⅲ活化能最大，决速步骤为ⅲ，C错误；D．单个甲醇分子反应的能量变化：ΔE=-3.05eV，1molCH3OH反应的：，D错误；答案选B。 11．如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【解析】A为黄绿色气体，故，常用B的浓溶液检验运输管道是否泄漏，因此，两者反应生成氮气和氯化铵，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答；A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等，A正确；B．氨气的水溶液显碱性，但镁离子、铝离子等金属阳离子都可与其反应生成白色沉淀，故不能用来检验铝离子，B错误；C．NO2可与纯碱溶液反应而被吸收，反应的化学方程式为，C正确；D．反应中，氧化剂是，共作氧化剂，氧化产物只有，生成，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为，D正确；故选B。 12．普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照条件下晶胞可发生如下转化，已知普鲁士蓝晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．表示 B．CN-有剧毒，但普鲁士白无毒，是因为CN-与Fe元素形成的配位键稳定 C．普鲁士白中与K+等距且最近的K+有6个 D．普鲁士蓝晶体中和的最短距离为 【答案】D 【解析】A．普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白过程中，CN-(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小白球逐渐被代替，晶胞整体为电中性，铁元素的化合价降低，则小白球表示，表示，A项正确；B．普鲁士白无毒，是因为与元素形成的配位键稳定，难以解离，B项正确；C．结合晶胞分析，普鲁士白中与等距且最近的有6个，C项正确；D．普鲁士蓝的化学式为，晶胞中含4个该单元。与的最短距离为晶胞棱长a的一半，由密度公式可得棱长，最短距离应为，D项错误。故选D。 13．下图所示装置可用于制备。向、两室各加入溶液，经测定，当装置工作时，除制得一定量，还在电极表面收集到气体，电解效率，忽略其他副反应和溶液体积变化。 已知：电解效率 下列说法正确的是 A．a极上的电极反应为 B．工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C．室与室收集到的气体的物质的量之比为 D．时，制得的浓度为 【答案】D 【解析】由题可知，在b极区转化为，S元素化合价升高，发生电极反应：，则b极为阳极，即a极为阴极，发生电极反应：；还在电极表面收集到气体，电极b为阳极，该气体应为氧气，则还发生电极反应：，转移电子数目为，电解效率，即，则通过电极的电子总数为：，据此解答。A．由分析可知，a极为阴极，发生电极反应：，A错误；B．a极为阴极，发生电极反应：，中间隔膜为阴离子交换膜，从左向右移向阳极区域，则a室溶液浓度减小；b极为阳极，发生电极反应：，根据分析可知，电路中转移电子总数为，则生成转移的电子数为，所以消耗为，通过阴离子交换膜转移过来 ，因此b室浓度还是减小，所以a、b两室溶液浓度均减小，B错误；C．由分析可知，电极b为阳极，收集到的气体是氧气，即收集到氧气；a极为阴极，发生电极反应：，通过电极的电子总数为，即生成氢气，则室与室收集到的气体的物质的量之比为，C错误；D．由B项解析可知，生成转移的电子数为，发生电极反应：，则制得的物质的量为，其浓度为，D正确；故选D。 14．分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C．起始状态、，平衡后溶液中存在： D．由图1可知，当体系中时，溶液的 【答案】D 【解析】A．a点在曲线Ⅰ上，满足：点，，故；由图1得：与相交于一点，此时两者的浓度相同，，故；与相交于，同理：；时，溶液中主要为，，由，得；因此，数量级为，A错误；B．对于溶度积曲线：相同下，若点在曲线上方，说明实际大于平衡浓度，，生成沉淀；若在曲线下方，，无沉淀产生，b点在的曲线下方，在的曲线上方，因此不能生成沉淀，能生成沉淀，B错误；C．起始，但会与生成沉淀，部分碳元素进入沉淀，因此平衡后溶液中所有含碳粒子的浓度和小于，C错误；D．当时，由，得： ，故，D正确；故选D。 15．某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 （1）5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 （2）甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 （3）下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 （4）乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 （5）综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 【答案】（1） （2） 猜想3：和反应生成（或其他合理答案） （3）蓝色快速消失 （4） Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝；（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝 （5）5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。（或其他合理答案） 【解析】根据氧化还原反应规律分析，和具有还原性，和具有氧化性，该实验中涉及三个反应：（主反应）、（副反应I）、（副反应Ⅱ）、（副反应Ⅲ），根据主反应的计量关系可知，实验I中过量，由于三个反应中只有副反应I和Ⅲ生成，则这两个反应为不出现蓝色的主要原因，因此实验中前5s内不出现蓝色的原因为与反应生成（主反应）的速率较慢，或直接生成（发生副反应Ⅲ），或先生成后，很快被还原为（发生主反应和副反应I），5s后已完全消耗，只发生副反应Ⅱ，因此溶液变蓝，据此解答。 （1）淀粉溶液遇变蓝，可用于检验，因此5 s后溶液变蓝说明生成了。 （2）据分析，5 s内溶液未变蓝的原因可能有：与反应生成的速率较慢；与反应先生成，但由于存在过量，发生反应，被迅速消耗；和反应生成，为生成。 （3）实验I的蓝色溶液中存在，若加入过量的溶液蓝色快速消失，则发生反应，即可说明可被迅速消耗。 （4）b电极附近溶液中检测出，说明b电极附近被氧化，为负极，则a电极为正极，含被还原；由于U形管中存在盐桥，因此a电极附近的溶液只存在含I物质，实验Ⅲ-2取出a电极附近溶液后加淀粉变蓝，说明a附近溶液生成了，而Ⅲ-1在a电极附近直接加淀粉不生成蓝色，因此可说明生成的可很快转化为，据此解答。 ①由以上分析，在a电极放电时的还原产物是； ②实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因是Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝。 （5）综合上述实验，实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是：5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。 16．一种铜冶炼烟尘的主要成分为、、、、、、和，从其中脱除砷以及回收金属元素的工艺流程如下： 已知：，；   ，  。 回答下列问题： （1）“焙烧”中煤的作用为________。 （2）“浸出Ⅰ”中浸出的主要化合物为________（填化学式）。 （3）“浸出Ⅱ”的浸出液中主要含有，“电解”时析出的电极反应式为________。“①”中重复利用的物质是________（填化学式）。 （4）“浸出Ⅱ”的浸出液中含量很少，原因是________（通过计算说明）。 （5）“还原”中得到的化学方程式为________、________。 （6）下列试剂不能检测出“流出液”中所含主要金属离子的是________（填标号）。 A． B． C．NaOH D． 【答案】（1）将As元素从价还原为价 （2）、 （3） NaCl （4）因为的很小，难以转化为 （5） （6）D 【解析】铜冶炼烟尘中砷以+3价（​​）和+5价（砷酸盐）存在，铅、铜、锌以硫酸盐或砷酸盐形式存在，铋以氧化物形式存在，用煤作还原剂，将+5价砷还原为​，​升华后经骤冷凝华，分离脱除砷，然后加水浸调pH=2.8，可溶性的​、​进入浸出液分离，难溶的铅、铋化合物留在浸出渣进入下一步，加入、，高浓度使形成可溶性进入溶液，铅难以形成可溶性配合物，留在浸出渣，含的溶液经过电解在阴极还原析出，生成的（）可循环回浸出Ⅱ，浸出渣中​被还原置换得到，洗涤后流出液主要含。 （1）原料中砷元素在中为+5价，需要被还原为​中的+3价砷，煤作为还原剂，同时燃烧放热提供焙烧所需温度。 （2）CuSO4​、ZnSO4​均可溶于水，而、铋的氧化物难溶，水浸时CuSO4​、ZnSO4​进入浸出液被浸出。 （3）中为+3价，阴极得电子被还原为单质，则电极反应为；电解后生成的与结合为，可返回“浸出Ⅱ”重复利用。 （4）根据反应：，平衡常数：，值极小，说明正向反应程度很低，难以转化为，因此含量很少。 （5）浸出渣中铅以​、​形式存在，二者均可被Fe置换得到Pb单质，铁被氧化为亚铁盐，化学方程式为、。 （6）流出液中主要金属离子为： A．氨水与反应生成白色沉淀，最终变为红褐色，可检测，A不符合题意； B．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，可检测，B不符合题意； C．与反应有特征的沉淀颜色变化，可检测，C不符合题意； D．亚铁氰化钾与不反应，仅能和反应生成蓝色沉淀，不能检测，D符合题意； 故选D。 17．含量的控制和资源化利用具有重要意义，我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展。 （1）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 已知：表示C，表示O，表示H。 历程I： 反应甲： 历程II： 反应乙： 历程III： 反应丙：______。 ①历程III中的反应丙可表示为______。 ②的决速步骤的能垒是______eV。 （2）由合成甲醇是资源化利用的重要方法，该过程的有关反应如下： 主反应： 副反应： 按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性(S—)随温度、压强的变化如图所示。 (已知：①LTA分子筛膜具有很强的亲水性。 ②) ①使用LTA分子筛膜可以提高的平衡转化率，原因是______。 ②、的大小关系为：______(填“>”、“<”或“=”)。 ③350℃以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是______。 ④条件下，的平衡转化率为______，副反应的Kp=______(均保留到小数点后2位)。 （3）反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10～30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)______。(已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。) 【答案】（1） 1.48 （2） 此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成的水，促使主反应和副反应均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高 > 以上副反应占主导，副反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响 26.67% 0.06 （3） 【解析】（1）①根据图示，历程III中吸附在催化剂M上的生成，反应丙可表示为； ②决速步骤是能垒最大的一步，可知历程III 能垒最大，为=1.48 eV； （2）①LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可分离出生成的水，促使主反应和副反应均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高； ②副反应为等体积反应，主反应正向反应气体分子数减小，相同温度下，增大压强，主反应平衡正向移动，S—增大，可知>； ③350℃以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是以上副反应占主导，副反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响； ④条件下，，S—=50%， 起始，设起始、，则转化的物质的量为0.4 mol，列三段式：，，的平衡转化率为26.67%；副反应为等体积反应，化学计量数均为1，副反应的Kp=0.06； （3） 10~25MPa范围内，压制压强越大，催化剂孔径越小，反应物难以扩散接触内部活性中心，相同时间内反应速率慢，CO转化率降低，即CO转化率随压制压强增大逐渐降低；超过25MPa，催化剂颗粒破裂为粉末，活性中心充分暴露，反应速率加快，相同时间内CO转化率升高，即CO转化率随压强增大逐渐升高，25MPa时存在最低转化率；因此曲线先下降后上升，25MPa时达到最小点，即。 18．化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如图流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可以把醇氧化成醛或酮； ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原为醇； ③，中的-CH3不能被酸性高锰酸钾氧化。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团的名称为___________。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，写出H的结构简式：___________。 （6）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．C具有一定的还原性 B．F→G的反应为加成反应 C．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D．1mol X与足量NaOH反应，最多消耗4mol NaOH （7）是重要的化工原料。以为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂和含1个碳原子的有机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、(醇)羟基 （2）C2H5OH （3）加成反应 （4） （5） （6）BCD （7） 【解析】A与乙醇(M)开环生成B，B中醇羟基被PCC选择性氧化为醛基得到C，C与发生加成反应生成D()，D中醛基被NaBH4还原为醇羟基得到E，E中酯基与自身羟基发生酯交换得到F，F与发生取代反应生成G，G用BBr3脱甲基得到X； （1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团的名称是酯基、(醇)羟基； （2）A→B的原子利用率为100%，则该反应没有其他小分子生成，对比A、B的结构可知，M为乙醇(C2H5OH)； （3）根据分子式可知，C()与()反应生成D()的反应类型为加成反应； （4）NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇，结合E的结构简式，可推出D的结构简式为； （5）E→F的过程中，E中的酯基可与另一个羟基()发生取代反应，生成少量F的同分异构体H，其结构简式为； （6）A．C中含有醛基，具有一定的还原性，A正确； B．F→G的过程中，F和发生取代反应生成G和HBr，不是加成反应，B错误； C．E中两个羟基发生消去反应后产物()分子中不含手性碳；F发生消去反应后产物()也不含手性碳；但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含有手性碳，如图：，C错误； D．1 mol X中含有1 mol酯基，消耗1 mol NaOH，2 mol酚羟基，消耗2 mol NaOH，最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选BCD； （7）利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为(与G→X的路线一致)，合成的原料为和，可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，可以由和反应得到。 8 / 26 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $