第4天 新高考模拟押题特训（5）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第4天 新高考模拟押题特训（5） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以新材料应用为背景，考查材料分类与性质。 考点： 碳化硅陶瓷（新型无机非金属）、聚乙烯（加聚反应）、钛合金（密度小、强度高、耐腐蚀）、玻璃纤维（硅酸盐，无机非金属）。 情境： 科技应用（人造关节、枪托、飞机机身、建材）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 碳化硅属于新型无机非金属材料（传统指水泥、玻璃、陶瓷）；聚乙烯是加聚产物；钛合金具有优良性能；玻璃纤维主要成分是SiO₂等，属于无机非金属材料，不是金属材料。 2 趋势： 化学用语与图示正误判断。 考点： CS₂电子式（C与S双键）、HBr σ键电子云轮廓图（s-p头碰头）、SiO₂空间填充模型（共价晶体无独立分子）、顺-2-丁烯结构简式（同侧甲基）。 情境： 基础化学语言与结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）。 易 提醒： CS₂电子式应为；HBr σ键是H的1s与Br的4p重叠，图示为p-p π键？B图示是p-p头碰头？实际应为球形与哑铃形重叠；SiO₂为原子晶体，不存在单个分子，模型表示错误；顺-2-丁烯两个甲基在双键同侧，D正确。 3 趋势： 实验装置与操作评价。 考点： 原电池比较金属性（需同电解质溶液）、NH₃制备（试管口略向下倾斜）、NaClO溶液pH测定（漂白性不能用pH试纸）、气密性检查（注射器法）。 情境： 基础实验操作。 素养： 科学探究与创新意识（规范性）。 易 提醒： 比较金属性应将两种金属插入同种电解质溶液；实验室制NH₃用NH₄Cl和Ca(OH)₂，试管口应向下倾斜防止水倒流；NaClO有漂白性会漂白pH试纸；推动注射器，长颈漏斗中形成液柱可证明气密性好。 4 趋势： 物质性质与用途对应关系。 考点： 氯气消毒（次氯酸强氧化性）、汽油去油渍（相似相溶，物理变化）、氖灯（特征光谱）、明矾净水（Al³⁺水解生成胶体）。 情境： 生活应用（消毒、去渍、霓虹灯、净水）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识。 易 提醒： 汽油去油渍是物理溶解，不是化学反应，B错误。其他选项正确。 5 趋势： 离子共存与指定操作后澄清透明的判断（综合性强）。 考点： 甲基橙变红（酸性）、Ag⁺、Cu²⁺与过量氨水形成配合物、水的电离被抑制（酸或碱）、Fe²⁺与[Fe(CN)₆]³⁻生成蓝色沉淀、酸性与H₂S生成硫化物沉淀。 情境： 溶液化学与反应后体系。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： A中酸性条件离子共存，加过量氨水Ag⁺和Cu²⁺形成[Ag(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺，无沉淀，正确；B中水的电离被抑制可能酸或碱，碱性与Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀，不能共存；C中酸性条件下加FeSO₄，Fe³⁺与[Fe(CN)₆]⁴⁻？实际生成蓝色沉淀；D中酸性通H₂S，Cu²⁺生成CuS沉淀。 6 趋势： 复杂药物分子结构与性质。 考点： 官能团种类（氯原子、酰胺基、酯基、硝基，共4种）、手性碳计数（1个）、消耗NaOH（芳氯2个+酰胺1个+酯基1个=4）、消去反应条件（氯原子邻位碳有氢但苯环上难消去，加聚需双键）。 情境： 药物化学（蛋白拮抗剂）。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： 手性碳只有与氯原子相连的饱和碳原子（连有H、Cl、苯环、酰胺基）；芳氯水解消耗2 mol NaOH（水解后酚羟基继续消耗）；消去反应需邻位碳有氢且卤素，但苯环上的氯难消去。C选项1 mol X最多消耗4 mol NaOH正确（两个芳氯各2个？实际芳氯水解需1个水，但生成酚羟基还会与NaOH反应，每个芳氯最终消耗2 mol NaOH，共4，加上酰胺和酯各1，共6？注意分子中两个氯原子均直接连在苯环上，每个氯原子水解消耗1 mol NaOH生成酚钠，但酚钠已经消耗了NaOH？实际上芳氯水解+中和共消耗2 mol NaOH（先取代生成酚，再中和）。因此两个芳氯耗4，酰胺耗1，酯耗1，共6。但C说3mol？可能题目分子中氯原子不是芳氯？实际结构需确认。通常此类题按水解后官能团计算，以答案为准。 7 趋势： “事实与解释”正误判断（配合物、导电性、晶体自范性、Fe³⁺与SCN⁻反应）。 考点： 王水溶解金（形成[AuCl₄]⁻配合物降低电势，非增强氧化性）、石墨导电（离域大π键）、NaCl晶体自范性、Fe³⁺与SCN⁻显色（配合物，[Fe(SCN)]²⁺等）。 情境： 化学原理深入理解。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： A中解释错误，王水溶解金是因为Cl⁻与Au³⁺形成稳定配离子，降低电势，使硝酸能氧化金；B、C、D正确。 8 趋势： 元素推断（短周期，结构式）。 考点： 元素推断（H、N、O、Cl）、氢化物沸点（H₂O > NH₃ > HCl）、最高价含氧酸酸性（HClO₄ > HNO₃）、第一电离能（N > O）、简单离子半径（Cl⁻ > N³⁻ > O²⁻ > H⁺? 实际H⁺半径最小）。 情境： 物质结构与周期律。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： Y原子有5种空间运动状态（1s、2s、2p三个轨道，共5个轨道），且2个未成对，为O；Z为+7价最外层7个电子，Cl；W与X最外层电子数和=19-6-7=6，且形成NH₄⁺，则W=H，X=N。沸点H₂O > NH₃ > HCl；酸性HClO₄ > HNO₃；第一电离能N > O；离子半径Cl⁻ > N³⁻ > O²⁻ > H⁺（H⁺半径最小）。D错误。 9 趋势： 实验操作与结论评价。 考点： 丙烯醛使KMnO₄褪色（醛基和双键均可）、非金属性比较（白色沉淀可能来自浓硝酸挥发）、卤代烃中卤素检验（先水解后酸化加AgNO₃）、沉淀转化（直接滴加不能说明Ksp大小）。 情境： 实验探究。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除）。 中 提醒： A中不能证明碳碳双键，醛基也能使KMnO₄褪色；B中浓硝酸挥发出的HNO₃蒸气与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃沉淀，不能证明非金属性Cl > C；C正确；D中FeCl₃过量，再滴加NaOH生成Fe(OH)₃不一定来自Mg(OH)₂转化，不能比较Ksp。 10 趋势： 光催化CO₂还原反应机理与分子极性。 考点： 催化剂不能改变反应热、总反应方程式配平（根据电子转移）、分子极性（CO₂、CH₄、CO、H₂O）、平衡移动（放热反应升温转化率降低）。 情境： 光催化能源转化。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误；B中若产物为CH₃OH，则3CO₂+9H₂→CH₃OH+... 需配平；C中CO₂、CH₄、CO均为非极性分子？CO是极性分子；D中反应放热，升温转化率降低。B正确。 11 趋势： 工艺流程（从水晶石废料提取CeO₂）。 考点： 提高浸取率的方法、Ksp计算（Ce³⁺完全沉淀pH）、配合物形成、氧化还原计量比。 情境： 稀土资源回收。 素养： 模型认知；变化观念。 中 提醒： 浸取可粉碎、搅拌、升温；Ce³⁺完全沉淀时c(Ce³⁺)≤10⁻⁵，由Ksp求c(OH⁻)再求pH，B选项中pH=5.3可能计算错误（实际可能更低）；氨水浓度过大可能形成[Ce(NH₃)ₙ]³⁺配合物；还原工序：CeO₂中Ce⁴⁺得电子，H₂O₂失电子，比例1:2？D正确。 12 趋势： 晶胞分析与缺陷化学。 考点： 配位数（O周围Mn数）、脱氧后化学式、原子坐标计算（键长约束）、变价金属对半导体性质的重要性（Al只有+3）。 情境： 晶体结构与半导体材料。 素养： 宏观辨识与微观探析；空间想象。 难 提醒： 晶胞中Mn原子2个，O原子4个，化学式MnO₂；脱氧后O原子数减少，化学式Mn₂O₃？B正确；氧原子配位数为3；C点坐标由间距0.5a求x值，与选项比对，C错误；Al₂O₃中Al无变价，难以通过氧空位产生导电性。 13 趋势： 锂储备电池（钴酸锂）充放电原理。 考点： 充电电极（正极变阳极）、电极反应式（人造石墨嵌锂）、放电时Li⁺移动方向、转移电子时质量差（负极失重，正极增重，差值2倍锂的质量）。 情境： 新能源电池。 素养： 模型认知（原电池、电解池）；变化观念。 中 提醒： 充电时高电压钴酸锂极片发生氧化反应，作阳极；人造石墨/金属锂极片得电子发生还原反应：xLi⁺ + xe⁻ + C₆ → LiₓC₆，B正确；放电时Li⁺向正极移动（钴酸锂极片）；转移1 mol e⁻，负极质量减少7 g，正极质量增加7 g，两电极质量差为14 g，D错误。 14 趋势： 酸碱滴定曲线（碳酸钠与亚硫酸）。 考点： 电离常数与水解常数大小比较、溶液酸碱性、滴定浓度计算、离子浓度大小、总反应方程式。 情境： 滴定分析。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 由碳酸钠与亚硫酸反应曲线计算亚硫酸浓度：0.001 mol Na₂CO₃消耗0.002 mol H₂SO₃，体积20 mL，浓度0.1 mol/L；a点溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，离子浓度应满足物料守恒c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]，故c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)，C错误；总反应：Na₂CO₃+2H₂SO₃→2NaHSO₃+CO₂+H₂O，D正确。 15 趋势： S₄N₄的制备与含量测定（综合实验）。 考点： 气体干燥（浓硫酸）、固液不加热制NH₃仪器、化学方程式、滴定指示剂选择（甲基橙）、含量计算、尾气处理。 情境： 无机物制备与定量分析。 素养： 科学探究与创新意识；变化观念。 中 提醒： B中干燥Cl₂用浓硫酸；制NH₃用生石灰和浓氨水，选用锥形瓶、分液漏斗、导管、橡胶塞；反应方程式：6SCl₂ + 16NH₃ → S₄N₄ + 2S + 12NH₄Cl；滴定用甲基橙，终点由红色变橙色；含量表达式由氨气吸收后酸碱滴定计算。装置缺少尾气吸收。 16 趋势： 锆英石制备Na₂ZrCl₆（固态电解质）。 考点： 价电子排布与分区、PbO₂氧化Cl⁻离子方程式、沉铅试剂选择（PbO），碳热氯化计量比、沸点差异原因（晶体类型）、还原目的（将FeCl₃还原为FeCl₂便于升华分离）、阴极NOx还原反应。 情境： 固态电解质材料制备。 素养： 模型认知；变化观念。 难 提醒： Zr价电子4d²5s²，位于d区；PbO₂氧化Cl⁻：PbO₂+4H⁺+2Cl⁻=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O；沉铅加PbO可消耗H⁺使平衡移动；高温氯化中C与Cl₂比例1:1；FeCl₃为分子晶体（升华），FeCl₂为离子晶体（沸点高），还原后便于分离；阴极NO₂得电子生成N₂。 17 趋势： 尿素合成反应原理综合。 考点： 价层电子轨道表示式、活化能与反应速率、反应自发性的判据（低温）、转化率计算、平衡常数表达式、副反应抑制分析。 情境： 工业合成尿素。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： O原子价电子排布2s²2p⁴，轨道表示式；快反应活化能小；总反应放热、气体分子数减少，低温自发；100 mol NH₃完全转化放热10100 kJ；图像分析正确选项AC；转化率计算；副反应抑制使氨碳比增大时尿素选择性提高；平衡常数计算需列式子。 18 趋势： 有机合成与推断（芳香族化合物到聚合物）。 考点： 杂化方式（sp²和sp³）、官能团（羟基、碳碳双键）、反应类型（酯化/取代）、结构简式、分子式、同分异构体（含醛基、苯环三取代，氢谱比例）、合成路线设计（丙烯→甲基丙烯酸甲酯类似物）。 情境： 药物与高分子合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移 难 提醒： A中苯环sp²，甲基sp³；B含碳碳双键和酚羟基；F→H酯化；E为丙酮氰醇加成产物？N的分子式；H加聚方程式；B同分异构体：能发生银镜反应（-CHO），苯环三取代，总数16种，符合氢谱面积比1:1:2:2:6的可能为对位或间位特定结构；合成路线：丙烯水合→异丙醇→氧化→丙酮→与HCN加成→甲基丙烯腈→水解→甲基丙烯酸→酯化→缩聚。 1．材料的研发与应用是现代化学的核心研究方向之一、下列关于化学材料的说法正确的是 A．制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B．某新型步枪的枪托使用了超高分子量聚乙烯，聚乙烯是通过缩聚反应制得 C．飞机机身框架使用的钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．用于建筑建材的玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 3．下列装置能达到实验目的的是 A．比较M和N的金属性 B．实验室制取NH3 C．测定NaClO溶液的pH D．检查装置的气密性 4．下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的水解生成的胶体具有吸附作用 5．室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 6．有机物X用于合成一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎，其结构简式如下。下列关于X的说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．分子中含有1个手性碳原子 C．1 mol X最多能消耗3 mol NaOH D．能发生消去反应、取代反应、加聚反应 7．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 8．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 9．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 10．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B．若图甲反应机理中产物，其总反应方程式为 C．、为非极性分子，、为极性分子 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 11．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 12．化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5a nm，A、B的坐标分别为、，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A．X中氧原子的配位数为3 B．X部分脱氧后化学式为 C．X中C的坐标为 D．晶体难以通过该方式获得半导体性质 13．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B．充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C．放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D．放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 14．向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 15．室温下，四氮化四硫()为难溶于水的橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①易水解，熔点为，沸点为； ② 回答下列问题： （1）装置B的作用是干燥气体，试剂X的名称为_______。 （2）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，发生装置需要用到下列仪器中的_______(填标号)，仪器f的名称为_______。 （3）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 （4）当完全反应，取固体样品充分溶解并过滤，将滤渣加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热(不考虑固体单质参与反应)，蒸出的通入含有溶液的锥形瓶中，再用溶液滴定剩余的酸，消耗溶液。 ①滴定最适宜选用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞    B．紫色石蕊    C．甲基橙 根据你的选择，回答滴定终点的现象：_______。 ②样品中的百分含量为_______(写出含的表达式)。 （5）从环境保护的角度，分析该装置需要优化的地方为_______。 16．2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。 （2）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　　b.氨水　　c.　　d. （4）“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。 （5）①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。 （6）晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。 17．以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A．         B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态     D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 18．以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示COOH、氢原子或烃基) （1）A中碳原子的杂化方式___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）F→H的反应类型是___________。 （4）E的结构简式是___________，N的分子式为___________。 （5）H生成N的化学方程式是___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为，写出其中一种可能的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 15 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4天 新高考模拟押题特训（5） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 趋势： 以新材料应用为背景，考查材料分类与性质。 考点： 碳化硅陶瓷（新型无机非金属）、聚乙烯（加聚反应）、钛合金（密度小、强度高、耐腐蚀）、玻璃纤维（硅酸盐，无机非金属）。 情境： 科技应用（人造关节、枪托、飞机机身、建材）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识与微观探析。 易 提醒： 碳化硅属于新型无机非金属材料（传统指水泥、玻璃、陶瓷）；聚乙烯是加聚产物；钛合金具有优良性能；玻璃纤维主要成分是SiO₂等，属于无机非金属材料，不是金属材料。 2 趋势： 化学用语与图示正误判断。 考点： CS₂电子式（C与S双键）、HBr σ键电子云轮廓图（s-p头碰头）、SiO₂空间填充模型（共价晶体无独立分子）、顺-2-丁烯结构简式（同侧甲基）。 情境： 基础化学语言与结构。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）。 易 提醒： CS₂电子式应为；HBr σ键是H的1s与Br的4p重叠，图示为p-p π键？B图示是p-p头碰头？实际应为球形与哑铃形重叠；SiO₂为原子晶体，不存在单个分子，模型表示错误；顺-2-丁烯两个甲基在双键同侧，D正确。 3 趋势： 实验装置与操作评价。 考点： 原电池比较金属性（需同电解质溶液）、NH₃制备（试管口略向下倾斜）、NaClO溶液pH测定（漂白性不能用pH试纸）、气密性检查（注射器法）。 情境： 基础实验操作。 素养： 科学探究与创新意识（规范性）。 易 提醒： 比较金属性应将两种金属插入同种电解质溶液；实验室制NH₃用NH₄Cl和Ca(OH)₂，试管口应向下倾斜防止水倒流；NaClO有漂白性会漂白pH试纸；推动注射器，长颈漏斗中形成液柱可证明气密性好。 4 趋势： 物质性质与用途对应关系。 考点： 氯气消毒（次氯酸强氧化性）、汽油去油渍（相似相溶，物理变化）、氖灯（特征光谱）、明矾净水（Al³⁺水解生成胶体）。 情境： 生活应用（消毒、去渍、霓虹灯、净水）。 素养： 科学态度与社会责任；宏观辨识。 易 提醒： 汽油去油渍是物理溶解，不是化学反应，B错误。其他选项正确。 5 趋势： 离子共存与指定操作后澄清透明的判断（综合性强）。 考点： 甲基橙变红（酸性）、Ag⁺、Cu²⁺与过量氨水形成配合物、水的电离被抑制（酸或碱）、Fe²⁺与[Fe(CN)₆]³⁻生成蓝色沉淀、酸性与H₂S生成硫化物沉淀。 情境： 溶液化学与反应后体系。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： A中酸性条件离子共存，加过量氨水Ag⁺和Cu²⁺形成[Ag(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺，无沉淀，正确；B中水的电离被抑制可能酸或碱，碱性与Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀，不能共存；C中酸性条件下加FeSO₄，Fe³⁺与[Fe(CN)₆]⁴⁻？实际生成蓝色沉淀；D中酸性通H₂S，Cu²⁺生成CuS沉淀。 6 趋势： 复杂药物分子结构与性质。 考点： 官能团种类（氯原子、酰胺基、酯基、硝基，共4种）、手性碳计数（1个）、消耗NaOH（芳氯2个+酰胺1个+酯基1个=4）、消去反应条件（氯原子邻位碳有氢但苯环上难消去，加聚需双键）。 情境： 药物化学（蛋白拮抗剂）。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： 手性碳只有与氯原子相连的饱和碳原子（连有H、Cl、苯环、酰胺基）；芳氯水解消耗2 mol NaOH（水解后酚羟基继续消耗）；消去反应需邻位碳有氢且卤素，但苯环上的氯难消去。C选项1 mol X最多消耗4 mol NaOH正确（两个芳氯各2个？实际芳氯水解需1个水，但生成酚羟基还会与NaOH反应，每个芳氯最终消耗2 mol NaOH，共4，加上酰胺和酯各1，共6？注意分子中两个氯原子均直接连在苯环上，每个氯原子水解消耗1 mol NaOH生成酚钠，但酚钠已经消耗了NaOH？实际上芳氯水解+中和共消耗2 mol NaOH（先取代生成酚，再中和）。因此两个芳氯耗4，酰胺耗1，酯耗1，共6。但C说3mol？可能题目分子中氯原子不是芳氯？实际结构需确认。通常此类题按水解后官能团计算，以答案为准。 7 趋势： “事实与解释”正误判断（配合物、导电性、晶体自范性、Fe³⁺与SCN⁻反应）。 考点： 王水溶解金（形成[AuCl₄]⁻配合物降低电势，非增强氧化性）、石墨导电（离域大π键）、NaCl晶体自范性、Fe³⁺与SCN⁻显色（配合物，[Fe(SCN)]²⁺等）。 情境： 化学原理深入理解。 素养： 证据推理与模型认知。 中 提醒： A中解释错误，王水溶解金是因为Cl⁻与Au³⁺形成稳定配离子，降低电势，使硝酸能氧化金；B、C、D正确。 8 趋势： 元素推断（短周期，结构式）。 考点： 元素推断（H、N、O、Cl）、氢化物沸点（H₂O > NH₃ > HCl）、最高价含氧酸酸性（HClO₄ > HNO₃）、第一电离能（N > O）、简单离子半径（Cl⁻ > N³⁻ > O²⁻ > H⁺? 实际H⁺半径最小）。 情境： 物质结构与周期律。 素养： 宏观辨识与微观探析；证据推理。 中 提醒： Y原子有5种空间运动状态（1s、2s、2p三个轨道，共5个轨道），且2个未成对，为O；Z为+7价最外层7个电子，Cl；W与X最外层电子数和=19-6-7=6，且形成NH₄⁺，则W=H，X=N。沸点H₂O > NH₃ > HCl；酸性HClO₄ > HNO₃；第一电离能N > O；离子半径Cl⁻ > N³⁻ > O²⁻ > H⁺（H⁺半径最小）。D错误。 9 趋势： 实验操作与结论评价。 考点： 丙烯醛使KMnO₄褪色（醛基和双键均可）、非金属性比较（白色沉淀可能来自浓硝酸挥发）、卤代烃中卤素检验（先水解后酸化加AgNO₃）、沉淀转化（直接滴加不能说明Ksp大小）。 情境： 实验探究。 素养： 科学探究与创新意识（干扰排除）。 中 提醒： A中不能证明碳碳双键，醛基也能使KMnO₄褪色；B中浓硝酸挥发出的HNO₃蒸气与Na₂SiO₃反应生成H₂SiO₃沉淀，不能证明非金属性Cl > C；C正确；D中FeCl₃过量，再滴加NaOH生成Fe(OH)₃不一定来自Mg(OH)₂转化，不能比较Ksp。 10 趋势： 光催化CO₂还原反应机理与分子极性。 考点： 催化剂不能改变反应热、总反应方程式配平（根据电子转移）、分子极性（CO₂、CH₄、CO、H₂O）、平衡移动（放热反应升温转化率降低）。 情境： 光催化能源转化。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 中 提醒： 催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误；B中若产物为CH₃OH，则3CO₂+9H₂→CH₃OH+... 需配平；C中CO₂、CH₄、CO均为非极性分子？CO是极性分子；D中反应放热，升温转化率降低。B正确。 11 趋势： 工艺流程（从水晶石废料提取CeO₂）。 考点： 提高浸取率的方法、Ksp计算（Ce³⁺完全沉淀pH）、配合物形成、氧化还原计量比。 情境： 稀土资源回收。 素养： 模型认知；变化观念。 中 提醒： 浸取可粉碎、搅拌、升温；Ce³⁺完全沉淀时c(Ce³⁺)≤10⁻⁵，由Ksp求c(OH⁻)再求pH，B选项中pH=5.3可能计算错误（实际可能更低）；氨水浓度过大可能形成[Ce(NH₃)ₙ]³⁺配合物；还原工序：CeO₂中Ce⁴⁺得电子，H₂O₂失电子，比例1:2？D正确。 12 趋势： 晶胞分析与缺陷化学。 考点： 配位数（O周围Mn数）、脱氧后化学式、原子坐标计算（键长约束）、变价金属对半导体性质的重要性（Al只有+3）。 情境： 晶体结构与半导体材料。 素养： 宏观辨识与微观探析；空间想象。 难 提醒： 晶胞中Mn原子2个，O原子4个，化学式MnO₂；脱氧后O原子数减少，化学式Mn₂O₃？B正确；氧原子配位数为3；C点坐标由间距0.5a求x值，与选项比对，C错误；Al₂O₃中Al无变价，难以通过氧空位产生导电性。 13 趋势： 锂储备电池（钴酸锂）充放电原理。 考点： 充电电极（正极变阳极）、电极反应式（人造石墨嵌锂）、放电时Li⁺移动方向、转移电子时质量差（负极失重，正极增重，差值2倍锂的质量）。 情境： 新能源电池。 素养： 模型认知（原电池、电解池）；变化观念。 中 提醒： 充电时高电压钴酸锂极片发生氧化反应，作阳极；人造石墨/金属锂极片得电子发生还原反应：xLi⁺ + xe⁻ + C₆ → LiₓC₆，B正确；放电时Li⁺向正极移动（钴酸锂极片）；转移1 mol e⁻，负极质量减少7 g，正极质量增加7 g，两电极质量差为14 g，D错误。 14 趋势： 酸碱滴定曲线（碳酸钠与亚硫酸）。 考点： 电离常数与水解常数大小比较、溶液酸碱性、滴定浓度计算、离子浓度大小、总反应方程式。 情境： 滴定分析。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： 由碳酸钠与亚硫酸反应曲线计算亚硫酸浓度：0.001 mol Na₂CO₃消耗0.002 mol H₂SO₃，体积20 mL，浓度0.1 mol/L；a点溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，离子浓度应满足物料守恒c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]，故c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)，C错误；总反应：Na₂CO₃+2H₂SO₃→2NaHSO₃+CO₂+H₂O，D正确。 15 趋势： S₄N₄的制备与含量测定（综合实验）。 考点： 气体干燥（浓硫酸）、固液不加热制NH₃仪器、化学方程式、滴定指示剂选择（甲基橙）、含量计算、尾气处理。 情境： 无机物制备与定量分析。 素养： 科学探究与创新意识；变化观念。 中 提醒： B中干燥Cl₂用浓硫酸；制NH₃用生石灰和浓氨水，选用锥形瓶、分液漏斗、导管、橡胶塞；反应方程式：6SCl₂ + 16NH₃ → S₄N₄ + 2S + 12NH₄Cl；滴定用甲基橙，终点由红色变橙色；含量表达式由氨气吸收后酸碱滴定计算。装置缺少尾气吸收。 16 趋势： 锆英石制备Na₂ZrCl₆（固态电解质）。 考点： 价电子排布与分区、PbO₂氧化Cl⁻离子方程式、沉铅试剂选择（PbO），碳热氯化计量比、沸点差异原因（晶体类型）、还原目的（将FeCl₃还原为FeCl₂便于升华分离）、阴极NOx还原反应。 情境： 固态电解质材料制备。 素养： 模型认知；变化观念。 难 提醒： Zr价电子4d²5s²，位于d区；PbO₂氧化Cl⁻：PbO₂+4H⁺+2Cl⁻=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O；沉铅加PbO可消耗H⁺使平衡移动；高温氯化中C与Cl₂比例1:1；FeCl₃为分子晶体（升华），FeCl₂为离子晶体（沸点高），还原后便于分离；阴极NO₂得电子生成N₂。 17 趋势： 尿素合成反应原理综合。 考点： 价层电子轨道表示式、活化能与反应速率、反应自发性的判据（低温）、转化率计算、平衡常数表达式、副反应抑制分析。 情境： 工业合成尿素。 素养： 变化观念与平衡思想；证据推理。 难 提醒： O原子价电子排布2s²2p⁴，轨道表示式；快反应活化能小；总反应放热、气体分子数减少，低温自发；100 mol NH₃完全转化放热10100 kJ；图像分析正确选项AC；转化率计算；副反应抑制使氨碳比增大时尿素选择性提高；平衡常数计算需列式子。 18 趋势： 有机合成与推断（芳香族化合物到聚合物）。 考点： 杂化方式（sp²和sp³）、官能团（羟基、碳碳双键）、反应类型（酯化/取代）、结构简式、分子式、同分异构体（含醛基、苯环三取代，氢谱比例）、合成路线设计（丙烯→甲基丙烯酸甲酯类似物）。 情境： 药物与高分子合成。 素养： 宏观辨识与微观探析；信息迁移 难 提醒： A中苯环sp²，甲基sp³；B含碳碳双键和酚羟基；F→H酯化；E为丙酮氰醇加成产物？N的分子式；H加聚方程式；B同分异构体：能发生银镜反应（-CHO），苯环三取代，总数16种，符合氢谱面积比1:1:2:2:6的可能为对位或间位特定结构；合成路线：丙烯水合→异丙醇→氧化→丙酮→与HCN加成→甲基丙烯腈→水解→甲基丙烯酸→酯化→缩聚。 1．材料的研发与应用是现代化学的核心研究方向之一、下列关于化学材料的说法正确的是 A．制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B．某新型步枪的枪托使用了超高分子量聚乙烯，聚乙烯是通过缩聚反应制得 C．飞机机身框架使用的钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．用于建筑建材的玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于金属材料 【答案】C 【解析】A．传统无机非金属材料主要为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅陶瓷基材料属于新型无机非金属材料，A错误；B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，B错误；C．钛合金属于轻质合金，具备密度小、强度高、耐腐蚀的优良特性，适合用于飞机机身框架制造，C正确；D．玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，金属材料包含金属单质和合金，D错误；故选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误；B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误；C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误；D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确；故选D。 3．下列装置能达到实验目的的是 A．比较M和N的金属性 B．实验室制取NH3 C．测定NaClO溶液的pH D．检查装置的气密性 【答案】D 【解析】A．比较M与N的金属性，应将M与N作为电极，浸入电解质溶液中构成原电池，金属M应浸在溶液中，金属N应浸在溶液中，A不能达到实验目的；B．利用和制备时，试管口应略向下倾斜，B不能达到实验目的；C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C不能达到实验目的；D．推动注射器活塞，若装置气密性良好，长颈漏斗内将形成一段稳定的液柱，D能达到实验目的；故选D。 4．下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的水解生成的胶体具有吸附作用 【答案】B 【解析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，能对自来水起到杀菌消毒作用，A正确；B．汽油处理衣服上的油渍利用的是相似相溶原理，油渍可溶于汽油，属于物理变化，二者不发生化学反应，B错误；C．氖是稀有气体，稀有气体通电时会发射特征光谱的光，可用于填充霓虹灯管，C正确；D．明矾中的水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中悬浮杂质，因此明矾可用作净水剂，D正确；故答案选B。 5．室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 【答案】A 【解析】A．滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；B．，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误；C．说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；D．，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误；故答案选A。 6．有机物X用于合成一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎，其结构简式如下。下列关于X的说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．分子中含有1个手性碳原子 C．1 mol X最多能消耗3 mol NaOH D．能发生消去反应、取代反应、加聚反应 【答案】B 【解析】A．依据分子结构，从左到右所含的官能团为碳氯键、酰胺基、酯基、硝基，共4种官能团，A错误；B．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的饱和碳原子：该分子中，仅与直接相连的饱和碳原子符合条件，分子中含有1个手性碳原子，B正确；C．都直接连在苯环上，1个芳氯水解消耗（水解生成酚羟基会继续与反应），2个共消耗；酰胺基水解消耗；酯基水解消耗； 总消耗为，C错误；D．消去反应要求：卤原子/羟基连接的碳的邻位碳有氢，该分子中都连在苯环上，虽邻位碳有氢，但无法发生消去反应；加聚反应需要碳碳双键/三键，该分子无游离的碳碳双键，无法发生加聚反应，D错误；故选B。 7．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 【答案】A 【解析】A．王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误；B．石墨中原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确；C．晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确；D．与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确；故答案选A。 8．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【解析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误；B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误；C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确；D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误；故答案选C。 9．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛分子中含碳碳双键 B 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性： C 向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 该一卤丙烷中含有氯元素 D 25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液 有红褐色沉淀生成 25℃时，的比的小 【答案】C 【解析】A．丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛分子中含碳碳双键，A错误；B．不能确定白色沉淀是与溶液反应生成的还是浓硝酸挥发出的蒸气与溶液反应生成的，故不能证明非金属性：，B错误；C．鉴定某一卤丙烷中的氯元素应该先加入溶液使其水解产生，然后加入稀硝酸酸化，用于中和溶液，防止与溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，最后加入溶液生成白色沉淀，说明含有氯元素，C正确；D．在溶液中先滴入几滴溶液，因为过量，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，更不能说明，D错误；故选C。 10．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B．若图甲反应机理中产物，其总反应方程式为 C．、为非极性分子，、为极性分子 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．催化剂降低了反应的活化能加快反应速率，催化剂不能改变热效应，故A错误；B．若图甲反应机理中产物，CO2中碳元素化合价由+4降低为+2、-4，则3molCO2转移18mol电子，根据得失电子守恒，消耗9molH2，其总反应方程式为，故B正确；C．、、均为非极性分子，是极性分子，故C错误；D．由图乙可知，该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误；选B。 11．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确；B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误；C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确；D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确；故答案选B。 12．化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5a nm，A、B的坐标分别为、，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A．X中氧原子的配位数为3 B．X部分脱氧后化学式为 C．X中C的坐标为 D．晶体难以通过该方式获得半导体性质 【答案】C 【解析】X晶胞中，原子位于顶点和体心，分摊后一个晶胞中Mn原子总数为2，O原子位于面上和体内，分摊后总数为=4；部分脱氧后剩余O原子的数目为，由此作答。A．观察晶胞结构，每个氧原子周围距离最近且相等的Mn原子共3个，因此氧原子的配位数为3，故A正确；B．根据分析知，脱氧后一个晶胞中的原子仍为2，O原子为，故化学式为：，故B正确；C．体心Mn（B）坐标为（，，），C点O原子的z轴分数坐标为，由对称性可知，O原子的x、y轴分数坐标相同，设C的坐标为(x，x，)，根据Mn-O键长为 0.5a nm，实际距离满足：，解得  x =，而选项给出的 x =，二者不相等，故C错误；D．该方式脱氧产生空位后，需要金属元素有变价来平衡晶体电荷；Al只有+3价，无法通过变价平衡电荷，因此难以通过该方式获得半导体性质，故D正确；故选C。 13．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B．充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C．放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D．放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 【答案】B 【解析】充电时，该装置为电解池，高电压钴酸锂极片作阳极，发生氧化反应：，实现脱锂；人造石墨/金属锂极片作阴极，发生还原反应：。放电时为原电池，高电压钴酸锂极片作正极，嵌入正极；人造石墨/金属锂极片作负极，被氧化，据此分析。A．充电时，高电压钴酸锂极片上失去电子发生氧化反应生成，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，A不符合题意；B．充电时，人造石墨/金属锂极片为阴极，得到电子嵌入中生成，电极反应式为，B符合题意；C．放电时为原电池，向正极移动，嵌入高电压钴酸锂极片，C不符合题意；D．放电时，负极反应为，每转移，负极质量减少；正极反应为，每转移，正极质量增加，两电极质量差为，D不符合题意；故选B。 14．向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 【答案】C 【解析】向溶液中滴加溶液，发生反应依次为反应Ⅰ：（二氧化硫少量）和反应Ⅱ：（二氧化硫过量），加入20 mL 二氧化硫溶液时发生突变，说明此时碳酸钠恰好完全反应，反应为，根据题干信息可知n()=0.1×10×10-3=0.001 mol ，消耗的物质的量为0.002 mol ，此时消耗的二氧化硫的体积为20 mL ，则二氧化硫溶液的浓度为c==0.1 mol/L ，a点，加入5 mL 的二氧化硫溶液，发生反应Ⅰ，此时溶液显碱性，溶质为和，b点溶质为。A．已知的，的水解常数为Kh=，电离常数大于水解常数，所以的电离程度大于水解程度，所以显酸性，的，的水解常数为，水解常数大于电离常数，说明水解程度大于电离程度，所以显碱性，A正确；B．由分析知c()=0.1 mol/L ，B正确；C． a点加入，，发生反应，反应后生成和，物质的量是的2倍，即使发生少量水解电离，最终仍满足，因此正确顺序为，C错误；D．a点溶质为和，a到b继续加入，最终所有溶质转化为，同时放出，配平后总反应为：，符合酸性强弱规律和原子电荷守恒，D正确；故选C。 15．室温下，四氮化四硫()为难溶于水的橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①易水解，熔点为，沸点为； ② 回答下列问题： （1）装置B的作用是干燥气体，试剂X的名称为_______。 （2）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，发生装置需要用到下列仪器中的_______(填标号)，仪器f的名称为_______。 （3）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 （4）当完全反应，取固体样品充分溶解并过滤，将滤渣加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热(不考虑固体单质参与反应)，蒸出的通入含有溶液的锥形瓶中，再用溶液滴定剩余的酸，消耗溶液。 ①滴定最适宜选用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞    B．紫色石蕊    C．甲基橙 根据你的选择，回答滴定终点的现象：_______。 ②样品中的百分含量为_______(写出含的表达式)。 （5）从环境保护的角度，分析该装置需要优化的地方为_______。 【答案】（1）浓硫酸 （2） adeg 长颈漏斗 （3） （4） C 当滴入最后半滴溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复 （5）增加尾气吸收装置 【解析】浓盐酸与次氯酸钙在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，Cl2和S在C中反应生成SCl2，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，D装置中盛装碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和SCl2在加热条件下反应制取，据此解答。 （1）装置A生成的Cl2含少量水蒸气，而SCl2易水解，因此需在进入C前干燥。装置B作用为干燥气体，故试剂X为浓硫酸。 （2）用生石灰（固体）和浓氨水（液体）制取属于“固液不加热”型反应，所需仪器为：分液漏斗（d）用于添加浓氨水，锥形瓶（e）作为反应容器，导管（a）导出气体，橡胶塞（g）密封装置。因此，发生装置需用到的仪器为a、d、e、g。仪器f的名称为长颈漏斗。 （3）SCl2与NH3反应生成、固体单质S和盐，根据元素守恒和氧化还原规律，配平后的化学方程式为：。 （4）①该滴定实验中，转化为氨气，生成的氨气和的反应，剩余的酸用滴定，终点得到(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根的水解而呈弱酸性，甲基橙的变色范围（pH 3.1~4.4）适合强酸滴定，故选C；滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内颜色不恢复； ②H2SO4的总物质的量为：，滴定消耗NaOH的物质的量为：，根据，剩余H2SO4的物质的量为：，与NH3反应的H2SO4的物质的量为：，根据反应：，，根据S₄N₄与NaOH的反应：，，，样品中的百分含量为：。 （5）实验过程中，未反应的和以及会直接排放到空气中，造成污染。因此，需在装置末端增加尾气吸收装置。 16．2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度 331 315 —— —— —— 沸点 —— —— 1300 700 1150 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。 （2）在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO　　b.氨水　　c.　　d. （4）“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为_______。 （5）①的沸点远高于的升华温度的原因可能是_______。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。 （6）晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） d （2） （3）a （4）1∶1 （5） 为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度 （6） 【解析】天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不参与反应而进入滤渣1，“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，加入物质A“沉铅”，此时转化为PbCl2，再往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为对应的氢氧化物沉淀，煅烧后转化为、和，再加入C、Cl2进行“高温氯化”生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3，通入氢气将FeCl3还原为FeCl2，升华后ZrCl4转化为气体，FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在，最后ZrCl4与NaCl在特定条件下化合生成Na2ZrCl6，据此解答。 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，即为第五周期第IVB族，基态锆原子的电子排布式为，价电子排布式为，锆位于周期表d区； （2）中含+4价Pb，酸性环境下可氧化生成黄绿色的，Pb元素全部转化为，发生反应的离子方程式为：； （3）沉铅的目的是使平衡正向移动，生成沉淀， a．PbO与溶液中的反应：，与结合生成沉淀，促进平衡正向移动，且不引入新杂质，a正确； b．氨水会引入杂质离子，且可能使其他金属离子沉淀，b错误； c．不与溶液反应，无法促进平衡移动，c错误； d．加入，与生成AgCl沉淀，但会引入杂质，d错误； 故选a； （4）“高温氯化”时，转化为ZrCl4，C生成CO，反应的化学方程式为：，则参与反应的C与的物质的量之比为1∶1； （5）①由于为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此的沸点远高于的升华温度； ②由题给信息可知，ZrCl4和的升华温度相近，不利于分离提纯ZrCl4，则“升华”前进行“还原”的主要目的是把还原为沸点更高的，防止升华影响ZrCl4的纯度； （6）阴极上得电子，被还原为无污染的，晶体可传导，则阴极的电极反应式为：。 17．以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A．         B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态     D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 【答案】（1）    （2）< （3） 低温 10100 （4） AC （5） 副反应进行程度减小（或副反应被抑制），整个反应主要发生生成尿素的反应，接近1 【解析】（1）O原子原子序数为8，基态价电子排布为，价层电子轨道表示式为： ； （2）反应速率越快，活化能越小，反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应，因此活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ； （3）根据盖斯定律，总反应，已知，根据自发判据，可知该反应低温下自发；1mol 完全转化为尿素放热101kJ，100mol 完全转化理论放热； （4） ① 由图中的物质的量变化趋势：先减小后增加，说明450K之前，反应I在正向移动，对应也是相同的变化趋势，则曲线iii表示的物质的量；反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，开始的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，据此分析： A．根据碳守恒：；氮守恒：，代入300K数据、，得，A正确； B．反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，低温下因反应Ⅱ慢而积累，温度较低时的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，B错误； C．反应I的，反应I是放热反应，若300K已达到平衡，升温平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，的物质的量应增加，但是图中300K450K范围内的物质的量一直减小，说明反应在正向移动，300K时并没有达到平衡，C正确； D．总反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故，D错误； 故选AC； ② 已知起始，由图可知，结合碳守恒，时，，的转化率为； （5）①根据主反应方程式，若只发生主反应，，且氨碳比越大，越多，越利于主反应，副反应被抑制，消耗水越少，故越接近1，符合iv的变化；趋向于1说明，随增大，副反应进行程度减小（或副反应被抑制）；② 设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 18．以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应” Ⅱ． (、表示COOH、氢原子或烃基) （1）A中碳原子的杂化方式___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）F→H的反应类型是___________。 （4）E的结构简式是___________，N的分子式为___________。 （5）H生成N的化学方程式是___________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。 满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为，写出其中一种可能的结构简式___________。 （7）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1）杂化和杂化 （2）羟基、碳碳双键 （3）酯化(取代)反应 （4）    （5）   （6） 16 或   （7）    【解析】芳香族化合物A与CH≡CCH3反应生成B，A→B是最理想的“原子经济性反应”，由B的结构简式知，A的结构为；B与H2在催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，C与G反应生成M，结合G、M的结构简式知，C的结构为；D与HCN/H+发生题给已知Ⅱ的反应生成E，E的结构为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，F的结构为，F与H2在催化剂/加热条件下发生加成反应生成G；F与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，H的结构为，H发生加聚反应生成N。 （1）由A的结构可知，A中苯环上的碳为sp2杂化，甲基上的碳为sp3杂化，所以A中碳原子的杂化方式为杂化和杂化； （2）由B的结构简式知，B中官能团的名称为碳碳双键、(酚)羟基； （3）根据分析，F与CH3OH发生酯化反应生成H，酯化反应也是一种取代反应； （4）根据分析，E的结构简式为 ，由N的结构简式可知，N的分子式为； （5）H发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n； （6）B的分子式为C10H12O、不饱和度为5；B的同分异构体能发生银镜反应说明含—CHO，苯环上连有三个取代基，三个取代基可以为①—CHO、—CH3CH2和—CH3（先写出其中两个取代基，有邻、间、对三种位置，用第三个取代基代替苯环上的H，依次有4、4、2种，共10种）；②—CH2CHO和2个—CH3（先写出2个—CH3，有邻、间、对三种位置，用—CH2CHO代替苯环上的H，依次有2、3、1种，共6种），符合条件的B的同分异构体有10+6=16种；满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为、 ； （7） 的单体为，对比丙烯（CH2=CHCH3）与的结构简式，结合题给已知Ⅱ，CH2=CHCH3先与H2O在催化剂、高温、高压条件下发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，与HCN/H+反应生成，发生缩聚反应生成，合成路线为 。 15 / 26 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $