江西南昌新民外语学校2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

新民学校2025—2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量S-32，O-16，Br-80，C-12，H-1，N-14 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题，芯片的主要成分是高纯 A． B． C．Si D．SiC 2．（本题3分）下列有关化学品的使用的说法不正确的是 A．阿司匹林可用于治疗感冒发烧 B．毒品危害极大，应远离毒品 C．对人体无害，可大量食用 D．合理使用化肥和农药 3．（本题3分）下列措施符合海南省“绿色自贸港，生态新海南”发展目标的是 A．推广使用清洁能源 B．过量施用农药化肥 C．扩大火力发电规模 D．发展露天椰壳烧炭 4．（本题3分）下列生产过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．煤的液化 C．石油的裂化 D．石油的分馏 5．（本题3分）陕西矿产资源丰富，历史文化厚重，下列说法错误的是 A．宝鸡青铜器博物院收藏的商覃父癸铜爵的熔点比纯铜高 B．榆林有优质的环保动力煤和化工用煤，煤的干馏是化学变化 C．秦始皇兵马俑的主体材料是黏土，属于传统无机非金属材料 D．咸阳乾陵石刻群中的石质高浮雕鸵鸟主要成分是碳酸钙 6．（本题3分）金属材料在促进生产发展、改善人类生活方面发挥了巨大作用。下列不属于金属材料的是 A．用作外墙涂料的红色颜料氧化铁 B．制造地铁列车车体的不锈钢 C．制造喷气式飞机的发动机叶片的镍钴合金 D．铸造下水井盖的生铁 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 B．硅胶具有吸水性可作袋装食品的干燥剂 C．硫酸钡难溶于酸可用于胃肠射线造影检查 D．石油经过分馏、裂化、裂解等物理变化可转化为短链烯烃 8．（本题3分）下列仪器中，不能加热的是 A． B． C． D． 9．（本题3分）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 10．（本题3分）下列变化过程中需要吸收能量的是 A．水蒸气变成液态水 B．稀硫酸与生石灰 C．氯原子结合成氯分子 D．碳酸氢钠与盐酸 11．（本题3分）根据下图，下列判断正确的是（　　） A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 D．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）   △H＝E3﹣E2 12．（本题3分）已知A（g）＋B（g）＝AB（g）和A（g）＋B（g）＝AB（l）均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 13．（本题3分）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．晶体与晶体的反应，为放热反应 B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定 C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 14．（本题3分）一定条件下，气态与的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B． C．HCN一定需要加热才能转化为HNC D．中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 二、判断题（共16分） 15．（本题2分）氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。（ ） 16．（本题2分）用浓的溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气。（ ） 17．（本题2分）向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。（ ） 18．（本题2分）等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理。（_____） 19．（本题2分）温室气体是形成酸雨的主要物质。（_____） 20．（本题2分）浓硫酸溶于水是放热反应。（_____） 21．（本题2分）久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成了NO2并溶在其中。（ ） 22．（本题2分）将铜放入浓硫酸中加热，反应生成溶液，再加入蒸馏水可以得到的稀溶液。（ ） 三、解答题（共42分） 23．（本题10分）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 （2）实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 （4）实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 （5）试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 24．（本题18分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。 I．海水提溴过程如下： （1）“吹出法”提溴是利用了溴的___________性；第②步获得反应的离子方程式是___________。 （2）工业上进行第③步操作的目的是___________；其反应的化学方程式为___________。 （3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。 （4）若步骤③通入960g，则理论上可产出___________mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为___________（产率×100%）。 II．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示： （5）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入___________（填仪器名称）中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为___________。 25．（本题14分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 I．为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面___________右端液面（填“高于”或“低于”）。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，___________（填“能”或“不能”）判断该反应的能量变化情况。 （3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，气囊体积减小，说明该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅱ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的 HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （5）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （6）实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2- t1） /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的HCl溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则生成1 mol H2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH=___________kJ/mol。（结果保留小数点后一位） （7）上述实验结果与ΔH= −57.3 kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________（填序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液时仰视读数 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月6日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D A A D A D D 题号 11 12 13 14 答案 B A D B 1．C 【详解】A．是光导纤维的主要成分，不是芯片的主要原料，A错误； B．是水玻璃的主要成分，常用作防火剂、黏合剂，不是芯片的主要原料，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要成分，C正确； D．SiC（俗称金刚砂）属于耐高温、耐磨材料，不是芯片的主要原料，D错误； 故答案选C。 2．C 【详解】A．阿司匹林是常见解热镇痛药，适用于感冒发烧等症状，A正确； B．毒品具有成瘾性和危害性，远离毒品符合科学和社会伦理，B正确； C．过量食用会引发健康风险，如中毒、致癌等，C错误； D．化肥和农药的合理使用是农业可持续发展的关键，D正确； 故答案选C。 3．A 【详解】A．推广使用清洁能源可减少污染物排放，有利于生态环境保护，符合发展目标，A符合题意； B．过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合发展目标，B不符合题意； C．扩大火力发电规模会消耗大量化石燃料，排放大量有害气体、烟尘及温室气体，加剧环境污染，不符合发展目标，C不符合题意； D．露天椰壳烧炭会产生大量烟尘、有害气体，造成大气污染，不符合发展目标，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．煤的气化是通过化学反应生成、等气体燃料，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．石油的裂化是将长链烃分解为短链烃，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选D。 5．A 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此商覃父癸铜爵的熔点应比纯铜低，故A项错误。 B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解生成新物质（如焦炭、煤气等），属于化学变化，故B项正确。 C．兵马俑由黏土烧制而成，陶瓷属于传统无机非金属材料，故C项正确。 D．石质雕刻的主要成分通常为碳酸钙（如大理石、石灰岩），故D项正确。 故答案为：A。 6．A 【分析】金属材料包括纯金属以及合金，金属氧化物不属于金属材料，据此分析： 【详解】A．氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不具备金属材料的属性，不属于金属材料，A符合题意； B．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．镍钴合金属于金属材料，C不符合题意； D．生铁是铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 7．D 【详解】A．氧化钇透明陶瓷是一种新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A正确； B．硅胶具有吸水性，且没有毒，可用作袋装食品的干燥剂，B正确； C．硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，C正确； D．分馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．量筒是量取液体体积的仪器，其刻度是在常温下标定的。加热会导致量筒受热变形，刻度不准确，甚至炸裂，因此量筒不能加热，A符合题意； B．坩埚是用于高温灼烧固体的专用仪器，可以直接加热，通常配套泥三角和三脚架使用，B不符合题意； C．试管是化学实验中最常用的可直接加热仪器，可用于加热液体或固体，C不符合题意； D．该仪器为蒸发皿，陶瓷材质，可直接加热，常用于溶液蒸发浓缩，D不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失，影响中和热测定结果，A错误； B．温度计测量盐酸的温度后没有洗涤，直接测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的绝对值偏小，B错误； C．缓慢倾倒溶液会延长反应时间，增加热量散失，应快速倾倒，C错误； D．实验中异常数据可能由操作失误引起，应舍去以保证准确性，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．水蒸气变成液态水是液化过程，放出热量，属于放热，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（CaO）反应生成硫酸钙和水，类似于酸碱中和反应，剧烈放热，B错误； C．氯原子结合成氯分子（Cl2）时形成化学键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应为吸热反应，需要吸收热量，D正确； 故答案选D。 11．B 【详解】A．根据图示现象可知，石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误； B．由图示可知，等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多，故B正确； C．从能量角度看，石墨能量更低，石墨更稳定，故C错误； D．金刚石的能量比石墨能量高，故C（金刚石，s）＝C（石墨，s），△H＝E1﹣E2，故D错误； 答案选B。 12．A 【详解】物质的能量越低越稳定，液态比气态稳定，又A（g）＋B（g）＝AB（g）和A（g）＋B（g）＝AB（l）均为放热反应，答案为A。 13．D 【详解】A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误； B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误； C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误； D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，因此气态HCN稳定，故A错误； B．根据图可知，的焓变为ΔH=（186.5－127.2）kJ·mol－1=+59.3kJ·mol－1，故B正确； C．气态HCN的能量低于气态HNC的能量，为吸热反应，反应时不一定要加热，故C错误； D．根据图可知，该反应的活化能为，表示转化为活化络合物需要吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量，故D错误； 故选B。 15．错误 【详解】氨气为碱性气体，与浓盐酸挥发出的HCl在空气中结合生成固体颗粒，形成白烟。而浓硫酸难挥发，无法在空气中与结合生成固体，二者反应生成的过程发生在溶液内部，无白烟现象，因此题干的描述错误。 16．× 【详解】受热分解生成和HCl气体，两者均不可燃，且分解过程吸热，降低温度至可燃物燃点以下，同时气体稀释氧气浓度，并非隔绝空气，因此题干结论错误。 17．错误 【详解】检验需在碱性条件下加热，促使逸出，若未加热即使含，生成的可能溶解于稀溶液中未挥发，试纸无法变蓝。因此，试纸不变蓝不能证明原溶液不含。 18．错误 【详解】无毒，可做“钡餐”，故错误。 19．错误 【详解】温室气体主要是CO2，形成酸雨的主要是SO2，故错误。 20． 错误 【详解】浓硫酸溶于水时，会释放大量热量，但这一过程属于物理变化中的放热过程，而非化学反应。溶解过程中，硫酸分子与水分子发生水合作用（物理过程），生成水合硫酸分子（如H2SO4·nH2O），并伴随热量释放。由于未生成新物质，故不属于“放热反应”。因此题干中“放热反应”的表述错误。 21．正确 【详解】浓硝酸具有不稳定性，久置时在光照或受热条件下会发生分解反应，反应的化学方程式为，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。 该说法正确。 22．错误 【详解】题干操作存在错误，铜与浓硫酸在加热条件下反应，发生氧化还原反应，铜被氧化为铜离子，硫酸被还原为二氧化硫，生成CuSO4溶液，但得到稀溶液时，应将反应后的溶液加入蒸馏水中（溶液存在未反应的浓硫酸，此操作相当于稀释浓硫酸），因此题干操作错误。 23．（1）圆底烧瓶 （2）蓝色 （3）漂白性 （4）还原性 （5）吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 【分析】浓硫酸与木炭粉在圆底烧瓶中共热生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜由白色变成蓝色，证明有水生成，品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，NaOH用来吸收二氧化硫二氧化碳等酸性气体，防止造成空气污染。 【详解】（1）图中X是盛放木炭粉的反应容器，名称为圆底烧瓶，酒精灯是下方加热装置，因此填圆底烧瓶。 （2）无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验水的生成，观察到白色变为蓝色。 （3） 二氧化硫能使品红溶液褪色，该性质体现了二氧化硫的漂白性。 （4）酸性高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫可被高锰酸钾氧化，证明二氧化硫具有还原性。 （5）反应生成的二氧化硫是有毒酸性气体，二氧化碳也为酸性气体，氢氧化钠可以吸收这些尾气，避免有害气体排放到空气中造成污染。 24．（1） 挥发 （2） 富集溴元素 （3） （4） 15 80% （5） 烧杯 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝 【分析】Ⅰ.海水晒盐分离后得到粗盐和苦卤，苦卤通入氯气，发生反应，得到低浓度溴，再通入热空气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫和水吸收发生氧化还原反应，通入氯气发生反应 ，冷却得到液态溴单质，据此分析回答问题； Ⅱ.从海洋植物海带中提取碘：由流程可知，海带灼烧得到海带灰，海带灰中含有碘化钾等物质浸泡得到悬浊液，然后过滤，得到含有碘离子的溶液，酸化加入双氧水氧化碘离子得到碘的水溶液，然后萃取，得到含碘苯溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题； 【详解】（1）溴常温下为液体，易挥发，“吹出法”提溴是利用了溴的挥发性；根据分析，第②步获得是氯气将溴离子氧化，反应的离子方程式为； （2）工业上进行第③步操作的目的是为了富集溴元素，发生化学方程式为； （3）氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据方程式和可知，氧化性强弱顺序为； （4）960g物质的量为15mol，若步骤③通入960g，理论上可产出15mol，实际产出的质量为1920g，则的产率为； （5）浸泡时应将海带灰时应将其放入烧杯中；检验碘单质的方式为：取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝。 25．（1）低于 （2）不能 （3）吸热 （4）环形玻璃搅拌器 （5）确保盐酸完全被中和 （6）−56.8 （7）abc 【详解】（1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，反应放出热量，气体膨胀，压强增大，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面； （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，因除了反应放热以外，同时还产生气体，气体体积增大，不能判断该反应的能量变化情况； （3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，气囊体积减小，则外界压强大于瓶内，瓶内气体收缩，说明该反应为吸热反应； （4）由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； （5）实验中选用NaOH溶液稍过量，可以确保盐酸完全被中和； （6）4次温度差分别为：4.0℃、3.5℃、3.3℃、3.4℃，第1组数据明显有误，需要舍去，则温度差平均值； 50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸进行中和反应生成水的物质的量为0.0500L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热； （7）a．中和热测定实验最关键的是保温，若实验装置保温、隔热效果差，则中和热绝对值偏小，故a符合； b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的液体体积，NaOH溶液过量，反应放出的热量不变，但溶液总体积偏大，温度差偏小，则中和热绝对值偏小，故b符合； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，酸碱反应放热，导致测定盐酸溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，则中和热绝对值偏小，故c符合； d．NaOH溶液一次性迅速倒入，减少热量的散失，使实验测得数值准确，d不符合； 答案选abc。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $