第3天 新高考模拟押题特训（6）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第3天 新高考模拟押题特训（6） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势：紧密联系生活与生产实践，考查化学核心知识在真实场景中的应用。 考点角度：食品添加剂（NaHCO₃、盐卤、SO₂、甲醛）的作用原理，落实“科学态度与社会责任”。 情境：源自日常生活（面包、豆腐、葡萄酒、海鲜保鲜）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”。要求学生能基于化学原理辨析社会热点问题，形成正确的价值观。 难度：★☆☆☆☆ 注意：本题为基础送分题，但D选项“甲醛保鲜”是典型的常识性错误，属于命题人设置的“底线题”。考生需牢牢记住：甲醛（福尔马林）有毒，严禁用于食品。 2 高考趋势：重视化学用语的规范性与准确性，这是化学学科的基石。 考点角度：VSEPR模型与分子立体构型的区别、大π键的电子云表示、键线式、球棍模型与空间填充模型的辨析。 情境：学科内基础概念辨析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”。考查学生能否用正确的化学符号（模型、图示）来表达微观粒子的结构与成键规律。 难度：★★☆☆☆ 注意：易错点在于A和D。A项，H₂O的VSEPR模型是四面体（含孤对电子），而V形是其分子立体构型，两者易混淆。D项，球棍模型需体现原子大小比例和键角，乙炔为直线形，图示为空间填充模型。考生需彻底厘清这三类模型（电子式、球棍、空间填充）的区别。 3 高考趋势：必考实验操作题，突出对“基本实验技能”的考查，强调操作规范。 考点角度：滴定管的选择、容量瓶的使用、固体加热的注意事项（防倒吸）、铜氨溶液的制备。 情境：教材基础实验与经典物质制备。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“证据推理与模型认知”。要求学生能评价和改进实验方案，具备严谨的实验操作技能。 难度：★★★☆☆ 注意：本题陷阱较多。A项，Na₂S₂O₃溶液因水解呈碱性，必须用碱式滴定管（题中为酸式，错误）。B项，容量瓶绝不可用于溶解或稀释放热的物质。C项，固体加热试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。考生在复习实验时，要重点关注“易错操作”的归因。 4 高考趋势：强化“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。 考点角度：无机非金属材料（SiC）、金属防护（牺牲阳极法）、SO₂的还原性、缩聚反应与加聚反应的区别。 情境：材料科学、金属腐蚀与防护、食品添加剂、生物高分子材料。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”。要求学生能从微观结构（如晶体类型、原子活泼性、官能团）解释宏观用途。 难度：★★☆☆☆ 注意：C项是高频易错点，SO₂在葡萄酒中抗氧化是利用其还原性，而非漂白性。D项，聚乳酸是通过缩聚反应（-OH与-COOH脱水）生成的，不是加聚反应。考生需建立“官能团决定特性”的思维模型。 5 高考趋势：离子方程式正误判断是必考内容，注重反应实质和量的关系。 考点角度：Fe³⁺与Cu的反应、S₂O₃²⁻在酸性条件下的歧化、醋酸与碳酸钙的反应、NH₄⁺与HCO₃⁻与OH⁻的反应顺序。 情境：学科内反应规律应用。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对物质性质、反应规律及守恒思想的理解。 难度：★★★☆☆ 注意：A项，电荷不守恒，电子得失配平错误。C项，弱酸（醋酸）不能拆。D项，涉及反应顺序：OH⁻先与HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，再与NH₄⁺反应。此题提醒考生，必须熟练掌握“少量、过量、指定量”反应的离子方程式书写技巧。 6 高考趋势：有机大题前置，考查陌生有机物的结构与性质推断。 考点角度：官能团识别（碳碳双键、酰胺基）、酰胺基的水解、苯环和碳碳双键的加成、烯烃的还原性。 情境：药物分子（卡马西平）的结构分析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”。要求学生能根据给定的复杂分子结构，预测其化学性质。 难度：★★★☆☆ 注意：C项是本题关键。酰胺基（-CONH-）中的碳氧双键因与N孤对电子共轭，性质稳定，通常不与H₂发生加成反应。考生需牢记：醛、酮、烯、炔、苯环可与H₂加成，而羧酸、酯、酰胺中的羰基很难加成。 7 高考趋势：创新考查“结构-性质”的推导逻辑，反套路，考思维。 考点角度：分子空间构型与氧化还原性的关系、焰色反应的微观原理、π键与加成反应的关系、石墨的导电性。 情境：学科内概念辨析与归因分析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。要求学生能分辨“相关关系”与“因果关系”。 难度：★★★☆☆ 注意：本题要求选“不能推测”的。A项，SO₂的VSEPR模型是平面三角形，与它既有氧化性又有还原性（由S的中间价态决定）无直接因果关系，是典型的“假逻辑”。备考时要警惕此类将“相关”偷换成“因果”的命题陷阱。 8 高考趋势：结合“离子液体”等新素材进行元素推断，突出证据推理。 考点角度：原子结构（空间运动状态=轨道数）、元素周期律（原子半径、第一电离能异常）、共价晶体、8电子稳定结构。 情境：前沿科技（离子液体）的结构式。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查学生从微观结构信息反推元素、并应用周期律的能力。 难度：★★★★☆ 注意：推断的关键是“基态W原子核外有5种空间运动状态”，即占据5个原子轨道，电子排布为1s²2s²2p³（N）或1s²2s²2p⁴（O）等，但结合前文W为原子序数最大且形成-1价阴离子，应为F（1s²2s²2p⁵，5个轨道）。易错点C：原子半径比较H最小，但F和C比，C原子半径大于F（同周期从左到右递减）。 9 高考趋势：以实验为载体，考查学生对“证据与结论”逻辑关系的判断。 考点角度：浓硝酸与碳的反应（干扰）、非金属性比较的置换反应原理、配合物的稳定性与氧化性强弱比较、乙烯与SO₂的还原性。 情境：经典实验的深度探究。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“证据推理与模型认知”。要求学生能设计、评价和解释实验，并能排除干扰因素。 难度：★★★★☆ 注意：B项是常见错误，不能用含氧酸盐之间的反应证明非金属性强弱，必须用单质间的置换反应。D项，乙醇消去反应中可能产生SO₂（浓硫酸被还原），SO₂也能使溴水褪色，所以必须先将气体通过NaOH溶液除去SO₂，才能证明是乙烯。 10 高考趋势：反应历程图像分析成为新宠，考查微观反应过程的理解。 考点角度：反应机理的解读、原子利用率、决速步骤（能垒最大的步骤）、化学键的断裂与形成。 情境：学术探索情境（缺陷催化剂催化合成H₂O₂）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。要求能结合图像信息，分析反应的能量变化和具体步骤。 难度：★★★★☆ 注意：C项，图中“×”代表该过程难以发生，HO*在V_SnSe表面脱附步骤被标记“×”，故脱附更难。决速步骤判断：看图中相邻两点间的“垂直落差”（活化能），垂直落差最大的步骤即为决速步。 11 高考趋势：工艺流程题是必考题型，综合性强，考查元素及其化合物的转化。 考点角度：氧化还原方程式的书写、平衡移动原理的应用、电沉积原理、氧化还原反应计算。 情境：工业生产（从铜阳极泥中提取金银）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“模型认知”。考查学生运用化学原理解决实际工业问题、进行物质转化和计算的能力。 难度：★★★★☆ 注意：D项，Au从+3到0，每个Au得3e⁻；N₂H₄中N从-2到0，每个N₂H₄失4e⁻。根据电子守恒，n(Au³⁺)：n(N₂H₄)=4：3，即氧化剂:还原剂=4:3，比例关系1:1是错的。工艺流程题要养成“看箭头找进出，看条件断反应”的解题习惯。 12 高考趋势：结合晶体结构与缺陷，考查空间想象和计算能力。 考点角度：晶胞化学式的计算（均摊法）、配位数的判断、缺陷（空位）率的计算、化学原理在材料制备中的应用。 情境：学术探索情境（新型发光材料的结构与制备）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查“宏观-微观-符号”三重表征能力。 难度：★★★★★ 注意：B项，两种离子的配位数不同（K⁺与12个F⁻配位，Mg²⁺与6个F⁻配位），是本题核心区分点。C项空位率的计算较复杂，需根据电荷守恒先求出K⁺个数。备考晶体计算，务必熟练掌握均摊法、化学式与元素化合价匹配、密度公式。 13 高考趋势：新型电化学装置（如双极膜）是考查热点，强调对装置原理的深度理解。 考点角度：电解池阴阳极判断、电极反应书写、双极膜的作用、电子转移与物质的量关系计算。 情境：学术探索情境（CO₂与HMF协同转化装置）。 素养：侧重“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”。考查学生对新型电化学装置的分析和推理能力。 难度：★★★★★ 注意：首先判断电极：左室CO₂→CO，碳价态降低，得电子，为阴极（A），则B为阳极。D项，转移相同电子数时，每生成1 mol HCOO⁻得1 mol e⁻，每生成1 mol FDCA（二羧酸盐）失6 mol e⁻。根据得失电子守恒，消耗的CO₂（得电子）与HMF（失电子）的物质的量之比为6:1，而非1:6。电子转移计算要找准变价元素。 14 高考趋势：水溶液中的离子平衡图像题，综合性强，区分度高。 考点角度：多元弱酸（或第一步完全电离的酸）的分步滴定曲线、电离常数的计算、电荷守恒与物料守恒的应用。 情境：学科内原理探究（硒酸的滴定过程）。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对滴定曲线中关键点（起点、半点、终点）的定量分析能力。 难度：★★★★★ 注意：本题关键是判断两条下降曲线。因H₂SeO₄第一步完全电离，故其c(H⁺)在起点时等于c(HSeO₄⁻)，且远大于c(SeO₄²⁻)，因此曲线①是H⁺，②是HSeO₄⁻。D项，比较NaHSeO₄和Na₂SeO₃溶液的pH，需比较HSeO₄⁻的电离常数（Ka2=10⁻¹·⁹）和SeO₃²⁻的水解常数（Kh=Kw/Ka2=10⁻¹²·¹），电离程度远大于水解程度，故NaHSeO₄酸性更强，pH更小。 15 高考趋势：有机实验题，考查离子液体的合成与分离，信息新颖。 考点角度：核磁共振氢谱、反应类型与条件、水浴加热、溶解性规律、分离提纯方法。 情境：学术探索情境（离子液体的实验室合成）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”。考查学生根据给定信息，分析实验过程、选择分离方法的能力。 难度：★★★☆☆ 注意：第（6）问是本题亮点，解释溶解性要用“相似相溶”原理和离子化合物结构特点进行分析。制备类实验题，答案通常在题干的表格和已知信息中，要仔细阅读。 16 高考趋势：典型化工流程题，涉及金属的分离与提纯。 考点角度：pH调控除杂、氧化还原反应、离子方程式书写、晶胞计算与投影。 情境：工业生产（从镍钴铁粉中制备磷酸铁并回收镍钴）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“模型认知”。考查学生将实际流程转化为化学原理模型，并进行综合分析的能力。 难度：★★★★☆ 注意：第（5）问的晶胞投影是难点，Fe位于顶点和面心，其正视图投影应为正方形及其中心和对角线交点，需建立三维空间想象。工艺流程题解题关键：明确每一步的“操作目的”和“进出物质”。 17 高考趋势：化学反应原理综合题，是化学学科的压轴题型。 考点角度：盖斯定律与反应自发性、化学平衡移动、催化剂对速率的影响、反应历程与决速步、图像分析（转化率与选择性）。 情境：学术探索情境（CO₂捕获与转化）。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对原理知识的综合运用和图像信息的提取分析能力。 难度：★★★★★ 注意：第（4）问，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，故CH₄和CO₂的选择性之和为100%。两点信息：M点两者选择性相等，且转化率为49%，可以精确计算各产物量。图像题要看清横纵坐标、图例，并关注关键温度点（转折点、交点）。 18 高考趋势：有机合成推断题，新信息、新反应是亮点。 考点角度：官能团识别、反应类型判断、同分异构体书写、有限制条件的有机合成路线设计。 情境：学术探索情境（除草剂中间体的合成）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查学生获取、应用新信息（反应机理）解决有机合成问题的能力。 难度：★★★★★ 注意：第（5）问同分异构体数目的判断较难，需考虑苯环上三取代（-OH、-Cl、-CCl(CH₃)₂）的所有位置异构。第（6）问路线设计是最大挑战，需读懂G→H的“酯交换-重排”机理（即“一锅法”反应），逆推原料和目标产物的关系。备考有机压轴题，关键在于培养“信息迁移”能力。 1．食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A．加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B．制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 2．下列化学用语的说法中正确的是 A．的VSEPR模型是V形 B．苯环中的大π键： C．2-丁烯的键线式： D．的球棍模型为 3．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．用标准溶液滴定碘水 B．配制NaOH溶液 C．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 D．制备铜氨溶液 4．物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入足量Cu粉： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．用醋酸除去水垢中的： D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 6．卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A．该分子中仅含2种官能团 B．该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C．1 mol该物质最多能与加成 D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 8．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．Y、M可形成共价晶体YM B．该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C．原子半径： D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 10．一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A．若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B．总反应原子利用率为100% C．HO*在VSnSe表面脱附更容易 D．决速步骤为H2O=HO*+H* 11．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 12．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 13．科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．催化电极A的电势低于催化电极B B．阳极的电极反应式为 C．每生成1 mol甲酸，双极膜处有解离 D．转移相同电子时，理论上消耗的和HMF的物质的量之比为 14．在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、； ②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 15．溴化-1-丁基-3-甲基咪唑(简写：[Bmim]Br)在有机合成与催化等领域都有很重要的用途，一种合成[Bmim]Br的实验原理如下： +CH3CH2CH2CH2Br 实验步骤： I．按下图安装好实验装置。在圆底烧瓶中加入16.6 mL N-甲基咪唑，打开磁力搅拌器搅拌。将22.9 mL 1-溴丁烷缓慢逐滴加至圆底烧瓶中，混合液体呈无色透明状。 Ⅱ．打开加热开关，将水浴温度升高到50℃。加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，持续搅拌48 h后，烧瓶中液体呈透明无色至淡黄色。停止加热和搅拌。取出圆底烧瓶，自然冷却。 Ⅲ．分离提纯得无色液体[Bmim]Br。 已知反应物和生成物的溶解性如下表： 物质 溶解性 N-甲基咪唑 溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂 1-溴丁烷 不溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂 [Bmim]Br 溶于水，不溶于乙酸乙酯 回答下列问题： （1）N-甲基咪唑中核磁共振氢谱有______组峰。 （2）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A．上述合成[Bmim]Br的过程中只涉及到共价键的断裂和形成 B．[Bmim]Br常温下为液态，是因为相对分子质量大，分子间作用力大 C．采用水浴加热有利于受热均匀和控制温度 D．[Bmim]Br可作为电解质溶剂用于电化学领域 （3）1-溴丁烷稍过量的目的是______。 （4）请解释步骤Ⅱ中开始加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，随着加热的进行最后液体变澄清透明的原因______。 （5）得到的液体中可能含有的杂质有______。 （6）请从结构的角度解释[Bmim]Br溶于水，不溶于乙酸乙酯的原因______。 （7）请简述步骤Ⅲ中分离提纯的方法______。 16．一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、； ②、均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： （1）“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。 （3）“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。 （4）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。 （5）铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为。 ①该铁镁合金的化学式为______。 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。 a．    b．    c．      d．   ③该铁镁合金的密度为______。 17．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   （1），此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 18．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： （1）Ⅰ中除碳碳双键外的官能团的名称为___________；C中共平面的原子最多有___________个。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中碳原子的杂化轨道类型有___________；A中电负性最大的元素为___________(写元素名称)。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种； ①含有苯环；②与溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 16 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3天 新高考模拟押题特训（6） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势：紧密联系生活与生产实践，考查化学核心知识在真实场景中的应用。 考点角度：食品添加剂（NaHCO₃、盐卤、SO₂、甲醛）的作用原理，落实“科学态度与社会责任”。 情境：源自日常生活（面包、豆腐、葡萄酒、海鲜保鲜）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”。要求学生能基于化学原理辨析社会热点问题，形成正确的价值观。 难度：★☆☆☆☆ 注意：本题为基础送分题，但D选项“甲醛保鲜”是典型的常识性错误，属于命题人设置的“底线题”。考生需牢牢记住：甲醛（福尔马林）有毒，严禁用于食品。 2 高考趋势：重视化学用语的规范性与准确性，这是化学学科的基石。 考点角度：VSEPR模型与分子立体构型的区别、大π键的电子云表示、键线式、球棍模型与空间填充模型的辨析。 情境：学科内基础概念辨析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”。考查学生能否用正确的化学符号（模型、图示）来表达微观粒子的结构与成键规律。 难度：★★☆☆☆ 注意：易错点在于A和D。A项，H₂O的VSEPR模型是四面体（含孤对电子），而V形是其分子立体构型，两者易混淆。D项，球棍模型需体现原子大小比例和键角，乙炔为直线形，图示为空间填充模型。考生需彻底厘清这三类模型（电子式、球棍、空间填充）的区别。 3 高考趋势：必考实验操作题，突出对“基本实验技能”的考查，强调操作规范。 考点角度：滴定管的选择、容量瓶的使用、固体加热的注意事项（防倒吸）、铜氨溶液的制备。 情境：教材基础实验与经典物质制备。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“证据推理与模型认知”。要求学生能评价和改进实验方案，具备严谨的实验操作技能。 难度：★★★☆☆ 注意：本题陷阱较多。A项，Na₂S₂O₃溶液因水解呈碱性，必须用碱式滴定管（题中为酸式，错误）。B项，容量瓶绝不可用于溶解或稀释放热的物质。C项，固体加热试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。考生在复习实验时，要重点关注“易错操作”的归因。 4 高考趋势：强化“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。 考点角度：无机非金属材料（SiC）、金属防护（牺牲阳极法）、SO₂的还原性、缩聚反应与加聚反应的区别。 情境：材料科学、金属腐蚀与防护、食品添加剂、生物高分子材料。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”。要求学生能从微观结构（如晶体类型、原子活泼性、官能团）解释宏观用途。 难度：★★☆☆☆ 注意：C项是高频易错点，SO₂在葡萄酒中抗氧化是利用其还原性，而非漂白性。D项，聚乳酸是通过缩聚反应（-OH与-COOH脱水）生成的，不是加聚反应。考生需建立“官能团决定特性”的思维模型。 5 高考趋势：离子方程式正误判断是必考内容，注重反应实质和量的关系。 考点角度：Fe³⁺与Cu的反应、S₂O₃²⁻在酸性条件下的歧化、醋酸与碳酸钙的反应、NH₄⁺与HCO₃⁻与OH⁻的反应顺序。 情境：学科内反应规律应用。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对物质性质、反应规律及守恒思想的理解。 难度：★★★☆☆ 注意：A项，电荷不守恒，电子得失配平错误。C项，弱酸（醋酸）不能拆。D项，涉及反应顺序：OH⁻先与HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，再与NH₄⁺反应。此题提醒考生，必须熟练掌握“少量、过量、指定量”反应的离子方程式书写技巧。 6 高考趋势：有机大题前置，考查陌生有机物的结构与性质推断。 考点角度：官能团识别（碳碳双键、酰胺基）、酰胺基的水解、苯环和碳碳双键的加成、烯烃的还原性。 情境：药物分子（卡马西平）的结构分析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”。要求学生能根据给定的复杂分子结构，预测其化学性质。 难度：★★★☆☆ 注意：C项是本题关键。酰胺基（-CONH-）中的碳氧双键因与N孤对电子共轭，性质稳定，通常不与H₂发生加成反应。考生需牢记：醛、酮、烯、炔、苯环可与H₂加成，而羧酸、酯、酰胺中的羰基很难加成。 7 高考趋势：创新考查“结构-性质”的推导逻辑，反套路，考思维。 考点角度：分子空间构型与氧化还原性的关系、焰色反应的微观原理、π键与加成反应的关系、石墨的导电性。 情境：学科内概念辨析与归因分析。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。要求学生能分辨“相关关系”与“因果关系”。 难度：★★★☆☆ 注意：本题要求选“不能推测”的。A项，SO₂的VSEPR模型是平面三角形，与它既有氧化性又有还原性（由S的中间价态决定）无直接因果关系，是典型的“假逻辑”。备考时要警惕此类将“相关”偷换成“因果”的命题陷阱。 8 高考趋势：结合“离子液体”等新素材进行元素推断，突出证据推理。 考点角度：原子结构（空间运动状态=轨道数）、元素周期律（原子半径、第一电离能异常）、共价晶体、8电子稳定结构。 情境：前沿科技（离子液体）的结构式。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查学生从微观结构信息反推元素、并应用周期律的能力。 难度：★★★★☆ 注意：推断的关键是“基态W原子核外有5种空间运动状态”，即占据5个原子轨道，电子排布为1s²2s²2p³（N）或1s²2s²2p⁴（O）等，但结合前文W为原子序数最大且形成-1价阴离子，应为F（1s²2s²2p⁵，5个轨道）。易错点C：原子半径比较H最小，但F和C比，C原子半径大于F（同周期从左到右递减）。 9 高考趋势：以实验为载体，考查学生对“证据与结论”逻辑关系的判断。 考点角度：浓硝酸与碳的反应（干扰）、非金属性比较的置换反应原理、配合物的稳定性与氧化性强弱比较、乙烯与SO₂的还原性。 情境：经典实验的深度探究。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“证据推理与模型认知”。要求学生能设计、评价和解释实验，并能排除干扰因素。 难度：★★★★☆ 注意：B项是常见错误，不能用含氧酸盐之间的反应证明非金属性强弱，必须用单质间的置换反应。D项，乙醇消去反应中可能产生SO₂（浓硫酸被还原），SO₂也能使溴水褪色，所以必须先将气体通过NaOH溶液除去SO₂，才能证明是乙烯。 10 高考趋势：反应历程图像分析成为新宠，考查微观反应过程的理解。 考点角度：反应机理的解读、原子利用率、决速步骤（能垒最大的步骤）、化学键的断裂与形成。 情境：学术探索情境（缺陷催化剂催化合成H₂O₂）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。要求能结合图像信息，分析反应的能量变化和具体步骤。 难度：★★★★☆ 注意：C项，图中“×”代表该过程难以发生，HO*在V_SnSe表面脱附步骤被标记“×”，故脱附更难。决速步骤判断：看图中相邻两点间的“垂直落差”（活化能），垂直落差最大的步骤即为决速步。 11 高考趋势：工艺流程题是必考题型，综合性强，考查元素及其化合物的转化。 考点角度：氧化还原方程式的书写、平衡移动原理的应用、电沉积原理、氧化还原反应计算。 情境：工业生产（从铜阳极泥中提取金银）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“模型认知”。考查学生运用化学原理解决实际工业问题、进行物质转化和计算的能力。 难度：★★★★☆ 注意：D项，Au从+3到0，每个Au得3e⁻；N₂H₄中N从-2到0，每个N₂H₄失4e⁻。根据电子守恒，n(Au³⁺)：n(N₂H₄)=4：3，即氧化剂:还原剂=4:3，比例关系1:1是错的。工艺流程题要养成“看箭头找进出，看条件断反应”的解题习惯。 12 高考趋势：结合晶体结构与缺陷，考查空间想象和计算能力。 考点角度：晶胞化学式的计算（均摊法）、配位数的判断、缺陷（空位）率的计算、化学原理在材料制备中的应用。 情境：学术探索情境（新型发光材料的结构与制备）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查“宏观-微观-符号”三重表征能力。 难度：★★★★★ 注意：B项，两种离子的配位数不同（K⁺与12个F⁻配位，Mg²⁺与6个F⁻配位），是本题核心区分点。C项空位率的计算较复杂，需根据电荷守恒先求出K⁺个数。备考晶体计算，务必熟练掌握均摊法、化学式与元素化合价匹配、密度公式。 13 高考趋势：新型电化学装置（如双极膜）是考查热点，强调对装置原理的深度理解。 考点角度：电解池阴阳极判断、电极反应书写、双极膜的作用、电子转移与物质的量关系计算。 情境：学术探索情境（CO₂与HMF协同转化装置）。 素养：侧重“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”。考查学生对新型电化学装置的分析和推理能力。 难度：★★★★★ 注意：首先判断电极：左室CO₂→CO，碳价态降低，得电子，为阴极（A），则B为阳极。D项，转移相同电子数时，每生成1 mol HCOO⁻得1 mol e⁻，每生成1 mol FDCA（二羧酸盐）失6 mol e⁻。根据得失电子守恒，消耗的CO₂（得电子）与HMF（失电子）的物质的量之比为6:1，而非1:6。电子转移计算要找准变价元素。 14 高考趋势：水溶液中的离子平衡图像题，综合性强，区分度高。 考点角度：多元弱酸（或第一步完全电离的酸）的分步滴定曲线、电离常数的计算、电荷守恒与物料守恒的应用。 情境：学科内原理探究（硒酸的滴定过程）。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对滴定曲线中关键点（起点、半点、终点）的定量分析能力。 难度：★★★★★ 注意：本题关键是判断两条下降曲线。因H₂SeO₄第一步完全电离，故其c(H⁺)在起点时等于c(HSeO₄⁻)，且远大于c(SeO₄²⁻)，因此曲线①是H⁺，②是HSeO₄⁻。D项，比较NaHSeO₄和Na₂SeO₃溶液的pH，需比较HSeO₄⁻的电离常数（Ka2=10⁻¹·⁹）和SeO₃²⁻的水解常数（Kh=Kw/Ka2=10⁻¹²·¹），电离程度远大于水解程度，故NaHSeO₄酸性更强，pH更小。 15 高考趋势：有机实验题，考查离子液体的合成与分离，信息新颖。 考点角度：核磁共振氢谱、反应类型与条件、水浴加热、溶解性规律、分离提纯方法。 情境：学术探索情境（离子液体的实验室合成）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”。考查学生根据给定信息，分析实验过程、选择分离方法的能力。 难度：★★★☆☆ 注意：第（6）问是本题亮点，解释溶解性要用“相似相溶”原理和离子化合物结构特点进行分析。制备类实验题，答案通常在题干的表格和已知信息中，要仔细阅读。 16 高考趋势：典型化工流程题，涉及金属的分离与提纯。 考点角度：pH调控除杂、氧化还原反应、离子方程式书写、晶胞计算与投影。 情境：工业生产（从镍钴铁粉中制备磷酸铁并回收镍钴）。 素养：侧重“科学探究与创新意识”、“模型认知”。考查学生将实际流程转化为化学原理模型，并进行综合分析的能力。 难度：★★★★☆ 注意：第（5）问的晶胞投影是难点，Fe位于顶点和面心，其正视图投影应为正方形及其中心和对角线交点，需建立三维空间想象。工艺流程题解题关键：明确每一步的“操作目的”和“进出物质”。 17 高考趋势：化学反应原理综合题，是化学学科的压轴题型。 考点角度：盖斯定律与反应自发性、化学平衡移动、催化剂对速率的影响、反应历程与决速步、图像分析（转化率与选择性）。 情境：学术探索情境（CO₂捕获与转化）。 素养：侧重“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”。考查学生对原理知识的综合运用和图像信息的提取分析能力。 难度：★★★★★ 注意：第（4）问，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，故CH₄和CO₂的选择性之和为100%。两点信息：M点两者选择性相等，且转化率为49%，可以精确计算各产物量。图像题要看清横纵坐标、图例，并关注关键温度点（转折点、交点）。 18 高考趋势：有机合成推断题，新信息、新反应是亮点。 考点角度：官能团识别、反应类型判断、同分异构体书写、有限制条件的有机合成路线设计。 情境：学术探索情境（除草剂中间体的合成）。 素养：侧重“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”。考查学生获取、应用新信息（反应机理）解决有机合成问题的能力。 难度：★★★★★ 注意：第（5）问同分异构体数目的判断较难，需考虑苯环上三取代（-OH、-Cl、-CCl(CH₃)₂）的所有位置异构。第（6）问路线设计是最大挑战，需读懂G→H的“酯交换-重排”机理（即“一锅法”反应），逆推原料和目标产物的关系。备考有机压轴题，关键在于培养“信息迁移”能力。 1．食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A．加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B．制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，反应为，产生的二氧化碳气体可使面团疏松多孔，让面包更松软，A正确；B．豆浆属于胶体，盐卤是电解质类物质，加入盐卤可使豆浆中的蛋白质发生聚沉析出，用于制作豆腐，B正确；C．二氧化硫具有还原性，且可使蛋白质变性，葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，符合食品安全标准，C正确；D．甲醛是有毒致癌物质，会危害人体健康，严禁用于任何食品的保鲜防腐，D错误；故选D。 2．下列化学用语的说法中正确的是 A．的VSEPR模型是V形 B．苯环中的大π键： C．2-丁烯的键线式： D．的球棍模型为 【答案】C 【解析】A．水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误；B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误；C．2-丁烯的键线式为，C正确；D．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，D错误；故选C。 3．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．用标准溶液滴定碘水 B．配制NaOH溶液 C．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 D．制备铜氨溶液 【答案】D 【解析】A．溶液因硫代硫酸根水解显碱性，需用碱式滴定管盛装，图示操作盛装的为酸式滴定管，滴定管操作错误，A错误；B．容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，固体溶解会放热，应该先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中定容，B错误；C．加热固体碱式碳酸铜时，反应生成的水蒸气冷凝后会倒流，若试管口向上倾斜，会导致试管炸裂，加热固体时试管口应略向下倾斜，操作错误，C错误；D．向溶液中滴加足量氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到铜氨溶液，该操作规范且能达到实验目的，D 正确；故答案选D。 4．物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 【答案】A 【解析】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温的优良性能，可用于制造火箭发动机的耐热部件，A正确；B．船底镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，Zn比Fe活泼，优先被腐蚀从而保护船体铁结构，并非Zn耐腐蚀，B错误；C．葡萄酒中添加适量SO2防止氧化，是利用SO2的还原性，与SO2的漂白性无关，C错误；D．乳酸分子同时含有羟基和羧基，聚乳酸是乳酸通过缩聚反应生成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误；故选A。 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入足量Cu粉： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．用醋酸除去水垢中的： D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】A．溶液中加入足量Cu粉反应生成铜离子和亚铁离子，正确反应的离子方程式为，A错误；B．与稀硫酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式符合反应事实、守恒规则及电解质拆分要求，B正确； C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，正确反应的离子方程式为 ，C错误；D．NaOH过量时，碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确反应的离子方程式为，D错误；故选B。 6．卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是 A．该分子中仅含2种官能团 B．该物质与NaOH溶液反应有气体生成 C．1 mol该物质最多能与加成 D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．分子中含碳碳双键、酰胺基2种官能团，A正确；B．该物质与NaOH溶液反应有气体生成：酰胺基在碱性条件下加热可水解生成氨气，B正确；C．1 mol该物质中， 2 mol苯环可加成6 mol ，1 mol碳碳双键可加成1 mol ，酰胺基不能加成，共7 mol ，C错误；D．该分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，D正确；故选C。 7．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 【答案】A 【解析】A．中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性；这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A符合题意；B．焰色反应的原理是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色，故结构可以推测性质，B不符合题意；C．丙醛和丙酮分子均含有π键（不饱和键），π键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的π键，丙醛和丙酮才容易发生加成反应，断开键形成新的键，故结构可以推测性质，C不符合题意；D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子在平面内自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，故结构可以推测性质，D不符合题意；故选A。 8．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．Y、M可形成共价晶体YM B．该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C．原子半径： D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确；B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确；C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误；D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确；答案选C。 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 【答案】C 【解析】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误；B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误；C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确；D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误；故答案选C。 10．一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A．若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B．总反应原子利用率为100% C．HO*在VSnSe表面脱附更容易 D．决速步骤为H2O=HO*+H* 【答案】C 【解析】根据反应进程图，合成H2O2的历程为、、，总反应为。A．根据分析可知，H2O2中的O原子分别来自H2O和O2，若原料为H218O和O2，由第二步历程可知产物含H2O2，A正确；B．总反应为，原子利用率为100%，B正确；C．根据反应进程图和“×”代表该过程难以发生可知，HO*在VSnSe表面脱附难以发生，C错误；D．决速步骤由活化能最高的一步决定，由图可知，H2O=HO*+H*的活化能为0.732eV， 的活化能为1.097eV-0.502eV=0.595eV，故决速步骤为H2O=HO*+H*，D正确；答案选C。 11．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 【答案】D 【解析】该流程先通过浸取1用和溶解铜，使银、金富集在浸渣1中；再通过浸取2用和将金氧化为可溶性的进入溶液，银则转化为AgCl沉淀留在浸渣2；接着用溶液浸取3，将AgCl转化为可溶性的，经电沉积得到银单质；最后用还原浸出液2中的，得到金单质，从而实现金、银的分离与提纯。A．“浸取1”中在酸性条件下氧化Cu，离子方程式为：，A正确；B．“浸取2”中加入可增大浓度，促使平衡正向移动，提高Au的回收率，B正确；C．电极反应式为；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中得到的物质可返回“浸取3”环节循环使用，C正确；D．还原反应中，氧化剂为（Au从+3价→0价，每个得3e⁻），还原剂为（N从-2价→0价，每个失4e⁻）。根据电子得失守恒：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，D错误；故答案选D。 12．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A．图1中x:y:z=1:1:3 B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【解析】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确；B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误；C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确；D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确；故答案选B。 13．科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．催化电极A的电势低于催化电极B B．阳极的电极反应式为 C．每生成1 mol甲酸，双极膜处有解离 D．转移相同电子时，理论上消耗的和HMF的物质的量之比为 【答案】D 【解析】左室中转化为，C元素化合价从价降低为价，得电子发生还原反应，因此催化电极A为阴极，催化电极B为阳极。A．电解池中阴极接电源负极，阳极接电源正极，阴极电势低于阳极，因此电极A的电势低于电极B，A正确；B．B电极为阳极，在碱性溶液中，1个分子中，1个氧化为失，1个氧化为失，共失，电极反应配平无误，B正确；C．生成转移电子，阴极需要；双极膜中能解离出，因此有解离，C正确；D．转化为转移电子，转化为二羧酸盐转移电子；转移相同电子时：，得，D错误；故选D。 14．在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、； ②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 【答案】D 【解析】A．根据已知条件，第一步完全电离生成和，第二步不完全电离，因此，初始时浓度应大于，随溶液不断滴加，被中和，、均减小，增大，曲线①符合变化趋势，曲线②符合变化趋势，曲线③符合变化趋势，A正确；B．时，溶液中K元素Se元素的物质的量之比为，根据物料守恒，则有，B正确；C．M点即曲线①和曲线③交点，此时，有电荷守恒：，联立两式得：，由图像可知，此时，所以，C正确；D．由图像可知，得曲线②与曲线③交点处，此时，则的电离常数，由于只电离不水解，所以溶液显酸性。根据已知条件，的，，可知的水解常数，的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，，所以等浓度的溶液和溶液相比，的酸性更强，更小，D错误；故答案选D。 15．溴化-1-丁基-3-甲基咪唑(简写：[Bmim]Br)在有机合成与催化等领域都有很重要的用途，一种合成[Bmim]Br的实验原理如下： +CH3CH2CH2CH2Br 实验步骤： I．按下图安装好实验装置。在圆底烧瓶中加入16.6 mL N-甲基咪唑，打开磁力搅拌器搅拌。将22.9 mL 1-溴丁烷缓慢逐滴加至圆底烧瓶中，混合液体呈无色透明状。 Ⅱ．打开加热开关，将水浴温度升高到50℃。加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，持续搅拌48 h后，烧瓶中液体呈透明无色至淡黄色。停止加热和搅拌。取出圆底烧瓶，自然冷却。 Ⅲ．分离提纯得无色液体[Bmim]Br。 已知反应物和生成物的溶解性如下表： 物质 溶解性 N-甲基咪唑 溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂 1-溴丁烷 不溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂 [Bmim]Br 溶于水，不溶于乙酸乙酯 回答下列问题： （1）N-甲基咪唑中核磁共振氢谱有______组峰。 （2）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A．上述合成[Bmim]Br的过程中只涉及到共价键的断裂和形成 B．[Bmim]Br常温下为液态，是因为相对分子质量大，分子间作用力大 C．采用水浴加热有利于受热均匀和控制温度 D．[Bmim]Br可作为电解质溶剂用于电化学领域 （3）1-溴丁烷稍过量的目的是______。 （4）请解释步骤Ⅱ中开始加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，随着加热的进行最后液体变澄清透明的原因______。 （5）得到的液体中可能含有的杂质有______。 （6）请从结构的角度解释[Bmim]Br溶于水，不溶于乙酸乙酯的原因______。 （7）请简述步骤Ⅲ中分离提纯的方法______。 【答案】（1）4 （2）CD （3）提高N-甲基咪唑的转化率 （4）开始加热搅拌一段时间后，生成的[Bmim]Br与反应物不相溶，所以液体变浑浊，随着加热的进行，最后液体成分主要为[Bmim]Br，所以液体变澄清 （5）N-甲基咪唑和1-溴丁烷 （6）[Bmim]Br是离子化合物，且可与水形成氢键并被水溶剂化，故易溶于水；乙酸乙酯是弱极性有机溶剂，无法有效溶剂化离子，故[Bmim]Br不溶于乙酸乙酯 （7）将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，并加入乙酸乙酯进行萃取、分液 【解析】本实验以N-甲基咪唑和1-溴丁烷为原料，在50℃水浴搅拌加热条件下反应合成溴化-1-丁基-3-甲基咪唑（[Bmim]Br），最终根据物质溶解性差异分离提纯得到目标产物。 （1）N-甲基咪唑分子中共有4种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱有4组峰。 （2）A．产物[Bmim]Br是离子化合物，反应过程中除了共价键的断裂和形成，还生成了离子键，A错误； B．[Bmim]Br属于离子化合物，常温下为液态是因为阴阳离子体积大，离子键强度弱，熔沸点低，与分子间作用力无关，B错误； C．水浴加热的优点就是使体系受热均匀，便于控制反应温度，C正确； D．[Bmim]Br是离子化合物，可电离导电，因此可作为电解质溶剂用于电化学领域，D正确； 故选CD。 （3）增加反应物1-溴丁烷的用量，可以使平衡正向移动，提高另一反应物N−甲基咪唑的转化率，使N−甲基咪唑充分反应，并提高产物溴化-1-丁基-3-甲基咪唑产率。 （4）反应初始阶段，生成的离子化合物[Bmim]Br不溶于原有机物反应物，少量产物分散在体系中使混合物呈浑浊，随着反应进行，反应物不断转化为产物，最终体系变为均一的液态产物，因此液体重新变澄清透明。 （5）反应中反应物不能完全转化，1-溴丁烷本身稍过量，因此粗产物中剩余的杂质为未反应的N-甲基咪唑和1-溴丁烷。 （6）[Bmim]Br是离子化合物，且可与水形成氢键并被水溶剂化，故易溶于水；乙酸乙酯是弱极性有机溶剂，无法有效溶剂化离子，故[Bmim]Br不溶于乙酸乙酯。 （7）根据溶解性规律，杂质可溶于乙酸乙酯，产物溶于水、不溶于乙酸乙酯，因此将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，并加入乙酸乙酯进行萃取、分液。 16．一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、； ②、均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： （1）“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。 （3）“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。 （4）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。 （5）铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为。 ①该铁镁合金的化学式为______。 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。 a．    b．    c．      d．   ③该铁镁合金的密度为______。 【答案】（1） 将还原为 5.2⩽pH<6.4或[5.2，6.4) 、 （2）、65℃(或60～70℃) （3） pH过低，浓度降低，不利于沉铁反应进行或其他合理答案 （4） 稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶液 （5） c 【解析】镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)，酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、；加入铁粉还原酸浸后的为，过量铁粉进入“滤渣1”；加入NaOH溶液“除杂”，该步骤除去的是、，不沉、、，得到滤渣2为和；、、进入“沉铁”后先被氧化为再通过溶液被转化为除去；、进入“沉镍、钴”后加入NaOH溶液转化为氢氧化镍和氢氧化钴。 （1）“还原”时加入铁粉的目的是将还原为。 “除杂”时加入NaOH调节溶液的pH使、完全沉淀，则pH大于等于5.2，不使、、沉淀，pH小于6.4；故调节pH的范围是5.2⩽pH<6.4。 “滤渣2”的主要成分是和。 （2）pH=4.5时去除率最高；反应温度在65℃左右时Cr的去除率高，故“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为、65℃。 （3）“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，当pH过低，浓度增大，导致浓度降低，不利于沉铁反应进行，使Fe沉淀率下降。 pH过高，浓度增加，会引入杂质，导致产品纯度降低。 （4）“沉铁”步骤中先被氧化为再通过溶液被转化为除去，发生反应的离子方程式为。 检验产品中是否混有杂质需要使用稀硫酸将固体产品溶解，使产品中的转变为，再检验的存在。由于是在含有的样品中检验，可选用稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶液。 （5）①根据均摊法，该铁镁合金中Fe位于顶点和面心，均摊后晶胞中有4个，Mg位于晶胞内部，个数为8个，故化学式为。 ②该铁镁合金中Fe位于顶点和面心，铁原子正视图中Fe应在正方形的顶点、棱心和中心，故选c。 ③该铁镁合金的密度为。 17．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   （1），此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 【答案】（1）C （2）BD （3） CH+H*→CH4（或CH+H*=CH4） 放热 （4） b 0.49 500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低 【解析】（1）根据盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得出MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)  ΔH=(101-166)kJ/mol=-65kJ/mol，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，处于低温时，ΔG＜0，该反应能自发进行，故选项C符合题意； （2）A．根据反应Ⅰ可知，ΔH＞0，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间的产率降低，故A错误； B．增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率，即该比值越大越有利于CO2的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应氢气分离困难，故B正确； C．选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变CO2的平衡转化率，故C错误； D．对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，故D正确； 答案为BD； （3）根据图像可知，第④步骤活化能最高，速率最慢，则基元反应方程式为CH+H*→CH4或CH+H*=CH4；反应③中(HO*+ CH+H*+H+ H2O)的总能量高于(CH+H*+2H2O)的总能量，说明反应为放热反应； （4）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，根据图像可知，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②M处温度低于360℃, 反应Ⅲ不发生，根据图像可知，M点时，碳酸镁的转化率为49%，消耗碳酸镁的物质的量为1mol×49.0%=0.49mol，二氧化碳选择性和甲烷选择性相等，均为50%，n(CO2)=n(CH4)=0.49mol×50.0%=0.245mol，则n(H2O)=2n(CH4)=2×0.245mol=0.49mol； ③根据图像可知，500~600℃范围内，MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低。 18．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下： （1）Ⅰ中除碳碳双键外的官能团的名称为___________；C中共平面的原子最多有___________个。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中碳原子的杂化轨道类型有___________；A中电负性最大的元素为___________(写元素名称)。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种； ①含有苯环；②与溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） 酮羰基、碳氯键 17 （2）取代反应 （3） sp2、sp3 氧 （4） （5） 13 （6）(或) 【解析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成碳碳双键得到C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G结构、EF化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D和H发生取代反应生成茚草酮中间体(I)和HCl； （1）由I的结构简式可知，除了碳碳双键外还有官能团酮羰基(或羰基)、碳氯键；C中有苯环、碳碳双键，与苯环、碳碳双键直接相连的原子共面，由于单键可自由旋转，因此C中最多有17个原子共面； （2）由图可知，D中支链上氯原子和H发生取代反应生成I和HCl，为取代反应； （3）D中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化；A中含有C、H、O、Cl元素，电负性最大的元素为O； （4）F为，F和乙醇发生酯化反应生成G和水，化学方程式为：； （5）B除苯环外还有1个氯、3个碳、1个氧，不饱和度为0，其同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上，若含有-OH、-CCl(CH3)2，则有邻间对3种；若含有-OH、-CCl(CH3)2、-Cl，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况，故共13种情况；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，则结构对称性很好，结构简式为； （6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：(或)。 17 / 25 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $