陕西西安市某校2025-2026学年第二学期高一年级期中化学试题

**基本信息** 以碳中和、嫦娥六号月壤碳纳米管等时代情境为载体，融合元素化合物、反应能量与实验探究，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题60分|碳硫氮化合物性质、能量转化、实验装置分析|结合“野火烧不尽”诗词考氧化还原反应，以单壁碳纳米管考物质结构，体现科学思维| |填空题|3题40分|热化学方程式、中和热测定、硫氰化钾制备实验|设计工业废渣制硝酸铜流程题，通过键能计算考查反应热，突出科学探究与实践|

2025—2026学年度第二学期高一年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1、 单选题（每小题3分，共60分） 1． 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”， 这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫 画中提到的“碳中和”目标的是（ ） A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量 D. 推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和” 2. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ） A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池 C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器 3．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句中包含的反应属于氧化还原反应且属于放热反应的是（ ） A．遥知不是雪，为有暗香来 B．千里冰封，万里雪飘 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 4. 2026年1月我国科研团队在嫦娥六号带回的月壤样品中，首次发现了天然形成的单壁碳纳米管。它是一种由单层碳原子卷曲而成的中空管状纳米材料，具有优异的导电导热性。关于单壁碳纳米管，下列说法正确的是（　　） A．属于金属材料 B．是由碳元素组成的化合物 C．是由碳原子通过离子键形成的 D．比金刚石导电能力强 5. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是（　　） ①氢氟酸 ②NaHSO4 ③KNO3 ④石灰水 ⑤CuSO4 ⑥NaOH ⑦Na2SiO3 A. ④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤ D. ①④⑥ 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲做SO2的喷泉实验 B. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C. 用装置丙验证NH3易溶于水 D. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 阅读下列材料，完成7-9小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染做了贡献。 7．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ） A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 8．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁中溶液完全蒸干得到CuSO4·5H2O晶体 9．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是（ ） A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 请阅读下列材料，回答10-13小题。 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。20世纪初，首次发现合成氨反应，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。氨也是一种极具前景的“零碳”燃料。 10．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 11．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．HCl中的共价键键断裂过程会释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 12. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（ ） A．N2中存在N≡N，因此一般条件下化学性质稳定 B．Y的化学式为N2O5 C．从NO2→HNO3，必需加入氧化剂 D．使用HNO3和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 13. 铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是(　　) A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为： 6Fe3++2NH4+= 6Fe2++N2↑+8H+ D. 在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生224mL氮气时，转移的电子为0.03mol 14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 15. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石更稳定 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 △H=2×(-57.3)kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，将0.5mol N2和1.5mol H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ热量 16. 用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H1=-221kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H2=+181kJ•mol-1 ③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)     △H3=-747kJ•mol-1 则C(s)的燃烧热为（ ） A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-1 17. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是(　　) A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)，图中部分物质如H+、H2O等省略。下列说法不正确的是（ ） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 19. 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（　　） A. NO体积为0.56L B. 原硝酸浓度10.0mol/L C. NO和NO2物质的量之比为2∶1 D. 体现酸性的硝酸为0.1mol 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（　　） A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ B．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为3.36L C．BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．C点SO42-浓度为2.5mol·L-1 二、填空题（共3题，共40分） 21.(12分)研究化学反应中的能量变化具有重要意义： Ⅰ.写出下列反应的热化学方程式 (1)1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量___________________。 (2)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量___________________。 Ⅱ.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________________。 (2)隔热层的作用是__________________________________________________________。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入　　 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入 Ⅲ.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致，键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 提示：白磷的结构为： 22.(16分)硫酸与硝酸是重要的工业生产化工原料，请回答下列问题： I. 已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用低温保鲜与舞台造雾，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题： (1)Y是　　　　(填化学式)。 (2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有　　　　性；利用这种性质可以进行　　　　(填字母，下同)实验操作。 a.干燥二氧化硫 b.检验Ba2+ c.干燥氨气 d.钝化铝片 (3)下列溶液中能够区别Y和W气体的是　　　　。 A.澄清石灰水 B.BaCl2溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.H2S溶液 II. 某工厂利用固体废渣(主要含 Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu和 Cu2+；SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 (1)酸溶过程中铜单质与稀硝酸反应的化学方程式为　　　　　　　。 (2)试剂X应选用　　　　　(填序号)。 A.NaOH　　　B.Cu(OH)2　　　C.CuO (3)若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为　　　　　　　。 (4)将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中 H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中 Cu与该混合液反应的离子方程式：　　　　　　　。 23.(12分)实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：CS2是密度比水大且不溶于水的液体，NH3不溶于CS2。 在一定条件下发生反应：CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。请回答下列问题： (1)装置A的作用是_____________________。 (2)三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是______。 该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为____。 (3)反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是___________； 然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 (4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为________。 ( 高一 年级期中 化学试题 第 1 页（共 4页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $期中试题答案解析 1-5 AACDB 6-10 DDADD 11-15 DCCBC 16-20 BBCBB 21.【答案】Ⅰ.(1) (2) Ⅱ.(1)玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）　(2)减少实验过程中的热量损失　(3)c　 Ⅲ.470 22.【答案】 I ①CO2　②吸水　a　③CD　 II ①3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O　②BC　③SiO2　④Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O 23.(1)制备NH3　(2)使反应物充分接触，防止发生倒吸　CS2　(3)让NH4HS完全分解而除去　NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O　(4)2NH3＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋N2↑＋7H2O 【答案详解】 1.A 2.【答案】A A项，图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，符合题意； B项，图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，不符合题意； C项，图丙风力发电主要将风能转化为电能，不符合题意； D项，图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，不符合题意。 3.【答案】C A．在远处就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到诗人鼻孔中，说明了分子在不断地运动，不涉及化学变化，A不选； B．千里冰封，万里雪飘不包含化学变化，描述的是自然景象，且水变为冰和雪均为物理变化，B不选； C．野火烧不尽，春风吹又生涉及到燃烧，属于氧化还原反应，且放出热量，C选； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是利用金密度大的特点来淘金，未涉及化学变化，D不选； 4.【答案】D A．金属材料包括金属单质和合金，单壁碳纳米管由碳元素组成，属于非金属材料，A错误； B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单壁碳纳米管仅含碳元素，属于碳单质，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，单壁碳纳米管中碳原子间以共价键结合，不存在离子键，C错误； D．金刚石中碳原子均以sp3杂化形成共价键，无自由移动电子，导电能力极差，题干明确说明单壁碳纳米管具有优异的导电性，因此其导电能力比金刚石强，D正确； 5.【答案】B ①氢氟酸与二氧化硅反应四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中，①符合题意； ②NaHSO4与二氧化硅不反应，可以防止该试剂瓶中，②不符合题意； ③KNO3与二氧化硅不反应，可以防止该试剂瓶中，③不符合题意； ④石灰水中的氢氧化钙溶液显碱性，能和二氧化硅反应，不能盛放在玻璃瓶中，④符合题意； ⑤CuSO4与二氧化硅不反应，可以防止该试剂瓶中，⑤不符合题意； ⑥NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能盛放在带有玻璃塞是玻璃瓶中，⑥符合题意； ⑦Na2SiO3是矿物胶，会粘住玻璃，⑦符合题意； 故选B。 6.【答案】D A．二氧化硫与氢氧化钠浓溶液发生反应，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法产生丁中的现象，无法验证浓氨水与浓硫酸的反应，B错误； C．丙装置中，氨气溶于水，烧瓶中压强减小，气球鼓起，证明氨气易溶于水，C正确； D．铜与浓硝酸反应放热，大试管中气体受热，压强增大，使U形管中红墨水左侧降低，右侧升高，证明Cu与浓硝酸反应放热，D正确； 【答案】7．D 8．A 9．D 7．A．无论氧气是否过量，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故A错误； B．SO2与H2S发生反应，SO2中的硫元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，故B错误； C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为常温下，Al遇到浓硫酸发生钝化，Al与冷的浓硫酸发生了反应，在Al表面生成一层致密氧化膜而阻止浓硫酸与内层金属的继续反应，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以使CuSO4·5H2O晶体由蓝色变为白色()；而稀硫酸无此现象，故可以用CuSO4•5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸，故D正确； 8．A．在加热条件下，Cu和浓硫酸反应可生成SO2，所以该装置能达到目的，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循”长进短出“的原则，故B错误； C．可通过过滤法分离Cu和CuSO4溶液，过滤时应该用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误； D．蒸干时结晶水合物会失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备CuSO4•5H2O晶体，故D错误； 9．A．SO2通入H2O2溶液中，反应生成H2SO4，离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO，故A正确； B．将SO2通入Na2SO3溶液中，反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+SO+H2O=2HSO，故B正确； C．氨水过量时与二氧化硫反应得到亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故C正确； D．SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，次氯酸根被二氧化硫还原为氯离子，二氧化硫则被次氯酸根氧化为硫酸根，硫酸根再和溶液中的钙离子结合生成硫酸钙，正确的离子方程式应为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误； 【答案】10．D 11．D 12．C 13.C 10．A．制备氨气不能用加热氯化铵的方法，氯化铵分解产生的氨气与氯化氢气体在试管口又生成氯化铵，A错误； B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应而被吸收，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，进入集气瓶后会从右侧短管排出无法收集满，C错误； D．氨气极易溶于水，且能防倒吸，D正确； 11．A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．放热反应不一定要加热，该反应不需要加热，B错误； C．断裂化学键需要吸收能量，C错误； D．图中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 12.A．N2中存在N≡N，因此一般条件下化学性质稳定，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 13.A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误； B．如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误； C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+，故C正确； D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO2-氧化NH4+生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，但是条件缺少标况故D错误； 14.【答案】B A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 15.【答案】C A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．H2SO4和Ca(OH)2反应生成2 mol H2O，但中和热定义为生成1 mol H2O时的ΔH。若反应生成硫酸钙沉淀，其溶解热可能影响总反应热，因此ΔH≠2×(-57.3) kJ·mol-1，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 16.【答案】B 根据盖斯定律分析，有（①+②+③）/2得热化学方程式为： C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=（-221kJ•mol-1+181kJ•mol-1-747kJ•mol-1）/2=-393.5 kJ•mol-1 17.【答案】B 由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H所需的能量为x,154 kJ＋4x＋500 kJ－2 752 kJ＝－534 kJ，可求得x＝391 kJ。] 18.【答案】C A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 19．【答案】B 【分析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。 A．NO的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，A错误； B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10.0moL，B正确； C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C错误； D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D错误； 20.【答案】B 【分析】铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图像分析，纵坐标为气体的量，则OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 A．由分析可知，OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A正确； B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，5.6gFe生成0.1molNO，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，5.6gFe生成0.1molH2，共生成气体0.2mol，故气体总体积在标况下为4.48L，B错误； C．根据分析，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确； D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有，所以的浓度为，D正确； 21.【答案】Ⅰ.(1) (2) Ⅱ.(1)玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）　(2)减少实验过程中的热量损失　(3)c　 Ⅲ.470 （1）1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，反应的热化学方程式： 。 （2）23g(l)物质的量为，在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量，则反应的热化学方程式: 。 （1） 白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172 kJ/mol+5 mol×498 kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470。 22.【答案】 I ①CO2　②吸水　a　③CD　 II ①3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O　②BC　③SiO2　④Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O 解析　I X是红棕色气体，X是NO2，Y的固体可用于人工降雨，Y是CO2，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是SO2。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO2、CO2，则A是浓硝酸；B和木炭反应生成SO2、CO2，则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是H2O。 CO2和SO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀；CO2和SO2都不能与BaCl2溶液反应；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能；SO2能与H2S溶液反应产生S单质使液体浑浊，CO2不能。 II ②X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用Cu(OH)2、CuO，则选BC。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。 23.(1)制备NH3　(2)使反应物充分接触，防止发生倒吸　CS2　(3)让NH4HS完全分解而除去　NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O　(4)2NH3＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋N2↑＋7H2O 解析　(1)由分析可知装置A应该是固体和液体不加热制备氨的装置，固体应该是碱石灰，恒压滴液漏斗中的试剂是浓氨水。(2)氨极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察装置C中氨逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2。催化剂进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是使反应物充分接触，防止发生倒吸。(3)NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105 ℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O。(4)装置E中，氨气被酸性重铬酸钾氧化为无色无味的气体氮气，Cr2O被还原为Cr3＋，反应的离子方程式为2NH3＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋N2↑＋7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $