第33天 14题选择题限时押题特训（1）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第33天 14题选择题限时押题特训（1） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以我国重大科技成就（北斗、嫦娥）为背景，考查化学基本概念，体现“科学态度与社会责任”。 考点角度： 材料分类（无机非金属/有机高分子）、物理变化与化学变化的本质、电子式的书写。 情境： 科技成就情境（北斗卫星、嫦娥六号、人工合成淀粉）。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子式）；变化观念与平衡思想（物理变化 vs 化学变化）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类试题时，首先要准确判断材料的类别，牢记新型无机非金属材料（如氮化铝、碳化硅）与传统无机非金属材料、有机高分子材料的区别；其次要区分物理变化与化学变化，注意“升华、熔化、电离”等过程是否破坏化学键；最后要熟练掌握常见物质（如CO₂、NaCl、NH₄Cl）的电子式书写规则，尤其注意共价键的共用电子对数和孤对电子的标注。 2 高考趋势： 回归基础，化学用语的规范书写是必考点，尤其是电子式、分子构型、有机物命名。 考点角度： 离子化合物电子式、σ键电子云图（s-p σ键）、分子空间构型（VSEPR模型）、烷烃的系统命名。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子式、电子云、球棍模型）；证据推理与模型认知（VSEPR模型）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范性是高考的底线要求。复习时要重点辨析：离子化合物与共价化合物的电子式区别（如NH₄Cl）、σ键和π键的电子云形状（s-s、s-p、p-p头碰头为σ键）。对于分子空间构型，务必运用VSEPR模型计算中心原子的价层电子对数，并考虑孤电子对的影响，不能死记硬背常见分子的形状（例如H₂O为V形而非直线形）。有机物命名则需找准最长碳链，正确编号并规范书写取代基位置。 3 高考趋势： 以教材基础实验（粗盐提纯）为载体，考查基本操作，强调实验安全与规范。 考点角度： 托盘天平使用、离子检验（SO₄²⁻）、过滤操作、蒸发结晶操作。 情境： 实验探究情境（粗盐提纯）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知（离子检验）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验基础题失分往往源于对操作细节的忽视。复习时应逐一过关核心实验步骤：托盘天平遵循“左物右码”、腐蚀性药品需垫纸或玻璃器皿；过滤操作要牢记“一贴二低三靠”，特别是漏斗下端紧贴烧杯内壁；蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌防飞溅，且不能蒸至完全干涸。对于离子检验，务必明确“取上层清液、继续滴加试剂”的检验思路。 4 高考趋势： 落实“五育并举”，以劳动项目为情境，考查化学知识在生活中的应用。 考点角度： 化学变化与生活（发酵、除垢）、盐类水解应用（草木灰）、中和反应的定义。 情境： 生产劳动情境（酿酒、改良土壤、除水垢、发面）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活、生产）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 此类题要求能用化学原理解释生产生活现象。关键要准确理解核心概念的外延，例如“中和反应”特指酸和碱生成盐和水的反应，盐（如K₂CO₃）与酸的反应不能称为中和反应，尽管其溶液呈碱性。另外，要熟悉常见物质的主要成分（草木灰含K₂CO₃、水垢含CaCO₃、小苏打为NaHCO₃）及其化学反应实质，避免张冠李戴。 5 高考趋势： 离子共存是传统经典题型，但题干条件设置趋于复杂化和情境化，考查思维的严密性。 考点角度： 溶液酸碱性（甲基橙）、隐含反应（双水解、氧化还原、沉淀生成）、特定环境（电石制乙炔、电解液）。 情境： 学术探索情境（溶液环境）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；变化观念与平衡思想（多重平衡）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存问题的核心是判断离子之间是否发生反应。审题时先圈定溶液环境（酸性、碱性、中性、特定指示剂颜色、水电离出的H⁺浓度等），再逐一排查各组离子之间及与环境的反应：①复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）；②氧化还原反应（如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Cl⁻等）；③双水解彻底反应（如Al³⁺与HCO₃⁻、AlO₂⁻与NH₄⁺）；④络合反应。尤其要注意题目中隐含的生产环境（如电石制乙炔后的溶液含Ca(OH)₂，为强碱性且含Ca²⁺），这往往是命题人设置的陷阱。 6 高考趋势： 有机物结构与性质是必考点，常以陌生有机物为载体，考查官能团性质、杂化方式、手性碳等。 考点角度： 原子杂化类型（sp²/sp³）、手性碳原子判断、加成/水解反应、鉴别方法。 情境： 学术探索情境（陌生有机物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团决定性质）；证据推理与模型认知（结构模型）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 面对陌生有机物，应迅速找出官能团并联想其典型性质。碳原子杂化类型可依据“单键为sp³、双键为sp²、三键为sp”快速判断，但要注意苯环及羰基中的碳均为sp²。手性碳的判断需满足“连有四个不同的原子或基团”，饱和碳原子上若有双键或三键则一定不是手性碳。鉴别有机物时，应优先考虑官能团的专属性反应（如醛基的银镜反应、碳碳双键的溴加成）。同时注意，不是所有有机物都能发生水解反应（需有酯基、卤原子、酰胺基等）。 7 高考趋势： 物质结构决定性质，是《选择性必修2》的核心思想，也是高考高频考点。 考点角度： 键角比较（杂化+孤电子对）、焰色反应原理、离子晶体熔点比较、分子的极性。 情境： 学术探索情境（微观结构与宏观性质）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质-用途）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： ①键角比较：先看中心原子杂化类型（sp＞sp²＞sp³），杂化相同时再看孤电子对数（孤电子对-成键电子对排斥＞成键电子对-成键电子对排斥，孤电子对越多键角越小）。②焰色反应：所有金属元素都有，只是部分金属的发射光谱不在可见光区，因此“无明显变化”不能说明没有发生电子跃迁。③离子晶体熔点：主要取决于离子半径和电荷数，半径越大、电荷数越小，晶格能越小，熔点越低。④极性分子判断：取决于正负电荷中心是否重合，与是否电离无关（如水因极性而被静电吸引）。 8 高考趋势： 元素推断与周期律是经典题型，常融合了结构片段、电子排布等信息，考查综合推断能力。 考点角度： 元素推断（原子结构、周期表位置）、第一电离能、电负性、键角比较、物质类别（不成盐氧化物）。 情境： 学术探索情境（晶体结构片段）。 素养： 宏观辨识与微观探析（元素周期律）；证据推理与模型认知（结构推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断题的信息往往隐藏在文字、结构图或数据中，需结合原子结构、周期表位置、化合价等综合推理。特别注意“基态原子L层p轨道半充满”指N，“价电子排布3d¹⁰4s¹”是Cu（不是Zn）。推断出元素后，应用周期律比较第一电离能（注意N/O、Mg/Al的反常）、电负性（金属＜非金属）。键角比较时注意中心原子电负性对键角的影响（电负性越大，成键电子对越靠近中心，排斥力越大，键角越大）。还要熟记常见不成盐氧化物（CO、NO）的性质。 9 高考趋势： 实验方案设计与评价是必考题型，强调对实验原理、操作、现象、结论的逻辑严密性判断。 考点角度： 反应热测定、浓硫酸稀释操作、强酸判断方法、银镜反应 情境： 实验探究情境（方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（实验方案的评价与优化）；证据推理与模型认知。 四翼： 应用性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价题需要从“原理正确、操作安全、现象明显、结论唯一”四个维度分析。测反应热时应排除溶解热干扰，使用溶液而非固体。浓硫酸参与的反应后处理，必须遵循“酸入水、沿器壁、不断搅拌”的原则，防止暴沸。判断强酸时，若已知浓度，测pH可判断，但必须明确该酸的元数——一元酸0.01 mol/L pH=2为强酸，二元酸pH=2则为弱酸（若强酸应pH＜2）。银镜反应必须在碱性条件下水浴加热，不能直接加热，且注意醛基不与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应（但碳碳双键会）。 10 高考趋势： 反应机理与能量图像题是近年热点，考查催化剂、中间体、决速步、活化能等核心概念。 考点角度： 催化剂与中间体判断、原子利用率、基元反应与决速步、焓变的影响因素。 情境： 学术探索情境（催化反应机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、反应历程）；证据推理与模型认知（图示模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理图是考查化学反应历程的重要载体。解题时首先要明确：催化剂在反应前后结构和质量不变，通常出现在“起点”或“终点”的循环中；中间体只出现在反应路径中，最终被消耗。决速步对应能量图中能垒（过渡态与反应物能量差）最大的基元反应。原子利用率=目标产物原子质量之和/所有反应物原子质量之和×100%，加成反应和部分取代反应可达100%。另外，催化剂不能改变反应的焓变和平衡常数，只能降低活化能。 11 高考趋势： 工艺流程题是必考大题，本题以选择题形式考查，降低了书写难度，但仍考查对流程的理解。 考点角度： 氧化还原反应计算、水解平衡、金属的置换、电解精炼原理。 情境： 生产环保情境（电炉烟尘回收）。 素养： 科学探究与创新意识（工业流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程题的核心是“物质转化”和“分离提纯”。审题时需明确每一步操作的目的：焙烧通常是为了将金属转化为可溶性硫酸盐或氧化物；水浸时要注意水解反应的发生（如Fe³⁺、Al³⁺容易水解生成沉淀）；除杂时要结合Ksp判断沉淀顺序。计算类选项需分清浓硫酸在不同反应中的作用（作氧化剂还是酸）。金属置换时，加入的金属应比目标金属活泼且不引入新杂质（如用Zn置换Cu）。电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极。 12 高考趋势： 晶胞计算是《选择性必修2》的核心考点，考查空间想象和计算能力。 考点角度： 晶胞中微粒个数的计算（均摊法）、化学式的确定、晶体的密度计算、晶体内化学键类型。 情境： 学术探索情境（晶胞模型）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 晶胞分析的第一步是确定微粒在晶胞中的位置（顶点、棱心、面心、体心），然后应用均摊法计算个数：顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1。化学式由个数最简整数比确定，同时要注意阴离子本身可能是原子团（如O₂²⁻、S₂²⁻、O₂⁻等），不能直接写为单个原子。密度计算公式为ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，Z是一个晶胞中“化学式单元”的数目，a为边长（单位要统一为cm）。此外，晶体中化学键类型包括离子键、共价键、金属键等，要结合电负性差判断。 13 高考趋势： 电化学与资源回收结合，考查电解原理的实际应用，尤其是离子交换膜的作用。 考点角度： 电解池电极判断（与电源正负极连接）、电极反应书写、离子迁移方向、离子交换膜类型、电子转移与质量变化计算。 情境： 生产环保情境（废旧电池回收锂）。 素养： 科学探究与创新意识（电化学应用）；模型认知（电解池模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 电解池分析遵循“阳氧阴还，正阳负阴”的口诀。离子交换膜的类型取决于需要迁移的离子：阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过。本题中Li⁺从左侧迁移至右侧生成LiOH，故应使用阳离子交换膜。电极反应式的书写要注意电解质环境（酸性、碱性或熔融态），并保证电子守恒、电荷守恒、原子守恒。涉及质量变化时，需同时考虑电极反应导致的固体质量变化和离子迁移导致的溶液质量变化，常见误区是只考虑离子迁移而忽略电极本身的溶解或析出。 14 高考趋势： 酸碱中和（或反应）过程中的离子浓度比较和图像分析是高考压轴题常考形式，综合性强。 考点角度： pH计算（Ka₂）、离子浓度大小比较（电离vs水解）、物料守恒、水的电离程度的影响因素。 情境： 学术探索情境（酸碱反应滴定曲线）。 素养： 变化观念与平衡思想（平衡移动、守恒思想）；证据推理与模型认知（数据图像模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 溶液离子浓度图像题需要“识图、析点、用守恒”。第一步，明确横纵坐标及曲线含义（pH随反应物体积变化）。第二步，抓住关键点：起点（初始溶液）、半中和点（缓冲体系）、中和点（恰好完全反应）、过量点。第三步，应用三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行等式判断，用“电离为主还是水解为主”判断不等式关系。计算两性物质（如NaHCO₃、NaHSO₃）的pH时，应使用公式[H⁺]=√(Ka₁·Ka₂)。水的电离程度在恰好生成弱酸弱碱盐或强碱弱酸盐（水解）时最大，随着加入酸或碱而减小。做此类题时务必耐心分析每个点的溶质组成，切忌“想当然”。 1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键 D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为： 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．分子的球棍模型： D．的名称：2，4-二甲基己烷 3．某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 4．劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇 B 用草木灰(含)改良酸性土壤 能与酸发生中和反应 C 用食醋除水壶中的水垢 食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应 D 用小苏打发面 小苏打与酸性物质反应产生使面团膨胀 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 6．有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是 A．N中碳原子都是杂化 B．Q中含手性碳原子 C．N、Q均能发生加成反应、水解反应 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q 7．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于 D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 8．某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究溶液与盐酸反应的热效应 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 B 检验铜丝与过量浓硫酸反应后有生成 向反应后的试管中加水，观察颜色 C 判断该酸是否为强酸 室温下，测定某酸溶液的pH是否为2 D 检验丙烯醛中的醛基 向装有1 mL银氨溶液的试管中滴加丙烯醛并水浴加热，观察现象 10．用Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化乙酸甲酯羰基化反应制备乙酸的反应机理和部分能量—反应过程图像如下。Rh(I)表示Rh化合价为+1，TN1中Rh只以配位键与周围原子结合，TS表示过渡态，下列说法正确的是 A．反应中Ru和Rh的化合价均未发生改变 B．该羰基化反应总反应的原子利用率为100% C．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 D．由生成经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 11．电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下： 已知：时，。 下列说法错误的是 A．焙烧步骤中每消耗，转化1 mol金属单质 B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含 C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn D．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极 12．钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 13．随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．X为LiOH，b电极上有产生 C．a电极的电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g 14．为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A．T℃时，溶液的 B．溶液中： C．点，存在关系 D．点点，水的电离程度一直减小 10 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第33天 14题选择题限时押题特训（1） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以我国重大科技成就（北斗、嫦娥）为背景，考查化学基本概念，体现“科学态度与社会责任”。 考点角度： 材料分类（无机非金属/有机高分子）、物理变化与化学变化的本质、电子式的书写。 情境： 科技成就情境（北斗卫星、嫦娥六号、人工合成淀粉）。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子式）；变化观念与平衡思想（物理变化 vs 化学变化）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类试题时，首先要准确判断材料的类别，牢记新型无机非金属材料（如氮化铝、碳化硅）与传统无机非金属材料、有机高分子材料的区别；其次要区分物理变化与化学变化，注意“升华、熔化、电离”等过程是否破坏化学键；最后要熟练掌握常见物质（如CO₂、NaCl、NH₄Cl）的电子式书写规则，尤其注意共价键的共用电子对数和孤对电子的标注。 2 高考趋势： 回归基础，化学用语的规范书写是必考点，尤其是电子式、分子构型、有机物命名。 考点角度： 离子化合物电子式、σ键电子云图（s-p σ键）、分子空间构型（VSEPR模型）、烷烃的系统命名。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子式、电子云、球棍模型）；证据推理与模型认知（VSEPR模型）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范性是高考的底线要求。复习时要重点辨析：离子化合物与共价化合物的电子式区别（如NH₄Cl）、σ键和π键的电子云形状（s-s、s-p、p-p头碰头为σ键）。对于分子空间构型，务必运用VSEPR模型计算中心原子的价层电子对数，并考虑孤电子对的影响，不能死记硬背常见分子的形状（例如H₂O为V形而非直线形）。有机物命名则需找准最长碳链，正确编号并规范书写取代基位置。 3 高考趋势： 以教材基础实验（粗盐提纯）为载体，考查基本操作，强调实验安全与规范。 考点角度： 托盘天平使用、离子检验（SO₄²⁻）、过滤操作、蒸发结晶操作。 情境： 实验探究情境（粗盐提纯）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知（离子检验）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验基础题失分往往源于对操作细节的忽视。复习时应逐一过关核心实验步骤：托盘天平遵循“左物右码”、腐蚀性药品需垫纸或玻璃器皿；过滤操作要牢记“一贴二低三靠”，特别是漏斗下端紧贴烧杯内壁；蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌防飞溅，且不能蒸至完全干涸。对于离子检验，务必明确“取上层清液、继续滴加试剂”的检验思路。 4 高考趋势： 落实“五育并举”，以劳动项目为情境，考查化学知识在生活中的应用。 考点角度： 化学变化与生活（发酵、除垢）、盐类水解应用（草木灰）、中和反应的定义。 情境： 生产劳动情境（酿酒、改良土壤、除水垢、发面）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活、生产）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 此类题要求能用化学原理解释生产生活现象。关键要准确理解核心概念的外延，例如“中和反应”特指酸和碱生成盐和水的反应，盐（如K₂CO₃）与酸的反应不能称为中和反应，尽管其溶液呈碱性。另外，要熟悉常见物质的主要成分（草木灰含K₂CO₃、水垢含CaCO₃、小苏打为NaHCO₃）及其化学反应实质，避免张冠李戴。 5 高考趋势： 离子共存是传统经典题型，但题干条件设置趋于复杂化和情境化，考查思维的严密性。 考点角度： 溶液酸碱性（甲基橙）、隐含反应（双水解、氧化还原、沉淀生成）、特定环境（电石制乙炔、电解液）。 情境： 学术探索情境（溶液环境）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应条件）；变化观念与平衡思想（多重平衡）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子共存问题的核心是判断离子之间是否发生反应。审题时先圈定溶液环境（酸性、碱性、中性、特定指示剂颜色、水电离出的H⁺浓度等），再逐一排查各组离子之间及与环境的反应：①复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）；②氧化还原反应（如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻与Cl⁻等）；③双水解彻底反应（如Al³⁺与HCO₃⁻、AlO₂⁻与NH₄⁺）；④络合反应。尤其要注意题目中隐含的生产环境（如电石制乙炔后的溶液含Ca(OH)₂，为强碱性且含Ca²⁺），这往往是命题人设置的陷阱。 6 高考趋势： 有机物结构与性质是必考点，常以陌生有机物为载体，考查官能团性质、杂化方式、手性碳等。 考点角度： 原子杂化类型（sp²/sp³）、手性碳原子判断、加成/水解反应、鉴别方法。 情境： 学术探索情境（陌生有机物）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团决定性质）；证据推理与模型认知（结构模型）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 面对陌生有机物，应迅速找出官能团并联想其典型性质。碳原子杂化类型可依据“单键为sp³、双键为sp²、三键为sp”快速判断，但要注意苯环及羰基中的碳均为sp²。手性碳的判断需满足“连有四个不同的原子或基团”，饱和碳原子上若有双键或三键则一定不是手性碳。鉴别有机物时，应优先考虑官能团的专属性反应（如醛基的银镜反应、碳碳双键的溴加成）。同时注意，不是所有有机物都能发生水解反应（需有酯基、卤原子、酰胺基等）。 7 高考趋势： 物质结构决定性质，是《选择性必修2》的核心思想，也是高考高频考点。 考点角度： 键角比较（杂化+孤电子对）、焰色反应原理、离子晶体熔点比较、分子的极性。 情境： 学术探索情境（微观结构与宏观性质）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质-用途）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： ①键角比较：先看中心原子杂化类型（sp＞sp²＞sp³），杂化相同时再看孤电子对数（孤电子对-成键电子对排斥＞成键电子对-成键电子对排斥，孤电子对越多键角越小）。②焰色反应：所有金属元素都有，只是部分金属的发射光谱不在可见光区，因此“无明显变化”不能说明没有发生电子跃迁。③离子晶体熔点：主要取决于离子半径和电荷数，半径越大、电荷数越小，晶格能越小，熔点越低。④极性分子判断：取决于正负电荷中心是否重合，与是否电离无关（如水因极性而被静电吸引）。 8 高考趋势： 元素推断与周期律是经典题型，常融合了结构片段、电子排布等信息，考查综合推断能力。 考点角度： 元素推断（原子结构、周期表位置）、第一电离能、电负性、键角比较、物质类别（不成盐氧化物）。 情境： 学术探索情境（晶体结构片段）。 素养： 宏观辨识与微观探析（元素周期律）；证据推理与模型认知（结构推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断题的信息往往隐藏在文字、结构图或数据中，需结合原子结构、周期表位置、化合价等综合推理。特别注意“基态原子L层p轨道半充满”指N，“价电子排布3d¹⁰4s¹”是Cu（不是Zn）。推断出元素后，应用周期律比较第一电离能（注意N/O、Mg/Al的反常）、电负性（金属＜非金属）。键角比较时注意中心原子电负性对键角的影响（电负性越大，成键电子对越靠近中心，排斥力越大，键角越大）。还要熟记常见不成盐氧化物（CO、NO）的性质。 9 高考趋势： 实验方案设计与评价是必考题型，强调对实验原理、操作、现象、结论的逻辑严密性判断。 考点角度： 反应热测定、浓硫酸稀释操作、强酸判断方法、银镜反应 情境： 实验探究情境（方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（实验方案的评价与优化）；证据推理与模型认知。 四翼： 应用性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价题需要从“原理正确、操作安全、现象明显、结论唯一”四个维度分析。测反应热时应排除溶解热干扰，使用溶液而非固体。浓硫酸参与的反应后处理，必须遵循“酸入水、沿器壁、不断搅拌”的原则，防止暴沸。判断强酸时，若已知浓度，测pH可判断，但必须明确该酸的元数——一元酸0.01 mol/L pH=2为强酸，二元酸pH=2则为弱酸（若强酸应pH＜2）。银镜反应必须在碱性条件下水浴加热，不能直接加热，且注意醛基不与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应（但碳碳双键会）。 10 高考趋势： 反应机理与能量图像题是近年热点，考查催化剂、中间体、决速步、活化能等核心概念。 考点角度： 催化剂与中间体判断、原子利用率、基元反应与决速步、焓变的影响因素。 情境： 学术探索情境（催化反应机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、反应历程）；证据推理与模型认知（图示模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理图是考查化学反应历程的重要载体。解题时首先要明确：催化剂在反应前后结构和质量不变，通常出现在“起点”或“终点”的循环中；中间体只出现在反应路径中，最终被消耗。决速步对应能量图中能垒（过渡态与反应物能量差）最大的基元反应。原子利用率=目标产物原子质量之和/所有反应物原子质量之和×100%，加成反应和部分取代反应可达100%。另外，催化剂不能改变反应的焓变和平衡常数，只能降低活化能。 11 高考趋势： 工艺流程题是必考大题，本题以选择题形式考查，降低了书写难度，但仍考查对流程的理解。 考点角度： 氧化还原反应计算、水解平衡、金属的置换、电解精炼原理。 情境： 生产环保情境（电炉烟尘回收）。 素养： 科学探究与创新意识（工业流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程题的核心是“物质转化”和“分离提纯”。审题时需明确每一步操作的目的：焙烧通常是为了将金属转化为可溶性硫酸盐或氧化物；水浸时要注意水解反应的发生（如Fe³⁺、Al³⁺容易水解生成沉淀）；除杂时要结合Ksp判断沉淀顺序。计算类选项需分清浓硫酸在不同反应中的作用（作氧化剂还是酸）。金属置换时，加入的金属应比目标金属活泼且不引入新杂质（如用Zn置换Cu）。电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极。 12 高考趋势： 晶胞计算是《选择性必修2》的核心考点，考查空间想象和计算能力。 考点角度： 晶胞中微粒个数的计算（均摊法）、化学式的确定、晶体的密度计算、晶体内化学键类型。 情境： 学术探索情境（晶胞模型）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 晶胞分析的第一步是确定微粒在晶胞中的位置（顶点、棱心、面心、体心），然后应用均摊法计算个数：顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1。化学式由个数最简整数比确定，同时要注意阴离子本身可能是原子团（如O₂²⁻、S₂²⁻、O₂⁻等），不能直接写为单个原子。密度计算公式为ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，Z是一个晶胞中“化学式单元”的数目，a为边长（单位要统一为cm）。此外，晶体中化学键类型包括离子键、共价键、金属键等，要结合电负性差判断。 13 高考趋势： 电化学与资源回收结合，考查电解原理的实际应用，尤其是离子交换膜的作用。 考点角度： 电解池电极判断（与电源正负极连接）、电极反应书写、离子迁移方向、离子交换膜类型、电子转移与质量变化计算。 情境： 生产环保情境（废旧电池回收锂）。 素养： 科学探究与创新意识（电化学应用）；模型认知（电解池模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 电解池分析遵循“阳氧阴还，正阳负阴”的口诀。离子交换膜的类型取决于需要迁移的离子：阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过。本题中Li⁺从左侧迁移至右侧生成LiOH，故应使用阳离子交换膜。电极反应式的书写要注意电解质环境（酸性、碱性或熔融态），并保证电子守恒、电荷守恒、原子守恒。涉及质量变化时，需同时考虑电极反应导致的固体质量变化和离子迁移导致的溶液质量变化，常见误区是只考虑离子迁移而忽略电极本身的溶解或析出。 14 高考趋势： 酸碱中和（或反应）过程中的离子浓度比较和图像分析是高考压轴题常考形式，综合性强。 考点角度： pH计算（Ka₂）、离子浓度大小比较（电离vs水解）、物料守恒、水的电离程度的影响因素。 情境： 学术探索情境（酸碱反应滴定曲线）。 素养： 变化观念与平衡思想（平衡移动、守恒思想）；证据推理与模型认知（数据图像模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 溶液离子浓度图像题需要“识图、析点、用守恒”。第一步，明确横纵坐标及曲线含义（pH随反应物体积变化）。第二步，抓住关键点：起点（初始溶液）、半中和点（缓冲体系）、中和点（恰好完全反应）、过量点。第三步，应用三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行等式判断，用“电离为主还是水解为主”判断不等式关系。计算两性物质（如NaHCO₃、NaHSO₃）的pH时，应使用公式[H⁺]=√(Ka₁·Ka₂)。水的电离程度在恰好生成弱酸弱碱盐或强碱弱酸盐（水解）时最大，随着加入酸或碱而减小。做此类题时务必耐心分析每个点的溶质组成，切忌“想当然”。 1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键 D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为： 【答案】A 【解析】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，是第三代半导体的芯片核心材料，其可用于芯片制造，A正确；B．玻璃纤维是人工合成的无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；C．水升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，C错误；D．中C原子与两个O原子分别形成双键，C原子最外层需要满足8电子稳定结构，题给电子式中C原子最外层只有4个电子，正确的电子式为，D错误；故选A。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．分子的球棍模型： D．的名称：2，4-二甲基己烷 【答案】C 【解析】A．是离子化合物，由铵根、氯离子构成，电子式：，A正确；B．中共价键由1s轨道和3p轨道头碰头形成，电子云图：，B正确；C．分子的中心O原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此分子呈“V”形结构，C错误；D．的主链有6个C，2号、4号C上连有甲基，名称：2，4-二甲基己烷，D正确；故选C。 3．某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 【答案】C 【解析】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确；B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确；C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误；D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确；故答案选C。 4．劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇 B 用草木灰(含)改良酸性土壤 能与酸发生中和反应 C 用食醋除水壶中的水垢 食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应 D 用小苏打发面 小苏打与酸性物质反应产生使面团膨胀 【答案】B 【解析】A．葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇，是葡萄酒酿制的原理，解释合理，A正确，不符合题意；B．中和反应的定义为酸和碱反应生成盐和水，K₂CO₃属于盐，不是碱，K₂CO₃与酸的反应不属于中和反应，解释不合理，B错误，符合题意；C．水垢的主要成分为碳酸钙等难溶物，醋酸酸性强于碳酸，醋酸可与碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，因此可除去水垢，解释合理，C正确，不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠，可与面团中的酸性物质反应生成CO₂，CO₂气体使面团蓬松膨胀，解释合理，D正确，不符合题意；故答案为B。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】A 【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确；B．溶液中的会与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，B错误；C．电石制备乙炔后的溶液含，显强碱性且含大量，与反应生成，与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有，和共存时具有强氧化性，会氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选A。 6．有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是 A．N中碳原子都是杂化 B．Q中含手性碳原子 C．N、Q均能发生加成反应、水解反应 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q 【答案】D 【解析】A．N中含有醛基-CHO，醛基的碳原子形成碳氧双键，为杂化，A错误；B．Q中杂化的碳原子均未连接4个不同基团，其余碳原子都是杂化，B错误；C．N中含有醛基、羟基，没有酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；D．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，D正确；故答案选D。 7．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于 D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和 【答案】C 【解析】A．的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化；的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，二者键角差异由杂化类型不同导致，并非孤电子对斥力的影响，的价层电子对数为，含1对孤对电子，键角大于是孤对电子的影响，故键角是由杂化类型和孤对电子共同影响的，性质与解释不相符，A错误； B．铁丝灼烧时铁原子核外电子仍会发生跃迁，只是跃迁释放的辐射不在可见光区，因此焰色无明显变化，B错误；C．和均为离子晶体，体积大于，离子键更弱、晶格能更小，因此熔点更低，性质与解释相符，C正确；D．水流被静电吸引是因为是极性分子，是非极性分子，与水的电离无关，D错误；故选C。 8．某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物键角： D．Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【解析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn；Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确；B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)<Q(H)，B正确；C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确；D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2​、SO3​）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误；故答案为：D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究溶液与盐酸反应的热效应 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 B 检验铜丝与过量浓硫酸反应后有生成 向反应后的试管中加水，观察颜色 C 判断该酸是否为强酸 室温下，测定某酸溶液的pH是否为2 D 检验丙烯醛中的醛基 向装有1 mL银氨溶液的试管中滴加丙烯醛并水浴加热，观察现象 【答案】D 【解析】A．探究溶液与盐酸的反应热时若使用固体，固体溶解过程的热效应会干扰反应热的测定，应使用溶液进行实验，A错误；B．铜与过量浓硫酸反应后的试管中残留大量浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸暴沸，使酸液飞溅，存在安全隐患，正确操作是将反应后液体缓慢倒入盛水的烧杯中观察颜色，B错误；C．选项中未说明酸的元数，无法通过pH判断是否为强酸，C错误；D．在水浴加热条件下，醛类物质会与银氨溶液发生银镜反应，丙烯醛中的碳碳双键不与银氨溶液反应，不会干扰醛基检验，D正确；故答案选D。 10．用Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化乙酸甲酯羰基化反应制备乙酸的反应机理和部分能量—反应过程图像如下。Rh(I)表示Rh化合价为+1，TN1中Rh只以配位键与周围原子结合，TS表示过渡态，下列说法正确的是 A．反应中Ru和Rh的化合价均未发生改变 B．该羰基化反应总反应的原子利用率为100% C．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 D．由生成经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 【答案】B 【解析】由反应机理图可知，反应物应为、和，产物为，故总反应为。A．根据反应机理可知，Ru的配位数一直不变，即Ru化合价一直不变，但是Rh的配位数发生变化，则Rh化合价发生了改变，A错误；B．总反应为，原子利用率为100%，B正确；C．由反应机理图可知，TN1是反应过程中的中间体，不是催化剂，C错误；D．由图可知，由生成经历了4个基元反应：CH3ITN1TN2TN3CH3COI，，能量图中最后一步的活化能垒最高，即最后一步反应为决速步骤，D错误；故选B。 11．电炉烟尘含锌量非常高，其主要成分为ZnO，还有一些等杂质，某研究小组模拟工业回收电炉烟尘中的铜和锌，流程如下： 已知：时，。 下列说法错误的是 A．焙烧步骤中每消耗，转化1 mol金属单质 B．水浸后分离得到浸渣，浸渣中含 C．从浸取液中回收铜，加入的金属单质为Zn D．铜渣精炼铜，可以将铜渣附着于电解槽的阳极 【答案】A 【解析】电炉烟尘与浓硫酸焙烧，生成二氧化碳和二氧化硫气体，金属元素转化为金属的硫酸盐，焙烧渣加入水“水浸”，水解为氢氧化铁沉淀，Fe(OH)3、PbSO4形成浸渣，浸取液中加入金属单质锌，置换出铜，最后获得硫酸锌溶液。A．焙烧时ZnO、Fe2O3与硫酸发生复分解反应，金属单质（Pb、Cu）与浓H2SO4发生氧化还原反应：、，消耗的硫酸不是全部用来转化金属单质，每消耗2molH2SO4转化的金属单质小于1mol，A错误；B．Fe2O3与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，水浸时，Fe3+水解平衡正向移动（越稀越水解），生成Fe(OH)3沉淀，B正确；C．浸取液含CuSO4，加入Zn可置换Cu：，且不引入杂质，最终得ZnSO4溶液，C正确；D．铜渣为粗铜，电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D正确；故选A。 12．钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 【答案】A 【解析】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误；B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确；C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确；D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确；故答案选择A。 13．随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．X为LiOH，b电极上有产生 C．a电极的电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g 【答案】D 【解析】由题意可知，阴极得到X溶液，X为LiOH，则Li+由左室迁移至右室，电极b为阴极，电极N为负极，电极M为正极，据此答题。A．根据分析，电极M为正极，A正确；B．b电极为阴极，有氢气析出并生成OH-，B正确；C．电极a为阳极，发生反应LiFePO4-e-=Li++FePO4，C正确；D．离子交换膜应为阳离子交换膜，当外电路转移1 mol电子，有1 mol Li+从左侧室移动到右侧室导致左侧室质量减少7 g，D错误；故答案为D。 14．为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A．T℃时，溶液的 B．溶液中： C．点，存在关系 D．点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】已知：，初始，发生反应，最终全部转化为，据此分析：A．对于溶液，浓度近似满足，代入数据得： ，，，A错误；B．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，，因此，正确顺序为，B错误；C．点通入，反应后剩余，生成，根据物料守恒，，总含S微粒，整理得： ，即，因此，C错误；D．点为溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量生成，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度一直减小，D正确；答案选D。 12 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $