第32天 14题选择题限时押题特训（2）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第32天 14题选择题限时押题特训（2） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以中华优秀传统文化为情境，考查化学基本概念，体现文化自信与科学态度。 考点角度： 物理变化与化学变化的判断、能量转化形式、糖类基础知识、常见金属氧化物的颜色。 情境： 传统文化情境（诗词、典籍、建筑）。 素养： 宏观辨识与微观探析（焰色试验的本质）；变化观念与平衡思想（物理变化 vs 化学变化）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题时，首先要厘清变化类型：焰色试验是电子跃迁引起的物理变化，没有新物质生成；能量转化要区分“太阳能→热能”“化学能→热能”等方向。其次，对常见物质的俗名和性质要准确记忆：糖类不只有甜味（淀粉、纤维素无甜味），氧化铁为红棕色（铁红），而“黛瓦”的青色来自FeO或Fe₃O₄等。 2 高考趋势： 化学用语的规范书写是基础必考内容，常以“不正确”形式考查易错点。 考点角度： 空间填充模型、分子空间构型（VSEPR）、电子式、原子轨道数。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）；证据推理与模型认知（VSEPR模型）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的复习要“见微知著”：①空间填充模型（比例模型）体现原子相对大小和空间排列，球棍模型体现成键方式；②判断分子空间构型时，务必先计算中心原子的价层电子对数（含孤电子对），再确定孤电子对数，最后得出构型（如CH₂O为平面三角形）；③电子式书写要检查每个原子的最外层电子数是否满足8电子（H为2电子），且孤对电子不能遗漏；④牢记s、p、d能级的原子轨道数分别为1、3、5。 3 高考趋势： 以教材经典实验为载体，考查实验操作的正误判断，强调规范与安全。 考点角度： 中和滴定操作、喷泉实验原理、铁与水蒸气反应、一定物质的量浓度溶液的配制。 情境： 实验探究情境（多组基础实验）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验操作类题目需要“手脑并用”：中和滴定时要边滴边摇，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；喷泉实验成功的关键是气体极易溶于水（或与溶液反应），且装置气密性良好；铁与水蒸气反应验证氢气的常用方法是点燃肥皂泡，听到爆鸣声；配制溶液时，容量瓶不能用于溶解、稀释或长期贮存试剂，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移。 4 高考趋势： 结合生产劳动实际，考查化学原理在生活中的应用，落实“五育并举”。 考点角度： 明矾净水原理（盐类水解）、NaClO的强氧化性、纤维素制乙醇、催化剂的作用。 情境： 生产劳动情境（净水、消毒、燃料生产、工业合成）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与社会发展）；变化观念与平衡思想（催化剂与平衡）。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 此类题目需要将化学原理与生产生活对接。明矾净水是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附，而非Al³⁺本身；NaClO消毒利用强氧化性使蛋白质变性；纤维素制乙醇涉及水解和发酵两步反应。最容易失分的是对“催化剂”作用的理解：催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，只改变达到平衡的时间。 5 高考趋势： 离子方程式正误判断是每年必考题型，考查电荷守恒、原子守恒、反应原理等。 考点角度： Fe³⁺氧化Cu、ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下的归中反应、双水解反应、银氨溶液的配制。 情境： 学术探索情境（离子反应）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性、综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子方程式判断要“三步走”：一查是否符合客观事实（产物是否正确）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（如拆写是否正确）。特别要注意：Fe³⁺与Cu反应应生成Fe²⁺和Cu²⁺，不能写成Fe³⁺→Fe；ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下发生归中反应生成Cl₂，注意酸性环境来自盐酸；Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解反应，产物是Al(OH)₃和CO₂；AgCl溶于氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺，是配合反应，不可拆。 6 高考趋势： 以复杂有机分子为载体，考查官能团性质、同分异构、化学键等，体现结构决定性质。 考点角度： 顺反异构条件、等效氢与一氯代物种类、σ键与π键的判断、两性化合物的定义。 情境： 学术探索情境（有机染料结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团与性质）；证据推理与模型认知（结构分析）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析陌生有机物要“先找官能团，再想性质”。顺反异构要求双键两端每个碳原子上连接的两个基团不同；苯环上一氯代物种类由等效氢的种数决定（注意对称性）；σ键的判断：单键均为σ键，双键中一个σ键一个π键，三键中一个σ键两个π键；两性化合物是指既能与酸反应又能与碱反应的化合物，通常含有氨基（碱性）和羧基（酸性），而本题分子中只有亚氨基（碱性），无羧基，故不属于两性化合物。 7 高考趋势： 通过表格形式考查化学原理的解释，强调逻辑推理能力。 考点角度： 取代基电子效应（给电子/吸电子）对碱性的影响、配合物溶解、氧化还原反应中还原性强弱比较、硬水软化过程中沉淀的转化。 情境： 学术探索情境（事实与解释的匹配）。 素养： 证据推理与模型认知（因果逻辑）；变化观念与平衡思想（沉淀转化）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”类题目，需要辨别解释是否科学合理。对于碱性强弱：甲基（-CH₃）是给电子基团，使N原子电子云密度增大，碱性增强，而硝基（-NO₂）是吸电子基团，使碱性减弱。沉淀的转化方向一般是向溶解度更小的方向进行，长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液，MgCO₃会转化为更难溶的Mg(OH)₂。氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，这是判断还原性强弱的重要依据。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常结合特殊结构或生活常识进行推断。 考点角度： 元素推断（短周期，原子序数依次增大，特征性质）、离子半径比较、非金属性比较、分子共面性判断、8电子稳定结构判断。 情境： 学术探索情境（缺电子化合物结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（结构推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断的突破口往往在“特殊性质”：Z是形成化合物种类最多的元素→碳；含Q的牙膏预防龋齿→氟（F）；除X外同周期，X形成1个键→H；M形成两个键且原子序数小于F→O；Y形成三个键且原子序数在C和O之间→B。推断出元素后，运用周期律：同周期从左到右非金属性增强，离子半径（电子层结构相同时）核电荷数越大半径越小；共面性判断：乙烯型（sp²杂化）所有原子共面，苯环型所有原子共面；8电子稳定结构：需计算中心原子的价电子数+成键数，如BF₃中B只有6个电子。 9 高考趋势： 以装置图形式综合考查多个实验，评价实验方案能否达到目的。 考点角度： 氯气的制备与收集、FeSO₄·7H₂O的制备、消去反应产物的检验、Cu与浓硫酸反应及SO₂的检验与尾气处理。 情境： 实验探究情境（多组实验装置）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“眼观六路”：①气体收集注意密度与排空气法的进气管长短（向上排空气长进短出）；②尾气吸收防倒吸（导管末端在液面上或使用倒置漏斗）；③制备结晶水合物需“蒸发浓缩、冷却结晶”，不可直接灼烧（会失去结晶水）；④消去反应产物检验要注意排除其他还原性物质的干扰（如乙醇也能使酸性KMnO₄褪色）；⑤SO₂的检验用品红溶液，尾气用NaOH吸收。 10 高考趋势： 反应机理与能量-时间图像题，综合考查有机反应历程、活化能、平衡常数等。 考点角度： 共轭二烯烃的大π键、活化能与反应速率的关系、平衡时产物含量比较（热力学控制 vs 动力学控制）、平衡常数及比值的变化。 情境： 学术探索情境（共轭二烯与溴的加成机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、平衡移动）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 解答反应历程图像题要“抓两点”：一是活化能的大小决定反应速率的快慢（活化能越小，反应越快），低温时有利于速率快的产物（动力学控制）；二是生成物的能量高低决定其稳定性，能量越低越稳定，平衡时含量越高（热力学控制）。对于共轭二烯烃，其结构中形成大π键，四个碳原子各提供一个π电子。另外，平衡常数的比值在温度不变时是常数，与浓度无关，这是判断D选项的关键。 11 高考趋势： 工艺流程题以选择题形式考查，突出对杂质去除原理、氧化还原、沉淀溶解平衡的理解。 考点角度： 酸浸试剂的选择（避免引入干扰离子）、氧化还原离子方程式的书写、滤渣成分分析、沉淀pH控制。 情境： 生产环保情境（工业ZnO的提纯）。 素养： 科学探究与创新意识（工艺流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程分析要“抓主线、明杂质、看条件”。①酸浸时若用盐酸，Cl⁻可能被后续氧化剂（KMnO₄）氧化生成Cl₂，污染环境并消耗氧化剂，故一般用稀硫酸；②书写氧化还原离子方程式时，要根据信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再配平（电子、电荷、原子）；③沉淀的生成不仅取决于Ksp，还与溶液pH和离子浓度有关，计算沉淀开始沉淀和完全沉淀的pH是解D选项的关键。 12 高考趋势： 晶胞结构分析题，考查均摊法、密度计算、距离计算、元素周期表位置。 考点角度： 元素周期表位置（Se）、晶胞中配位数（与某个原子最近且等距的同种原子数）、密度公式、原子间最短距离（体对角线关系）。 情境： 学术探索情境（ZnSe晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 晶胞分析要“定位、计数、换算”。首先，根据原子位置确定原子种类（通常用颜色或大小区分）；然后，应用均摊法计算晶胞中各原子个数（顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1）；密度公式为ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，注意a的单位要换算为cm（1 nm = 10⁻⁷ cm）；求两个不同原子间的最短距离，通常为体对角线长度的1/4（对于ZnS型结构）或面对角线的一半等，需要结合具体构型。本题中Zn与Se的最短距离为体对角线的1/4。 13 高考趋势： 电化学与能源转化结合，考查电极判断、电极反应书写、电子转移计算、物质循环利用。 考点角度： 电解池中阴、阳极的判断（连接电源正/负极）、电极反应式的书写、气体体积与电子转移的关系（注意状况）、反应过程中物质的消耗与再生。 情境： 科技前沿情境（电化学分解甲烷制氢）。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子转移）；模型认知（电解池模型）；科学态度与社会责任（能源创新）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学分析要“判类型、定电极、写反应”。首先根据图示中物质化合价变化判断电极：得电子为阴极（接负极），失电子为阳极（接正极）。电极反应式的书写要注意介质（熔融盐、酸性、碱性），保证原子和电荷守恒。气体体积与物质的量的换算必须指明标准状况（标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol），否则无法计算。同时要关注整个过程的总反应，判断某些物质是否真正消耗（如本题中的CO₃²⁻在循环中使用，总反应不消耗）。 14 高考趋势： 结合图像（pH-V图、分布系数图）分析复杂反应过程，是选择题中的压轴题，综合性强。 考点角度： 电离常数（Ka）的计算、电荷守恒的应用、水的电离程度比较、氧化还原反应与沉淀溶解平衡的结合。 情境： 学术探索情境（NaClO与FeSO₄反应的复杂体系）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 多过程复杂图像题要“分段分析、抓住关键点、用好守恒”。①a点：利用图2中pH=7.4时c(HClO)=c(ClO⁻)可计算Ka；②b、c、d点需明确溶液中发生的反应：先是ClO⁻水解呈碱性，加入FeSO₄后，Fe²⁺被ClO⁻氧化为Fe³⁺，同时ClO⁻被还原为Cl⁻，溶液酸性增强；③电荷守恒是判断离子浓度关系的有力工具，但要考虑溶液中的全部离子，包括微量离子；④水的电离程度：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，本题中b点为盐溶液（水解为主），d点为强酸性溶液（抑制为主），故b>d；⑤cd段pH快速下降，是因为HClO（随pH降低而增多）与Fe²⁺发生氧化还原反应生成H⁺。 1．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太阳能的装置 C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 3．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 4．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 用NaClO溶液杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 使用催化剂能提高反应平衡转化率 5．下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 6．一种蓝色有机染料的结构简式如图： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．存在顺反异构体 B．苯环上一氯代物为4种 C．存在2个C-O σ键 D．属于两性化合物 7．对下列事实的解释中，错误的是 选项 事实 解释 A 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度降低 B 用氨水可以清洗试管内壁附着的AgCl AgCl与氨水反应生成易溶于水的 C 在加热条件下，与反应生成和 在该条件下，还原性：，将中价氯元素还原为 D 长时间煮沸含较多的硬水，最终析出沉淀的主要成分为 受热分解生成沉淀，长时间煮沸，水解转化为更难溶的 8．化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<Q B．非金属性：Q<Z C．Z可与X形成所有原子共平面的分子 D．化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 10．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 11．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是 ②常温下，， A．“酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤中除锰的离子方程式为： C．“滤渣②”的主要成分是 D．“沉锌”中加入调节溶液时，得到的沉淀不含 12．是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B．晶体中，与原子最近且距离相等的原子有12个 C．晶体的密度为 D．晶体中，原子与原子的最短距离为 13．近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 14．，向10 mL一定浓度的NaClO(含少量NaOH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液至过量。测得反应过程中溶液的pH随滴加溶液的体积的变化如图1所示，NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 已知：①；②当离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。 下列分析错误的是 A．a点溶液中 B．c点溶液中 C．对应溶液中水的电离程度： D．cd段溶液中主要发生反应为 9 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第32天 14题选择题限时押题特训（2） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以中华优秀传统文化为情境，考查化学基本概念，体现文化自信与科学态度。 考点角度： 物理变化与化学变化的判断、能量转化形式、糖类基础知识、常见金属氧化物的颜色。 情境： 传统文化情境（诗词、典籍、建筑）。 素养： 宏观辨识与微观探析（焰色试验的本质）；变化观念与平衡思想（物理变化 vs 化学变化）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题时，首先要厘清变化类型：焰色试验是电子跃迁引起的物理变化，没有新物质生成；能量转化要区分“太阳能→热能”“化学能→热能”等方向。其次，对常见物质的俗名和性质要准确记忆：糖类不只有甜味（淀粉、纤维素无甜味），氧化铁为红棕色（铁红），而“黛瓦”的青色来自FeO或Fe₃O₄等。 2 高考趋势： 化学用语的规范书写是基础必考内容，常以“不正确”形式考查易错点。 考点角度： 空间填充模型、分子空间构型（VSEPR）、电子式、原子轨道数。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）；证据推理与模型认知（VSEPR模型）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的复习要“见微知著”：①空间填充模型（比例模型）体现原子相对大小和空间排列，球棍模型体现成键方式；②判断分子空间构型时，务必先计算中心原子的价层电子对数（含孤电子对），再确定孤电子对数，最后得出构型（如CH₂O为平面三角形）；③电子式书写要检查每个原子的最外层电子数是否满足8电子（H为2电子），且孤对电子不能遗漏；④牢记s、p、d能级的原子轨道数分别为1、3、5。 3 高考趋势： 以教材经典实验为载体，考查实验操作的正误判断，强调规范与安全。 考点角度： 中和滴定操作、喷泉实验原理、铁与水蒸气反应、一定物质的量浓度溶液的配制。 情境： 实验探究情境（多组基础实验）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验操作类题目需要“手脑并用”：中和滴定时要边滴边摇，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；喷泉实验成功的关键是气体极易溶于水（或与溶液反应），且装置气密性良好；铁与水蒸气反应验证氢气的常用方法是点燃肥皂泡，听到爆鸣声；配制溶液时，容量瓶不能用于溶解、稀释或长期贮存试剂，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移。 4 高考趋势： 结合生产劳动实际，考查化学原理在生活中的应用，落实“五育并举”。 考点角度： 明矾净水原理（盐类水解）、NaClO的强氧化性、纤维素制乙醇、催化剂的作用。 情境： 生产劳动情境（净水、消毒、燃料生产、工业合成）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与社会发展）；变化观念与平衡思想（催化剂与平衡）。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 此类题目需要将化学原理与生产生活对接。明矾净水是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附，而非Al³⁺本身；NaClO消毒利用强氧化性使蛋白质变性；纤维素制乙醇涉及水解和发酵两步反应。最容易失分的是对“催化剂”作用的理解：催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，只改变达到平衡的时间。 5 高考趋势： 离子方程式正误判断是每年必考题型，考查电荷守恒、原子守恒、反应原理等。 考点角度： Fe³⁺氧化Cu、ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下的归中反应、双水解反应、银氨溶液的配制。 情境： 学术探索情境（离子反应）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性、综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子方程式判断要“三步走”：一查是否符合客观事实（产物是否正确）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（如拆写是否正确）。特别要注意：Fe³⁺与Cu反应应生成Fe²⁺和Cu²⁺，不能写成Fe³⁺→Fe；ClO⁻与Cl⁻在酸性条件下发生归中反应生成Cl₂，注意酸性环境来自盐酸；Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解反应，产物是Al(OH)₃和CO₂；AgCl溶于氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺，是配合反应，不可拆。 6 高考趋势： 以复杂有机分子为载体，考查官能团性质、同分异构、化学键等，体现结构决定性质。 考点角度： 顺反异构条件、等效氢与一氯代物种类、σ键与π键的判断、两性化合物的定义。 情境： 学术探索情境（有机染料结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团与性质）；证据推理与模型认知（结构分析）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析陌生有机物要“先找官能团，再想性质”。顺反异构要求双键两端每个碳原子上连接的两个基团不同；苯环上一氯代物种类由等效氢的种数决定（注意对称性）；σ键的判断：单键均为σ键，双键中一个σ键一个π键，三键中一个σ键两个π键；两性化合物是指既能与酸反应又能与碱反应的化合物，通常含有氨基（碱性）和羧基（酸性），而本题分子中只有亚氨基（碱性），无羧基，故不属于两性化合物。 7 高考趋势： 通过表格形式考查化学原理的解释，强调逻辑推理能力。 考点角度： 取代基电子效应（给电子/吸电子）对碱性的影响、配合物溶解、氧化还原反应中还原性强弱比较、硬水软化过程中沉淀的转化。 情境： 学术探索情境（事实与解释的匹配）。 素养： 证据推理与模型认知（因果逻辑）；变化观念与平衡思想（沉淀转化）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”类题目，需要辨别解释是否科学合理。对于碱性强弱：甲基（-CH₃）是给电子基团，使N原子电子云密度增大，碱性增强，而硝基（-NO₂）是吸电子基团，使碱性减弱。沉淀的转化方向一般是向溶解度更小的方向进行，长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液，MgCO₃会转化为更难溶的Mg(OH)₂。氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，这是判断还原性强弱的重要依据。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常结合特殊结构或生活常识进行推断。 考点角度： 元素推断（短周期，原子序数依次增大，特征性质）、离子半径比较、非金属性比较、分子共面性判断、8电子稳定结构判断。 情境： 学术探索情境（缺电子化合物结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（结构推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断的突破口往往在“特殊性质”：Z是形成化合物种类最多的元素→碳；含Q的牙膏预防龋齿→氟（F）；除X外同周期，X形成1个键→H；M形成两个键且原子序数小于F→O；Y形成三个键且原子序数在C和O之间→B。推断出元素后，运用周期律：同周期从左到右非金属性增强，离子半径（电子层结构相同时）核电荷数越大半径越小；共面性判断：乙烯型（sp²杂化）所有原子共面，苯环型所有原子共面；8电子稳定结构：需计算中心原子的价电子数+成键数，如BF₃中B只有6个电子。 9 高考趋势： 以装置图形式综合考查多个实验，评价实验方案能否达到目的。 考点角度： 氯气的制备与收集、FeSO₄·7H₂O的制备、消去反应产物的检验、Cu与浓硫酸反应及SO₂的检验与尾气处理。 情境： 实验探究情境（多组实验装置）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“眼观六路”：①气体收集注意密度与排空气法的进气管长短（向上排空气长进短出）；②尾气吸收防倒吸（导管末端在液面上或使用倒置漏斗）；③制备结晶水合物需“蒸发浓缩、冷却结晶”，不可直接灼烧（会失去结晶水）；④消去反应产物检验要注意排除其他还原性物质的干扰（如乙醇也能使酸性KMnO₄褪色）；⑤SO₂的检验用品红溶液，尾气用NaOH吸收。 10 高考趋势： 反应机理与能量-时间图像题，综合考查有机反应历程、活化能、平衡常数等。 考点角度： 共轭二烯烃的大π键、活化能与反应速率的关系、平衡时产物含量比较（热力学控制 vs 动力学控制）、平衡常数及比值的变化。 情境： 学术探索情境（共轭二烯与溴的加成机理）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、平衡移动）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 解答反应历程图像题要“抓两点”：一是活化能的大小决定反应速率的快慢（活化能越小，反应越快），低温时有利于速率快的产物（动力学控制）；二是生成物的能量高低决定其稳定性，能量越低越稳定，平衡时含量越高（热力学控制）。对于共轭二烯烃，其结构中形成大π键，四个碳原子各提供一个π电子。另外，平衡常数的比值在温度不变时是常数，与浓度无关，这是判断D选项的关键。 11 高考趋势： 工艺流程题以选择题形式考查，突出对杂质去除原理、氧化还原、沉淀溶解平衡的理解。 考点角度： 酸浸试剂的选择（避免引入干扰离子）、氧化还原离子方程式的书写、滤渣成分分析、沉淀pH控制。 情境： 生产环保情境（工业ZnO的提纯）。 素养： 科学探究与创新意识（工艺流程分析）；模型认知（物质转化模型）。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 工艺流程分析要“抓主线、明杂质、看条件”。①酸浸时若用盐酸，Cl⁻可能被后续氧化剂（KMnO₄）氧化生成Cl₂，污染环境并消耗氧化剂，故一般用稀硫酸；②书写氧化还原离子方程式时，要根据信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再配平（电子、电荷、原子）；③沉淀的生成不仅取决于Ksp，还与溶液pH和离子浓度有关，计算沉淀开始沉淀和完全沉淀的pH是解D选项的关键。 12 高考趋势： 晶胞结构分析题，考查均摊法、密度计算、距离计算、元素周期表位置。 考点角度： 元素周期表位置（Se）、晶胞中配位数（与某个原子最近且等距的同种原子数）、密度公式、原子间最短距离（体对角线关系）。 情境： 学术探索情境（ZnSe晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 晶胞分析要“定位、计数、换算”。首先，根据原子位置确定原子种类（通常用颜色或大小区分）；然后，应用均摊法计算晶胞中各原子个数（顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1）；密度公式为ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，注意a的单位要换算为cm（1 nm = 10⁻⁷ cm）；求两个不同原子间的最短距离，通常为体对角线长度的1/4（对于ZnS型结构）或面对角线的一半等，需要结合具体构型。本题中Zn与Se的最短距离为体对角线的1/4。 13 高考趋势： 电化学与能源转化结合，考查电极判断、电极反应书写、电子转移计算、物质循环利用。 考点角度： 电解池中阴、阳极的判断（连接电源正/负极）、电极反应式的书写、气体体积与电子转移的关系（注意状况）、反应过程中物质的消耗与再生。 情境： 科技前沿情境（电化学分解甲烷制氢）。 素养： 宏观辨识与微观探析（电子转移）；模型认知（电解池模型）；科学态度与社会责任（能源创新）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学分析要“判类型、定电极、写反应”。首先根据图示中物质化合价变化判断电极：得电子为阴极（接负极），失电子为阳极（接正极）。电极反应式的书写要注意介质（熔融盐、酸性、碱性），保证原子和电荷守恒。气体体积与物质的量的换算必须指明标准状况（标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol），否则无法计算。同时要关注整个过程的总反应，判断某些物质是否真正消耗（如本题中的CO₃²⁻在循环中使用，总反应不消耗）。 14 高考趋势： 结合图像（pH-V图、分布系数图）分析复杂反应过程，是选择题中的压轴题，综合性强。 考点角度： 电离常数（Ka）的计算、电荷守恒的应用、水的电离程度比较、氧化还原反应与沉淀溶解平衡的结合。 情境： 学术探索情境（NaClO与FeSO₄反应的复杂体系）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 多过程复杂图像题要“分段分析、抓住关键点、用好守恒”。①a点：利用图2中pH=7.4时c(HClO)=c(ClO⁻)可计算Ka；②b、c、d点需明确溶液中发生的反应：先是ClO⁻水解呈碱性，加入FeSO₄后，Fe²⁺被ClO⁻氧化为Fe³⁺，同时ClO⁻被还原为Cl⁻，溶液酸性增强；③电荷守恒是判断离子浓度关系的有力工具，但要考虑溶液中的全部离子，包括微量离子；④水的电离程度：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，本题中b点为盐溶液（水解为主），d点为强酸性溶液（抑制为主），故b>d；⑤cd段pH快速下降，是因为HClO（随pH降低而增多）与Fe²⁺发生氧化还原反应生成H⁺。 1．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太阳能的装置 C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 【答案】C 【解析】A．焰色试验是金属元素的物理性质，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．阳燧通过汇聚太阳光点燃艾草取火，是将太阳能转化为热能的装置，B错误；C．“饴”指麦芽糖，属于糖类，糖类中的多糖（如淀粉、纤维素）没有甜味，因此糖类不一定有甜味，C正确；D．氧化铁为红棕色，“黛瓦”的青黑色不可能来自氧化铁，D错误；故选C。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 【答案】C 【解析】A．的空间填充模型为，A正确；B．中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确；C．的电子式应为：，C错误；D．能级有3个原子轨道，D正确；故选C。 3．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B．验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C．验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【答案】D 【解析】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A正确；B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证易溶于水，也验证其溶液呈碱性，B正确；C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C正确；D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体。固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D错误；故选D。 4．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 用NaClO溶液杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 D 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 使用催化剂能提高反应平衡转化率 【答案】D 【解析】A．明矾中的发生水解反应生成吸附性强的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，给出的水解离子方程式正确，A正确，不符合题意；B．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此能用于杀菌消毒，B正确，不符合题意；C．纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下能进一步反应生成乙醇，因此可利用纤维素生产燃料乙醇，C正确，不符合题意；D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不会改变化学平衡状态，因此不能提高反应的平衡转化率，D错误，符合题意；故答案选D。 5．下列离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D．用氨水溶解试管中的 【答案】A 【解析】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为，A错误；B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确；C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确；D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确；故选A。 6．一种蓝色有机染料的结构简式如图： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．存在顺反异构体 B．苯环上一氯代物为4种 C．存在2个C-O σ键 D．属于两性化合物 【答案】D 【解析】A．该分子中碳碳双键两端的碳原子连接的基团不同，存在顺反异构体，A不符合题意；B．该分子的两个苯环对称，苯环上的等效氢有4种，故苯环上一氯代物为4种，B不符合题意；C．该分子中含有2个羰基，每个羰基中均含1个键，共存在2个键，C不符合题意；D．该分子中仅含亚氨基，无酸性官能团，不属于两性化合物，D符合题意；故选D。 7．对下列事实的解释中，错误的是 选项 事实 解释 A 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度降低 B 用氨水可以清洗试管内壁附着的AgCl AgCl与氨水反应生成易溶于水的 C 在加热条件下，与反应生成和 在该条件下，还原性：，将中价氯元素还原为 D 长时间煮沸含较多的硬水，最终析出沉淀的主要成分为 受热分解生成沉淀，长时间煮沸，水解转化为更难溶的 【答案】A 【解析】A．甲基（）是给电子基团，会使中N的电子云密度升高，更易结合，因此碱性，A错误；B．AgCl可与氨水反应生成易溶于水的配合物，因此可用氨水清洗试管内壁附着的AgCl，B正确；C．该反应中是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，将中+5价氯元素还原为，C正确；D．受热首先分解生成，由于的溶解度比更小，长时间煮沸时水解转化为更难溶的，因此最终析出沉淀的主要成分为，D正确；故选A。 8．化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<Q B．非金属性：Q<Z C．Z可与X形成所有原子共平面的分子 D．化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z为C ；含Q的牙膏可以预防龋齿，则Q为F；X形成1个共价键，X为H；M可形成两个共价键且原子序数小于Q，M为O；化合物甲具有较大的缺电子特性，结合甲的结构，Y为B。A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大、半径越小，故简单离子半径：M>Q，A错误；B．同周期，随着原子序数增大，非金属性增强，故非金属性：Q>Z，B错误；C．H和C可形成、等，所有原子共平面，C正确；D．化合物YQ3为BF3，BF3​ 中的 B 原子最外层只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，D错误；故选C。 9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸加热可制氯气，但氯气密度大于空气，向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图中进气导管短，不能收集到氯气，且尾气吸收时导管伸入液面下，易发生倒吸，A错误；B．制备带结晶水的需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能在瓷坩埚中灼烧，灼烧会使结晶水失去，还会导致亚铁离子被氧化，无法得到目标产物，B错误；C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无法验证消去反应发生，C错误；D．铜和浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可验证产物，末端浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，装置操作合理，D正确；故选D。 10．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 【答案】B 【解析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体M是吸热反应，生成Z和W的总反应都是放热反应，据此分析。A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（）是共轭二烯烃，4个不饱和碳均为杂化，每个碳原子提供1个π电子，形成含4个π电子的离域大π键，A正确；B．由能量图可知，中间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能，因此生成Z的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z是主要产物，不是W，B错误；C．产物W的能量低于Z，说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平衡时Z的含量小于W，C正确；D．设生成Z、W的平衡常数分别为、，可得：，，整理得，温度不变，平衡常数不变，因此该比值不变，D正确；故选B。   11．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质］的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是 ②常温下，， A．“酸浸”步骤中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤中除锰的离子方程式为： C．“滤渣②”的主要成分是 D．“沉锌”中加入调节溶液时，得到的沉淀不含 【答案】B 【解析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有、、和，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并用NaOH溶液调节，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是，被氧化为沉淀除去，溶液中转化为沉淀除去，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体，同时增大的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A错误；B．根据题意，高锰酸钾氧化，其还原产物是，根据氧化还原反应原理及原子守恒、电荷守恒，除锰的离子方程式为，故B正确；C．“沉镍”步骤中Zn和发生氧化还原反应生成Ni和，所以滤渣②主要成分是Ni，C错误；D．当溶液时，，开始生成沉淀所需的，由于溶液中远大于，因此得到的沉淀中含有，故D错误；故答案为B。 12．是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B．晶体中，与原子最近且距离相等的原子有12个 C．晶体的密度为 D．晶体中，原子与原子的最短距离为 【答案】D 【解析】A．是34号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；B．由晶胞结构可知，与原子最近且距离相等的原子（即顶点的白球与其紧邻的面心的白球）有12个，B项正确；C．晶胞中原子数，原子数为4，晶胞质量，体积，密度，C项正确；D．由晶胞结构可知，原子与原子的最短距离为体对角线长度的，则原子与原子的最短距离为，D错误；故选D。 13．近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 【答案】B 【解析】首先根据反应机理判断电极类型： Ni电极上转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Ni电极为阴极，连接电源负极；Ni-YSZ电极失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。A．Ni电极为阴极，连接电源负极，A错误；B．Ni-YSZ电极上失电子，结合生成和，配平后电极反应为：，原子、电荷均守恒，B正确；C．选项未说明气体是标准状况，无法计算的物质的量；且即使为标况，对应转移电子，也不是，C错误；D．整个过程中在熔融盐中循环使用，总反应为，不消耗，不需要补充，D错误；故选择B。 14．，向10 mL一定浓度的NaClO(含少量NaOH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液至过量。测得反应过程中溶液的pH随滴加溶液的体积的变化如图1所示，NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 已知：①；②当离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。 下列分析错误的是 A．a点溶液中 B．c点溶液中 C．对应溶液中水的电离程度： D．cd段溶液中主要发生反应为 【答案】B 【解析】A．a点的pH=11.8，此时，当pH=7.4时，此时：c(HClO)=c(ClO-)，根据，变形得，即，A正确；B．c点的pH=7.4，此时溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、ClO-、Cl-、Fe2+、Fe3+(Fe2+被ClO-氧化得到)、，根据电荷守恒有：， c(Na+)>2c(ClO-)+c(Cl-)（pH=7.4时c(HClO)=c(ClO-)，含氯微粒总浓度为，因为溶液中含有少量NaOH，所以Na+总量大于含氯微粒总浓度），B错误；C．b点：溶液中主要是NaClO、少量NaCl和反应生成的少量产物，ClO-水解促进水的电离，d 点：加入过量FeSO4，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，根据已知：，pH=3附近，Fe2+完全转化为（氧化还原过程），同时生成强酸HCl，溶液呈强酸性，H+抑制水的电离；因此水的电离程度：b>d，C正确；D．cd段pH快速下降，HClO与Fe2+发生氧化还原反应：，该反应消耗HClO和Fe2+，生成H+，使pH快速降低，D正确；故答案选B。 1 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $