新疆策勒县第一中学2025-2026学年高一下学期期中化学试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 策勒县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 试卷 考试时间：90分钟； 卷面分：100分； 备课组审核： 教研审核： 一、单选题（16*3=48分） 1.信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 2.下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由制碳酸氢铵和尿素 B. NO遇空气中的生成 C. 和在一定条件下合成 D. 氨催化氧化制备硝酸 3.反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 4.下列关于的说法正确的是 A. 是一种无色无味的气体 B. 不能使湿润的有色布条褪色 C. 排放到大气中对环境无影响 D. 在葡萄酒中作抗氧化剂 5.中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 碳 C. 钠 D. 铁 6.下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 7.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 8.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有CO C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集 NO A. B. C. D. 9.下列方程式与所给事实的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 10.下列气体能用排水法收集的是 A. B. C. D. 11.“雷雨肥庄稼”的化学原理包括如下反应：①；②；③；④在土壤中、、、与硝酸反应转化成作物可吸收的氮素。下列说法正确的是（        ） A. 反应①和②既是氧化还原反应，又是化合反应 B. 反应③中，氧化剂，还原剂的质量之比为 C. 反应④中硝酸表现氧化性和酸性 D. “雷雨肥庄稼”属于人工固氮 12.下列不属于浓硫酸性质的是 A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 13.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. B. C. D. 14.下列关于和的叙述正确的是（       ） A. 是一种红棕色气体 B. 常温常压下，不能与空气中的氧气直接化合 C. 含等质量的氧元素的和的物质的量相等 D. 可用排水法收集 15.常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体可能是 A. B. C. D. 16.化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 二、填空题 17.（9分）有下列物品或设备： ①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥  ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维  ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是________________。（2）所用材料为或要用到的是________________。 （3）所用材料为硅酸盐的是_______________。 18.（15分）完成下列问题。 （1）.如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 试管①中反应的化学方程式为 。若试管②中盛放品红试液，可以验证的的性质是_________________。若要验证的还原性，试管②中应盛放_________________溶液。 （2）.浓硫酸具有：脱水性；酸性；强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_________________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是_________________。 ③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是_________________。 ④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_________________。 三、综合题 19.（12分） 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）.图中的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）.甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置中发生反应的化学方程式为 。 ②装置中的干燥剂是___________(填名称)。 ③装置中的现象是___________。 ④实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为 。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“”或“”)，原因是___________。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。 20.（16分）硝酸的化学性质 1.实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验  实验装置      实验现象  Cu$片________溶液变________色。溶液中有________产生，大使管中充满________气体，小试管中为________、反应剧烈  Cu片________，溶液变成蓝色． 溶液中有________产生，大试管、小试管中均为________色气体。反应不剧烈  实验结论  浓硝酸具有________，还原产物为________  稀硝酸具有________，但不如浓硝酸强，还原产物为________ 2. 请写出与浓，稀反应的化学反应方程式： （1） 与浓反应： （2） 与稀反应： 高一化学第2页，共2页 高一化学第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $