第31天 14题选择题限时押题特训（3）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第31天 14题选择题限时押题特训（3） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以新材料技术为背景，考查合金、防腐、半导体等基础知识，体现科技发展与化学的紧密联系。 考点角度： 合金的性质（熔点、强度）、金属防腐（牺牲阳极法）、半导体材料。 情境： 科技前沿情境（超级钢、形状记忆合金、环氧富锌底漆、量子光源芯片）。 素养： 科学态度与社会责任（材料创新）；宏观辨识与微观探析（合金结构与性质）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题要准确掌握合金与纯金属的性质差异：合金的熔点一般低于各组分纯金属，而硬度、强度等机械性能通常优于纯金属。对于金属防腐，“牺牲阳极法”利用更活泼的金属作负极被消耗，从而保护正极金属。半导体材料（如氮化镓、碳化硅）是第三代半导体的代表。 2 高考趋势： 以文物修复为情境，考查化学用语（VSEPR模型、电子排布图、σ键形成、空间填充模型）的正误判断。 考点角度： VSEPR模型（SO₃²⁻）、基态离子价电子排布图（Fe³⁺）、σ键的形成过程（p-p σ键）、空间填充模型（原子相对大小）。 情境： 传统文化与学术探索情境（文物修复中的化学）。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范是高考必考点。VSEPR模型要区分“模型”与“空间构型”（如SO₃²⁻有孤电子对，模型为四面体，构型为三角锥）。电子排布图需遵循洪特规则（轨道全空、半满、全满稳定）。σ键的形成是“头碰头”，p-p σ键沿核间轴重叠。空间填充模型（比例模型）要体现原子半径的相对大小（如CCl₄中Cl原子半径大于C）。 3 高考趋势： 以教材经典实验“海带提碘”为载体，考查基本实验操作，强调规范与安全。 考点角度： 固体灼烧的仪器选择（坩埚 vs 烧杯）、过滤操作的引流、气体吸收装置的导管位置（氧化Cl⁻）、分液操作（下层液体放出）。 情境： 实验探究情境（海带提碘）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验操作复习要“器材使用正确、操作流程规范”。灼烧固体用坩埚（耐高温），蒸发用蒸发皿（可直接加热）。过滤必须用玻璃棒引流，防止液体溅出。通入气体氧化时，导气管应插入液面以下以保证充分接触反应；尾气吸收时导管口在液面以上防倒吸。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4 高考趋势： 考查物质性质与用途的对应关系，强调“性质决定用途”的化学思想。 考点角度： 金刚石的硬度、过氧化钠的性质（与水反应）、小苏打（NaHCO₃）与酸反应、熟石灰（Ca(OH)₂）的碱性。 情境： 生产生活情境（切割、干燥、胃药、土壤改良）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹配，要关注“性质是否能直接推导出用途，且没有明显矛盾”。过氧化钠虽然能与水反应，但反应生成强腐蚀性的NaOH和O₂，不能用作干燥剂（干燥剂需吸水而不引入新杂质或危险）。小苏打碱性较弱且能与胃酸反应，安全有效。熟石灰的碱性可用于中和土壤酸性。 5 高考趋势： 离子方程式或化学方程式正误判断，是每年必考题型，注重反应原理的深度理解。 考点角度： Na₂O₂与H₂O的反应（歧化反应）、工业合成氨的条件与方程式、沉淀转化（FeS除Hg²⁺）、泡沫灭火器的双水解反应。 情境： 学术探索情境（化学反应方程式）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性、综合性。 难度：中 考前重点提醒： 方程式判断要“三查”：一查是否符合客观事实（如合成氨是工业制法，不是实验室制法；泡沫灭火器是双水解不是复分解）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（如Na₂O₂与H₂O反应中，O₂中的氧全部来自Na₂O₂，不是来自H₂O）。沉淀转化的条件是生成更难溶的物质（Ksp更小）。 6 高考趋势： 以可降解高分子合成路线为载体，考查有机化学的核心概念（手性碳、反应类型、杂化方式、水解降解）。 考点角度： 手性碳的判断、加成反应与缩聚反应的区别、sp²杂化碳原子的计数（考虑聚合度n）、高分子的降解原理。 情境： 学术探索情境（生物基可降解高分子合成）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团转化、杂化方式）；证据推理与模型认知（合成路线分析）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 有机合成路线分析要“确定反应类型、跟踪官能团变化”。手性碳是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。加成反应的特征是“反应物原子全部进入产物”（无小分子生成）。杂化方式判断：单键碳为sp³，双键碳（羰基、碳碳双键、苯环）为sp²，三键碳为sp。高分子的聚合度n直接影响原子数目，计数时需乘以n，不能忽略。 7 高考趋势： 通过表格形式考查微观结构与宏观性质的关联，强调证据推理能力。 考点角度： “相似相溶”原理的应用条件、键角比较的原因分析、离子晶体与分子晶体的熔点比较、分子内氢键对酸性的影响。 情境： 学术探索情境（结构与性质解释）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质关联）；证据推理与模型认知（因果逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”题，要辨别解释是否准确、全面。相似相溶取决于分子的极性，而非是否含非极性键。键角比较：先看杂化类型（sp＞sp²＞sp³），杂化相同再看孤电子对数（孤对-成对斥力＞成对-成对斥力）。离子晶体熔点主要取决于晶格能（离子电荷高、半径小则熔点高），分子晶体熔点取决于范德华力（相对分子质量越大，范德华力越强）。分子内氢键可以稳定共轭碱，使酸性增强。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常用特殊性质（氢化物蚀刻玻璃、核外电子排布特征、水解反应）作为突破口。 考点角度： 元素推断（H、B、N、F）、沸点比较（氢键与相对分子质量）、电负性比较、原子半径比较、最高价含氧酸酸性（F无含氧酸）。 情境： 学术探索情境（元素推断与周期律）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（信息加工与推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断题要抓住“题眼”：氢化物能蚀刻玻璃的是HF（F）；核外电子排布中p轨道只有一个电子的是B（1s²2s²2p¹）；短周期中原子序数依次增大，且X、Y、Z同周期。沸点比较：分子间氢键导致沸点异常升高，当两者均存在氢键时，相对分子质量越大，沸点越高。电负性和原子半径均遵循周期律（同周期从左到右电负性增大、半径减小）。注意F无正价，无最高价含氧酸。 9 高考趋势： 以多组实验装置（或操作）为载体，综合评价实验目的能否达成，强调对实验原理的深刻理解。 考点角度： 电镀原理（阴阳极连接）、温度对水解平衡的影响（水的电离干扰）、碱性强弱的比较（沉淀生成与溶解）、银镜反应的操作。 情境： 实验探究情境（电镀、平衡移动、碱性比较、醛基检验）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“看原理、看操作、看干扰”。电镀时镀层金属作阳极（接正极），镀件作阴极（接负极）。验证温度对水解平衡的影响时，要注意温度同时也影响水的电离（水的电离吸热，升温pH下降），会干扰判断。比较碱性强弱时，用“沉淀法”需要沉淀能被过量碱溶解（如Al(OH)₃溶于强碱），若两者沉淀均不溶，则无法比较。银镜反应必须用水浴加热，不可直接用酒精灯加热。 10 高考趋势： 结合“碳达峰、碳中和”背景，以CO₂电还原反应机理和能量图像为载体，考查催化剂、反应路径、活化能等概念。 考点角度： 新能源与环境（可燃冰）、反应中间体的结构、催化剂的选择性（对C或O的连接能力）、决速步与催化活性的关系。 情境： 科技前沿与环保情境（CO₂电还原制燃料）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理图像题要“看清横纵坐标、找决速步、判催化活性”。可燃冰（CH₄·nH₂O）燃烧仍生成CO₂，不能减少碳排放。中间体结构需根据得失电子和电荷推断（如CO₂得1e⁻生成·CO₂⁻）。催化剂的选择性取决于活性位点对不同原子的连接能力：连接O能力强有利于生成HCOOH，连接C能力强有利于生成CO；但还需要催化剂表面对产物的吸附能力适中，如Cu吸附CO太强，不易脱附，不利于生成CO。活化能越低，催化活性越高。 11 高考趋势： 无机推断题以选择题形式考查，综合金属元素及其化合物的转化关系（Cu、Al）。 考点角度： 地壳中含量最高的金属（Al）、黑色固体（CuO）、分解反应（CuO→Cu₂O）、斐林反应（葡萄糖还原性）、Al与盐溶液反应的复杂性（水解影响）。 情境： 学术探索情境（无机物转化）。 素养： 宏观辨识与微观探析（物质转化）；证据推理与模型认知（推断逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 无机推断要抓住“特征颜色、特征反应、元素含量”。地壳中含量最高金属是Al，常见黑色固体有CuO、Fe₃O₄、MnO₂等。CuO高温分解生成红色的Cu₂O，是氧化还原反应（氧元素化合价升高生成O₂）。斐林反应中，葡萄糖被Cu(OH)₂氧化为羧酸，体现还原性。Al与CuSO₄溶液反应时，由于Cu²⁺水解使溶液呈酸性，Al先与H⁺反应，可能促使Cu²⁺水解生成Cu(OH)₂沉淀。氨水与CuSO₄反应，氨水少量时生成Cu(OH)₂，过量时生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。 12 高考趋势： 晶胞结构分析（复杂晶胞），考查均摊法、化学式确定、配位数、晶体类型判断、密度计算。 考点角度： 晶胞中不同位置原子（结构单元A和B）的均摊、化学式的计算、配位数的观察、离子晶体的判断、密度公式的运用。 情境： 学术探索情境（复杂氧化物晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性。 难度：难 考前重点提醒： 对于复杂晶胞，通常先找出最小重复单元（或根据图示标明原子位置）。本题中晶胞由结构单元A和B交替构成，需要分别计算每个单元中的原子数，再乘以晶胞中A、B的个数。均摊法依然是核心：顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1。配位数是指一个原子周围最近且等距离的异种原子数。该晶体由金属离子和O²⁻构成，属于离子晶体。密度计算时，需先算出一个晶胞的质量（各原子数目×原子量之和/N_A），再除以晶胞体积（a³，注意单位换算成cm）。 13 高考趋势： 新型化学电源（Mg-CO₂电池）与催化剂结合，考查放电与充电过程、电极判断、电子转移计算、副反应原因分析。 考点角度： 催化剂的作用（改变活化能，不改变反应热）、充电时电极连接（原电池正极→电解池阳极）、电子转移与产物的计算、催化剂失活的原因（活性位点覆盖）。 情境： 科技前沿情境（非水Mg-CO₂电池）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）；科学探究与创新意识。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学题目要“分清放电（原电池）和充电（电解池），注意电极名称和连接”。催化剂只能降低活化能，不能改变反应热（ΔH）。充电时，原电池的负极变成电解池的阴极（接电源负极），原电池的正极变成电解池的阳极（接电源正极）。电子转移计算要依据电极反应或总反应，并注意气体体积是否在标准状况下。副产物的产生往往是由于催化剂活性降低或反应路径改变，如活性位点被覆盖。 14 高考趋势： 氨基酸的两性电离平衡与分布系数图（摩尔分率-pH图），是电离平衡部分的综合应用，常出现在选择题压轴位置。 考点角度： 分布系数曲线的识别（不同形态随pH的变化）、电离常数的计算（利用交点）、pH与主要存在形态的关系、离子浓度比较（结合pKa）。 情境： 学术探索情境（L-缬氨酸的两性电离）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重电离平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分布系数图的关键是“交点定pKa”。曲线1、2、3分别对应H₂A⁺、H A、A⁻。交点处两种形态浓度相等，pH=pKa。即曲线1与2交点pH=pK₁（对应H₂A⁺⇌H A + H⁺），曲线2与3交点pH=pK₂（对应H A⇌A⁻ + H⁺）。由C选项的推导可知，某形态的摩尔分率可表示为关于[H⁺]和Ka的函数。比较离子浓度时，可以利用交点处的等量关系，结合电荷守恒或物料守恒进行判断。pH=pK₂时，溶液通常显碱性（若pK₂>7），c(H⁺) < c(OH⁻)。 1．新材料技术在新一代信息技术、新能源、装备制造、航空航天等产业中的广泛应用，展现了新材料产业良好的市场机遇和发展前景。下列说法错误的是 A．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均高于纯铁 B．在汽车行业具有独特应用的铁系形状记忆合金属于高性能合金材料 C．港珠澳大桥使用的环氧富锌底漆防腐方法利用了牺牲阳极法的原理 D．我国研制出的首个量子光源芯片中使用的氮化镓是一种优良的半导体材料 2．文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A．壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B．青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C．文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D．文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 3．实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A．灼烧海带 B．过滤含溶液 C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体 4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 6．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法错误的是 A．A中有1个手性碳原子 B．A与B生成D的反应类型为加成反应 C．P中含有9个sp2杂化的碳原子 D．P可发生水解反应而降解 7．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+ 8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．铁片表面镀锌 B．证明温度对盐类水解平衡的影响 C．比较、碱性强弱 D．检验乙醛中的醛基 装置 或操作 10．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B．A的结构为 C．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 D．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 11．A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 12．氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．Co原子的配位数为6 C．该晶体为离子晶体 D．该晶胞密度为 13．通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A．放电时，能降低正极反应的反应热 B．充电时，极与直流电源负极连接 C．充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 14．L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡：  ；  ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A．曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的时，溶液中含A物种主要为 C．的摩尔分率为 D．时，溶液中 10 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第31天 14题选择题限时押题特训（3） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以新材料技术为背景，考查合金、防腐、半导体等基础知识，体现科技发展与化学的紧密联系。 考点角度： 合金的性质（熔点、强度）、金属防腐（牺牲阳极法）、半导体材料。 情境： 科技前沿情境（超级钢、形状记忆合金、环氧富锌底漆、量子光源芯片）。 素养： 科学态度与社会责任（材料创新）；宏观辨识与微观探析（合金结构与性质）。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题要准确掌握合金与纯金属的性质差异：合金的熔点一般低于各组分纯金属，而硬度、强度等机械性能通常优于纯金属。对于金属防腐，“牺牲阳极法”利用更活泼的金属作负极被消耗，从而保护正极金属。半导体材料（如氮化镓、碳化硅）是第三代半导体的代表。 2 高考趋势： 以文物修复为情境，考查化学用语（VSEPR模型、电子排布图、σ键形成、空间填充模型）的正误判断。 考点角度： VSEPR模型（SO₃²⁻）、基态离子价电子排布图（Fe³⁺）、σ键的形成过程（p-p σ键）、空间填充模型（原子相对大小）。 情境： 传统文化与学术探索情境（文物修复中的化学）。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范是高考必考点。VSEPR模型要区分“模型”与“空间构型”（如SO₃²⁻有孤电子对，模型为四面体，构型为三角锥）。电子排布图需遵循洪特规则（轨道全空、半满、全满稳定）。σ键的形成是“头碰头”，p-p σ键沿核间轴重叠。空间填充模型（比例模型）要体现原子半径的相对大小（如CCl₄中Cl原子半径大于C）。 3 高考趋势： 以教材经典实验“海带提碘”为载体，考查基本实验操作，强调规范与安全。 考点角度： 固体灼烧的仪器选择（坩埚 vs 烧杯）、过滤操作的引流、气体吸收装置的导管位置（氧化Cl⁻）、分液操作（下层液体放出）。 情境： 实验探究情境（海带提碘）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作规范性）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 实验操作复习要“器材使用正确、操作流程规范”。灼烧固体用坩埚（耐高温），蒸发用蒸发皿（可直接加热）。过滤必须用玻璃棒引流，防止液体溅出。通入气体氧化时，导气管应插入液面以下以保证充分接触反应；尾气吸收时导管口在液面以上防倒吸。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4 高考趋势： 考查物质性质与用途的对应关系，强调“性质决定用途”的化学思想。 考点角度： 金刚石的硬度、过氧化钠的性质（与水反应）、小苏打（NaHCO₃）与酸反应、熟石灰（Ca(OH)₂）的碱性。 情境： 生产生活情境（切割、干燥、胃药、土壤改良）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹配，要关注“性质是否能直接推导出用途，且没有明显矛盾”。过氧化钠虽然能与水反应，但反应生成强腐蚀性的NaOH和O₂，不能用作干燥剂（干燥剂需吸水而不引入新杂质或危险）。小苏打碱性较弱且能与胃酸反应，安全有效。熟石灰的碱性可用于中和土壤酸性。 5 高考趋势： 离子方程式或化学方程式正误判断，是每年必考题型，注重反应原理的深度理解。 考点角度： Na₂O₂与H₂O的反应（歧化反应）、工业合成氨的条件与方程式、沉淀转化（FeS除Hg²⁺）、泡沫灭火器的双水解反应。 情境： 学术探索情境（化学反应方程式）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性、综合性。 难度：中 考前重点提醒： 方程式判断要“三查”：一查是否符合客观事实（如合成氨是工业制法，不是实验室制法；泡沫灭火器是双水解不是复分解）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（如Na₂O₂与H₂O反应中，O₂中的氧全部来自Na₂O₂，不是来自H₂O）。沉淀转化的条件是生成更难溶的物质（Ksp更小）。 6 高考趋势： 以可降解高分子合成路线为载体，考查有机化学的核心概念（手性碳、反应类型、杂化方式、水解降解）。 考点角度： 手性碳的判断、加成反应与缩聚反应的区别、sp²杂化碳原子的计数（考虑聚合度n）、高分子的降解原理。 情境： 学术探索情境（生物基可降解高分子合成）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团转化、杂化方式）；证据推理与模型认知（合成路线分析）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 有机合成路线分析要“确定反应类型、跟踪官能团变化”。手性碳是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。加成反应的特征是“反应物原子全部进入产物”（无小分子生成）。杂化方式判断：单键碳为sp³，双键碳（羰基、碳碳双键、苯环）为sp²，三键碳为sp。高分子的聚合度n直接影响原子数目，计数时需乘以n，不能忽略。 7 高考趋势： 通过表格形式考查微观结构与宏观性质的关联，强调证据推理能力。 考点角度： “相似相溶”原理的应用条件、键角比较的原因分析、离子晶体与分子晶体的熔点比较、分子内氢键对酸性的影响。 情境： 学术探索情境（结构与性质解释）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质关联）；证据推理与模型认知（因果逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”题，要辨别解释是否准确、全面。相似相溶取决于分子的极性，而非是否含非极性键。键角比较：先看杂化类型（sp＞sp²＞sp³），杂化相同再看孤电子对数（孤对-成对斥力＞成对-成对斥力）。离子晶体熔点主要取决于晶格能（离子电荷高、半径小则熔点高），分子晶体熔点取决于范德华力（相对分子质量越大，范德华力越强）。分子内氢键可以稳定共轭碱，使酸性增强。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常用特殊性质（氢化物蚀刻玻璃、核外电子排布特征、水解反应）作为突破口。 考点角度： 元素推断（H、B、N、F）、沸点比较（氢键与相对分子质量）、电负性比较、原子半径比较、最高价含氧酸酸性（F无含氧酸）。 情境： 学术探索情境（元素推断与周期律）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（信息加工与推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断题要抓住“题眼”：氢化物能蚀刻玻璃的是HF（F）；核外电子排布中p轨道只有一个电子的是B（1s²2s²2p¹）；短周期中原子序数依次增大，且X、Y、Z同周期。沸点比较：分子间氢键导致沸点异常升高，当两者均存在氢键时，相对分子质量越大，沸点越高。电负性和原子半径均遵循周期律（同周期从左到右电负性增大、半径减小）。注意F无正价，无最高价含氧酸。 9 高考趋势： 以多组实验装置（或操作）为载体，综合评价实验目的能否达成，强调对实验原理的深刻理解。 考点角度： 电镀原理（阴阳极连接）、温度对水解平衡的影响（水的电离干扰）、碱性强弱的比较（沉淀生成与溶解）、银镜反应的操作。 情境： 实验探究情境（电镀、平衡移动、碱性比较、醛基检验）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“看原理、看操作、看干扰”。电镀时镀层金属作阳极（接正极），镀件作阴极（接负极）。验证温度对水解平衡的影响时，要注意温度同时也影响水的电离（水的电离吸热，升温pH下降），会干扰判断。比较碱性强弱时，用“沉淀法”需要沉淀能被过量碱溶解（如Al(OH)₃溶于强碱），若两者沉淀均不溶，则无法比较。银镜反应必须用水浴加热，不可直接用酒精灯加热。 10 高考趋势： 结合“碳达峰、碳中和”背景，以CO₂电还原反应机理和能量图像为载体，考查催化剂、反应路径、活化能等概念。 考点角度： 新能源与环境（可燃冰）、反应中间体的结构、催化剂的选择性（对C或O的连接能力）、决速步与催化活性的关系。 情境： 科技前沿与环保情境（CO₂电还原制燃料）。 素养： 变化观念与平衡思想（能量变化、反应历程）；证据推理与模型认知（图像分析）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 反应机理图像题要“看清横纵坐标、找决速步、判催化活性”。可燃冰（CH₄·nH₂O）燃烧仍生成CO₂，不能减少碳排放。中间体结构需根据得失电子和电荷推断（如CO₂得1e⁻生成·CO₂⁻）。催化剂的选择性取决于活性位点对不同原子的连接能力：连接O能力强有利于生成HCOOH，连接C能力强有利于生成CO；但还需要催化剂表面对产物的吸附能力适中，如Cu吸附CO太强，不易脱附，不利于生成CO。活化能越低，催化活性越高。 11 高考趋势： 无机推断题以选择题形式考查，综合金属元素及其化合物的转化关系（Cu、Al）。 考点角度： 地壳中含量最高的金属（Al）、黑色固体（CuO）、分解反应（CuO→Cu₂O）、斐林反应（葡萄糖还原性）、Al与盐溶液反应的复杂性（水解影响）。 情境： 学术探索情境（无机物转化）。 素养： 宏观辨识与微观探析（物质转化）；证据推理与模型认知（推断逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 无机推断要抓住“特征颜色、特征反应、元素含量”。地壳中含量最高金属是Al，常见黑色固体有CuO、Fe₃O₄、MnO₂等。CuO高温分解生成红色的Cu₂O，是氧化还原反应（氧元素化合价升高生成O₂）。斐林反应中，葡萄糖被Cu(OH)₂氧化为羧酸，体现还原性。Al与CuSO₄溶液反应时，由于Cu²⁺水解使溶液呈酸性，Al先与H⁺反应，可能促使Cu²⁺水解生成Cu(OH)₂沉淀。氨水与CuSO₄反应，氨水少量时生成Cu(OH)₂，过量时生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。 12 高考趋势： 晶胞结构分析（复杂晶胞），考查均摊法、化学式确定、配位数、晶体类型判断、密度计算。 考点角度： 晶胞中不同位置原子（结构单元A和B）的均摊、化学式的计算、配位数的观察、离子晶体的判断、密度公式的运用。 情境： 学术探索情境（复杂氧化物晶胞）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性。 难度：难 考前重点提醒： 对于复杂晶胞，通常先找出最小重复单元（或根据图示标明原子位置）。本题中晶胞由结构单元A和B交替构成，需要分别计算每个单元中的原子数，再乘以晶胞中A、B的个数。均摊法依然是核心：顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1。配位数是指一个原子周围最近且等距离的异种原子数。该晶体由金属离子和O²⁻构成，属于离子晶体。密度计算时，需先算出一个晶胞的质量（各原子数目×原子量之和/N_A），再除以晶胞体积（a³，注意单位换算成cm）。 13 高考趋势： 新型化学电源（Mg-CO₂电池）与催化剂结合，考查放电与充电过程、电极判断、电子转移计算、副反应原因分析。 考点角度： 催化剂的作用（改变活化能，不改变反应热）、充电时电极连接（原电池正极→电解池阳极）、电子转移与产物的计算、催化剂失活的原因（活性位点覆盖）。 情境： 科技前沿情境（非水Mg-CO₂电池）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）；科学探究与创新意识。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学题目要“分清放电（原电池）和充电（电解池），注意电极名称和连接”。催化剂只能降低活化能，不能改变反应热（ΔH）。充电时，原电池的负极变成电解池的阴极（接电源负极），原电池的正极变成电解池的阳极（接电源正极）。电子转移计算要依据电极反应或总反应，并注意气体体积是否在标准状况下。副产物的产生往往是由于催化剂活性降低或反应路径改变，如活性位点被覆盖。 14 高考趋势： 氨基酸的两性电离平衡与分布系数图（摩尔分率-pH图），是电离平衡部分的综合应用，常出现在选择题压轴位置。 考点角度： 分布系数曲线的识别（不同形态随pH的变化）、电离常数的计算（利用交点）、pH与主要存在形态的关系、离子浓度比较（结合pKa）。 情境： 学术探索情境（L-缬氨酸的两性电离）。 素养： 变化观念与平衡思想（多重电离平衡）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分布系数图的关键是“交点定pKa”。曲线1、2、3分别对应H₂A⁺、H A、A⁻。交点处两种形态浓度相等，pH=pKa。即曲线1与2交点pH=pK₁（对应H₂A⁺⇌H A + H⁺），曲线2与3交点pH=pK₂（对应H A⇌A⁻ + H⁺）。由C选项的推导可知，某形态的摩尔分率可表示为关于[H⁺]和Ka的函数。比较离子浓度时，可以利用交点处的等量关系，结合电荷守恒或物料守恒进行判断。pH=pK₂时，溶液通常显碱性（若pK₂>7），c(H⁺) < c(OH⁻)。 1．新材料技术在新一代信息技术、新能源、装备制造、航空航天等产业中的广泛应用，展现了新材料产业良好的市场机遇和发展前景。下列说法错误的是 A．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均高于纯铁 B．在汽车行业具有独特应用的铁系形状记忆合金属于高性能合金材料 C．港珠澳大桥使用的环氧富锌底漆防腐方法利用了牺牲阳极法的原理 D．我国研制出的首个量子光源芯片中使用的氮化镓是一种优良的半导体材料 【答案】A 【解析】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属、强度高于纯金属，超级钢作为铁合金，熔点低于纯铁，A错误； B．铁系形状记忆合金属于具备特殊性能的高性能合金材料，可应用于汽车行业，B正确；C．锌的金属活动性强于铁，环氧富锌底漆接触腐蚀介质时形成原电池，锌作负极被消耗、铁作正极被保护，利用了牺牲阳极法的原理，C正确； D．氮化镓是典型的第三代优良半导体材料，可用于制备量子光源芯片，D正确；故选A。 2．文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A．壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B．青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C．文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D．文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】A．的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含一对孤电子对），与图示一致，表示正确，A正确；B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，根据洪特规则，5个电子分占5个不同的3d轨道，且自旋平行，与图示一致，表示正确，B正确；C．Cl2分子中 σ 键由两个 Cl 原子的 3p 轨道以 “头碰头” 方式重叠形成，图示为 p-pσ 键的形成过程，表示正确，C正确；D．CCl4分子的空间填充模型中，中心 C 原子半径小于 Cl 原子，而图示中中心原子比周围原子大，与实际不符，表示错误，D错误；故答案选D。 3．实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A．灼烧海带 B．过滤含溶液 C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体 【答案】D 【解析】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A错误；B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B错误；C．通入氧化时，需要让充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让充分反应，还会将溶液压出试管，C错误；D．萃取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液体从下口放出，D正确；故选D。 4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质对应切割玻璃的用途，A正确；B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应会生成氧气杂质，且生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，因此过氧化钠不能用作干燥剂，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且本身碱性较弱腐蚀性小，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确；答案选B。 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【解析】A．与水的反应为歧化反应，生成的中氧元素全部来自，会进入产物中，正确的离子方程式为： ，A错误；B．该反应是实验室制备氨气的原理，工业制氨气是和在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为： ，B错误；C．的溶解度远小于，可通过沉淀转化，用除去废水中的，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C正确；D． 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应为与的双水解反应，正确的离子方程式为： ，D错误；答案选C。 6．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法错误的是 A．A中有1个手性碳原子 B．A与B生成D的反应类型为加成反应 C．P中含有9个sp2杂化的碳原子 D．P可发生水解反应而降解 【答案】C 【解析】A与B发生加成反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，则D的结构为，D与E反应生成高聚物P和水。A．反应物A中有1个手性碳原子：，A正确；B．A与B以化学计量比是2:1反应生成D（），2个A和B的原子数和与D相同，则反应类型为加成反应，B正确；C．P中苯环、羰基和碳氮双键中的碳原子为sp2杂化，P为聚合物，原子数与聚合度n有关，因此sp2杂化的碳原子数目为9n，C错误；D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺键易水解，导致高分子P可降解，D正确；故选C。 7．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+ 【答案】D 【解析】A．萘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，萘易溶于四氯化碳，与分子中是否含非极性共价键无关；因此该实例与解释不相符，A错误；B．三种粒子键角顺序确实为，但和都不含孤电子对，二者键角差异是因为价层电子对数（杂化类型）不同，不是孤电子对斥力导致的，该解释不能说明键角依次减小的原因，解释不相符，B错误；C．TiF4是离子晶体，熔点由离子键决定；TiCl4、TiBr4是分子晶体，熔点由范德华力决定。 该熔点顺序不是单纯由相对分子质量（范德华力）决定的，因为TiF4的熔点远高于另外两者，是晶体类型不同导致的；C错误；D．邻羟基苯甲酸电离出H+后，形成的羧酸根负离子可以与邻位的-OH形成分子内氢键，稳定了羧酸根负离子，从而促进羧基电离，使酸性增强，D正确；故答案选D。 8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 【答案】A 【解析】首先推断元素：Z的氢化物可以蚀刻玻璃，所以Z为氟（F）；X、Y、Z处于同一周期，氟在第二周期，那么X和Y也在第二周期；X的核外电子排布中p轨道只有1个电子，所以X的电子排布式为1s22s22p1，故X为硼（B）；Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和，Z的原子序数为9，Z的次外层电子数为2，9-2=7，故Y的核外电子数为7，因此Y为氮（N）；X2W6可发生剧烈水解产生W的单质，且W的原子序数最小，可知W为氢（H），X2W6即B2H6（乙硼烷），乙硼烷遇水剧烈水解，产生硼酸（H3BO3）和氢气（W的单质）；A．YW3为NH3，Y2W4为N2H4，二者均存在分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点NH3＜N2H4，A正确；B．电负性同周期从左到右递增，且H的电负性大于B，实际顺序为F＞H＞B，即Z＞W＞X，B错误；C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此半径N＞F；H是原子半径最小的元素，因此最终实际顺序为N＞F＞H，即Y＞Z＞W，C错误；D．F无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较；D错误；故答案选A。 9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A．铁片表面镀锌 B．证明温度对盐类水解平衡的影响 C．比较、碱性强弱 D．检验乙醛中的醛基 装置 或操作 【答案】D 【解析】A．电镀时镀层金属锌应接电源正极作阳极，镀件铁应接电源负极作阴极，该装置电极接反，无法实现铁片镀锌，A错误； B．温度升高水解程度增大，浓度增大，理论上可以验证温度对盐类水解平衡的影响，但加热过程中水的电离平衡也会被促进，导致变大，且水的电离平衡正向移动占主导因素，实际、均变大，pH变小，即温度对水的电离平衡有影响，会干扰盐类水解平衡影响的验证，B错误； C．和均不溶于过量氨水，两组实验都产生白色沉淀，无法比较二者碱性强弱，C错误；D．乙醛的醛基可与银氨溶液在60℃左右水浴加热条件下发生银镜反应，该装置操作符合要求，可检验醛基，D正确；故选D。 10．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B．A的结构为 C．若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 D．BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 【答案】D 【解析】A．可燃冰燃烧产生，不能减少的排放，A错误；B．CO2​得到1个电子生成A，A仅带1个单位负电荷，故A的结构为，B错误；C．若要得到CO产物，需要∗CO从催化剂表面脱离。题干已知：Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，无法得到游离的CO，因此制CO不应选择Cu，C错误；D．催化剂的催化活性和决速步的活化能有关，活化能越低，催化活性越高。由能量变化图可知，CO2​还原为HCOOH时，BiIn合金的决速步活化能低于Bi和In，且BiIn合金对O的连接能力强，符合生成HCOOH的反应路径需求，因此催化活性最高，D正确；故选D。 11．A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 【答案】C 【解析】F元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F为Al元素，A与F为常见的金属单质，F能与黑色固体B，反应得到A，推测A为Cu，B为氧化铜，与Al发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解得到氧化亚铜，C为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu与硫酸铜，D为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH溶液变为Cu(OH)2，E为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。A．由分析，B到C为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A错误；B．反应③是斐林反应，体现的是葡萄糖的还原性，B错误；C．反应④为Al与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al会消耗H+，进而促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C正确；D．硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D错误；故答案选C。 12．氧化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数anm，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．Co原子的配位数为6 C．该晶体为离子晶体 D．该晶胞密度为 【答案】D 【解析】A．计算晶胞中各原子数目，确定化学式：结构单元A和B中，Mn原子总数为2、Co原子总数为4、O原子总数为8，一个晶胞含4个A和4个B，故晶胞中Mn原子总数为8、Co原子总数为16、O原子总数为32，原子个数比Mn:Co:O=8:16:32=1:2:4，因此化学式为，A正确；B．Co原子的配位数：观察晶胞结构，每个Co原子周围最近且等距离的O原子数目为 6，分别为上下、前后、左右，配位数为6，B正确；C．该晶体由金属阳离子和构成，属于离子晶体，C正确；D．密度计算：根据A可知，一个晶胞中Mn原子总数为8、Co原子总数为16、O原子总数为32，故晶胞质量，晶胞体积，因此密度，D错误；故选D。 13．通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A．放电时，能降低正极反应的反应热 B．充电时，极与直流电源负极连接 C．充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 【答案】D 【解析】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，所以作为正极催化剂，不能降低正极反应的反应热，A错误；B．放电时为正极，充电时原电池正极作电解池阳极，阳极需要与直流电源正极相连，B错误；C．充电总反应为MgC2O4=2CO2+Mg，该反应中转移2mol电子时生成2mol CO2，因此转移4mol电子时生成4mol CO2，质量为，C错误；D．放电过程中不断生成MgC2O4，MgC2O4沉积会覆盖Mo2C的催化活性位点，使催化剂活性降低，改变了CO2的反应路径，从而生成副产物，D正确；故选D。 14．L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡：  ；  ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A．曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的时，溶液中含A物种主要为 C．的摩尔分率为 D．时，溶液中 【答案】C 【解析】A．由平衡方程式可知，酸性越强越有利于生成，碱性越强越有利于生成，故曲线1为的变化曲线，曲线2为变化曲线，曲线3为的变化曲线，A错误；B．曲线1和2的交点处，由图可知当时，溶液中含A物种主要为，B项错误；C．由和表达式可知，，，的摩尔分率，C正确；D．曲线2和3的交点处，A-和A0摩尔分数相等，二者浓度也相等，此时，对应的溶液显碱性，，D项错误；故选C。 11 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $